2013真题分类——工艺流程
(自编)化学工艺流程题辅导2013.7(1)(学生版)
六、解题常用知识点
1、原料的预处理：①溶解：通常用酸溶，如 H2SO4、HCl、浓 H2SO4；②灼烧：如从海带中提取碘； ③煅烧：如煅烧石灰石 2、熟悉工业流程常用名词： ①浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。 ②浸出率：加酸使矿石溶解后，离子在溶液中的含量多少。 ③酸浸：是指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。 ④水洗：制备反应中，水洗通常是为了除去水溶性的杂质。 ⑤水浸：指与水接触反应或溶解，特别是发生水解反应较容易忽略
2、CuCl2 中混有 Fe3+加何种试剂调 pH 值：
1 2013 辅导自编资料
3、调 pH 值使得 Cu2+（4.7-6.2）中的 Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH 值范围是： 4、水浴加热的好处： 5、检验 NH4 的方法是： 6、检验 Fe(OH)3 是否沉淀完全的试验操作是：
＋
四、常考问题
五、解题步骤
1、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么” 2、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。把 产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。 首先从物质类别的通性和具体物质的特性进行判断， 其次从物质所含元素化合价的可变性（即物质的氧化性和还原性）入手。 3、不懂的信息或问题 4、相对独立的问题
。 溶液调滤液 PH 至中性。
已知 298K 时，Ksp(CaCO3)=2.80× 10—9，Ksp(CaSO4)=4.90× 10—5 ， 求此温度下该反应的平衡常数 K（计算结果保留三位有效数字） 。 3. （2013 江门一模）化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr207-2H20）主要是以铬铁矿（主要成份为 FeO-Cr2O3，还含有 A1203, Si02 等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：
2013高考化学：工业流程题专项练习
2013高考化学：工业流程题专项练习1．化合物K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O （Fe 为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ．制备K 2C 2O 4FeCl 3⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________。
⑵操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ．组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H 2SO 4，将C 2O 42－转化为H 2C 2O 4后用0.1000 mol·L －1KMnO 4溶液滴定，当消耗KMnO 4溶液24.00mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe 3＋完全转化为Fe 2＋，用KMnO 4溶液继续滴定，当Fe 2＋完全氧化时，用去KMnO 4溶液4.00mL 。
相关反应的化学方程式如下： 2 KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4＝2MnSO 4＋K 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2OMnO 4－＋5Fe 2＋＋8H ＋＝Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O⑶配制100mL 0.1000 mol·L －1KMnO 4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器．．．．除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。
两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。
⑷该化合物K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O 中，x ＝_______。
2. （10分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si02) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。
2013年高考化学 试题分类解析 考点12 铁铜及其化合物
考点12铁铜及其化合物1.（2013·上海化学·22）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L【答案】A【解析】若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol，电子转移数，0.15×（6+2）=1.2mol。
两者体积相等，设NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2，计算的x=0.3。
气体体积V=0.6×22.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol,转移电子数0.075×10=0.75mol，设NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75，计算得x=0.1875,气体体积0.375×22.4=8.4L，因此选A。
【考点定位】本题考查氧化还原反应计算（极限法）2.（2013·江苏化学·6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2【参考答案】B【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。
A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。
B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。
C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。
D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。
2013年北京高考化学精彩试题 实用工艺流程总汇编
实用文档工艺流程汇编年北京高考化学试题---2013）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可NaFeO3.（朝阳区14分）高铁酸钠（42以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：1）氢氧化钠的电子式是________。
（。
2（）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是。
3（）步骤②反应的离子方程式是、NaCl，则步骤Na（4）从溶液Ⅰ中分离出NaFeO后，还有副产品SO4224。
③中反应的离子方程式为，NaFeO投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同）（5）将一定量的42 I比曲线II 对应Na溶液中FeO浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线42（填“高”或“低”）。
的污水pH________的消毒效率（以单位质量得到的电NaFeO（6）通过计算得知42，用高铁酸钠）子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”。
（答两点）代替氯气作净水消毒剂的优点是某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以分)14(4. 东城区获取烧碱和金属钛(Ti)。
大全．实用文档；用（填“正”或“负”（）极，电极反应式是1 ）燃料电池中通入氧气的电极是甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。
该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g的化学TiCl得到金属Ti ；由（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO和焦炭的物质的量之比是42。
方程式是）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实（3 验数据如下：T放出热量平衡时CO平衡时压强起始用量实验编号/mol /℃Pnn/MPa /kJ 的转化率(CO))(H210 Ⅰa 250 290% 20P b2504020Ⅱc1P（填“＞”、“＜”或“＝”）；①4MPa 1。
②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是等杂O、SiOFeTiO,含FeO、Al5．（房山区）金属钛被称为“21世纪金属”。
2013年高考化学试题分类解析汇编：化学与生活、技术、环境和工业
2013年高考化学试题分类解析汇编：化学与生活、技术、环境和工业（2013大纲卷）6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
（2013福建卷）６. 化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【答案】D【解析】A是一种用途，但不是唯一用途；B蒸馏淡水是物理变化；C不能过量。
（2013江苏卷）1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【参考答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
（2013四川卷）1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，但不能用于食品漂白，A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
