2017届长春高三质量检测(二)理综能力测试化学试题
吉林省长春市普通高中2019届高三质量监测(二)理综化学试题及答案
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（填化学式），后续操作略。
(5)为标定 CrCl3 溶液，进行了如下操作：取 25.00mLCrCl3 溶液于碘量瓶（一种带塞的锥 形瓶）中，加热至沸后加入适量 Na2O2，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀 H2SO4 至溶液 呈强酸性，此时铬以 Cr2O72-存在；再加入足量 KI，密塞，摇匀，于暗处静置 5 分钟后，用 0.25mol·L-1 硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入 1mL 指示剂，滴定至终点，平行
3
27.（15 分）醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2·2H2O]是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常 用的氧气吸收剂。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。 实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚络水合物，其 装置如图所示，且仪器 2 中预先加入足量锌粒。
其中，仪器 2 中发生的相关离子反应为：
36.（15 分）
8
已知： ①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的 pH：
②Li2CO3 在不同温度下的溶解度如下表：
回答下列问题： (1)增加反应Ⅰ溶解速率的方法为____。 (2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是____。 (3)反应Ⅲ中生成的沉淀 A 的成分主要有____（填化学式）。 (4)洗涤所得 Li2CO3 沉淀要使用____（填“热水”或“冷水”），理由是____。 (5)流程中，反应Ⅲ使用的 Na2CO3 溶液浓度较小，其原因是____；反应Ⅳ中的饱和 Na2CO3 溶液____（填“能”或“不能”）和 Na2SO4 溶液代替。
A. 左边吸附层中发生了氧化反应 B. 正极的电极反应是 2H++2e-=H2↑ C. 电池的总反应是 2H2+O2=2H2O D. 电解质溶液中 ClO4-向左移动
长春市普通高中2017届高三质量监测(三)理科综合能力测试
长春市普通高中2017届高三质量监测（三）理科综合能力测试二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法正确的是A ．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应B ．贝克勒尔通过对天然放射现象的研究，发现了原子中存在原子核C ．一束光照射某种金属，其频率低于该金属的截止频率时不能发生光电效应D ．氢原子从较低能级跃迁到较高能级时，核外电子的动能增大15．比邻星是离太阳系最近（距离太阳4.2光年）的一颗恒星，据报道：2016年天文学家在比邻星的宜居带发现了一颗岩石行星——比邻星b ，理论上在它的表面可以维持水的存在，甚至有可能拥有大气层。
若比邻星b 绕比邻星的公转半径是地球绕太阳公转半径的p 倍，比邻星b 绕比邻星的公转周期是地球绕太阳公转周期的q 倍，则比邻星与太阳的质量之比为A ．32p qB ．32p q -C ．32p q -D ．23p q -16．一物体沿直线运动，用x 表示运动位移，用t 表示运动时间。
从0t =时刻开始计时，xt- t 的图象如图所示，图线斜率为k ，则以下说法正确的是 A ．物体做匀速直线运动，速度等于kB ．物体做变减速直线运动，加速度均匀减小C ．物体做匀减速直线运动，加速度等于kD ．物体做匀减速直线运动，加速度等于2k17．如图所示，一个理想变压器原线圈的匝数为50匝，副线圈的匝数为100匝，原线圈两端接在光滑的水平平行导轨上，导轨的间距为0.4m 。
导轨上垂直于导轨放置一长度略大于导轨间距的导体棒，导轨与导体棒的电阻忽略不计，副线圈回路中的电阻R 1＝5Ω，R 2＝15Ω，图中交流电压表为理想电压表，导轨所在空间有垂直于导轨平面、磁感应强度大小为1T 的匀强磁场。
导体棒在水平外力的作用下运动，其速度随时间变化的关系式为：v ＝5sin10πt (m/s)，则下列说法中正确的是 A ．R 1的功率为0.2WB ．电压表的示数为52VC ．水平外力为恒力D ．变压器铁芯中磁通量变化率的最大值为0.04Wb/s18．如图所示，真空中有一边长为a 的等边三角形ABC ， P 点是三角形的中心，在A点固定一电荷量为q 的负点电荷，在B 点固定一电荷量为q 的正点电荷，已知静电力常量为k ，则以下说法正确的是A ．C 点的电场强度大小为22kqaB ．同一试探电荷在C 点与P 点所受静电力方向相同C ．C 点电势高于P 点电势D ．将某一试探电荷从C 点沿CP 连线方向移动到P 点的过程中静电力不做功19．如图所示，空间存在有界的匀强磁场，磁场的上下边界水平，方向垂直纸面向里，宽度为L 。
2020届吉林省长春市高三第二次质量监测理科理综化学试题(教师版)
长春市普通高中 2020 届高三质量监测(二)理科综合能力测试本试卷共 16 页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是A. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B. 各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾C. 废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O【答案】A【解析】【详解】A．废旧电池中含有重金属镍、镉等，填埋会造成土壤污染，属于有害垃圾，A项正确；B．普通玻璃主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B项错误；C．聚乙烯结构中不含碳碳双键，无法使溴水褪色，C项错误；D．棉麻的主要成分是纤维素，其燃烧后产物只有CO2和H2O；但丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃烧产物不止CO2和H2O；合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO2和H2O，D项错误；答案选A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020年5月8日吉林省长春市普通高中高2020届高2017级高三质量监测长春三模理科综合试题及参考答案
