无机及分析化学习题第一章无机化学基本知识
无机及分析化学大一知识点
无机及分析化学大一知识点无机及分析化学是化学专业大一学生所需掌握的基础知识之一。
以下是关于无机及分析化学的一些重要知识点。
一、无机化学基础1. 元素周期表：元素周期表是无机化学的基石，包含了所有已知元素的信息。
元素周期表按照原子序数和元素性质进行排列，可帮助我们理解和预测元素的化学本质和反应性质。
2. 化学键：化学键是原子之间的物质连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键由正负电荷的离子相互吸引形成，共价键则由原子间电子的共享形成。
3. 配位化合物：配位化合物是由一个或多个受体（配体）与中心金属离子形成的化合物。
配位化合物的性质可以通过配体和中心离子的选择进行调节。
4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
其中，酸质子（H+）的提供者，碱则接受质子。
酸碱中和反应可以通过酸碱指示剂或pH计进行检测。
二、离子的反应1. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，物质在溶液中能够溶解的最大量。
离子化合物的溶解度受温度、离子浓度和溶剂性质等因素的影响。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程。
氧化剂接受电子并被还原，而还原剂则失去电子被氧化。
氧化还原反应常用原子氧化态的改变来描述。
3. 盐析反应：盐析反应是指通过加入一个共有离子以降低物质溶解度，使其沉淀出来并分离出溶液中的离子。
盐析反应常用于分离和纯化金属离子。
三、分析化学基础1. 定性分析：定性分析是指确定样品中化学成分的方法。
常用的定性分析方法包括金属离子的火焰试验、阴阳离子的络合反应和沉淀反应等。
2. 定量分析：定量分析是指确定样品中化学成分含量的方法。
常用的定量分析方法包括滴定法、重量法和光谱法等。
3. 光谱分析：光谱分析是利用物质对电磁辐射的吸收、发射或散射的特性来进行分析的方法。
常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、红外光谱和原子吸收光谱等。
四、实验室技术1. 电解质溶液的电导性：电解质溶液的电导性可用于判断其溶质的离子化程度和浓度。
无机及分析化学习题课
04
解题技巧与策略
解题思路与方法
分析问题
仔细阅读题目，明确已知条件 和要求，找出关键信息。
实施计划
按照计划逐步进行，注意计算 的准确性和规范性。
掌握基础知识
确保对基本概念、原理和公式 的理解，这是解题的基础。
制定计划
根据问题特点，选择合适的解 题方法，并制定详细的解题步 骤。
检查结果
对答案进行验证，确保其合理 性和正确性。
简答题
这类题目主要考察学生对基础知识的掌握程度，需要学生能够准确、 简明地回答问题。
经典习题解答
酸碱滴定法中，如何选择合适的指示剂？
答：在酸碱滴定中，指示剂的选择应考虑滴定反应的灵敏度、准确度和滴定终点颜 色的变化。一般来说，选择指示剂应遵循以下原则
1. 指示剂的变色范围应处于滴定曲线的突跃范围内；
经典习题解答
2. 指示剂的变色点应与滴定终点尽 可能一致；
3. 指示剂的稳定性要高，不易受空气 中二氧化碳、氧化剂、还原剂等物质 的影响。
经典习题解答
如何测定某样品的纯度？
答：测定某样品纯度的方法有很多种，其中一种常用的方法是重量分析法。该方法是通过精确测量样品的质量和体积，然后 计算出样品的密度或相对密度，再根据密度或相对密度与纯度的关系，计算出样品的纯度。另一种常用的方法是滴定分析法 ，该方法是通过滴定反应测定样品中某种成分的含量，再根据含量与纯度的关系，计算出样品的纯度。
常见错误解析与纠正
忽视题目条件
概念混淆
在解题过程中，要特别 注意题目给出的条件， 避免因疏忽而造成错误。
清晰理解概念，避免在 解题过程中混淆不同的
概念。
计算错误
加强计算能力的训练， 避免因计算错误导致答
无机及分析化学习题解答1
