习题8-沉淀溶解平衡
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沉淀溶解平衡习题
1.是非判断题
1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近,皆约为10-8
,故两者饱和溶液中,Ca 2+
及Pb 2+
离子的浓度近似相等。
1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后,AgCl 的溶度积和溶解度都不变。
1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2),则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。
1-4在常温下,Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为×10-12
和×10-10
,前者小于后者,因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。
1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为×10-15和×10-28,欲使Mn 2+与Pb 2+分离开,只要在酸性溶液中适当控制pH 值,通入H 2S 。
1-6为使沉淀损失减小,洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水,而用稀H 2SO 4。 1-7一定温度下,AB 型和AB 2型难溶电解质,容度积大的,溶解度也大。 1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体,会使BaCO 3溶解度降低,容度积减小。 1-9 CaCO 3的容度积为×10-9,这意味着所有含CaCO 3的溶液中,c(Ca 2+)=c(CO 32-),且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=×10-9。
1-10同类型的难溶电解质,K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者,如二者K sp θ
差别越大,转化反应就越完全。 2.选择题
2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时,NaCl(s)能沉淀析出的原因是
是强酸,任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动,生成NaCl(s) C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值
D.()K NaCl SP 不受酸的影响,但增加Cl-离子浓度,能使()K NaCl SP 减小 2-2对于A 、B 两种难溶盐,若A 的溶解度大于B 的溶解度,则必有
A.()()sp sp K A K B θθ>
B.()()sp sp K A K B θθ<
C.()()sp sp K A K B θθ≈
D.不一定
2-3已知CaSO 4的溶度积为×10-5
,如果用 mol ·L -1
的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合,若要产生硫酸钙沉淀,则混合前Na 2SO 4溶液的浓度(mol ·L -1
)至少应为
A.5.0×10-3
-3
C
AgCl 与AgI 的sp K θ
之比为2×106
,若将同一浓
度的Ag +(10-5 mol ·L -1)分别加到具有相同氯离子和碘离子(浓度为10-5 mol ·L -1
)的溶液中,则可能发生的现象是
A. Cl -及I -以相同量沉淀
B. I -沉淀较多
C. Cl -沉淀较多
D.不能确定
2-5 已知()3K NH b θ=×10-5,M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K sp
θ=×10-14。现往 mol ·L -1
氨水与 mol ·L -1
盐酸的混合溶液中加入固体,达到平衡后则
A.生成Cd(OH)2沉淀
B.无Cd(OH)2沉淀
C.生成碱式盐沉淀
D. CdCl 2固体不溶 2-6 微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中×10-7
g ,摩尔质量为462.52g ·mol –1
,微溶
化合物Ag 3AsO 4的溶度积为
A. 1.2×10-14
B. ×10-18
C. ×10-15
D. ×10-20
2-7微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是:AB 2C 3A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为×10-3
mol ·L -1
,则该微溶化合物的溶度积是 A. ×10
-15 B. ×10-14 C. ×10-16 D. 6×10-9
2-8不考虑各种副反应,微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是 K sp m n
θ+K sp m n
m n θ+K sp m n
m n θK sp m m n
m n θ+
2-9 CaF 2沉淀的K sp θ=×10-11
,CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1
)为 A. 1.9×10
-4
B. ×10-4
C. ×10-3
D. ×10-3
2-10微溶化合物CaF 2在 mol ·L -1
CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1
)为
A.4.1×10-5
B. ×10-5
C. ×10-4
D. ×10-4
2-11已知2K a θ(H 2SO 4) =×10-2
,K sp θ(BaSO 4)= ×10-11
。则BaSO 4在 mol ·L -1
HCl 中的溶解度(mol ·L -1
)为
A. 2.3×10-4
B. ×10
-4
C. ×10-5
D. ×10-5
2-12微溶化合物Ag 2CrO 4在 mol ·L -1
AgNO 3溶液中的溶解度比在 mol ·L -1
K 2CrO 4溶液中的溶解度 A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍
2-13已知CuS 的K sp θ=×10-36
,H 2S 的1K a θ和2K a θ分别为×10-7
和×10-15
,计算难溶化合物CuS 在pH =的
饱和H 2S 溶液中的溶解度(mol ·L -1
)为 A. 6.5×10
-5
B. ×10-5
C. ×10-4
D. ×10-4
2-14已知BaSO 4的K sp θ=×10-10
,将 mol ·L -1
BaCl 2溶液与 mol ·L -1
Na 2SO 4溶液混合时,Ba 2+
离子被沉淀的百分数为
A. 23
B. 55
C. 45
D. 77
2-15已知Ba 的相对原子质量为,M(BaSO 4)=233.4g · mol –1
,K sp θ(BaSO 4)=×10-10
,H 2SO 4的2K a θ=×
10-2。准确称取含0.1000g Ba 的BaSO 4·2H 2O 固体,处理成100mL 溶液,向其中加入 mol ·L -1
H 2SO 4溶液后,溶液中剩余Ba 有多少克
A. 1.6×10-3
g B. 0.373g C. 0.033g D. 0.33g