2019版一轮优化探究化学(人教版)练习：第六章 第22讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析
2020届高考化学一轮总复习第六章第22讲电解池金属的电化学腐蚀与防护课件
■多维思考·查漏补缺 一、思维诊断——易错易混辨析 (1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( ) (2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) (3)电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应( ) (4)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极( ) (5)电解稀硫酸制 H2、O2 时铜作阳极( ) (6)电解 CuCl2 溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色( )
第六章 化学反应与能量
第22讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
C 目录 ONTENTS
考点1 考点2 微专题24 4 考点3 5 微专题25 [做真题•对接高考] 课时作业
【考纲要求】 1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和 总反应方程式。2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止 金属腐蚀的措施。
阴极反应式：____________________________________________________________；
总反应离子方程式：______________________________________________________。
(2)用铁做电极电解 NaCl 溶液 阳极反应式：____________________________________________________________； 阴极反应式：____________________________________________________________； 总反应化学方程式：______________________________________________________。 (3)用 Al 做电极电解 NaOH 溶液 阳极反应式：____________________________________________________________； 阴极反应式：____________________________________________________________； 总反应离子方程式：______________________________________________________。
2019-2020年高三化学一轮复习 考点规范练18 电解池 金属的腐蚀与防护 新人教版
2019-2020年高三化学一轮复习考点规范练18 电解池金属的腐蚀与防护新人教版一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块答案:A解析:形成电解池,被保护的金属作阴极,与电源的负极相连,A选项正确。
2.(2015安徽示范高中第一次联考)一定条件下,有关金属腐蚀的下列说法不正确的是( )A.为减缓金属腐蚀,可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接作阴极B.在pH<6的溶液中,金属主要发生析氢腐蚀C.钢铁制品腐蚀时正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-D.在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽〚导学号25730366〛答案:A解析:要保护的金属物件应与外电源的负极相连作阴极。
3.(2015江苏扬州调研)电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。
电解过程中生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去,电解时阳极也会产生少量气体,下列说法正确的是( )A.可以用铝片或铜片代替铁片B.阳极产生的气体可能是O2C.电解过程中H+向阳极移动D.若污水导电能力较弱,可加入足量硫酸〚导学号25730367〛答案:B解析:可用铝片代替铁片,但不能用铜片代替铁片,A项错;阳极为Fe失电子生成Fe2+,但由题意知,阳极也会产生少量气体,则可能为O2,B项对;电解过程中H+向阴极移动,C项错。
4.(2015安徽蚌埠皖北高考学校第一次月考)下列实验装置,其中按要求设计正确的是( )答案:B解析:Fe与电源正极相连,为阳极,则阳极不生成氯气,不能利用淀粉-KI溶液检验氯气的生成,显然不合理,故A错误;Zn为负极,Cu为正极,图中构成Cu-Zn原电池,产生的电流由正极流向负极,故B 正确;电镀银时,Ag为阳极,镀件为阴极,电解质溶液为硝酸银溶液,图中电解质溶液为硝酸钠溶液,不合理,故C错误;粗铜精炼时,粗铜为阳极,纯铜为阴极,图中恰好相反,不合理,故D错误。
2019版高考化学一轮复习练习：第六章 第3课时 电解池、金属的腐蚀与防护 Word版
课时3 电解池、金属的腐蚀与防护一、选择题1．(2017·贵阳调研)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳”号的货轮满载着精选铜矿砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。
坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精选铜矿砂密切相关。
下列对此调查结论的理解正确的是()A．精铜矿砂装载过多导致沉船B．运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大，超过船的承载能力C．在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀D．在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀解析即使在潮湿的环境中精铜与空气(O2)的反应也很慢，但当它与钢(船体)、水膜(溶解有O2)形成原电池时会加速钢(船体)的腐蚀。
