工业流程含答案
化学工业流程题必背知识点
化学工业流程题必背知识点一、原料预处理阶段。
题1：工业流程中对矿石进行粉碎的目的是什么？（人教版教材相关知识点：化学反应速率的影响因素）- 答案：增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。
- 解析：矿石粉碎后，固体颗粒变小，与其他反应物（如酸、碱等）接触的机会增多。
根据化学反应速率的理论，反应物接触面积越大，反应速率越快。
在工业生产中，加快反应速率可以提高生产效率。
题2：在处理含硫矿物时，有时会进行焙烧操作，这一步的主要作用是什么？（人教版教材相关知识点：氧化还原反应）- 答案：将矿物中的硫化物转化为氧化物，便于后续的处理（如酸浸等），同时可能会产生有用的气体（如SO₂可用于制硫酸等）。
- 解析：例如对于黄铜矿（CuFeS₂）的焙烧，反应方程式为4CuFeS₂ + 11O₂= 4Cu₂S+2Fe₂O₃+8SO₂。
通过焙烧，硫元素被氧化为SO₂，金属元素转化为更易处理的氧化物或硫化亚铜等形式。
这一过程是基于氧化还原反应原理，利用氧气将低价态的硫氧化到较高价态。
题3：如果原料中含有油污，通常会用什么试剂进行除油处理？（人教版教材相关知识点：油脂的性质）- 答案：热的纯碱溶液。
- 解析：油脂在碱性条件下能发生水解反应，生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。
热的纯碱溶液中，碳酸钠水解使溶液呈碱性：Na₂CO₃ + H₂O ⇌ NaHCO₃+ NaOH，能够有效地除去油污。
二、反应条件控制。
题4：在工业合成氨的流程中，为什么要控制反应温度在500℃左右？（人教版教材相关知识点：化学平衡移动原理）- 答案：从反应速率和化学平衡两个方面考虑。
温度越高，反应速率越快，但合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH < 0是放热反应，温度升高会使化学平衡逆向移动，导致氨的产率降低。
500℃左右时，催化剂（铁触媒）的活性最高，能在保证一定反应速率的同时，得到相对较高的氨产率。
- 解析：根据化学平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。
高三化学工业流程题目总结(带答案)
2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备A的名称是，设备B的名称是。
（2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。
写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：。
（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。
2018中考化学试题分类汇编及答案---工业流程题
2018中考化学试题分类汇编一一工艺流程题1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如L I NR HC® 固体 A > | 纯碱、---------------- 反应② ________ ____ _____操柞/ ->沁C 傭液(1) _________________________________ 反应①的化学方程式 _______________ ，反应②的基本反应类型为 ____________________________ 。
2工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于 _________ 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)操作a 的名称是 _______ ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ 。
⑷写出NHCI 的一种用途 ___________________ 。
2.(益阳)过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 〕较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀 菌、消毒。
以贝壳为原料制备 CaO 2流程如下：(1) 气体X 是CO 2,其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
(2) 反应Y 需控制温度在0~5C ，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是 CaO 2 • 8H 2O ，请写出化学方程式。
获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH) 2杂质，原因是。
(3) CaO 2的相对分子质量为，过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 丨中H 、0元素的质量比为。
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO 2 • 8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220 C 充分反应(方程式为 2CaO 2 • 8H 2O ===2CaO + O 2T+ I6H 2O f,杂 质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中 CaO 2 • 8H 2O 的质量分数(CaO 2• 8H 2O 相对分子质量为216),写出必要的计算过程。
2020-02-21工业流程题 删减版答案解析
2020-02-21工业流程题删减版答案解析1．高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
结合所学知识回答相关问题：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是+6价。
（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6 Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是FeSO4、Na2O2（填化学式），若有1molO2生成，转移电子的物质的量为10 mol。
（3）某反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO—、OH—、FeO42—，Cl—、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O。
（4）在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉。
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm。
