专题39 考前必练(六)-2018年高考化学高频考点穿透卷 含解析
专题15 化工流程-2018年高考化学高频考点穿透卷 含解析
1. （2016课标Ⅰ）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“2CO歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4、MnO2和（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。
③“电解法”和“2CO歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.2000 mol〃L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2）2MnO2+4KOH + O22K2MnO4+2H2O；（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；（4）①KHCO3；②MnO42−−e−=MnO4−；H2；③3:2；（5）-3210020.00100.2000158524.48100%1.0800⨯⨯⨯⨯⨯⨯。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽阳极，MnO42−失去电子，发生氧化反应，产生MnO4−。
阳极的电极反应式是：MnO42−−e−=MnO4−；在阴极，溶液中的水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，阴极的电极反应式是：2H2O+2e−=H2↑+2OH−。
专题42 考前必练(九)-2017年高考化学高频考点穿透卷 含解析
1．下列说法都正确的是（ ） ① 生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金 ② 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】B
【题型】选择题 【难度】一般
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸 B. 1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 NA C. 78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 NA D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA 【答案】D 【解析】A．标准状况下，SO3为固体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．醋酸是弱酸不可能完全电离，故B错误；C．苯中无碳碳双键，故C错误；D．合成氨是可逆反应，反应物的限度不可能达到100%，则1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA，故D正确；答案为D。 【题型】选择题 【难度】一般
3．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离苯和四氯化碳 用分液漏斗进行分液 B 配制Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌 C 除去Na2CO3固体中NaHCO3 用酒精灯灼烧固体混合物 D 制取NH3 直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体
【答案】C
【题型】选择题 【难度】一般
4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）
专题13 综合性实验题-2018年高考化学高频考点穿透卷 含解析
1．（2016课标Ⅰ）氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2。
某同学在实验室中对NH 3与NO x 反应进行了探究。
回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装臵可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装臵，其连接顺序为：发生装臵→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO 2(两端用夹子K 1、K 2夹好)。
在一定温度下按图示装臵进行实验。
【答案】（1）① A ；2NH 4Cl+Ca(OH)22NH 3↑+ CaCl 2+2H 2O(或B ；NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O )；②d c f e i ；（2）①红棕色气体慢慢变浅；②8NH 3+6NO 2 7N 2 +12H 2O ；③Z 中NaOH 溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压。
2．（2015课标Ⅰ）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装臵，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装臵C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装臵B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装臵A、B和下图所示的部分装臵(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装臵中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
专题11 化学反应速率和化学平衡-2018年高考化学高频考点穿透卷 含解析
1．（2016江苏）一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) 达到平衡。
下列说法正确的是A ．该反应的正反应放热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 【答案】AD2．（2016四川）一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)，设起始24(H O))(CH n n =Z ，在恒压下，平衡时 (CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．该反应的焓变ΔH>0B ．图中Z 的大小为a>3>bC ．图中X 点对应的平衡混合物中24(H O))(CH n n =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后 (CH 4)减小 【答案】A3．（2016课标Ⅱ）丙烯腈（CH 2=CHCN ）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH 2=CHCHO ）和乙腈（CH 3CN ）等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C 3H 3N ）和副产物丙烯醛（C 3H 4O ）的热化学方程式如下：①C 3H 6(g)+NH 3(g)+ 3/2O 2(g)=C 3H 3N(g)+3H 2O(g) ΔH =-515kJ/mol ①C 3H 6(g)+ O 2(g)=C 3H 4O(g)+H 2O(g) ΔH =-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。
（2）图（a ）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。
2018年高考化学总复习—《反应热》专题集训(含解析)
2018 年高考化学总复习—《反响热》专题集训一、选择题：（每题只有 1 个选项切合题意）1．已知金刚石的焚烧热为395 kJ/mol ，下表是部分化学键的键能数据。
