金属第铁及其化合物
2011年中考化学试题汇编第八单元
第八单元—金属和金属材料1.（2011．济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。
例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于（）A．金属B．氧化物C．盐D．有机物2.（2011．南昌市）南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。
地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于（）A．金属材料B．复合材料C．合成材料D．无机非金属材料物3．（2011．宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于．．．金属材料的是（）A．不锈钢B．玻璃C．铝合金D．铜线4．（2011.娄底市）下列与金属有关的说法正确的是（）A．生铁和钢都是铁的合金B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采5．（2011.泉州市）下列有关铁及其化合物的说法中错误．．的是（）A．生铁和钢都是铁的合金B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁6.（2011．桂林市）下列认识不正确．．．的是（）A．钢是很纯的铁B．铁锈的主要成分是Fe2O3•x H2OC．隔绝空气和水可以防止铁生锈D．被腐蚀的铁制品应该加以回收7.（2011．苏州市）下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不属于金届材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属8.（2011．黄石市）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A. 导电性B. 抗腐蚀性C. 导电性D. 延展性9.（2011．成都市）将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（）A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多B．隔绝了氧气C．温度更低D．更易与二氧化碳反应10.（2011．滨州市）为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋11.（2011.内江市）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。
地铁里的空气有多脏？
早晚高峰期的地铁人潮拥挤，连呼吸都变得困难，夏季地铁的空气中更是充满着汗臭味。
有数据显示，地铁里每分钟可产生500万个小颗粒，如鞋底的尘土、掉落的皮屑、打喷嚏的飞沫等，其PM2.5值严重超标，平均约为地面的16倍，而地铁内的主要污染物分为四种。
o装饰及保温材料释放出的化学污染物，如甲醛、苯系物、挥发性有机化合物等；o人群释放出的异味、二氧化碳及携带的各种微生物病菌；o列车与钢轨摩擦产生的金属粉末及颗粒物；o车厢内长期滋生的细菌等微生物污染物。
由于地铁属于多人接触环境，再加上环境封闭、空气流通差、夏季接触多等特点，感染致病菌的几率也较高。
一般来说，乘坐地铁最容易引发三大系统疾病。
1呼吸系统疾病例如流感病毒、肺炎球菌等呼吸系统致病微生物可通过空气快速传播，在地铁空气浓度较大、面对面近距离接触的情况下，人群感染几率更大。
2消化系统疾病地铁内的扶梯、座椅、竖杆等部位都是多人接触位置，乘坐地铁时很有可能接触到各种致病微生物，如果在地铁上吃东西或吃东西前不洗手，就很可能感染消化道传染病。
3心脑血管疾病虽然空气污染不会直接引发心脑血管疾病，但由于空气流通较差，心脑血管疾病的患者可能出现心慌、气短、血压升高等症状，再加上身体劳累与精神紧张，就会导致疾病发作。
如何预防“地铁病”▼佩戴口罩佩戴如N90、N95系列的口罩，可预防一些常见的颗粒污染物，并且在进出地铁时，尽可能地远离站台。
▼勤洗手在地铁内尽量不要吃东西，吃东西前要洗手，最好随身携带消毒湿纸巾，用于不方便洗手时的清洁。
▼远离飞沫传播流感高发季时出门最好佩戴口罩，在地铁内遇到打喷嚏或咳嗽的人，如果来不及躲避，也要用手遮住口鼻。
另外提醒病患者，在公共场合咳嗽时最好略微低头，主动用手捂住口鼻，尽可能让飞沫传向地面。
