(新课标版)高中化学第三章金属及其化合物第二节第3课时铁的重要化合物学案新人教版必修1
第2节第3课时铁的重要化合物学案
第二节第三课时《铁的重要化合物》学案教学目标一、知识与技术了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；能对铁的氢氧化物的转变进行探讨；探讨Fe3+的查验及了解Fe3+的氧化性二、进程与方式体验实验学习的一般方式：将实验探讨与讨论交流紧密结合；学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方式3、情感态度价值观养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培育学生“主动参与、乐于探讨、交流合作”的精神教材分析重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的辨别和彼此转化难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化教学操作进程设计一、利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。
1. 浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？2. 红砖为何呈现红色？二、自学铁的氧化物并加以归纳名称FeO Fe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁水溶性不溶不溶不溶与酸反应FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2OFe2O3+ 6HCl＝2FeCl3+ 3H2OFe3O4+ 8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O物质类别碱性氧化物碱性氧化物氧化物二、铁的氢氧化物【实验探讨1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质【实验探讨2】探讨氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质Fe(OH)2Fe(OH)3制法FeCl2 + 2NaOH =2NaCl + Fe(OH)2↓(白色)FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl +Fe(OH)3↓(红褐色)色态白色沉淀红褐色沉淀转化4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3热分解产物复杂2Fe(OH)3= Fe2 O 3 +3 H2O与酸反应Fe(OH)2 +2HCl =FeCl2 + 2H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+3 H2O三、铁盐和亚铁盐【提问】有哪些方式能够辨别Fe3+和 Fe2+？【讨论】按照前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的辨别方式Fe3+Fe2+①水溶液的颜色黄色浅绿色②加入NaOH溶液红褐色沉淀白色沉淀【实验探讨3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象滴入KSCN溶液后的现象FeCl3溶液溶液颜色变红FeCl2溶液溶液颜色无明显变化FeCl3溶液中加入现象结论铁粉，KSCN溶液溶液无明显变化2FeCl3+Fe=3FeCl2氯水，振荡溶液变成红色2FeCl2+Cl2=2 FeCl3【小结】Cl2等较强氧化剂Fe 2 +Fe3+Fe、Cu等较强还原剂【实验探讨5】红砖中是不是含有+3价的铁元素？【问题2】朴雪(酱油)里面是不是含有亚铁离子？【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探讨？【作业】离子方程式的的巩固和课后习题。
人教版高中化学必修一3-2-3铁的重要化合物说课稿
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、说教材本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。
铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。
二、说目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
三、说重难点教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。
在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。
在情感上乐于探究物质变化的奥妙。
但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。
高中化学第三章金属的性质第二节几种重要的金属化合物(第2课时)Al的化合物学案新人教版必修1
第三章第二节第2课时 Al的化合物★学习目标1。
掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及其相关化学反应.★课前预备金属Al的化学性质：写出下列反应的离子方程式：Al与HCl：Al与NaOH：★知识体系阅读教材58—59页内容,回答下列问题1。
Al2O3（氧化铝）（1)物理性质：。
（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水,因此Al2O3是氧化物.思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3,可以选用什么试剂？(3）用途：。
2。
Al(OH)3(氢氧化铝)（1）物理性质（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
(P58实验3-8）A l(O H）3和HCl ，A l(O H)3和NaOH ，结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。
因此Al(OH）3是氢氧化物。
A l（O H)3受热分解（3）制备实验室常用稀氨水和Al2（SO4）3溶液制备Al（OH)3，(P58实验3—7）化学方程式离子方程式思考：为什么不用Al2（SO4）3溶液和NaOH制备Al（OH）3（4）用途3、KAl(SO4)2（硫酸铝钾）（1)硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2)明矾的化学式：（3)明矾的用途：【小结】 AlAl2O3Al3+ Al（OH)3 AlO2—★课后作业1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（ )A．可制耐火材料 B。
铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C．Al2O3易溶于氨水中 D。
Al2O3易溶于KOH溶液中2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 ( ）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液C．硫酸 D．氨水3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 ( )A．氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠:Al2O3＋2 OH—=2＋H2OC．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH）3＋3OH—==－＋3H2O5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加NaOH溶液,现象为。
