新人教版化学教材第一册3-1 铁及其化合物(共23张PPT)
2.已知有以下物质相互转化
试回答：(1)B的化学式：_F_e_C__l2___D的化学式：_K__C_l_ (2)写出由E转变成F的化学方程式： ______4_F_e_(_O_H__)_2＋__2_H__2O__＋__O__2=_=_=__4_F_e_(O__H_)_3__________。 (3)常用___K_S_C__N_溶__液____检验G中的阳离子，
•
4．“前理解”是接受者在理解文本以前 的心理 文化结 构，由 于接受 者对文 本的接 受不是 被动的 。所以 这种结 构会影 响接受 者对文 本的理 解。
•
5.追求一种具体生活之上的普遍原则 很容易 ，所以 很多人 选择“活 得正确”而放弃 “活得 丰富”。
•
6.不论是正确性标准的形成，还是正 确性标 准的修 正，都 离不开 生活实 践的丰 富性， 二者密 切相关 。
白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀
化学方程 式
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
2.铁的氢氧化物 (2)与酸反应
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
•
7.生活中个体的人，追求“活得丰富”并 不意味 着对“活得正 确”的放 弃，仍 应体现 出对既 有规则 的尊重 。
•
8.成熟社会的成熟公民不必刻意选择 生活，“活得丰 富”与“活得正 确”是自 然而然 形成的 结果。
•
9.中国人对自然的态度是亲和、“不隔”的，对 用具器 皿的制 作不单 是为了 控制自 然，满 足生存 所需， 还希望 以此表 现对自 然的敬 爱，反 映自然 所给予 的启示 。
【思考2】如何检验未知溶液中是否含有Fe2+和
Fe3+？
1.看颜色
黄色：Fe3+ 浅绿色：Fe2+
2.加NaOH （1）待测液 NaOH （2）待测液 NaOH
红褐色沉淀，则为Fe3+ 产生白色沉淀，变成灰绿色，
最后变成红褐色沉淀，则为Fe2+
3.利用KSCN （1）待测液 KSCN 变成血红色，则有Fe3+
（2）待测液
KSCN
无明显 变化
氯水 变血红色 则为Fe2+
【思考3】
（1）储存很久的FeSO4溶液，如何证明是否变质？ 加KSCN溶液，变红，则证明变质
（2）为了检验某浅黄色FeCl3溶液中是否含有Fe2+，下
列实验方案正确的是（ B ）
A.滴入KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色 B.滴入KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去 C.滴入NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀 D.加入铁钉，观察溶液是否变为浅绿色
•
2．接受美学认为，艺术品在艺术家手 中产生 出来， 这只是 艺术创 作的第 一阶段 ，读者 、观众 、听众 对艺术 品的接 受是艺 术创作 的继续 。
•
3．通过读者、观众和听众的接受，艺 术作品 的价值 才从一 种可能 的存在 转化为 现实的 存在， 从这个 意义上 说，接 受也属 于艺术 创作的 一部分 。
其现象为__棕__黄__色___溶__液__变__为___红__色__溶___液_。
(4)向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为 ____2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=__=_3_F_e_2＋__。
“铁三角”
Fe
Fe2+
Fe3+
•
1．在过去，艺术品的接受并不属于美 学的研 究范围 ，而当 接受美 学诞生 以后， 关于艺 术品的 接受的 研究就 成为艺 术美学 中的一 门显学 。
氧化性
还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I- 等 氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3
2Fe2++Cl2 = 2Fe3+ +2Cl— 2Fe3++ Fe = 3Fe2+
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【思考1】
1.如何保存Fe2+？ 加铁粉 2.如何制备得到纯净的Fe(OH)2？ 使用的亚铁盐要现用现制，蒸馏水煮沸除氧气； 制备时，要隔绝氧气
(3)受热分解
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
色态
Fe(OH)2 白色固体
Fe(OH)3 红褐色固体
水溶性
不溶
制法 Fe2++2OH— =Fe(OH)2↓ Fe3++3OH— =Fe(OH)3↓
加热分 解
_____________
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
与酸反 应
化学式 色态
溶解性
稳定性
化学性 质
氧化亚铁
FeO 黑色粉末
氧化铁
四氧化三铁
（铁红） （磁性氧化铁）
Fe2O3 Fe3O4( FeO▪ Fe2O3)
红棕色粉末
黑色晶体
均不溶于水
不稳定
稳定
稳定
FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O
•
10.人类社会里的礼和乐体现着天地运 行的大 道，而 礼之本 在仁， 在于音 乐的精 神，所 以乐是 一切人 类艺术 的最髙 境界和 最终追 求。