无机及分析化学习题解答1无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章第3章第4章第5章第6章第7章第8章第9章第10章第11章第12章第13章第14章第15章第16章第17章第18章化学热力学基础..............................................................................8 化学反应速率和化学平衡..................................................................15 物质结构.......................................................................................22 分析化学概述 (27)酸碱平衡……………………………………………………………………………31 酸碱滴定法…………………………………………………………………………36 沉淀溶解平衡 (44)重量分析法和沉淀滴定法…………………………………………………………49 配位化合物…………………………………………………………………………53 配位滴定法…………………………………………………………………………62 氧化还原反应 (67)氧化还原滴定法……………………………………………………………………78 电势分析法…………………………………………………………………………83 吸光光度分析法..............................................................................86 试样分析中常用的分离方法简介.........................................................90 重要生命元素简述...........................................................................93 原子核化学简介 (96)第1章分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g?mL-1，若配制此溶液3.00×103g，需NaCl多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl的质量为：m(NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：27.0g/58.5g?mol-1-1 c(NaCl)==0.155mol?L3-1-3(3.00?10g/1.01g?mL)?101-2．把30.0g乙醇(C2H5OH)溶于50.0g四氯化碳(CCl4)中所得溶液的密度为1.28g?mL-1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
无机及分析化学I汇总
解： 设该有机物摩尔质量为M，由
ΔTf = kf bB
= kf
mB mA M B
MB=
k fm B ΔTf mA
kf = 1.86 K/(mol·kg)；mB = 0.18 g
mA = 12 g=0.012kg；ΔTf = 0.233 K
MB =
k f mB ΔTf mA
1.86×0.18 =
0.233×0.012
压，总是低于同温度下 纯溶剂的饱和蒸气压。
3、定量关系：拉乌尔定律。 （1） p = pA* xA （2）Δp = pA* - pA* xA = pA* (1- xA) = pA*xB
（3）Δp = k bB， 推导如下：
对于稀溶液，则有
nA>>nB , nA + nB ≈ nA ，因此
xB=
nB n A+n B
ωB→cB; ωB→bB ；cB→bB 换算公式的推导?
•ωB→cB
cB =
nB V
= mB MBV
=
1000ρVωB MB ×V
= 1000ρωB MB
•ωB→bB
bB =
nB mA
=
mB MBmA
=
1000ρωB MB ×(1000ρ-1000ρωB)/1000
=
1000ωB MB ×(1-ωB)
≈
nB nA
Δp = pA*
nB mA / M A
bB 1000
= k bB
Δp = k bB
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液 的蒸气压下降值与溶液的质量摩尔浓度 成正比。
二、稀溶液沸点升高
1、概念: 沸腾、 沸点、
正常沸点
无机及分析化学习题解答1
无机及分析化学习题解答1本文将以无机及分析化学为主题，探究相关的学习题解答。
无机及分析化学是高等化学教育中的重要学科，是化学研究和应用的基础。
本文将以以下三个方面进行探讨：化学元素与周期表，酸碱中和反应，电化学。
一、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，不同元素之间的性质不同。
化学元素按照原子核中质子数的不同，可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素的原子具有较小的电负性，通常具有良好的导电性和热导性，而非金属元素通常具有较大的电负性，不良导电和热导。
