工业流程(含答案)
钢铁工业的生产流程
钢铁工业的生产流程答案：钢铁工业的生产流程主要包括炼铁和炼钢两大阶段，每个阶段又包含多个子流程和工艺。
炼铁阶段：高炉炼铁：主要原料包括铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
在高温下，使用还原剂将铁矿石还原得到生铁。
高炉是炼铁的主要设备，通过铁矿石、焦炭和石灰石从炉顶进料口加入，同时将热空气从进风口鼓入炉内，反应物充分接触反应得到铁。
直接还原法、熔融还原法、等离子法：这些都是炼铁的方法，通过不同的工艺在高温下还原铁矿石，去除杂质，得到生铁。
炼钢阶段：转炉炼钢：将高炉生产的铁水送入转炉进行吹炼，去除其中的杂质和气体，得到合格的钢水。
转炉生产通常采用氧气顶吹或底吹方式，通过控制吹炼时间和氧气流量等参数，实现钢水的成分和温度控制。
电炉炼钢：依靠外部的能源（电能）加热熔化废钢和生铁块，不用铁水炼钢。
电炉炼钢不需要加任何燃料，依靠炽热铁水自身的物理热能很短时间内就把钢炼好。
炼铁成钢的过程中，含碳量低于2%才是真正的“钢”。
炼钢的目的是通过高温冶炼过程中使生铁脱碳，把铁变成钢。
常用的炼钢设备是转炉或电炉。
向氧气转炉内倒入铁水和废钢，再吹进氧气助燃，依靠炽热铁水自身的物理热能很短时间内就把钢炼好了。
而电炉炼钢要依靠外部的能源（电能）加热熔化废钢和生铁块，不用铁水炼钢。
此外，钢铁生产还包括铸造钢坯和钢坯轧制成材的阶段。
目前，国内外大批量生产普通钢铁基本废弃了铸造钢锭——开坯——轧材的旧工艺，绝大多数采用把钢水铸造成钢坯、再去轧材的办法。
普通钢材的种类繁多，常见的有各种型钢、螺纹钢、钢板、带钢、钢管等，有的要热加工，有的需要冷加工，因此都要使用轧制钢材的设备，称为“轧钢机”。
整个生产流程复杂且涉及多个环节，钢铁工业是国民经济的重要支柱产业。
2018中考化学试题分类汇编及答案---工业流程题
2018中考化学试题分类汇编一一工艺流程题1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如L I NR HC® 固体 A > | 纯碱、---------------- 反应② ________ ____ _____操柞/ ->沁C 傭液(1) _________________________________ 反应①的化学方程式 _______________ ，反应②的基本反应类型为 ____________________________ 。
2工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于 _________ 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)操作a 的名称是 _______ ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ 。
⑷写出NHCI 的一种用途 ___________________ 。
2.(益阳)过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 〕较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀 菌、消毒。
以贝壳为原料制备 CaO 2流程如下：(1) 气体X 是CO 2,其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
(2) 反应Y 需控制温度在0~5C ，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是 CaO 2 • 8H 2O ，请写出化学方程式。
获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH) 2杂质，原因是。
(3) CaO 2的相对分子质量为，过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 丨中H 、0元素的质量比为。
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO 2 • 8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220 C 充分反应(方程式为 2CaO 2 • 8H 2O ===2CaO + O 2T+ I6H 2O f,杂 质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中 CaO 2 • 8H 2O 的质量分数(CaO 2• 8H 2O 相对分子质量为216),写出必要的计算过程。
2019高考真题化工流程题汇编(带答案)
2019高考真题化工流程题汇编（带答案）1．（2019全国Ⅲ，26）（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn2+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=13时，z=___________。
答案：（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）4.7（4）NiS和ZnS（5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F−平衡向右移动（6）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（7）2.（2019全国Ⅱ，26）（13分）立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
2020-02-21工业流程题 删减版答案解析
2020-02-21工业流程题删减版答案解析1．高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
结合所学知识回答相关问题：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是+6价。
（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6 Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是FeSO4、Na2O2（填化学式），若有1molO2生成，转移电子的物质的量为10 mol。
（3）某反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO—、OH—、FeO42—，Cl—、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O。
（4）在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉。
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm。
【解答】解：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是0﹣（﹣2）×4﹣（+1）×2＝+6 。
