精选高一化学氧化还原反应知识点
高一化学必修一氧化还原反应知识点
氧化还原反应1、概念定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移（得失或偏移）反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。
氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。
⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2⑵2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O氧化性：是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性。
还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂△2KCl+3O2⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑼3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO④2NaCl+2H2O 电解2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是 .3、氧化还原反应实质的表示方法(1)双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
高一氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用;同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化-还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较：（1)由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱(2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强.如：前者比后者容易发生反应,可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同 ,可判断氧化性： .同理,当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大,还原剂的还原性就越强。
（4)根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性:下〉上，左>右。
高一化学氧化还原反应经典总结
氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应：根据反应物中物质是否得到氧或者失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应；注：氧化反应和还原反应一定是同时发生的；2、从化合价升降角度认识氧化还原反应：元素化合价升高的反应时氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；注：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定有氧的得失；3、从电子转移角度认识氧化还原反应：①从电子得失的角度分析，失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原；②从共用电子对角度分析，非金属原子间不易得失电子形成化合物，它们通过共用电子对达到8（2）个电子的稳定结构。
电子对常偏向其吸引力较强的原子（显负价），而偏离其吸引力较弱的原子；注：氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏离）的反应；氧化反应的本质：元素失去电子或者共用电子对偏离的反应；还原反应的本质：元素得到电子或者共用电子对偏向的反应；4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；分解反应：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应；复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应；注：有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应，例如氧气在放电的情况下可以生成臭氧；5、氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质；还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质；氧化剂具有氧化性：物质中所含元素的原子或离子得电子能力越强，则物质的氧化性就越强；还原剂具有还原性：物质中所含元素的原子或离子失电子能力越容易，则物质的还原性就越强；氧化产物：物质失电子被氧化的生成物，具有得电子的性质（氧化性）；还原产物：物质得电子被还原的生成物，具有失电子的性质（还原性）；注：还原剂：有还原性，被氧化，化合价升高，失电子，发生氧化反应，转化成氧化产物氧化剂：有氧化性，被还原，化合价降低，得电子，发生还原反应，转化成还原产物6、常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2，Cl2，Br2，I2②高