以下选项中正确的选项是()化学键C— C O= O C= O键能（ kJ/mol ）348498xA ．x=794.5B ． x=1142.5C． 1mol 金刚石的能量必定比1mol CO 2能量高D ．金刚石焚烧的热化学方程式为2C(s)+ O 2(g)= 2CO(g) △H =- 790 kJ/mol2．以下过程必定开释出能量的是( )A ．化合反响B．分解反响C．分子拆成原子D．原子构成分子3．依据碘与氢气反响的热化学方程式：① I 2(g)+ H 2(g)2HI(g) ；△ H1=-9.48kJ/mol② I 2(S)+ H 2(g)2HI(g) ；△ H2 =+26.48 kJ/mol以下判断正确的选项是 ()A ．254g I 2(g) 中通入 2gH2(g) ，反响放热 9.48 kJB ． 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC．反响①的产物比反响②的产物稳固D．反响②的反响物总能量比反响①的反响物总能量低4．以下热化学方程式正确的选项是（H的绝对值均正确）( )A ．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);H=-1367.0kJ/mol （焚烧热）B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);H=+57.3kJ/mol （中和热）C．D ．2NO2=O2+2NO;H=+116.2kJ/mol （反响热）5．已知反响：①101kPa 时， 2C(s)＋ O2 (g)＝ 2CO（g）；△ H＝－ 221 kJ/mol＋－②稀溶液中， H (aq)＋ OH (aq)＝ H2 O(1)；△ H＝－ 57.3 kJ/mol③红磷的化学式为 P，白磷的化学式为 P4，已知：P4(s)+5O2 (g)=P4O10(s)△H＝－3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)=P 4O10(s)△H＝－2954.0 kJ/mol 以下结论正确的选项是()A．因为红磷转变为白磷是放热反响，等质量的红磷能量比白磷低B．碳的焚烧热大于 110.5 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH 溶液反响的中和热△ H＝57.3 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反响生成 1 mol 水，放出57.3 kJ 热量6．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
高考化学考点导航 专题六 铁、铜及其化合物 金属的冶炼(新高考 含答案)
专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点1 铁及其重要化合物1.[2019全国卷Ι,27,15分]硫酸铁铵 [NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。
A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。
分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.[2018北京,28,16分]实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。
(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。
取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。
专题35 考前必练(二)-2020年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析
2017考前必练（二）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是【答案】B【题型】选择题【难度】一般2．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程下列说法中错误的是A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质【答案】C【解析】根据铝土矿的成分，Fe2O3属于碱性氧化物，不与NaOH反应，Al2O3属于两性氧化物，与NaOH反应生成NaAlO2，SiO2属于酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3，因此滤液I中的成分是Na2SiO3、NaAlO2以及过量NaOH，故说法正确；B、加入CaO后，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2SiO3=CaSiO3↓＋2NaOH，滤液Ⅱ中含有NaAlO2，通入足量的CO2，发生AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故说法正确；C、因为通入足量的CO2，生成的HCO3－，故说法错误；D、碳酸的酸性强于氢氧化铝，通入足量的CO2，产生氢氧化铝沉淀，不引入新杂质，故说法正确。
【题型】选择题【难度】一般3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2N AB. 常温下，2.7gAl与足量浓度为18mo1/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3N AC. 标准状况下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子数大于N AD. 1 mol苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为3N AC【答案】【题型】选择题【难度】一般4．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）BaS O往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，溶液紫红【答案】A【解析】先加入足量稀盐酸，没有沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根离子，故A正确；乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；饱和NaA 溶液与饱和NaB溶液溶液的浓度可能不同，不能根据PH判断水解程度，故C错误；CCl4密度比水大，在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且下层溶液呈紫色，故D 错误。
2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第十二章第39讲限时训练(有解析)
1 限时训练 [选题细目表] 考查知识点 基础题 中档题 较难题 1.共价键的相关判断 1、2 11
2.分子构型、杂化轨道的判断 3 4、9
3.微粒间作用力的判断 5、 4.分子结构和性质知识的综合应用 6、7、8 10
一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是( ) A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 C．含有非极性键的分子一定是非极性分子 D．键能越大，键长越长，则分子越稳定 解析：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，A错；单键一定是σ键，双键由1个σ键和1个π键构成，三键由1个σ键和2个π键构成，故分子中含有共价键，则至少含1个σ键，B正确；含非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2，C错；键能越大，键长越短，分子越稳定，D错。 答案：B 2．下列有关乙炔分子的说法正确的是( ) A．分子中碳原子采取sp2杂化 B．碳原子的杂化轨道只用于形成π键 2
C．分子中含3个σ键、2个π键 D．碳碳σ键比π键重叠程度小，易断裂 解析：乙炔分子中碳原子采取sp杂化，杂化轨道只用于形成σ键，未参与杂化的轨道可用于形成π键，A、B错误；乙炔分子中含2个C—H σ键、1个C—C σ键和2个π键，C正确；σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，D错。 答案：C 3．(2016·衡水模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( ) A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 解析：A项，SO2是V形分子；CS2、HI是直线型的分子，错误；B项，BF3
2018届高考化学考前三个月离子反应专题强化训练(含解析)
离子反应强化训练考试说明主要考查对离子反应发生条件的掌握，涉及溶液中发生的各类饭。
离子方程式的考查以各类典型反应为载体，考查学生对离子方程式书写规则的理解，经常以判断正误和直接书写两种形式出现，解题时需注意题干中的限制条件及一些隐含条件对解题的影响。
离子反应另一方面主要是考查离子反应的实质，通过特征反应现象或结合反应的量推断出常见的离子，或根据给出的条件考查离子是否能共存于同一溶液中。
