高中化学人教版选修3课件：溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
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高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时溶解性手性和无机含氧酸的酸性课时作业课件新人教版选修3
6．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
答案 D 解析 碳原子连有四个不同的原子或基团就是手性碳原子。
答案
解析
7．下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是( )
答案 C
答案
解析 如果 1 个碳原子所连接的 4 个原子或基团各不相同，那么该碳原 子为手性碳原子。据此，可知 A 项与 B 项、D 项中各有 1 个手性碳原子；C 项中有 2 个手性碳原子。
B．乳酸(
)分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4 中非羟基氧原子数大于
次氯酸中非羟基氧原子数
答案 A
答案
解析 水分子稳定的原因是因为水分子中 H—O 键牢固，而与氢键无关。
14．双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知 H2O2 分子的结构如下图 所示：
答案
解析
11．下列含氧酸中酸性最强的是( ) A．HClO2 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．HMnO4
答案 D
解 析 若 将 含 氧 酸 写 成 通 式 (HO)mROn ， 则 A 中 HClO2 可 写 成 (HO)ClO，B 中 H2SeO3 可写成(HO)2SeO，C 中 H3BO3 可写成(HO)3B，D 中 HMnO4 可写成(HO)MnO3，而 n 值越大，酸性越强，故选 D。
复习课件
高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时溶解性手性和无机含氧酸的酸性课时作业课件新人教 版选修3
2021/4/17
高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时溶解性手性
1
和无机含氧酸的酸性课时作业课件新人教版选修3
高中化学选修三2.3.3溶解性手性无机酸的酸性课件
重点理解记忆
强度 比较
范德华力
氢键 共价键>氢键>范德华力
共价键
影响 强度 的因
素
①随着分子极性的增大而 增大
②组成和结构相似的物 质，相对分子质量越大， 范德华力越大
对于A—H…B—，A、B 的电负性越大，B原子 的半径越小，键能越大
成键原子半径越小， 键长越短，键能越 大，共价键越稳定
第二章 分子结构与性质 第三节 溶解性、手性和无机酸的酸性比较
3、 下列两分子的关系是 （ ）
A．互为同分异构体 C．是手性分子
B．是同一物质 D．互为同系物
复习：
1．范德华力
分子之间存在着相互作用力，它把分子聚集在一起，因而把这类分子间作 用力称为范德华力。其实质是静电作用。
①范德华力广泛存在于分子之间，只有分子间才有范德华力。属于分子间 的电性作用力。 ②范德华力很弱，约比共价键小。 ③范德华力只影响分子的物理性质，它无方向性和饱和性。
范德华力对物质性质的影响 ①对物质熔、沸点的影响 一般来说，分子晶体中范德华力越大，物质的熔、沸点越高。具体如下： a．组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，分子间的范德华 力逐渐增大，它们的熔、沸点逐渐升高。
教材P51
1. NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似 相溶〞规律， NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水分子 之间还可以形成氢键，使得NH3更易溶于水。
2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如〔乙酸乙酯〕也是非极性溶剂，而 水为极性溶剂，根据“相似相溶〞规律，应当用有机溶剂溶解油漆而 不能用水溶解油漆。
A．互为同分异构体 C．是手性分子
B．是同一物质 D．互为同系物
第二章 溶解性 无机含氧酸分子的酸性
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3．分子结构的相似性：“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇分子中的 —OH 与水分子中的—OH 相近，因而乙醇能与水互溶。当然，乙醇分子由于—OH 的 极性较强，易与 H2O 形成氢键也是其互溶的原因。而戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH) 中的烃基较大，烃基是非极性基团，是疏水亲油基团。戊醇在水中的溶解度明显小。 烃基越大的醇在水中的溶解度就越小。羧酸也是如此。 4．反应：如果溶质与水能发生化学反应，也会增大溶质的溶解度。如 SO2 与水发生反 应生成 H2SO3，而 H2SO3 可溶于水，因此，SO2 的溶解度较大。
似相溶规律”，并能灵活加以应用，能 从物质的微观层面理解其组成、结构和 性质。 2．科学态度与社会责任：通过对手性 异构体及手性碳原子的了解，培养严谨 求实的科学态度；崇尚真理，形成真理
面前人人平等的意识。
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01 基础 自主落实 02 要点 系统认知 03 检测 课堂达标 04 演练 效果检测
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一、溶解性 1．“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般都溶于极性溶剂。
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2．影响因素
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[微思考] 为什么乙醇与水互溶，而戊醇在水中溶解度明显减小？
[提示] 乙醇中的—OH 与水分子的—OH 相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH 中的烃基较大，其中的—OH 跟水分子的—OH 的相似因素小 得多，故溶解度明显减小。
选项中的 HClO4 中的 Cl 为＋7 价，是 Cl 原子的最高价，酸性最强。
课件溶解性手性无机含氧酸分子的酸性ppt选修PPT课件_优秀版
-1-
首页
学习目标
核心素养脉络
1.通过实验了解影响物质溶 解性的因素及相似相溶规
律
2.通过生活现象对比理解手 性分子并将其应用于生命
科学
3.了解无机含氧酸分子酸性 强弱的原因
-2-
课前预习案 新知导学
阅读思考Biblioteka 自主检测任务一、阅读教材第50页“溶解性”,回答下列问题:
1.什么是“相似相溶”规律?