答案 C2．某溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO－3，且浓度均为0.1 mol/L，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是()A．Cl2B．AlC．Cu D．H2解析阴极上Al3＋、Fe2＋的放电能力弱于H＋，而Cu2＋的放电能力比水电离出的H＋的放电能力强，阳极上Cl－放电能力强于OH－。
答案 B3．下列关于电化学知识的说法正确的是()A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu D．电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2＋未反应完)，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态通电解析A项，电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O――→＋Cl2↑，错误；B项，阳极除铜放电外，比铜活泼的金属如Zn、Fe也放电，但阴极上只有Cu2＋放电，正确；C项，根据金属活动性顺序可知，阴极上离子的放电顺序是Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Al3＋，Fe2＋和Al3＋不放电，Fe3＋得电子生成Fe2＋，不会析出铁和铝，在阴极上依次生成的是铜、亚铁离子、氢气，错误；D项，电解CuSO4溶液，阴极析出Cu，阳极生成氧气，应加入CuO。
2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第三讲电解池金属腐蚀与防护课件
四、惰性电极电解电解质溶液的四种类型
类 电解质
电极反应式
型
类型
及总反应式
含氧酸，如 阴极：4H＋＋4e－===
电
H2SO4
2H2↑
可溶性强碱， 阳极：4OH－－4e－
解 如 NaOH 水
===O2↑＋2H2O
活泼金属含氧 总反应式：
型 酸盐，如
2H2O==电=解==2H2↑
KNO3
＋O2↑
电解质溶 溶液 液浓度 pH 减小
2．构成条件
(1)有外接直流电源。 (2)有与__电_源___相连的两个电极。
(3)形成闭合回路。
(4)电解质溶液或熔融电解质。 (5)电解池工作原理(以电解 CuCl2 溶液为例)
阴极
阳极
还原反应
氧化反应
Cu2++2e－===Cu
2Cl－－2e－ ===Cl2↑
总反应方程式：CuCl2==电=解==Cu＋Cl2↑。
阴极：_2_H_＋__＋__2_e_－_=_=_=__H_2_↑__ 阳极：_2_C_l_－_－__2_e_－_=__=_=_C_l_2_↑_
型 盐，如 NaCl
总反应式：__2_N_a_C__l＋__2_H__2O__ _=_=电_=解_=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2↑ __＋__C__l2_↑
(3)写出两极电极反应式 ①阳极：活性电极__失__去__电子生成相应的金属阳离子；溶液中 的阴离子__失__去__电子生成相应的单质或高价态化合物。 ②阴极：溶液中的阳离子_得__到___电子生成相应的单质或低价态 化合物。 (4)写出电解总反应式 在两极转移电子数目相同的前提下，两极反应式相加即可得总 反应的化学方程式或离子方程式。
2020届高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第22讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
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Hale Waihona Puke 首页 上页 下页 尾页考点 电解的原理
答案：(1)Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2↓＋4H＋ (2)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ ②S2n－＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑
电解 (3)NH3 根据总反应：8NO＋7H2O=====3NH4NO3＋2HNO3，电解产生的 HNO3 多， 应补充 NH3
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考点 电解的原理
2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Cu2＋＋4e－===2Cu
增大
通 HCl
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 减小 加
CuO、CuCO3
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考点 电解的原理
■多维思考·查漏补缺 一、思维诊断——易错易混辨析 (1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( ) (2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) (3)电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应( ) (4)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极( ) (5)电解稀硫酸制 H2、O2 时铜作阳极( ) (6)电解 CuCl2 溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色( )
增大
增大 增大
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近年高考化学总复习06化学反应与能量(22)金属的电化学腐蚀与防护(1)(含解析)新人教版(202
