高考化学备考笔记(全)
高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 第7章 有机化合物章末知识整合与命题热点全解课件 新人教版
[角度一] 某同学在用稀硫酸与锌反应 制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的 生成速率。 请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________； (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液， 可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________； (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ____________________________________________(答两种)； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同 学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入 到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得 相同体积的气体所需时间。
知识纵横成面
串 点 成 面
命题一点多面
[角度一]对于平衡体系：aA(g)＋
bB(g)
cC(g)＋dD(g)；ΔH<0，有下列判断，其中正
确的是
()
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原
来的0.48倍，则a＋b大于c＋d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则
起始时A、B的物质的量之比为b∶a
下列示意图正确的是
()
解析：本题考查化学平衡及图像分析，意在考查考生对化学平衡移 动、化学平衡常数、物质转化率等概念的理解以及对化学图像的认 识。该反应放热(ΔH<0)，升温平衡逆向移动，平衡常数 K 减小，A 项正确；B 项 pH 增大时，c(OH－)增大，平衡正向移动，Cr2O27－转 化率升高，B 项错误；温度升高，化学反应速率增大，C 项错误； c(Pb2＋)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O27－)减小，D 项错误。
高中化学专题04 物质结构和元素周期律——备战2021年高考化学纠错笔记(学生版)
专题04 物质结构和元素周期律易错点1 同位素、核素、同素异形体概念理解错误1．现有下列9种微粒：11H 、21H 、136C 、146C 、147N 、56226Fe +、56326Fe +、1682O 、1683O 。
按要求完成以下各题：(1)11H 、21H 、31H 分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。
(2)互为同素异形体的微粒是____________。
(3)对于X A nZ b ，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z 、n 、b 相同而A 不同：___________________________________________； ②A 、n 、b 相同而Z 不同：______________________________________； ③A 、Z 、b 相同而n 不同：________________________________________； ④Z 、n 、A 相同而b 不同：____________________________________________。
【错因分析】若对同位素、核素、同素异形体的概念理解错误，则容易出错。
紧扣概念即可正确解答此类题目。
【试题解析】第(1)题，考查核素、同位素的区别。
第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有1682O 和1683O 符合要求。
第(3)题，①要求Z 、n 、b 相同而A 不同，应该是同位素原子；②要求Z 不同而A 、n 、b 相同，应该是质量数相同的不同元素的原子；③n 是微粒的电荷数，要求Z 、A 、b 相同而n 不同，应该是同一元素的不同价态的离子；④b 是原子个数，要求Z 、n 、A 相同而b 不同，应该是同素异形体。
【参考答案】(1)核素 同位素(2)1682O 和1683O(3)①11H 、21H (或136C 、146C ) ②146C 、147N③56226Fe +、56326Fe + ④1682O 、1683O1．元素、核素、同位素之间的关系2．同位素的“六同三不同”3．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体 同分异构体 同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称同系物对象 原子之间 单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变 可能相似也可能不同 相似实例123111H H H 、、金刚石与石墨、C 60；红磷与白磷CH 3COOH与HCOOCH 3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸1．下列说法不正确的是A ．168O 2和188O 3不能互称为同位素B ．红磷和白磷是同素异形体C．乙酸和软脂酸(C15H31COOH)不是同系物D．纤维二糖和麦芽糖互为同分异构体易错点2 混淆原子结构中的数量关系2．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
