高考化学大一轮复习 第三章 第三节 铁及其化合物 新人教版
高考化学总复习 第3单元 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物课件 新人教版
(3)制备 分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程 式分别为__________________________________________； _______________________________________________。 3．Fe2＋和 Fe3＋的相互转化：Fe2＋②F①e、C③l2 CuFe3＋ 上述转化关系中标号反应的离子方程式为 ①____________________________________________， ②____________________________________________， ③____________________________________________。
②碱性 Fe(OH)2 属于二元弱碱，Fe(OH)3 属于三元弱碱，与非氧 化性酸反应的离子方程式分别为 _______________________________________________； _______________________________________________。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸________，与稀 硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。
(4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式： _______________________________________________。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： _______________________________________________。
二、铁的化合物
1．铁的氧化物：
(1)物理性质
化学式 FeO 俗称
Fe2O3 ________
Fe3O4 ________
高考化学总复习 第3章 第3节 铁及其重要化合物课件 新人教版必修1
第三十页，共62页。
解析：据氧化性由强到弱的顺序HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知 随铁粉的增加(zēngjiā)，反应的方程式分别为：
4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 4 mol 1 mol 1 mol 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2 2 mol 1 mol 3 mol Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu 1 mol 1 mol 1 mol
第二十五页，共62页。
(2)除杂方法(括号中为杂质) ①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤。 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水。 ③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤。 ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱(qiánɡ jiǎn)溶 液过滤。
第二十六页，共62页。
—向沸水中加入饱和
FeCl3
溶液并煮沸至
有红褐色胶状物出现为止。
(5)氧化性、还原性关系 ①氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S ②还原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<S2－
第二十八页，共62页。
判断有关 Fe2＋、Fe3＋的离子共存问题时，考虑要全面： (1)能否发生复分解反应，如 Fe2＋、Fe3＋不能与 OH－共存； Fe3＋与 HCO－ 3 、AlO－ 2 等发生双水解。
第六页，共62页。
(3)与酸的反应(fǎnyìng)
酸
化学方程式或现象
稀H2SO4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
稀
Fe不足
Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑ ＋2H2O
第3章---第3节
课 时 · 知 能 · 训 练
B
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2．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E
基 础 · 回 扣 · 检 验
为单质，E为固体，F为有磁性的化合物，K为白色沉淀，M为红
褐色沉淀。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均
已略去)：
随 堂 · 分 类 · 练 习
C．FeO与所有酸反应都生成亚铁盐
D．证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证明 【解析】 本题主要考查铁及某些铁的化合物的性质。A项只能生 成FeSO4；B项Cu只能把Fe3＋还原为Fe2＋，不能说明Cu比Fe活泼； C项FeO遇到氧化性酸，如HNO3应生成铁盐；D项Fe2＋和Fe3＋中只 有Fe3＋遇到KSCN显红色，可以证明。
2．①Fe3O4中＋2价与＋3价的Fe的物质的量比是多少？ ②Fe3O4与足量HNO3反应能生成2种盐吗？为什么？ 【提示】 ①1∶2 ②不能生成2种盐，因为HNO3能氧化Fe2＋，
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
只能生成Fe3＋的盐。
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
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考 点 · 突 破 · 方 法
【答案】 D
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
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3．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开 始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结 论正确的是( ) A．一定有Fe2＋存在，一定没有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
人教版化学高考一轮第3章 第3节《铁及其化合物》课件-精选.doc
人教版化学高考一轮第3章第3节《铁及其化合物》课件第三章几种重要的金属化合物第三节铁及其化合物考点一考点二考点三铁与硝酸反应铁元素价态的判断第三节铁及其化合物 Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化及检验铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物铁及其化合物转化关系系1 ．特殊颜色： (1) 固体：Fe 3 O 4 、、FeO 黑色，Fe2 O3 红棕色，Fe(OH) 3 红褐色 (2) 溶液：Fe 2＋浅绿色，Fe 3＋黄色 2 ．特殊现象： (1)Fe(OH) 2 ――空气Fe(OH) 3 ，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (2)Fe 3＋遇遇 KSCN 溶液变红色基本性质要牢记(3)Fe 2＋与与[Fe(CN) 6 ] 3－Fe 3 [Fe CN 6 ] 2 蓝色沉淀3 ．必记五反应： (1)Fe ＋2FeCl 3 ===3FeCl 2 (2)Cu ＋2FeCl 3 ===CuCl 2 ＋＋2FeCl 2 (3)2FeCl 2 ＋＋Cl 2 ===2FeCl 3 (4)2Fe 3＋＋＋2I－ ===I2 ＋＋2Fe 2＋ (5)4Fe(OH) 2 ＋＋O 2 ＋＋2H 2 O===4Fe(OH) 3 基本性质要牢记考点一铁、铁的氧化物和物铁的氢氧化物 1．．铁元素的存在形式2．．铁的性质 (1) 物理性质纯铁具有金属的共性，如具有色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2) 化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价价和＋3 价。