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+③高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3④其他：H2O2，Na2O2；常见的还原剂：①活泼或较活泼金属：K，Na，Ca，Mg，Al，Zn，Fe；②某些非金属单质：C，H2；③低价金属阳离子：Cu+，Fe2+；④非金属阴离子：S2-，I-，Br-，Cl-；⑤较低价化合物：CO，SO2，H2S，NH3；注：若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂；7、氧化剂、还原剂强弱的判断；①根据金属活动顺序判断：在金属活动顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，但其对应阳离子的氧化性逐渐增强；例如：还原性：MgZnCu氧化性：Cu2+Zn2+Mg2+②根据反应方向判断：若下列反应能向右进行，氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物则氧化性强弱：氧化剂>氧化产物还原性强弱：还原剂>还原产物例如：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2氧化性：Fe3+>Cu2+还原性：Cu>Fe2+③根据物质所含元素反应前后价态不同判断：④当不同的氧化剂（还原剂）作用于同一种还原剂（氧化剂）时，氧化产物（还原产物）所含元素价态相同，可根据反应条件的难易进行判断。
高一化学知识点氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
高一化学知识点氧化还原反应中的氧化剂和还原剂在化学中，氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。
在这类反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
氧化剂是一种能够接受电子并使其他物质氧化的物质，而还原剂则是一种能够提供电子并使其他物质还原的物质。
本文将围绕氧化还原反应中的氧化剂和还原剂展开讨论。
一、氧化剂氧化剂是指通过接受电子并氧化其他物质的物质。
它们具有以下特点：1. 氧化剂一般为非金属元素或含氧化合物，如氧气（O2）、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等。
2. 氧化剂的氧化态数值较高，即它们能够失去电子并转变为更高的氧化态。
例如，氧气的氧化状态为0，而高锰酸钾的氧化态为+7。
3. 氧化剂在反应中接受电子，因此它们自身被还原。
例如，氧气可以接受电子并转变为氧离子（O2-）。
4. 氧化剂的存在促使其他物质发生氧化反应，即失去电子。
例如，高锰酸钾能将二氧化碳（CO2）氧化为一氧化碳（CO）。
二、还原剂还原剂是指通过提供电子并使其他物质发生还原的物质。
它们具有以下特点：1. 还原剂一般为金属元素或含氢化合物，如铁（Fe）、硫化氢（H2S）、氢气（H2）等。
2. 还原剂的氧化态数值较低，即它们能够提供电子并转变为更低的氧化态。
例如，铁的氧化状态为0，而硫化氢的氧化态为-2。
3. 还原剂在反应中失去电子，因此它们自身被氧化。
例如，铁可以失去电子并转变为铁离子（Fe2+）。
4. 还原剂的存在促使其他物质发生还原反应，即获得电子。
例如，硫化氢能将二氧化硫（SO2）还原为硫（S）。
三、氧化还原反应的例子氧化还原反应在日常生活和工业生产中广泛应用。
下面通过一些例子来介绍氧化剂和还原剂在反应中的作用：1. 高锰酸钾与二氧化碳的反应：高锰酸钾（氧化剂）可以将二氧化碳（还原剂）氧化为一氧化碳和水。
反应方程式如下：2KMnO4 + 3CO2 → 2MnO2 + 3CO2 + 2K2CO3 + H2O在该反应中，高锰酸钾接受了二氧化碳释放的电子，从而被还原为锰（IV）氧化物，而二氧化碳被氧化为一氧化碳。
【高中化学】关于氧化还原反应的高中化学知识点解析
【高中化学】关于氧化还原反应的高中化学知识点解析高中化学知识分析，希望对你的化学学习有所帮助。
知识点总结（1）氧化剂和还原剂是指特定反应中的反应物，氧化反应和还原反应分别是指还原剂和氧化剂的化学变化。
(2)通常氧化剂具有氧化性。
若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强。
较难得电子的氧化剂则氧化性较弱。
如氟原子比碘原子易得电子，所以氟的氧化性比碘强。
还原性是指还原剂在反应中失去电子的难易。
易失电子的还原剂，有较强的还原性，较难失电子的还原剂，则还原性较弱。
如钾比铜易失电子，所以钾的还原性强，铜的还原性弱。
值得注意的是氧化性、还原性的强弱，决定于得失电子的难易，而不是得失电子的多少。
（3）氧化剂还原反应的产物称为还原产物。
还原剂氧化反应的产物称为氧化产物。
两者都是指反应后的产物。
(4)为了便于初学者理解和记忆，把氧化还原反应中的基本概念小结如下：氧化剂氧化并产生还原反应，生成还原产物。
还原剂具有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。
还原剂：电子损失-高（价态增加）-氧（氧化反应）；氧化剂：得(得到电子)——低(化合价降低)——还(发生还原反应)。
通用测试点和方法1.必要性科学研究中必须解决的一个问题是研究对象的合理分类。
如果分类的依据不同，就会得到各种各样的分类结果。
在初中化学中，化学反应根据反应中原子复合的形式分为四种基本类型。