1.铁的单质——Fe
（1）物理性质
铁（iron）是银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸 点2750℃
（2）化学性质
△
①与活泼非金属反应：
3Cl2+2Fe 2FeCl3
点 燃
2O 2+3F e F e3O 4
②与酸反应:
Fe+ 2H+ = Fe2++H2↑
小结： Fe — 2e— = Fe2+ Fe — 3e— 【复习巩固】
1、铁在地壳中的含量仅次于氧 、硅 和 铝，具第 四位， 主价要是以+3，+2F和eO+中3 价铁化的合化物合形价式是存+在2，。F在e3FOe42中O3是中+铁2的、化+3合。 2、铁在空气中容易 被腐蚀，因为 氧化铁膜疏松 不能保 护内层金属。
2.铁的氢氧化物
思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢
氧化物？
Fe(OH)2和Fe(OH)3 Fe2++2OH— =Fe(OH)2↓
Fe3++3OH— =Fe(OH)3↓
（1） Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备
【实验3-1】铁的氢氧化物的制备
加入NaOH 溶液
FeCl3溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液
②接着加入氯水，②加氯水后，溶
振荡
液由浅绿色变为
红色
解释及结论
①Fe3+具有氧化性 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②Fe2+具有还原性
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2+和Fe3+的相互转化
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I- 等
氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3
【实验】铁与水蒸气的反应
①试管口略向下倾斜； ②酒精灯先加热湿棉花， 有水蒸气后，再移至铁 粉位置； ③加热一会后再将导管 插入到肥皂水中； ④结束时，先撤导管， 再移酒精灯。
现象：加热时试管内铁粉红热，生成黑色固体， 点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
3Fe+4H2O(g) ==Fe3O4+4H2
【思考与交流】
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
实验3-2 FeCl2溶液 FeCl3溶液
解释及结论
滴入KSCN溶液 无明显变化 黄色溶液变成血红色
FeCl3+3KSCN =Fe(SCN)3+3KCl 【Fe3++3SCN— =Fe(SCN)3】 KSCN可用来检验Fe3+的存在
实验3-3
现象
①FeCl3溶液中 ①溶液由黄变 加入铁粉，振荡， 成浅绿色,加入 滴入KSCN溶液 KSCN无变化
1.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必 须进行充分的干燥处理，不得留有水，这是为什么呢？
2.比较钠和铁分别与水的反应，总结金属与水的反应规律
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(g) ==Fe3O4+4H2
金属性越强，越容易与水反应，反应越剧烈
2.铁的氧化物
名称 （俗称）
H2O（g）或O2
Fe
HCl
Cl2
Fe3O4
血红色 Fe(SCN)3
HCl
氯水
FeO
FeCl2
Fe
HCl NaOH
KSCN
FeCl3
HCl NaOH HCl
Fe(OH)2 白色沉淀
O2+H2O
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3.1铁及其化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
实验结论
Fe3＋
铁 氯气
Fe2＋
Fe3+和Fe2+的检验方法
①直接观察； ②与碱（OH-）反应；
③KSCN溶液；溶液中滴加KSCN溶液，变红色，说明溶液中有Fe3+;溶液 中滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，发现 溶液变为红色，说明原溶液里有Fe2+ 。
④铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 溶液检验Fe2+ ；蓝色沉淀 KFe[Fe(CN)6] ⑤Fe3+存在，检验Fe2+是否也存在； 酸性KMnO4溶液（原溶液里无大
Fe＋2H＋=_F__e_2_＋_＋__H__2_↑；
2Fe＋3Cl2
△ =====
又有还__原___性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等] 氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。举例： 2Fe2＋＋Cl2===_2__F_e_3_＋__＋__2_C_；l－ FeO＋CO=高==温== Fe_＋__C__O__2_。
1、与酸反应： Fe(OH)2与H+反应： Fe(OH)3与H+反应：
2、受热分解：
Fe(OH)3分解：
Fe(OH)2 + 2H+ Fe(OH)3 + 3H+
Fe2+ + 2H2O Fe3+ + 3H2O
▲
2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
氢氧化铁的制备