银白磁铁①与非金属单质的反应 a．．与与 O 2 的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为。
点燃时：。
b ．与 Cl 2 的反应：。
c ．与 S 的反应：。
②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：。
Fe 2 O 3 3Fe ＋2O 2 =====点燃 Fe 3 O 4 2Fe ＋3Cl 2 =====点燃 2FeCl 3 Fe ＋S=====△ FeS 3Fe ＋4H 2 O(g)=====高温 Fe 3 O 4 ＋＋4H 2③与酸的反应 a．．与非氧化性酸反应的离子方程式为。
高三化学一轮总温习第三章第3讲铁及其化合物新人教版
第3讲 铁及其化合物[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe 2＋、Fe 3＋的彼此转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反映。
3.能辨别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
考点一 用物质分类思想熟悉铁及其重要化合物1．铁的存在2．铁的性质 (1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗侵蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反映时可生成＋二、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列转变Fe ＋⎪⎪⎪—O 2――→① ①3Fe＋2O 2=====点燃Fe 3O 4—Cl 2――→② ②2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeSFe ＋H 2O(g)――→④④3Fe＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2Fe—⎪⎪⎪⎪――→⑤Fe2＋⑤Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋――→⑥Fe3＋⑥Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O3．铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2 ＋3 ＋2，＋3 稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O 制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)31．铁有很强的抗侵蚀能力，为何日常生活中的铁制品容易生锈？答案主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学侵蚀。
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-3铁及其化合物
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
9
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
10
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
。
14
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(2)还原性： ①与 Cl2 反应的离子方程式为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。
②与稀 HNO3 反应的离子方程式为
3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
24
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
总结提升 数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物
一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨 论判断，根据反应方程式：
HNO3 过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两 者 相 加 得 总 方 程 式 ： 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：
。
34
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(4)将稀 H2SO4 滴入到 Fe(NO3)2 溶液中：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
2020高考人教版化学一轮复习课件第三章 第3讲 铁及其重要化合物
2．由于 Fe(OH)2 具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3， 在实验室中制备 Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2 长时间保持白色沉淀 状态，成为物质制备实验探究的热点。下列各图示中能较长时 间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是________(填序号)。
解析：因为 Fe(OH)2 在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 因此要较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的氧 气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排 尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中；③的原理为铁作 阳极产生 Fe2＋，与电解 NaCl 溶液产生的 OH－结合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入同时阴极生成 的 H2将空气(O2)排出反应体系；⑤中液面加苯阻止了空气进入； ④由于带入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2 氧化，因而不能 较长时间看到白色沉淀。
(2)除去蒸馏水中溶解的 O2，常采用________的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。 这样操作的理由是
__________________________________________________ __________________________________________。
考点二 Fe2＋、Fe3＋的性质及检验
一、亚铁盐、铁盐 1．亚铁盐 (1)Fe2＋的氧化性和还原性 ①含有 Fe2＋的溶液呈 浅绿 色，Fe2＋处于铁的中间价态， 既有氧化性，又有还原性，其中以 还原性 为主，如遇 Br2、 Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现为 还原性 。 ②Fe2＋的酸性溶液与 H2O2 反应的离子方程式： 2_F_e_2_＋_＋__H__2O__2＋__2_H__＋_=_=_=_2_F__e3_＋_＋__2_H__2O__。_______
