第7章 第2课时 溶液的酸碱性(二)
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
九年级化学沪教版(全国)下册《溶液的酸碱性》课件
12. 小红同学用酸度计测得某溶液的pH为10.5，则此溶液能使紫色石蕊试
液(或红色石蕊试纸)变 蓝 色，无色酚酞试液遇此溶液显 红 色。
要使该溶液的pH变小，我们可以采取的措施是 ACD (填字母，下
同)，要使该溶液的pH变大，我们可以采取的措施是 B 。
A. 加水 C. 加pH＝5的溶液
6. (2022·赤峰改编)用pH试纸测定纯碱溶液的酸碱度时，若先将试纸用蒸 馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与纯碱溶液实际pH比较的结 果是( A )
A. 偏小
B. 偏大
C. 不变
D. 无法确定
7. (2022·黄石)如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土
壤中的是( D )
选项 植物
道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液滴入( D )
A. 食醋、食盐水 C. 糖水、酸奶
B. 食醋、酸奶 D. 食醋、肥皂水
6. 某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取两种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液
检验，颜色如下:
花的种类
花汁在酒精(中性) 花汁在稀酸中的 花汁在稀碱中的
中的颜色
颜色
颜色
万寿菊花
黄色
(A)
A. 苹果汁(2.9~3.3) C. 牛奶(6.3~6.6)
B. 番茄汁(4.0~4.4) D. 豆浆(7.4~7.9)
4. (2022·昆明改编)在pH＝2的白醋中滴加石蕊试液，溶液变( B )
A. 紫色
B. 红色
C. 无色
D. 蓝色
5. (2022·株洲)了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动
黄色
黄色
大红花
粉红色
九年级化学下册 第7章 第1节《溶液的酸碱性》复习课件初中
故选D
12/11/2021
第十四页，共十七页。
例题(lìtí) 解析
碱性
溶液酸碱性 与生命活动 的关系
人体几种体液正常pH值 农作物适宜土壤的pH值 雨水pH值
12/11/2021
知识(zhī shi)网络
第二页，共十七页。
知识点1
知识(zhī shi)回 顾
酸性溶液(róngyè)和碱性溶液(róngyè)
与二氧化碳的水溶液（含碳酸）相似，白醋、酸果汁、稀
盐酸等物质能使紫色石蕊试液变红，表现出_____酸。性
石蕊 试液
遇酸溶液变红
(róngyè)______
遇碱溶液_变__蓝___
酚酞 试液
遇酸溶液_不__变__色__ 遇碱溶液_变__红__
12/11/2021
知识(zhī shi)回顾
第四页，共十七页。
知识点2 溶液(róngyè)酸碱性的强 弱
人们用酸度和碱度来表示溶液酸性和碱性强弱(qiánɡ ruò)的程度。
相反，纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等物质能使紫
色石蕊试液变蓝，表现出______。 碱性
食盐水、蔗糖水等物质不能使紫色石蕊试液变色，既不具有酸
性，也不具有碱性，呈_______。
中性
12/11/2021
知识(zhī shi)回顾
第三页，共十七页。
②像石蕊(shí ruǐ)、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起 作用而显示不同颜色的物质叫__酸__碱__指__示__剂___。
九年级化学沪教版下册7.2常见的酸和碱(第2课时)教学设计
5.学生对化学学科的兴趣和态度。在教学中，教师应关注学生的情感态度，激发他们对化学学科的兴趣，培养他们主动探索、积极思考的点
-学生在学习过程中，认识到化学知识在环境保护中的价值，增强环保意识。
3.培养学生严谨、客观、实事求是的态度，提高科学素养。
-教师强调实验操作的严谨性，要求学生在实验过程中遵循科学原则。
-学生通过实验操作，培养严谨、客观、实事求是的态度，提高科学素养。
五、作业布置
为了巩固学生对本章节酸碱知识的掌握，提高他们的应用能力，特布置以下作业：
-学生能够运用所学知识，分析并解决生活中与酸碱相关的实际问题。
（二）过程与方法
1.采用实验探究法，引导学生观察、思考酸碱现象。
-教师设计系列实验，让学生亲身体验酸碱性质，培养实验观察能力。
-学生通过小组合作，进行实验操作，提高团队协作能力。
2.运用问题驱动法，激发学生思考，培养解决问题的能力。
-教师提出与酸碱相关的生活实例，引导学生探讨酸碱知识在实际中的应用。
1.书面作业：
-完成课本第7章第2节后的习题，包括填空题、选择题和计算题，重点在于酸碱化学式的书写、性质的理解和溶液pH值的计算。
-撰写一份实验报告，总结酸碱滴定实验的原理、操作步骤和实验结果分析，要求图文并茂，清晰展示实验过程和结论。
2.实践作业：
-利用家中的食用醋或碱性物质，进行简单的家庭实验，观察酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化，并记录实验现象，分析原因。
-尝试测定家中常见溶液的pH值，如饮料、清洁剂等，记录测定过程和结果，讨论酸碱性对生活的影响。
《7.1 溶液的酸碱性》教学设计
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
|
酸性增强 中性 碱性增强