当用a、B、C和D表示原子或原子团时，可以写出以下通式：a+b→ab(化合反应)Ab→ a+B（分解反应）a+bc→ac+b(置换反应)AB+CD→ AD+CB（复分解反应）显然，这种分类方法建立在原子分子论的基础上，由于原子结合形式的多样性，4种基本类型不能包括全部化学反应。
自19世纪末发现电子到20世纪初形成原子结构理论，人们逐渐认识到化学反应的实质是电子的运动状态发生了变化，于是从电子转移的角度又提出将化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应两大类，这样分类可以囊括所有的化学反应，是一种更深层次的分类方法，也更加深入地揭示了化学反应的本质。
高一化学复习氧化还原反应知识点整理
高一化学复习氧化还原反应知识点整理高一化学复习氧化还原反应知识点整理氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外，如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化)另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。
氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
即：还原剂+氧化剂---氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的.氧化性比氧化剂弱，这就是所谓强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂。
与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。
其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极;还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。
两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。
还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。
失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，相依相存永不离。
今天就和大家就分享到这，祝各位愉快！。
高一化学 《氧化反应》知识详解
知识详解知识点1 氧化还原反应概念(重点)Ⅰ 氧化还原反应与元素化合价升降的关系思维拓展 从得、失氧，氧化反应、还原反应，化合价的升降三个方面分析以下三个化学反应：O H Cu 22H CuO ++=∆22C 2CuO CO Cu ++=高温CO H ++=22C O H 高温发生氧化反应的元素的化合价怎样变化?发生还原反应的元素的化合价怎样变化? 点拨在上面的各氧化还原反应中都有元素化合价的升降.元素的化合价降低，含该元素的物质发生的是还原反应；元素的化合价升高，含该元素的物质发生的是氧化反应.引申出定义(从化合价升降角度)： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应. 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应是还原反应.氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应.(特征) 例如：下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS+8HNO 3＝3Cu(NO 3) 2+2NO ↑+3S+4H 2O B.3Cl 2+6KOH ＝5KCl+KClO 3+3H 2O C.3H 2O 2+2KCrO 2+2KOH ＝2K 2CrO 4+4H 2O D.3CCl 4+K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2↑+2KCl〔分析〕 判断某反应是否为氧化还原反应，必须抓住两个关键：一是准确判断生 成物、反应物中各元素的化合价及其变化；二是牢记凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应.此反应中元素的化合价没有变化.答案：D思维拓展有得氧、失氧的反应一定是氧化还原反应吗?点拔由于得氧、失氧一定会引起化合价的升降，所以，此类反应一定是氧化还原反应. Ⅱ氧化还原反应与电子转移的关系在钠和氯气反应时：11222-+=+ClNaClNa点燃，从原子结构来看：从上面的示意图可知，在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目.由于电子带负电荷，失去电子后的原子就带正电荷，这种元素的化合价就是正价；得到电子的原子就带负电荷，这种元素的化合价就是负价.化合价升高的值就是失去的电子数，化合价降低的值就是得到的电子数.由此我们可以得出结论：元素化合价的升或降就是由于它们的原子在化学反应过程中失去或得到电子的缘故.从这一角度我们又可给氧化还原反应下一个定义：氧化反应：物质失去电子(或共用电子对偏离)的反应就是氧化反应.还原反应：物质得到电子(或共用电子对偏向)的反应就是还原反应.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.(本质)非氧化还原反应：凡是没有电子转移的反应就是非氧化还原反应.从电子得失的角度考虑下列反应：【说明】在上述第②例中，把电子对偏移（偏离、偏向）也当做电子得失来处理.电子得失和电子对偏移统称为电子转移.