高中化学必修(1)铁的重要化合物教案
化学精华教案：铁的重要化合物
普通高中课程标准实验教科书《化学1》（必修）第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第三课时）铁的重要化合物一、教材分析1、《课程标准》分析内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
2、教科书分析《铁的重要化合物》是人教版《化学1》（必修）的第三章“金属及其化合物”的第二节内容。
第三章开辟了元素化合物知识学习的先河，是高中化学教学的重点之一。
生活中常见的重要金属化合物有：钠的化合物、铝的化合物和铁的化合物，它们有自己的类别通性，也有它们自己的特性。
铁的重要化合物有：铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐，它们的主干知识是Fe2+的强还原性，Fe3+的氧化性。
教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图表进行加深，用化学反应方程式进行强化，而对其他一些基本知识，则采用“学与问”、“资料卡片”、“实践活动”等形式来呈现。
二、学情分析1、对铁的化合物有较丰富的感性认识2、具备了学习好铁的重要化合物知识的基础初中化学已经学习过金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4的部分性质）、碱、盐的通性。
《化学1》第二章中学习了金属的化学性质，钠和铝的重要化合物，并初步掌握了元素化合物化学性质的基本学习方法。
3、思维活跃，喜欢动手，有一定的推理能力和观察能力，但实验技能偏弱三、目标制定1、通过对铁的重要化合物的分类学习，感受分类的化学思维方法，同时了解铁的重要化合物的物理性质，初步掌握铁的重要化合物的化学性质。
2、通过对灰绿色沉淀现象的观察与分析，提高实验的观察能力，养成实事求是的科学品质。
3、从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握铁与铁的化合物的相互转化关系，从中体会从价态变化角度预测物质有氧化性或还原性的思维过程。
4、通过有序学习铁的重要化合物的化学性质，初步掌握学习化合物化学性质的一般方法。
四、重难点分析教学重点：铁的氧化物、氢氧化物的性质教学难点：氢氧化亚铁的制备，Fe2+、Fe3+的相互转化五、教学策略1、提供丰富的感性材料和足够的学习材料2、联系生活，搭建新旧知识间过渡的桥梁3、突出化学实验的作用，采用多种实验教学方式六、教学过程分析教学流程图：。
人教高中化学必修一3.2几种重要的化合物 铁的重要化合物教案
铁的重要化合物教案学习目标：1、了解铁的氧化物的性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和性质；3、探究Fe(OH)2制备的特殊操作；4、学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法重点：氢氧化亚铁的制备难点：氢氧化亚铁的制备问题导入：红墙上红色油漆中的红色物质是什么？【学生自学】阅读教材P59 标题1铁的重要化合物下面的内容，然后归纳整理完成表一：一、铁的氧化物表一二、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有：【实验探究1】怎样制备Fe(OH)2 、Fe(OH)3？试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液方法：两支洁净的试管各取少量FeCl3、FeSO4溶液，然后向两支试管分别滴加NaOH溶液观察现象。
学生操作、记录现象表二【提出问题1】为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？学生小组分析原因：这是因为白色的Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3（ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ）【小结】所以Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（白色），而灰绿色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3转化的中间过渡阶段。
【提出问题2】能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？学生小组讨论分析：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与空气接触 2.反应试剂溶有氧气实验改进的目的：隔绝氧气与反应物和生成物接触【实验探究2】利用现有试剂固体FeSO4、固体NaOH、溶液FeSO4、溶液NaOH、蒸馏水、植物油，仪器试管、烧杯、长的胶头滴管、酒精灯，讨论制备Fe(OH)2的改进实验方案学生小组讨论改进方案：方案：1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。
3、用长滴管吸取NaOH溶液，其尖端插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。
4、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层保护层（例如植物油），则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。
铁的重要化合物教案设计
铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念和性质。
