高中化学必修一：3.2 铁的重要化合物 氧化钠和过氧化钠 教案
人教版高中化学必修一3.2几种重要的金属化合物 铁的重要化合物教学设计
《铁化合物》教学设计铁及其化合物是在学习氧化还原反应和离子反应的基础上，介绍的一个重要变价金属元素及其化合物。
内容包括二价铁与三价铁的性质及其相互转化，Fe3+及Fe2+的检验等。
因此，教学设计时可以引导学生在氧化还原理论的指导下，设计Fe3+及Fe2+的性质探究方案。
通过学习，可以建立基于物质类别、元素价态和检验物质性质的认知模型，发展化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
一、教学与评价目标1、教学目标（1）通过对Fe3+和Fe2+的化学性质的学习，体验在理论指导下进行科学探究的过程，并初步形成基于元素价态对物质性质进行预测和检验的认识模型。
（2）通过模仿中央2台科普求证节目“是真的吗”进行补铁传言的求证过程，感受化学在生活中的重要性，赞同化学使生活更美好的观点。
2、评价目标（1）通过对Fe3+和Fe2+相互转化的实验设计方案的交流与点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平。
（2）通过对学生补铁传言的求证过程，诊断并发展学生解决实际问题能力及其对化学价值的认识水平。
二、教学与评价思路三、教学流程导入：观看中央电视台科普求证节目“是真的吗”其中一期涉及贫血补铁的传言求证：“用铁锅炒菜能够补铁是真的吗”1、传言与求证1【学习任务1】如何使Fe3+转化为Fe2+呢？学生活动设计意图【评价任务1】诊断并发展学生在理论指导下提出假设，进行实验验证的分析思路的结构化水平2、传言与求证2【学习任务2】Fe 2+能被氧化成Fe 3+吗学生活动设计意图【评价任务2】发展学生在理论指导下进行科学假设，实验验证的探究方法。
3、传言与求证3【学习任务3】哪些试剂能让Fe 2+和Fe 3+产生沉淀？学生活动设计意图【评价任务3】发展学生探究物质性质的能力水平 4、归纳小结构建铁元素各物质之间的转化关系，巩固认识物质性质的二维图 【案例说明】铁在工业生产和日常生活中都有着重要的作用，铁也是构成血红蛋白的必要元素，中学生由于生长发育快、饮食习惯不合理等造成的缺铁性贫血现象比较普遍。
人教高中化学必修一3.2几种重要的化合物 铁的重要化合物教案
铁的重要化合物教案学习目标：1、了解铁的氧化物的性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和性质；3、探究Fe(OH)2制备的特殊操作；4、学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法重点：氢氧化亚铁的制备难点：氢氧化亚铁的制备问题导入：红墙上红色油漆中的红色物质是什么？【学生自学】阅读教材P59 标题1铁的重要化合物下面的内容，然后归纳整理完成表一：一、铁的氧化物表一二、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有：【实验探究1】怎样制备Fe(OH)2 、Fe(OH)3？试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液方法：两支洁净的试管各取少量FeCl3、FeSO4溶液，然后向两支试管分别滴加NaOH溶液观察现象。
学生操作、记录现象表二【提出问题1】为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？学生小组分析原因：这是因为白色的Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3（ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ）【小结】所以Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（白色），而灰绿色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3转化的中间过渡阶段。
【提出问题2】能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？学生小组讨论分析：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与空气接触 2.反应试剂溶有氧气实验改进的目的：隔绝氧气与反应物和生成物接触【实验探究2】利用现有试剂固体FeSO4、固体NaOH、溶液FeSO4、溶液NaOH、蒸馏水、植物油，仪器试管、烧杯、长的胶头滴管、酒精灯，讨论制备Fe(OH)2的改进实验方案学生小组讨论改进方案：方案：1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。
3、用长滴管吸取NaOH溶液，其尖端插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。
4、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层保护层（例如植物油），则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。
过氧化钠教学设计
与水反 应可生 氧； 强氧化 性能漂 白， 酚酞先 红后退 场； 二氧化 碳也反 应，
密封保 存记心 上； 防毒面 具里供 氧， 航天潜 水受赞
扬!