形成化学元素的有组织的方式是通过周期表来描述，周期表按照元素原子核中的质子数从左至右排列，并分为周期与族。
周期指的是元素原子核中的电子层数，族指的是原子核中拥有相同的电子数。
周期表的元素按照原子核中的质子数从左至右排列，同一行的元素有相似的化学性质，这些元素结合成的化合物具有相似的结构和物理性质。
每个元素的周期表位置均有其独特的性质，包括其物理状态、原子半径、电子亲和力、离子半径、电子层能量等信息。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是无机化学中的重要概念，通常涉及到溶液中的氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）。
酸性溶液中，氢离子是主要离子，碱性溶液中，氢氧离子是主要离子。
溶液的酸碱性可以通过PH数值来进行判断，PH数值越小，溶液越酸性，PH数值越大，溶液越碱性。
酸碱中和反应的平衡可由酸碱反应定律来描述，定律表明：当酸和碱混合时，生成的酸碱中和物所对应的离子浓度的乘积等于反应物的离子浓度的乘积，该定律被称为质子-质子交换反应定律。
该定律可以用下面的公式表示：[H+][OH-] = 1×10-14，其中1×10-14称为水的离子积。
当酸碱溶液中H+和OH-的离子浓度相等时，酸碱中和反应达到了平衡状态。
三、电化学电化学是涉及电学和化学的学科，在电气化学、电解、电化学反应、电池、电导和等离子体等方面起重要作用。
电化学过程可以分为两个部分：氧化还原反应和电位差。
无机化学第一章必背
无机化学第一章必背
无机化学第一章必背
1.欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是两溶
液的渗透浓度相同。
2.影响溶液渗透压的因素是浓度、温度。
3.医学上表示已知相对分子质量的物质的组成标度时，常采用物质
的量浓度。
4.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系根本区别是分散系微粒直径的
大小。
5.质量分数和体积分数都是一个无量纲的量，可用小数和百分数表
示。
6.在一定温度下，稀溶液的渗透压与溶液的本性和种类无关。
7.临床上常用到的9g/L的NaCl溶液、50g/L的葡萄糖溶液和12.5g/L
的NaHCO3溶液均为等渗溶液。
8.根据分散相粒子的大小，可将分散系分为分子分散系、胶体分散
系、粗分散系。
9.临床上规定渗透浓度在280—320mmol/L范围内的溶液为等渗溶
液。
10.渗透产生的条件是半透膜的存在、半透膜两侧的溶液单位体积内
溶剂分子数目不相等。
11.难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液的浓度和热力学温度的
乘
积成正比。
12.临床上给患者输液，应用等渗溶液是一个基本原则。
13.将红细胞置于低渗溶液中，会发生溶血现象，置于高渗溶液中，
会发生胞浆分离现象。
无机化学与分析化学第一章
某些最重要的夸克
名称 符号 电荷 质量 下夸克 d -1/3 上夸克 u +2/3 奇夸克 s -1/3 粲夸克 c +2/3 底夸克 b -1/3 顶夸克 t +2/3 质子的 200倍 1995
均为质子的1/100或1/200
发现年代
1974
1977
1.2 波粒二象性 — 赖以建立现代 模型的量子力学概念 Waveparticle duality — a fundamental concept of quantum mechanics
= 3.4×10-19 J E(红光一个光子) = hν= 6.626×10-34 J· × 4.6×1014 s-1 s = 3.0×10-19 J
导致了人们
Plank 的量子论 波的微粒性 Einstein 的光子学说 电子微粒性的实验
钱币的一面已被翻开！
对波的深层次认 识，产生了讨论 波的微粒性概念 为基础的学科 量 子 力 学 (quantum mechanics）。
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普朗克认为, 物体只能按
hv的整数倍(例如1hv,
2hv, 3hv等)一份一份地吸收或释出光能, 而不可能是 0.5 hv, 1.6 hv, 2.3 hv等任何非整数倍。即所谓的能量 量子化概念。
普朗克提出了当时物理学界一种
全新的概念,
第一次冲击了经典物理学对微观领域的束缚。但它只涉 及光作用于物体时能量的传递过程(即吸收或释出)。