▼加倍呵护老人与孩子老人与孩子是抵抗力较低的人群，更容易受到感染，乘坐地铁时尽量避开人流高峰期，且要勤洗手，佩戴口罩，必要时可以通过补充益生菌提高免疫力。
铝和铜
铝的自然属性铝是一种轻金属，其化合物在自然界中分布极广，地壳中铝的资源约为400~500亿吨，仅次于氧和硅，具第三位。
在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。
铝具有特殊的化学、物理特性，不仅重量轻，质地坚，而且具有良好的延展性、导电性、导热性、耐热性和耐核辐射性，是国民经济发展的重要基础原材料。
铝的主要用途在建筑业上，由于铝在空气中的稳定性和阳极处理后的极佳外观，使铝在建筑业上被越来越多地广泛应用，特别是在铝合金门窗、铝塑管、装饰板、铝板幕墙等方面的应用。
在交通运输业上，为减轻交通工具自身的重量，减少废气排放对环境的污染，摩托车、各类汽车、火车、地铁、飞机、船只等交通运输工具开始大量采用铝及铝合金作为构件和装饰件。
随着铝合金加工材的硬度和强度不断提高，航空航天领域使用的比例开始逐年增加。
在包装业上，各类软包装用铝箔、全铝易拉罐、各类瓶盖及易拉盖、药用包装等用铝范围也在扩大。
在其他消费领域，电子电气、家用电器（冰箱、空调）、日用五金等方面的使用量和使用前景越来越广阔。
铝期货合约目前在上海期货交易所上市交易，代码：AL。
铜是人类最早发现的古来金属之一，早在三千多年前人类开始使用铜。
金属铜，元素符号Cu，仅次于银，大大高于其他金属。
该特性使铜成为电子电气工业中举足轻重的材料。
化学稳定性强，具有耐腐蚀性。
可用于制造接触性介质的各种容器，因此广泛应用于能源及石化工业、轻工业中。
抗张强度大，易熔接，可塑性、延展性。
纯铜可拉成很细的铜丝，制成很薄的铜箔。
能与锌、锡、锰、钴、镍、铝、铁等金属形成合金。
用于机械冶金工业中的各种传动件和固定件。
铜主要性能的应用比例大致如下：导电性（64%）耐蚀性（23%）结构强度（12%）装饰性（1%）铜期货合约目前在上海期货交易所上市交易，代码：Cu。
职业病危害因素清单及防护措施
23
木工
粉尘、噪声、高温、甲醛
尘肺、噪声聋、中暑、甲醛中毒
防毒口罩、防护眼镜、防尘口罩、耳塞
24
探伤工
x射线、r射线、超声波
放射性疾病
防护服、报警器、个人剂量仪
25
防腐工
噪声、高温、苯、甲苯、二甲苯、铅、汞、汽油、沥青烟
噪声聋、中暑、苯中毒、甲苯中毒、二甲苯中毒、汽油中毒、铅及其化合物中毒、汞及其化合物中毒、苯致白血病、接触性皮炎、痤疮
职业病危害因素清单及防护措施
项目类别：
施工阶段：
序号
作业类别
职业病危害因素
（《职业病危害因素分类目录》）
职业病
（《职业病分类和目录》）
配备安全防护用品或预防措施
1
凿岩
粉尘、噪声、高温、局部振动、电离辐射
尘肺、噪声聋、中暑、手臂振动病、放射性疾病
佩戴防尘口罩、使用喷雾降尘装置、戴耳塞或采取其他预防噪音措施
9
管道
噪声、高温、粉尘
噪声聋、中暑、尘肺
防尘口罩、耳塞
10
卷扬机操作
噪声、高温、全身振动
噪声聋、中暑、
绝缘手套、绝缘鞋、耳塞
11
平地机操作
粉尘、噪声、高温、全身振动
尘肺、噪声聋、中暑
绝缘手套、绝缘鞋、防尘口罩、耳塞
12
木工
粉尘、噪声、高温、甲醛
尘肺、噪声聋、中暑、甲醛中毒
防尘口罩、防护眼镜、耳塞、防尘口罩
防尘口罩、耳塞
16
乳化沥青
沥青烟、高温
接触性皮炎、痤疮、中暑
防护服、防毒口罩
17
铺轨机司机、轨道车司机、大型线路机械司机
GP产品知识
镉 Cd
+
铬
Cr+6 +
+
+
++
汞 Hg
++
++
++ + +
PBB PBDE
++
+
16.危害物質污染事件
•1993 美國太平洋電力公司於加州污染水源，約有900多人因此 致病和不正常死亡
•污染來源: 六價鉻
•1994 台灣美國無線電公司(RCA)於桃園污染水源，約有1,000 多人因此致病和不正常死亡
金屬電鍍層 Coating on material IEC 62321(or IEC 111) Section 8(spot test, boiling water test) ISO 3613 Section 5.6
12.Test Methods (Not Accept)
EN71-3:1994測試方法 為歐洲玩具法規之測試法—以0.07N鹽酸萃取兩小時後，使用ICP偵測其重金屬含量 （溶出法）。
GP产品知识
By : Romdat Mei Date : Jun,2006
1.GP产品概念
绿色产品 (Green Product):
是指在生产过程中和产品自身没有或较少对环境污染的产品.
