乙烯取代反应方程式
大学有机化学反应方程式总结烯烃的加成与聚合反应
大学有机化学反应方程式总结烯烃的加成与聚合反应烯烃是有机化学中一类重要的化合物，其分子结构含有碳碳双键。
在有机合成中，烯烃的加成与聚合反应是两种常见的反应类型。
本文将对这两种反应进行总结，并给出相应的反应方程式。
一、烯烃的加成反应烯烃的加成反应是指烯烃分子中的双键与另外的一个化合物（如氢气、卤素、水等）发生反应，使得原有的双键被打开，形成新的化学键。
烯烃的加成反应主要有以下几种类型：1. 氢化反应（氢加成）烯烃与氢气反应，双键上的一个碳原子与一个氢原子结合，形成碳碳单键。
其中，催化剂常用铂（Pt）、钯（Pd）或镍（Ni）。
例如，1-丁烯与氢气反应可以得到正丁烷，反应方程式为：CH3-CH=CH-CH3 + H2 → CH3-CH2-CH2-CH32. 卤素化反应烯烃与卤素（如溴、氯）发生反应，使得烯烃中的双键被卤素原子取代，形成稳定的卤代烷烃。
以1-丁烯与溴反应为例，生成1,2-二溴丁烷，反应方程式如下：CH3-CH=CH-CH3 + Br2 → CH3-CHBr-CHBr-CH33. 水化反应烯烃与水反应，双键中的一个碳原子与一个氢原子结合，另一个被一个氢原子和一个羟基（-OH）取代。
在酸性条件下，应用H2SO4或H3PO4作为催化剂。
以乙烯与水反应为例，可以生成乙醇，反应方程式如下：CH2=CH2 + H2O → CH3-CH2-OH二、烯烃的聚合反应烯烃的聚合反应是指两个或多个烯烃分子在特定条件下，双键相互相连，形成长链或支链聚合物的过程。
烯烃的聚合反应是合成塑料、橡胶等重要有机材料的基础。
1. 乙烯的聚合乙烯是最简单的烯烃，其聚合过程产生的聚合物聚乙烯是一种广泛应用的塑料。
乙烯的聚合反应需要催化剂，常用的催化剂有过渡金属催化剂（如Ziegler-Natta催化剂）和高压聚合法（如自由基聚合法）。
聚乙烯的聚合反应方程式为：nCH2=CH2 → (CH2-CH2)n2. 丙烯的聚合丙烯是另一种重要的烯烃，其聚合反应可以得到聚丙烯，也是一种常用的塑料材料。
有机化学方程式汇总(详)
39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH3CH2OH
CH2=CH2 ↑+H2O（消去反应）
2CH3CH2OH 浓 H2SO4 CH3CH2—O—CH2CH3+ H2O （取代反应）
140℃
40. 苯酚的电离方程式
电离 OH
O- + H+
41. 苯酚与 NaOH 溶液反应
OH + NaOH
ONa + H2O
4. 甲烷的热分解 CH4 高温 C+2H2
5. 烷烃的热分解 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4 + C3H6
6. 乙烯实验室制法 CH3CH2OH
H2O + CH2=CH2 ↑
（浓硫酸:催化剂，脱水剂）
7. 乙烯的燃烧
点燃
CH2=CH2 + 3O2
2CO2 + 2H2O
8. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2
19. 乙炔通入溴水中 HC CH + Br Br
HCCH Br Br
1, 2 - 二溴乙烷
HCCH + Br Br
Br Br
Br Br HCCH
Br Br
1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷
20. 乙炔与氢气的加成反应
催化剂 HC CH+ H2 △ H2C CH2
21. 乙炔水化制备乙醛
O
催化剂
NO2 2,4,6-三硝基甲苯
(TNT)
32. 甲苯和氢气的加成反应
CH3
CH3
Ni + 3 H2 △
33. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH H2O,△ 4. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH 醇 CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
烃的衍生物知识总结2
烃的衍生物知识总结
烃的衍生物
卤代烃 醇类 醛类 羧酸 酯（油脂） 酚
通式：CnH2n-6O（n≥6）
酚
代表 物OH
（1）易被氧化变质（氧化反应） 化性 （2）与Br2发生取代（取代反应） （3）与FeCl3显紫色（显色反应） （4）弱酸性（比碳酸的酸性弱）
Cl OH
制法：
烃的衍生物概述
类别 官能团
双键（C＝C） 烯烃 3
类 别
结
构
特
点
主
要
性
质
炔烃 2
叁键(C
C)
1.加成反应（加H2、X2、 HX、H2O） 2.氧化反应（燃烧； 被KMnO4[H+]氧化）
苯
苯环（
）
苯的同系物
苯环及侧链
1.易取代(卤代、硝化） 2.较难加成（加H2 ） 3.燃烧 侧链易被氧化、邻 对位上氢原子活泼
一.常见反应类型
CH=CH
CH2Br
CH2=CHCl
[ CH2—CH ]n Cl
