2019_2020学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律4.2元素周期律课件新人教版必修第一册
本章整合第四章课件【新教材】人教版高中化学必修一(共22张PPT)
(用化学式表示)。
本章整合第四章课件【新教材】人教 版（201 9）高 中化学 必修一( 共22张 PPT)
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突破一
突破二
课前篇素养初探
(3)画出D的离子结构示意图
。
(4)用一个化学方程式证明B、E的非金属性的强
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突破一
突破二
课前篇素养初探
2.熟练掌握周期表中的一些特殊规律 (1)各周期所含元素种类数(第一到第七周期分别为2、8、8、18、 18、32、32)。 (2)稀有气体元素的原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、 118)和所在周期(分别在一到七周期)。 (3)同主族相邻周期元素原子序数的差值(2、8、18、32)。 (4)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(1、11、25)。
本章整合
-1-
课前篇素养初探
一
二
三
四
1.元素的“位置、结构、性质”之间的关系
-2-
课前篇素养初探
一
二
三
四
2.元素“位置、结构、性质”关系的应用(以钾元素为例)
-3-
课前篇素养初探
一
二
三
四
3.同主族、同周期元素性质递变规律
-4-
一
二
4.化学键
课前篇素养初探
三
四
-5-
课前篇素养初探
突破一
突破二
应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以 下几个方面:
2019人教版新教材高中化学必修一第四章重点知识点归纳总结( 物质结构元素周期律)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与化学周期表一、原子结构1、原子的构成原子由原子核和核外电子组成（原子核包括质子和中子），质子带正电，电子带负电，中子中立不带电。
2、质量数（1）概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。
（2）构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②质子数＝核电荷数＝核外电子数3、原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
4、粒子符号(A Z X±b n±m)中各数字的含义5、原子核外电子排布的表示方法（1）原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
以钠原子为例：（2）离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如Mg：→Mg2＋：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如F ：→F－：。
Na＋与稀有气体Ne 的核外电子排布相同；Cl－与稀有气体Ar 的核外电子排布相同。
二、元素在周期表1、周期的分类与包含元素类别周期序数行序数核外电子层数包含元素种数起止元素短周期1112H ～He 2228Li ～Ne 3338Na ～Ar 长周期44418K ～Kr 55518Rb ～Xe 66632Cs ～Rn 77732Fr ～Og2、族的分类16个族分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。
3、元素周期表中的方格中各符号的意义注：元素周期表记忆口诀横行叫周期，现有一至七；三四分长短，四长副族现；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族。
4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断（1）元素的位置与原子结构的关系（2）短周期元素原子结构与位置的关系①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。
新教材高中化学第四章第一节原子结构与元素周期表
·
关 键 能 力
核 心
_质__子_相对质量近似为1，带1个单位
原子原子核_中_正子__电相荷对 质量近似为1，不带电
课 时 分 层 作
突 破
_核_外__电__子__带1个单位_负_电__荷__
业
返 首 页
·
必
双
备
基
知
识
2．质量数
达 标
·
自
随
主 预
(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为 1，如果忽略电子的质
自
主
预 习
A．核电荷数为 17
，下列关于该粒子的说法错 双 基 达 标
随 堂 检 测
·
B．属于金属元素
关
课
键
能 力
C．核外有三个电子层
时 分
核 心
D．在化学反应中容易得到 1 个电子
层 作
突
业
破
[答案] B
·
返 首 页
·
必 备 知 识
自
主
预 习
④
3．有下列示意图①
②
双
基
③
达
标
·
随
堂
，其中表示原子的为________(填序号，下同)，表示阳离子
自
随
主 预
所含质子的物质的量是(
由近__到远__
时
力
到外
分
核 心
能量高低
由低__到高__
层 作
突
业
破
·
返 首 页
·
必
双
备
基
知
识
2.电子分层排布
达 标
·
自
随
主 预
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 原子结构学生用书新人教版必修第一册
第1课时原子结构核心微网络素养新要求1.认识原子的组成及微粒之间的数量关系。
2．能理解、描述和表示原子结构和核外电子排布模型,并运用于理论解释。
学业基础——自学·思记·尝试一、原子结构1．原子的构成(1)原子的构成如碳原子的原子结构模型(2)原子的表示方法即：X Z A表示______是A,______是Z的X原子。
2．质量数(1)概念原子核内所有____和____的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量数(A)＝________(Z)＋________(N)。
②质子数＝________＝________＝________。
3．核外电子的排布规律(1)电子层从内到外,分别用n表示,依次为________________或________________。
(2)内层电子能量较____,外层能量较____。
电子总是先从____排起,排满后,再排下一层。
4．第n层最多能容纳电子数为________,最外层最多容纳____个电子,K层只能容纳____个电子。
二、原子核外电子排布1．电子层(1)电子层的概念在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称为电子层(如图所示)。