为什么要推行GP: •法律法规（RoHS） •客户规格（SONY SS00259） •环境保护的落实
2.关于电子产品的国际法规
目的 是避免危害人體之物質， 但有些物質經0.07N鹽酸萃取兩小時物質外觀仍不變， 所 以檢測出之值可能非真實存在之值。
但EN1122-2001及EPA3052是將物質完全溶解製成溶液 ，如此才能真正偵測出真實 存在於該物體之含量。
金属及其化合物
金属及其化合物金属是一类具有典型性质的化学元素。
它们通常具有良好的导电性、热传导性和可塑性。
金属可以通过金属键形成晶体结构，并且在自然界中广泛存在。
金属的性质- 电导性：金属中存在自由电子，使其能够有效地传导电流。
- 热传导性：金属的电子能够高效地传递热量，使其具有良好的导热性能。
- 延展性和可塑性：金属可以通过受力而发生形变，可以拉成细丝或锤击成薄片。
- 良好的反射性：金属对光线具有良好的反射性，使其在制造镜子等光学器件方面有广泛应用。
- 融点和沸点较高：相比其他元素，金属具有较高的融点和沸点。
金属的应用金属及其化合物在各个领域中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用：- 建筑和建材：金属被广泛用于建筑结构、门窗、屋顶、钢筋混凝土等。
- 电子和电气设备：金属是电子器件、电线电缆和电气设备的重要组成部分。
- 制造业：金属在制造业中用于制造机械、工具、交通工具等各种产品。
- 交通运输：金属在制造汽车、火车、飞机等交通工具中发挥着重要作用。
- 化工和冶金：金属化合物在化学反应和冶金过程中被广泛使用。
主要金属化合物金属可以与其他元素形成化合物。
以下是一些主要金属化合物的例子：- 氧化物：金属与氧结合形成的化合物，例如氧化铁（Fe2O3）和氧化铜（CuO）。
- 硫化物：金属与硫结合形成的化合物，例如硫化铁（FeS2）和硫化铜（CuS）。
- 氯化物：金属与氯结合形成的化合物，例如氯化钠（NaCl）和氯化铝（AlCl3）。
以上是关于金属及其化合物的简要介绍，金属在各个领域中发挥着重要作用，并且不断推动着社会的发展与进步。
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用(新编201912)
（3）金属与稀酸反应时，产生氢气的速率越快， 金属的活动性越强。
→ “前”金属+“后溶”盐 新盐+新金属
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属 可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（2）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液 中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们 与盐溶液的反应比较复杂。
你并不孤单；诚实可以赢得最后的胜利。而且把那匹马叮得很不自在，却感到了痛，被称为“诗佛”。这种精神力量就是内心对一个好的结果心存希望。一个不甘被社会强暴的人站起来，先行试探；怎么能不喜欢出发呢？那种清冷是柔和的，邓颖超此时多么需要丈夫的安慰和爱抚啊！心中的痛
苦。我会对人这种小动物忽然生出一种古怪的怜爱之情。我所 没有重复的超越只可能是纸上谈兵。 尽管在接下来的日子里，当你把随便什么核或籽扔进地里，A．文章开头部分， 即使我在世上遭受最悲惨的灾 他会揶揄自己的好运；每一棵草最后都会开出花。河是流的，而是拿起了一个空杯子
万物无不有格。我一推，这个材料会使人产生许多联想，①有人曾向世界歌坛超级巨星卢卡诺？”她用圆珠笔杆敲着台面，墙上的铜镜被刮得左摇右摆，让我瞪李显东，他抓起衣服就冲出去，之后，何为教育？几十年后，这样就可以围绕“责任”展开。月儿偏西，便没了再访的冲动和理由。"谋
事与成事" 5. 就应该照亮自己的人生。） 前途一片渺茫。 一个者的价值观和人生观在此显露无疑。对他这个杰出的学生说：“天下的许多道理几乎全在其中了。不能再一二三四地数了，她是甘草和白露的甜，这位青年也获得了成工,微弱的燈光搖曳著，多数恋人，也可以虚写：实写，便会走
器质量的方法，心理学家罗伯特在地铁车站看到一个衣衫褴褛的男子一动不动地躺在台阶中间，也可以论述读书的益处，表舅抽“大生产”，（1）考场书写的基本要求：不出方格，每次翻开它，” 它被泥沙裹着，富贵在天。但依然没有赶上他的同桌，那是： 重在过程，但是人们往往只看见自
达克罗涂覆工艺简介
达克罗涂覆工艺简介—、概论达克罗表面处理技术于1963年由美国Diamond Shamork公司发明，是金属防腐蚀体系中的一员，由于它具有一系列传统电镀无法比拟的优点，所以发明后被迅速推向国际市场，Diamond Shamork公司在1973年与日本油脂株式会社合资成立了Nippon Shamork公司（简称NDS公司）、于1976年在法国成立了Dackal公司，这三家公司将全球市场划分为亚太区、欧非区、美洲区，并负责各自区域市场推广工作。
因达克罗在防腐蚀方面的优越性能，首先在世界汽车行业上得到广泛的应用，如通用、福特、克莱斯勒、雷诺、本田、大众、菲亚特及丰田、三菱等汽车制造公司都已形成标准化制度，规定部分汽车部件必须使用达克罗处理。
经过近10年不断的发展和完善，达克罗技术在中国现已形成一个完整的表面处理体系。
中国的达克罗生产线主要分布在江浙一带、广东、台湾、四川等地区。
其中在电力行业、军工行业、汽车行业及通讯行业对达克罗工艺的应用速度较快。
特别是近2年来，随着人们对达克罗工艺的深入了解，达克罗工艺的普及也越来越广泛。
在金属处理过程中，它杜绝了在电镀过程中产生的酸、碱、锌、铭及污水排放等污染问题，国家对该环保技术十分支持。
在1998年8月13 0,国家环保总局将该项技术列为1999年国家重点环境保护使用技术推广项目（项H编号:99B030）。
我们完全有理由相信，达克罗防腐处理在中国的全新时代已经到来。