2. 让学生掌握铁的重要化合物的制备方法和应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 铁的重要化合物的概念和性质2. 铁的重要化合物的制备方法3. 铁的重要化合物的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 教学难点：铁的重要化合物的制备方法和应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 采用实验法，展示铁的重要化合物的制备过程和性质验证。
3. 采用小组讨论法，引导学生探讨铁的重要化合物的应用及其意义。
五、教学准备1. 教材或教学资源：《化学》、《无机化学》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜、氢氧化钠等。
4. 教学课件或板书：铁的重要化合物相关知识点。
【导入】（简要介绍铁的重要化合物的背景和意义）【知识讲解】1. 铁的重要化合物的概念与性质（1）铁的重要化合物包括哪些？（2）这些化合物的性质有哪些？2. 铁的重要化合物的制备方法（1）制备铁的重要化合物的常用方法有哪些？（2）具体制备过程是怎样的？3. 铁的重要化合物的应用（1）铁的重要化合物在工业、医药等方面的应用有哪些？（2）这些应用的具体原理是什么？【实验演示】1. 铁的重要化合物的制备实验（1）展示实验步骤和注意事项。
（2）引导学生观察实验现象。
2. 铁的重要化合物的性质验证实验（1）展示实验步骤和注意事项。
（2）引导学生观察实验现象。
【小组讨论】1. 铁的重要化合物的应用实例（1）让学生举例说明铁的重要化合物在实际应用中的具体实例。
（2）引导学生探讨这些应用的意义和价值。
2. 铁的重要化合物的制备方法和应用的关联（1）让学生分析铁的重要化合物的制备方法与其应用之间的关联。
（2）引导学生思考如何优化制备方法以提高应用效果。
铁的重要化合物教案
铁的重要化合物教案主题：铁的重要化合物教学目标：1.了解铁及其重要性；2.了解铁的主要化合物；3.掌握铁的主要化合物的性质和应用。
教学重难点：1.铁的主要化合物及其应用；2.铁的物理和化学性质。
教学准备：1.PPT或白板；2.实验用具和化学品。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍铁及其重要性，并与学生讨论铁在生活中的应用。
二、铁的主要化合物及其应用（20分钟）1.铁的氧化物：铁氧化物是铁的最常见化合物之一，其中最重要的是铁(II)氧化物和铁(III)氧化物。
学生通过实验或观察图片，了解铁的氧化物的颜色和应用。
2.铁的硫化物：铁(II)硫化物和铁(III)硫化物是两种常见的铁的硫化物。
举例说明铁的硫化物在工业上的应用。
三、铁的物理和化学性质（30分钟）1.铁的物理性质：介绍铁的颜色、熔点、密度等物理性质。
2.铁的化学性质：讲解铁与氧气、酸等物质的反应，引导学生进行相关实验，观察铁的化学性质。
四、铁与人体的关系（20分钟）1.铁与血红蛋白：讲解铁在人体中的重要性，以及铁与血红蛋白的关系。
2.铁的缺乏和过多对人体的影响：讲解缺铁性贫血和铁过多对人体健康的影响，提醒学生要适量摄取铁质。
五、课堂小结（5分钟）回顾本节课的要点，强化学生对铁的重要化合物及其应用的理解。
六、拓展延伸（10分钟）课后作业：要求学生到家中查找铁的其他化合物，了解其应用领域，并写一篇简短的报告。
七、板书设计（可选）根据教师的个人喜好和课堂需要，设计相关内容的板书，以便学生更好地理解和吸收知识。
教学反思：本节课通过介绍铁的重要化合物，使学生对铁及其化学性质有了更深入的了解。
通过实验和应用实例，学生能够更好地理解铁的重要性和应用。
在教学中尽量引导学生多思考并参与讨论，加深学生的理解和兴趣。
人教版高中化学必修1《铁及其化合物》表格式教学设计
通过演示实验的改进，培养学生的实验创新设计能力。
通过演示实验之后废液、废气的处理，增强学生的环保意识。
概括、总结，形成知识规律
学习新知识，巩固旧知识。
课后习题：（略）
教学反思：（略）
一、铁单质的性质
〖实验〗
（1）通过实验观察认识一下铁单质物理性质。
（2）铁与稀盐酸反应，用镊子将铁钉放入稀盐酸中观察试验现象。
（3）铁与CuSO4溶液反应，用镊子将铁钉放入CuSO4溶液。
〖指导阅读〗查铁单质及其氧化物的密度、熔点等物理常数。
【知识点】
二、铁的化合物的性质
1、铁的氧化物
〖过渡〗通过前面回忆，大家已经知道铁的氧化物的部分化学性质。
【演示实验】：
（1）在2支试管中分别加入5mlFeCl3和FeCl2溶液，分别滴加KSCN溶液。完成表格。
（2）在试管中加入2mlFeCl3溶液和少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，观察试验现象，再加入几滴氯水，振荡，观察试验现象。
【讲授】Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性，以及它们之间的相互转化。
3.Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
聆听。
【笔记】
观察试验现象，完成表格:
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴加NaOH溶液的现象
离子方程式
整理思路，做笔记，强化记忆。
观察试验现象，完成表格:
（1）
滴加KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
（2）
FeCl3溶液
现象
铁粉，KSCN溶液
离子方程式
高中化学《铁的化合物》说课稿
