[高二化学试题]杭州市高二统测化学

2003年杭州市高二年级（理科）教学质量检测

化学试题卷

考生须知：

1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，上交试题卷和答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 N 14 O 16

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．下列物质使用不合理的是

（A）用白磷制安全火柴（B）液氮作强力致冷剂

（C）明矾用作工业用水的净水剂（D）金的合金用于制造笔尖材料

2．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列某种可溶性盐有关。你认为这种可溶性盐是

（A）钠盐（B）钾盐（C）钙盐（D）铁盐

3．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是

①CO2②SO2③NO2④CO ⑤H2S ⑥NO

（A）①②③（B）④⑤ （C）④⑥ （D）只有④

4．两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应“A2+3B2C2”的化学反应速率，甲测得υ(A2) =0.5 mol·L-1·min-1，乙测得υ(B2)= 1.5 mol·L-1·min-1。则这两个学生的测定结果

（A）都正确（B）都错误

（C）甲正确乙错误（D）甲乙都正确或都错误

5．下列四个实验中，花的颜色发生变化但仍较鲜艳的实验是

（A）将一支花置于充满二氧化硫气体的瓶中数日

（B）将一支花置于充满氯气的瓶中数日

（C）将一支花插入碳酸钠稀溶液中数日（每日更换碳酸钠稀溶液）

（D）将一支花插入氯化钠稀溶液中数日（每日更换氯化钠稀溶液）

6．5年前，有科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计这种高纯度的铁不会具有的性质是

（A）硬度比生铁低（B）与4mol L-1盐酸反应的速率比生铁快（C）在潮湿的空气中放置不易生锈（D）在冷的浓硫酸中可钝化

7．在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1:3的N2、H2混和气体。若开始时两容器的体积相等，在相同温度下达到平衡时，两容器中N2的转化率应是

（A）a中大（B）b中大（C）a、b一样大（D）无法判断

8．右图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是

（A）这是一个错误操作

（B）该操作是为了排除滴定管内气泡

（C）该操作是为了防止滴定管漏液

（D）该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低

9．将铁粉、铜粉、氧化铁粉末的混和物与适量盐酸反应，反应后铁和铜的单质剩余时，溶液中含有的金属阳离子是

（A）Fe3+（B）Fe2+ （C）Fe2+和Cu2+（D）Cu2+

10．近年来，有科学家在探索利用铝粉作燃料的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为哪项是错误

．．的（A）铝是固体，便于安全运输、贮存

（B）单位质量铝燃烧时放出的热量多，燃烧后产物对环境的污染容易控制

（C）在地球上，铝矿资源非常丰富

（D）我国现在已有足够电力资源可用于制取铝

11．向含下列离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，静置、过滤，取沉淀洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是

（A）Na+、Mg2+（B）Fe2+、Cu2+

（C）Al3+、Cu2+（D）Mg2+、Fe3+

12．有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下列说法中错误

．．的是（A）氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用

（B）氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用

（C）氨水的存在对氯化铵的水解有抑制作用

（D）氯化铵的存在对氨水的电离有抑制作用

13．下列关系一定正确的是

（A）当溶液中c(H+)>10-7 mol★L-1时，其pH<7，溶液呈现酸性

（B）当溶液中c(H+)>10-7 mol★L-1时，其pH>7，溶液呈现碱性

（C）当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 mol★L-1时，其pH<7，溶液呈现中性

（D）当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 mol★L-1时，其pH<7，溶液呈现酸性

14．已知一种c(H+)=1×10-3 mol·L-1某酸溶液跟一种c(OH-)=1×10-3 mol·L-1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是

（A）稀的强碱与浓的强酸反应

（B）等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应

（C）浓的弱酸与稀的强碱溶液反应

（D）生成一种强酸弱碱盐

15．在0.1mol★L-1的醋酸溶液中，存在下列平衡：CH3COOH H++CH3COO-，若改变某条件使pH减小，则c(CH3COO-)的浓度

（A）一定增大（B）一定减小（C）不变（D）可能增大也可能减小16．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据

（A）金属的熔点高低（B）金属在自然界中的存在形式

（C）金属离子得电子的能力（D）金属的利用价值

17．0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是（A）0.2mol （B）0.3mol （C）0.6mol （D）0.8mol

18．铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，它们都是VIII族的元素，被称为铁系元素，已知反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O，则可推测下列物质的氧化能力由强到弱的顺序为

（A）Fe2O3>Co2O3>Cl2(B) Cl2>Fe2O3>Co2O3

（C）Cl2> Co2O3>Fe2O3 （D）Co2O3>Cl2>Fe2O3

19．点燃的镁带在SO2中能够象在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2剧烈。反应结束后，在原盛有SO2的集气瓶内壁可能附着的固体有

①MgO ②S ③MgS

（A）只有①③（B）只有①②（C）只有②③（D）①②③20．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：a M（g）＋b N（g）c W（g），达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol★L-1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 mol★L-1。则下列叙述正确的是

（A）反应速率增大（B）平衡向右移动

（C）N的转化率提高（D）W的体积分数降低

二、简答题（本大题共5小题，共29分）

21．（5分）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和稀H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（已知溶液中产生了无色的Bi3+），溶液中显紫色的离子其离子符号是，该反应中的氧化剂是，还原产物是；

写出该反应的离子方程式。22．（6分）

某实验装置见右图，该实验中镁条的作用是，

氯酸钾的作用是，氧化铁和铝粉反应的化学

方程式是。铝热反应在工

业上通常有两种用处，一是，二

是。

23．（6分）为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄酱，该罐头的材料应选用上述的铁。各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在上面刻划，露出里面的铁，然后在刻痕上滴一滴氯化钠溶液，再滴一滴K3[Fe(CN)6]溶液（K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+会出现蓝色沉淀），