2006年河南省省级高级中等学校招生学业考试试卷化学(附答案) (2)
高中_2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程)
总题数：22 题第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷〔新课程〕)题目3.物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的构造有关，还与物质的浓度和反响温度等有关。
以下各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而发生不同氧化复原反响的是A.①③B.③④C.①②D.①③④答案A解析：此题主要考察影响物质氧化复原性强弱的因素。
Cu与浓HNO3作用生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，而与稀HNO3作用时那么生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；Cu与FeCl3反响Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Zn 与H2SO4反响那么有如下两种情况：Zn+H2SO4〔稀〕=ZnSO4+H2↑，Zn+H2SO4〔浓〕=ZnSO4+SO2↑+2H2O；Fe与HCl反响时只生成FeCl2和H2。
故此题答案为A第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷〔新课程〕)题目5.以下反响的离子方程式正确的选项是3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑＋H2O2反响制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2O3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+答案B解析：此题主要考察离子反响方程式的书写是否正确，解题的关键是根据离子反响条件找出参加反响的离子，然后再根据离子的来源判断书写的正误。
A选项中应注明生成物Fe(OH)3为胶体，A不正确。
B正确；C、D两选项电荷不守恒，皆不正确。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷〔新课程〕)题目3+的溶液：Na+、、、Cl-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、、3+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN-的溶液：H+、Fe2+、、Cl-答案A解析：由离子反响发生的条件可知，当离子间反响生成沉淀、气体、弱电解质及相互间发生可降低溶液中相关离子浓度的氧化复原反响，给合反响时离子不能大量共存。
河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试试卷(化学)
座号化学注意事项：1．本试卷共 4 页，满分50 分，考试时间50 分钟。
请用钢笔或圆珠笔挺接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号一二三四总分得分相对原子质量： H - 1 C - 12 O - 1 6 N a - 23 C l - 3 5. 5得分评卷人一、选择题 (此题包含 12 个小题，每题 1 分，共 12 分 )下列各题，每题只有一个选项切合题意，请将正确选项的标号．．．．填入题后括号内。
1．“河南熟，天下足”。
我省是粮食生产大省，所生产小麦和大米的主要成分为【】A ．蛋白质B．油脂C．淀粉D．维生素2．以下有关 O2和 CO2的自述中属于物理性质的【】3．以下各组物质中，前者属于混台物，后者属于化合物【】A．食盐食醋B．生铁氢气C．空气纯碱 D．冰水共存物烧碱4．以下有关水的说法不正确的【】A ．水是生命活动不行缺乏的物质B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化C．用肥皂水能够查验硬水和软水D．净化水的方法有吸附、积淀、过滤和蒸馏等5．以下实验操作或做法正确的选项是【】A．将用剩的药品放回原试剂瓶B．制备气体前，检查装置的气密性C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D．将氢氧化钠放在托盘天平的右盘上称量6．食品安全与人体健康亲密有关。
以下做法不会伤害人体健康的是【】A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点B．用三聚氰胺提升牛奶中蛋白质的含量C．用甲醛的水溶渡浸泡水产品D．用霉变花生制成的压迫花生油烹饪食品7．以下各组物质中，能互相反响且反响种类属于复分解反响的是【】A．锌和稀盐酸B．二氧化碳和水C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液D．氢氧化钠和稀硫酸8．环境问题是 2009 年“两会”上的热点话题之一。
以下状况中：①煤的焚烧②工业废气的排放③动植物的呼吸④汽车尾气的排放，可能惹起大气污染的是【】A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③9．草莓、香蕉等水果拥有芬芳气味，是因为此中含有乙酸乙酯物质。
以下对于乙酸乙酯的说法正确的选项是(化学式为C4H 8O2)等【】A．该物质属于氧化物B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子组成C．该物质的相对分子质量为88D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰ 1︰ 16 10．右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。
2006年高三化学模拟试题(二)
2006年高三化学模拟试题（二）第Ⅰ卷（选择题共83分）一、选择题。
（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）1．高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧（O3），O3可按下式分解：O3→O2+O，O3又和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：NO＋O3→NO2+2O NO2+O→NO+O2从反应过程和最终产物分析判断，NO是A．氧化剂和还原产物B．还原剂和氧化产物C．氧化剂和催化剂D．还原剂和催化剂2．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银制奖牌久置后表面变暗3．下列变化过程中，化学键未被破坏的是A．水晶熔化B．石油分馏C．煤的干馏D．石墨转变成金刚石4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．分散质微粒都能透过滤纸B．都有丁达尔现象C．加入盐酸后，都先产生沉淀，然后沉淀又溶解D．都有电泳现象5．下列叙述中，不正确的是A．红磷和白磷是同素异形体B．油酸和丙烯酸是同系物C．H2和D2互为同位素D．丁醇和乙醚互为同分异构体二、选择题。
