溶液的形成
《溶液的形成》教案
《溶液的形成》教案教案：溶液的形成一、教学目标：1.了解溶液的含义和形成的条件；2.掌握溶解和溶解度的概念；3.能够用溶解度来判断溶液中物质的多少。
二、教学重点：1.掌握溶解度的概念；2.能够用溶解度来判断溶液中物质的多少。
三、教学难点：1.能够用溶解度来判断溶液中物质的多少。
四、教学过程：Step 1：导入（10分钟）1.引入问题：你知道什么是溶解吗？你知道什么是溶液吗？2.让学生自由发言并理解概念。
Step 2：讲解溶解和溶液的概念（15分钟）1.通过实例解释溶解和溶液的概念：将盐放入水中搅拌，观察盐的消失，形成的透明溶液。
2.解释溶解的原理：物质的微粒在溶剂中分离，与溶剂分子相互作用，形成溶液。
3.解释含义：溶解是物质在溶剂中分散均匀，形成物质的混合物，这个混合物就是溶液。
Step 3：溶解度的含义和计算（25分钟）1.解释溶解度的含义：指在一定温度下，溶质在溶剂中单位量的溶液中所能溶解的最大物质的质量。
2.计算溶解度的方法：将溶质质量除以溶液的质量，再乘以100%。
Step 4：溶解度和温度、溶剂的关系（20分钟）1.温度对溶解度的影响：以饱和溶解度为例，随着温度的升高，饱和溶解度增大，即溶解度和温度呈正相关关系。
2.分类讨论不同类物质：一些物质随温度升高而增大的比例较小，一些物质的溶解度随温度升高而减小。
Step 5：用溶解度判断溶液中物质的多少（20分钟）1.通过实验观察：分别取一定质量的食盐溶解在相同质量的水中，得到20%和40%食盐溶液。
2.问题引导：溶解度影响溶液中物质的多少，你能用溶解度判断出上述溶液中食盐的多少吗？如何计算？Step 6：总结与拓展（10分钟）1.总结：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中单位量的溶液中所能溶解的最大物质的质量。
2.拓展：温度对溶解度的影响是饱和溶解度和温度呈正相关关系，即温度升高，饱和溶解度增大。
五、作业布置1.完成课堂练习题；2.阅读相关教材，了解溶解和溶液的更多知识。
《溶液的形成》溶液PPT课件
提供植物所需养料。 • 医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定
要求配成溶液使用的。 • 动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。
第二课时
问：水和乙醇能够互溶吗？
课题1 溶液的形成
稀硫酸 10ml汽油，90ml植物油
90ml酒精，10ml水
NaOH NaCl Ca(OH)2 C2H5OH
I2 HCl气体
H2SO4 汽油 酒精
溶剂
H2O H2O H2O H2O C2H5OH H2O H2O 植物油
H2O
4、溶液的用途（P28 图9-5）
①许多反应在溶液中进行，可以加快 反应的速率。
的酒精，溶质为酒精，溶剂为水。盐酸溶液中，溶质是氯 化氢气体，溶剂是水。
课题1 溶液的形成
问：在生活中还有其他物质可以做溶剂吗？ 汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘……
【实验9-2】P27（物质的溶解性与溶质、溶剂的关系）
编号 溶剂
溶质
现象
1
水
2
Hale Waihona Puke 水3汽油碘 高锰酸钾
碘
碘几乎不溶于水 高锰酸钾溶于水，呈紫红色
2、画出所设计的实验简图
根据实验记录实验结果,完成第29页表格.
课题1 溶液的形成
小结
扩散过程: 吸收热量
1、溶解过程的两种变化:
水合过程: 放出热量
2、几种表现:
(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:
表现为放热,温度升高. (2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:
表现为吸热,温度降低.
初中九年级下册化学《溶液的形成》课件
量、压强），溶质 不会从溶剂分离 出来。
3、溶液由什么组成？
溶质：被溶解的物质 溶液组成
溶剂：能溶解其它物质的物质
溶液质量==溶质质量+溶剂质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积+溶剂的体积
注意：
1、 溶液是混合物。均一稳定的物质不一定是溶
液。（如蒸馏水）
2、 溶液不一定都是无色的（NaCl溶液是无色 KMnO4溶
洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将 油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这 种现象称为洗涤剂的乳化作用。）
2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用 汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能 去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽 油去油污的原理是什么?
