【三年高考】-年化学试题分项解析：专题11-水溶液中的离子平衡(含答案)
高考化学综合题专题复习【化水溶液中的离子平衡】专题解析含答案(1)
高考化学综合题专题复习【化水溶液中的离子平衡】专题解析含答案(1)一、水溶液中的离子平衡1．氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。
某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：已知“磺化”步骤发生的反应为：①CO(NH 2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0②H 2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。
A.仪器a的名称是三颈烧瓶B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。
（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。
（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。
（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。
取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。
此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
①电子天平使用前须____并调零校准。
称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。
高考化学专题11 水溶液中的离子平衡—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017新课标1卷】常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系 C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=【答案】D【解析】A 、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即K a1=2(HX )(H )(H X)c c c -+⋅＞K a2=2(X )(H )(HX )c c c -+-，所以当pH 相等即氢离子浓度相等时2(HX )lg (H X)c c -＞2(X )lg (HX )c c --，因此曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系，则曲线M 是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点，2(X )(HX )c c -- =10－0.6 mol·L －1，c (H ＋)=10－4.8 mol·L －1，代入K a2得到K a2=10－5.4，因此K a2（H 2X ）的数量级为10–6，A 正确；B.根据以上分析可知曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的关系，B 正确；C. 曲线N 是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，2(HX )(H X)c c - =100.6 mol·L －1，c (H ＋)=10－5.0 mol·L －1，代入K a1得到K a1=10－4.4，因此HX－的水解常数是w 1a K K =10－14/10－4.4＜K a2，所以NaHX 溶液显酸性，即c (H ＋)＞c (OH －)，C 正确；D.根据图像可知当2(X )lg (HX )c c --＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，2(X )lg (HX )c c --＞0，即c (X 2–)＞c (HX –)，D 错误；答案选D 。
(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。
水溶液中的离子平衡高考真题分析
高考真题分析专题11 水溶液中的离子平衡（2011·江苏卷）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(H 2CO 3)B.在0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3－)C.向0.2 mol·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L －1NaOH 溶液：c(CO 32－)＞ c(HCO 3－)＞ c(OH －)＞c(H ＋)D.常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH＝7,c(Na ＋)＝0.1 mol·L －1]：c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)＝c(OH －)（2011·安徽卷）室温下，将1.000mol·L －1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L －1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是A. a 点由水电离出的c(H ＋)=1.0×10－14mol/LB. b 点：c(NH 4＋)＋c(NH 3·H 2O)=c(Cl －)C.c 点：c(Cl －)= c(NH 4＋)D.d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热（2011·浙江卷）海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：滤液M 沉淀X1.0 L 模拟海水(25℃,pH=8.3)1.0 mL 1.0 mol/LNaOH 溶液滤液N 沉淀Y过滤①过滤②加NaOH 固体调至pH=11.0△MgO模拟海水中的离 子浓度(mol/L)Na ＋Mg 2＋Ca 2＋ Cl ― 3HCO0.439 0.050 0.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。
