2020版高考化学新增分大一轮复习第4章专题突破4H2O2与O3的结构、性质和用途精讲义优习题(含解析)鲁科版
2020届高考化学一轮复习讲义第4章第15讲富集在海水中的元素——卤素
第 15 讲富集在海水中的元素——卤素考纲要求1.认识氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.认识氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一氯及其化合物的性质和应用一、氯气的性质1.氯气的物理性质颜色气味毒性密度特征黄绿色刺激性气味有毒比空气重易液化注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使很少量气体飘进鼻孔。
(以下图 )2.从氯的原子构造认识氯气的化学性质——氧化性依照氯气的氧化性达成以下方程式：(1)与金属反响点燃①Fe： 2Fe＋ 3Cl2=====2FeCl 3，棕红色烟。
点燃②Cu： Cu＋ Cl 2=====CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反响点燃H2：H 2＋ Cl 2=====2HCl ，苍白色火焰；H2和 Cl 2的混淆气体光照时会发生爆炸。
(3)与复原性无机化合物反响：①与碘化钾溶液反响：Cl 2＋2KI===2KCl ＋ I 2。
②与 SO2水溶液反响：Cl 2＋ SO2＋ 2H 2O===H 2SO4＋ 2HCl 。
③与 FeCl2溶液反响： Cl 2＋ 2FeCl2===2FeCl 3。
3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反响氯气与水或碱反响，氯元素的化合价既有高升又有降低，因此氯气既表现氧化性又表现复原性。
(1)与水反响化学方程式： Cl 2＋ H2O HCl ＋ HClO ，离子方程式： Cl 2＋ H2O H＋＋ Cl －＋ HClO 。
(2)与碱反响①与烧碱反响：Cl 2＋ 2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋ H2O。
②制取漂白粉：2Cl 2＋ 2Ca(OH) 2===CaCl2＋ Ca(ClO) 2＋ 2H2O。
4.从均衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能溶于水(1∶2) ，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反响。
(1)氯水中存在三种均衡关系：① Cl 2＋ H2O HCl ＋ HClO② HClO H＋＋ClO －③H2O H ＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它拥有多重性质，在不一样的化学反响中，氯水中参加反响的微粒不一样。
2022届高考化学大一轮复习讲义：第4章 第3节 氧、硫及其重要化合物 Word版含解析
第三节 氧、硫及其重要化合物考纲定位考情播报1.把握O 3和H 2O 2的主要性质及其应用。
2．把握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
4．了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
2022·全国甲卷T 28(5)/全国丙卷T 9(A)(B)、T 26、T 27 2021·全国卷ⅠT 8(B)、T 27(3)/全国卷ⅡT 12(D)、T 26(4) 2022·全国卷ⅠT 13(BC)/全国卷ⅡT 28(6)2021·全国卷T 7(D)、T 27(3) 2012·全国卷T 27(3)考点1| O 3与H 2O 2的性质及其应用 [基础学问整合] 1．臭氧(O 3)(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与O 2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。
(2)化学性质①不稳定性：O 3不稳定，简洁分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2；在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为3O 2=====放电2O 3。
②强氧化性a ：能氧化还原性的物质，如KI 、FeCl 2等。
O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2b ．漂白性：因O 3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。
(3)用途：①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸取来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的爱护伞。
2．过氧化氢——又称双氧水(1)过氧化氢(H 2O 2)的结构式为H —O —O —H ，是一种无色液体。
(2)化学性质及其应用①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速度加快。
2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(试验室制O 2)。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H 2O 2H ＋＋HO －2，HO －2H ＋＋O 2－2。
③强氧化性a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。
2020高考化学大一轮复习讲义第四章 第15讲
辨析易错易混·正误判断
(1)含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制备22.4 L Cl2( × ) (2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl( × ) (3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2( × ) (4)可用排饱和食盐水法收集Cl2( √ ) (5)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2( × ) (6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满( × )
培养答题能力·规范书写
1.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是_C_a_C_O__3_和__C_a_C_l_2 ， 其原因是_C_a_(_C_lO__)2_＋__H__2O__＋__C_O_2_=_=_=_C__aC__O_3_↓__＋__2_H_C__lO__,2_H_C__lO__=光_=_=照_=_=_2_H__C_l＋__O__2↑ __,_ _C_a_C__O_3_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l2_＋__C_O__2_↑__＋__H_2_O__。(用化学方程式说明)
(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是 Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收。不完全 (6)验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到_试__纸__立__即__变__ 蓝 ，则证明已集满；或将湿润的 蓝色石蕊试纸 靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察 到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
提升思维能力·深度思考
