最新人教版必修1高中化学第2节第3课时铁的重要化合物导学案

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铁的重要化合物的导学案

知识点二：铁的氢氧化物阅读教材60页，完成下表探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂【课堂小结】1、铁的三种氧化物2、铁的两种氢氧化物的制备和性质Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)33、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化（1）、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红课堂反馈：1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C. KSCN溶液D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）A. NaOH溶液B. 稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（）A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C. FeCl3溶液D. Ba(NO3)2溶液4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。

反应中氧化剂是 ,还原剂是。

【学习目标】1．掌握Na2O Na2O2 和Na2CO3 NaHCO3的性质。

2．了解焰色反应及常见金属的特征焰色。

【学习重点】Na2O Na2O2Na2CO3 NaHCO3性质。

【新授知识】阅读教材55—57页一.氧化钠和过氧化钠【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应；向试管中溶液滴入酚二．碳酸钠和碳酸氢钠三．焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。

人教版高中化学必修1《铁的重要化合物》学案

铁的重要化合物导学案一，教学目标（一）、知识与技能1、铁的氧化物的知识。

2、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取和实验改进思路，及其化学性质。

3、铁盐、亚铁盐的相互转化。

（二）、过程与方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。

2、通过在探究Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习的能力。

（三）、情感与体验学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。

二，重点、难点：Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化学习过程[自主学习]一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物1，种类：、2，与酸反应：、3，加热：【实验探究1】怎样制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？完成制备Fe(OH)2、Fe(OH)3的实验，并完成下列表格【提出问题1】为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？学生小组分析原因：【小结】Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（色）而灰绿色只是转化的中间过渡阶段。

【提出问题2】能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？讨论分析：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与接触 2.反应试剂溶有实验改进的目的：隔绝与反应物和生成物接触。

【实验探究2】Fe3+ 和Fe2+ 的鉴别完成Fe3+和Fe2+的鉴别实验，完成下列表格【实验探究3】Fe 3+ 和Fe 2+ 的转化完成Fe 3+和Fe 2+的转化实验，完成下列表格[课堂小结][跟踪训练]1.有NaCl 、FeCl 3、FeCl 2、 MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（） A 、盐酸 B 、烧碱溶液 C 、氨水 D 、KSCN 溶液2. 要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。

进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是（）A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③ 3.为什么实验室在配制FeCl 2或FeSO 4溶液时，通常要往溶液中加入铁粉？4.除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可加入；除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2，可加入；除去FeCl 2溶液中的少量CuCl 2，可加入。

高中化学必修一《3.1铁及其化合物》导学案

《第一节铁及其化合物》导学案第1课时铁的单质【学习目标】课程标准核心素养1.了解铁与某些非金属单质、酸和盐溶液的反应。

2．通过实验探究了解铁与水蒸气的反应。

1.变化观念：知道铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液反应时，铁与氧化性较弱的氧化剂反应，铁原子生成＋2价铁的化合物；铁与氧化性较强的氧化剂反应时，铁原子生成＋3价铁的化合物。

2．科学探究：通过对铁与水蒸气反应实验原理的探究，分析可能的生成物。

【课前预习】1．金属的物理通性状态颜色延展性导电、导热性绝大多数为固态不透明、有金属光泽，大多是银白色大多数较好良好(1)金、铜等少数金属有特殊颜色。

(2)除汞外，常温下金属都是固体。

(3)密度相差较大。

其中常温下密度最小的金属是锂(0.535 g·cm－3)，常见金属中密度最大的是铂(21.45 g·cm－3)。

(4)硬度相差很大。

金属中硬度最大的是铬(Cr)，钠、钾等金属硬度较小。

(5)熔、沸点相差也很大。

钠、钾的熔点都低于水的沸点(100 ℃)，而钨的熔点高达3 422 ℃。

2．铁的存在和冶炼(1)铁的存在铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。

铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。

(2)铁的冶炼我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。

战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。

工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。

工业炼铁的反应原理为3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2。

3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)Fe与足量的Cl2、KMnO4(H＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时，被氧化为＋3价；Fe与足量的S、I2、Cu2＋等弱氧化剂反应时，被氧化为＋2价。