小结①在氧化还原反应里的电子得失与元素化合价升降的关系，用如图1-1所示的图解加以总结：②氧化还原反应的本质：电子的转移(得失或偏移).氧化还原反应的特征：化合价的升降.③氧化：化合价升高(失去电子)被氧化，发生的是氧化反应.被还原：化合价降低(得到电子)被还原，发生的是还原反应.Ⅲ氧化还原反应相关内容的总结(1)在中学化学中，氧化还原反应概念经历了一个由浅入深、由现象到本质的发展过程，对此比较如下表：氧化还原反应概念的发展过程(2)氧化反应和还原反应虽然是两个不同的过程，但在同一个反应中同时发生，它们既有对立的一面，也有统一的一面.(3)化学反应以是否有元素化合价的升降或是否有电子的转移为依据进行分类，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应.【注意】判断某化学反应是否为氧化还原反应的标准，是否有化合价的升降.准确判断的关键：正确分析各元素的化合价.知识点2 氧化还原反应的表示方法(难点)双线桥法：表示元素的原子在化学反应前后，电子转移的情况和数目.例如：【注意】①箭尾始于反应物中相关元素的原子，箭头指向生成物中化合价发生变化的相应元素的原子.即该元素的原子从反应前的价态到反应后的价态.（对应的是同一种元素）②须注明“失去”或“得到”的字样③通常失去电子的箭头写在上面，得到电子的箭头写在下面.④对表示电子的符号，不要漏掉“e”右上角的“-”.⑤表示电子转移的电子数目时，应是（以下例CO失去的电子来说明）6e-或3× 2e-，而不能是2e-×3，2e-表示1个碳原子失去2个电子，“3”表示失去电子的原子个数.即乘号前是发生得失电子变化的粒子的数目，而乘号后是发生得失电子变化的一个粒子得失的电子数目.例如：用双线桥法标出2KClO 3=2MnO 2KCl+3O 2↑反应中，电子转移的方向和数目.又如：下列对各氧化还原反应所标出的电子转移情况中，没有错误的是 ( )〔分析〕 A 中没有错误，B 、C 、D 中均有错误. 在B 中，元素原子得失电子总数与实际不符，应为：在C 中，O 元素的化合价并没有变，应为：在D 中，应是5+Cl Cl 元素的原子得到电子，1-Cl 元素的原子(离子)失去电子，应为：答案：A同类变式下列各氧化还原反应的分析中，错误的是 ( )答案：B知识点3 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系通过以下的反应和如图1-2所示的图解加以说明.(6))(22223322242422223非氧化还原反应复分解反应、NaCl CaCO CO Na CaCl O H SO Na SO H NaOH CO O H CaCl HCl CaCO ⎪⎭⎪⎬⎫+↓=++=+↑++=+ 小结 ①所有的置换反应都是氧化还原反应. ②化合反应、分解反应均不一定是氧化还原反应. ③所有的复分解反应都是非氧化还原反应.例如：下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( )A.O H O H 22222=+点燃B.CO 2+H 2O ＝H 2CO 3C.Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑D.MgCO 3+2HCl=MgCl 2+CO 2↑+H 2O〔分析〕 氧化还原反应与基本反应类型的关系为：答案：A【注】要弄清不同分类方法之间的联系，否则容易答错. 思维拓展 有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗? 点拔 不一定，如2O 33O 2.其中氧的价态并未改变.同类变式1 下列反应中，属于置换反应的是 ( ) A. CO 还原氧化铁 B.湿法炼铜 C.蜡烛燃烧 D.实验室制取O 2 答案：B同类变式2 下列反应中，一定属于氧化还原反应的是 ( ) A. 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案：C知识点4 氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化产物、还原产物的概念(重点)Ⅰ氧化剂和还原剂氧化剂：是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低，指反应物.还原剂：是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高，指反应物.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂和还原剂在同一个化学反应中必须同时存在.思维拓展在下列氧化还原反应中，Al被什么物质氧化?Fe2O3被什么物质还原?点拨在上述反应中，Fe2O3得到了Al中的电子，氧化了Al，人们称Fe2O3是Al的氧化剂；Al失去了电子，还原了Fe2O3，人们称Al是Fe2O3的还原剂.在任意的氧化还原反应中，氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低，它本身被还原，生成的Fe是还原产物，还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高，它本身被氧化，生成的从Al2O3是氧化产物.【注意】①得失电子总数守恒，化合价升降总数守恒.即氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数；氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数.②氧化：物质失去电子（或化合价升高）被氧化，发生的是氧化反应.③被还原：物质得到电子（或化合价降低）被还原，发生的是还原反应.