Question 2
Solution
波粒二象性是否只有微观物体才具有？
微观粒子电子：
6 -1 - 10 m h 10 m s , 7.36 10 由 m 107 m s - 1, 7.36 10- 9 m
无机化学大一第一章知识点
无机化学大一第一章知识点无机化学是化学中的一个重要分支，研究无机物质的性质、组成、结构和反应。
作为化学科学的基础，无机化学的学习对于理解和掌握其他化学学科具有重要意义。
本文将介绍大一上学期无机化学第一章的知识点，包括周期表、量子力学和原子结构等内容。
一、周期表周期表是无机化学中的重要工具，它将化学元素按照原子序数的大小排列，并将它们相似的性质分组。
根据元素的位置和化学特性可以判断元素的一些基本性质。
周期表的发展经历了多个版本和修订，最早的周期表是由门捷列夫提出的，后来经过门捷列夫、门多列夫和密立根等人的改进，发展为现代的周期表。
周期表分为横向周期和纵向周期，横向周期是指在同一周期内，原子序数递增，元素性质逐渐变化。
而纵向周期是指在同一族内，原子序数相同，但是元素性质逐渐变化。
周期表中的元素还可根据电子组态分为主族元素和过渡元素，主族元素的最外层电子数与周期号相同，而过渡元素的最外层电子数比周期号少2。
二、量子力学量子力学是探讨微观粒子运动的理论，是研究原子和分子等微观领域的基本工具。
量子力学的发展与爱因斯坦、普朗克、德布罗意等人的工作密切相关，通过研究量子力学，可以更好地理解原子结构和化学反应等现象。
量子力学的核心是波粒二象性，即微观粒子既具有粒子的特性，又具有波动的特性。
根据波粒二象性，希尔伯特和薛定谔等人发展了薛定谔方程，描述微观粒子的运动状态和能量。
薛定谔方程通过波函数来描述粒子的运动状态，波函数的模平方表示粒子存在的概率密度。
三、原子结构原子是最基本的化学粒子，它由质子、中子和电子组成。
质子具有正电荷，中子不带电荷，电子具有负电荷，原子整体呈电中性。
根据原子核的质子数，我们可以确定一个元素的原子序数，而原子核的质子和中子数目之和称为该元素的质量数。
原子的结构可以用玻尔模型来描述，根据这个模型，原子核位于原子的中心，而电子围绕着原子核运动。
电子在不同的能级上运动，每个能级可以容纳一定数量的电子。
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第一章无机化学基本知识
（一）填空题
1.在4个量子数n,l,m,m s中，决定原子轨道形状的是______，觉得原子轨道在空间伸展方向的是______。
2.我国化学家提出能及的相对高低与主量子数n和角量子数l的关系是______，其值越大，轨道能量越高。
3.核外电子排布遵循的三个原则是________，________，________。
4.分散系是指____________________的体系。
NaCl、碘酒和泥浆都是分散系，他们分别是______、______、______。
5.与溶液溶质的性质无关，仅取决于____________的性质成为稀溶液的依数性，包括________，________，________，________。
6.丁达尔效应能够证明溶胶具有________性质，其动力学性质可以有________实验证明，电泳和电渗实验证明溶胶具有________性质。
7.常压下，海水的沸点________100℃.（填<,>,=）
8.人类不能饮用海水，吃冰激凌不如喝水解渴，以及海生生物不能在淡水中生存等现象都是与溶液的依数性之一________密切相关。
9.在寒冷的冬天施工是，常在混凝土中添加外加剂如CaCl、NaCl防冻，依据的化学原理为________________。
10．溶液产生渗透现象应具备的条件是_______和_______。
11．溶胶具有聚结稳定性的原因是有二，一是__________；二是__________。
12．胶粒带电的原因有二，一是_______带电；二是_______带电。
13．当把直流电源两极插到由FeCI3水解制备的氢氧化铁溶胶中，通电后，在____极附近颜色逐渐变深，这种现象称为_______。
14.当溶剂中溶解了溶质以后，溶剂的部分表面被_______所占据，使蒸发的机会减少，所以达到平衡时溶液的_______低于_______的蒸气压。
15.胶体溶液中，决定溶胶典型的物质是________。
（二）判断题
16.在60.0mL质量浓度为1.065g/L、质量分数为58.0%的乙酸溶液，含有37.1g 的乙酸。
( )
17．稀溶液的依数性规律是由溶液的沸点升高而引起的。
( )
18．电解质溶液的蒸气压也要降低，但表现出的规律性没有非电解质溶液的强。