（2013上海卷）6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得答案：A【解析】索尔维法制碱与侯德榜制碱法均分两个过程，第一个过程相同，在第二个过程中，索尔维法再用C a(O H)2溶液与含NaCl、NH4Cl滤液作用得到循环利用的NH3时，有一部分原料NaCl伴随CaCl2溶液作为废液被抛弃了，造成NaCl的利用率降低；侯德榜制碱法在在第二步分离NaCl、NH4Cl的滤液时，是向低温滤液中通入NH3使NH4Cl析出，最后得到溶液基本上是饱和NaCl溶液，可循环利用，提高了NaCl的利用率，故答案为：A。
2013届高考化学三十个复习专题专题25怎样进行化工生产流程解题突破
2013届高考化学三十个复习专题专题25怎样进行化工生产流程解题突破专题25.怎样进行化工工艺流程解题突破考试说明中：能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。
能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。
高考试卷中：化工生产技术的“工艺流程题”已成为江苏每年高考的新亮点和主流题型。
化学工艺流程题就是将化工生产中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来．并根据生产流程中涉及的化学知识进行巧妙设问，与化工生产紧密联系的试题。
答题过程中：根据“化学工艺流程题”的特点，要准确、顺利地解题，除了要掌握高中化学必备的知识外，最关键的是要具备“化学工艺流程题”的解题思路和掌握一些解题方法技巧。
解题思路可以总结为以下几句话：认真阅读，熟悉流程，加工信息，_________. （2）流程乙加入烧碱后生成Si 23o -的离子方程式为________. （3）验证滤液B 含3Fe +，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E 、K 中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ （5）已知298K 时，2()Mg OH 的容度积常数SP K =5.6×1210-,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的2()c Mg +=_______.过程分析：1.本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质。
（1）Ba(FeO 2)2与HNO 3反应，生成对应的硝酸盐；（2）控制温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解；（3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的X 为BaCO 3，在I 中有Fe 3+、H +和Ba 2+、NO 3-等，加入BaCO 3后，能使Fe 3+和H +浓度降低；（4）在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。
2013高考题化学与技术模块专题汇编
全新课标理念 优质课程资源 2013高考题化学与技术专题汇编 （2013上海卷）6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 A.原料利用率高 B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得 答案：A （2013山东卷）31．（8分）【化学——化学与技术】 废旧硬质合金刀具中含有碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程图如下：
（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解质溶液。阴极主要的电极反应式为________________________________________。 （2）净化步骤所得滤饼的主要成分是_______________。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的____________________。 （3）溶液I的主要成分是_____________。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是______________________________。 （4）将Co2O3还原成CO粉的化学方程式为_______________________________________。 答案 （1）2H＋＋2e－=H2↑ （2）Fe(OH)3；Co2＋（或Co） （3）NH4Cl；焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl （4）Co2O3＋3H2=2CO＋3H2O （2013全国新课标卷1）36.【化学—选修2:化学与技术](15分) 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下: 全新课标理念 优质课程资源 回答下列问题 (1) CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。 （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是 。 （3）工艺过程中③和④的目的是 。 （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。 (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。
2013高考化学专题检测试题：化工流程图题解题策略
2013年广东省高考化学专题检测试题化工流程图题解题策略1．(2012年全国)由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： 铜矿石――→选矿铜精矿砂――→焙烧和除渣反射炉冰铜――→还原转炉粗铜――→精炼电解槽电解铜 (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe 的低价硫化物，且部分Fe 的硫化物转变为低价氧化物。
该过程中两个主要反应的化学方程式是：______________________________________，__________________________________；反射炉内生成炉渣的主要成分是____________。
(2)冰铜(Cu 2S 和FeS 互相熔合而成)含Cu 量为20%～50%。
转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200 ℃左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu 2S 被氧化成Cu 2O ，生成的Cu 2O 与Cu 2S 反应，生成含Cu 量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是：______________________________、__________________________________。
(3)粗铜的电解精炼如下图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极____________(填图中的字母)；在电极d 上发生的电极反应式为：______________________；若粗铜中还含有Au 、Ag 、Fe ，它们在电解槽中的存在形式和位置为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．KNO 3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO 3制备方法的流程图：(1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为：CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑，反应Ⅳ的化学方程式为：______________________________________________。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题(新课标I卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（新课标I卷）一、单项选择题（每小题6分）7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生成、生活的关系。
解题思路：根据反应的原理及物质的性质分析。
解答过程：解：选项A中，联合制碱法又称侯氏制碱法，具体过程为:在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，，故A正确；选项B中，浓盐酸挥发出的HCl气体与氨气反应产生白烟，故B正确；选项C中，补碘元素要多吃富含碘元素的食物，而碘酸钾是食盐中添加的碘元素，故C错误；选项D中，黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭，故D正确。
所以本题的答案为C。
规律总结：随着科学、技术、社会三者互动关系的增强以及素质教育的实施，STS问题成为高考化学考试的重要内容。
近年高考中有关STS问题的试题很多.此类题目具有起点高、落点低的特点，较容易作答。
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A思路分析：考点解剖：本题考查有机物的组成、结构以及性质。
解题思路：根据物质的组成、化学键、结构进行分析。
解答过程：解：选项A中，根据香叶醇的结构简式可知其分子式为C10H18O，故A正确；选项B中，香叶醇结构中存在碳碳双键，故能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，故B错误；选项C中，香叶醇结构中存在碳碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，故C 错误；选项D中，香叶醇结构中存在羟基（-OH），故能和活泼金属以及羧酸发生取代反应，故D正确。
2013年高考化学试题分类解析 ——考点12 铁铜及其化合物 Word版含答案.pdf