2019高考化学总复习06 化学反应与能量（22）金属的电化学腐蚀与防护（1）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习06 化学反应与能量（22）金属的电化学腐蚀与防护（1）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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电解池金属的电化学腐蚀与防护李仕才基础巩固1．下列说法错误的是( )A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C．电解质在任何条件下均可以导电D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成解析：电解质导电的过程就是被电解的过程,在电解过程中发生氧化还原反应，一定有新物质生成，所以是化学变化,金属导电是靠自由电子的定向移动，无新物质生成,是物理变化，A、B、D项正确;电解质只有在电离的条件下，存在自由移动的离子时才能导电,所以C项错误。
答案：C2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（)A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu解析：A项，电镀时镀件作阴极；B项，电解精炼铜时电解液成分改变;C 项，电解精炼铜时,杂质若有比铜活泼的金属（如锌)，则还会发生Zn－2e－===Zn2＋的反应。
答案：D3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀解析：弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，A正确；当镀层破损时，锡、铁可形成原电池,铁作负极，加快了铁的腐蚀，B错误;铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极,从而保护了铁,C正确；采用外加电源的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，D正确。
2019年高考化学(人教)一轮复习检测-第六章 化学反应与能量练习22解析版
课时作业22 电解池、金属的腐蚀与防护 授课提示：对应学生用书第335页] 基础题组] 1．(2017·济南二中月考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ) A．地下钢管连接镁块 B．金属护拦表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极 解析：镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，A错误；对金属护栏涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，属于外加保护层的保护法，B错误；汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属被腐蚀，属于外加保护层的保护法，C错误；水中的钢闸门连接电源负极，钢闸门作为阴极聚集大量电子而被保护，属于使用外加电流的阴极保护法，D正确。 答案：D 2．(2017·大连月考)下列有关电化学装置的说法正确的是( )
A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－ B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变 C．图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼 D．图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀 解析：题图1装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的Ag2S发生还原反应生成银，A项正确；题图2装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，B项错误；题图3装置中若X极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，C项错误；题图4装置中，铁作负极，铁被腐蚀，D项错误。 答案：A 3．(2017·锦州一模)某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( ) A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液呈红色 C．溶液中的Na＋向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应 解析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨为阳极，发生的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，A、B错误；选项C，Na＋应向阴极也就是铜电极移动，故C项错误；选项D，铜电极为阴极，发生还原反应，故D正确。 答案：D 4．(2017·烟台期末)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是( ) A．电解质溶液的浓度增大，pH减小 B．电解质溶液的浓度增大，pH增大 C．电解质溶液的浓度减小，pH减小 D．电解质溶液的浓度不变，pH不变 解析：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液呈酸性，常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液实质是电解水，因此NaHSO4溶液的浓度增大，c(H＋)增大，pH减小，故A项正确。 答案：A 5．(2017·长春质检)将等物质的量浓度的Cu(NO3)2和KCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是( )
近年高考化学总复习06化学反应与能量(22)金属的电化学腐蚀与防护(2)(含解析)新人教版(202