1.Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能将盐酸中的Cl－氧化成Cl2，试分别写出反应 的离子方程式。 (1)_C__lO__－_＋__C_l_－_＋__2_H__＋_=_=_=_C_l_2_↑__＋__H_2_O__。 (2)_C_l_O_－ 3__＋__5_C_l_－_＋__6_H_＋__=_=_=_3_C_l_2_↑__＋__3_H_2_O_。 (3)_2_M__n_O_－4__＋__1_0_C_l_－_＋__1_6_H_＋__=_=_=_2_M__n_2＋__＋__5_C_l_2↑__＋__8_H__2O__。
2020届高三一轮复习化学精品资料：第四章化学反应与能量电化学基础(共31页,精华版)
2020届高三一轮复习化学精品资料：第四章化学反应与能量电化学基础(共31页，精华版)第11讲化学反应与能量变化、燃烧热与能源---- j*—考点突破 -----------■即时巩固1. 以下讲法正确的选项是〔〕A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生C. 反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热依旧吸热D. 吸热反应在一定条件下〔如常温、加热等〕也能发生答案CD2. 以下变化过程，属于放热过程的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在C丨2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4CI晶体与Ba(OH)2 • 8HO混合搅拌A. ②③④⑤B. ①⑥⑦C. ②③④D. ①③⑤答案A3. (2018 •上海，17 有改动)：H〔g〕+F2(g) T2HF(g) ;△ H=-270 kJ/mol ，以下讲法正确的选项是()A. 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸取270 kJ热量B. 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC. 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量答案C4.1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的选项是〔〕A. 2H2〔g)+O2(g) 2H2O(l); △ H=-142.9 kJ • mol-1B. 2H2(g)+O2(g) ---------- 2HO(l); △ H=-571.6 kJ • mol-1C. 2H 2+02HkO; △ H=-571.6 kJ • mol-1D. 2H2(g)+O2(g) ^=2H2O(l); △ H=+571.6 kJ • mol-1答案B5. 以下关于热化学反应的描述中正确的选项是()A. HCl 和NaOH反应的中和热△ H=-57.3 kJ/mol,那么H2SO和Ca(OH)2反应的中和热△ H=2X (-57.3) kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,那么2CO(g) ------------2CO(g)+Q(g)反应的△ H=+2X 283.0 kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案B6. : H〔aq〕+OH(aq) ^=耳0(1); △ H=-57.3 kJ • mol-1，运算以下中和反应里放出的热量〔1〕用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_______________ k J ________ 的热量。
高考化学第一轮专题复习：第四章热点专题整合(人教版)
2．截段分析法 对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产 品)的工艺流程题，用截段分析法更容易找到解题的切入点。 用截段分析法解工艺流程题是一种主流解题方法。因为当前化 工生产为了降低成本、减少污染、增加效益，大都设计成综合 利用原材料、生产多种产品的工艺生产线。为此这种工艺流程 题很多。用截段分析法解工艺流程题关键在于选对题型和如何 截段，截几段更合理。一般截段以生产的产品为基准点。但也 不一定，特殊情况也很多，必须具体情况具体分析。
【解析】 (1)海水中含有 CO23－、HCO－ 3 ，这两种离子水解均 会使溶液呈弱碱性。(2)由图可看出，其他条件相同时，温度越高 吸收率越低，烟气流速越大吸收率越低，所以可通过降低含硫烟
气的温度或减小含硫烟气流速来提高吸收效率。(3)H2SO3 易分解， 氧化为硫酸后更稳定，而引入大量海水则是为了降低排放海水的
【解题策略】
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了 解生产的产品。②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流 程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什 么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应 或操作都是为了获得产品。③从问题中获取信息，帮助解题， 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着 手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生 产效益有何影响(如可以从原料成本是否廉价，原料来源是否 广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求)。
【答案】 (1)是
(2)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 2Br－＋Cl2===Br2＋ 2Cl－
(3)若用廉价的空气替代Cl2进行第1次氯化，反应的离子方程式 为4Br－＋O2＋4H＋===2Br2＋2H2O，则反应时需要将大量的 盐卤(浓度不大)酸化，反应后又要将废液中和才能排放，在经 济上没有吸引力
2020高考化学调研大一轮复习课件：第四章 非金属及其化合物12
Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移
制漂白粉
CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的 HClO 溶液
光照
c(HClO) 右移 氯水避光保存或现用现配 减小
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2.次氯酸 (1)性质
(2)HClO 的强氧化性 ①漂白性： 氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH 试纸等先变红 后褪色。不能用 pH 试纸测定氯水的 pH。 ②能氧化还原性离子： HClO 能氧化 I－、S2－、SO32－、Fe2＋等还原性离子。
解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 项 错；由于发生反应 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，导致 Cl2 ＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 的平衡左移，HClO 的浓度减小，漂 白性减弱，B 项错；碳酸钠消耗 H＋，使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 项正确；光照过程中，HClO 分解生成 O2 和 HCl， 溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D 项错误。
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3．次氯酸盐 (1)漂白液
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(2)漂白粉