提示:“相似相溶”规律是指非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极
0 弱酸 如 HClO
1 HmROm+n:n=
2 3
中强酸 如H2SO3 强酸 如 HNO3 最强酸 如 HClO4
-12-
重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
考向一 HClO>HBrO4>HIO4 溶解性 【例题1】 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( ) 第二课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
解析:元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,A项正确;无机含氧酸酸性强弱的判断:同一元素的含氧酸,该元素价态
A.氯化氢易溶于水 越高,酸性越强,B项正确;HClO中的氯不是最高价,C项错误;酸性:H2SO4(强酸)>H2SO3(中强酸)>H2CO3(弱酸),D项正确。
判断物质溶解性的四个角度 HClO>HBrO4>HIO4
阅读思考
自主检测
4.用“易溶”或者“不易溶”表示出下列几种晶体在水和四氯化碳
无机含氧酸分子的酸性强弱比较
中的溶解情况: 解析:元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,A项正确;无机含氧酸酸性强弱的判断:同一元素的含氧酸,该元素价态
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核心素养脉络
1.通过实验了解影响物质溶 解性的因素及相似相溶规
律
2.通过生活现象对比理解手 性分子并将其应用于生命
科学
3.了解无机含氧酸分子酸性 强弱的原因
-2-
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阅读思考Biblioteka 自主检测任务一、阅读教材第50页“溶解性”,回答下列问题:
1.什么是“相似相溶”规律?
提示:“相似相溶”规律是指非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极
0 弱酸 如 HClO
1 HmROm+n:n=
2 3
中强酸 如H2SO3 强酸 如 HNO3 最强酸 如 HClO4
-12-
重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
考向一 HClO>HBrO4>HIO4 溶解性 【例题1】 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( ) 第二课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
解析:元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,A项正确;无机含氧酸酸性强弱的判断:同一元素的含氧酸,该元素价态
A.氯化氢易溶于水 越高,酸性越强,B项正确;HClO中的氯不是最高价,C项错误;酸性:H2SO4(强酸)>H2SO3(中强酸)>H2CO3(弱酸),D项正确。
判断物质溶解性的四个角度 HClO>HBrO4>HIO4
阅读思考
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4.用“易溶”或者“不易溶”表示出下列几种晶体在水和四氯化碳
无机含氧酸分子的酸性强弱比较
中的溶解情况: 解析:元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,A项正确;无机含氧酸酸性强弱的判断:同一元素的含氧酸,该元素价态
第二章 第三节 第2课时 溶解性 手性 无机含氧酸的酸性
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3．根据非羟基氧原子数判断：
0 1 HnROm：m－n＝ 2 3
弱酸
如HClO
中强酸 如H2SO3 强酸 如HNO3 很强酸 如HClO4
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4．根据化学反应判断：相对强酸可以制备相对弱酸。 如：H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑， 酸性：H2SO4>H2SO3 H2O＋CO2＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO， 酸性：H2CO3>HClO。 注意：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，但酸性 H2S<H2SO4。 5．根据电离常数判断： 如：K(H3PO4)>K(HClO) 酸性：H3PO4>HClO。