在幻灯片上：
1、用“双线桥”法表示 Na2O2
与水和与
课堂
CO2
反应的电子转移
检测 情况，并指出氧化剂、还原剂2、作业：源自4、那他们的化学色固体；力 、
性质呢？我们初 过 氧 化学 生
中的时候学过氧 钠 的 化的 动
化钠，它会与水发学 式 ：手 能
生反应，会与酸性Na2O2 力 、
氧化物发生反应，其 中 钠学 生
请同学们写出他 元 素 显的 表
们的化学方程式 +1 价，达 能
探 究 一 ： Na2O2氧 元 素力 以
属钠与氧气反应的知识，又为下面铝、铁的化合物的学习打下基础。同时根据教材内容安排的特点，需要 向学生传授典型知识推导的一般方法，为将来元素周期律的学习做好铺垫。可故本节教材具有承上启下的
作用。
教学策略选择与设计 （教学方法）
讨论法、多媒体辅助法 情景激疑法、分组
、比较法、归
纳小结法
教学准备：
1. 仪器与用品：三角架、石棉网、胶头滴管、脱脂棉、试管、小烧杯、玻璃导管、火柴、酒精灯、木条 2. 试剂：过氧化钠、水、酚酞试液。
教材及学情分析
本节课是第三章第二节的第一堂课，钠的化合物是本章教材的重点之一，是继初中氯化钠与氢氧化钠 学习后又一学习。对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过 氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验
现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。通过钠的化合物的学习,既可以巩固第三章第一节所学金
人教版高中化学必修一课件氧化钠和过氧化钠.pptx
化学式
属类 颜色、状态
与水反应 与C化O2反应 与盐学性酸反应
质
用途
保存
生成条件
Na2O 碱性氧化物 白色、固体
Na2O2 非碱性氧化物 淡黄色、固体
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 ↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
• 实验现象：焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐 呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿 色。
注 意：
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质
的焰色的干扰。）
几种金属的焰色：
Li
Na
紫红 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、 锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。
• 【实验】 • 1.火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄
色，喷灯的火焰温度高，而且无色。 • 2.做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧
到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。 • 3.做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃片
进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，能排除钠盐的 干扰。没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜 料代替。 • 一些改进实验：（1）用甲醇配制金属盐溶液，装 入喷雾器向火焰处喷射，焰色明显。 • （2）将粉笔先吸足酒精，再点燃，在火焰上进行 焰色反应实验，现象很明显。
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》教案人教版必修一
第2节《几种重要的金属化合物》一、新旧知识联系，培养“类比”思维在P51思考和交流及实验3-5的教材处理中，我们着眼于让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法——“同类物质，性质相似”的类比学习法，让学生用所熟知的物质性质，通过类比，学习新的物质性质。
具体设计如下：【教师】上一节我们曾经学习过钠的两种氧化物，请回忆并描述他们的物理性质。
【学生】略【教师】初中我们将氧化物分成哪几类？【学生】金属氧化物和非金属氧化物。
【教师】金属氧化物具有哪些化学性质？【学生】部分金属氧化物能与水、酸发生反应。
【板书】金属氧化物+水→可溶性碱【教师】我们最熟悉的金属氧化物是氧化钙，请写出氧化钙与水反应的化学方程式；氧化钠也是属于金属氧化物，能与水反应吗？请写出反应的化学方程式。
【学生】略（完成P51思考和交流）【教师】过氧化钠同样是属于金属氧化物，它能否与水反应，生成物又是什么呢？【实验】3-5【记录实验现象】填表【板书】2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【教师】由以上知识得知过氧化钠同样是属于金属氧化物，但性质却发生了很大的变化，原因是什么呢？【学生】过氧化钠氧元素的化合价是-1，产物中氧元素的化合价分别是-2、0，化合价发生变化。