长春市2020届高三质量监测（三）理综化学试题参考答案及评分细则选择题（每小题6分，共42分）7. B 8. A 9. B 10. D 11. C 12. C 13. D26（14分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（2分）（只答烧瓶或有错别字不给分）（2）通入氮气或加入异抗坏血酸（2分）（答出一条且正确即可得分，答其它的不给分）（3）2NH2CH2COOH+Fe2+=［（NH2CH2COO）2Fe］+2H+（3分）2NH2CH2COOH+Fe2+ +2OH-=［（NH2CH2COO）2Fe］+2H2O 也给分（各物质正确但未配平或配平错误给2分，出现错误物质即为0分）（4）BC（3分）（选1个且正确得1分，全对得3分，有错误选项即为0分）（5）pH过低H+会与NH2CH2COOH中的氨基反应（1分）、（答平衡逆向移动，不利于产物生成也可给分）、pH过高会生成沉淀（1分）（其它答案不给分）（6）减少甘氨酸亚铁在水中的溶解，促使其结晶析出；除去杂质，提高产率和纯度。
（2分）（答出一条且正确即可得分，答的简单如减少产物溶解，提高产量即可得分）27.（15分）（1）搅拌或适当增加硫酸浓度，或适当加热等符合题意的任一答案均可（1分）（2）SiO2、S、MnO2 （2分）；（SiO2 1分，S 1分，MnO2可写可不写；）温度过低，硫的溶解度偏小；温度过高，CS2易挥发（2分）（每项1分，必须分开答）（3）3.7～5.6（或3.7≤pH<5.6）（2分） 4.0×10−11（2分）（写4×10−11得分）（4）Mn2＋＋HCO 3−＋NH3MnCO3↓＋NH4＋（2分）（NH3写成NH3 ·H2O不给分）（各物质正确但配平错误给1分，出现错误物质即为0分）（5）将溶液适当加热（2分）（只答加热给分）(答煮沸，通氮气不给分)（6）96.57%或0.97（2分）(保留小数点后两位)28.（14分）（1）k和c（2分）（选1个且正确得1分，全对得2分，有错误选项即为0分）（2）4 NH3 +6 NO =5 N2 + 6 H2O （2分）（各物质正确但未配平或配平错误给1分，出现错误物质即为0分）（3）3Fe2++NO3−+ 4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）（各物质正确但未配平或配平错误给1分，出现错误物质即为0分）（4）-234（2分）（没有-号不得分）（5）γ=4.0×10-3·c2(NO2)或γ=4.0×10-3·c2(NO2) c0(CO)或γ=4.0×10-3·c2(NO2)Lmol-s-或γ=4.0×10-3·c2(NO2) c0(CO) Lmol-s（（2分）即只要表达式正确有没有单位都满分（6）916（或0.5625）或0.56或0.563或0. 6（2分）（7）C（2分）35．【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）5 4 CCl4或SiF4（CF4或SiCl4也可）Si 电负性相近（每空1分）（2）B（2分）（2分）（3）均为离子晶体，NaBF4的晶格能大，所以熔点高（2分）（不必写出离子半径比较）（4）Π56（2分）（2分）（5）(BO2)n n-（2分（2分））（6）（2分）(, 也可给分)36．【选修5：有机化学基础】（15分）（1）氧化反应（1分）（只写氧化也给分，讲题时强调“反应”二字），C9H16O2（1分）（2）羰基或酮基（1分）、羧基（1分）（错别字不给分）（3）（2分）（不写水不给分。
【吉林省长春实验中学】2017届高三五模化学试卷(附答案)
吉林省长春实验中学2017届高三五模化学试卷一、选择题1．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．羟基的电子式：B ．淀粉和纤维素的最简式：2CH OC ．CH 4分子的球棍模型：D ．核内有8个中子的碳原子：C 862．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确．．．的是（ ）A ．反应()()()2CO g +C s 2CO g ＝的H 0∆＞，S 0∆＞B ．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染C ．()22CO NH 与4NH CNO 互为同分异构体，两者化学性质相同D ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异3．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）4．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述错误．．的是：（ ） A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．古剑“沈卢”，“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C ．《本草经集注》中记载了区分硝石（3KNO ）和朴硝（24Na SO ）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D ．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁……”青蒿素的提取过程为化学变化 5．有a 、b 、c 、d 四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素。
a 存在+a 和a －两种离子，b 和c 为同一主族元素，c 的次外层有8个电子，c 2－和d 2+的电子层结构相同。
下列叙述正确的是（ ）A ．b 、c 与a 形成化合物的稳定性一定为c ＞bB ．a 和d 形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料C ．c ，a 和b 可形成的化合物为离子化合物D ．a 、b 、c 、d 四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性 6．A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g ，则转移到阴极的电子不一定等于2A NB ．1.0L 1mol/L 的NaOH 水溶液中含有的氧原子数目为2A NC ．25℃时，pH 13＝的氢氧化钡溶液中含有0.1A N 个氢氧根离子D ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4A N7．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。