人教版高中化学必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
说课比赛《铁的重要化合物》教学设计一、课程标准解读课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。
铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。
本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为 1 课时。
铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、 Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。
结合 Fe2+与 Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。
二、教材分析和学情分析《铁的重要化合物》是人教版必修 1 第三章金属及其化合物第二节的内容。
人教版“元素与化合物” 在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途” 基础上有所改变，“金属及其化合物” 第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。
铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。
铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。
《铁及其化合物 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
铁及其化合物（第2课时）大单元-高中化学必修1第三章第一单元1. 通过学习铁的氧化物和氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
2. 通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
3. 通过铁及其化合物的应用以及工业制备铁黑颜料的生产流程的讨论等真实情境，让学生感受化学对人类社会发展的巨大贡献，进一步提升学生对化学与社会发展关系的认识水平；能建立物质的性质和用途之间的联系，提升学生在真实情境中解决问题的能力。
铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。
一种制取铁黑的实验流程如下图所示：制取铁黑的反应原理可表示为：Fe(OH)2＋2Fe(OH)3∆→Fe(OH)2·2Fe(OH)3∆→Fe3O4＋4H2O(1)制取铁黑的反应原理中涉及铁的氢氧化物，它们又该如何制备？你想探究它们的哪些相关性质？(2)你知道哪些铁的氧化物？你想探究它们的哪些相关性质？在生产、生活中有什么样的应用呢？【任务三】实验探究氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质【任务四】认识铁系颜料——探究铁的氧化物【任务五】解决问题——铁及其化合物知识的综合应用学习目标情境导入学习任务【任务三】实验探究氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质1.如何制备氢氧化亚铁？——氢氧化亚铁的性质【活动设计】在FeSO 4溶液中加入NaOH溶液。
白色灰绿色红褐色实验中生成的氢氧化亚铁是________色絮状固体，迅速变成_________，最后变成________，反应过程中的化学方程式为_____________________________________ ____________________________________。
【设计意图】使学生掌握亚铁盐与碱反应生成氢氧化亚铁这一性质，氢氧化亚铁在空气中易被氧化，即Fe2+在碱性条件下易被氧化，据此进一步讨论在制备氢氧化亚铁时应尽可能隔绝空气，思考实验中要改进的地方，如将吸有氢氧化钠溶液的滴管伸入试管中硫酸亚铁溶液的液面下再挤出氢氧化钠溶液或在硫酸亚铁溶液液面上方加一层煤油。
高中化学必修(1)铁的重要化合物教案和说课稿
第三课时铁的重要化合物教案一、教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神二、教学重点和难点①重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化②难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化三、教学方法探究式、引导式四、教学手段及用具（1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片（2）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、维生素C药片教师活动学生活动设计意图【讲述】前面我们学习了钠和铝的重要化合物，本课时我们继续学习地壳中含量在金属中排第二位的铁的重要化合物。
我们知道铁在地壳中主要以化合物形式存在，其主要化合价为+2、+3。
本节课我们来学习铁的重要化合物，首先我们学习一下铁的氧化物。
同学们阅读一下P59相关内容，归纳一下铁氧化物的特性和共性仔细阅读教材内容，认真归纳铁的三种氧化物的特性和共性以已有的知识为平台，学习新知识，降低知识跨度。
通过自学铁的氧化物来初步学会从物质分类研究物质性质的方法【过度】：刚刚我们学完了铁的氧化物和氢氧化物，知道FeO、Fe（OH）2与酸作用时，可相应生成亚铁盐；Fe2O3、Fe （OH）3与酸反应时生成铁盐，下面让我们来学习亚铁盐和铁盐。
人教版高一年级化学化学教材必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐许昌高中范慧婷一教材分析本节内容选自人教版化学必修1的第三章第二节，介绍的是铁的重要化合物。
从本章开始学生初步、系统地接触元素化合物的知识。
铁的重要化合物的学习安排在钠和铝之后，能进一步的使学生明白研究元素化合物的一般规律。
同时它又作为一种变价元素而区别于钠和铝。
不仅使学生从元素的角度认识物质，又学会从价态的角度去研究物质。
通过一系列金属元素化合物的学习，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络。
从而掌握学习元素化合物的方法和规律，使学生驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物。
二学情分析通过第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系，了解研究元素化合物的一般顺序和规律。
另外学生具备一定的氧化还原反应的相关知识，可以使他们从价态的角度更进一步了解铁这种变价元素。
学生已经做好了研究铁的重要化合物的知识储备工作。
本节课上需要学生自行设计实验方案，探究二价铁的还原性和三价铁的氧化性，学生有了前边知识的储备，也已经设计过简单的实验方案，比如：粗盐的提纯、离子的检验等，具备一定的实验操作能力，观察和分析能力等，可以在小组同学合作下和教师指导下完成实验。
高一学生正处于求知欲望比较强烈，自我意识也较为强烈的阶段，一方面通过实验可以激起学生的学习兴趣和求知欲望，另一方面，通过小组合作，使学生能明白合作的重要性。
但是，由于学生仍在处在元素化合物学习的初级阶段，加上铁这种元素又有别于钠和铝，对于氧化还原知识的应用并不特别熟练，所以需要教师在学生学习过程中有效的引导学生。
三教学目标(1)知识与技能①掌握物质分类的方法；②了解Fe3+的检验方法；③通过实验认识+3价和+2价铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力；④从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；⑤掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