【2021高考化学】水溶液中的离子平衡含答案
水溶液中的离子平衡1．(2021届·湖北高三月考)某温度下，向10 mL 0.1 mol ·L -1 NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中分别滴加0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液。
滴加过程中pM[pM=-lgM ，M 为c (Cl -)或c (24CrO -)]与所加AgNO 3溶液体积之间的关系如图所示。
已知Ag 2CrO 4为深红色沉淀，100.1≈1.259≈1.265。
下列说法错误的是( )A ．a 1、b 、c 三点所示溶液中c(Ag+)：b>c>a 1B ．若将上述NaCl 溶液的浓度改为0.2 mol ·L -1，则a 1点会平移至a 2点C ．若将a 1与b 点溶液混合，则有AgCl 与Ag 2CrO 4固体析出D ．用AgNO 3标准溶液滴定NaCl 溶液时,可用K 2CrO 4溶液作指示剂 【答案】C【解析】根据pM=－lgc(Cl -)或pM=－lgc(CrO 42－)可知，c(CrO 42－)越小，pM 越大。
根据图像，向10 mL 0.1 mol ·L -l NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol ·L -l K 2CrO 4溶液中分别滴加0.1 mol ·L -l AgNO 3溶液。
当滴加10 mL0.1 mol ·L -l AgNO 3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 mol ·L -l AgNO 3溶液时，K 2CrO 4恰好反应，因此a l 所在曲线为氯化钠，b 、c 所在曲线为K 2CrO 4。
A 项，a l 点恰好反应，－lgc(Cl -)=4.9，c(Cl -)=10－4.9mol ·L -l ，则c(Ag +)=10－4.9mol ·L -l ，b 点c(Ag +)=2× 10－4mol ·L -l ，c 点，K 2CrO 4过量，c(CrO 42－)约为原来的1/4，则c(CrO 42－)= 0.025mol ·L -l ，则c(Ag +×10－5mol ·L -l ，a l 、b 、c 三点所示溶液中b 点的c(Ag +)最大，A 正确；B 项，温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl 溶液浓度改为0.2mol ·L －1，平衡时，－lgc(Cl -)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a 1点会平移至a 2点，B 正确；C 项，将a 1与b 点溶液混合，AgCl 沉淀出来， 银离子量不足，Ag 2CrO 4不能沉淀．C 错误；D 项，根据上述分析，当溶液中同时存在Cl -和CrO 42-时，加入硝酸银溶液，Cl -先沉淀，用AgNO 3标准溶液滴定NaCl 溶液时，可用K 2CrO 4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag 2CrO 4为红棕色沉淀，D 正确。
水溶液中的离子平衡-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(解析版)
水溶液中的离子平衡目录：2023年真题展现考向一电离平衡与溶液的pH值考向二溶度积常数及其应用考向三沉淀溶解平衡及其应用考向四酸碱中和滴定与离子浓度大小比较考向五电离平衡的综合应用真题考查解读近年真题对比考向一强、弱电解质的判断与比较考向二 溶液的pH及其应用考向三 酸碱中和滴定考向四滴定曲线分析考向五盐类水解的实质及规律考向六 盐类水解的应用考向七 沉淀溶解平衡的应用考向八溶度积常数的应用与计算考向九 沉淀溶解平衡曲线的理解与应用命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一电离平衡与溶液的pH值1(2023·浙江选考1月第13题)甲酸(CH3COOH)是重要的化工原料。
工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸K a=1.8×10-4)，下列说法不正确的是()A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O⇌R3NH++OH-B.pH=5的废水中c HCOO-:c(HCOOH)=18C.废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+作用的HCOO-数目减少D.废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在【答案】D【解析】由图可知，R3N溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N+H2O⇌R3NH++OH-，故A正确；由电离常数公式可知，溶液中c HCOO-c(HCOOH)=K ac(H+)，当溶液pH为5时，溶液中c HCOO-c(HCOOH)=1.8×10-41.0×10-5=18，故B正确；由图可知，溶液pH为2.4时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH小于2.4时，随溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根个离子浓度减小，与R3NH+作用的数目减小，故C正确；由图可知，R3N溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N+H2O⇌R3NH++OH-，当废水初始pH大于5时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在，故D错误。