2020届长春市高三第二次质量监测理科理综试卷化学精修版
Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原
子的最外层电子数之和为 10。。下列说法正确的是 A．X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应
C．简单氢化物的沸点：Q<X
D．Y 与 Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料
①KCNO 中各元素原子的第一电离能由小到大排序
。
②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是
；分子中σ 键和π 键数目之比为
。
（4）C22－ 和 N2互为等电子体，CaC2 晶体的晶胞结构与 NaCl晶体的相似（如下图甲所示），但 CaC2 晶
体中哑铃形的C22－ 使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个 Ca2+周围距离最近的C22－ 数目为
A
B
C
D
E
回答下列问题：
（1）装置 D 的作用为
。
（2）配平装置 B 中的反应： Cl2＋ Na2CO3＋ H2O =
写出 Cl2O 的结构式为
。
（3）装置 C 中加入的试剂 X 为 CCl4，其作用是
（4）各装置的连接顺序为A→
→ → →E。
Cl2O＋ NaCl＋ NaHCO3 。
（5）此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是
KCN、FeC2、N2、(CN)2 等物质。 （1）铁元素在周期表中的位置为
，基态Fe3+ 核外电子排布式为
。
（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化学键有
。
A．离子键 B．金属键
C．氢键
D．共价键
（3）已知(CN)2 性质类似Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O C2H2+HCN→H2C=CH－C≡N
宣城2017届高三第二次调研测试理综化学试题 含解析
安徽省宣城市2017届高三第二次调研测试理综化学试题1．化学与生产、生活密切联系。
下列说法正确的是A．食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥B．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染C．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果D．向海水中加明矾可使海水淡化【答案】A2．分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)A．4种B．6种C．8种D．10种【答案】C【解析】分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定,丁基—C4H9可能的结构有：—CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3)CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、—C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3) OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2—甲基丙酸，则所形成的酯有2×4=8种，故选C。
【点睛】本题主要考查有机物同分异构体的书写，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查.可以利用烃基异构判断，注意掌握同分异构体的概念及求算方法。
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．100 mL 0。
2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子总数为0．02 N A B．40 mL 10 mol·L—1的浓盐酸与足量的MnO2充分反应,生成氯气的分子数为0.1 N AC．标准状况下，22。
4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3 N A D．14 g CO和N2混合气体中含有的电子总数为7 N A【答案】D4．下列实验操作、实验现象及对应的实验结论都正确的一组是选项实验操作实验现象实验结论A 将CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀CaCO3难溶于水B 向某溶液滴加少量稀盐酸溶液中出现白色沉淀该溶液中一定存在Ag+C向AgCl沉淀中滴加白色沉淀转化为Ksp( AgCl)〉KspNaBr溶液浅黄色沉淀（AgBr)D将苯滴加到溴水中溴水褪色苯和溴发生了取代反应【答案】C【解析】A．二氧化碳与氯化钙溶液不发生反应，故A错误；B．可能是硅酸沉淀，故B错误；C．氯化银沉淀中存在溶解平衡,加入溴化钠溶液,生成溶解度更小的溴化银沉淀，因此白色沉淀转化为浅黄色沉淀，故C正确；D．苯滴加到溴水中发生了萃取，没有发生化学变化,故D错误；故选C。
安徽淮南二中2017届高三上学期第二次理科综合能力试卷化学部分试题 含答案
安徽淮南二中2017届高三上学期第二次理科综合能力试卷化学部分试题第I卷(选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、实验中需用2。
0mol·L﹣1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( ）A．100 mL；21。
2 g B．500 mL；100。
7 g C．1000 mL；201。
4 g D．1 000 mL;212.0 g2、我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼(N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g)═2NO2（g）△H=+67。
7kJ·mol ﹣1；N2H4（g）+O2(g)═N2（g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ·mol﹣1．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（)A．2N2H4（g）+2NO2（g)═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135。