（2）Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高也降低，则还原剂为FeSO4、Na2O2，若有1molO2生成，5molNa2O2作氧化剂，转移电子的物质的量为5mol×2×1＝10mol，（3）在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式为2Fe（OH）3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O，（4）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm，2．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为SO2+OH—==HSO3—。
高考化学专题-工艺流程题(含答案)
高考专题练习——工艺流程题1．（15分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH）n Cl6—n·xH2O］m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质.聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；。
（2）生产过程中操作B和D的名称均为（B和D为简单操作).（3)生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。
（4)调节pH至4。
0～4。
5的目的是。
（5）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。
为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。
生产过程中C物质可选用.A．NaOH B．Al C．氨水D．Al2O32．（16分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.(1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、(NH4）2CO3外,还需要_______________等原料；（2)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________；(3）过滤Ⅰ操作所得固体有______________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料; （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4）2SO4溶液。
检验滤液中含有NH4+的方法是：_____________________________________________________________________________;(5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其____________________________________________，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途____________________________________________ 。
2018模拟汇编-工业流程 -答案版
工业流程模拟题汇编【例题1】以软锰矿粉（主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制取高纯MnO2的流程如图所示：已知：①常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]= 4.0×10-34②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4，Mn2+开始沉淀的pH为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于4×10-5mol/L时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
（1）酸浸的过程中发生的主要反应为：_________________酸浸的过程中不能用浓盐酸代替硫酸，原因是：________酸浸过程中加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或者过少。
硫酸过多造成氨的损失，硫酸过少时，酸浸会有红褐色渣出现，原因是：_________（2）加入氨水应调节pH的范围为：_______，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=___mol/L（3）”过滤II”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是_____（填化学式）（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为：_______②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。
当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是：（5）焙烧MnCO3的装置如图所示：①焙烧时所发生反应的化学方程式为。
②焙烧一定时间后需转动石英管，目的是。
[答案]（1）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；后续氧化过程中加入的二氧化锰会氧化浓盐酸；硫酸浓度偏小时，铁离子水解程度较大，会有红褐色氢氧化铁沉淀生成（2）4.6~8.1 ；0.05（3）(NH4)2SO4（4）①Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O②温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢（5）①2MnCO3+O22MnO2+2CO2②使得MnCO3能充分反应，提高MnCO3的转化率【例题2】用含钴废料（主要成分Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4⋅2H2O）的流程如图：（1）滤渣Ⅰ的成分是；浸钴时Al2O3溶解的离子方程式为；Co2O3溶解的离子方程式为。
2024届高三化学一轮复习 工业流程题 实验题(铈专题)
工业流程题，实验题(铈专题)1实验室以二氧化铺铈CeO2废渣为原料制备Ce2CO32，其部分实验过程如下：Ce A 已知：Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)(有机层)3H+(水层)。
下列说法正确的是3A.“酸浸”过程中H2O2做氧化剂B.加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率C.试剂a一定是盐酸D.“沉淀”时反应的离子方程式为2Ce3++6HCO-3=Ce2CO33↓+3CO2↑+3H2O2氧化铈(CeO2)是应用广泛的稀土氧化物。
一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2的工艺如图。