【教师】此反应属于什么反应？氧化钠与水反应同样属于此类反应吗？【学生】凡是具有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，所以过氧化钠与水反应属于氧化还原反应，但氧化钠与水反应则不是。
【教师】所以氧化钠、过氧化钠虽然同样是属于金属氧化物，但由于氧元素的化合价发生了变化，性质就产生了巨大的差异。
二、细化实验过程，落实知识基础该节是实验数量最多的一节。
包括5个实验和2个科学探究实验，新教材没有明确规定哪些实验是学生实验，教师应根据本校学生的情况和本校设施的实际情况决定是否开设学生实验，而在开设学生实验的同时，教师必须保证课堂的有效性，这样就要求教师要细化实验过程，设计出有思考价值的问题，从而在课堂上落实好知识基础，提高学生实验综合能力。
高中化学3.2《几种重要的金属化合物》教案新人教版必修1
第二节几种重要的金属化合物第一课时学习目标：1、了解钠的化合物的性质和重要用途。
通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。
2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。
通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。
学习重点：Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质钠的化合物种类繁多，但这四种物质是典型代表物质，而且这四种物质也是历年考查碱金属有关知识的考查点，因此应该全面、准确掌握它们的性质学习难点：Na2O2的组成结构【教学过程】一、钠的重要化合物1．Na2O和Na2O2【思考交流】1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体2.氧化钠与过氧化钠与水反应相似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式Na 2O+H2O2NaOH【实验3-5】实验现象：有大量的气泡产生，试管外壁烫手，产生的气体可使带火星的木条复燃，反应后的溶液滴入酚酞后，溶液变红。
实验结论：Na2O2与水反应产物除NaOH外还有氧气，所以Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物。
化学方程式为：2Na 2O2+2H2O4NaOH+O2↑过氧化钠还可以与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气：化学方程式为：2Na 2O2+2CO22Na2CO3+O2↑所以，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。
2．Na2CO3与NaHCO3碳酸钠俗名纯碱、苏打，白色粉末。
碳酸氢钠俗名小苏打，白色细小晶体。
二者均可溶于水是厨房必备的物质【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1）溶解实验（2）稳定性实验（3）其他性质3．焰色反应多种金属及它们的化合物在燃烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
1、原理（了解）：原子或离子的外层电子(e －)−−−→−获得能量激发态电子(e －)−→−基态电子(e －)+能量(光)注意：此变化没有新物质生成，属于物理变化。
2、实验方法：①用品：铂丝(或铁丝、镍等)、酒精灯、火柴、蓝色钴玻璃、盐酸、待检物(溶液或固体)②实验步骤a 点燃酒精灯；b 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色，如有色可蘸盐酸再烧，直至呈原色；c 用铂丝蘸取固体或溶液灼烧、观察。
人教版化学必修一3.2《几种重要的金属化合物-钠的重要化合物》课程教学设计
钠的化合物教学设计教学目标：①知识技能目标：知道Na2O、Na2O2的性质和用途。
②能力方法目标：通过Na2O2和水、和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力。
③情感态度目标：通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
教学重点：过氧化钠的性质。
教学难点：过氧化钠和水及二氧化碳的反应教学方法：实验探究法、比较法教学用具：多媒体演示台、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台、镊子、小气球、Na２O２、稀盐酸、Na2CO3、NaHCO3、水、酚酞试剂。
教材分析：本章内容为高中化学第一次涉及到元素族的知识，通过多媒体向学生展示一些色彩鲜艳的图片，可以吸引他们的兴趣，激发学生的学习热情。
同时，根据教材内容安排的特点，需要向学生传授将典型知识推导到一般的方法，为将来元素周期律的学习做好铺垫。
钠的化合物也是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义。
学情分析：学生第一次接触元素化合物的知识，教会他们如何从典型推导到一般是教学的关键。