2025年高考化学第一轮复习备战的方法总结（四篇）
2025年高考化学第一轮复习备战的方法总结一、制定合理的复习计划：1.合理安排时间：根据自己的情况和目标，合理规划每天的复习时间，确保每个知识点都有充分的时间进行复习。
2.分阶段复习：将复习内容分为阶段，先复习基础知识，然后逐渐深入到高级知识点，确保每个阶段都掌握牢固。
3.周末或假期进行综合性复习：将整个学期的知识进行综合性复习，发现自己的薄弱环节，并加以补充和强化。
二、重点复习方法：1.理解与记忆相结合：理解是掌握知识的前提，通过理解可以记忆更加牢固。
因此，在复习的过程中要注重理解，并进行多次反复思考和讲解来巩固记忆。
2.总结归纳：在复习过程中，要经常进行总结归纳，将学到的知识点进行整理，形成自己的思维导图或笔记，方便回顾和复习。
3.实践应用：通过解析真题和模拟题的方式，将所学知识点应用到实际问题中，加深对知识点的理解和记忆，并培养解题的能力。
三、多渠道获取信息：1.课堂笔记：在课堂上要认真听讲，并做好笔记，每个知识点都要标注重要内容和易错点，便于复习回顾。
2.教辅书与参考书：选择几种经典的教辅书和参考书进行阅读，在复习过程中查漏补缺。
3.高考真题与模拟题：通过解析高考真题和模拟题，了解高考考点和出题思路，熟悉考试形式，注重题目的类型和解题方法。
4.互联网和手机APP：利用互联网和手机APP寻找化学学习的相关资源和资料，可以通过在线视频、教学网站等方式进行学习和复习。
四、注重重难点知识的攻克：1.理解重要知识点：将课本中的重点知识点、公式和化学反应等进行逐一理解，并进行多次反复思考和讲解，查阅参考书扩展相关知识，加深理解。
2.攻克难题：在复习过程中，遇到难题要勇敢迎接挑战，不要回避。
将难题记录下来，在课后进行查缺补漏，寻求解决方法。
可以向老师请教，利用互联网和手机APP等多方面资源寻求帮助。
五、保持健康的生活习惯：1.保证充足的睡眠时间：充足的睡眠有助于大脑记忆力的巩固，提高学习效果。
2.合理安排饮食：保证营养均衡，多吃一些有助于大脑活力的食品，如鱼类、坚果等。
高考化学知识点梳理--物质的量
【导语】天再⾼⼜怎样，踮起脚尖就更接近阳光。
⾼考备考开始了，坚持下去，你是最棒的！以下为⾼考化学知识点梳理--物质的量，今天你复习了吗？ 物质的量知识点⼩结 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之⼀。
②⽤物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒⼦群）的数⽬的多少，它的单位是摩尔，即⼀个微观粒⼦群为1mol。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之⼀，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分⼦、原⼦、离⼦、质⼦、中⼦、电⼦等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离⼦，或含54mol质⼦，54mol电⼦。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1molH”就违反了使⽤准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使⽤摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（NA）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原⼦的数⽬为标准；1mol任何物质的指定微粒所含的指定微粒数⽬都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值⼀般取6.02×1023，单位是mol-1，⽤符号NA表⽰。
3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式： ③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原⼦量、分⼦量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，⽽原⼦量、分⼦量或化学式的式量⽆单位。
4．⽓体摩尔体积（Vm） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔⽓体所占的体积叫做⽓体摩尔体积。
②定义公式为： ③数值：⽓体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意：对于⽓体摩尔体积，在使⽤时⼀定注意如下⼏个⽅⾯：⼀个条件（标准状况，符号SPT），⼀个对象（只限于⽓体，不管是纯净⽓体还是混合⽓体都可），两个数据（“1mol”、约“22.4L”）。
