溶解度曲线（答案）
溶解度(讲义及答案)精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版一、知识点睛溶解度（讲义）1.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义在温度下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）转化对大多数固体（除 Ca(OH)2 外）来说，温度越高，溶质的溶解性越强。
2.溶解度（1）固体的溶解度①定义：在一定下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。
②饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系：ω=SS +100 g×100%（2）气体的溶解度①定义：该气体的为101 kPa 和一定时，在水里溶解达到状态时的气体。
②压强越大，气体的溶解度；温度越高，气体的溶解度。
3.固体溶解度的表示方法溶解度数据表、溶解度曲线均可表示固体物质的随的变化情况。
（1）溶解度曲线中的点①曲线上的每一点表示某物质在某温度下的，对应的溶液必然是溶液。
②曲线下方的点表示某物质在某温度下的溶液，曲线上方的点表示某物质在某温度下的溶液（有剩余的溶质）。
③交点表示两种物质在该温度下的溶解度。
（2）溶解度曲线中的线①大多数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响，如K NO3。
②少数固体物质的溶解度受温度影响，曲线比较平，如N aCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线坡度下降，如C a(OH)2。
（3）溶解度曲线的应用①比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，（或）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。
④确定结晶方法a．冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化的物质。
b．蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化_的物质。
二、精讲精练1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．温度一定时，硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．温度一定时，在食盐的饱和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖肯定不再溶解2.一定温度下，检验某物质的溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是。
【2021高考化学】溶液配制和溶解度曲线含答案
2021届高考化学：溶液配制和溶解度曲线专题：溶液配制和溶解度曲线1、某实验室需要 1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。
下列说法正确的是()A．应称取该碳酸钠晶体128.7 gB．取100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1 C．定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线【答案】 C2、配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【答案】C3、现有100 mL 1 mol·L－1稀盐酸，变为2 mol·L－1，可以采取的措施为() A．向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体B．加热蒸发使溶液体积变为50 mLC．加热蒸发掉50 mL水D．加入5 mol·L－1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL【答案】 D4、下列所配溶液浓度为1 mol·L－1的是()A．将31 g Na2O溶于1 L水中B．常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液C．将100 mL 5 mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD．将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合【答案】 C5、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO2－4的物质的量浓度是(不考虑Fe3＋的水解)()A．5 mol/L B．7.5 mol/LC．10 mol/L D．2.5 mol/L【答案】 B6、下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0 mL溶液时,俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A.①③B.①④C.②③D.②④【答案】B。
(完整版)溶解度曲线解题方法归纳
巧用溶解度曲线在九年级化学第九单元第 2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。
利用溶解度曲线可以解决很多的问题技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。
通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。
2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。
3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。
通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。
（归纳为5个字，就低不就高）1、某温度下将溶升温。
在图象上把表示该溶液的点向右平移。
2、某温度下将溶降温。
在图象上把表示该溶液的点向左平移。
技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。
1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。
（同温下饱和溶液的质量分数最大）。
×100%，溶解度S越大质量分数越大。
（质量分数最大的2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S100g+S是该温度下的饱和溶液）特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。
（等效法）×100%3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵S纵+100g技巧引入：例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。