7kJ·mol ﹣1B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g)+4H2O（l）△H=﹣1135。
7kJ·mol ﹣1C．N2H4（g)+NO2（g）═N2（g)+2H2O(g)△H=+1135.7kJ·mol﹣1 D．2N2H4（g）+2NO2(g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135。
7kJ·mol ﹣13、下列化学式只表示一种纯净物的是（)A．C3H8 B．C4H10C．C2H4Br2 D．C3H8O4、下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是( )选项X Y ZA Mg MgO MgCl2B Fe FeCl3FeCl2C Na2CO3NaOH NaHCO3D Cl2Ca（ClO)2HClO5、下列几种类推结论中，错误的是（)①钠和水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色③铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝露置在空气中也很容易腐蚀④CO2、SO2等酸性氧化物均能与碱反应，不与酸反应；SiO2也不与所有的酸反应⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以说SO2具有漂白性．A．①③④⑤B．②④C．①③⑤D．①②③④⑤6、根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是( )元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0370。
吉林省长春市普通高中高三质量监测(二)理综试题(A卷)含答案.doc
长春市普通高中2016届高三质量监测（二》理科综合能力测试（试卷类型A ）注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码、试卷类型填写答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H 1 0 16 Na 23 P31 S 32第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列细胞中，与小球藻细胞结构最相似的是A.酵母菌细胞B.蓝藻细胞C.水绵细胞D.洋葱鳞片叶表皮细胞2.下列关于人体细胞生命历程的叙述，错误的是A.白细胞和骨骼肌细胞有相同的mRNAB.能进行细胞分裂的细胞都有细胞周期C・衰老细胞内色素积累会妨碍细胞内物质的交流和传递D.致癌病毒能将其基因组整合进入人的基因组中3.下列关于神经调节的叙述，错误的是A・神经调节的基本方式是反射 B.神经纤维能够传导电信号C.神经递质只能由突触前膜释放D.维持身体平衡的中枢在脑干4.某兴趣小组设计实验研究了几种培养液对草履虫繁殖的影响，实验结果如下表:下列说法错误的是A.实验过程中5种草履虫培养液的量应相等B.实验表明，稻草液中草履虫的K值为35个C.多次取样后观察得到的实验结果更接近真实值D.实验结果显示淀粉液不适合用来培养草履虫5.下列关于种群的说法，错误的是A.种群是生物进化的基本单位B.种群密度是种群最基本的数量特征C.杂草的水平分布属于种群的空间特征D・可通过建构数学模型研究种群数量变化6.下列关于“21三体综合征”的叙述，正确的是A.父方或母方减数分裂异常都可能导致该病B.病因可能是一个卵细胞与两个精子结合C・只有减数第二次分裂异常才能导致该病D.该病患者不能产生正常的生殖细胞7.下列说法中正确的是A・高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维B.石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯C.鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉D.植物油中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质8.异戊烷(CH3)2CHCH2CH3的一氯代物与二氯代物的同分异构体数目分别是(不含立体异构)A.4, 10 B・ 5, 11 C・ 4, 9 D・ 4, 119.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=7 的溶液中：K\ Na+> Fe叭SO42-B・饱和NaHCO3溶液中：Alt NO3 >厂、Cl~C・水电离产生的c(H+)=10-13 mol L-1的溶液中：Nf、厂、NO3"> HCO3"D.0.1 mol L_1FeS04溶液中：K\ Zn2+> BT、I~10・用M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A.常温下，lLpH=3的硫酸溶液中，SO广离子的数目约为5x10 %B.lmol氨基(・NH2)中含有电子的数目为ION AC.一定条件下，lmolN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为25\D.3molNO2和比0完全反应，被还原的NO?分子数目为11・镁■次氯酸盐燃料电池，具有比能量高、安全方便等优点。
山东省莱芜市2017届高三4月质量检测(二模)理综化学试题Word版含答案
可能甲到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 选择题共21小题，共126分7、化学与科学、技术、社会、环境密切关。
下列叙述不正确的是A.大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质B.Na2S具有还原性，作废水中Cu2+、Hg2+沉淀剂C.石墨烯一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性D.刚玉、红宝石主要或分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下死说法正确的是A.64gCaC2中含有的共用电子对数为3NAB.标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为 2.5NAC.4.6gNO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NAD.50mL12 mol·L-1盐酸与足量NlnO2共热，转移的电子数为0.3NA9、某有机物键线式的结构为，关于其说法正确的是A .分子式为C8H10C2B.可发生氧化、取代、加成反应C.该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D.