④氧化产物：发生氧化反应所生成的物质，叫氧化产物.⑤还原产物：发生还原反应所生成的物质，叫还原产物.Ⅱ中学常见的氧化剂和还原剂中学常见的氧化剂和还原剂例如：对下列两个氧化还原反应回答问题：①2KClO3=∆2MnO2KCl+3O2↑②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(1)用双线桥法表示出各反应中的电子转移情况以及反应物被氧化、被还原的情况.(2) 分析说明什么物质是氧化剂，什么物质是还原剂.(2)在反应①中，KClO 3中的氯原子得到电子，化合价降低，KClO 3是氧化剂.KClO 3中的氧原子失去电子，化合价升高，KClO 3是还原剂，在此反应中，KClO 3既是氧化剂又是还原剂；在反应②中，Cl 2中的氯原子得到电子，化合价降低，Cl 2是氧化剂.Cl 2中的氯原子失去电子，化合价升高，Cl 2是还原剂.在此反应中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂.又如：观察下列三个氧化还原反应：① SO 2+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O ② KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O ③ 2H 2S04(浓)+Cu=∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2O(1) 反应中什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂? (2) 反应中的某物质是否全为氧化剂或全为还原剂?〔分析〕 此题的目的是考查对氧化剂、还原剂概念的理解与应用能力.解题方法是分 析化学反应前后元素化合价变化的情况，严格以氧化剂、还原剂的概念为标准进行判断， 作出答案.答案：反应①中SO 2是氧化剂，且参加反应的SO 2全为氧化剂；H 2S 是还原剂，且参加反应的H 2S 全为还原剂.反应②中KClO 3是氧化剂，且参加反应的KClO 3全为氧化剂； HCl 是还原剂，但参加反应的HCl 中共有的HCl 为还原剂，另外的HCl 既不是还原 剂又不是氧化剂，而是起到了酸的作用.反应③中Cu 是还原剂，且参加反应的Cu 全为还原剂；浓H 2SO 4是氧化剂，但参加反应的浓H 2SO 4中只有一半为氧化剂，另一半的浓H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂，而是起到了酸的作用.再如：下列变化中，需外加氧化剂才能实现的是 ( ) A.H 2S →S B.ClO -3→Cl 2 C.Zn →Zn 2+D.Cu 2+→Cu〔分析〕 此题考查的是对氧化剂概念的理解，根据化合价的变化首先确定发生氧化 反应的那些反应，这些反应的实现需要氧化剂.化合价升高→发生氧化反应，需要氧化剂. A 、C 中S 、Zn 化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂.因为在反应中能得到电子的物质叫 氧化剂，H 2S →S ，S 由-2价变为0价，化合价升高是因为失去电子，是所加的氧化剂夺去 了电子.Zn →Zn 2+，Zn 由0价变为+2价，化合价升高是因为失去电子，是所加的氧化剂夺去了电子. 答案：AC【注意】在氧化还原反应中，元素的化合价有升有降.化合价升高的过程发生氧化反应，需加氧化剂.化合剂降低的过程发生还原反应，需加还原剂.这种关系一定要记准，才能快速地得出答案. 还如：下列叙述中，正确的是 ( ) A.氧化还原的本质是化合价发生了变化 B. 氧化剂在化学反应中得到了电子 C. 还原剂本身被还原D. 氧化剂在同一反应中既可以是反应物，又可以是生成物〔分析〕 本题主要是考查氧化还原反应的基本概念，正确地理解基本概念是正确解题的前提.氧化还原反应的本质是电子转移，而化合价的升降(或变化)是其外表特征，A 错；还原剂在反应中失去电子被氧化，发生氧化反应，C 错；无论是氧化剂还是还原剂，在同一反应中均指的是反应物，D 错. 答案:B同类变式1 下列反应中，盐酸为还原剂的是 ( ) A.Zn+2HCl ＝ZnCl 2+H 2↑ B.NaOH+HCl=NaCl+H 2OC.2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑D.MnO 2+4HCl(浓)=∆△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O答案：D同类变式2 下列过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是 ( ) A.Ag +→Ag B.S 2O 2-3→S 4O 2-5 B. CuO →Cu D.Cr 2O 2-7→CrO 2-4 答案：AC同类变式3 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A.SO 3+H 2O=H 2SO 4 B.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ C. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 答案：B同类变式4 下列关于氧化还原反应的叙述中，不正确的是 ( ) A.在反应中，得到电子的元素一定被还原B.在反应中，有元素的化合价升高同时也一定有元素的化合价降低C.在反应中，元素的化合价升高则一定是失去电子D.有单质参加或生成的反应一定都为氧化还原反应 答案：D同类变式5 下列说法中，正确的是 ( ) A.