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题组一 氯气的性质
1．(2019·江西赣州四校协作体模拟)下列氯化物中，既能由金属和
氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( D )
A．CuCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．AlCl3
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2．(2019·四川成都诊断)已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2＋ 3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时 将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得
2020版高考化学大一轮复习第4章材料家族中的元素7突破全国卷专题讲座六无机化工流程题的解题策略课件鲁科版
4．积累常考的答题模板 (1)除杂：除去……中的…… (2)干燥：除去……气体中的水蒸气，防止…… (3)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、 升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大 气液或固液接触面积。 (4)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有 利于生成物生成的方向)移动。
(5)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高 会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如 H2O2、NH4HCO3)、氧化(如 Na2SO3)或促进水解(如 AlCl3)等，影响产品的生成。 (6)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法： 蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、 热水洗、乙醇洗等)、干燥。 (7)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的 晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以 晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
一、物质制备类化工流程题 1．熟悉原料处理的常用方法 (1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接 触面积，加快反应速率。 (2)水浸——与水接触反应或溶解。 (3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液， 不溶物通过过滤除去。 (4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提 取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙 醇和甘油。 (6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用 冷却法分离平衡混合气体中的氨。
(1)溶解度的表示方法
①列ห้องสมุดไป่ตู้法
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
2020版课堂新坐标高三一轮复习课件学案第4章高考专题讲座2常见气体的实验室制法及其性质探究
（二）常见气体的实验室制法及其性质探究[整合归纳]1.气体制备及其性质探究的基本思路2.常见气体的发生装置常见气体的除杂装置（1）除杂试剂选择的依据:主体气体和杂质气体性质上的差异,如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则:①不损失主体气体;②不引入新的杂质气体;③在密闭装置内进行;④先除易除的杂质气体。
（2）气体干燥净化装置（1）需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序:一般先除去酸性气体,如氯化氢气体、CO 2、SO 2等,水蒸气要在最后除去;（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如除CO 2最好用NaOH 不用Ca （OH ）2溶液。
有时候为了保证气体除尽,还要验证一步,如验证混合气体中既有CO 2,又有SO 2,通常用品红溶液检验SO 2,然后用溴水或酸性KMnO 4溶液除去SO 2,再用品红溶液检验是否除尽,最后用澄清石灰水检验CO 2。
4.常见气体的收集方法（1）排水法:收集难溶于水的气体,如O 2、H 2、N 2、NO 、CO 、C 2H 4等。
（2）排液法:收集难溶于所选溶液的气体,如Cl 2用排饱和食盐水法收集。
（3）向上排空气法:收集气体密度比空气的大且相差较大的气体,如Cl 2、CO 2、NO 2等。
（4）向下排空气法:收集气体密度比空气的小的气体,如CH 4、H 2、NH 3等。
提醒:（1）排液集气收集装置的创新装置（Ⅰ）从a 管进气b 管出水可收集难溶于水的气体,如H 2、O 2等。
若将广口瓶中的液体更换,还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
装置（Ⅱ）储气式集气。
气体从橡胶管进入,可将水由A瓶排入B瓶,在A瓶中收集到气体。
（2）排空法收集的连接5.尾气处理分析对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气体,再排放到空气中。
（1）用水吸收的是:NH3、HCl（注意防倒吸）。
2020届高考化学一轮复习讲义 第4章 专题突破6
1.过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H —O —O —H ，电子式为。
(2)过氧化氢的化学性质①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。
例如：H 2O 2＋2KI ＋2HCl===2KCl ＋I 2＋2H 2O2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O H 2O 2＋H 2S===S ↓＋2H 2OH 2O 2＋SO 2===H 2SO 4注意 在酸性条件下H 2O 2的还原产物为H 2O ，在中性或碱性条件下其还原产物为OH －(或氢氧化物)。
②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。
例如：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2↑＋8H 2O③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO 2、Cu 2＋、Fe 3＋等)快速分解。
2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H 2O 2还可作火箭燃料的氧化剂等。
2.氧气的同素异形体臭氧(O 3)(1)物理性质常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。
吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。
(2)化学性质①不稳定性：2O 3=====一定条件3O 2②强氧化性：Ag 、Hg 等金属在臭氧中可以被氧化，O 3能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其反应的化学方程式如下：O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2③漂白和消毒：许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。