离子方程式 实验现象 现象分析 实验结论
5、关于FeO 、Fe2O3、 Fe3O4 下列说法不正确的是 A、氧元素的化合价完全相同 B、铁元素的化合价不完全相同 C、氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D、铁与水蒸汽反应生成的固体产物是黑色的
3.1.1 铁及其化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
（4）铁与水蒸气的反应
高温
3Fe＋4H2O(g) ====Fe3O4＋4H2
知识梳理
任务三 解密铁的重要化合物——铁的氧化物
化学式
物理性质对比
F丹eO霞地貌的岩层F因e2含O3Fe2O3而呈Fe红3O色4(FeO·Fe2O3)
俗名
颜色 状态
\ 黑色粉末
铁红
红棕色粉末
磁性氧化铁
黑色晶体
溶解性
Fe2O3均可不作溶墙于外水涂料
Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2
FeO＋H2O(隔绝氧气)
4Fe(OH)2＋O2 Fe2O3＋4H2O
课堂练习
1.有关铁的叙述中不正确的是（ C ）
A．铁能被磁铁吸引
B．人体的血红蛋白中含有铁元素
C．在空气中能剧烈燃烧 D．铁能与水蒸气反应
【 解 析 】A.铁能被磁铁吸引，A项说法正确；B.人体的血红蛋白中含有铁元 素，B项说法正确 ； C.铁在氧气中能剧烈燃烧，在空气中不燃烧。故C项错误 ；D.铁能与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故D说法正确； 故答案为C。
铁的还原性
非金属单质 O2
现象
铁丝在氧气中燃烧
铁生锈
铁丝在氯气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
Cl2
剧烈燃烧，产生红棕色烟
化学方程式
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3
任务二 解密铁的单质
铁与非金属单质硫反应
Fe＋S
FeS
（2）铁与非氧化性酸反应 Fe＋2H＋＝Fe2＋ ＋H2↑
与O2、Cl2、S 反应；与H2O 反应；与酸反 应；与盐反应
还原剂 脱氧剂
感谢聆听
高温
3Fe＋4H2O(g) ====Fe3O4＋4H2
知识梳理
任务三 解密铁的重要化合物——铁的氧化物
化学式
物理性质对比
F丹eO霞地貌的岩层F因e2含O3Fe2O3而呈Fe红3O色4(FeO·Fe2O3)
俗名
颜色 状态
\ 黑色粉末
铁红
红棕色粉末
磁性氧化铁
黑色晶体
溶解性
Fe2O3均可不作溶墙于外水涂料
Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2
FeO＋H2O(隔绝氧气)
4Fe(OH)2＋O2 Fe2O3＋4H2O
课堂练习
1.有关铁的叙述中不正确的是（ C ）
A．铁能被磁铁吸引
B．人体的血红蛋白中含有铁元素
C．在空气中能剧烈燃烧 D．铁能与水蒸气反应
【 解 析 】A.铁能被磁铁吸引，A项说法正确；B.人体的血红蛋白中含有铁元 素，B项说法正确 ； C.铁在氧气中能剧烈燃烧，在空气中不燃烧。故C项错误 ；D.铁能与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故D说法正确； 故答案为C。
铁的还原性
非金属单质 O2
现象
铁丝在氧气中燃烧
铁生锈
铁丝在氯气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
Cl2
剧烈燃烧，产生红棕色烟
化学方程式
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3
任务二 解密铁的单质
铁与非金属单质硫反应
Fe＋S
FeS
（2）铁与非氧化性酸反应 Fe＋2H＋＝Fe2＋ ＋H2↑
与O2、Cl2、S 反应；与H2O 反应；与酸反 应；与盐反应
还原剂 脱氧剂
感谢聆听
新教材高中化学第三章铁及其化合物第1课时铁及其氧化物pptx课件新人教版必修第一册
(1)铁与氯气反应的化学方程式:2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)加热条件下,铁与弱氧化性的 S 单质反应的化学方程式:
Fe+S
FeS。
(3)铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式:
Fe+2H+══Fe2++H2↑。
(4)铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式:
Fe+Cu2+══Fe2++Cu。
2.铁与水蒸气的反应:
FeCl3。( × )
(6)铁与水蒸气的反应属于置换反应。( √ )
(7)铁与稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+══
2Fe3++3H2↑。( × )
(8)铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4。( √ )
(9)工业上在高温条件下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁。
( √ )
三、铁的氧化物
物质
氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3)
—
Fe2O3 常用作 红色颜料 ,是赤铁矿的主要成分 ,是
炼铁的原料
微判断2(1)氧化铁、四氧化三铁都具有磁性。( × )
(2)Fe2O3常用作油漆、油墨的红色颜料。( √ )