高考化学常用元素知识点
高考化学常用元素知识点化学作为自然科学的一门重要学科，对于考生来说是高考中必不可少的一部分。
其中，常用元素知识点是高考化学中的重点内容之一。
下面，本文将逐个介绍高考化学常用元素及其相关知识点。
一、氢(H)氢是元素周期表中的第一元素，化学符号为H。
它是宇宙中最丰富的元素之一。
氢是一种非金属元素，具有极小的原子质量。
在化学反应中，氢与氧气反应可生成水。
此外，在核聚变反应中，氢也是一个重要的参与者。
二、氧(O)氧是元素周期表中的第八元素，化学符号为O。
它是地壳中丰富的元素之一。
氧是一种非金属元素，通常以氧气的形式存在。
氧对于生命的维持十分重要，大多数有机物的燃烧过程都需要氧气参与。
三、碳(C)碳是元素周期表中的第六元素，化学符号为C。
它是地壳中丰富的元素之一。
碳是化合物的基础元素，几乎所有有机化合物都包含碳。
碳的存在使得生命得以存在，它是有机物的主要组成部分。
四、氮(N)氮是元素周期表中的第七元素，化学符号为N。
它是地壳中丰富的元素之一。
氮是一种气体元素，它在大气中的含量很高。
氮对于植物的生长发育非常重要，同时也是构成蛋白质、核酸等生物大分子的重要组成元素。
五、钠(Na)钠是元素周期表中的第十一个元素，化学符号为Na。
它是地壳中丰富的金属元素之一。
钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
在生物体内，钠离子是神经传递和细胞功能调节的重要离子之一。
六、钙(Ca)钙是元素周期表中的第二十元素，化学符号为Ca。
它是地壳中丰富的金属元素之一。
钙在人体内参与骨骼和牙齿的形成，同时还参与许多生物体内的化学反应。
钙离子还在细胞信号传导中扮演重要角色。
七、铁(Fe)铁是元素周期表中的第二十六元素，化学符号为Fe。
它是地壳中丰富的金属元素之一。
铁在人体内是重要的营养元素，参与血红蛋白的合成和氧气的运输。
此外，铁还广泛应用于工业生产和建筑领域。
八、氯(Cl)氯是元素周期表中的第十七元素，化学符号为Cl。
它是地壳中丰富的非金属元素之一。
高考化学实验知识点大全
高考化学实验知识点大全在高考化学中，实验是非常重要的一环。
不仅需要理解和掌握各种化学实验的原理和方法，还需要具备一定的实验技能。
本文将介绍高考化学实验的一些重要知识点，帮助考生更好地备考。
1. 实验室安全知识实验室安全是化学实验的第一要素。
在进行化学实验时，必须戴上实验室用眼镜、手套等防护装备，避免接触有害物质。
同时，要注意储存和处理化学品，避免火灾、爆炸等事故的发生。
2. 实验器具和玻璃仪器的使用化学实验中常用的器具有试管、烧杯、量筒、滴定管等。
了解这些器具的使用方法和注意事项对于正确进行实验非常重要。
此外，玻璃仪器的清洗和保养也需要掌握，以保证实验的准确性和安全性。
3. 常见的实验操作在高考化学中，有一些常见的实验操作是必须掌握的。
例如，加热、过滤、溶解、测量等。
这些操作常常出现在实验题目中，考察学生的实验技能和操作能力。
4. 实验中的化学反应在高考化学实验中，许多实验都涉及到化学反应。
例如，酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
理解这些反应的原理和特点，对于解答与实验相关的题目非常有帮助。
5. 实验中的离子反应离子反应是化学实验中常见的一种反应类型。
了解常见的离子和它们之间的反应规律，有助于正确解答与离子反应相关的题目。
6. 实验定量分析定量分析是化学实验中重要的一环。
了解浓度计算、配制标准溶液、溶液稀释等方法，能够正确进行实验定量分析，提高实验准确性。
7. 实验结果处理和数据分析化学实验后，需要对实验结果进行处理和分析。
学会合理处理数据、绘制实验结果曲线、分析实验误差等技巧，能够更好地解答与实验结果相关的题目。
8. 实验装置的设计和改进在高考化学实验中，有时需要设计和改进实验装置，以满足实验的需求。
掌握实验装置的基本原理和构造，能够灵活运用实验装置，提高实验的效果和准确性。
以上是高考化学实验知识点的一个概述。
在备考过程中，不仅需要掌握这些知识点，还应不断进行实验练习，提高实验技能和解题能力。
北京高考化学知识点汇总
北京高考化学知识点汇总北京高考化学科目在整个考试中占据了重要位置，是考生们需要重点关注和备考的一门科目。
在本文中，我们将对北京高考化学知识点进行汇总，帮助考生们更好地准备和应对高考。
一、物质的组成与结构1.构成物质的基本粒子：原子、分子、离子2.元素与化合物的区别和特征3.物质的三态变化及相应的物质性质变化规律二、化学方程式1.化学反应的定义和表达方式：化学方程式2.氧化还原反应与离子电子转移3.酸碱中和反应和沉淀反应4.单质反应以及与金属的反应三、离子溶液与电解质1.离子溶液的概念和性质2.溶解度与离子反应3.电解质的定义、电离程度和电导性四、化学反应速率1.化学反应速率的定义和计量方式2.浓度、温度和催化剂对反应速率的影响3.活化能与反应速率的关系五、化学平衡1.化学平衡的定义和表达方式2.平衡常数与反应浓度的关系3.平衡常数与温度的关系4.平衡常量应用于判断反应的方向六、酸碱理论1.酸碱的定义和性质2.酸碱中和反应和酸碱滴定3.酸碱指示剂及其应用4.强酸强碱与弱酸弱碱的区别七、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和表达方式2.氧化还原电位与电子转移3.电解池及相关计算方法八、有机化学1.有机物的基本概念和特点2.烃类、卤代烃和醇类的命名和性质3.醛类、酮类和羧酸类的命名和性质4.聚合反应与高分子化合物九、化学分析1.常见化学分析方法：酸碱滴定法、络合滴定法2.红外光谱、质谱和核磁共振的应用3.质量分析法和常见离子的检验方法十、化学能量1.燃烧反应和爆炸反应的特点2.焓变和焓变计算方法3.化学反应的能量转化与利用以上是北京高考化学知识点的汇总，希望能够对考生们的备考有所帮助。