在学生缺乏基本动手实验的前提下，可以让学生在本节课中用实验、观察、对比、归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解。
这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.。
随堂练习：1．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（）A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．其分子式为NaHCO3·10H2O,在空气中会风化2.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－B．S2－、CO32－、Cl－、K+C．K+、Cu2+、SO42－、Na+D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－3．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO4. 2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求5．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和NaOH6．Na2O和Na2O2的混合物70g，放入98g水里充分反应后，所得溶液中的NaOH质量分数为50%，则原混合物中Na2O的质量.板书设计：第二节钠的化合物一、过氧化钠1．与水的反应２Na２O２＋２H２O==４NaOH＋O２↑2．与二氧化碳的反应２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２↑3．用途：过氧化物；做供氧剂4．保存：密闭保存二、氧化钠Na２O＋H２O====2NaOHNa２O＋CO２====Na２CO3三、碳酸钠和碳酸氢钠教学后记：本节课通过多媒体进行教学，既吸引了学生的学习兴趣，又加大了课堂容量。
高中化学-3.2.1第一课时-钠的重要化合物导学案-新人教版必修1
几种重要的金属化合物（导学案）第一课时钠的重要化合物【青春寄语】世上最重要的事，不在于我们在何处，而在于我们朝什么方向走！【学习目标】知识与技能：（1）了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应。
（2）了解氧化钠和过氧化钠的性质，掌握过氧化钠的性质。
（3）掌握碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的异同及相互转化。
过程与方法：通过对物质的比较，提高运用比较、归纳、推理能力。
通过试验和探究，提高学生实验操作能力、观察能力。
情感态度与价值观：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣。
在相互交流与评价中，养成团结合作的品质。
【学习重点】掌握过氧化钠的性质；掌握碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的异同及相互转化。
【学习难点】碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的鉴别及相互转化。
【知识链接】A级 1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出氧化钙与水反应的化学方程式。
CaOA级2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。
Fe2O3 CuO【探求新知】一、氧化钠和过氧化钠A级思考与交流：1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。
2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出该反应的化学方程式A级实验探究：实验3-5（课本55页图示）实验现象：带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。
实验结论：反应方程式：B级知识梳理222二、碳酸钠与碳酸氢钠性质探究（预习课本56页内容）Na2CO3俗名，状态为；NaHCO3俗名，状态为。
A级1. Na2CO3和NaHCO3水中溶解性向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。
B 233如图所示（课本56页图示），分别用 NaHCO 3和Na 2CO 3做实验，观察现象。
应用：B 级3. Na 2CO 3和NaHCO 3与酸，碱，盐反应写相应的化学方程式跟踪练习B 级 把上述反应改成离子方程式① Na 2CO 3和HCl② NaHCO 3和HCl ② NaHCO 3和NaOH ④ Na 2CO 3和Ca(OH)2 ⑤ Na 2CO 3和CaCl 2 4.Na 2CO 3及NaHCO 3的水溶液性质均呈 性，滴加酚酞后溶液均呈 色 三、焰色反应（预习课本57页内容）A 级1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
2019-2020年高中化学 3.2 几种重要的金属化合物导学案新人教版必修1 (I)