【解答】解：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是0﹣（﹣2）×4﹣（+1）×2＝+6 。
（2）Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高也降低，则还原剂为FeSO4、Na2O2，若有1molO2生成，5molNa2O2作氧化剂，转移电子的物质的量为5mol×2×1＝10mol，（3）在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式为2Fe（OH）3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O，（4）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm，2．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为SO2+OH—==HSO3—。
工业流程题题目及答案
一、选择题
1.在炼铁工业中，高炉炼铁的主要原料不包括以下哪一项？
A.铁矿石
B.焦炭
C.石灰石
D.生石灰（正确答案应为A、B、C，但此题要求选出不包括的一项，实际上D是不
包括在高炉炼铁主要原料中的，可能是题目表述方式产生的误导，应理解为“不属
于”而非“包括”。
正确表述应为“下列哪一项不属于高炉炼铁的主要原料？”则D为
正确答案）
2.化工生产中，合成氨的原料气主要通过什么过程获得？
A.石油裂解
B.天然气重整（正确答案）
C.煤炭气化
D.空气分离
3.在制糖工业中，从甘蔗或甜菜中提取糖的主要步骤不包括以下哪一项？
A.粉碎
B.浸提
C.精炼
D.发酵（正确答案）
4.钢铁工业中，生铁与钢的主要区别在于什么？
A.成分不同（正确答案）
B.形状不同
C.用途不同
D.生产工艺不同
5.氯碱工业中，通过电解食盐水可以制得的主要产品是什么？
A.氯气（正确答案）
B.氢气（虽然也是产品，但不是此题主要询问的，根据题意选最主要或首先提及的）
C.氢氧化钠
D.氧气
6.硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫的反应是在什么条件下进行的？
A.常温常压
B.高温高压（正确答案）
C.低温低压
D.高温低压
7.水泥生产中，熟料的主要成分是什么？
A.硅酸盐矿物（正确答案）
B.铝酸盐矿物
C.铁酸盐矿物
D.钙酸盐矿物
8.在炼油工业中，原油通过分馏可以得到不同沸点的产品，以下哪一项不是通过分馏直接
得到的？
A.汽油
B.柴油
C.润滑油
D.乙烯（正确答案，乙烯通常通过裂解等更深层次加工得到）。
高中工业流程题目及答案
选择题题目1：下列关于工业流程中物质分离的说法，正确的是（）A. 蒸馏是利用物质沸点的差异进行分离B. 过滤适用于分离互不相溶的固体和液体C. 萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同的原理D. 结晶是利用溶质在溶剂中溶解度受温度影响较小的原理答案：ABC题目2：在工业生产中，下列操作不符合绿色化学理念的是（）A. 选择高效催化剂以提高原料的利用率B. 原料循环使用以减少“三废”的产生C. 采用无毒无害的原料D. 先污染后治理，以追求更高的经济效益答案：D题目3：关于工业上冶炼金属的方法，说法正确的是（）A. 电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电解熔融的氧化镁冶炼镁C. 用热还原法冶炼铁D. 加热分解法冶炼汞答案：D题目4：在硫酸工业中，下列生产操作与说明原因均正确的是（）A. 硫铁矿粉碎后再进入沸腾炉——提高SO₂的产率B. 使用过量的空气——提高SO₂的利用率C. 接触室使用热交换器——利用反应放出的热量预热未反应的气体D. 硫酸吸收塔中采用喷淋方式——使SO₃更好地吸收答案：ABCD题目5：下列关于工业上生产纯碱的说法，不正确的是（）A. 向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳可制得碳酸氢钠晶体B. 碳酸氢钠受热易分解，故纯碱的稳定性强于碳酸氢钠C. 侯氏制碱法的优点之一是原料利用率高D. 侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和食盐水中答案：D题目6：关于硅酸盐产品说法错误的是（）A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐产品B. 陶瓷的原料是粘土，主要成分为硅酸盐C. 水泥以石灰石和粘土为主要生产原料D. 硅酸盐产品性质稳定，不易变质答案：AD填空题题目1：工业上制备硫酸时，接触室中发生反应的化学方程式为_________________。
答案：2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃题目2：工业上冶炼铝时，电解熔融的氧化铝，阳极材料为____，阴极材料为____。
答案：碳棒（或石墨）；铝题目3：在硫酸工业中，沸腾炉的作用是_________________。
工业流程含答案
工业流程专题复习一、解题思路与策略粗读流程懂目的一精读问题解题意一迁移知识解问题一规范表达写答案通常所考虑的答题角度1、溶液呈酸性或碱性：考虑电离或水解产生H+或OH-、是否促进或抑制电离还是水解。
2、利用率：常考虑经济性或成本、环保性。
3、在空气或在其它气体中：主要考虑气体是否参与反应或达到隔绝防氧化、水解、潮解等目的。
4、判断沉淀是否洗净：常取最后洗涤液少量、检验其中某种离子。
5、检验某物质的设计方案：仪器一试剂(用量和规格)一操作一现象一结论6、控制某一温度：常考虑物质的挥发、不稳定而分解、物质转化等7、用某些有机试剂清洗：常考虑降低物质溶解度、有利于析出，减少损耗，提高利用率等8、加过量试剂：常考虑反应完全转化或增大转化率、产率等9、能否加其它物质：常考虑会不会引入杂质或影响产物的纯度10、分离、提纯：常考虑过滤、蒸发、萃取、蒸馏等常规操作。
二、产品预处理例1：海带提碘为什么要将海带灼烧成灰？_______________________________________ 把难溶的有机碘转化为易溶的I-。
然后将海带灰溶解煮沸2-3min的原因是_____________________________________加快的I-溶解，使海带灰中的I-充分溶解。
练习：1.某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以CO 2-计)，实验步骤如下：24①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
⑴步骤①中“样品预处理”的方法是。
(A.灼烧成灰B.研磨成汁)2.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