( )
19．蒸气压下降是溶液的通性。
( )
20．相同温度下，渗透压相等的两种非电解质溶液，其浓度也相同。
( ) 21．在溶胶电泳实验中，胶粒恒向电场的正极一方移动。
( )
22.电子云密度大的地方，电子出现的概率也大。
（）
（三）选择题（下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）23．市售浓盐酸的浓度为( ) mol/L。
A.6
B.12
C.18
D.36
24. 2.0gH2和14gN2混合，N2的物质的量分数是（）
A.1/4
B.1/2
C.1/5
D.1/3
25. 土壤中养分的保持和释放与离子交换吸收有密切的关系，当土壤施铵态氮肥时，土壤中的Ca2+被（）交换。
A.Na+
B.NH4+
C.NH3
D.酸根离子
26. 施肥过多时引起烧苗是由于土壤溶液的（）比植物细胞液高。
A.蒸气压
B.冰点
C.沸点
D.渗透压
27. 一密闭容器内有一杯纯水和一杯糖水，若外界条件不改变，久置后这两个杯中( )。
A. 照旧保持不变B糖水一半转移到纯水杯中
C．纯水一半转移到糖水杯中D．纯水几乎都能转移到糖水杯中
28. 浮在海面上的冰，其中含盐的量( )。
A．比海水多B．和海水一样c．比海水稍少D．极少
29．天气干旱时，植物会自动调节增大细胞液可溶物含量，以降低( )。
A．冰点B．沸点c．蒸气压D．渗透压
30．气候变冷时，植物会自动调节细胞液的浓度，使冰点降低，细胞液浓度将( )。
A．增大R减小c．不变D．都不是
31. 输液用5%的葡萄糖溶液或0.9%的生理盐水与人体血液的( )相等。
A．血压R大气压c．渗透压D．蒸气压
32．真溶液的粒子直径比入射光的波长小得多，但看不到丁达尔效应，其原因是( )。
A．光发生了反射B．发生了光的透射
c．发生了光的干涉D．发生了光的折射
33．胶体溶液是动力学稳定体系，因为它有( )。
A．丁铎尔效应B．电泳c．电渗D．布朗运动
34．决定溶胶胶粒带电的离子叫( )。
A．吸附层反离子B．扩散层反离子c．电位离子D．反离子
35．脂肪在消化过程中，需胆酸帮助才能变成微小液滴分散在水中，被肠胃黏膜吸收，胆酸所起的作用为( )。
A．保护作用B．催化作用C乳化作用 D.固化作用
36．由过量KBr溶液与AgN03溶液混合得到的溶胶，其( )。
A．反离子是N03 B.电位离子是Ag+C扩散层带负电D．溶胶是负溶胶
37.相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液与NaCl溶液，其沸点( )。
A．前者大于后者B．后者大于前者C．两者相同D．不能判断38．将0℃水投0℃盐水溶液中，其结果是( )。
A．水会结冰B．冰将融化C．冰与溶液共存D．不能判断
39．将牛奶放人离心机进行离心分离，可使牛奶脱脂，该方法可以破坏( )。
A．真溶液＆溶胶c．乳浊液D．脂肪
40.水和脂肪互不溶解，但在牛奶中能均匀地混合在一起，其原因是( )
A．牛奶中的蛋白质起了乳化剂的作用R牛奶中又加入了乳化剂
C．牛奶中的蛋白质溶于水D．牛奶中的乳糖是乳化剂
41．表面活性物质的分子结构中含有( )。
A．极性基团B．非极性基团C．两种都有D．两种都没有
42．溶于水能显著降低水的表面张力的物质（如肥皂）称为( )。
A．活化剂B．催化剂C表面活性物质D．钝化剂
43．高分子化合物溶液对半透膜的行为( )。
A.不能透过B．能透过 C.部分能透过D．随半透膜不同而异
44医学上成5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这事因为（）
A.它与水的渗透压相等
B.它与5%NaCl的渗透压相等
C.它与血浆的渗透压相等
D.它与尿的渗透压相等
45. 溶液的凝固点总是( )纯溶剂的凝固点。
A. 等于
B.高于
C.低于
D. 无法确定
（四）计算题
46．质量分数10%的盐酸，密度为1.047g．mL-1。
求：
(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)；
(2)物质的量分数x(HCl)各为多少？
47. 有10.3g K2CO3·15 H2O的样品溶于150g水中，以K2CO3计，溶液中K2CO3的质量分数为多少？溶质的质量摩尔浓度又为多少？已知K2CO3·15 H2O量为408，K2CO3的式量为138。
48. 30.3g乙醇溶于50.0g四氯化碳中，配成溶液密度为1.28g/cm-3。
计算：（1）子纯的质量分数；（2）乙醇的物质的量分数；（3）乙醇的物质的量浓度。