(2)电子层的表示方法通常把能量最低、离核最近的电子层称为第1层；能量稍高、离核稍远的电子层称为第2层；这样由内向外依次称为第1,2,3,4,5,6,7层,或用符号依次表示为K、L、M、N、O、P、Q层。
各电子层的表示符号及离核远近、能量高低关系如表所示：2.核外电子排布的一般规律(1)核外电子的分层排布稀有气体元素原子的电子层排布：【提问】稀有气体化学性质相对稳定的原因是什么？原子最外层有8个电子(最外层为K层时,只有2个电子)的结构是相对稳定的结构,稀有气体在结构上满足这一条件。
(2)核外电子的排布规律3．核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(2)离子结构示意图原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子,原子核不发生改变,只是核外电子(一般是最外层电子)数发生了改变。
新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律 知识点考点及解题方法规律汇总
第四章 物质结构元素周期律第一节 原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -第1课时 原子结构 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 元素周期表 .......................................................................................... - 5 - 第3课时 核素 ...................................................................................................... - 8 - 第4课时 原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 - 第二节 元素周期律 .................................................................................................... - 16 -第1课时 元素性质的周期性变化规律 ............................................................ - 16 - 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 .................................................... - 19 - 第三节 化学键............................................................................................................ - 22 -第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构1.基础知识一、原子的构成 1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电电子：带1个单位负电荷如碳原子的原子结构模型2．质量数(1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。
4.1.2元素周期表、核素(课件)-高一化学同步精品备课系列(人教版2019必修第一册)
①概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称同位素
（即同一种元素的不同核素互称为同位素） 氢元素的原
氢元素的三种核素 11H 21H 13H
互称同位素
子核
原子名
质子数 中子
称
（Z） 数（N）
21H （符号D。又称重氢） 13H （符号T。又称超重氢）
思考：至今已发现了118种元素，能否
1
He Ne Ar Kr Xe Rn Og 一 二三四五 六 七 2 10 18 36 54 86 118
找出与其相邻近的0族元素， ①若某元素原子序数比相应的0族元素多1 或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族 。 ②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。
A
C
B
(2)B位于元素周期表中第__三___周期第_Ⅵ__A__族。
ห้องสมุดไป่ตู้
(3)C的原子结构示意图为________。
5、回答下列问题： （1）有下列微粒
①以上8种微粒中共有__6__种核素，共__5__种元素。 ②互为同位素的是____________。 ③质量数相等的是_1_4C___和_1_4N___，中子数相等的是__14_C__和_1_6_O__。 ④ H、D、T 三种核素构成的氢气的相对分子质量有_5___种。
(2)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况 下的体积之比为_1_0_∶__9__。
2、元素A、B、C、D在元素周期 表中的位置如下图所示。下列叙
述不正确的是( D )
A.C 原子比 B 原子的原子序数大 1
B.原子结构示意图为 的元素，与 C 位于同一周期 C.B 的原子与 D 的原子最外层电子数相等
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第2课时共价键课件新人教版必修第一册
共价键
一、共价键
1.共价键的形成。
(1)以氯原子为例分析氯分子的形成过程。
氯原子最外层有 7 个电子,要达到8电子稳定结构,需要
获得 1 个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果
2个氯原子各提供1个电子,形成 共用电子对 ,则2个氯原子
都变成了8电子稳定结构。用电子式表示为
。
(2)共价键定义:原子间通过 共用电子对 所形成的
主要影响物质的
物理性质,如熔
点、沸点
氢键
主要影响物质的熔点、
沸点、密度
作用力 化学键
①离子键:离子
键越强,离子化
对物质 合物的熔点、沸
性质的 点越高;②共价
影响
键:共价键越强,
单质或化合物的
稳定性越强
范德华力
①影响物质的熔点、
沸点、溶解度等物理
性质;②组成和结构
相似的物质,随着相
对分子质量的增大,
表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2的结构式为 Cl—
Cl 。
(2)几种常见分子的结构:
分子
电子式
H2
×× H
HCl
CO2
Hale Waihona Puke ··×···
··
····× × ····
· ·× × · ·
结构式
分子结
构模型
空间结构
H—H
直线形
H—Cl