4．铁与水蒸气反应的实验探究(1)铁与冷水或热水不反应，但在空气中氧气、二氧化碳、水蒸气的作用下，易腐蚀。

铁的重要化合物导学案

铁的重要化合物导学案铁的重要化合物导学案一、学习目标1、了解铁的重要化合物的性质和分类。

2、掌握常见铁化合物的制备方法和应用领域。

3、理解铁化合物在日常生活和工业生产中的重要作用。

二、知识梳理1、铁的氧化物：1、定义：铁与氧气反应生成的化合物。

2、分类：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（Fe3O4）。

3、性质：不溶于水，呈现不同颜色。

2、铁的氢氧化物：1、定义：铁与氢氧根离子反应生成的化合物。

2、分类：氢氧化亚铁（Fe(OH)2）、氢氧化铁（Fe(OH)3）。

3、性质：难溶于水，呈现不同颜色。

3、硫酸亚铁：1、定义：由硫酸与铁反应生成的化合物。

2、性质：溶于水，呈现绿色。

4、氯化铁：1、定义：由氯气与铁反应生成的化合物。

2、性质：溶于水，呈现黄色。

5、铁盐的反应：1、氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O →4Fe(OH)3。

2、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁：Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O。

3、硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2(SO4)3 + 6NaOH →2Fe(OH)3 + 3Na2SO4。

三、问题探究1、为什么氧化亚铁会呈现黑色，而氧化铁会呈现红色？2、氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质有何不同？为什么？3、你能列举出硫酸亚铁和氯化铁在生活和工业中的应用吗？4、请设计一个实验，制备硫酸亚铁并观察其溶解性。

四、课堂互动1、请学生走上讲台，讲解自己对于铁的重要化合物及其应用的理解。

2、分小组进行讨论，探讨以下问题：如果你是钢铁厂的工程师，你会如何利用铁的化合物提高钢铁的质量和产量？3、各小组派代表分享讨论成果，全班一起评价和改进方案。

五、课堂小结本节课我们学习了铁的重要化合物及其性质和应用，包括氧化物、氢氧化物、硫酸盐和氯化物等。

这些化合物在生活和工业中有着广泛的应用，比如硫酸亚铁可以用于印染、造纸等行业的染色剂，氯化铁可以用于制作腐蚀剂等。

高中化学专题323铁的重要化合物教学案新人教版必修1

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物( 第三课时 )铁的重要化合物【教课目标】知识与技术：1.掌握 Fe3＋的氧化性及检验方法， Fe3＋与 Fe2＋的转变，2.掌握 Fe( OH) 2氧化成 Fe( OH) 3的过程过程与方法：1.教课中经过实验和研究，让学生对研究的方法有一些认识，在实验和研究过程中，累积一些科学假设和比较实验方法。

感情态度与价值观：1.经过实验研究，让学生领会科学研究的乐趣，体验合作和着手的整个过程的踊跃的情绪。

【教课要点】 Fe3＋与 Fe2＋的之间转变【教课难点】运用氧化还原反应的理论解析Fe3＋与 Fe2＋的转变并进行实验设计和考据。

【课时安排】共三课时 ( 第三课时 )【教课过程】〖前言〗人类早在6000 年前就开始利用铁，2000 年古人类发了然从矿石里冶铁的方法。

我国在春秋期间就开始冶铁、战国期间就开始炼钢。

钢铁向来广泛地应用人类生活的方方面面。

新中国成立从前，我国的钢铁工业特别落后，生产的钢铁远不可以满足生产和生活的需要，大批依靠入口，因此当时把铁钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”。

新中国成立后，我国的钢铁工业获得日新月异地发展，1996 年我国的钢产量打破一亿吨。

〖前言〗上一节我们学习了铁的化学性质。

我们知道，Fe 在 O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此以外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3这些铁的氧化物。