汽油去油污的原理是: 将油污溶解在汽油中,
B、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。动植物摄取食物里的养料 必须经过消化，变成溶液后才能吸收。 植物从土壤里获得各种养料，也要变 成溶液，才能由根部吸收。
课堂练习
一、填空题 1、 将下列溶液中溶质的化学式（③写名称）
填在相应的短线上。 ①稀硫酸： H2SO4，②澄清石灰水：Ca(OH)2
再见
化铜 D 配制成溶液后两种物质的粒子易接触
碰撞，反应快而且彻底
5、下列关于溶液的叙述，正确的是 （）
A、凡是溶液都是澄清、透明、无色的 B、当外界条件不变时，溶液长期放置， 溶质也不会从溶液中分离出来
C、一种溶液上面和下面所含的溶质是 不同的
D、溶质和溶剂混合时最初是混合物， 等溶质全部溶解后就变成透明的纯净物
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
地球的表面大部分 被海水覆盖着
溶液的形成知识点
溶液的形成知识点在我们的日常生活和化学学习中，溶液是一个非常常见且重要的概念。
那什么是溶液呢？简单来说，溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液的形成涉及到溶质和溶剂的相互作用。
溶质就是被溶解的物质，而溶剂则是能溶解其他物质的物质。
比如，在糖水中，糖是溶质，水就是溶剂。
要理解溶液的形成，首先得知道物质的溶解过程。
这个过程实际上是一个复杂的物理化学变化。
当溶质放入溶剂中时，溶质的分子或离子会在溶剂分子的作用下逐渐分散开来。
这个过程中，溶质分子或离子会与溶剂分子发生相互作用，包括溶剂化作用等。
以氯化钠（食盐）溶解于水为例。
氯化钠在水中溶解时，钠离子和氯离子会被水分子包围，水分子的极性使得它们能够与钠离子和氯离子相互吸引，并将它们拉离氯化钠晶体的表面，使其逐渐分散在水中，形成均一、稳定的溶液。
在溶液中，溶质和溶剂的相对量可以用浓度来表示。
浓度常见的表示方法有质量分数、物质的量浓度等。
质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。
比如说，如果有 10克食盐溶解在 90 克水中，那么这个食盐溶液的质量分数就是 10÷（10＋ 90）× 100% ＝ 10% 。
物质的量浓度则是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
溶液的性质也是溶液形成知识点中的重要部分。
比如，溶液具有均一性和稳定性。
均一性意味着溶液中各部分的组成和性质完全相同，无论你从溶液的哪个部分取出一部分，其浓度、密度等性质都不会改变。
稳定性则是指只要外界条件（温度、压强等）不变，溶质和溶剂就不会分离。
温度对溶液的形成有着重要的影响。
一般来说，大多数固体物质在温度升高时，溶解度会增大，也就是在相同量的溶剂中能够溶解更多的溶质。
但也有少数固体物质，如氢氧化钙，它的溶解度随温度升高而减小。
对于气体物质，温度升高，溶解度通常会减小；压强增大，气体的溶解度会增大。
此外，溶液在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。
《溶液的形成》教学反思
《溶液的形成》教学反思身为一名到岗不久的老师，课堂教学是我们的工作之一，我们可以把教学过程中的感悟记录在教学反思中，那么教学反思应该怎么写才合适呢？以下是精心整理的《溶液的形成》教学反思，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《溶液的形成》教学反思1化学来源于生活，又走向生活。
本节课联系生活实际，从学生比较熟悉的洗衣服入手，展开实验探究，层层深入。
学生兴趣较浓，在轻松愉快的氛围中学到了新知识，同时也感受到了生活中无处不在的化学，体现了化学的重要性。
通过实验探究，开阔了学生的思维，提高了学生分析问题、解决问题的能力。
但在本节课的教学中发现学生对一些实验现象的描述不够准确，语言表达还缺乏逻辑性。
这就提醒教师在以后的教学中多注意培养学生的语言表达能力，尽可能地让学生把自己所想的用完整准确的语言表达出来。
受时间限制，本来学生有一些问题和疑惑想问，但教师没能给与充分的时间来解答，是本节课的不足。
总之本节课设计思路是好的，可能有些地方处理得不尽人意，敬请同行们批评指正。
《溶液的形成》教学反思21、教学前反思：在本次授课中，我首先展示了各种颜色的溶液，在课堂的一开始就抓住学生的注意力，这样的设计既可激发学生学习化学的热情，又可以顺利的引出新课中溶液的概念。
课堂中涉及到难以理解的微观过程，都用播放动画的形式使学生克服难点，了解知识的本质。
学生在形成了溶液、溶质、溶剂的概念之后，又引入了悬浊液、乳浊液以及乳化作用的概念，将化学与学生的生活紧密联系到一起，使学生感受到身边处处有化学，从而培养学生热爱化学、积极学习化学的情感。
对于乳化现象，教材涉及的内容不多，要求也比较低，因此把此块知识点附在整堂课最后的位置，让学生对乳化作用有初步的认识即可。
最后通过几个针对关键知识点的练习题，考察了学生对本节内容的掌握情况，进一步巩固了本节内容，达到了教学目的。
经过课前的努力反思与调整，使教学内容及方法更适合学生，更符合学生的认知规律。
2、教学后反思：在授课过程中发现，学生对于溶质、溶剂的判断还存在一定问题，特别是碘酒、石灰水、稀盐酸这个三种溶液的溶质，容易出错；学生在探究实验中，体现出对实验本身的兴趣浓厚，但是对实验现象的归纳总结能力比较薄弱，应当在今后的教学中注意培养学生总结归纳的能力，使学生更好的进行科学探究和科学实验。
《溶液的形成》教案
一、教学目标：1. 让学生了解溶液的概念，掌握溶液的形成过程。
2. 使学生能够分辨溶液、悬浊液和乳浊液。
3. 培养学生运用实验方法探究溶液形成的能力。