在准备考试时，考生们应该充分理解和掌握这些知识点，并进行大量的练习和复习。
同时，要注重查漏补缺，及时找出自己的薄弱环节，并加以强化。
相信只要付出足够的努力和时间，考生们一定能够在高考中取得好成绩。
祝愿各位考生都能顺利通过高考，实现自己的理想和目标！。
2024年高考化学第一轮复习备战的方法总结
2024年高考化学第一轮复习备战的方法总结一、制定合理的复习计划：1.合理安排时间：根据自己的情况和目标，合理规划每天的复习时间，确保每个知识点都有充分的时间进行复习。
2.分阶段复习：将复习内容分为阶段，先复习基础知识，然后逐渐深入到高级知识点，确保每个阶段都掌握牢固。
3.周末或假期进行综合性复习：将整个学期的知识进行综合性复习，发现自己的薄弱环节，并加以补充和强化。
二、重点复习方法：1.理解与记忆相结合：理解是掌握知识的前提，通过理解可以记忆更加牢固。
因此，在复习的过程中要注重理解，并进行多次反复思考和讲解来巩固记忆。
2.总结归纳：在复习过程中，要经常进行总结归纳，将学到的知识点进行整理，形成自己的思维导图或笔记，方便回顾和复习。
3.实践应用：通过解析真题和模拟题的方式，将所学知识点应用到实际问题中，加深对知识点的理解和记忆，并培养解题的能力。
三、多渠道获取信息：1.课堂笔记：在课堂上要认真听讲，并做好笔记，每个知识点都要标注重要内容和易错点，便于复习回顾。
2.教辅书与参考书：选择几种经典的教辅书和参考书进行阅读，在复习过程中查漏补缺。
3.高考真题与模拟题：通过解析高考真题和模拟题，了解高考考点和出题思路，熟悉考试形式，注重题目的类型和解题方法。
4.互联网和手机APP：利用互联网和手机APP寻找化学学习的相关资源和资料，可以通过在线视频、教学网站等方式进行学习和复习。
四、注重重难点知识的攻克：1.理解重要知识点：将课本中的重点知识点、公式和化学反应等进行逐一理解，并进行多次反复思考和讲解，查阅参考书扩展相关知识，加深理解。
2.攻克难题：在复习过程中，遇到难题要勇敢迎接挑战，不要回避。
将难题记录下来，在课后进行查缺补漏，寻求解决方法。
可以向老师请教，利用互联网和手机APP等多方面资源寻求帮助。
五、保持健康的生活习惯：1.保证充足的睡眠时间：充足的睡眠有助于大脑记忆力的巩固，提高学习效果。
2.合理安排饮食：保证营养均衡，多吃一些有助于大脑活力的食品，如鱼类、坚果等。
高考化学常识题知识点
高考化学常识题知识点高考非同小可，对于理科生来说，化学是理科综合里面，比较简单提高成果的，那么在备考期间，我们的考生需要对哪些化学学问加强复习呢?下面我给大家整理了关于高考化学常识题学问点，欢迎大家阅读!高考化学常识题学问电化学1、分清晰原电池和电解池，有外接电源的装置是电解池，否则为原电池;2、弄清晰电极材料，是惰性电极还是活性电极(特殊留意电解池中的阳极);3、串联电解时，确定一个电极后，全部的电极都能确定，每个电极通过的电量都相同;4、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动;5、可逆电池的解答方式：推断电解质溶液的酸碱性，放电时为原电池，充电时为电解池，负极(化合价上升失去电子)，在充电时接电源的负极-作阴极(化合价降低得到电子)，反之也同样。
6、燃料电池的解答方式：分析燃料燃烧后的生成物，依据电解质溶液的特点将其改为离子形式、可燃物失去电子在负极发生反应，助燃剂(一般为O2)得电子在正极反应，分析相关化合价，可知可燃物失去的电子数，写出电极反应式，留意电荷和原子个数平衡。
O2在正极放电的电极方程式写法：(1)酸性电解液：O2+4e—+4H+==2H2O (2)碱性或中性电解液：O2+4e—+2H2O ==4OH—(3)固体氧化物熔融传导O2—：O2+4e— ==2O2—(4)熔融碳酸盐：正极O2+4e—+2CO2==2CO32—(O2—与CO2反应)高考化学学问有机化学1、有机化合物中原子的成键特点有机物中原子的成键特点：碳键、氮键、氧键、氢键、卤素原子键.......。
有机物分子中氢原子的最大化原则和奇偶性原则有机物的组成与结构的表示（方法）：(1)表示有机物组成的化学式：分子式、最简式(试验式)(2)表示有机物结构的化学式：电子式、结构式、结构简式、键线式(3)表示有机物结构的模型：球棍模型、比例模型2、各类烃的比较-烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃(1)通式(2)结构特点(3)物理性质变化规律(4)化学性质(5)代表物(分子组成和结构、中心原子的杂化方式、碳的质量分数)3、烃的衍生物常见的官能团：碳碳三键、碳碳双键、卤素原子、羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、氨基(1)溴乙烷卤代烃结构、物理性质、化学性质(水解反应、消去反应)、卤代烃中卤原子的检验(2)乙醇醇类(饱和一元通式)结构、物理性质、乙醇的工业制法(乙烯水化法、发酵法)、几种重要醇：甲醇、乙二醇、丙三醇化学性