有什么样的性质呢？〖板书〗三、铁的重要化合物1、铁的氧化物［投影总结］铁的氧化物的性质比较。

FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2 价+3 价+3， +2 价水溶性不溶不溶不溶稳固性不稳固，在空气里稳固稳固加热迅速被氧化非氧化碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物， Fe O34性反应＋2＋＋3＋== Fe2＋+ FeO+2H ==Fe Fe2O3 + 6H== 2Fe+ 8H+H2O＋+3H 2O2Fe3＋ +4H 2O与氧化3FeO + 10HNO＋3 3 Fe 3O4 + 28 HNO 3Fe O + 6H== 2Fe323性酸反==3Fe ( NO3 ) 3+＋+3H 2O== 9F e ( NO3 ) 3应NO↑ +5HO+NO↑+14 H2O2共性高温时，都能被C、 CO、 H2、 Al 等还原剂还原，还原过程中Fe 的价态降低，最平生成Fe〖板书〗 2、铁的氢氧化物氢氧化铁 ( iron( Ⅲ ) hydroxide)氢氧化亚铁 ( iron( Ⅱ ) hydroxide)〖实验 3-9 〗 Fe ( OH) 2和 Fe ( OH) 3的制备实验步骤：在 2 支试管晨分别加入少许 FeCl3和 FeSO溶液，而后滴入NaOH溶液，观察并描4述发生的现象。

高中化学第3课时——铁的重要化合物导学案(用)优秀教案1

《铁的氧化物和氢氧化物》导学案[学习目标]： 1.了解铁的氧化物的种类、化学性质和用途；2.掌握铁的氢氧化物的制备、转化过程和化学性质；[学习重难点]：铁的氧化物的化学性质、氢氧化亚铁的制备。

【活动一】认识铁的氧化物[学生活动] 阅读教材59页的内容，结合旧知形成感性认识，并题写表格。

一．铁的氧化物1.性质2.用途〔1〕铁的氧化物常作为的原料〔化学方程式〕：; . 〔2〕常用于制造红色油漆和涂料；常在瓷器制作中参加，使釉呈绿色；常用做电子工业的磁性材料。

【活动二】探究铁的氢氧化物的制备二．铁的氢氧化物1.制备[学生活动] 思考讨论：〔1〕铁有哪些氢氧化物？〔2〕如何制备铁的氢氧化物？[学生活动] 实验3-9：在两支试管中分别参加少量〔约1-2ml〕FeCl3和FeSO4溶液，然后分别向其中滴入几滴NaOH溶液，观察并记录现象。

FeCl3溶液FeSO4溶液参加NaOH溶液反响离子方程式[学生活动] 思考讨论：〔3〕红褐色物质还是不是Fe(OH)2 ? 是什么呢？〔4〕Fe(OH)2 中Fe的化合价怎么变化？被氧化还是被复原呢？〔5〕沉淀Fe(OH)2被什么物质氧化了？你能写出被氧化的方程式吗？〔6〕你能想出哪些改良实验的方法，让Fe(OH) 2沉淀较长时间保持白色呢？[学生活动] 实验探究：〔7〕请结合上述分析，并根据提供的试剂和仪器，设计出一种制备的氢氧化亚铁方案？供选择的试剂：植物油；蒸馏水；硫酸亚铁固体；NaOH固体。

供选择的仪器：胶头滴管；试管；药匙等。

①实验装置图：②实验步骤：③实验现象：④实验评价：[实验改良] 创新实验实验原理：利用新制FeSO4溶液时产生的氢气将装置中的空气赶走，使整个反响在无氧的环境下进行。

【活动三】认识铁的氢氧化物的性质2. 性质学习心得：★★★当堂稳固★★★1．“秦砖汉瓦〞是我国传统建筑文化的一个缩影。

同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜想其中的原因可能是()A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O32．某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的以下说法中不正确的是()A．铁元素与氧元素物质的量比为3∶4B．该物质可能为四氧化三铁C．该物质一定为四氧化三铁D．该物质可能为混合物3. 在含有1molFeSO4的溶液中投入块金属钠，反响完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是〔〕A. FeB. FeOC. Fe(OH)3D. Fe2O3 4．以下各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②B．①③C．②③D．①②③5．化合物A、B组成元素相同，且B为白色。