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2．手性分子 具有完全相同的组成和原子排列的、互为镜像而不能重叠的一对分子互称 手性异构体。有手性异构体的分子叫作手性分子(虽然两个分子的结构从平 面上看一模一样，但在空间上构成了实物和镜像的关系，可以比作左右手 的关系，所以叫手性分子)。手性分子中连接四个不同原子或原子团的碳原 子称为手性碳原子。例如：CHBrClF 是一个简单的手性分子，如下图 1 所 示的两个分子互为镜像。 又如， 丙氨酸分子(手性碳原子上连接—H、 —CH3、 —NH2、—COOH)的手性可表示为下图 2。
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第 2 课时 溶解性
手性 无机含氧酸的酸性
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1．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。(重点) 2．了解手性分子及在生命科学等方面的应用。 3．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。(重点)
高中化学选修人教版分子的性质溶解性、手性、含氧酸ppt
【知重识 点与难能点力】】：
元4．素俄周罗期斯表交可通分运为输哪特些点族和?城为市什分么布副规族律元。素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？
1在、小原农因经:法济国占封主建导制地度位阻的碍古了代资社本会主，义以的纺发织展为。代表18的世家纪庭的手“工启业蒙，运是动民”间为手法工国业大的革一命种作。了作重为要农的产理的论副准业备，。家庭手工业产品主要用来
(说3)明4世商纪周，时罗期马我皇国帝青以铜此冶作铸为技基术督高教超历。法中。国(于4)作19用95:年儒赠略送历给后联来合成国为的今“天世人纪们宝使鼎用”的就公是历仿的基础司。母戊方鼎铸造的。
OH
l2F2
B.CH3—CH—COOH CH2—OH
C.CH3CH2OH
D.CH—OH CH2—OH
2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是B
()
OH
Cl H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br
C.HOOC—CH—C—C—Cl
Br Br CH3
化成碳酸分子来估算酸的强度相比，自然 问难题点二 ：:中化国学古电代池商、业太发阳展能繁电荣池的和原燃因料电池的能量如何转化?它们对环境有没有污染?有哪些应用?一节铅蓄电池的电压是பைடு நூலகம்少伏?太阳能
电〔池课有 堂哪小些结优〕缺点?
就小了近百倍了。 (商2)周以时上期法，律青和铜众器多形法体律巨概大念，，庄共重同雄构奇成，了纹完饰整细的腻罗优马美法，学工系艺统精。湛，世界罕见。P8图的司母戊方鼎就是商周时期青铜器的代表作。它
由于溶于水的二氧化碳分子只有几百分之 度如左果右 石。油烧开成采的完器后皿，质这地些坚国硬家，又敲如击何能发发展出呢金？石请声同。学为之出谋划策。展开讨论
元4．素俄周罗期斯表交可通分运为输哪特些点族和?城为市什分么布副规族律元。素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？
1在、小原农因经:法济国占封主建导制地度位阻的碍古了代资社本会主，义以的纺发织展为。代表18的世家纪庭的手“工启业蒙，运是动民”间为手法工国业大的革一命种作。了作重为要农的产理的论副准业备，。家庭手工业产品主要用来
(说3)明4世商纪周，时罗期马我皇国帝青以铜此冶作铸为技基术督高教超历。法中。国(于4)作19用95:年儒赠略送历给后联来合成国为的今“天世人纪们宝使鼎用”的就公是历仿的基础司。母戊方鼎铸造的。
OH
l2F2
B.CH3—CH—COOH CH2—OH
C.CH3CH2OH
D.CH—OH CH2—OH
2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是B
()
OH
Cl H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br
C.HOOC—CH—C—C—Cl
Br Br CH3
化成碳酸分子来估算酸的强度相比，自然 问难题点二 ：:中化国学古电代池商、业太发阳展能繁电荣池的和原燃因料电池的能量如何转化?它们对环境有没有污染?有哪些应用?一节铅蓄电池的电压是பைடு நூலகம்少伏?太阳能
电〔池课有 堂哪小些结优〕缺点?