2021年高考化学三轮复习专题：水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡1．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是（ ）A ．少量的CO 2通入NaClO 溶液中：CO 2+H 2O+2ClO ﹣═CO 32﹣+2HClOB ．少量的SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2+H 2O+2CO 32﹣═SO 32﹣+2HCO 3﹣C ．少量的SO 2通入Ca （ClO ）2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO ﹣═CaSO 3↓+2HClOD ．相同浓度的NaHCO 3溶液与NaHSO 3溶液等体积混合：H ++HCO 3﹣═CO 2↑+2H 2O【答案】B【解析】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸的电离平衡常数H 2SO 3＞CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HSO 3-＞HClO ＞HCO 3-，则酸性：H 2SO 3＞CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HSO 3-＞HClO ＞HCO 3-。
A ．酸性：H 2CO 3>HClO>HCO 3−，所以少量的CO 2通入NaClO 溶液中：CO 2+H 2O+ClO −═HCO 3−+HClO ，故A 错误；B ．酸性：H 2SO 3>H 2CO 3>HSO 3−，所以少量的SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2+H 2O+2CO 32−═SO 32−+2HCO 3−，故B 正确；C ．HClO 具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，所以少量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中不生成CaSO 3，故C 错误；D．酸性：H 2CO 3＞HSO 3−，NaHCO 3溶液与NaHSO 3溶液混合不能生成二氧化碳气体，故D 错误；答案选B 。
2．已知298K 时，K sp (NiS)=-212-21.010mol L ⋅⨯，K sp (NiCO 3)=-72-21.010mol L ⋅⨯； p(Ni)=-lg c (Ni 2+)，p(B)=-lg c (S 2-)或-lg c (23CO -)。
新高考专用2020_2022三年高考化学真题分项汇编专题10水溶液中的离子平衡
专题10 水溶液中的离子平衡1．（2022·浙江卷）25℃时，苯酚()65C H OH 的10a K =1.010-⨯，下列说法正确的是A ．相同温度下，等pH 的65C H ONa 和3CH COONa 溶液中，()()--653c c C H O >CH COOB ．将浓度均为-10.10mol L ⋅的65C H ONa 和NaOH 溶液加热，两种溶液的pH 均变大 C ．25℃时，65C H OH 溶液与NaOH 溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中()()-6565c C H O =c C H OHD ．25℃时，-10.10mol L ⋅的65C H OH 溶液中加少量65C H ONa 固体，水的电离程度变小 【答案】C【解析】A ．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH 的C 6H 5ONa 和CH 3COONa 溶液中c(C 6H 5O -)<c(CH 3COO -)，A 错误；B ．C 6H 5ONa 溶液中，C 6H 5O -离子水解出氢氧根离子，升温促进C 6H 5O -离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH 变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升温pH 不变，B 错误；C ．当pH=10.00时，c(OH -)=1.0×10-10，--10--106+565a 6565C H O 1.010c(H )c()c()C H O K 1.010C H OH C H ==c()H c()O ⨯⨯=⨯⋅，故c(C 6H 5O -)= c(C 6H 5OH)，C 正确；D ．C 6H 5ONa 中的C 6H 5O -可以水解，会促进水的电离，D 错误； 故选C 。
2．（2022·浙江卷）25℃时，向20mL 浓度均为-10.1mol L ⋅的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液(酷酸的5a K =1.810-⨯；用-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围4.3～9.7)。