（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或二个选项符合题意）6．下列叙述中错误的是A．离子晶体中含有离子键，但不一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109︒28'D．金属元素最高价氧化物的对应水化物不一定是碱7．下列分子的结构中，原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是A．三氯化磷B．光气（COCl2）C．四氟化碳D．二氧化氮8．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4，则下列说法正确的是A．原子序数X>Y>ZB．元素的非金属性由弱至强的顺序是X<Y<ZC．气态氢化物的稳定性H3X>H2Y>HZD．原子半径大小顺序是X<Y<Z9．据报道1995年化学家合成出一种化学式为C200H200的含多个碳碳叁键（）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是A．49个B．50个C．51个D．100个10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．20gD2O所含质子数为12NAB．1mol CH离子（碳正离子）所含电子数为10NAC．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，生成气态产物的分子数为NAD．通常状况下，1mol氖气所含原子数为NA11．对于反应：4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．B．C．D．12、密闭容器中，反应xA(气)+yB(气) zC(气)达平衡时，A的浓度为0.5mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol·L－1。
中国化学会2006年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分） 2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
2006年全国普通高等学校招生统一考试化学试卷(天津卷).doc
2006 年全国一般高等学校招生一致考试天津。
化学试卷7.以下说法正确的选项是Ａ．用乙醇或ＣＣｌ 4 可提取碘水中的碘单质Ｂ．ＮａＣｌ和ＳｉＣ晶体融化时，战胜粒子间作使劲的种类同样Ｃ．24Ｍｇ32Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为1∶ 1Ｄ．Ｈ2Ｓ和ＳｉＦ4分子中各原子最外层都知足8 电子构造8.惹起以下环境污染的原由不正确的选项是Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染Ｂ．装修资猜中的甲醛、芬芳烃及氡等会造成居室污染Ｃ．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会致使酸雨的形成Ｄ．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大批排放会造成温室效应的加剧9.以下说法正确的选项是Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强Ｂ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳固性最好的其沸点也最高Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右挨次加强Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右渐渐减小10.以下对于电解质溶液的表达正确的选项是Ａ．常温下，ｐＨ＝7 的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混淆溶液中离子浓度大小次序为ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将ｐＨ＝ 4 的醋酸溶液稀释后，溶液中全部离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均同样的盐酸和醋酸溶液，耗费ＮａＯＨ的物质的量同样Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液对比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大11.某温度下，体积必定的密闭容器中进行以下可逆反响：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；Ｈ＞ 0 以下表达正确的选项是Ａ．加入少许Ｗ，逆反响速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反响达到均衡Ｃ．高升温度，均衡逆向挪动Ｄ．均衡后加入Ｘ，上述反响的Ｈ增大12.我国开创的大海电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反响产生电流。
电池总反响为： 4Ａｌ＋ 3Ｏ2＋ 6Ｈ2Ｏ＝ 4Ａｌ（ＯＨ）3，以下说法不正确的选项是Ａ．正极反响为：Ｏ2＋ 2Ｈ2Ｏ＋ 4ｅ－＝ 4ＯＨ－Ｂ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极Ｃ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积Ｄ．该电池往常只要要改换铝板便可持续使用13.已知反响：① 101ｋＰａ时， 2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝ 2ＣＯ（ｇ）；Ｈ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；Ｈ＝－ 57.3ｋＪ／ｍｏｌ以下结论正确的选项是Ａ．碳的焚烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反响热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反响的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反响生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量26.（ 14 分）中学化学中几种常有物质的转变关系以下：将Ｄ溶液滴入开水中可获得以Ｆ为分别质的红褐色胶体。
说明文中的据说什么意思
说明文中的据说什么意思说明文中的据说什么意思本题是对根据内容提问能力的考查。
【答题思路】解答这题，必须注意两点：一、所提问题必须以第①段文字内容为载体，不能甩开原文随意提问；二、所提问题必须有思考价值，即能引起读者的思考兴趣，有一定的独特性，如“为什么汉字堪称中国‘第五大发明’？”不能人云亦云。
【标准答案】示例一：世界上古文字相继成为历史陈迹，为什么唯独汉字独存？示例二：“汉字已有3500年以上的历史”与“它承载了中国五千年文明”是否矛盾？ 16.选文第②段引用安子介先生的话意在说明什么？（3分）【命题立意】本题是对说明方法作用理解能力的考查。
【答题思路】解答这题，要了解常见说明方法的作用。
如举例说明可以通过有代表性的例子，清楚、真实、有力地说明事物或事理；列数字能起到更准确、更具体地说明事物或事理的作用；作比较的说明方法可以化深奥为浅显，变复杂为简明，可以更清晰、更鲜明地说明事物，增强说明效果。
等等。
【标准答案】说明汉字具有超越方言和古今语言差别的功能，对汉民族的形成和中国的统一具有重要的作用。
（意思对即可） 17.根据选文第④段，你认为西方学者针对拼音文字提出的“开发右脑”的主张，是否适合使用汉字的中国人？请说明理由。
（3分）【命题立意】本题是对说明内容理解能力的考查。
【答题思路】解答这题，要认真读原文，明确作者所说明的主要内容，从原文内容来看，作者重点说明了“拼音文字”和“汉字”对生理机能的不同反应，由此可得出答案。
【标准答案】不适合；西方学者的主张是针对“单脑文字”提出来的，而汉字是“复脑文字”，已经具有开发大脑左、右半球的作用，所以不适合使用汉字的中国人。
18.依照下面示例，从“尘、畎、诽”中任选一个，说出这个字引发了你怎样的想象和联想。