高中化学《铁的化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是高中化学《铁的化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用“铁的化合物”是高中化学必修 1 第三章《金属及其化合物》中的重要内容。
铁是生活中常见的金属元素，铁的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
通过对铁的化合物的学习，学生不仅可以进一步巩固元素化合物的学习方法，还能为后续学习其他金属元素及其化合物奠定基础。
（二）教材内容本节课主要包括铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐和亚铁盐的性质等内容。
教材通过实验探究、观察思考等方式，引导学生了解铁的化合物的性质和转化关系。
二、学情分析（一）知识基础学生在初中阶段已经学习了铁的相关知识，对铁的物理性质和化学性质有了一定的了解。
在高中必修 1 第二章《化学物质及其变化》的学习中，学生也掌握了氧化还原反应的基本概念和规律，为学习铁的化合物的性质奠定了理论基础。
（二）学习能力经过高中阶段的学习，学生已经具备了一定的实验探究能力和观察分析能力，但对于复杂的化学反应和物质的转化关系，还需要进一步的引导和培养。
（三）学习兴趣铁是生活中常见的金属元素，学生对铁的化合物的学习有着较高的兴趣和积极性，但对于抽象的化学概念和原理，可能会感到一定的困难。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、了解铁的氧化物的性质和用途。
2、掌握铁的氢氧化物的制备方法和性质。
3、理解铁盐和亚铁盐的相互转化以及鉴别方法。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、动手能力和分析解决问题的能力。
2、通过对铁的化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
（三）情感态度与价值观目标1、培养学生的科学探究精神和创新意识。
2、让学生体会化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学重难点（一）教学重点1、铁的氢氧化物的制备和性质。
铁及其化合物 高中化学必修一教案教学设计 人教版
教师活动教师：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
（展示图片）教师：铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
教师：丹霞地貌的岩层因Fe 2O3而呈红色。
（展示图片）教师：我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的短柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿中提炼出来。
教师：引出本节课学习内容认真倾听，配合书本记忆。
拓展知识面，帮助同学们更好的进入本节课的学习。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】铁的单质教师：①有延展性和导热性。
②能导电，但其导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引。
④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm3化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。
【思考讨论】观察下列反应式，查看铁的化合价变化有何异同。
做好笔记，和老师一起学习概念。
老师和同学一起讨通过列点，帮助学生归纳记忆。
通过讨论，帮助同学对知答案：第一个方程式：铁元素的化合价升高，0→+3；第二个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2；第三个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2．【思考讨论】为什么有的反应式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？教师：在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。
铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。
Fe–2e-→Fe2+铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。
Fe–3e-→Fe3+【思考讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。
这是为什么呢？（提示：铁与水会反应吗？）论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考问题。
人教版高中化学必修1《铁的重要化合物》学案设计
第三章第2节几种重要的金属化合物三、铁的重要化合物【学习目标】1. 通过观看微课，认识铁的氧化物，掌握铁的氧化物与盐酸反应的离子反应方程式。
2. 通过实验分析、验证，知道溶液中Fe3+和Fe2+的检验方法及Fe3+与Fe2+之间的相互转化，并能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。
3．通过实验探究，掌握铁的氢氧化物的制备方法和化学性质。
【学习重难点】教学重点：Fe3＋和Fe2＋的检验，铁的重要化合物之间的相互转化。
教学难点：Fe3＋和Fe2＋的相互转化，掌握铁的氢氧化物的制备方法和化学性质。
【活动元一】自主学习━━观看微课认识铁的氧化物【思考】氧化铁、氧化亚铁分别都能与酸发生反应生成对应价态的盐铁盐、亚铁盐，这两种盐如何鉴别区分呢？阅读教材61页。