质：消去反应的条件、结构要求;催化氧化条件、结构要求与活泼金属反应、氧化反应(燃烧、催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾氧化成乙酸)、消去反应、取代反应(分子间脱水、与HX取代、酯化反应)(3)苯酚苯酚分子结构与物理性质;化学性质(弱酸性、取代反应、显色反应(4)乙醛醛类(饱和一元通式)结构、物理性质;化学性质：还原反应、氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制的Cu(OH)2反应)(5)乙酸羧酸(饱和一元通式)结构、物理性质、几种高级脂肪酸(硬脂酸、软脂酸、油酸、亚油酸)化学性质：(弱酸性、酯化反应)、甲酸的特别性(6)酯(饱和一元通式)物理性质、化学性质(水解反应：留意断键位置和反应条件、留意酚酯和醇酯)高考化学学问点1.中学阶段使用温度计的试验：①溶解度的测定;②试验室制乙烯;③石油分馏。
2025届高考化学复习第12讲铁及其化合物
第12讲铁及其化合物1.掌握铁及其化合物的主要性质及其应用。
2．了解铁及铁氢氧化物的制备方法。
3．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一铁的单质、氧化物1.变价金属——铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。
(2)化学性质①与非金属的反应Fe与Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe与S：_；Fe与I2：_。
②Fe与水蒸气的反应：_。
③与酸反应Fe与H＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；常温下，Fe遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化反应，加热时可将铁氧化为＋3价铁盐。
④与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。
(3)生铁的冶炼(苏教版教材)①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应a．还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；b．铁的还原：_；c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。
【师说·助学】铁在空气中形成铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O，在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
2．铁的氧化物(1)物理性质(2)化学性质①与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe3O4：_。
②Fe x O y与CO反应：Fe x O y＋y CO x Fe＋y CO2。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3：_。
2．用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸：_。
3．Fe在O2中燃烧或高温下与水蒸气反应均能得到Fe3O4：_。
4．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2：_。
【教考衔接】典例铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：下列说法错误的是()A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C．肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物听课笔记【师说·延伸】铁与水蒸气反应实验装置对比——回归教材【对点演练】考向一铁及其氧化物的性质1．写出下列反应的离子方程式。
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1 高中化学全部知识点总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅 石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 2
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体。 3
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 4
SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象：])([])([32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 5
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2
↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的