该有机物核磁共振氢谱共有6个峰，峰面积之比为1:1:1:1:1:110、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 配制100mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液用量筒量取20mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯杯中，加水80mLB 除去Cl2中混有的少量HCl将Cl2与HC1混合气体通过饱和NaHCO3溶液C 除去KNO3固体中混杂的将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，少量NaCl 过滤D 验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A.简单离子半径：Z<YB.阴离子的还原性：Y>WC.简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD.W2Y2中含有非极性键12、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金金属钛。
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FROM DJX 1 长春市普通高中2017届高三质量检测（二）理科综合能力测试化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 7．化学与生活、生产、社会等密切相关，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害 C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放 D．明矾常用于水体杀菌消毒 8．下列是实验室以硫酸铝为原料来制取一定量Al2O3某些操作，其中能达到实验目的的是
A．称取样品 B．溶解样品 C．分离Al(OH)3沉淀 D．灼烧氢氧化铝沉淀 9．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞X＞W B．简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X C．Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同 D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z 10．芳香类化合物C8H8O2，能与NaHCO3反应生成CO2，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立体异构） A．15种 B．16种 C．17种 D．18种 11．下列说法正确的是 A．pH＝6的溶液一定显酸性 B．25℃时，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸 C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 D．0.1mol/L CH3COOH和0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： 2c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH) 12．使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如下图所示。下列有关分析正确的是 A．通入H2一极为正极 B．分离出的物质A为HCl C．电池工作一段时间后，溶液pH减小 D．通入N2一极的电极反应式为N2＋6e－＋8H+2NH4
+
13．某溶液仅有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液。加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有Al3+、Cl－，一定没有HCO3－和SO42－ B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+、K+ C．肯定有Al3+、NH4+、Cl－，肯定没有HCO3－ D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 FROM DJX
2 26．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的化工原料，常用作除氯剂等。回答下列问题 （1）硫代硫酸钠中所含的化学键类型为 。 （2）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是 。 （3）实验测定Na2S2O3溶液呈弱碱性，用离子方程式解释其主要原因： ，25℃时该离子反应的平衡常数值约为 【已知：25℃时K1(H2S2O3)＝2.52×10－1
mol/L，K2(H2S2O3)＝1.02×10－2 mol/L】 （4）实际生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2:1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠。反应的化学方程式为 。 （5）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1 g的氯需要0.56 g硫代硫酸钠。硫代硫酸钠做除氯剂的主要原因是其具有 性，反应的离子方程式为 。 27．（14分）工业上常以铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠（Na2Cr2O7），某实验小组模拟其流程如下图所示：
（1）FeCr2O4中Cr的化合价为 ，步骤①焙烧时所用的仪器名称为 ；步骤①中生成Na2CrO4的化学方程式为 。 （2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才能加快，其主要原因为 。 （3）步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有 ； （4）步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣2的主要成分是 、 ； （5）步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为 。 （6）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na2SO4的实验操作方法为 。
铬铁矿 滤渣1 Fe2O3