【活动元二】实验验证学习━━核心突破铁的两种盐及其转化【注意事项】1、分工合作：注意实验操作、现象观察、实验记录等的合理分工。
2、实验要求：“科学”、“可行”、“简约”、“安全”。
【思考】实践活动：铁盐净水，实质产生氢氧化铁Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附、聚沉性质，可吸附水中的悬浮物，达到净水的目的。
那么实验室如何制备铁的氢氧化物呢？阅读教材60页。
【活动元三】实验探究学习━━难点突破铁的氢氧化物的制备方法和化学性质【注意事项】1、分工合作：注意实验操作、现象观察、实验记录等的合理分工。
2、实验要求：“科学”、“可行”、“简约”、“安全”南充市白塔中学2018-2019学年度（上）青年教师课堂教学竞赛活动导学案活动时间活动形式活动内容及结果15min 分组实验3min实验分析2min小组讨论3min微课展示创新实验1min分析实验原理3min小结性质完成方程式的书写3min三、铁的氢氧化物1、Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备【实验3-9】FeCl3溶液、FeCl2溶液分别与NaOH溶液反应FeCl3(aq) FeCl2(aq) 离子方程式实验现象实验分析Fe(OH)2变色的原因：【实验改进】在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其变色？改进措施有？实验装置图实验步骤实验现象目的高考方案：①_______________将B管支管连接一导管放入水中淹没，热毛巾捂住A管底部，观察水中的导管口_________，若停止受热后_______。
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第三课时铁的重要化合物教案
一、教学目标
(1)知识技能
①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力
②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质
③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法
①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观
①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识
②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神
二、教学重点和难点
①重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化
②难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化
三、教学方法
探究式、引导式
四、教学手段及用具
（1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片
（2）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、维生素C药片
教师活动学生活动设计意图
【讲述】前面我们学习了钠和铝的重
要化合物，本课时我们继续学习地壳中
含量在金属中排第二位的铁的重要化合物。
我们知道铁在地壳中主要以化合物形式存在，其主要化合价为+2、+3。
本节课我们来学习铁的重要化合物，首先我们学习一下铁的氧化物。
同学们阅读一下P59相关内容，归纳一下铁氧化物的特性和共性
仔细阅读教材内容，认真归
纳铁的三种氧化物的特性和
共性
以已有的知识为
平台，学习新知
识，降低知识跨
度。
通过自学铁的氧
化物来初步学会
从物质分类研究
物质性质的方法
【过度】：刚刚我们学完了铁的氧化物
和氢氧化物，知道FeO、Fe（OH）2与酸作用时，可相应生成亚铁盐；Fe2O3、Fe （OH）3与酸反应时生成铁盐，下面让我们来学习亚铁盐和铁盐。
学生仔细聆听
前后知识衔接，
自然过度到新知
识学习
【板书】：（三）、亚铁盐和铁盐【讲述】首先我们来学习一下这两种铁
离子如何来鉴别
【板书】：1、鉴别方法
【讲述】下面我介绍三种方法
【板书】（1）、观察法
回顾制备铁的氢氧化物时，Fe+2、Fe+3离子溶液的颜色。
【板书】（2）、加NaOH溶液法。
回顾铁的氢氧化物的制备时的不同现象。
【板书】（3）、KSCN法
【实验】取两支试管分别加入少量FeSO4和FeCl3溶液，然后分别加入同种KSCN溶液一滴，观察现象。
【讲述】加FeCl3溶液的试管，溶液颜色变为血红，另一支不变色。
说明只有Fe+3遇KSCN才会发生颜色变化。
学生仔细聆听，并思考，记录
归纳：Fe3+的检验方法
Fe3+：棕黄色Fe2+：浅绿色
利用与碱反应时现象
（氢氧化物的颜色）
记录
明确可利用离子
的特征性质来检
验离子存在
【过度】通过前面的铁的氧化物、氢氧化物和盐的学习。
知道Fe+2 具有还原性
而Fe+3具有氧化性，那么他们之间有什么样的关系？我们通过实验来证明
【实验】用试管去少量FeCl3溶液然后加入适量Vc；另用一支试管去少量FeSO4溶液然后加入几滴H2O2溶液。
请学生讨论分析实验现象学生观察实验现象并记录在
教材。
思考回答：Fe+3 +Vc→Fe+2
溶液变为浅绿色
Fe+2+ H2O2→Fe+3溶液变为棕
黄色
从氧化还原的
角度，认识不同
价态的铁的化合
物的性质；掌握
铁与铁的化合物
的相互转化关系
通过上述实验我们得出了什么结论？学生思考回答：Fe+2、Fe+3可
以相互转化
【板书】2、Fe+2、Fe+3的相互转化关系
学生聆听,思考并记录
巩固Fe+2、Fe+3的相互转化关系。