(3)FeO、Fe2O3都能溶于水生成相应的碱。( × )
一、铁的化学性质
重难归纳
1.铁与氧化性不同的氧化剂反应,显示不同的化合价。
(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气,干燥H2。
(4)E中的反应为H2+CuO
Cu+H2O,故实验现象是黑色固
体变红,且玻璃管内壁上有水珠生成。
Fe3O4 + 4H2,干燥的目的是避免高温下
铁与水反应,生成四氧化三铁。
高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
12
13
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
12
13
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
3.1 铁及其化合物 1 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
学习任务一 ： 了解铁的存在，分析炼铁原理
问题1：你知道铁在自然界中的存在形式吗？ 问题2：如何将铁由化合态转化为游离态？ 问题3：铁的冶炼工艺是怎样的？
学习任务一 ： 了解铁的存在，分析炼铁原理
铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5％
2．我国西汉时的炼丹家刘安所著《淮南万毕术》中记载 “曾青得铁，则化为铜。”意思是说铜盐遇到铁时，就 有铜生成。实质就是我们现在所说的：铁和可溶性铜盐 发生的置换反应。写出该反应的离子反应方程式。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
学习任务一 ： 分析炼铁原理 认识炼铁工艺
2500年前 春秋战国时期
春秋末期
天然铁（天石） 冶炼生铁 炼钢（改变内部结构，调节硬度）
现代工业
高炉炼铁
问题4：对于金属的冶炼有什么启发？（需要解决哪些问题）
矿物
明确存在形式
掌握提炼原理
优化冶炼工艺
铁
矿物
明确存在形式
掌握提炼K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
4
与CuSO4溶液
铁丝上有红色物质生成， Fe + Cu2+ == Cu+Fe2+ 蓝色溶液逐渐变为浅绿色
规律小结： Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+
置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)
Fe + 强氧化剂
Fe3+
（与Cl2、O2 等反应）
即学即练： 已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,试写出铁和Br2、I2 反应的化学方程式
第一节 铁及其化合物
学习任务一 ： 了解铁的存在，分析炼铁原理
问题1：你知道铁在自然界中的存在形式吗？ 问题2：如何将铁由化合态转化为游离态？ 问题3：铁的冶炼工艺是怎样的？
学习任务一 ： 了解铁的存在，分析炼铁原理
铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5％
2．我国西汉时的炼丹家刘安所著《淮南万毕术》中记载 “曾青得铁，则化为铜。”意思是说铜盐遇到铁时，就 有铜生成。实质就是我们现在所说的：铁和可溶性铜盐 发生的置换反应。写出该反应的离子反应方程式。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
学习任务一 ： 分析炼铁原理 认识炼铁工艺
2500年前 春秋战国时期
春秋末期
天然铁（天石） 冶炼生铁 炼钢（改变内部结构，调节硬度）
现代工业
高炉炼铁
问题4：对于金属的冶炼有什么启发？（需要解决哪些问题）
矿物
明确存在形式
掌握提炼原理
优化冶炼工艺
铁
矿物
明确存在形式
掌握提炼K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
4
与CuSO4溶液
铁丝上有红色物质生成， Fe + Cu2+ == Cu+Fe2+ 蓝色溶液逐渐变为浅绿色
规律小结： Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+
置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)
Fe + 强氧化剂
Fe3+
（与Cl2、O2 等反应）
即学即练： 已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,试写出铁和Br2、I2 反应的化学方程式
化学人教版(2019)必修第一册3.1.2铁的重要化合物(共20张ppt)
离子反应式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 或2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该 溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然 后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象： 产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施 防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该 溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然 后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象： 产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施 防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保