类 别
结
构
特
点
主
要
性
质
烷烃 4
单键（C－C）
1.稳定:通常情况下不与强 酸、强碱、强氧化剂反应 2.取代反应（卤代） 3.氧化反应（燃烧） 4.加热分解
1.加成反应（加H2、X2 、 HX 、 H2O） 2.氧化反应（燃烧；被 KMnO4[H+]氧化） 3.加聚反应
1.取代反应:
烷烃（卤代） 苯及同系物（卤代、硝化） 苯酚（溴代） 卤代烃的水解
酯化反应
酯的水解
2.加成反应：
烯(C=C)、
炔烃（加H2、HX、H2O）， 苯（加H2）、 醛（加H2）、酮 油脂氢化（加H2）。
人教高二化学选修5有机化学基础-第2章第1节课时001
(2)烯烃的化学性质 ①单烯烃
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1．从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯 烃分子式通式是什么？
【提示】 烷烃：CnH2n＋2(n≥1)，单烯烃： CnH2n(n≥2)。
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1.异构现象的产生 由于 碳碳双键
不能旋转而导致分子中原子或
原子团 在空间的排列方式 不同。
2．异构的分类
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2．化学性质的比较
烷烃
烯烃
通式 代表物
结构特点
CnH2n＋2(n≥1)
CnH2n(n≥2)
甲烷(CH4)
乙烯(CH2===CH2)
全部单键；饱和链 含碳碳双键；不饱
烃
和链烃；键角120°
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取代反应与加成反应的比较
加成反应
取代反应
一般是C—H、O—H或
不饱和键中的不稳定键先 C—O键断裂，结合一个 键的
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【问题导思】 ①存在顺反异构现象的分子结构有什么特点？ 【提示】 分子中需含有碳碳双键。 ②顺2丁烯与反2丁烯分别与Br2加成，产物是否相同？ 【提示】 相同。产物均为2,3二溴丁烷。
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1．产生顺反异构现象的条件 顺反异构现象是以分子中存在碳碳双键为前提的，烷 烃、炔烃不存在这种异构现象。 顺反异构：立体异构的一种，由双键不能自由旋转引 起的，一般指烯烃分子中的双键。 顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为 顺式异构体。
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1．由沸点数据：甲烷－161.7 ℃、乙烷－88.6 ℃、丁
烷－0.5 ℃、戊烷36.1 ℃，可判断丙烷的沸点可能是( )
①高于－0.5 ℃ ②约是－90 ℃ ③约是－40 ℃
④高于－88.6 ℃
A．①②
高中化学所有有机物的反应方程式
高中化学所有有机物的反应方程式甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解。
CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。
实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH 2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CH O+2H2O(条件为催化剂(这是总方程式乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→C H3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2 2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu(OH 2→Cu2O(沉淀+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
21 乙烯
乙烯（C 2H 4）【重点了解知识】1、乙烯的分子结构，性质、重要用途；2、加成反应的概念。
【要点梳理】要点一、乙烯的结构结构式： ， 结构简式：CH 2=CH 2；电子式：。
空间结构为： ，所有原子处于同一平面，C 、H 之间的键角为120°。
乙烯的两种分子模型如右图所示：乙烯的组成：比较C 2H 4与C 2H 6（乙烷）可这样理解：C HH HC HH H每个碳原子上失去1个氢原子HH CH ．两个未成对电子CHHC HH 乙烯．即C 2H 4中碳碳之间为双键，C 2H 6中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。