（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。
（3）在40℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。
此时溶液C中氯化钾的质量分数为。
2023中考化学专题复习溶解度及溶解度曲线和解析答案
1．2023专题复习溶解度及溶解度曲线（2022乐山）氯化铵常用作铁制品的除锈剂。
不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图1所示。
20℃时，将50g 氯化铵固体加入到盛有100g 水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。
下列说法不正确的是（）A ．烧杯中剩余固体的质量为13gB ．再加入100g 水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余C ．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%D ．升温至60℃，溶液变为不饱和溶液2．（2022黄冈）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2所示，下列说法中正确的是（）A ．甲的溶解度一定大于乙的溶解度B ．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液C ．α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3D ．α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多3．（2022岳阳）已知A 、B 、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图3所示，现将a gA 、b gB 、c gC 分别在10℃。
20℃、30℃时加入100g 水中，下列分析正确的是（）A ．a 、b 、c 三点表示的溶液均为饱和溶液B ．三种溶液中溶质质量分数最大的是AC ．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液D ．升温至30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A ＝C ＞B4．（2022苏州）碳酸钠的溶解度曲线如图4所示。
下列说法正确的是（）A ．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B ．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变C ．30℃时，将25g 碳酸钠加入50g 水中，所得溶液质量为75gD ．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%5．（2022眉州）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图5所示。
下列说法正确的是（）A ．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B ．图中P 点表示10℃时丙的饱和溶液C ．20℃时，100g 乙的饱和溶液中含有乙的质量为30gD ．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多6．（2022广东）根据下图，判断下列说法正确的是（）A ．t 1℃时，50g 甲能完全溶于50g 水B ．乙的溶解度随温度升高而降低C ．t 2℃时，丙和丁的溶解度相同D．加压或升温能增加戊的溶解度7．（2022贺州）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
2020年中考化学试题汇编：溶解度曲线图表题(解析版)
溶解度曲线图表题1.(2020湘潭)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是____。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为____g。
（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_______。
（4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的_____（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A 氯化钠B 氢氧化钠C 硝酸铵【答案】丙60乙＞甲＞丙C【解析】（1）根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙。
（2）根据甲物质的溶解度曲线图，t2℃时，甲物质的溶解度为60g。
（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为：甲＞乙＞丙，t1℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
（4）丙的溶解度随温度的升高而减小，则t1℃时，若向烧杯中加入足量的硝酸铵并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出，因为硝酸铵溶于水吸热使温度降低；而氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热使温度升高，均不符合题意；故填：C。
2.(2020长沙)数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。
请你根据图表分析：表：两种物质在不同温度时的溶解度（1）KNO3对应的是图中的_____物质。
（2）25℃时，向100g水中加入45.8g KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）当甲中含有少量乙时，应采用_____结晶法提纯甲。
【答案】甲饱和降温【解析】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故KNO3对应的是图中的甲物质。
溶解度曲线
⑴t1℃时，100g水中溶解 20g甲，溶液刚好饱和； 那么，50g水中溶解 10 g 乙，溶液达到饱和。 ⑵ t2℃时，比较两物质的溶 解度大小：甲 > 乙 。 ⑶若要将t1℃时甲物质的饱 和溶液变为不饱和溶液， 可采用的方法是 。
增加溶剂、升高温度
溶 解 度 /g
30
2、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，据图回 答： ⑴ 20℃时三种物质溶解度大 A B> C>A 小关系________________ ； ⑵ 20℃时30gA物质加入到 B 50g水中不断搅拌，形成的溶 液质量是 65 g； ⑶ 将20℃时A、B、C三种物 质100g溶剂的饱和溶液的温 C 度升高到60℃时，三种溶液 B> C >A 的质量大小关系是_________ 。 20 60 温度/℃
60
固体溶解度曲线及意义
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠 A
.
.