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专题11水溶液中的离子平衡1.【201８新课标3卷】用0.1００mｏｌ·L-1AｇＮO3滴定50．0mＬ0.05０0mol·Ｌ-１Ｃｌ－溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A.根据曲线数据计算可知K sp（AｇＣl)的数量级为10－10B.曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+)·c(Cｌ-)=Ｋsp(AgCl）C．相同实验条件下,若改为0.0400mol·Ｌ-1Cl-,反应终点c移到ａD.相同实验条件下，若改为0．050０mol·L-1Br－,反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将５０mL0．05ｍoｌ/L的Cl-溶液改为50mＬ0．04mｏl／L的Cl－溶液,此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0．8倍,因此应该由ｃ点的２5ｍＬ变为2５×0.8=20mＬ,而ａ点对应的是15ｍＬ，选项C错误。
Ｄ．卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以ＫＳP(AｇCｌ)应该大于ＫSP(Ａg Ｂr),将50mＬ0．05mｏｌ/L的Ｃl-溶液改为50mL0.０5mol/L的Bｒ-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子,因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的,所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶,所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点。
选项Ｄ正确。
考点定位:考查沉淀溶解平衡以及图像分析等【试题点评】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。
注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积,纵坐标是氯离子浓度的负对数。
本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定,但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。
这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点,酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀,这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。
2.【20１８北京卷】测定0.1mol·Ｌ-1Ｎa２SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻①②③④温度/℃2530４０2５pH9.66９.529．379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl２溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是Ａ．Na２ＳＯ3溶液中存在水解平衡：+Ｈ２O+OH−B．④的pＨ与①不同，是由于浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Ｋｗ值相等【答案】Ｃ【解析】考点定位：考查水解方程式的书写、影响盐类水解的因素、水的离子积影响因素等知识。
【试题点评】思路点拨：Na2SO３属于强碱弱酸盐,根据水解规律“有弱才水解”，即SO32－发生水解：ＳO 32-+H2ＯHＳＯ３-+OＨ－、ＨSO3-+H２ＯH2SO3+OH-，根据信息,对Na２SO３溶液进行升温，盐类水解是吸热反应,即升高温度，促进水解,c(OH－）增大,pH增大，①和④温度相同，但ｐH不同，根据信息取①④的溶液,加入盐酸酸化的BaCl２溶液,④中产生白色沉淀多，沉淀是BaSO4,说明在升温过程中SO32-被氧化成SO42－，然后再进行合理判断即可。
3.【２０18天津卷】LiH2ＰO4是制备电池的重要原料。
室温下，LｉH2PO4溶液的pＨ随c初–)的变化如图１所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所始（H2ＰＯ4示,［]下列有关LｉH2ＰO４溶液的叙述正确的是Ａ．溶液中存在3个平衡B．含Ｐ元素的粒子有H２PO4–、HPＯ4２–、ＰO43–C.随c初始(H2PO4–)增大，溶液的ｐH明显变小D．用浓度大于1mol·Ｌ-1的H3ＰO４溶液溶解Li2CＯ3,当pＨ达到４.66时，H３PO4几乎全部转化为LiH2PO4【答案】D【解析】考点定位:考查弱电解质电离、盐类水解、物料守恒等知识。
【试题点评】思路点拨:H3ＰO4属于中强酸，LiH2PO4溶液中Ｈ2PO4－发生电离H2ＰO4－H+＋ＨPO４2－，H２PO４－属于弱酸根，也能发生水解，HＰO42－属于酸式根离子，能发生电离：ＨPO42-Ｈ+ＰO4３-，ＨPO42-也能发生水解,PＯ４3－只能发生水解，该溶液中存在水,水是弱电解质，存在电离平衡,根据物料守恒,P在水中存在的微粒有Ｈ３PO4、H２PO４－、HPO42３-，C和Ｄ两个选项根据图像判断即可。
－、ＰO４４．【２０18天津卷】下列叙述正确的是A.某温度下，一元弱酸HＡ的K a越小,则NaA的Ｋｈ(水解常数)越小Ｂ.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈Ｃ.反应活化能越高,该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2Ｈ5OH和CＨ3OCH3【答案】B【解析】考点定位：考查水解的规律、金属的腐蚀和防护、活化能、红外光谱等知识。
【试题点评】思路点拨：反应的活化能是指普通分子达到活化分子需要提高的能量,则活化能越大，说明反应物分子需要吸收的能量越高(即，引发反应需要的能量越高），所以活化能越大，反应进行的就越困难。