2019高考化学总复习06 化学反应与能量（22）金属的电化学腐蚀与防护（2）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习06 化学反应与能量（22）金属的电化学腐蚀与防护（2）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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金属的电化学腐蚀与防护（2）李仕才1．（2017年高考·课标全国卷Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极.下列有关表述不正确的是( ）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整解析:依题意，钢管桩作阴极,通入电流，电子流向阴极，阴极被保护，钢管桩表面腐蚀电流是指铁失去电子形成的电流,接近于0，铁不易失去电子,A项正确;阳极上发生氧化反应，失去电子，电子经外电路流向阴极，B项正确;高硅铸铁作阳极，阳极上发生氧化反应，阳极上主要是海水中的水被氧化生成氧气，惰性辅助阳极不被损耗，C项错误;根据海水对钢管桩的腐蚀情况,增大或减小电流强度，D项正确.答案：C2．（2017年高考·课标全国卷Ⅱ）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液.下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动解析：利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的Al2O3薄膜，即待加工铝质工件作阳极，A项正确；阴极与电源负极相连，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等,B项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是H＋放电,C 项错误；在电解过程中，电解池中的阴离子向阳极移动，D项正确。
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课时作业 1．下列现象与电化学腐蚀无关的是( ) A．生铁比纯铁易生锈 B．纯银饰品久置表面变暗 C．黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿 D．与铜管连接的铁管易生锈 解析：A项，生铁能够构成原电池，所以比纯铁易生锈；B项，纯银不符合构成原电池的条件，故它表面变暗与电化学腐蚀无关；C项，铜锌合金能构成原电池，锌做负极被氧化，铜被保护起来，不易被腐蚀；D项，铜管与铁管连接构成原电池，铁做负极，易被腐蚀。 答案：B 2．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )
解析：A、D均可由Fe、Cu构成原电池而加速铁的腐蚀；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属做负极，碳做正极，易被腐蚀；C中铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池而不被腐蚀。 答案：C 3．下列描述不符合生产实际的是( ) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝时用铁做阳极 B．电解法精炼粗铜时用纯铜做阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱时用涂镍碳钢网做阴极 D．在镀件上电镀锌时用锌做阳极 解析：铁做阳极时，铁发生氧化反应生成Fe2＋
而进入电解液中，在阴极析出使铝不纯。
答案：A 4．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 解析：电镀前，Zn与Fe构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，电镀时，Fe为阴极，Zn为阳极，原电池充电时，原电池负极为阴极、正极为阳极，故不属于原电池的充电过程，A错误；根据电子守恒，通过电子的电量与析出Zn的量成正比，B错误；电流恒定，单位时间通过的电子的物质的量恒定，即电解速率恒定，C正确；镀层破损后，Zn与Fe仍能构成原电池，其中Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，D错误。 答案：C 5．(2017·河北冀州中学月考)下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是( ) A．稀碳酸钠溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 解析：A项，电解稀碳酸钠溶液，实质是电解水，碳酸钠溶液浓度增大，pH增大，正确；B项，电解硫酸钠溶液的实质也是电解水，但溶液仍为中性，pH不变，错误；C项，电解稀硫酸的实质是电解水，硫酸浓度增大，pH减小，错误；D项，电解硫酸铜溶液时生成硫酸、氧气和铜，故pH减小，错误。 答案：A 6．现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是( ) A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气 C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气 解析：将氯化铝溶液蒸干灼烧得到Al2O3，电解熔融的Al2O3
，阳极为O2－放电，阳极产物
为氧气；阴极为Al3＋放电，阴极产物为铝。 答案：B 7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( ) A．图1中，铁钉易被腐蚀 B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 解析：A项，图1中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B项，负极反应为Fe－2e－===Fe2
＋，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀；D项，为牺牲阳极的阴极保护法，
镁块相当于原电池的负极。 答案：C 8．图中是化学能与电能相互转化的两套装置。下列分析正确的是( )