高中化学优质教案 铁的重要化合物 教学设计[必修](6)
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第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物三维目标1．知识与技能目标（1）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。
（2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
（3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。
2．过程与方法目标（1）通过小组合作和科学探究，具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
（2）经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
3．情感态度和价值观（1）通过对巫医神棍骗术的揭秘，树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。
（2）通过对“小树杈”怪病的诊治，激发参与化学科技活动的热情，有将科学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
（3）通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
教学重点Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
教学难点Fe(OH)2在空气中被氧化现象，Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
教学过程活动环节活动方式预期结果教师支持时间设计意图调控估算引入：[情境展示]生活场景再现江湖神棍作法除妖揭示：Fe3+遇KSCN变成血红色[板书]铁的重要化合物1. Fe3+的检验提出问题：如何检验两种粉末中是否含有Fe元素？写出氧化铁、四氧化三铁与酸反应的离子方程式。
[板书]2. 铁的氧化物Fe2O3Fe3O4 [创设实验情境]市场上有各种补铁口服液,请同学们设计实验判断其中铁的化合价。
【实验探究】实验操作1：在试管里加入少量补铁口服液，然后滴入KSCN溶液，并观察其变化。
[学生汇报实验结果][提出问题] 实验台现有药品：氯水、酚酞、氢氧化钠溶液、还原铁粉等试剂利用现有药品尝试哪种药品能使补铁口服液呈现红色？实验操作2：在多个试管里加观察聆听顿悟思考操作总结汇报学生表达：无明显变化学生操作并提出问题分组讨论、总结汇报、学生惊奇疑问：为什么出现这种变化？了解Fe3+的检验方法。
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（新课标版）高中化学第三章金属及其化合物第二节第3课时铁的重要化合物学案新人教版必修1第3课时铁的重要化合物[核心素养发展目标] 1.认识铁的重要化合物的主要性质及应用，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质，设计物质转化的核心角度。
2.通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取实验，探究其性质；通过实验探究Fe2＋、Fe3＋的检验，探究铁的化合物的转化。
3.能基于证据对铁的化合物的性质、组成及变化提出假设，通过分析推理加以证实或证伪。
一、铁的氧化物1．物理性质氧化物FeO Fe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2 ＋3 ＋2、＋3溶解性不溶于水2.化学性质(1)氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。
(2)氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成盐和水。
(3)写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式：①氧化亚铁：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。
②氧化铁：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
3．主要用途氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料。
(1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。
(2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
(3)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
(4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
例1下列说法正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物答案 C解析赤铁矿、铁锈的主要成分均是Fe2O3，A错误，C正确；Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误；Fe3O4为化合物，不是混合物，D错误。
【考点】铁的氧化物【题点】铁及其氧化物性质的综合二、铁的氢氧化物1．铁的氢氧化物的制备实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示：(1)图甲实验中观察到的现象是有红褐色沉淀生成。
反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
(2)图乙实验中先观察到有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的方程式是①Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
思维启迪(1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。
(2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。
(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。
(4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。
2．铁的氢氧化物的性质(1)氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，都能与酸反应生成盐和水。
写出它们分别与盐酸反应的离子方程式：①Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O ， ②Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O 。
(2)不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为 ①Fe(OH)3：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ， ②Fe(OH)2：Fe(OH)2=====△FeO ＋H 2O 。
例2 用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备Fe(OH)2沉淀。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O 2，常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液的液面以下，再挤出NaOH 溶液。