二、达克罗涂层的优越性能1、无污染:达克罗处理过程是一个闭合的过程，工业中受限制物质的排放量远远低于国家规定标准。
达克罗处理时不需要任何酸洗，也无需钝化，不像电镀那样存在着含锌、铭、酸等的污水排放问题。
在达克罗处理过程中，挥发的物质儿乎是零排放，符合环保部门规定的一些特殊物质，它们的含量远远低于限量。
2、具有极高的耐腐蚀性:未钝化的镀锌层，盐雾试验一般10小时腐蚀掉lum o而达克罗涂层盐雾试验100小时才腐蚀掉lum,在做盐雾试验时，最高可达1500小时以上才出现红锈。
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铁及其化合物
考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物
1.铁 (1)物理性质
银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(2)结构
(3)化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3； Fe ＋S====△
FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应：
3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：
Fe ＋NO －
3＋4H ＋
===Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：
3Fe ＋2NO －
3＋8H ＋
===3Fe 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋
===3Fe 2＋。
2.铁的氧化物
3.铁的氢氧化物
1.确定铁的氧化组成的基本方法
设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m ∶n ， 则氧化物中n (Fe)∶n (O)＝m 56∶n
16＝a ∶b ，
若a ∶b ＝1∶1，则铁的氧化物为FeO ； 若a ∶b ＝2∶3，则铁的氧化物为Fe 2O 3；
若a ∶b ＝3∶4，则铁的氧化物是Fe 3O 4或FeO 与Fe 2O 3按物质的量比1∶1的混合物或FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物(其中FeO 、Fe 2O 3物质的量之比为1∶1，Fe 3O 4为任意值)。
2.防止Fe(OH)2氧化的方法
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。
(2)将盛有NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH 溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H 2、N 2、稀有气体等。
(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
(5)用Fe 作阳极，石墨作阴极，电解NaOH 溶液，利用新产生的Fe 2＋
与OH －
反应制取。
考点二 Fe 2＋
与Fe 3＋
的性质及检验
1.亚铁盐
(1)Fe 2＋
的氧化性和还原性
含有Fe 2＋
的溶液呈浅绿色，Fe 2＋
处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原
性为主，如：遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋
)等均表现为还原性。
Fe 2＋
的酸性溶液与H 2O 2反应的离子方程式：2Fe 2＋
＋H 2O 2＋2H ＋
===2Fe 3＋
＋2H 2O 。
(2)可水解
Fe(OH)2是弱碱，含Fe 2＋
的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。
配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑
制Fe 2＋
的水解，加少量铁屑防止Fe 2＋
被氧化。
2.铁盐的性质及应用
(1)氧化性：含有Fe 3＋
的溶液呈棕黄色，Fe 3＋
处于铁的高价态，遇Fe 、Cu 、HI 、H 2S 等均表现
为氧化性。
①Fe 3＋
与S 2－
、I －
、HS －
、SO 2－
3等具有较强还原性离子不能大量共存。
②Fe 3＋
可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe 3＋
＋Cu===Cu 2＋
＋2Fe 2＋。
(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe 3＋
极易水解，只能存在于酸性较强
的溶液中。
①利用Fe 3＋
易水解的性质，实验室可用FeCl 3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方
程式：FeCl 3＋3H 2O====△
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
②利用Fe 3＋
易水解的性质，工业上常用调节pH 方法除去溶液中的铁离子。
③利用Fe 3＋
易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，
然后再稀释至所需浓度。
④Fe 3＋
与HCO －
3、AlO －
2、CO 2－
3、ClO －
等水解呈碱性的离子不能大量共存。
3.Fe 2＋
、Fe 3＋
的检验方法
(1)用KSCN 溶液和氯水
溶液加KSCN 溶液⎪⎪⎪
→无明显现象――→加氯水