真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。 1 / 13 2019-2020年高中化学 3.2 几种重要的金属化合物导学案新人教版必修1 (I) 【学习目标】 1.掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的性质和用途。通过比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及区别 2.了解焰色反应的概念及操作。 【学习重点】Na2O、Na2O2 的化学性质碳酸钠和碳酸氢钠的转化及性质区别 【学习难点】Na2O2的化学性质碳酸钠和碳酸氢钠的转化及性质区别 【学习过程】 旧知回顾: 写出钠与氧气常温和点燃条件下反应的化学方程式。
新知探究: 一、Na2O、Na2O2 1. 氧化钠和过氧化钠 物 质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色 态 类 别 氧元素的价态 生成条件 与H2O反应
化学方程式 离子方程式
与CO2反应 主要用途 稳定性 真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。 2 / 13 2. 演示实验 化学书55页实验3-5 （1）反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象先变____，说明生成了______，后变____，说明______。 （2）生成的气体使带火星的木条____________，说明生成了_____________ （3）用手摸试管外壁，感觉___________，说明反应_____________ 二、焰色反应 1.演示实验 化学书57页实验3-6 2、定义 很多______________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 3、操作 洗- 将铂丝（或光洁的铁丝）用_______ 洗净 烧- 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至于______________ 蘸- 蘸取_______ 烧- 在无色火焰上灼烧，并观察_______ 洗- 再用_______洗净铂丝，并在火焰上灼烧至______________ 4、几种金属的焰色 钠_______ 钾_______ （观察时要透过______________ ） 5、注意事项 （1）焰色反应是_______的一种_______ 性质，无论是金属_______或金属_______均能发生焰色反应 （2）不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及少数金属元素才有此性质。 知识检测 1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（ ） A．都是淡黄色固体 B。都是碱性氧化物 C．都能与水反应生成碱 D。都能与二氧化碳化合 2.下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ） A．Na2O2和CO2 B. Na和O2 C.NaOH和CO2 D.C和O2
2019-2020年高中化学必修一3-2-2 铁的重要化合物 教案
2019-2020年高中化学必修一3-2-2 铁的重要化合物教案一、教学目标1、知识与技能①了解几种铁的氧化物的性质。
②理解铁的氢氧化物的制取方法和化学性质。
③掌握铁盐和亚铁盐的检验方法和相互转化方法。
2、过程与方法①通过实验培养学生观察、动手和分析问题的综合能力。
②通过对比方法掌握铁的几种氧化物和氢氧化物的性质。
3、情感态度与价值观①通过铁的氢氧化物制备的实验探究，让学生形成严谨求实的科学态度；②通过铁的化合物的性质的学习，提高学生学习化学的兴趣，培养学生的辩证思维能力。
二、教学重点、难点重点：铁的氢氧化物的性质、Fe3+的检验难点：Fe2+与Fe3+的相互转化三、教学方法实验探究法、对比归纳法四、教学过程【方法引入】学习金属的主线是金属→金属氧化物→氢氧化物→盐。
学习的金属是铁，那它的氧化物、氢氧化物、盐分别是什么？【学生活动】Fe的氧化物有三种，FeO、Fe2O3、Fe3O4。
Fe的氢氧化物有两种，Fe(OH)2、Fe(OH)3。
盐有两种，亚铁盐和铁盐。
【图片展示】几种铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿(Fe3O4)、褐铁矿(Fe2O3·nH2O )、黄铁矿(FeS2)。
【板书】一、铁的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4【知识梳理】【讲解】铁的氧化物的用途：Ⅰ.作为冶炼金属的原料，如赤铁矿。
Fe 2O 3+3CO ═2 Fe+3CO 2 Ⅱ.氧化铁俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料。
【学生活动】思考如何制备铁的氢氧化物。
【说明】氧化亚铁、氧化铁，它们都不溶于水，所以不能与水反应制备出氢氧化物。
根据氢氧化铝的制备方法可知，制备方法是可用可溶性的铁盐、亚铁盐和碱发生复分解反应制备。