pH值与酸碱性关系
pH=7 溶液呈中性；pH<7 溶液呈酸性 pH越小 酸性越强；pH>7 溶液呈碱性 pH越大 碱性越强
3.情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用 了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点与难点：
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度
教学过程
[引入]师：老师从家里面带来了两种水果（学生：苹果和橘子） 它们有什么味道？你怎么知道的？通过品尝可以知道生活中一些物质有酸味 而酸味是酸性的一种体现 但是实验室中的药品是不可以品尝的 你怎么知道它们的酸碱性呢？下面我们通过课本P32 中的一组实验来探究这样一个问题。
[讲解]有时候还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；酸性溶 液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝
3.石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上 然后观察试纸颜色的变化。
[阅读]课本第34页拓展视野
[过渡]用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性 但能否比较两种 溶液酸碱性的强弱呢？例如：橘子汁和苹果汁都是酸性的 谁的酸性比较强呢？
3.酸碱度的测定方法：（投影）
[讲解]（1）pH试纸：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上 然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照 标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。简单记忆为：蘸、涂、比
初三化学 下册 第7章 第2节 常见的酸
常见的酸教学过程：复习：一、酸性溶液和碱性溶液1．能使紫色石蕊试液变红的溶液，为酸性溶液。
如：食醋，二氧化碳水溶液。
2．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液。
如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水二、溶液酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14←─────────中性──────────────→酸性增强中性碱性增强3.溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强4．pH试纸的使用方法：（试纸不润湿、不伸入待测试液中、测量结果是整数）用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
一知识讲解知识点1：常见的酸生活中常见的许多物质中含有酸，如食醋中含有醋酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；胃液中含有盐酸；汽车用铅蓄电池中含有硫酸；番茄汁中有乙酸；酸牛奶、奶酪、乳品饮料中有乳酸。
（1）酸：在溶液中生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4(2)酸的分类①按无机物、有机物分类，酸可以分成无机酸和有机酸。
常见的无机酸有HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等，常见的有机酸有HCOOH（甲酸）、CH3COOH（乙酸）等。
②按酸分子中氢原子的个数不同分类，分为一元酸，二元酸和三元酸。
例如HCl、HNO3为一元酸，H2SO4、H2CO3为二元酸，H3PO4为三元酸。
③按是否含有氧元素分类，分为含氧酸和无氧酸。
含氧酸的命名规则为“某酸”，无氧酸的命名规则为“氢某酸”，如H2SO4叫硫酸，而H2S叫氢硫酸，有些酸有“习惯”叫法，如HCl叫盐酸，HNO3叫硝酸。
（3）常见的酸1、盐酸(1)浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。
基础实验7 溶液的酸碱性（教案）
基础实验7 溶液的酸碱性课时教学设计【教师】活动三：测溶液的pH测定PH最简便的方法是：使用PH试纸。
方法：取pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，将呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH值。
【教师】活动三：测定生活中常见溶液的酸碱性，并用试纸测定pH。
【教师】活动四：问题与讨论1、用pH试纸测定pH时，试纸是否要先湿润，说明理由？不可以湿润。
否则pH会不准确。
湿润就相当于向待测液中加水；如果待测液是酸性，会使酸性减弱，pH片大；如果待测液是碱性，会使碱性减弱，pH偏小。
【课堂练习】1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．胃液 B．氨水C．蔗糖水D．pH约为7.8的鸡蛋清【答案】A【解析】A、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，正确；B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，错误；D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；学生独立完成。