要点二、乙烯的性质 1、物理性质无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L -1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
2、化学性质因碳碳双键（“C=C ”）的存在而表现出较活泼的化学性质。
实验探究装置：实验步骤与现象要点诠释：a ．碎瓷片起催化作用。
b ．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。
c ．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。
d ．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。
（1）氧化反应①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化——使酸性高锰酸钾溶液褪色启示：利用此性质可鉴别CH 4和C 2H 4，但不能除去CH 4中的C 2H 4，原因是：5CH 2=CH 2+12KMnO 4+18H 2SO 410CO 2↑+6K 2SO 4+12MnSO 4+28H 2O 产物中有CO 2↑，仍混在甲烷中，达不到除杂的目的。
②乙烯的燃烧在空气中燃烧，现象：火焰明亮并伴有黑烟，同时放出大量的热。
C 2H 4 + 3O22CO 2 +2H 2O重点提示：a ． 产生黑烟：乙烯分子中含碳量较高，燃烧时部分碳并没有完全被氧化，而导致多余的碳析出。
以黑烟的形式冒出。
碳粒本身被烧成炽热的状态，所以乙烯的火焰很明亮，没有被氧化的碳呈游离态 b ．乙烯属于易燃易爆的气体，点燃前一定要先验纯。
乙烯与有机高分子材料知识点(高一同步)
乙烯与有机高分子材料一、乙烯1、乙烯的分子组成与结构（1）分子组成与结构分子式电子式结构式结构简式分子结构模型球棍模型空间充填模型C2H4（最简式：CH2）CH2==CH2（2）空间构型乙烯为平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上。
特别提醒：“ ”称为碳碳双键，碳碳双键决定乙烯的化学性质。
乙烯的结构简式不能写成CH2CH2（双键不能省略）。
2、乙烯的物理性质颜色气味状态溶解性密度无色稍有气味气体难溶于水比空气略小3、乙烯的化学性质乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键的存在决定了乙烯能发生氧化反应、加成反应和加聚反应。
（1）氧化反应①燃烧——可燃性乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，化学方程式为：C 2H4 + 3O 2→2CO2 + 2H2O规律总结：有机物燃烧时产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分，有机物中含碳量越高，燃烧越不充分，产生的黑烟越浓。
②与强氧化剂的反应将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去且生成CO2，说明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化。
（2）加成反应①乙烯与溴反应实验图示实验现象溴的四氯化碳溶液褪色实验结论及分析乙烯与溴发生化学反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。
反应中，碳碳双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成无色的1,2-二溴乙烷液体。
点燃C2H4KMnO4酸性溶液紫色—无色反应方程式方法技巧：（1）乙烯与Br 2反应时，一般用溴水或溴的四氯化碳溶液，都生成无色的1,2-二溴乙烷液体，但反应现象不同，乙烯通入溴水中，溴水褪色，溶液分层；而乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液只褪色不分层。
（2）利用乙烯能使溴水褪色而甲烷不能使溴水褪色的原理，既可以鉴别乙烯和甲烷，也可以除去甲烷中混有的乙烯气体。
② 加成反应定义有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
③ 乙烯与其他物质的加成反应（3）聚合反应① 概念：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。
四(二甲氨基)乙烯的制备__解释说明
四(二甲氨基)乙烯的制备解释说明1. 引言1.1 概述在有机合成领域，四(二甲氨基)乙烯（TDAE）作为一种重要的有机化合物具有广泛的应用价值。
它是指含有两个二甲胺基团和一个乙烯基团的化合物，具有多种特性和功能。
