【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：2.2.1 化学平衡常数 平衡转化率

c d ［C］ ［ D］ K a b ［A］ ［ B］
cC(g)+dD(g)为例：
3.影响因素 本身性质 。 (1)内因：反应物的_________ 温度 。 (2)外因：反应体系的_____
4.应用 (1)判断反应的限度。
程度 即反应限度)。 ①K的大小反映了化学反应可能进行的_____(
完全 。 ②K越大，说明正反应可以进行得越_____
如：2NO2(g)====2NO(g)+O2(g)，2HI(g)====H2(g)+I2(g)等反 应体系的颜色不变，则表明有色气体NO2、I2的浓度不变，反应 达到平衡。
【特别提醒】(1)判断反应是否达到平衡时，注意反应方程式 中各反应物和生成物的状态及外界条件是容积不变 (恒容)还是 容积可变(恒压)。 (2)利用v(正)=v(逆)判断反应达到平衡状态时，注意两点：
1.一定温度下的反应A(g)＋3B(g) 态。( × )
2C(g)，若单位时间内
生成a mol A，同时生成3a mol B，表示反应达到了平衡状
分析：反应物A 和B的生成都代表了逆反应速率，不能表示反 应达到了平衡状态。 2.化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关。( × ) 分析：化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度
很难进行
反应可逆
进行完全
(2)判断反应是否达到平衡状态。 对化学反应aA(g)+bB(g)
cc C cd D ca A c b (B) 浓度商： Q _____________
cC(g)+dD(g)的任意状态有：
逆向 进行，此时v(正)__v( < 逆) ； ①若Q>K，说明反应_____
(4)浓度商Q等于化学平衡常数K，说明反应达到平衡状态。
(5)特殊情况。 ①反应A(s)====B(g)+C(s),气体的相对分子质量不变化，不能
说明反应达到平衡状态。
②反应A(g)+B(g)====C(s), A的体积分数不变，不能说明反应 达到平衡状态。
(6)对于有有色物质参加的可逆反应，体系的颜色不变。
反应物的转化率越大。( × )
分析：平衡常数K的大小与反应物的转化率无关。
一、化学平衡状态的判断 可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应
速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组成成分的百分
含量保持不变。 以容积不变的密闭容器中的反应mA(g)+nB(g) 为例： 在一定条件下，若符合下列 ，此时v(正)__v( = 逆) ； ②若Q=K，说明反应达到_________ 正向 进行，此时v(正)__v( > 逆) 。 ③若Q<K，说明反应_____
二、平衡转化率
(1)什么是平衡转化率？
(2)平衡转化率是如何计算的？
1.概念：可逆反应达到平衡时某种反应物转化的物质的量浓度
(或物质的量)与该物质起始浓度(或起始物质的量)的百分比。 2.表达式 对于可逆反应: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ，反应物A的
平衡转化率(该条件最大转化率)可表示为：
c0 A ［A］ c A A 100% 100% c0 A c0 A 或 A n A n0 A 100%
说明：
c0(A)：反应物A的起始浓度，［A］：平衡时A的浓度 n0(A)：反应物A的起始物质的量
第1课时 化学平衡常数 平衡转化率
1.掌握化学平衡状态的特征及标志。 2.了解化学平衡常数的含义及影响因素。 3.了解平衡转化率的含义，能够进行有关平衡转化率的计算。 4.能够利用化学平衡常数判断化学反应进行的方向。
一、化学平衡常数 (1)什么是化学平衡常数? (2)化学平衡常数与哪些因素有关？ (3)化学平衡常数有何应用？
1.定义
温度 一定时，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，_____ 生成 在_____ 物 浓度化学计量数次幂之积与_______ 反应物 浓度化学计量数次幂之 ___ 积的比值为一个常数，此常数称为化学平衡常数，简称平衡常 数。
2.符号与表达式
K。 (1)符号： __ (2)表达式。
以化学反应aA(g)+bB(g)
达到平衡。
(2)对于反应mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g)。
反应在恒温恒压的密闭容器中进行，若m+n=p+q，气体的密度 不变，不能说明反应达到平衡状态；若m+n≠p+q，气体的密度 不变，能说明反应达到平衡状态。 (3)对于绝热的密闭容器中的可逆反应，若体系的温度保持不
变，则说明反应已达平衡状态。
无关。
3.化学平衡常数K越大表示反应进行得越彻底。( √ ) 分析：K的大小反映了反应进行的程度，K越大表示反应进行 得越彻底。 4.同一个化学反应中的两种反应物的转化率一定相等。( × )
分析：反应物的转化率与初始充入的量及转化的量有关，同
一个化学反应中的两种反应物的转化率不一定相等。 5.平衡常数 K值越大，表明该反应越有利于生成物的生成，
(1)v(正)=v(逆)。
①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如有 m mol A消耗同时生成m mol A。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中的化学计量数比，但必 须是不同方向的速率。即必须是一个v(正)一个是v(逆)，且两
者之比等于化学计量数比，如有m mol A—A键断裂就有n mol
B— B键生成。
(2)对于体系中的各组成成分。
(3)对于体系中的混合物。
【拓展延伸】其他情况的化学平衡状态判断
(1)对于容积不变的密闭容器中的反应 mA(s)+nB(g)==== pC(g)+qD(g)。 ①各组成成分的质量或质量分数不变表明反应达到平衡。 ②各组成成分的物质的量或物质的量分数或体积分数不变表明
反应达到平衡。
③各组成成分的物质的量浓度保持不变表明反应达到平衡。 ④各反应物的转化率、各产物的产率保持不变表明反应达到平
衡。
⑤气体密度不变，表明反应达到平衡。
⑥若n=p+q，气体的总物质的量不变或压强不变或气体的平均 相对分子质量不变，不能表明反应达到平衡； 若n≠p+q，气体的总物质的量不变或压强不变或气体的平均相 对分子质量不变，能表明反应达到平衡。压强不变，表明反应