点：曲线上的点均 表示某物质在该温 度下的溶解度。
交点：曲线的交点 表示这两种物质在 该温度下的溶解度 相同。 坡度：曲线坡度越 大，溶解度受温度 影响越大，坡度越 小，溶解度受温度 影响越小。
C
.B
氯化铵 氯化钠
50 40 30 20 10
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
例：判断正误：
溶解度是一个随着温度变化而变 化的量。叙述溶解度时必须要指 明温度！
1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在 水中的溶解度是38g。( × ) 2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵， 所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( 时硝酸钾的溶解度为75g。( × )
×)
50
【化学】溶解度曲线
【化学】溶解度曲线溶解度及溶解度曲线七嘴⼋⾆说考情溶解度及溶解度曲线是全国各地市的中考重点，也是同学们学习的难点。
陕西说：近10年必考，从2011年开始均在填空及简答题中考查，有曲线、表格、实物图、表格结合实物图、表格结合曲线、实物图结合曲线、实物图结合表格和曲线多种考查形式。
安徽说：近10年必考，除2018年在填空和简答题中考查⼀空外，其余均在选择题第10题考查表格或曲线。
考查曲线⾛向有⼀升、⼀条先升后降、两升、⼀升⼀降、两降多种形式。
河南说：近10年必考，选择题和填空题中均有考查。
除2015年考查溶解度表外其余均考查溶解度曲线，且考查的曲线除2010年是1条曲线外，其余均为2条曲线。
曲线⾛向有⼀升、两升、⼀升⼀降、⼀升⼀平缓多种形式。
江西说：近10年必考，近5年在选择题或选择填充题中考查，2009~2013年在填空与说明题中考查。
以单纯考查曲线为主，偶尔考查曲线结合表格、曲线结合实物图。
曲线⾛向有⼀升、两升、⼀升⼀降、两升⼀降多种形式。
云南说：近5年必考，在选择题、填空与简答中均有涉及。
以三条或两条曲线为主，偶尔也考查⼀条或四条曲线。
⼭西说：近10年仅2017年未考，其余在选择题和⾮选择题中均有考查。
考查形式有曲线、表格、曲线结合实物图等形式。
曲线⾛向有⼀升、两升、⼀升⼀平缓、⼀升⼀降多种形式。
河北说：近10年考查5次，除2018年在实验探究题的⼀空考查外，其余均在选择题的6题或7题考查。
考查形式除2013年考查溶解度表外，其余均考查曲线。
曲线⾛向有⼀升、两升、⼀升⼀降、两升⼀降多种形式。
说来说去还得练1.（推荐河南、江西、河北）甲物质的溶解度曲线如图所⽰，下列有关说法不正确．．．的是（）A.甲的溶解度随温度升⾼⽽增⼤B.图中P点表⽰甲的饱和溶液C.将甲溶液从t2℃降⾄t1℃，⼀定有晶体析出D.t2℃时，将60g甲加⼊50g⽔中最多形成105g溶液2.（推荐安徽、云南）某固体物质的溶解度曲线如图所⽰，下列有关说法不正确．．．的是（）A.该物质85℃时的溶解度⽐45℃时的溶解度⼩B.50℃和70℃时，该物质的溶解度均为50gC.降低温度，⼀定能使其接近饱和的溶液变为饱和溶液D.10℃时，该物质饱和溶液的溶质质量分数约为16.7%3.（推荐河北、河南、安徽、⼭西、云南、江西）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（）A.物质A的溶解度⼤于物质B的溶解度B.t1℃时，A、B两种物质的溶解度均为25gC.降低温度可从B的饱和溶液中析出晶体D.t2℃时，分别将相同质量的A、B配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：A＞B4.（推荐云南、河北、⼭西、江西）如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（）A.三种物质的溶解度⼤⼩为a＞b＞cB.物质a中混有少量b时，可⽤降温结晶的⽅法提纯aC.t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶质质量a=c＜bD.分别将a、b、c三种物质的饱和溶液从t1℃升温⾄t2℃，所得溶液的溶质质量分数a＞b＞c5.（推荐陕西）下表是NaCl、KNO3两种固体物质在不同温度时的溶解度，回答问题。
初三化学中考专题溶解度曲线练习及答案
专题五溶解度曲线1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A.甲＞乙＞丙B.甲=乙=丙C.甲=乙＞丙D.丙＞甲=乙4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.t1℃时，甲物质的溶解度为20gB.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
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溶解度曲线
1、点的意义：
①曲线以上的点:表示过饱和溶液;
②曲线以下的点:表示不饱和溶液;
③曲线上的点:表示恰好饱和;
④两条曲线的交点:表示对应温度下两物质的溶解度相等.