A．两装置中，铁电极均要消耗 B．图乙装置中两极均有气泡产生 C．图甲装置铁电极上发生的电极反应为Fe－3e－===Fe3＋ D．随着反应的进行，图甲装置中溶液的pH增大，图乙装置中溶液的pH不变 解析：图甲是原电池，较活泼的金属铁做负极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，铁电极逐渐溶解，图乙是电解池，铁做阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，铁不溶解，故A错误；图乙是电解池，石墨做阳极，阳极上生成O2，铁做阴极，H＋放电生成H2，故B正确；图甲中Fe做负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故C错误；图甲电池的总反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，随反应的进行c(H＋)减小，溶液pH增大，图乙相当于电解水，H2SO4
浓度增大，溶液的pH减小，故D错误。
答案：B 9．(2017·湖北宜昌调研)以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是( ) A．a为铅蓄电池的负极 B．电解过程中SO2－4向右侧移动 C．电解结束时，左侧溶液质量增重8 g D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4 解析：Y极有Cu析出，发生还原反应，Y极为阴极，故b为负极，a为正极，A错误；电解过程中阴离子向阳极移动，B错误；阴极反应式为Cu2＋＋2e－
===Cu，阳极反应式为4OH
－－4e－===O2↑＋2H2O，当有6.4 g Cu析出时，转移0.2 mol e－，左侧生成1.6 g O2，同时有0.1 mol (9.6 g) SO2－4进入左侧，则左侧质量净增加9.6 g－1.6 g＝8 g，C正确；铅蓄电池的负极是Pb，正极是PbO2，正极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO2－4===PbSO4＋2H2O，D
错误。 答案：C 10. 采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法正确的是( ) A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成
C．电解的总反应为2CO2＋Zn=====电解ZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 解析：电解过程中Zn被氧化，做阳极，所以Zn与电源的正极相连，A错误；Zn2＋
透过阳
离子交换膜到达左侧与生成的C2O2－4形成ZnC2O4，B错误；电解的总反应为2CO2＋Zn=====电解
ZnC2O4
，C正确；没有给出气体所处的温度和压强，D错误。
答案：C 11．(2017·湖北武汉调研)厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子)。下列说法正确的是( ) A．通电后，阳极附近pH增大 B．电子从负极经电解质溶液回到正极 C．通电后，A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D．当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成 解析：由图示判断左侧为阳极，右侧为阴极，阳极电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，氢离子浓度增大，pH减小，A错误；电子从电源的负极到电解池的阴极，由阳极回到电源的正极，电子不能进入电解质溶液，电解质溶液中靠离子传递电荷，B错误；氢离子由阳极室进入浓缩室，A－由阴极室进入浓缩室，得到乳酸，C正确；由电极反应式4OH－－4e－
===O2↑＋2H2O可知，当电路中通过2 mol电子的电量时，会有0.5 mol O2
生成，D错误。
答案：C 12．采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示： 该离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为____________，钛极附近的pH值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：该电解池的阳极发生氧化反应，所以Cu失去电子，与氢氧根离子结合生成氧化亚铜和水，电极反应式是2Cu－2e－＋2OH－
===Cu2O＋H2O；钛极为阴极，氢离子放电生成氢气，
则氢氧根离子浓度增大，所以钛极附近的pH值增大。 答案：阴 2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O 增大 13. 利用如图所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为＋1价)，其原理是
NH4Cl＋2HCl=====电解NCl3＋3H2↑。 (1)b接电源的________(填“正”或“负”)极。 (2)阳极反应式是__________________________________________。 解析：(1)b电极，H＋得电子生成H2，发生还原反应，所以b电极为阴极，连接电源的负极。 (2)阳极反应物为NH4Cl，生成物为NCl3
，题目中给出氯的化合价为＋1价，所以氯失电子，
化合价升高，氮、氢不变价，然后根据电荷守恒配平方程式，则阳极反应式是3Cl－－6e－
＋NH＋4===NCl3＋4H＋。 答案：(1)负 (2)3Cl－－6e－＋NH＋4===NCl3＋4H＋ 14．电化学法处理CN－。如图装置模拟电化学法处理CN－，有关结果见下表。
甲 乙 实验序号 电极/X NaCl溶液浓度/(mol/L) 甲中石墨表面通入气体 电流计读数/A ① Fe 0.1 空气 1 ② Al 0.1 空气 1.51
③ Fe 0.1 O2 21
④ Al 0.5 空气 1.61
(1)若乙池中石墨(Ⅰ)极产生无毒无害的物质，其电极反应式为 ________________________________________________________________________ (2)该实验表明电化学法处理CN－时，影响处理速率的因素有 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 解析：(1)乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子，电极反应式为2CN－＋12OH－－10e－===2CO2－3＋N2↑＋6H2O； (2)通过比较表中的数据可知，影响处理速率的因素有负极的金属材料、电解质的浓度及氧气的浓度。 答案：(1)2CN－＋12OH－－10e－===N2↑＋6H2O＋2CO2－3 (2)负极的金属材料，甲中电解质氯化钠的浓度和氧气的浓度