下列说法不正确的是A.滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2B.Ce2(CO3)3中阴离子的空间结构为正四面体C.步骤①、②中均有过滤操作D.步骤②反应的离子方程式为2Ce3++6HCO-3=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O3Ce2CO33可用于催化剂载体及功能材料的制备。
天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。
以独居石为原料制备Ce2CO33⋅8H2O的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是A.可采用加热、搅拌等措施提高“水浸”效率B.加入絮凝剂的目的是促使铝离子沉淀C.“沉铈”后剩余溶液中大量存在的阳离子只有NH+4D.“沉铈”的离子方程式为2Ce3++6HCO-3+5H2O=Ce2CO33⋅8H2O↓+3CO2↑(双选)4．氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物，平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2，Fe2O3，CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程图如下：下列说法中错误的是A.滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D.过程④中消耗11.2L(标准状况下)O2转移电子数为4×6.02×1023个4我国稀土产业发达，利用稀土元素制备新型电池材料是一个潜在的研究热点。
(完整版)高考工艺流程题解题技巧答案
工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。
以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考点多 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。
知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。
能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。
二、解题策略1、工艺流程题的结构规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。
2. 解答基本步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”（2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”三、化工流程常见考点答题套路(1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。
(2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
(3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H 2O 2、NH 4HCO 3)分解、(如Na 2SO 3)氧化或促进(如AlCl 3)水解等，影响产品的生成。
(4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
(5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
(6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。
(7)控制某反应的pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH 所用试剂为主要元原料预处理除杂、净化 产品分离提纯 反应条件控原料循环利用排放物的无害化处理素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果(导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导致主要离子开始沉淀)。
工业流程题解题方法
工业流程题解题方法一、熟悉工业流程的几个常用的关键词1、浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。
2、酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。
3、水洗：水洗通常是为了除去水溶性的杂质。
有机物洗涤：减少晶体损失4、灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转为容易提取的物质：如海带中提取碘等5、酸作用：溶解、去氧化物（膜）、调节PH促进水解（沉淀）6、碱作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀）7、氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子8、控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离9、煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气10、趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度二、工业流程中的主要操作：结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等如结晶的几种方法：（1）、当溶液是单一溶质时①、所得晶体不带结晶水（如NaCl、K NO3）：蒸发、结晶②、所得晶体带结晶水：蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶，过滤（2）当溶液中有两种或以上溶质时要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤要得到溶解度受温度影响大的：蒸发浓缩，冷却结晶1、首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题,首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品,从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一推敲解答.例1、（09上海）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。
大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）、溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是。
（2）、操作Ⅱ的目的是，溶液A（溶质是共价化合物）是。
（3）、写出检验滤液中是否含铁离子方程式：。