二、教学内容：1. 溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物。
2. 溶液的形成过程：溶解、扩散、均一性。
3. 溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物。
4. 溶液与其他混合物的区别：悬浊液、乳浊液。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的概念、溶液的形成过程、溶液的特点。
2. 教学难点：溶液与其他混合物的区别。
四、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生直观地了解溶液的形成过程。
2. 运用对比分析法，帮助学生分辨溶液、悬浊液和乳浊液。
3. 采用问题引导法，激发学生思考，深入理解溶液的本质。
五、教学准备：1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、各种固体和液体试剂。
2. 教学课件：溶液的形成、溶液的特点、溶液与其他混合物的区别。
3. 教学资源：相关阅读材料、实验报告单。
六、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如盐水、糖水等，引导学生思考溶液的概念。
2. 新课导入：讲解溶液的定义、特点和形成过程。
3. 实验演示：展示溶液的形成过程，如将固体药品加入水中。
4. 学生实验：分组进行实验，观察和记录溶液的形成过程。
5. 对比分析：引导学生分辨溶液、悬浊液和乳浊液。
七、巩固练习：1. 完成课后练习题，加深对溶液概念的理解。
2. 进行小组讨论，探讨溶液在生活中的应用。
八、拓展延伸：1. 介绍溶液在其他领域的应用，如医药、农业、工业等。
2. 探讨溶液的浓度及其计算方法。
九、教学反思：2. 观察学生掌握情况，调整教学策略，提高教学效果。
十、课后作业：1. 复习溶液的概念、特点和形成过程。
3. 查阅相关资料，了解溶液在生活中的应用。
六、教学评价：1. 采用课堂问答、实验操作、课后作业等方式评价学生对溶液概念的理解和掌握程度。
2. 关注学生在实验过程中的观察能力、分析能力和动手能力。
《溶液的形成》 讲义
《溶液的形成》讲义一、溶液的定义与组成在我们的日常生活中，溶液无处不在。
比如，我们喝的糖水、盐水，使用的酒精消毒液，都是溶液的例子。
那到底什么是溶液呢？溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
这里面包含了几个关键的概念。
首先是“均一”，这意味着溶液中任意一部分的组成和性质都是完全相同的。
比如说一杯糖水，无论你从上面舀一勺还是从下面舀一勺，甜度都是一样的。
其次是“稳定”，溶液在外界条件不变的情况下，比如温度、压强等，溶质不会从溶液中分离出来。
溶液是由溶质和溶剂两部分组成的。
溶质是被溶解的物质，而溶剂则是能溶解其他物质的物质。
在糖水当中，糖就是溶质，水就是溶剂。
溶剂的选择并不是随意的，通常是根据相似相溶的原理。
一般来说，极性溶剂能够溶解极性溶质，非极性溶剂能够溶解非极性溶质。
二、溶液的形成过程溶液的形成实际上是一个物理化学过程。
当我们把溶质放入溶剂中时，溶质的分子或离子会在溶剂分子的作用下逐渐分散开来。
这个过程中，溶剂分子与溶质分子或离子之间会发生相互作用，比如形成氢键、范德华力等。
以氯化钠（食盐）溶解于水为例。
氯化钠在水中会解离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。
水分子具有极性，其氧原子一端带有负电，氢原子一端带有正电。
水分子会与钠离子和氯离子发生静电作用，将它们包围起来，并逐渐使其分散在水中，形成溶液。
在这个过程中，往往会伴随着能量的变化。
有的溶解过程会吸热，比如硝酸铵溶解于水时会吸收热量，导致溶液温度降低；而有的溶解过程会放热，像氢氧化钠溶解于水时会放出大量的热，使溶液温度升高。
三、影响溶液形成的因素影响溶液形成的因素有很多，主要包括以下几个方面：1、温度一般来说，温度升高，物质的溶解速度会加快。
这是因为温度升高，分子的运动速度加快，溶剂分子与溶质分子或离子之间的碰撞频率增加，有利于溶质的溶解。
但也有一些特殊情况，比如氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。
2、溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质对溶液的形成有着至关重要的影响。
(完整版)溶液的形成知识点
课题1 溶液的形成知识点及练习题一、溶液1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物2.特征：均一的、稳定的混合物注意：①溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2（SO4）3溶液为棕黄色②均一稳定的液体不一定是溶液，如水③溶液不一定都是液体的，如生铁可以看成是C,Si,S,P等分散到铁中形成均一、稳定的混合物；洁净的空气可以看成是气态溶液。