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角度一：铁及其化合物的性质 [典例] 在一定量的稀 HNO3 中慢慢加入铁 粉，得到的 Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的 物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案 的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB 段铁元素以________形式存在。 (2)BC 段铁元素以________形式存在。 (3)CD 段铁元素以________形式存在。
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(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应
3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
。
(3)与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀 H2SO4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
稀 HNO3
Fe 不足 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2 Fe 过量 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
解题时需注意量的范围。
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【对点训练】
1．(2015·西宁模拟)铁片投入下列溶液后，金属片质量减小且无气体
产生的是( ) A．冷的浓硝酸 C．稀硫酸
B．Cu(NO3)2 溶液 D．Fe(NO3)3 溶液
解析： Fe 遇冷的浓硝酸钝化，铁片增重，A 错误；Fe 与 Cu(NO3)2 溶液反应：Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu，金属片质量增加，B 错误； Fe 与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，金属片质量减小，但 有 气 体 产 生 ， C 错 误 ； Fe 与 Fe(NO3)3 溶 液 反 应 ： Fe ＋ 2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，金属片质量减小且无气体生成，D 正确。
2Fe3＋＋3H2O
Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
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2.铁的氢氧化物 颜色状态
Fe(OH)2 白色固体
Fe(OH)3 红褐色固体
与盐酸反应
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
受热分解
隔绝空气：Fe(OH)2 2Fe(OH)3==△=== Fe2O3＋
==△===FeO＋H2O
3H2O
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2.铁的氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与碱溶液 可溶性铁盐与碱溶液
制法
反应： Fe2＋＋2OH－ 反应：Fe3＋＋3OH－
===Fe(OH)2↓
===Fe(OH)3↓
在空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化
2．化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2 价和＋3 价。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应：
常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3
。
点燃： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 。 ②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 。 ③与 S 的反应： Fe＋S==△===FeS。 。
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[解析] 向稀 HNO3 中加入铁粉，开始时稀 HNO3 过量应生成 Fe3＋， 随加入铁粉量的增加，HNO3 反应完全后，发生反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋， 最后全部转化为 Fe2＋。
[答案] (1)① (2)④ (3)③
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提示：前者为 FeCl3，后者为 FeCl2，Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，过量的铁 粉与 FeCl3 反应又生成 FeCl2。
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3．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3 和 Fe(OH)2 是否都可以通过化合反应得到？ 提示：不是，前三种可以：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3； 2FeCl3＋Fe===3FeCl2； 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3； Fe(OH)2 不能通过化合反应制得。
浓 HNO3、浓 H2SO4
常温下 钝化
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式： Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
。
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二、铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
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第三节 铁及其化合物
[高考导航] 1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
一、铁
1．物理性质：铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性 强 ， 能被 磁铁 吸引，具有金属的通性。
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二者的关系 成 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色，反应的化学方程式
为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
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1．纯铁和生铁的抗腐蚀能力哪个更强？为什么？ 提示：纯铁抗腐蚀能力更强。生铁中有碳单质，在潮湿的空气里与铁形成 原电池会加快腐蚀。 2．把少量铁粉加入到足量氯水中产物是什么？而把足量铁粉加入到少量 氯水中产物是什么？如何解释？
化学式
FeO
俗名
－
颜色状态
黑色 粉末
溶解性
难溶于水
铁的化合价
+2
稳定性
不稳定
与盐酸反应的离 子方程式
FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O
Fe2O3 铁红 红棕色 粉末 难溶于水
Fe3+3
+2，+3
稳定
稳定
Fe2O3＋6H＋=== Fe3O4＋8H＋===
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数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反 应方程式： HNO3 过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两者相加得总化学方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 可以用数轴表示：