培养学生学以致用的能力。
故选A。
2·用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是（）A. 酚酞试液B. 紫色石蕊试液C. 水D. 都不对【答案】B【解析】紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；无色酚酞遇酸显无色，遇碱显红色．这两种指示剂遇到中性溶液不变色，还是原来的颜色．A、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别使酚酞显红色、无色、无色，区分不出来，故错误；B、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别使紫色石蕊试液显蓝色、紫色、红色，可以区分不出来，故正确；C、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别加入水中，均形成无色透明的溶液，区分不出来，故错误；故选B．3、用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（）A．偏高 B．偏低C．相等D．无法确定【答案】B【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
第2课时 溶液酸碱性的强弱2(1)
pH与人体健康
人体体液的PH值是7.35~7.45时正常； 人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况； 人体体液的PH值=6.9时，变成植物人； 人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。
酸碱平衡——21世纪人类健康新理念
有专家建议：在每天的饮食中酸性食物和碱性食 物的比例应控制在1：4 ；但不同的人因饮食习惯不 同及个体差异，也可有所不同，总之平时应注意饮食 中的酸碱平衡，适当的少食用酸性食物，多食用碱性 食物，对身体总是有好处的！
例如10%的稀盐酸和50%的稀盐酸，都呈现 酸性，那么如何比较它们酸性的强弱呢？
推进新课
人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱 的程度。 溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度
酸碱指示剂无法比较不同浓度稀盐酸的酸度。 这时需 用PH试纸。 用pH试纸可以粗略测定溶液的酸碱度。
溶液酸碱性的强弱程度
1.pH的范围通常在0～14之间:
2.PH和溶液酸碱度的关系
pH＝7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性，PH越小酸性越强 pH＞7时，溶液呈碱性，PH越大碱性越强
强调： PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。
酸碱溶液无限稀释，PH均无限趋近于7，但不等于7。
•pH试纸变色
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/52021/9/5Sunday, September 05, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/52021/9/52021/9/59/5/2021 2:58:04 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/52021/9/52021/9/5Sep-215-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/52021/9/52021/9/5Sunday, September 05, 2021
绩溪县第五中学九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第1节 溶液的酸碱性 第2课时 溶液酸碱
D.A和C两条曲线都可以表示溶液的pH变化情况
9.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的
氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如下图)。以下说法准确的选项是哪C 一项：(
)
A.开始时左边溶液呈蓝色,右边溶液呈红色
B.开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色
C.充分反映后U形管中溶液可能呈红色
第二课时 溶液酸碱性的强弱及其与生命活动的关系
（一）溶液酸碱度的表示方式——pH 1.用 酸碱指示剂 粗略测定溶液的酸碱性,用 pH试纸 测定溶液的 酸碱度 。 2.pH的范围通常在0～14之间。 pH=7,溶液呈 中性 。 pH<7,溶液呈 酸性 ,pH越小,酸性越 强 。 pH>7,溶液呈 碱性 ,pH越大,碱性越 强 。 3.测定溶液pH的方式: 在干燥、洁精的表面皿 上放一小片pH试纸,将待测液滴到
于7,那么洗发剂显弱碱 性;测得护发剂的pH略小于7,那么护发剂弱显酸
性。
洗发
护发
(3)弱酸性有益于头发的健康。想一想,洗发时应先用
剂,后用
剂。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休 息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身 体不好哦~