（3分）示例：“悟”左面是“心”，右面是“吾”，合在一起就是“我经过思考而有所领会”。
【命题立意】本题是对测字解说能力的考查。
【答题思路】这是一道开放性的题，解答这题，先要将汉字拆开，然后指出其形旁和声旁，最后联合起来进行解说。
2006高考化学综合实验典型试题.doc
2006高考化学 综合实验典型试题1．⑴下列实验设计或操作合理的是_____________。
a ．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
b ．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH 溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。
c ．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。
d ．向Na 2CO 3与NaOH 的混合溶液中加入足量的CaCl 2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH 的存在。
e ．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
⑵下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是 (填序号) ① 用热的浓HCl 洗涤附着有MnO 2的试管；② 浓硫酸不小心沾在皮肤上，应用氢氧化钠溶液冲洗；③ 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；④ 将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；⑤ 蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；⑥ 向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na 2SO 4、CuSO 4)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；⑦ 在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO 4溶液再加入过量的NaOH 溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；⑧ 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
1. 答案：⑴c d ⑵ ②⑤⑥⑧2．空气中的SO 2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm 3表示）都是重要的空气质量指标。
在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L 。
⑴为测定某地方的空气中SO 2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：①应用上述装置测定空气中的SO 2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm 3/min ）外，还需要测定 。
2006高考试题及答案
2006高考试题及答案2006年的高考试题及答案涵盖了多个学科领域，包括语文、数学、英语、物理、化学、生物、历史、地理、政治等。
由于篇幅限制，这里仅提供部分科目的概述和一些代表性题目的简要答案。
### 语文现代文阅读：- 题目：请分析文中主人公的性格特点。
- 答案：根据文中的描写，主人公性格坚毅、善良，面对困难不屈不挠。
古诗文阅读：- 题目：请解释文中“会当凌绝顶，一览众山小”的含义。
- 答案：此句表达了作者立志要攀登至高峰，从而俯瞰所有山峦的雄心壮志。
### 数学选择题：- 题目：下列哪个选项是方程\( x^2 - 4x + 3 = 0 \)的解？- A. \( x = 1 \)- B. \( x = 2 \)- C. \( x = 3 \)- D. \( x = 4 \)- 答案：B. \( x = 2 \)（通过因式分解可得 \( (x-1)(x-3) = 0 \)）解答题：- 题目：证明不等式\( \frac{a}{b} + \frac{b}{c} + \frac{c}{a}\geq 3 \)。
- 答案：利用柯西不等式，可得 \( (\frac{1}{\sqrt{b}} +\frac{1}{\sqrt{c}} + \frac{1}{\sqrt{a}})^2 \geq 3 \)，从而证明不等式成立。
### 英语阅读理解：- 题目：What is the main idea of the passage?- 答案：The main idea of the passage is to discuss the importance of environmental protection.完形填空：- 题目：[Fill in the Blanks] The young man was very _______ to his parents.- A. grateful- B. angry- C. indifferent- D. curious- 答案：A. grateful（根据上下文，年轻人对他的父母感到非常感激。
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化 学 试 卷
本对原子质量：H：1 He：4C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：
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一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每
题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。）
1．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 [ ]
（A）铝合金用于制造门窗框架 （B）氢气用于作清洁燃料
（C）食醋用于清除水壶中的水垢 （D）氮气用于制硝酸和化肥
2．下列认识或做法，你赞成的是 [ ]
（A）“白色污染”指白色粉尘造成的污染
（B）为使养分还田而将植物秸杆焚烧处理
（C）“点石成金”指石灰石能变成黄金
（D）食用甲醛溶液浸泡的水产品有损健康
3．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 [ ]
（A）冰水共存物、干冰、氮气 （B）石油、煤、天然气
（C）洁净的空气、氯化氢、液态氧（D）纯碱、酒精、水银
4．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要．．．用到的仪器
是 [ ]
5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色
化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中。下列反应一定符合“化学反应
绿色化”要求的是
（A）置换反应 （B）分解反应 （C）化合反应 （D）复分解反应
6．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”
在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化
学式为 [ ]
（A）C4H4O8 （B）C2H4O4 （C）C2H2O2 （D）C2H2O
4
7．在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m
3
的钢瓶中，由此可以说明的是 [ ]