已、1锂辉石(主要成分为Li2O.Al2034siO2)为原材料制备Li2c03的工艺流程如下：成用恒加磁晓的再海rJL, __ 工日-“EG-►漫立可丁•■看出Jt'_> 除御丁*■戏#一* *尤惠N —"► 至& -T—►L—・出油二4通业L_*•左⑴步骤I前，8 -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是___________________________(2)步骤III中，生成沉淀的离子方程式为。
工业流程题题目及答案
在化工生产中，下列哪项操作不属于提高反应速率的有效方法？A. 升高温度B. 增大反应物浓度C. 使用催化剂D. 降低压力在石油炼制过程中，裂化的主要目的是什么？A. 提高汽油的产量B. 提高汽油的辛烷值C. 去除石油中的杂质D. 降低石油的粘度下列关于工业制硫酸的说法中，不正确的是？A. 硫铁矿是主要的原料B. 接触法制硫酸需要三个步骤C. 三氧化硫可直接用水吸收D. 制硫酸的过程中会产生污染性气体在电解精炼铜的过程中，下列说法正确的是？A. 粗铜接电源正极B. 纯铜做阳极C. 电解质溶液为硫酸铜D. 阳极泥中不含铜下列关于合成氨工业的说法中，错误的是？A. 高温有利于合成氨的反应B. 高压对合成氨有利C. 催化剂可以加快反应速率D. 合成氨是一个可逆反应填空题在工业制硫酸的过程中，_____是关键的步骤之一，它能够将二氧化硫转化为三氧化硫。
石油裂解的主要目的是获得_____，这些产品可以作为化工原料。
在电解精炼铜的过程中，阳极泥主要含有_____等金属杂质。
工业上生产纯碱的主要方法是_____法，它涉及氨气、二氧化碳和食盐的反应。
合成氨工业中，为了提高氨的产量，通常采用的条件是_____和适当的催化剂。
描述在电解精炼铜的过程中，阳极和阴极分别发生什么反应？解释在工业制硫酸中，为什么三氧化硫不用水直接吸收，而是用浓硫酸吸收？石油炼制过程中，除了裂化和裂解，还有哪些主要的加工方法？并简述其作用。
在合成氨工业中，为什么采用高压对合成氨有利？简述侯氏制碱法的主要步骤和原理。
选择题解析：【答案】D【解析】升高温度、增大反应物浓度和使用催化剂都可以提高反应速率，而降低压力通常会降低反应速率。
【答案】A【解析】石油裂化的主要目的是为了提高轻质油（特别是汽油）的产量。
【答案】C【解析】三氧化硫与水反应会放出大量的热，直接用水吸收会导致形成酸雾，降低吸收效率，因此通常用浓硫酸吸收。
【答案】A【解析】在电解精炼铜的过程中，粗铜应接电源正极作为阳极，纯铜接电源负极作为阴极。
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工业流程专题复习一、解题思路与策略粗读流程懂目的→精读问题解题意→迁移知识解问题→规表达写答案通常所考虑的答题角度1、溶液呈酸性或碱性：考虑电离或水解产生H+或OH-、是否促进或抑制电离还是水解。
2、利用率：常考虑经济性或成本、环保性。
3、在空气或在其它气体中：主要考虑气体是否参与反应或达到隔绝防氧化、水解、潮解等目的。
4、判断沉淀是否洗净：常取最后洗涤液少量、检验其中某种离子。
5、检验某物质的设计方案：仪器→试剂（用量和规格）→操作→现象→结论6、控制某一温度：常考虑物质的挥发、不稳定而分解、物质转化等7、用某些有机试剂清洗：常考虑降低物质溶解度、有利于析出，减少损耗，提高利用率等8、加过量试剂：常考虑反应完全转化或增大转化率、产率等9、能否加其它物质：常考虑会不会引入杂质或影响产物的纯度10、分离、提纯：常考虑过滤、蒸发、萃取、蒸馏等常规操作。
二、产品预处理例1：海带提碘为什么要将海带灼烧成灰？把难溶的有机碘转化为易溶的I-。
然后将海带灰溶解煮沸2-3min的原因是加快的I-溶解，使海带灰中的I-充分溶解。
练习：1. 某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下：①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
(1)步骤①中“样品预处理”的方法是___________。
（A．灼烧成灰B．研磨成汁）2.碳酸锂广泛应用于瓷和医药等领域。
已-锂辉石（主要成分为Li2O.Al2O3.4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：(1)步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是____ ____________（2）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为__________ ______。
能生成沉淀的原因是（3）从母液中可回收的主要物质是__________________。
（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。
（2）2Li2SO4+Na 2CO3=Li2CO3↓+ Na 2 SO4；碳酸锂的溶解度小于硫酸锂的溶解度。
（3）Na2SO43．废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列方法回收钴、锂。
浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有（写出两点）4．用高岭土（化学组成：Al2O3（25%-34%）、SiO2（40%-50%）、Fe2O3（0.5%-3.0%以及少量杂质水分等）为原料制备聚合氯化铝[Al2(OH)n Cl6-n]。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化，高岭土中的氧化铝难溶于酸。
请回答：“煅烧”高岭土的目的是将难溶于酸的氧化铝转化为可溶于酸的氧化铝。
总结：原料进行预处理的目的：（1）改变原料的状态，有利于控制和改变反应速率和平衡（2）改变原料的结构和性质，把难反应或不反应的变成可反应三、核心反应新情境下方程式的书写步骤:1.根据题目中的信息找出已知反应物和产物。
2.根据已知物质判断是否是氧化还原反应。
3.若是氧化还原反应根据化合价升降推断出隐藏的氧化产物或还原产物。
4.根据得失电子守恒配平氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物的系数。
5.根据反应环境加入相应的离子配平电荷守恒。
6.最后根据原子守恒配平其余的系数。
例1、纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。
书写相关的化学方程式①，②。
1、H2C2O4+ZnCl2+2H2O=ZnC2O4·2H2O+2HCl ；ZnC2O4·2H2O=ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O例2、硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效．以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：（1）步骤②中发生反应的离子方程式为．（2）步骤④中加入硫酸调节pH=6.0～6.5的目的是．（1）2NH4++MgO Mg2++2NH3↑+H2O (2抑制Mg2+水解，以便得到较纯的产品练习：1.请配平下列除铁的化学方程式：Fe2(SO4)3＋H2O＋Na2CO3＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋Na2SO4＋CO2↑3 6 6 1 5 62.（1）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式。