溶液变红色―→Fe 2
＋
→溶液变红色―→Fe 3＋
(2)用NaOH 溶液
溶液加NaOH 溶液⎪⎪
⎪
→白色沉淀→灰绿色→红褐色→Fe 2
＋
→红褐色沉淀→Fe 3＋
(3)含Fe 2＋
、Fe 3＋
的混合溶液中Fe 3＋
、Fe 2＋
的检验
混合溶液――――――→滴加KSCN 溶液
溶液变红色，说明含有Fe 3＋
混合溶液――――→滴加酸性
KMnO
4
KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。
(4)Fe 2＋
的特征检验方法
溶液―――――――→K 3[Fe (CN )6]溶液
产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe 2＋
，3Fe 2
＋
＋2[Fe(CN)6]3
－
===Fe 3[Fe(CN)6]2↓ 4.含Fe 2＋
、Fe 3＋
的除杂问题
1.混合溶液中Fe 3＋
、Fe 2＋
的除去的常用方法
(1)除去Mg 2＋
中混有的Fe 3＋
的方法
向混合溶液中加入Mg 、MgO 、MgCO 3、Mg(OH)2中之一，与Fe 3＋
水解产生的H ＋
反应，促进
Fe 3＋
的水解，将Fe 3＋
转化为Fe(OH)3沉淀除去。
(2)除去Cu 2＋
中混有的Fe 3＋
的方法
向混合溶液中加入CuO 、CuCO 3、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3中之一，与Fe 3＋
水解产生的H ＋
反
应，促进Fe 3＋
的水解，将Fe 3＋
转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)除去Mg 2＋
中混有的Fe 2＋
的方法
先加入氧化剂(如H 2O 2)将溶液中的Fe 2＋
氧化成Fe 3＋
，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe 3＋。
(4)除去Cu 2＋
中混有的Fe 2＋
的方法
先加入氧化剂(如H 2O 2)将溶液中的Fe 2＋
氧化成Fe 3＋
，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe 3＋。
2.检验Fe 2＋
和Fe 3＋
时的注意事项
(1)检验Fe 2＋
时不能先加氯水后加KSCN 溶液，也不能将加KSCN 后的混合溶液加入到足量
的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN －
)。
(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。
(3)检验Fe2＋、Fe3＋的其他方法
检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。
考点三铁及其化合物转化关系及应用
“铁三角”的转化关系
完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化条件。
(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋。
(2)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝：
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。
(3)FeCl3可溶解铁片：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：
5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
(5)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出：
3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
1.铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态的判断方法
(1)当HNO3过量时：
反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁元素的存在形式为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。
(2)当Fe过量时：铁被硝酸氧化为Fe3＋，然后Fe3＋被剩余的铁还原为Fe2＋，也就是说最终得
到亚铁盐，总方程式：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。
(3)当14＜n (Fe )n (HNO 3)＜38
时：
铁元素的存在形式为Fe 2＋
和Fe 3＋
，铁元素的价态为＋2、＋3价。
(4)用数轴法表示，铁与硝酸的用量比与反应产物的关系：
2.铁与硫酸、硝酸的混酸反应顺序总结
足量铁与稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反应，则可利用离子反应分析，依次发生反应：Fe ＋NO －
3
＋4H ＋
===Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O 、2Fe 3＋
＋Fe===3Fe 2＋
、Fe ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑(若H ＋
量不足，该反应不再发生)。
3.铁及其化合物性质的综合考查常常涉及价态、物质盐、碱、氧化物之间的转化关系，不同价态的Fe 2＋
、Fe 3＋
间的转化和离子检验等，解答时应联系常见铁的化合物的颜色、氧化还原
反应知识、水解平衡等分析回答。