31、解析：（1）将已知3个化学方程式连加可得O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，由盖斯定律得
△H=△H1+△H2+△H3。（2）依据平衡常数的定义可得，K=。（3）由表格可以看出第一组溶液的pH由反应前的5.2变为
反应后的11.0，其原因是反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
考点12 铁铜及其化合物 1.（2013·上海化学·22）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应 后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为 NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为 A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L 【答案】A 【解析】若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol，电子转移数，0.15×（6+2）=1.2mol。两者体积相等 ，设NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2，计算的x=0.3。气体体积V=0.6×22.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为 0.075mol,转移电子数0.075×10=0.75mol， 设NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75，计算得x=0.1875,气体体积 0.375×22.4=8.4L，因此选A。 【考点定位】本题考查氧化还原反应计算（极限法） 2.（2013·江苏化学·6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转 化关系。下列有关物质的推断不正确的是 A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水 C若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。 A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。 B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。 C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。 D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。 3.（2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过 量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足 量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B 【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀 ，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，则根据电 荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正确。 【考点定位】本题考查离子共存及计算。 4.（2013·江苏化学·13）下列依据相关实验得出的结论正确的是 A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2＋ 【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A.不能排除碳酸氢盐与SO32－、HSO3－形成的盐的干扰 B.也可是钠的单质或其他化合物，这里焰色反应火焰呈黄色 C.其他还原气体或碱等都可使溴水褪色。 D.Fe2＋ 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断 强化，反复训练，形成能力。 5.（2013·北京理综·27）（12分） 用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
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工艺流程
(2013安徽)27．(13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程
中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题
组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去 (填离子符号)，检验该离子是否洗涤的方法
是 。
(2)第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分
是 。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃
取出来，TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要
玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol〃L－1FeSO
4
标准
溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量
分数为 。
27．(13分)
(1)Fe3＋ 取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，如果不出现红色，则已洗净；反之，未洗
净。(合理即可)
(2)2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O SiO2(合理即可)
(3)不能 分液漏斗 (4)97．0%
(2013北京)27．(12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，
工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO
4
，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO
4
溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO
4
至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O
3
的离子方程式是 。
(2)将MnO
4
－氧化Fe2＋
的离子方程式补充完整：
1MnO4－＋Fe2＋+ ===1
Mn2++Fe3＋+
(3)已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4 6.3 1.5
完全沉淀时
4.7 8.3 2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L
－
1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。
(4)己知：一定条件下，MnO
4－可与Mn2＋反应生成MnO2
，
①向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO
2
的现象
是 。
②Ⅳ 中加入MnSO
4
的目的是 。
27．(12分)
(1)Al2O3＋6H＋==2Al3＋＋3H2O
(2)5 8H＋ 5 4H2O
(3)pH约为3时，Fe
2＋和Al3＋不能形成沉淀，将Fe2＋氧化为Fe3
＋
，可使铁完全沉淀
(4)①生成黄绿色气体
②除去过量的MnO4－
(2013天津)9．(18分)FeCl
3
在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流
程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H
2
S。
I．经查阅资料得知：无水FeCl
3
在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水
FeCl
3
的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl
2
，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl
2，并用干燥的N2赶尽Cl2
，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为 。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl
3
大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。
要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 。
(3)操作步骤中，为防止FeCl
3
潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。
(4)装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 ；
装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试
剂： 。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石
墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。
(7)电解池中H
＋
在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；② 。
9、(1)2Fe＋3Cl22FeCl3 (2)沉积的FeCl
3
固体的下方加热 (3) ②⑤
(4) 冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管 K3[Fe(CN)3]溶液
(5)
(6)2Fe3＋＋H2S ==2Fe2＋＋S ↓＋2H＋
(7)Fe2＋－e－== Fe3＋
(8)FeCl
3
得到循环利用