2、线的意义：曲线表示出了物质的溶解度受温度影响的情况。
①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，（陡升型）如：硝酸钾。
②少数物质的溶解度受温度的影响很小，（缓升型）如：氯化钠。
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，（下降型）如：氢氧化钙。
3、应用：
①利用溶解度曲线可以查出某物质在某温度下的溶解度。
②利用曲线可以比较某物质在不同温度下的溶解度大小。
③利用曲线可以比较同一温度下不同物质的溶解度的大小。
④利用曲线可以知道如何改变温度完成饱和、不饱和溶液之间的转化
⑤利用曲线可以知道如何从溶液中得到晶体。
【陡升型-----降温（冷却热饱和溶液）；缓升型----蒸发溶剂；下降型------升温】
⑥利用曲线可以将混合物达到初步分离：硝酸钾中混有少量的氯化钠，如何提纯硝酸钾？
练习
1、（2006河北）右图是三种固体物质溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）
A．甲乙都属于易溶物质
B．固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．在30℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
D．升高温度，可以使丙的饱和溶液变成不饱和溶液
2、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，
将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌
后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）
A．甲B．乙C．丙D．丁
3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法
错误的是（）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
4、右图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是（）
A．t1时，X物质和Y物质的溶解度相等
B．X物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大
C．将Y物质的饱和溶液从t2降到t1有晶体析出
D．t2时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大0 t t温度/℃
M N
甲
乙
25
1
2
5、根据图８所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确．．．
的是（ ） A.t 1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B.t 2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质
量相等
C.将t 3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t 2℃时都会析出晶体
D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提
纯甲
6、木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。
下
列关于木糖醇的叙述，正确的是（ ）
A.30℃时，木糖醇的溶解度是70g
B.木糖醇的溶解度随温度的升高而降低
C.50℃时，100g 水中加入80g 木糖醇，搅拌，可得到饱
和溶液
D.70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃不会析出木糖
醇晶体
7、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ） A ．30℃时，50 g 水可以溶解25 g 甲物质
B ．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C ．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D ．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
8、下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 （ ）
A ．利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B ．利用海风降温析出食盐晶体
C ．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D ．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
9、右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述
中不正确．．．
的是（ ） A ．t 1℃时，B 物质的溶解度为40g
B ．t 2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A ﹥B ﹥C
C ．要将C 的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D ．要使A 从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
10、(07河北)图1是a 、b 两种物质的溶解度曲线。
室温时，将盛有a 、b 饱和
溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。
当向烧杯内的水中加入
硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是（ A ）
溶解度/g 温度/℃ 甲 乙 t 3 t 1 t 2 O 图8 甲 乙 0 20 30 温度/℃ 25 溶解度/g
图2 硝酸铵 浓硫酸 硝酸铵 a 溶液 浓硫酸 A B C D
水 水 水 水 a 溶液 b 溶液 b 溶液
溶 解 度 g 温度/℃ 0 b a
3
11、A 图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B 图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲试管中
固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质可能是 或 。
答案：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等。
12、下图甲是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线图。
A B C
P
溶
解
度
g 0温度C o t 1t 2镁条稀盐酸X 的饱和溶液甲乙
（1）甲图中，t 2℃时，A 、B 、C 三种物质中，溶解度最大的是 。
P 点所表示的含义为__________________________________________________________。
（2）t ℃时，将B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X 可能为A 、B 、C 三种固体物质中的哪一种？ 。
答案（1）A ，在t 1℃时，B 、C 两物质的溶解度相同（2）降低温度、加入B 或蒸发溶剂（3）C
13、温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）从表中可得到的一条信息是___________________________________。
（2）在20℃时，向100g 水中加入50g 氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g ，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
答案：（1）氯化铵的溶解度随温度升高而增大 （2） 饱和
150 1∶2
14、图是A 、B 、C 三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根
据图回答：
（1）S 表示物质的溶解度，在__ t 1_℃时
S A ＝S B ＞S C ；
（2）随着温度的升高，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液中有溶
质从溶液中析出的是__C___。
（3）要将B 物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是__蒸发_（填冷却或蒸发）
（4）t 3℃时，90 gA 物质的饱和溶液中，含有A 物质__40___g 。