3.1 铁及其化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
铁与水蒸气反应的实验探究
1.实验装置
2.操作及现象 3.实验结论
用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成H2
3Fe+4H2O(g) =高==温= Fe3O4+4H2
①湿棉花的作用是在受热时提供反应所需的水蒸气；②酒精灯的火焰用防风罩套
4.注意事项
住，可以使加热效果更好；③肥皂液在该实验中可以起到“收集”氢气的作用。
下列关于铁的叙述中错误的是（
）
A. 纯净的铁是光亮的银白色金属
B. 铁能被磁体吸引
√C. 铁具有导电性，能代替铜作为导线材料 D. 铁具有延展性和导热性，可制作炊具
颜色、状态 导电、导热性、延展性
特性
___银_白__色_固体
良好
能被_磁_铁__吸引
地壳含量 占第_4_位
一、铁（iron）——化学性质
Fe3O4 + 8H+ ══ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
磁性材料等
二、铁的氧化物——练一练
c 下列关于铁矿石的说法正确的是 ( )
A． 赤铁同 C． 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 D． FeO俗称铁红
一、铁（iron）——练一练
1、向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像
D 不能正确反映对应关系的是( )
A. 选项A B. 选项B C.选项C D.选项D
一、铁（iron）——练一练
C 2、下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是（ ）
A、反应中有氢气产生 B、此反应需在高温条件下才能发生 C、铁和水蒸气反应的原理是与钠与水反应类似 D、该反应中水做氧化剂
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
1.实验装置
2.操作及现象 3.实验结论
用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成H2
3Fe+4H2O(g) =高==温= Fe3O4+4H2
①湿棉花的作用是在受热时提供反应所需的水蒸气；②酒精灯的火焰用防风罩套
4.注意事项
住，可以使加热效果更好；③肥皂液在该实验中可以起到“收集”氢气的作用。
下列关于铁的叙述中错误的是（
）
A. 纯净的铁是光亮的银白色金属
B. 铁能被磁体吸引
√C. 铁具有导电性，能代替铜作为导线材料 D. 铁具有延展性和导热性，可制作炊具
颜色、状态 导电、导热性、延展性
特性
___银_白__色_固体
良好
能被_磁_铁__吸引
地壳含量 占第_4_位
一、铁（iron）——化学性质
Fe3O4 + 8H+ ══ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
磁性材料等
二、铁的氧化物——练一练
c 下列关于铁矿石的说法正确的是 ( )
A． 赤铁同 C． 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 D． FeO俗称铁红
一、铁（iron）——练一练
1、向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像
D 不能正确反映对应关系的是( )
A. 选项A B. 选项B C.选项C D.选项D
一、铁（iron）——练一练
C 2、下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是（ ）
A、反应中有氢气产生 B、此反应需在高温条件下才能发生 C、铁和水蒸气反应的原理是与钠与水反应类似 D、该反应中水做氧化剂
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
3.1铁及其化合物课件人教版高中化学必修一(共55张PPT)
度:7.86 g·cm-3。
2.化学性质
(1)与非金属单质(O2、Cl2等)反应,如Fe与Cl2反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)与盐酸、稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(离子方程式)。 (3)与某些盐反应,如Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu(离子 方程式)。
提示:Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、 +2、+3价,根据含元素最高价的物质只能做氧化剂,含元素最低价
的物质只能做还原剂,处于中间价态的物质既可做氧化剂又可做还
原剂得出结论:Fe2(SO4)3可做氧化剂,Fe可做还原剂,FeSO4既可做氧
化剂又可做还原剂。
-13-
。
C.只有①②④ 在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下?