这样操作的理由是______________________________。
答案 (1)铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O 2转化成Fe(OH)3沉淀 【考点】铁的氢氧化物 【题点】氢氧化亚铁的制备 相关链接Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 色态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水难溶于水与非氧化性强酸反应 Fe(OH)2＋2H ＋=== Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O与氧化性酸反应 3Fe(OH)2＋10HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)3＋NO↑＋8H 2O 同上不稳定性在空气中分解产物很复杂2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O三、铁盐与亚铁盐 1．Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法(1)观察法：浅绿色溶液中含有Fe 2＋；棕黄色溶液中含有Fe 3＋。
(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为Fe 2＋；若直接产生红褐色沉淀的为Fe 3＋。
(3)加KSCN ：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为Fe 2＋；若溶液直接变红色的为Fe 3＋。
2．Fe 2＋与Fe 3＋的转化 如下图所示(1)在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液，溶液不变色，再加入氯水后，溶液变成红色。
(2)上述实验中有关反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)由上述实验可知：Fe3＋遇到较强的还原剂，会被还原成Fe2＋；Fe2＋在较强氧化剂的作用下，会被氧化成Fe3＋。
(1)Fe只具有还原性。
可被弱氧化剂(H＋、S、Fe3＋等)氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。
(2)Fe2＋既有氧化性又有还原性。
可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。
(3)Fe3＋只具有氧化性，可被弱还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。
例3已知有以下物质的相互转化：试回答：(1)B的化学式为________；D的化学式为________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：___________________________________________。
(3)常用试剂________检验G中的阳离子，其现象为____________________。
(4)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为______________________。
答案(1)FeCl2KCl (2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3(3)KSCN溶液棕黄色溶液变为红色溶液(4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【考点】铁盐和亚铁盐【题点】铁及其化合物的综合推断四、铜盐1．物理性质硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可溶于水；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，难溶于水。
2．化学性质(1)铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。
(2)铜盐属于重金属盐，有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。
3．铜及其化合物的颜色①Cu：紫红色②CuO：黑色③Cu(OH)2：蓝色④CuSO4：白色⑤CuSO4·5H2O：蓝色⑥CuCl2：棕黄色例4下列说法正确的是( )A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒答案 D解析金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。
【考点】铜及其化合物【题点】铜及其化合物的性质1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)赤铁矿的主要成分与铁锈的主要成分相同( )(2)Fe3O4可由单质直接化合而得到( )(3)FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成( )(4)Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋四种离子中氧化能力最强的是Fe3＋( )(5)在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉( )(6)某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋( ) 答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√(6)×【考点】铁的氧化物【题点】铁的氧化物的性质2．(2019·山西省实验中学月考)铁元素在地壳中的含量丰富。
关于铁及其化合物的说法错误的是( )A．铁合金是使用最早的合金B．Fe2O3常用作红色油漆的原料C．Fe(OH)3胶体可作净水剂D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体答案 A解析铁的金属性较强，铜合金是我国使用最早的合金，A错误。
【考点】铁的氧化物【题点】铁及其氧化物性质的综合3．下列说法不正确的是( )A．铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水B．Fe(OH)2在空气中易变质，生成红褐色Fe(OH)3C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4D．氢氧化亚铁为白色絮状沉淀答案 A解析FeO是一种黑色粉末，Fe2O3是一种红棕色粉末，Fe3O4是一种磁性的黑色晶体。
【考点】铁的氢氧化物【题点】铁的氢氧化物的性质4．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu答案 C解析溶液中Fe3＋、Cu2＋均具有氧化性，且氧化性：Fe3＋>Cu2＋，若加入的铁粉是少量的，Fe3＋有剩余，加入KSCN溶液仍会变红，但若Fe3＋有剩余，则不会有Cu置换出来，即没有固体存在。
铁粉无论与Fe3＋还是与Cu2＋反应，均生成Fe2＋，若铁粉是过量的，则Cu会被完全置换出来，溶液中无Cu2＋。
【考点】铁盐和亚铁盐【题点】相关混合物反应后溶液中离子的推断5．化合物A、B组成元素相同，且B为白色。
C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A ，加热A 可得红棕色粉末D 。
回答下列问题： (1)写出各物质的化学式：A________、B________、C________、D________。