（4）、写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。
上海市实验学校附属光明学校中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷(带答案)-百度文库
1 ．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探索．通过实验已确定该样品由氧化铁和 铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部份数据如 图2 所示。
请计算：(1)写出硬质玻璃管内的实验现象_____； (2)该样品中含有氧化铁的质量为_____g ；(3)若澄清石灰水足量，反应结束后，装置B 增重质量为多少？ _____ (写出具体计算步 骤)2．一氧化碳还原氧化铜生成的红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜(Cu 2O)，还可能是铜 和氧化亚铜(Cu 2O)的混合物；氧化亚铜(Cu 2O)是不溶于水的红色固体，氧化亚铜(Cu 2O)能与 稀硫酸反应的化学方程式为 Cu 2O +H 2SO 4=CuSO 4+Cu+H 2O ，为进一步确定该红色固体成份， 某同学取 20.4g 该红色固体，加入到足量的稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥 后，称量剩余红色固体的质量为 12.4g 。
求红色固体中各成份的质量是多少__________？ 3．我县水泥厂为了测定某石灰石样品中 CaCO 3 的质量分数，往盛有 280g 稀盐酸的烧杯中 挨次加入粉碎后的石灰石样品(杂质既不与盐酸反应也不溶于水)，充分反应后，实验数 据记录如下：请回答下列问题：(1)表中 m=______。
(2)求该石灰石样品中 CaCO 3 的质量分数。
(写出计算过程)4 ．工业上利用电石(CaC )制备高纯碳酸钙的流程如下： 实验次数石灰石样品/g烧杯中物质总质量 /g第三次5m第四次2.5298.7第一次12.5288.1 第二次7.5292.962已知：①CaC 2 + 2H 2O =Ca(OH)2 + C 2 H 2 ↑②CaCl 2 + H 2O + CO 2 + 2NH 3 =CaCO 3 ↓ + 2NH 4Cl(1)乙炔(C 2 H 2 )是一种常见的燃料，请写出乙炔在氧气中彻底燃烧的化学方程式 ________________；(2)流程中可循环使用的物质是_____________ (填化学式)；(3)若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是 _________ ，用化学方程式表示存在该物质的原因__________。
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工业流程专题复习—、解题思路与策略粗读流程懂目的T精读问题解题意T迁移知识解问题T规范表达写答案通常所考虑的答题角度1、溶液呈酸性或碱性：考虑电离或水解产生H+或0H、是否促进或抑制电离还是水解。
2、利用率：常考虑经济性或成本、环保性。
3、在空气或在其它气体中：主要考虑气体是否参与反应或达到隔绝防氧化、水解、潮解等目的。
4、判断沉淀是否洗净：常取最后洗涤液少量、检验其中某种离子。
5、检验某物质的设计方案：仪器T试剂(用量和规格)7操作T现象T结论6、控制某一温度：常考虑物质的挥发、不稳定而分解、物质转化等7、用某些有机试剂清洗：常考虑降低物质溶解度、有利于析出，减少损耗，提高利用率等8、加过量试剂：常考虑反应完全转化或增大转化率、产率等9、能否加其它物质：常考虑会不会引入杂质或影响产物的纯度10、分离、提纯：常考虑过滤、蒸发、萃取、蒸馏等常规操作。
二、产品预处理例1:海带提碘为什么要将海带灼烧成灰？ _________________________________________________ 把难溶的有机碘转化为易溶的I-。
然后将海带灰溶解煮沸2-3min的原因是 ___________________________________________加快的I-溶解，使海带灰中的I-充分溶解。
2练习：1•某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以GQ-计)，实验步骤如下：①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
(1)___________________________________ 步骤①中“样品预处理”的方法是。
(A.灼烧成灰B.研磨成汁)2. 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
已 --锂辉石(主要成分为Li2O.AI 2O3.4SiQ2)为原材料制备Li 2CO3的工艺流程如下：B((2)步骤III中，生成沉淀的离子方程式为。
能生成1沉淀的原因是(3 )从母液中可回收的主要物质是。
(1) 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。
(2) 2Li 2SO4+Na 2CO 3=Li 2CO3 J + Na 2 SO4；碳酸锂的溶解度小于硫酸锂的溶解度。
(3) Na2SO43•废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO 2及少量Al、Fe等)可通过下列方法回收钴、锂。
高岭土的目的是________________________________________________________将难溶于酸的氧化铝转化为可溶于酸的氧化铝。
总结：原料进行预处理的目的：（1 ）改变原料的状态，有利于控制和改变反应速率和平衡（2）改变原料的结构和性质，把难反应或不反应的变成可反应三、核心反应新情境下方程式的书写步骤：1根据题目中的信息找出已知反应物和产物。
2•根据已知物质判断是否是氧化还原反应。
3•若是氧化还原反应根据化合价升降推断出隐藏的氧化产物或还原产物。
4•根据得失电子守恒配平氧化剂，还原剂,氧化产物，还原产物的系数。
5.根据反应环境加入相应的离子配平电荷守恒。
6.最后根据原子守恒配平其余的系数。
例1、纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。
ZnClj ]—^—IKtiUhC斗•乙书写相关的化学方程式① _______________________________________________②。