提示:向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,会看到有白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变为灰绿色,过一段时间后还会有红褐色物质生成。
D.只有②③④ 变式训练1(2019云南双柏第一中学期中)下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(
的Fe(OH)2沉淀接触。
-23-
探究一
探究二
探究三
素养脉络
“Fe、Fe2+、Fe3+”的三角转化关系
问题探究
1.【实验探究】
随堂检测
课堂篇素养提升
实验 操作
实验 加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液 现象 不变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
-17-
化学人教版(2019)必修第一册第三章第一节铁及其化合物说课(共38张ppt)
总结思想方法
Fe2+和Fe3+转化
环节4
氢氧化物制备及性 质分析
环节3
铁化合物分类
环节1
环节2
教学过程的设计
应用
环节5
从生活走进化学
“维C和补血剂搭档更好”
情境引入
环节1：铁化合物分类
问题导入： 1.你知道哪些铁化合物？写出它们的化学式。 2.分析化学式有哪些异同？ 3.根据物质分类和化合价不同建立一个二维坐标图（加入Fe）。
铁及其化合物
FeCl3
Fe2O3
FeSO4
FeO
Fe设(O计H意)图3： Fe(OH)2
铁的化合物种类多，物质颜色丰富，提供资料，降低学生学习的难度
查阅资料： Fe(OH)2 ：白色不溶于水 Fe(OH)3 ：红褐色不溶于水
Fe3+ ：遇硫氰化钾KSCN呈血红色 Fe2+ ：遇硫氰化钾KSCN不呈血红色
1 学情分析
知识上：前两章学习了物质的分类、 氧化还原反应、 离子反应和酸碱盐和电解质等概念原理。
能力上：初步具备了观察能力.实验能力、思维能力、 情感上，乐于探究物质变化的奥妙 。
发展点：运用分类思想。 完善对研究物质氧化还原方法的认识。 建立元素化合物的一般研究方法。
必修模块要求
《课程标准》内容要求
Fe (OH) 2
O2 H2O
Fe (OH) 3
O2
Fe 3+
NaOH 溶液
？Fe 3+ 的检验方法：KSCN溶液
物质转化：化合价变化——氧化还原反应
铁为变价金属元素
22
小结：Fe3+的检验方法
3、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+的检验
3.1.1 铁及其化合物 课件 上学期化学人教版(2019)必修第一册
富含铁的食品
补铁的药 物
【知识拓展】
镁、铝与水的反应
Δ
Mg＋2H2O(热水)==Mg(OH)2＋H2↑（缓慢反应）
煮沸
2Al＋6H2O(沸水)====2Al(OH)3＋3H2↑ ( 极困难)
［小结］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？
→金属与水反应的规律：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Fe-3e-→Fe3+
教材P69 【思考】通过前面的学习我们知道钠可以和冷水反应，那么铁是否能与 水反应呢？ 常温下，铁不会和水反应 【思考】在钢铁的生产中，在铁水注入模具之前，模具必须要进行干 燥处理，这是为什么呢？
因为高温下，铁和水蒸汽发生反应
铁的化学性质 （4）铁与水蒸气的反应
实验装置 图
铁的冶炼
1.原 料： 焦炭、铁矿石、空气、石灰石 3.主要设备：高炉
2.原理：
① 产生C0 ；② 提供热量
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的CO
把铁从铁矿石中还原出来。
CO、CO2、
N2等
(冶炼赤铁矿) 高温
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
(冶炼磁铁矿)
高温
Fe3O4+4CO ====3Fe + 4CO2
粉末：黑色
三、铁的化学性质
与非金属单质反应
物质类型角度
金属单质
与酸溶液反应
与某些盐溶液反应
Fe
+3
元素价态角度
强还原性
+2
1.与非金属单质反应
①与O2反应
+2、+3
Fe2O3·xH2O