高中化学专题3_2_3铁的重要化合物导学案新人教版必修1

专题铁的重要化合物学习目标:1.了解Fe2O3的性质；2.了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质；3.了解Fe2+、Fe3+重要的化学性质及彼此转化的方式。

学习重点:1.掌握Fe2+、Fe3+的转化及查验。

【自主预习】一、铁的氧化物：阅读讲义P59相关内容，结合初中所学知识，完成下表。

名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名——化学式铁的化合价颜色状态水溶解性与H+反应——与CO反应二、铁的氢氧化物：阅读讲义P60相关内容，完成下表。

铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3颜色、状态水溶性制备(离子方程式)与盐酸反应离子方程式稳定性发生相互转化的现象及3、铁盐和亚铁盐(1)Fe3＋的查验方式：含有Fe3＋的盐溶液碰到KSCN溶液时变成，可用于Fe3＋的查验。

(2)Fe3＋和Fe2＋的转化：按照讲义P61相关内容，完成下列两个反映的化学方程式和离子方程式。

①FeCl3溶液中加入铁粉②FeCl2溶液中滴加氯水4、铁盐的净水作用：铁盐在天然水中可生成，能使水中的悬浮物形成絮状不溶物而沉淀下来。

五、铜盐(1)物理性质：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐于水；铜绿主要成份的化学式，难溶于水。

(2)铜绿溶于稀盐酸，化学方程式，离子方程式。

(3)铜绿受热分解化学方程式。

【合作探讨】探讨一、铁的氧化物【思考与交流】Fe3O4中铁的化合价如何？你能据此尝试写出它与盐酸反映的化学方程式和离子方程式吗？探讨二、铁的氢氧化物完成讲义P60实验3－9(1)FeCl3溶液呈色，FeSO4溶液呈色。

(2)向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，现象为，反映的化学方程式为，离子方程式为。

(3)向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，刹时现象．．．．为，反映的化学方程式为，离子方程式为。

随后生成的白色沉淀迅速变成，最后变成了红褐色的原因是，化学方程式为。

【思考与交流1】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3，所以为了较长时间看到FeSO 4溶液和NaOH 溶液反映产生白色沉淀现象，你可以在实验中采取哪些办法？【思考与交流2】氢氧化亚铁若在空气中加热可否得氧化亚铁，为何？探讨三、铁盐和亚铁盐完成讲义P 61“实验3－10”和“科学探讨” 1. Fe 3+查验【小结】Fe 3+和Fe 2+查验方式2. Fe 2+和Fe 3+转化3、Fe 2+和Fe 3+和Fe 的彼此转化：尝试写出完成下列转化的适合试剂及有关的化学反映方程式。

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第二节第三课时《铁的重要合物》案
教目标
1、知识与技能
了解铁的氧物，掌握铁的氢氧物的制备和性质；
能对铁的氢氧物的变进行探究；探究F3+的检验及了解F3+的氧性
2、过程与方法
体验实验习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；
习运用比较、归纳、分析、综合的习方法
3、情感态度价值观
养成务实求真、勇于探索的态度，重点培养生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神教材分析
重点：氢氧亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转
难点：氢氧亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转
教操作过程设计
一、利用问题引入课题，集中生的注意力，提高习兴趣。

1 浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？
2 红砖为什么呈现红色？
二、自铁的氧物并加以归纳
【成果交流】
二、铁的氢氧物
【实验探究1】氢氧铁和氢氧亚铁的制备及性质
【实验探究2】探究氢氧亚铁的制备、氢氧亚铁的性质
【成果交流】
O
三、铁盐和亚铁盐
【提问】有哪些方法可以鉴别F 3+和 F 2+？
【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法
【实验探究3】硫
氰钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象
【实验探究4】
溶液中加入
【小结】
【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？【作业】离子方程式的的巩固和课后习题。