【演示实验】制备氢氧化物：FeCl 3、FeCl 2分别与NaOH 的反应。
【现象分析】【探究】如何得到稳定的白色的氢氧化亚铁沉淀？高温【PPT 展示】制取稳定的白色的氢氧化亚铁沉淀的方法： 1、用煮沸的蒸馏水配制盐和碱溶液。
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第三章 《金属化合物》
第一课时《钠的重要化合物》教案
麒麟高中 夏崇金
一 教学目标
1 知识与技能
使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2 过程与方法
通过联想、类比、猜想、观察、分析、归纳等方法培养学生善于发现
问题、分析问题（多层次、多角度），解决问题的能力。
3 情感态度和价值观
通过小组实验、小组探讨，培养学生合作学习的科学素养。
4 课时安排: 1课时
二 教学重点、难点
1 重点 ：过氧化钠的性质
2 难点 ：过氧化钠与二氧化碳反应的本质
三 教学过程
[引言] 潜水艇的工作人员可在水下工作，哪些物质反应可用于呼吸
面具或潜水艇中作为氧气的来源呢？这就是今天我们要学习的内容。
[设 计 意 图] 激发学生学习欲望
[板书] 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的氧化物
[过渡] Na2O和Na2O2都是钠的含氧化合物。比较颜色，标化合价，
分析阴阳离子。
[复习] 钠在空气中氧化、点燃后得到什么物质？写出反应的化学方
程式。
[设 计 意 图] 建立新旧知识的联系。
[学 生 活 动] 回忆、思考后回答：
[学生板书] 4Na+O2＝2Na2O(白色固态氧化物)
2Na+O2Na2O2(淡黄色固态氧化物)
[多媒体] 对Na2O和Na2O2进行比较
[设 计 意 图] 全面比较Na2O和Na2O
2
[学 生 活 动] 观察课件并作答
[讲解]我们知道Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的一般性质，
如与水生成碱，与酸生成盐和水，与酸性氧化物只生成盐，请一位同
学上黑板分别写出Na2O与水，与盐酸，与CO2的反应。其他同学请在
草稿本上认真书写。
[设 计 意 图] 培养学生书写规范化能力
[学 生 活 动]写出方程式
Na2O+H2O＝2NaOH
Na2O+HCl＝NaCl+H2O
Na2O+CO2＝Na2CO3
[探究1]Na2O2 能否与水反应，若能反应，产物是什么？有何现象？
[设 计 意 图] 培养学生观察能力，进而激发学生用实验进行验证的
欲望，培养科学的认知方法。
[学 生 活 动] 由学生代表做好Na2O2 与水反应演示实验。
[师生互动] 探究、解释现象，分析写出方程式。
[板书] 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
[讲解]着重分析溶液颜色的原因。
引导学生从产物分析，从反应物组成分析，联想双氧水作用分析。
学生观察后回答现象，并总结在教材55页对应位置。
1 有无色气体产生
2 带火星的木条复燃
3 滴加酚酞后溶液无色变为红色
4 振荡后红色褪去。
[讲解]通过以上分析说明了Na2O2具有漂白性。实际应用中,我们常用
其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[探究2]往蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉着火。— 滴
水生火
实验进一步验证Na2O2 与水反应是放热反应。
[设 计 意 图]培养学生科学猜想和实验验证的能力。
[探究3]Na2O2 与CO2的反应
[设 计 意 图] 培养学生的实验动手能力
[学 生 活 动]动手做 、听讲、练习
[讲解]我们知道发生火灾时我们常常利用泡沫灭火剂产生的CO2灭
火。是不是CO2就一定能灭火呢？
1 往蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉上吹气，脱脂棉燃烧。— 吹气生烟
[师生互动] 探究解释现象，分析写出方程式。
[板书] 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
[讲解] 说明过氧化钠与水和二氧化碳的反应都是放热反应，火灾的
地方若有过氧化钠不可以用水和二氧化碳来灭火。
[讲解]这就是Na2O2为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来
源的原因。
[探究4] 分析过氧化钠与盐酸反应
[设 计 意图] 培养学生运用知识分析问题的能力 ，类比、猜想
[学 生 活 动] 学生互动，小组讨论
[板书] 2Na2O2+4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
[讲解]分析如果过氧化钠属于碱性氧化物，那么它应该具有碱性氧化
物的一般性质，那就是与水生成碱，与酸生成盐和水，与酸性氧化物
只生成盐。通过以上过氧化钠分别与水，与酸、与酸性氧化物的反应，
分析过氧化钠不是碱性氧化物，它是过氧化物。
[思考] 结合Na2O2的性质，分析用途
[讲解] 随堂练习
[小结]：Na2O Na2O2的性质和用途
课外作业：新学案上本节习题
[设 计 意 图] 巩固提升