就小了近百倍了。 (商2)周以时上期法，律青和铜众器多形法体律巨概大念，，庄共重同雄构奇成，了纹完饰整细的腻罗优马美法，学工系艺统精。湛，世界罕见。P8图的司母戊方鼎就是商周时期青铜器的代表作。它
由于溶于水的二氧化碳分子只有几百分之 度如左果右 石。油烧开成采的完器后皿，质这地些坚国硬家，又敲如击何能发发展出呢金？石请声同。学为之出谋划策。展开讨论
2020-2021学年高中化学 第二章 分子结构与性质 第3节 第2课时 溶解性 手性 无机含氧酸
【答案】C
【跟踪训练】1.将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表： 物质 蔗糖 磷酸 碘 萘
(1)水 (2)四氯化碳
【答案】(1)易溶 易溶 难溶 难溶 (2)难溶 难溶 易溶 易 溶
手性分子
1．手性碳原子 连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。用*C 来标记。具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子造成的。如
课堂巩固·夯实双基
1．(2019·湖南衡阳高二期末) 判断物质在不同溶液中的溶解性时，
一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用作HCl尾气吸收的
是
()
【答案】C
2．(2019·河北唐山高二检测)下列物质中，属于易溶于水的一组是
()
A．CH4、CCl4、CO2 C．Cl2、H2、N2 【答案】B
第二章 分子结构与性质
三维课标 ·明晰重难
全优学案 ·自主预习
三层解读 ·综合提升
课堂巩固 ·夯实双基
课时作业
(2)依据溶质与溶剂之间是否存在氢键 溶剂与溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成 氢键，在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、 乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键的原因。
机含氧酸分子的酸性课件新人教版选修3
全优学案·自主预习
知识点 1 物质的溶解性
“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于__非__极__性__溶剂，极性溶质一般能溶于__极__性__ 溶剂。 (1)外界因素：主要有___温__度___、___压__强___等。 (2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越___好___(填 “好”或“差”)。
知识点 2 手性与无机含氧酸分子的酸性
人教版化学选修三新素养讲义第二章第三节第2课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性
第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性1．能够根据“相似相溶”规律分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。
2.认识手性异构体的手性分子，会判断手性碳原子。
3.学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。
溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
2．影响物质溶解性的因素(1)外界因素：主要有温度、压强等。
(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。
(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大，如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大，如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。
正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子(2)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘(3)SO2和HCl均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子(4)硫在CS2中的溶解度比在酒精中的小答案：(1)√(2)×酒精与水混溶，不能萃取出碘(3)√(4)×硫、CS2均为非极性分子，硫在CS2中的溶解度比在酒精中的大1．碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2的相对分子质量相差较小，而H2O与I2的相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4与I2中都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子解析：选D。
根据“相似相溶”规律：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
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答案：A
2．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 A．HNO2 B．H2SO3
(
)
C．HClO3
D．HClO4
解析：根据无机含氧酸酸性强弱的判断方法可知， HNO2和H2SO3是中强酸，HClO3是强酸，而HClO4的 酸性最强。 答案：D
3．下列说法不正确的是 A．互为手性异构体的分子互为镜像
(
)
B．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手 性分子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同 解析：互为手性分子的组成相同，但其性质不同。 答案：D
4．下列物质易溶于水的是________，易溶于CCl4的是 ________(均填编号)。
①NH3
②CH4
③
④HCl
⑤C2H4
⑥Br2
⑦HNO3 ⑧SO2
子团，故D项正确。 [答案] D
判断手性碳原子时，要观察与此碳原子直接相连的原
子或原子团是否相同，连接四个不同的原子或原子团，该 碳原子为手性碳原子，如选项D。
(1)对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，