1、H2C2O4+ZnCl2+2H2O=ZnC2O4 2H2O+2HCI ; ZnC2O4 2H2O=ZnO+CC T +CO 2 T +2HO例2、硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效•以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：（1）________________________________________________________________________________ 步骤②中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________（2）_______________________________________________________________________ 步骤④中加入硫酸调节pH=6.0〜6.5的目的是 _____________________________________________ .（1）------------------ 2NH4++MgO Mg 2++2NH 3T +H2O （2抑制Mg2+水解，以便得到较纯的产品练习：1•请配平下列除铁的化学方程式：| |Fe2（SO4）3 + _H2O + | |Na2CO3=| |Na2Fe6（SO4）4（OH）12 外_Na2SO4 + | |CO2 T4.用咼岭土（化学组成：Al 2O3 （25%-34% ）、SiO2 （40%-50% ）、Fe>O3 （0.5%-3.0% 以浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有（写出两点）量杂质水分等）为原料制备聚合氯化铝[Al 2（OH）n Cl6-n]。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化，高岭土中的氧化铝难溶于酸。
请回答：“煅t ----- id妙■」沆W]pl l-S pH=x1h严132.Nn'.fJl f ri■阿b：.i；<ro, fr； ;<kstickCvroFrjj,2「55君曲6 6 15 6(1) 自然界中的碘有的以 NalO 3形态存在于硝石(NaN0 3)中，向硝石母液中加入NaHS03可以制得12,请写出NalO 3溶液和NaHS03溶液反应的离子方程式 ___________________________ 。
(2) ___________________________________________________________________ 步骤④发生反应的离子方程式为 __________________________________________________________ ； (3)为了预防地方性甲状腺肿和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食盐中加入KIO 3。
KI0 3在工业上可用电解法制取。
以铂为阳极、不锈钢为阴极，以KI 和KOH 混合溶液为电解液， 请写出阳极的电极反应式 __________________________________ ;电解池总反应的化学方程式 为 ____________________________________ 。
(2) 2IO 3- + 5HS03- = 12+ 5SO 42- + 3H + + H 2O (3)2I - + MnO 2 + 4H + = Mn 2+ + l 2 + 2H 2O ；( 4) 「+60H — -6e -=IO 3-+3H 2OKI+3H 20===KI0 3+3H 2T3、粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为 SiO 2、AI 2O 3、Fe 2O 3和C 等。
实验室模拟工业从粉煤灰提取活性 AI 203,其流程如下图(1 )写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 _______________________________________ (2) 浸出过程中，NaFeO 2可完全水解，水解反应的离子方程式为 __________________________ (3) _________________________________________________________________________ “碳化”时生成沉淀，生成沉淀的化学方程式为 ___________________________________________ 。
产产- _(1) Al 2O 3+ Na 2CO 32NaAlO 2 + CO 2 T (2) FeO 2 + 2H 2O = Fe(OH) 3 OH(3) CO 2+ NaAlO 2 + 2H 2O = AI(0H )3j+ NaHC0 34、钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用•工业利用碘、 原料可生产碘化钠，其生产流程如图1 :(1) NaOH 溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品 NaIO .若NaOH 溶液和碘反应时所得溶液中103「与I0「的物质的量之比为1:1，则该反应的离子方程式为 __________________________________ .(2 )过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程 式是 . (3) 溶液2中除含有 廿外，一定含有的阳离子是 _____________ ;试设计实验证实该金属阳离子 的存在 _________________________________________________________________________ . (4) 溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC 2C 4・ 2f0),称取3. 60 g 草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲 线如图2所AljO sNaOH 和铁屑为CaCO^NajCO,CaO图1 图2示,分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式________________________________ 1 14I2+8OH =1。
3「+10「+61「+4H2O (2) 3fO+2Fe+NalO=Nal+2Fe (0H 3 J2HHi已知部分物质沉淀的 pH 及CaSO 4的溶解度曲线如下:Fe 3+Cu 2+ Cr 3+ 开始沉淀pH2.1 4.7 4.3 完全沉淀pH3.26.7a（3） Fe 2+;取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe2+（4） FeC 2O 4• 2^0= FeC 2O 4+2H 2O T四、控制反应条件和产品的处理1、 控制溶液的酸碱性（调节 PH ）使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
注意：调节溶液PH 的目的在于使某些离子沉淀从而分离提纯， 使得目标元素转移到滤液中，过程中要注意选择合适的试剂，不要引入新杂质。
2、 降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动3、 冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗4、 蒸发，反应时的气体氛围。
加热MgCl 2.6H 2O 晶体以得到无水要在 HCI 气流中进行防止Mg +的水解。
例1:焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）常用作食品漂白剂。