无机化学练习题(答案)

练习题

1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错）

2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错）

3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错）

4、反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错）

5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错）

6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错）

7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对）

8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对）

9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（对）

10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错）

11、反应1

2N2(g)+

3

2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是，

按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（）

12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对）

13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对）

14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错）

15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数

K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对）

16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】

答：（错）

17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错）

18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对）

19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对）

20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错）

21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E

Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E

Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E

则E=E+E【21】答：（对）

22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答：（对）

23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4⨯105和2⨯1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)【23】答：（对）

24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对）

25、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。【25】答：（错）

26、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【26】答：（错）

27、磁矩大的配合物，其稳定性强。【27】答：（错）

28、H-在水溶液中不能存在。【28】答：（对）

29、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。【29】答：（对）

30、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。【30】答：（对）

31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。

【31】答：（对）

1、错

2、错

3、错

4、错

5、错

6、错

7、对

8、对

9、对10、错11、12对13、对14、错15、

对16、错17、错18、对19、对20、错21、对22对23、对24、对25、错26、错27、错28、

对29、对30、对31、对

1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。【1】答：（错）

2、在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。【2】答：（错）

3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。【3】答：（对）

4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【4】答：（对）

5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。【5】答：（错）

6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。【6】答：（错）

7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。【7】答：（错）

8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。【8】答：（错）

9、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【9】答：（对）

10、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。【10】答：（对）

11、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数

K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【11】答：（对）

12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。【12】答：（对）

13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。【13】答：（错）

14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道σs和σs*。【14】答：（错）

15、沸点高的物质，其分子极化率一定大。【15】答：（错）

16、NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。【16】答：（错）

17、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。【17】答：（错）

18、已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。. 【18】答：（错）

19、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。【19】答：（对）

20、碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOH

21、(1)Zn+Cu2+Zn2++CuE

(2)Fe2++Zn Fe+Zn2+E