其含氧酸的酸性越强。例如，酸性：HClO4＞HClO3＞ HClO2＞HClO。 (2)同主族相同化合价的不同种元素，中心原子R的原 子半径越小，酸性越强。例如，原子半径Cl＜Br＜I，故酸 性：HClO3＞HBrO3＞HIO3。 (3)结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化
性碳原子。例如：CHBrClF是一个简单的手性分子，如下 图1所示的两个分子互为镜像。又如，丙氨酸分子(手性碳 原子上连接—H、—CH3、—NH2、—COOH)的手性可表 示为下图2。
[例1] 下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CCl2F2 B．CH3CH2OH
(
)
[解析]
中心原子连有四个不同的原子或基团，化合物的分
(4)溶质与水发生反应时可 增加 其溶解度，如SO2与
H2O生成H2SO3，NH3与H2O生成NH3· H2O等。 (5)“相似相溶”原理还适用于 分子结构 的相似性，如 CH3CH2OH中的—OH与H2O中的—OH相似，乙醇能与 H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中
的—OH跟水分子中的—OH相似的因素小得多，因而戊醇
1．利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是 ①HCl易溶于水 ②I2微溶于水 ③Cl2能溶于水
(
)
④NH3易溶于水
A．①②④ C．①②③ B．②③ D．①②③④
解析：HCl、NH3、H2O均属于极性分子，I2、Cl2均属于非 极性分子，根据“相似相溶”规律HCl、NH3易溶于水，I2微
溶于水，Cl2溶于水是因为Cl2与H2O反应生成HCl和HClO。
解析： 根据“相似相溶”规律， 水为极性溶剂， NH3、 HCl、 HNO3、SO2 为极性分子，所以它们易溶于水。CCl4 为非极 性溶剂， CH4、 、 C2H4、 Br2 为非极性分子， 易溶于 CCl4。
答案：①④⑦⑧
②③⑤⑥
1．手性碳原子 连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，
一、溶解性 1．“相似相溶”规律 非极性溶质一般溶于 非极性 溶剂，极性溶质一般能溶 于 极性 溶剂。
2．影响物质溶解性的因素
(1)外界因素主要有 温度 、 压强 等。 (2)从分子极性的角度有“相似相溶”规律。
(3)如果溶质与溶剂之间能形成 氢键 ，则溶解度增大， 且 氢键 作用力越大，溶解度越大。
子才具有手性。A中C原子只连有Cl、F两种原子，故A项错误； CH3CH2OH分子中两个C原子分别连有2种和3种不同的原子或 原子团，故B项错误； 水分子中1、3号C原子结构对
称，故2号C原子连有3种原子或原子团，1,3号相同连有2个氢原
子，3种不同原子或原子团，故C项错误； 分子中2号
C原子连有—CH3、—H、—OOH、—OH四种不同的原子或原
常用*C表示：如
，R1、R2、R3、R4是互
不相同的原子或基团。
2．手性分子
具有完全相同的组成和原子排列的、互为镜像而不能 重叠的一对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子叫 做手性分子(虽然两个分子的结构从平面上看一模一样，但 在空间上构成了实物和镜像的关系，可以比作左右手的关
系，所以叫手性分子)。手性分子中的不对称碳原子称为手
性)越强，其相应酸的酸性越强。例如，酸性：H2SO3＞
H2SeO3＞H2TeO3。
(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸
性越强。 含氧酸通式[(HO)mROn]中，n为非羟基氧原子(即不与 氢相连的氧原子)的数目，n越大，酸性越强。 (5)同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性可根
据元素非金属性的强弱进行比较。
课前预习 · 巧设计 第 二 章 第 二 课 时
设计1 设计2 设计3 考点一 考点二 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
第 三 节
名师课堂 · 一点通
创新演练 · 大冲关
1．极性分子：正电中心和负电中心 不重合 。非极性
分子：正电中心和负电中心 重合 。 2．只含非极性键的分子一定是非极性分子，分子中极 性键的极性的向量和等于零时是非极性 分子。 3．氢键属于分子间作用力，分子间氢键的存在使物质 的 熔沸点升高 ，在水中的溶解度 增大 。
①同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸的 酸性逐渐减弱。 ②同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸的 酸性逐渐增强。
[例2]
已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，
m＝2，n＝2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式
中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最
在水中的溶解度明显减小。
二、手性
1．手性异构体 具有完全ห้องสมุดไป่ตู้同的 组成 和原子排列 的一对分子，如同左 手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称 手性异构体。
2．手性分子
有 手性异构体 的分子叫做手性分子。
三、无机含氧酸分子的酸性
(1)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越 高，其含氧酸的酸性越 强 。如酸性强弱：HClO＜ HClO2 ＜ HClO3 ＜ HClO4。 (2)如果把含氧酸的通式写成(OH)mROn的形式，成酸元 素R相同时，则n值越大，酸性也就越 强 。
2．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 A．HNO2 B．H2SO3
(
)
C．HClO3
D．HClO4
解析：根据无机含氧酸酸性强弱的判断方法可知， HNO2和H2SO3是中强酸，HClO3是强酸，而HClO4的 酸性最强。 答案：D
3．下列说法不正确的是 A．互为手性异构体的分子互为镜像
(
)
B．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手 性分子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同 解析：互为手性分子的组成相同，但其性质不同。 答案：D