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念， 考试加油!奥利给~
[解析] 氧气不能用作燃料；红磷燃烧产生大量白烟；氧气的化学性质比 较活泼。
3．1 氧气的性质和用途
5．(1)小亮同学想探究氧气的性质。他收集两瓶氧气，如图3－ 1－1所示：甲瓶瓶口朝上，乙瓶瓶口朝下，并迅速将两根带火 星的木条分别伸入两个集气瓶中。请猜想一下，在两个集气瓶 中他将观察到的现象是________木_条__均__复_燃______，由此可知氧气 的一条化学性质是_______可_以__助__燃____。
九年级化学全册 第7章 第2节 常见的酸和碱教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教
酸和碱的性质1.知道浓盐酸、浓硫酸有关的性质2.掌握酸的通性和碱的通性,并会利用有关的化学性质进行应用3.掌握四大基本反应类型中的复分解反应一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
二．酸的化学性质由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④在初中X 围内，只有Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+ 酸＝盐 + 水注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱 = 盐 + 水5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）碳酸盐 + 酸＝新盐 + 二氧化碳 + 水（1）盐酸与某某石或石灰石反应：2HCl+CaCO3＝ CaCl2+CO2↑+H2O注意：①实验室制取CO2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。
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1
第2课时溶液的酸碱性(二)
溶液酸碱性的鉴别和测定
1．在pH=3的溶液中，加入石蕊试液或者酚酞试液所呈现的颜色分别是 ( )
A．红色，红色 B．蓝色，红色 C．红色，无色 D．蓝色，无色
2．下列溶液中，pH最大的是 ( )
A．使酚酞变红的溶液 B．使紫色石蕊试液变红的溶液
C．不能使紫色石蕊变色的溶液 D．pH=7的溶液
3．家庭常用洗涤剂的pH如图所示，其中最接近中性的是
4．根据所提供物质的pH，请在下面的横线上将它们的标号填入合适的位置：
5．溶液的酸碱性可用 进行检测，而溶液的酸碱度则必须用 表示，可以用 试
纸进行测定。两者相比 表示溶液的酸碱性精确些。
6．(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
。
(2)小华同学用pH试纸按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，可判断洗发
剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。
(3)弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。
7．了解溶液的酸碱度，对工农业生产有着重要的意义，如在农业生产中，作为一般适宜 在pH为 的
接近 的土壤中生长，当土壤的pH小于 或大于 时，一般作物难以生长．
8．下列叙述中正确的是 ( )
A．pH小于7的溶液一定是酸溶液 B．酸性溶液可以用酚酞检验出来
C．能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 D．碱溶液一定是碱性溶液
9．小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝汁液所显示的颜色，记录如下。
下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是
A．水 B．食盐溶液 C．硫酸溶液 D．氢氧化钠溶液
10．下表所列的为一些食品的常见的近似pH，胃酸过多的人在空腹时不宜食用酸性食品，最好食用这些
食品中的 ( )
2
A．柑橘 B．苹果 C．牛奶 D．玉米粥
11．如果用水浇灌盐碱的方法来降低土壤的碱性，则土壤的pH的变化与浇灌的次数之间的关系符合下图
中的 ( )
12．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。某池塘的pH=6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。
这说明农家肥的pH ( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
13．聪聪同学测定了几种常见物质的pH，结果如下：
上述物质中，最容易腐蚀铁制下水管道的是 ( )
A．肥皂 B．牙膏 C．厕所清洁剂 D．厨房清洁剂
14．各种植物都有适宜自己生长的pH范围，表中为几种作物适宜生长的pH。
取无锡某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是
( )
A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．水稻
15．某溶液的pH为13，该溶液能使无色酚酞试液变成 色。加水稀释后
溶液的pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)，其原因是
。