（A）分子的质量很小 （B）分子由原子构成
（C）分子之间有间隔 （D）分子在不断地运动
8．达菲（化学式为C16H28N2O4·H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流
感药物。下列有关的说法正确的是 [ ]
2
（A）达菲属于氧化物
（B）达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
（C）达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1
（D）达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成
9．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是 [ ]
（A）将气体分别通入蒸馏水中
（B）将气体分别通入澄清的石灰水中
（C）将气体分别通入紫色石蕊溶液中
（D）将燃着的木条分别伸入集气瓶中
10．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确．．．的
是 [ ]
（A）氮气中的氧气（铜）
（B）二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸）
（C）碳酸钙中的氯化钠（水）
（D）氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸）
11．下列化学方程式的书写不正确．．．的是 [ ]
（A）CaCO3高温CaO+CO2↑ （B）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
（C）Al+O2点燃Al2O3 （D）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
12．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来
的温度。下列说法中正确的是
（A）溶液的质量减少 （B）溶液的质量不变
（C）溶液中溶质的质量分数增大 （D）溶液中溶质的溶解度增大
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 。
（2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应
的化学方程式为 。
14．在H、He、C、N、Fe五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的
物质。
（1）可用作燃料的最简单的有机物是 。
（2）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是 。
（3）由空气中含量占第二位的元素和上述五种元素中的金属元素所形成
化合物的化学式为 （写作一种即可）。
15．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]是一种复合肥料，其中磷元素的化合价
为 (已知其中的氮元素显示-3价)。不合理使用化肥会带来很多环境
问题，如造成水生植物疯长，使水质恶化。水体污染的来源还有 （写
3
出一种即可）。常用的净水方法有 （写出两种即可）。
16．干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热时分解生
成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式
为 。油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖
灭，其灭火原理是 。家中煤气若泄漏，应及时采取的
措施是 。
17．20℃时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质加入到盛有10g水的两
支试管中，充分溶解后，可观察到如图1所示的现
象。20℃时（填“甲”或“乙”）物质的溶液一定
是饱和溶液。图2表示的是甲、乙两种物质在水中
的溶解度曲线。要使甲试管中的剩余固体继续溶
解，可采用的方法有 、 。
18．某居民家每年冬天取暖用煤500kg，煤中含硫约1%。煤燃烧时产生
的二氧化硫会造成大气污染，该居民家每年冬天取暖会向大气中排放约
kg二氧化硫。目前，人们对煤和石油等化石燃料的大量开采和使用，已使其
面临枯竭。有待继续开发、利用的新能源有 （写出两种即
可）。
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，
你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。
20．用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方
案所需的物质。
21．化学与生产、生活密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应的原
理。
⑴工业上可用一氧化碳还原氧化铁炼铁。
⑵工业上可用碳酸钠和氢氧化钙制烧碱。
⑶乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯、火锅、汽车
等的燃料。
22．右图是某澄汁饮料标签上的部分内容。
⑴除配料中涉及的营养物质外，人体必须的营养物质还有
（写出两种即可）。
⑵该饮料的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑶如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方案（写出简要
的实验步骤、现象及结论）。
配料：纯净水、白砂糖、鲜橙浓缩汁、
柠檬酸、维生素C、食用香精鲜橙原汁
含量≥10%净含量：500mL
4
四、综合应用题（共10分）
23．实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。
⑴ 下列实验操作中不正确．．．的是 （填标号）。
①制备气体前检查装置的气密性②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯
③将用剩的药品放回原试剂瓶中④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注
入水中
⑵在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气
（Cl2），该气体能溶于水，则制取氯气应选择的发生装置和收集装置分别是
（填标号）。
⑶某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示，其中
A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用
气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把
胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的
空白：
锥形瓶中的物质 胶头滴管中的物质 观察到气球（A、B）的变化 有关反应的化学方程式
甲 二氧化碳 浓氢氧化钠
溶液
乙 A气球胀大
B气球无明显
变化
⑷取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向
其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，
称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽
略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是
多少？