4．下列物质易溶于水的是________，易溶于CCl4的是 ________(均填编号)。
①NH3
②CH4
③
④HCl
⑤C2H4
⑥Br2
⑦HNO3 ⑧SO2
子团，故D项正确。 [答案] D
判断手性碳原子时，要观察与此碳原子直接相连的原
子或原子团是否相同，连接四个不同的原子或原子团，该 碳原子为手性碳原子，如选项D。
(1)对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，
其含氧酸的酸性越强。例如，酸性：HClO4＞HClO3＞ HClO2＞HClO。 (2)同主族相同化合价的不同种元素，中心原子R的原 子半径越小，酸性越强。例如，原子半径Cl＜Br＜I，故酸 性：HClO3＞HBrO3＞HIO3。 (3)结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化
性碳原子。例如：CHBrClF是一个简单的手性分子，如下 图1所示的两个分子互为镜像。又如，丙氨酸分子(手性碳 原子上连接—H、—CH3、—NH2、—COOH)的手性可表 示为下图2。
[例1] 下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CCl2F2 B．CH3CH2OH
(
)
[解析]
中心原子连有四个不同的原子或基团，化合物的分
(4)溶质与水发生反应时可 增加 其溶解度，如SO2与
H2O生成H2SO3，NH3与H2O生成NH3· H2O等。 (5)“相似相溶”原理还适用于 分子结构 的相似性，如 CH3CH2OH中的—OH与H2O中的—OH相似，乙醇能与 H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中
的—OH跟水分子中的—OH相似的因素小得多，因而戊醇
1．利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是 ①HCl易溶于水 ②I2微溶于水 ③Cl2能溶于水
(
)
④NH3易溶于水
A．①②④ C．①②③ B．②③ D．①②③④
解析：HCl、NH3、H2O均属于极性分子，I2、Cl2均属于非 极性分子，根据“相似相溶”规律HCl、NH3易溶于水，I2微
溶于水，Cl2溶于水是因为Cl2与H2O反应生成HCl和HClO。
解析： 根据“相似相溶”规律， 水为极性溶剂， NH3、 HCl、 HNO3、SO2 为极性分子，所以它们易溶于水。CCl4 为非极 性溶剂， CH4、 、 C2H4、 Br2 为非极性分子， 易溶于 CCl4。
答案：①④⑦⑧
②③⑤⑥
1．手性碳原子 连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，
一、溶解性 1．“相似相溶”规律 非极性溶质一般溶于 非极性 溶剂，极性溶质一般能溶 于 极性 溶剂。
2．影响物质溶解性的因素
(1)外界因素主要有 温度 、 压强 等。 (2)从分子极性的角度有“相似相溶”规律。
(3)如果溶质与溶剂之间能形成 氢键 ，则溶解度增大， 且 氢键 作用力越大，溶解度越大。
子才具有手性。A中C原子只连有Cl、F两种原子，故A项错误； CH3CH2OH分子中两个C原子分别连有2种和3种不同的原子或 原子团，故B项错误； 水分子中1、3号C原子结构对
称，故2号C原子连有3种原子或原子团，1,3号相同连有2个氢原
子，3种不同原子或原子团，故C项错误； 分子中2号
C原子连有—CH3、—H、—OOH、—OH四种不同的原子或原
常用*C表示：如
，R1、R2、R3、R4是互
不相同的原子或基团。
2．手性分子
具有完全相同的组成和原子排列的、互为镜像而不能 重叠的一对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子叫 做手性分子(虽然两个分子的结构从平面上看一模一样，但 在空间上构成了实物和镜像的关系，可以比作左右手的关
系，所以叫手性分子)。手性分子中的不对称碳原子称为手
性)越强，其相应酸的酸性越强。例如，酸性：H2SO3＞
H2SeO3＞H2TeO3。
(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸
性越强。 含氧酸通式[(HO)mROn]中，n为非羟基氧原子(即不与 氢相连的氧原子)的数目，n越大，酸性越强。 (5)同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性可根
据元素非金属性的强弱进行比较。
课前预习 · 巧设计 第 二 章 第 二 课 时
设计1 设计2 设计3 考点一 考点二 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
第 三 节
名师课堂 · 一点通
创新演练 · 大冲关
1．极性分子：正电中心和负电中心 不重合 。非极性
分子：正电中心和负电中心 重合 。 2．只含非极性键的分子一定是非极性分子，分子中极 性键的极性的向量和等于零时是非极性 分子。 3．氢键属于分子间作用力，分子间氢键的存在使物质 的 熔沸点升高 ，在水中的溶解度 增大 。
①同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸的 酸性逐渐减弱。 ②同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸的 酸性逐渐增强。
[例2]
已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，
m＝2，n＝2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式
中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最
在水中的溶解度明显减小。
二、手性
1．手性异构体 具有完全ห้องสมุดไป่ตู้同的 组成 和原子排列 的一对分子，如同左 手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称 手性异构体。
2．手性分子
有 手性异构体 的分子叫做手性分子。
三、无机含氧酸分子的酸性
(1)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越 高，其含氧酸的酸性越 强 。如酸性强弱：HClO＜ HClO2 ＜ HClO3 ＜ HClO4。 (2)如果把含氧酸的通式写成(OH)mROn的形式，成酸元 素R相同时，则n值越大，酸性也就越 强 。