考点剖析1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SO42-BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H2O【答案】B2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、CO32-、NO3-C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HC O3-【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，MnO4-氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO3-不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
3．【2017海南卷】在酸性条件下，可发生如下反应：ClO 3-+2M 3++4H 2O= M 2O 7n-+Cl -+8H +，M 2O 7n-中M 的化合价是A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7【答案】C【解析】根据电荷守恒，n=2，则M 2O 7n-中M 的化合价是+6。
专题45 考前必练(十二)-2017年高考化学高频考点穿透卷 含解析
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是()A. “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致.B. 加入Na2S可消除污水中Hg2+的污染。
C. 氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物,二氧化碳是温室效应的主要污染物,所以它们的含量是空气质量报告的主要项目D. 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则【答案】C【题型】选择题【难度】一般2．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A. 常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目B. 标准状况下．17gXD3中所含分子数目C. 向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目D. 0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目【答案】C【解析】A. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，5.6L甲烷中的共价键数目小于阿伏加德罗常数，A错误；B. 标准状况下17gND3的物质的量小于1mol，其中所含分子数目小于阿伏加德罗常数，B错误；C. 向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-是1mol，C正确；D. 0.1mol羟基(—OH)中所含电子是0.9mol，D错误，答案选C。
【题型】选择题【难度】一般3．下列实验操作、现象和结论均正确的是【答案】D【题型】选择题【难度】一般4．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是A. 离子半径：W> Z > XB. 单质熔点：W>ZC. 最高正价：W> X >Y >ZD. W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应【答案】A【解析】W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，推出W为N，X的氧化物具有两性，X为Al，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Y位于第IV A族元素，X、Y、Z处于同一周期，则Y为Si，，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y、Z处于同一周期，Z可能是Na，也可能是Mg，A、核外电子排布相同，半径随着原子序数的增大而减小，即N3－>Na＋(Mg2＋)>Al3＋，故A正确；B、W的单质为N2，常温下为气体，Z无论是Na还是Mg，常温下都是固体，因此单质熔点是Z>W，故B错误；C、最高正价分别是＋5价、＋3价、＋4价、＋1(＋2)价，最高正价顺序是W>Y>X>Z，故C 错误；D、最高价氧化物对应水化物分贝时HNO3、Al(OH)3、NaOH，如果Z为Na，最高价氧化物对应的水化物之间两两反应，如果Z是Mg，则最高价氧化物对应的水化物之间两两不反应，故D错误。
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2017考前必练（六）
1．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的
是（ ）
A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的
主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消
毒饮用水的原理相同
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA
B. 32 g Cu和32 g S充分反应，转移的电子数为0.5NA
C. 1 mol Si中含有共价键数目为4NA
D. 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NA
【答案】B
【解析】A.氯化铝溶液中铝离子水解，在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl
－
总数大于3NA，A错误；B. 32 g Cu是0.5mol，32 g S是1mol，二者充分反应生
成Cu2S，反应中S过量，转移的电子数为0.5NA，B正确；C. 1 mol Si中含有共
价键数目为2NA，C错误；D．标准状况下甲醇不是气态，不能利用气体摩尔体积计
算物质的量，即22.4 L甲醇中含有的C—H的数目不是3NA，D错误，答案选B。
【题型】选择题
【难度】一般
3．下列关于有机物说法正确的是
A. C7H8与C6H6互为同系物
B. 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位
C. C2H6Br2有4种同分异构体
D. 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸
【答案】C
【解析】
A．C7H8与C6H6的结构不一定相似，不一定为同系物，故A错误；B．由乙酸与
乙醇制备乙酸乙酯的反位属于取代反位，故B错误；C．C2H6Br2根据官能团的异构，
共有4种同分异构体，故C正确；D．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内
酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，最终氧化为水和二氧化碳，故D
错误，答案为C。
【题型】选择题
【难度】一般
4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，
B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数
的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E
原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．原子半径C＞D＞E ，三者形成的简单离子中D离子的半径最小
B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态
C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在
D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
5．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是
选
项 实验操作
现象 解释或结论
A 将铝片分別加入浓HNO3和NaOH浓溶液中 NaOH浓溶液中的铝片溶解 铝不与浓HNO3反应
B 向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫 溶液由紫色变为红色 二氧化硫与水反应有酸性物质生成
C 将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近 有白烟生成
浓硝酸具有强氧化
性
D 向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有SO42-
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般