氧化剂易被氧化 B.还原剂易被还原C.没有电子转移的反应，一定不是氧化还原反应D. 在反应中氧化剂的失电子总数等于还原剂的得电子总数 答案：C同变式6 对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应是：O H CHO CH SO Cr SO H OH H C CrO 23)(3424252)(363)(332++=++绿色红色被检验气体的成分是_____，上述反应中的氧化剂是______，还原剂是______. 答案；C 2H 5OH ；CrO 3；C 2H 5OH【注意】有机化学中，通常将氢定为“+1”价，氧定为“-2”价.根据在化合物中元素化合价的代数和为零，可确定C 2H 5OH 分子中的碳元素为“-2”价.知识点5 氧化性、还原性(难点)Ⅰ定义氧化性：物质具有得到电子的性质或具有化合价降低的性质.氧化剂具有氧化性. 还原性：物质具有失去电子的性质或具有化合价升高的性质.还原剂具有还原性. Ⅱ氧化剂与还原剂的性质关系与氧化还原反应的发生(1) 氧化剂的氧化性、还原剂的还原性分别达到一定强度时，它们才能发生氧化还原反应(有的反应还需要加热等反应条件).一般地，在其他条件一定时，氧化剂的氧化性越强，还原剂的还原性越强，在它们之间越容易发生氧化还原反应. 例如，已知Zn 比Cu 的还原性强，则有： 2AgNO 3+Zn ＝2Ag+Zn(NO 3) 2 反应相对较易 2AgNO 3+Cu ＝2Ag+Cu(NO 3) 2 反应相对较难 又知CuSO 4比FeSO 4的氧化性强，则有： CuSO 4+Zn=Cu+ZnSO 4 反应相对较易 FeSO 4+Zn ＝Fe+ZnSO 4 反应相对较难(2) 氧化还原反应既已发生，说明该反应中的氧化剂、还原剂在该反应条件下，有足够强的氧化性、还原性；反应越容易发生，说明氧化剂的氧化性越强、还原剂的还原性越强.如：F 2+H 2常温=2HF 反应相对较易 Cl 2+H 2点燃=2HCl 反应相对较难氧化性F 2强于Cl 2.2K+2H 2O=2KOH+H 2↑ 反应相对较易 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 反应相对较难 还原性K 强于Na.Ⅲ 元素的价态与氧化性、还原性的关系我们可以用一句话来概括：“高价氧化、低价还原、中间价态两边转”.即：在氧化还原反应中，含有最高价态元素的物质，只能得电子，只能作氧化剂，因而只有氧化性，如63++S Fe 、等；含有最低价态元素的物质，只能失去电子，只能作还原剂，只有还原性，如所有金属单质、Na 2S 中的2-S 等；含中间价态元素的物质，既可失去电子又可得到电子，既能作氧化剂又能作还原剂，如FeCl 2中的2+Fe 、SO 2中的4+S 等.元素价态与物质氧化性、还原性的关系如图1-3所示.例如：在氧化还原反应中，下列物质只有氧化性的是 ( ) A.浓硫酸 B.SO 2 C.HCl D.Cl 2〔分析〕 选项B ，SO 2中的4+S S 是S 一系列价态中的中间价，因此SO 2既有氧化性又有还原性.S 的一系列价态：2-S ～0S ～4+S ～6+S .具有反应如下：选项C ，对于HCl ，在溶液中电离产生H +和Cl -，+1价是H 元素的最高价，H +有氧化性，-1价是Cl 元素的最低价，Cl -有还原性，反应的化学方程式为：因此，HCl 既有氧化性，又有还原性.选项D ，Cl 2中Cl 为“0”价，是Cl 的中间价态.Cl 2既有氧化性，又有还原性，如：1120)(2+-+=+HClO HCl O H Cl 、还原剂氧化剂答案：A同类变式 在氧化还原反应中，下列各组物质都可作氧化剂的是 ( ) A.F -、Cl -、S 2- B.Fe 3+、MnO -4、NO -3 C.ClO -4、Mg 、Na +D.Cl 2、Fe 3+、Al 答案：BⅣ 判断物质氧化性、还原性相对强弱的依据 (1) 根据金属活动性顺序进行判断物质氧化性和还原性的强弱，应看它得失电子的难易程度，而不是看它得失电子数的多少. 例如：下列叙述中，正确的是 ( ) A ． 有单质参加的化合反应都是氧化还原反应B ． 在氧化还原反应中，还原剂有还原性，发生还原反应生成还原产物C ． 在氧化还原反应中，元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原也可能被氧化D ． 失电子多的还原剂的还原性强〔分析〕 A 选项，有单质参加的化合反应和置换反应中，有电子转移，元素化合价发生变化，这些反应是氧化还原反应，故A 正确.B 选项，氧化剂、还原剂的性质和发生的反应，可以Fe 与CuSO 4的反应为例加以说明：故B 错误.C 选项，元素由负价变为零价(游离态)，化合价升高被氧化，如：元素由正价变为零价(游离态)，化合价降低被还原，如：D选项，根据金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au —————————————————————————————→单质的还原性逐渐减弱Na的还原性强于Al，但1个Na原予失去1个电子，而1个Al原子失去3个电子，可见不是失电子越多的还原剂的还原性就越强.还原剂的还原性的强弱与失电子的数目无关，而与失电子的能力大小有关.答案：AC(2)根据非金属活动性顺序进行判断单质的氧化性逐渐减弱——————————→F O Cl Br I S←——————————对应阴离子的还原性逐渐减弱（1）根据化学方程式进行判断（如图1-4所示）例如：已知：①2FeCl3，+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl22=FeCl3.