3.组成：（1）溶质：被溶解的物质（可以是固、液、气）（2）溶剂：能溶解其他物质的物质（常见水、酒精、汽油）4.量的关系：（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（2）溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积（分子间有间隔）5.溶液的名称：溶质的名称后加溶剂（如碘酒—碘的酒精溶液）6.溶质溶剂的确定：（1）固、气溶于液体，固、气是溶质，液体是溶剂（如NaCl溶液、汽水）（2）液与液混合，量少的是溶质，量多的是溶剂（3）如果有水无论水多或少，都习惯把水看成是溶剂（如质量分数为98%H2SO4溶液）（4）不说明溶剂一般指水二、乳浊液1.概念：小液滴分散到到液体里形成的混合物2.特征：不均一、不稳定的、静止分层的混合物（1）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉的原理是什么？答：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水（2）用汽油洗衣服上的油污的原理是什么？答：汽油可以溶解油污，从而使油污与衣物分离。
三、悬浊液1.概念：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物2.特征：不均一、不稳定的、静止分层的混合物四、溶解时的吸热或放热现象（1）溶质溶解时，放出热量—温度升高（如NaOH、浓H2SO4、CaO）（2）溶质溶解时，既不吸收热量也不放出热量—温度不变（如NaC)（3）溶质溶解时，吸收的热量—温度降低（如NH4NO3）。
《溶液的形成》教学设计
《溶液的形成》教学设计《溶液的形成》教学设计1[教学目标]1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。
2.初步了解溶液的重要应用。
3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。
4.知道乳浊液及乳化现象。
5.探究溶解性的影响因素。
6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。
[教学重点]1.溶液、溶质、溶剂的概念。
2.溶解性影响因素的探究。
[教学难点]1.溶液概念的建立。
2.溶解与乳化的区别。
[教学方法]实验探究法。
[教学用品]实验仪器、药品、用品，教学媒体等[教学过程]一、新课导入由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1溶液的形成一、溶液）。
二、探究活动1（探究溶液的形成过程）1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。
2.师生活动1（建立溶液的概念）：（1）学生描述实验现象。
（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。
（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。
（4）建立溶液的初步概念。
（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。
（6）建立溶液的完整概念。
3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：（1）溶质：被溶解的物质。
（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。
（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系（板书：1.溶质+溶剂溶液）。
4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水碘酒碘（固体）酒精稀硫酸硫酸（液体）水稀盐酸氯化氢（气体）水5.师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。
三、探究活动2（探究溶解的影响因素）1.学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的水中。
2.学生汇报实验结果。
3.师生活动1：引导学生对比自己所做的三个实验，总结得出——不同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同。
《溶液的形成》优质课一等奖课件
你学完本课的收获:
•知道溶液、溶质、溶剂的概
念。
•知道乳浊液、乳化现象。
课题1：溶液的形成
一、溶液
1、溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质
里，形成均一的、稳定的混合物
课后思考：
你知道吗？
1、试列举生活中常见的一些溶液， 说出其中的溶质和溶剂。 2、试从微观的角度说明溶质在溶液中是怎样 存在的由此说明为什么在溶液中进行的化学反
应比较快。举例说明这一道理在实验室或化工 生产中的应用。
3、牛奶是一种混合物，查阅包装盒或包装袋， 记录其中所含的成分。
4、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上 的油污。试分析二者的原理是否相同。
溶质溶剂现象汽油高锰酸钾汽油酒精碘几乎不溶于水碘几乎不溶于水溶解溶解形成紫或棕色溶液形成紫或棕色溶液溶解溶解形成紫红色溶液形成紫红色溶液高锰酸钾不溶于汽油高锰酸钾不溶于汽油活动与探究二活动与探究二溶解溶解形成棕黄色溶液形成棕黄色溶液结论结论
第九单元 溶液 (人教版九年级下册)
课题1: 溶液的形成
创设情景：
8、把少量的白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中 _白_磷__是溶质，二__硫_化___是溶剂．这种溶液叫做__白_磷___ 的_二_硫__化_碳__溶液碳。碘酒中，＿酒＿精＿是溶剂，酒精溶液 中，酒精是_溶__质___。 9、工人师傅修完机器后，有时用汽油(柴油),有时用 加了洗衣粉的水来回洗去手上的油污，试分析二者的 原理是否相同。 不相同。
点击画面播放动画
活动与探究三
溶剂 溶质 振荡前 振荡后 静置后 现象 现象 现象