直线形
O C O
直线形
分子
电子式
H2O
··
×··
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
答案:C
解析:在某些复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中,
2019-2020学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.3 化学键教案 新人教版必修第一册
第三节 化学键核心微网络素养新目标1.认识离子键和共价键的含义。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。
3．认识非极性键和极性键及常见的分子空间结构。
4．理解化学键的含义，并从化学键的角度解释化学反应的本质。
学 业 基 础 [预习新知]一、离子键 1．离子键(1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用 (2)成键粒子:阴离子和阳离子2.离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物 (2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如原子：Na Na × 、Mg ×Mg × Cl ··Cl ······、S ·S ·····阳离子：Na ＋Na ＋、Mg 2＋Mg 2＋；阴离子：Cl － [··Cl ······]－、S 2－[··S ······]2－。
②形成过程：二、共价键 1．共价键(1)形成过程(以Cl 2形成为例)用电子式表示： :Cl Cl ::Cl :Cl : ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅+⋅→⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅×··：O··········O····、：(2)用电子式表示分子的形成过程：：用结构式表示形成共价键的每一对共用电子对用□37一根短线表示，并且略去未成键电子的式子。
H|分子结构模型定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。
形成及类别····的结构示意图··Cl ······O ······的氯原子17Cl ．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是解析：A 中KBr 的电子式为K ＋[·×Br ······]－，B 中弯箭头方向错误，应为C 中CaCl 2的电子式错误，应为[··Cl · ·· ··×]－ Ca 2＋[·×Cl · ·· ···]－。
新2024秋季高中化学必修人教版第四章物质结构元素周期律《第一节原子结构与元素周期表》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第四章物质结构元素周期律《第一节原子结构与元素周期表》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够理解原子的基本构成（质子、中子、电子）及其数量关系，并能从宏观元素性质推断其微观原子结构特征。
2.证据推理与模型认知：通过构建原子结构模型，学生能够运用原子序数、核电荷数、核外电子排布等概念，解释元素性质周期性变化的原因，建立元素周期律的初步认知。
3.科学探究与创新意识：引导学生通过实验数据和周期表信息，探究元素性质与原子结构之间的关系，培养科学探究精神和创新思维。
4.科学态度与社会责任：认识元素周期表在化学科学及现代社会中的重要作用，激发学生对化学学科的兴趣和责任感。
二、教学重点•原子的构成及粒子间的数量关系。
•核外电子排布规律与元素周期表的结构。
•元素性质周期性变化的根本原因。
三、教学难点•深入理解核外电子排布的能级跃迁与电子层、能级的概念。
•元素性质（如金属性、非金属性）与原子结构之间的定量关系。
四、教学资源•高中化学必修人教版教材第四章第一节内容。
•多媒体教学课件（包含原子结构模型动画、元素周期表演示图）。
•实验视频或实物演示（如钠、镁、铝金属性对比实验）。
•互联网资源（科学史话、最新研究成果链接）。
五、教学方法•讲授法结合多媒体演示，直观展示原子结构和周期表。
•小组讨论，围绕元素性质与原子结构的关系进行合作探究。
•问题引导法，通过设置梯度问题，引导学生逐步深入理解概念。
•案例分析，选取典型元素性质变化实例，强化理论与实践结合。
六、教学过程1. 导入新课•情境引入：展示一张色彩斑斓的元素周期表图片，提问：“这张表为何如此重要？它背后的秘密是什么？”激发学生好奇心。
•视频导入：播放一段关于原子结构发现的科学史视频，简述从道尔顿的原子论到现代原子模型的演变过程，引出本节课主题。
2. 新课教学•原子的基本构成：•讲解质子、中子、电子的概念及它们之间的关系（电荷数=质子数=核电荷数，质量数=质子数+中子数）。
新教材2023年高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修第一册
H2O
CH4
三、化学键、分子间作用力和氢键 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类
(3)化学反应的本质：___旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__键__形__成___。
2．分子间作用力 (1)定义：把__分__子__聚__集__在__一__起____的作用力叫分子间作用力，又叫范
①其中只含共价键的是___N_2_、__H_2_S_O_4__； ②只含离子键的是__C__a_O_、__N__a_2S__； ③既含有共价键又含有离子键的是__K__O_H__、__N_a_H__C_O__3 _；
④属于共价化合物的是___H_2_S_O_4__； ⑤属于离子化合物的是__C_a_O__、__N_a_2_S_、__K_O__H_、__N__a_H_C__O_3_。
点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
二、共价键
两个氯原子各提供一个电子
1．氯分子的形成过程
↓
两个氯原子间形成共用电子对
↓
两个氯原子均达到8e－稳定结构
↓
形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
____________________________。
2．共价键 (1)概念及成键要素 概念 ——原子间通过__共__用__电__子__对____所形成的相互作用
1．漏写孤电子对。如将 N2 的电子式误写成 。
，正确的应为
2 ． 混 淆 电 子 式 与 化 学 式 的 书 写 ， 如 将 Na2S 的 电 子 式 误 写 成
知识归纳总结：
1．离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
非极性键