该化合物可以通过多种方法制备，每种制备方法都有其独特优势和适用范围。
本文将详细介绍TDAE的制备方法、其特性及应用领域，并着重讨论实验步骤以及可能遇到的问题与解决方案。
1.2 文章结构本文共分为5个部分来阐述关于TDAE的制备方法和应用领域。
引言部分主要概述了文章内容，并对TDAE进行了简要介绍。
接下来的部分将依次介绍TDAE 的定义与特性、常见制备方法、以及其应用领域。
实验步骤部分详细描述了制备TDAE的具体实验操作步骤和注意事项。
实验结果与讨论部分将对反应产物进行分析与表征，并探究可能存在的副反应以及相应解决方案。
最后的结论部分总结了实验过程与结果所得出的主要结论，并提出改进实验条件和方法以提高产品质量或产率的建议。
1.3 目的本文旨在详细介绍制备TDAE的方法、特性以及应用领域。
通过对相关实验步骤和操作注意事项的说明，希望读者能够获得针对TDAE制备的具体指导，并了解可能遇到的问题及其解决方案。
同时，通过对反应产物进行分析和讨论，探究可能存在的副反应和反应机理，从而为今后进一步优化合成方法提供参考。
最终目标是全面展示关于TDAE制备方法与机理研究的最新进展，为相关领域科研工作者提供实质性的帮助和启发。
2. 四(二甲氨基)乙烯的制备：2.1 定义和特性：四(二甲氨基)乙烯，也被称为N,N,N',N'-tetramethylethylene-1,2-diamine （TMEDA），是一种无色液体，在有机合成反应中具有广泛的应用。
它具有较低的沸点和挥发性，以及很强的配位能力和碱性。
TMEDA在金属催化反应、配位化学和有机合成等领域中作为配体或碱催化剂的重要试剂。
2.2 常见制备方法：目前有多种合成四(二甲氨基)乙烯的方法，其中最常见的包括以下几种：①氮气族元素与乙烯基化合物反应法：将乙烯与甘胺或其衍生物在惰性气氛下经过酸碱中和反应得到四(二甲氨基)乙烯。
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乙烯取代反应方程式
乙烯取代反应是有机化学中的一类重要反应，它可以用于制备各种含有乙烯基的化合物。
本文将详细介绍乙烯取代反应的定义、分类、机理以及常见的反应方程式。
一、定义
乙烯取代反应是指将乙烯分子中的一个或多个氢原子用其他官能团取代的化学反应。
这些官能团可以是卤素、羟基、氨基、酰基等。
乙烯取代反应可以通过不同的条件和催化剂进行，如酸催化、碱催化、金属催化等。
二、分类
根据取代基的种类和数目，乙烯取代反应可以分为单取代、双取代和多取代三种类型。
1. 单取代：指在乙烯分子中只有一个氢原子被替换成其他官能团，产生一种新的单官能团化合物。
例如，在酸性条件下，甲苯与乙烯发生单取代反应，得到苄基氯：
CH3C6H5 + CH2=CH2 → CH3C6H4CH2Cl
2. 双取代：指在乙烯分子中有两个氢原子被替换成不同的官能团，产
生一种新的双官能团化合物。
例如，在碱性条件下，乙烯与氨水反应，产生乙烯胺：
CH2=CH2 + NH3 → CH3CH=CHNH2
3. 多取代：指在乙烯分子中有多个氢原子被替换成不同的官能团，产
生一种新的多官能团化合物。
例如，在酸性条件下，苯酚与乙烯反应，产生苯乙醇：
C6H5OH + CH2=CH2 → C6H5CH2OH
三、机理
乙烯取代反应的机理复杂多样，不同类型的反应机理也有所不同。
以
下是一些常见的反应机理：
1. 酸催化：在酸性条件下，乙烯分子先被质子化生成稳定的卡宾中间
体（vinyl cation），然后接受其他官能团中的亲核试剂发生取代反应。
2. 碱催化：在碱性条件下，乙烯分子先被质子化生成稳定的卡宾中间
体（vinyl cation），然后接受水分子或其他亲核试剂发生取代反应。
3. 金属催化：在金属催化下，乙烯分子与金属卡宾发生反应，生成稳定的中间体，然后接受其他官能团中的亲核试剂发生取代反应。
四、常见反应方程式
1. 单取代反应方程式：
（1）甲苯与乙烯在酸性条件下发生单取代反应，得到苄基氯：
CH3C6H5 + CH2=CH2 → CH3C6H4CH2Cl
（2）丙烯酸与乙烯在碱性条件下发生单取代反应，得到丙烯酸乙酯：
CH2=CH2 + CH2=CHCOOH → CH3CH=CHCOOCH2CH3
2. 双取代反应方程式：
（1）乙烯与氨水在碱性条件下发生双取代反应，得到乙烯胺：
CH2=CH2 + NH3 → CH3CH=CHNH2
（2）甲醛与乙烯在碱性条件下发生双取代反应，得到羟基丙醛：
HCHO + CH2=CH2 → HOCH2CHO
3. 多取代反应方程式：
（1）苯酚与乙烯在酸性条件下发生多取代反应，得到苯乙醇：
C6H5OH + CH2=CH2 → C6H5CH2OH
（2）1,3-丁二烯与氢氧化钠在碱性条件下发生多取代反应，得到丁烯醇：
CH2=CHCH=CH2 + NaOH → CH3CH=CHCHOHCH3
以上是乙烯取代反应的定义、分类、机理以及常见的反应方程式。
对
于有机化学研究者来说，掌握乙烯取代反应的基本知识是非常重要的，它可以为制备各种含有乙烯基的化合物提供重要方法。