下列物质氧化能力大小的顺序中，正确的是 ( )A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+〔分析〕先就某一个反应内的有关物质，比较氧化性强弱，再综合比较两个反应中各种物质的氧化性，排出氧化性强弱的顺序.对于①，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，故氧化性：Fe3+>I2；对于②，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3(实质上是Fe3+)，故氧化性：Cl2> Fe3+.综上所述，氧化性：Cl2>Fe3+>I2.答案：B知识规律小结以对氧化还原反应的判断分析过程为例，可总结成如下几步：①标价态(根据反应的化学方程式，标出反应物、生成物中各种元素的化合价，找出反应前后化合价发生变化的元素)；②连双线(用线桥把反应前后化合价发生变化的元素连接起来，箭头从反应物中的某种元素指向生成物中的对应元素)；③注得失(根据化合价变化标出电子得失的数目)；④定本质(确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等，比较氧化性强弱和还原性强弱).又如：已知下列反应能发生：①2A3++2B-＝2A2++B2②C2+2B-＝2C-+B2③2A2++C2＝2A3++2C-判断具有氧化性的物质氧化性的强弱顺序；具有还原性的物质还原性的强弱顺序.〔分析〕根据反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性.由①得：氧化性A3+>B2，还原性B->A2+；由②得：氧化性C2>B2，还原性B->C-；由③得：氧化性C2>A3+，还原性A2+>C-.综合①②③的结论，即可排出总顺序.答案：氧化性：C2>A3+>B2；还原性：B->A2+>C-.(4)根据反应进行的难易程度不同进行判断例如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；MnO2+4HCl(浓)∆= MnCl2+Cl2↑+2H2O.前者不需加热就能进行，而后者需加热才能反应，前者比后者容易进行反应.所以氧化性：KMnO4>MnO2.(5)根据被氧化或被还原的程度不同进行判断例如，氯气和盐酸两种氧化剂分别与同一种还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化成FeCl3，而盐酸只能把铁氧化成FeCl2.所以，氯气的氧化性比盐酸强.例如：已知下列反应：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O试分析浓硝酸和稀硝酸，哪种酸的氧化性更强.〔分析〕 Cu和浓HNO3反应很快，不需加热，浓HNO3很易从Cu获得电子；而 Cu和稀HNO3反应时，速率较慢，有时还需稍加热，稀HNO3从Cu获得电子的能力相对较弱.答案：浓HNO3的氧化性强.【注意】有的同学这样分析：在H5+N O3(稀)→2+N O中，氮的化合价降低了3价；在H5+N O3（浓）→4+N O2中，氮的化合价仅降低了1价，因此稀HNO3的氧化性强于浓HNO3.其错误的根本原因是判断氧化性（还原性）的标准把握不准.氧化性（还原性）的强弱是以其得电子能力（或失电子能力）的强弱来判断，而不是以得（或失）电子数的多少（或化合价升降的高低）来判断.知识点6 氧化还原反应的概念及概念之间的关系Ⅰ氧化还原反应的八个概念氧化还原反应的概念Ⅱ各组概念间的相互关系(如图1-5所示)其记忆方法：升—失—氧，降—得—还，若说性，两相反.即：化合价升高，失去电子，被氧化；化合价降低，得到电子，被还原.若讨论其氧化性、还原性，则是被氧化的物质具有还原性。
高一氧化还原反应知识点总结
高一氧化还原反应知识点总结
嘿，同学们！今天咱就来好好唠唠高一氧化还原反应这个知识点！
氧化还原反应啊，就像是一场电子的奇妙旅行！比如说，氢气还原氧化铜的反应，氢气把自己的电子给了氧化铜，哇塞，这就像是一个大方的朋友把自己的宝贝分享了出去（H2 + CuO → Cu + H2O）。
氧化和还原总是形影不离呀！你看，有物质得到电子，那肯定就有物质失去电子嘛。
就像一场拔河比赛，这边拉过去，那边就被拉过来啦（比如铁和硫酸铜的反应，铁失去电子，铜离子得到电子，Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu）。
咱再说说氧化剂和还原剂。
氧化剂那可是超级厉害的角色，它能让别的物质乖乖交出电子。
还原剂呢，虽说是把电子给了别人，但也不是毫无价值呀！这就像一个英雄和一个配角，都在这场反应的舞台上有着重要作用呢（比如氯酸钾分解制氧气，氯酸钾是氧化剂，自身发生还原反应，氯元素得到电子，同时氧元素失去电子，2KClO3 → 2KCl + 3O2↑）。
氧化还原反应的本质其实就是电子的转移呀！这多神奇，小小的电子跑来跑去，就决定了整个反应的走向。
同学们，你们想想，如果电子是小精灵，它们在反应中跳来跳去，是不是特别有意思呀？
哎呀呀，氧化还原反应的知识点可真多，好好掌握这些，咱化学就能学得更棒啦！我觉得呀，只要认真学，咱们都能轻松搞懂这些知识，加油哦！。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
精选高一化学氧化还原反应知识点为高一同学总结归纳了高一化学氧化还原反应知识点。
希望对考生在备考中有所帮助，欢迎大家阅读作为参考。
(一)、氧化还原反应的基本规律及作用
1、电子守恒规律
还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物
质的量)