5.【201８江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是Ａ．图甲是CＯ（ｇ)+H ２O(ｇ)CＯ2（g)+H2(g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0B.图乙是室温下Ｈ２O2催化分解放出氧气的反应中c(H2Ｏ２ )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.１000mｏl·L−１NaOH溶液滴定2０.00ｍＬ０.100０ｍｏl·L −1某一元酸ＨX的滴定曲线,说明HＸ是一元强酸Ｄ．图丁是室温下用Na２SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ｂa2＋ )与ｃ(SO42−)的关系曲线,说明溶液中ｃ（SＯ42− )越大ｃ（Bａ2+ )越小【答案】C【解析】考点定位：本题考查有关化学反应原理的图像的分析,侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定ｐH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析。
【试题点评】思路点拨:化学反应原理类图像题解题思路是:①分析图像，首先看清横、纵坐标所代表的物理量，其次分析线的起点、终点、拐点等特殊点,最后明确曲线的变化趋势。
②用已学过的知识理解和判断各选项所考查的知识点。
6．【２018江苏卷】H2Ｃ2Ｏ4为二元弱酸，K a1(H2C2O４） =5.４×1０−2，Kａ2(H2C2Ｏ4）＝5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c（总）=c（Ｈ2C2O4) +ｃ(HC2Ｏ4−) +c（C2O42−）。
室温下用ＮaOH溶液滴定２5.00mL０.10００mol·L−1H2C2O４溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是Ａ．0.10０0mol·L−1Ｈ２Ｃ2O４溶液:c（H＋）=0．1０0０mol·L−１+ｃ(C2O４2− )+c(ＯH−)−c（H2C2O4)B．c(Nａ+ ) =c(总)的溶液：c(Na+）＞ｃ（H2Ｃ２O4 ) ＞c(C２O４2−) >c(H+ )C.ｐH＝７的溶液：c(Ｎa+ ) =0．1０00mol·Ｌ−1+ｃ（C２O４2−) −ｃ(H２Ｃ2O４）D.ｃ（Nａ＋ ) ＝２c（总)的溶液:c(OH−) −c(H＋) = 2c(H2C2O4) +ｃ（HC２Ｏ４−)【答案】ＡD【解析】精准分析:Ａ项，H2C２O4溶液中的电荷守恒为c（H+)=c（HC２O4-)＋2c（Ｃ2Ｏ42-)+c(OH－)，0.1000mol·L−1H２Ｃ２Ｏ4溶液中０．10０0ｍol/L=c(Ｈ２Ｃ2O４)+ c（HC2O4-）＋c（C2O42-),两式整理得ｃ（H+)=0.１000mｏｌ/L-ｃ(H２C２O4）+c(C２O42-）+c(OH-）,Ａ项正确；B项，c(Nａ+）=c（总)时溶液中溶质为ＮaＨC2O4,ＨC２O4－既存在电离平衡又存在水解平衡,HC2O4-水解的离子方程式为HC ２O４-+H2ＯＨ２Ｃ2O4+ＯH－，HC２O4-水解常数Kｈ=＝===1.8510-13Kａ2（Ｈ2Ｃ２O4）,ＨC２O4-的电离程度大于水解程度，则c（Ｃ2Ｏ42-)c（H＋）+c(H＋)=c（H ２C2Ｏ4)，B项错误；Ｃ项,滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c(NａＣ2Ｏ4-）＋2c（Ｃ2O42-)＋c（OH-),室温pH=７即c（Ｈ＋）=c（OH-)，则ｃ（Ｎa+)＝c（ＨC-)＋2ｃ(C2O4２-）=ｃ（总）+c(C２Ｏ42－）－c(H２C2O4)，由于溶液体积变大，c（总)0.10２Ｏ4０0moｌ/L，c（Nａ+）0．10０0mol／Ｌ +c(C2O4２-）-c(H2C２O4）,C项错误；D项，c（Na+)=2c （总）时溶液中溶质为Nａ2Ｃ2O４,溶液中的电荷守恒为c（Nａ+）+c（H+）=ｃ（HC２Ｏ4-)＋2c(C2O４2－）＋c（ＯＨ－），物料守恒为c（Na+）＝2［ｃ（H２C2O４） + c（ＨC2Ｏ４-）+ c （C2O4２-)］,两式整理得c(OH-）－c（Ｈ+)＝2c（H２C２Ｏ４)＋ｃ（ＨC２O4-),D项正确；答案选ＡＤ。
考点定位:本题考查电解质溶液中粒子浓度的大小关系和守恒关系。
【试题点评】思路点拨：确定溶液中粒子浓度大小关系时,先确定溶质的组成，分析溶液中存在的各种平衡，弄清主次（如B项)，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推出）。
注意加入NaOH溶液后，由于溶液体积变大，c（总)０.1000mｏｌ/L。
7．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．Kａ2（Ｈ２X）的数量级为10–6B．曲线Ｎ表示ｐＨ与的变化关系C.ＮaＨＸ溶液中Ｄ．当混合溶液呈中性时,【答案】Dmｏｌ·L-1,代入K a2得到K a2=10-5．4,因此Ｋａ2（H２X）的数量级为10–6,A正确；B．根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确;Ｃ.曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.０点，=１00.６ｍｏl·L-1，c（H＋)=10－５.0moｌ·L－1，代入Ｋa１得到Ｋa1=10-4.４，因此HＸ－的水解常数是=10-１4/10－４.４＜Kａ２,所以NaＨＸ溶液显酸性，即c(H＋)>ｃ(ＯH－),C正确;D．根据图像可知当=０时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，＞０，即c(X2–)>c(HＸ–),Ｄ错误;答案选Ｄ。