(3)生产方式：3O 2=====放电2O 3(4)臭氧层：能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
2020版高考化学一轮复习 第四章 第5节 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学教师用书
1 第5节 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学 [考试说明] 1.了解海水提溴和海水资源的开发利用。2.了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。4.理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。 [命题规律] 本节内容是高考的常考点。考查方式一般是以海水资源的开发利用为背景设计工艺流程图，结合环境保护和绿色化学的思想考查反应原理在化工生产中的综合应用。 考点1 海水资源的开发利用
知识梳理 1.水资源的利用
2．海水中化学资源的开发利用 (1)氯碱工业
①电解饱和NaCl溶液：(写出化学方程式，下同) □062NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ②产物制盐酸：□07H2＋Cl2=====点燃2HCl。 ③制漂白液：□08Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (2)镁的提取 ①工艺流程 2
②基本步骤及主要反应 a．制熟石灰：□09CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。 b．沉淀：□10Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 c．酸化：□11Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。 d．蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。
e．脱水：在□12氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。
f．电解：电解熔融氯化镁制得镁：□13MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑。 (3)溴的提取 ①工艺流程
②基本步骤及主要反应 a．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。
b．氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为□14Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
c．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的
化学方程式为□15Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。 3
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H2O2与O3的结构、性质和用途
1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)
(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H—O—O—H，
电子式为H··O······O······H。
(2)过氧化氢的化学性质
①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如：
H2O2＋2KI＋2HCl===2KCl＋I2＋2H2O
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
H2O2＋SO2===H2SO4
注意 在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件下其还原产物为OH－(或氢氧
化物)。
②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。
例如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O
③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO2、Cu2＋、
Fe3＋等)快速分解。
2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑
2H2O2=====△2H2O＋O2↑
(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃料的氧化
剂等。
2．氧气的同素异形体臭氧(O3)
(1)物理性质
常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。
吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。
(2)化学性质
①不稳定性：2O3=====一定条件3O2
②强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其反应
的化学方程式如下：
O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2
③漂白和消毒：许多染料受到臭氧的强烈氧化会退色，臭氧还能杀死许多细菌。
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(3)生产方式：3O2=====放电2O3
(4)臭氧层：能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭
氧层的“元凶”。
(5)臭氧的用途：脱色剂、消毒剂等。
1．臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫
外线。长期吸入大量臭氧会引起口干燥、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用
下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是( )
A．氧气转化为臭氧是物理变化
B．臭氧分子的相对分子质量为36
C．一个臭氧分子中含有3个氧原子
D．臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧
答案 C
解析 转化过程中物质发生了变化，有新物质生成，应为化学变化，故A错误；根据分子式
的含义知臭氧的相对分子质量为16×3＝48，故B错误；根据分子式的含义，标在化学式中
元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数知一个臭氧分子中含有3个氧原子，故C正确；
臭氧可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，故
D错误。
2．(2018·青岛质检)O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2，O3O＋
O2，粒子X能加速O3的分解：X＋O3===XO＋O2；XO＋O===X＋O2(X＝Cl、Br、NO等)。已知：
2O3(g)3O2(g) ΔH＝－144.8kJ·mol－1，t℃时K＝3×1076。
下列说法不正确的是( )
A．O3转变为O2的能量曲线可用上图表示
B．O3转变为O2为氧化还原反应
C．臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂
D．t℃时，3O2(g)2O3(g)，K≈3.33×10－77
答案 B
解析 根据吸热反应的ΔH＞0，放热反应的ΔH＜0，图像中反应物的总能量大于生成物的总