作用：有关氧化还原反应的计算,配平氧化还原反应方程式[思考与交流]
5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是，反应实例是 ;只能作氧化剂的是，反应实例是。
[归纳与整理]
2、表现性质规律
元素处于最高价，只有氧化性;元素处于最低价，只有还原性;元素处于中间价，既氧化性又有还原性。
作用：判断物质的氧化性、还原性.金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性
[思考与交流]
6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：
还原性：氧化性：
[归纳与整理]
3、由强到弱规律：
较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物
还原性：还原剂还原产物
氧化性：氧化剂氧化产物
作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。
[思考与交流]
7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为，后发生反应为。
[归纳与整理]
4、反应先后规律
当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即强者先行。
作用：判断氧化还原反应的先后顺序
[思考与交流]
在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性
[归纳与整理]
5、正易逆难规律
越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子;越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。
[思考与交流]
如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法
[归纳与整理]
(二)、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
1、根据金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
2、根据氧化还原反应
还原性强弱是：还原剂还原产物
氧化性强弱是：氧化剂氧化产物
3、根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同
师生互动内容：下面三种方法均可以制得Cl2
MnO2+4HCl(浓)△〓MnCl2+Cl2+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
O2+4HCl(浓) 2H2O+2Cl2
三种氧化剂由强到弱的顺序是
4、根据被氧化或被还原程度
师生互动内容：根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性
待学习的深入，我们还得将进一步完善。
[阅读与理解]
(三)、氧化还原反应的运用
1、制备某些物质
实验室制备氧气、氢气等。
工业上用还原剂冶炼金属。
2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。
3、燃料的燃烧，提供热能等。
4、化学电源的研制、开发及合理利用。
5、电镀以防止金属的腐蚀。
另外有些氧化还原反应会对人类带来危害例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。
我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。
[回顾与总结]
1、氧化还原反应与离子反应的关系
2、氧化还原反应概念之间的联系
还原性强弱是：还原剂还原产物;氧化性强弱是：氧化剂氧化产物
当堂检测
1.金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是 ( )
A.盐酸作氧化剂
B.HNO3被还原
C.王水有很强的氧化性
D.HAuCl4中Au的化合价为+3价
2.下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 ( )
A.Mg
B.SO2
C.Zn2+
D.HCl
3.下列几个反应的化学方程式：
①2H2S+SO2=3S+2H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2Fe Cl3④2FeCl3
+2HI=2FeCl2+I2+2HCl⑤I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是 ( )
A.Cl2I2SO2
B.Cl2Fe3+SO2
C.Cl2SO2I2
D.Fe3+Cl2SO2
4.常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO =2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此判断下列说法，错误的是 ( )
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO 、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
板书设计
氧化还原反应的基本规律及作用
1、电子守恒规律
2、表现性质规律
3、由强到弱规律：
4、反应先后规律
5、正易逆难规律
以上就是高一化学氧化还原反应知识点，希望能帮助到大家。