滤液1 Na2CrO4 NaAlO2 Na2SiO3等
副产品
Na2SO4 滤渣2
滤液2 Na2CrO4等 红矾钠
纯碱 过滤 ②
水浸
稀释、加硫酸 调pH至中性过滤 ③
①空气 焙烧
酸化 结晶 ④ FROM DJX
3 28．（15分）2016年9月。“乔歌里1号”中国首台静默移动发电站MFC30正式问世，MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。 （1）甲醇制氢方式主要有以下三种： 反应Ⅰ 甲醇水蒸气重整制氢： CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝+49.4kJ/mol 反应Ⅱ 甲醇分解制氢：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝+90.6kJ/mol 反应Ⅲ 气态甲醇氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气： ①已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，则反应Ⅲ的热化学方程式为
②该三种制氢方式中，等量的甲醇产生氢气最多的是反应 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）。 （2）实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢过程，合成器组成n(CH3OH)：n(H2O) ＝1:1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为 。 ②当温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为 。 ③图中的压强由小到大的顺序是 。 （3）MFC30燃料电池是以氢为燃料，Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为 ，正极上通入的气体为 。 35．[选修三－物质结构与性质]（15分） 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。 （1）铁原子在基态时，外围电子排布式为 。 （2）CO2的电子式为 ，1mol CO2分子中含有σ键的物质的量为 。
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如右图所示： ①其中C、N、O原子半径的大小关系为 ，电负性的大小关系为 ； ②其中采用sp3杂化的原子有C、 。 （4）硝酸钾中NO3－的空间构型为 ，写出与NO3－互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式 。 （5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是 。 （6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，该晶体的密度计算式为 g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数）。
0 20 40 60 80 100 210 220 230 240 250 260 （250,82）
温度/℃ CH3OH平衡转化率/%
P1 P2 P3 FROM DJX
4 36．[选修五—有机化学基础]（15分）M是一种重要材料的中间体，结构简式为：(CH3)2CHCOOCHO
合成M的一种途径如下：
A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。 已知：①RCH＝CH2Ⅰ ：B2H6Ⅱ ：H2O2/OH－RCH2CH2OH ②两个羟基连接在同一个碳上不稳定，易脱水； 请回答下列问题：
（1）若Y的核磁共振氢谱只有1种峰，则Y的结构简式为 。 （2）A的名称是 ，由B生成C的反应类型为 。 （3）M中的官能团有 （填官能团名称）。
（4）步骤⑥中反应Ⅰ的化学方程式为 。 （5）步骤⑦的化学反应方程式是 。 （6）D的同分异构体中，能在碱性条件下水解的有 种（不包括立体异构），其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为 ； FROM DJX
5 长春市2017届高三二模化学试题参考答案 7.B 8.B 9.A 10.C 11.D 12.D 13.A 26．（1）共价键、离子键（或极性共价键、非极性共价键、离子键）【少答一个扣1分】（2）产生（淡黄色）浑浊（沉淀），同时有（刺激性气味）气体（气泡）产生【少答一个扣1分】（3）S2O32－＋H2OHS2O3－＋OH－；9.8×10－13或10－12（K1/K2）（4）2Na2S＋Na2CO3＋4SO23Na2S2O3＋CO2
（5）还原性；S2O32－＋4Cl2＋5H2O2SO42－＋8Cl－＋10H+
27．（1）+3（1分）；（铁）坩埚（1分）（坩埚成分会跟碳酸钠高温条件下反应）；4FeCrO4＋7O2
＋8Na2CO3高温2Fe2O3＋8Na2Cr2O7＋8CO2（2）纯碱融化后，增大反应物的接触面积，使反应速率加
快（不答接触面积不给分）（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（4）H2SiO3（H4SiO4或SiO2·H2O）、Al(OH)3
（两个共2分）（5）2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O（6）将滤液2加热浓缩后趁热过滤得副产品Na2SO4
28．（1）①CH3OH(g)＋1/2O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝－192.4 kJ/mol（3分）（方程式1分，单位2分）②Ⅰ（2）①平衡常数表达式略；②67.6%或0.676或0.68；③P1＜P2＜P3（3）H2＋2e－＋CO3
2－
H2O＋CO2；O2（或空气）、CO2【少答一个扣1分】 35．（1）3d64s2（1分）（2）CO2电子式（1分）；2mol（1分）（3）①C＞N＞O（1分）；C＜N＜O
（1分）②S、N、O（写出两种给1分）（4）平面三角形；BF3（5）乙醇分子间存在氢键（6）1192NA·a3
或119NA·a3（合理答案都给分）
36．（1）(CH3)3CCl（2）2-甲基丙烯（或2-甲基-1丙烯）；氯化反应（1分）（3）酯基、醛基（共2分）（4）HOCHCl2＋3NaOHNaOCHO＋2NaCl＋2H2O（5）HOCHO
＋(CH3)2CHCOOH催化剂(CH3)2CHCOOCHO＋H2O（6）4种；HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2（共2分）