（2）步骤④发生反应的离子方程式为；（3）为了预防地方性甲状腺肿和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食盐中加入KIO3。
KIO3在工业上可用电解法制取。
以铂为阳极、不锈钢为阴极，以KI和KOH混合溶液为电解液，请写出阳极的电极反应式；电解池总反应的化学方程式为。
（2）2IO3- + 5HSO3- = I2 + 5SO42- + 3H+ + H2O（3）2I- + MnO2 + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O；（4）I-+6OH—-6e-=IO3-+3H2OKI+3H2O===KIO3+3H2↑3、粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。
实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式。
（2）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为。
（3）“碳化”时生成沉淀，生成沉淀的化学方程式为。
（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）FeO2－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－（3）CO2＋－NaAlO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO34、钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为．（2）过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是．(3)溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是；试设计实验证实该金属阳离子的存在．(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O），称取3．60 g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示,分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生的化学方程式______________ __ 。
（1）4I2+8OH﹣=IO3﹣+IO﹣+6I﹣+4H2O （2）3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3↓（3）Fe2+；取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe2+(4) FeC2O4·2H2O= FeC2O4+2H2O↑四、控制反应条件和产品的处理1、控制溶液的酸碱性（调节PH）使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
注意：调节溶液PH的目的在于使某些离子沉淀从而分离提纯，使得目标元素转移到滤液中，过程中要注意选择合适的试剂，不要引入新杂质。
2、降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动3、冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗4.蒸发，反应时的气体氛围。
加热MgCl2.6H2O晶体以得到无水要在HCl气流中进行防止Mg2+的水解。
例1：焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是。
在上述工艺流程中可循环使用的物质是__________________。
（2）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近，若气体量不足，则会导致_________________________________________________________。
（1）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率（2分）CO2、H2O（2分）（2）2：1（2分）Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低（2分）例2.碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则洗涤碳酸锂沉淀时应选（填“热水”或“冷水”）。
练习：1.工业上利用电解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：浸出泥料H2SO4过滤Ca(OH)2除铁滤渣II还原NaHSO3调pH Cr(OH)3滤液X...Cu...CrCu2O已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3完全沉淀pH 3.2 6.7 a（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有。
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH围为：；②将浊液加热到80℃，。
（1）CuSO4（2）①3.2~4.3 ②趁热过滤2．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是；防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解3.已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如右图。
从Na2SO4溶液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥4.下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。
①高温煅烧时的反应原理为：Li2O·Al2O3·SiO2 + K2SO4＝K2O·Al2O3·SiO2 + Li2SO4Li2O·Al2O3·SiO2 + Na2SO4＝Na2O·Al2O3·SiO2 + Li2SO4②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。
③金属离子Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2沉淀完全的pH 4.7 9.0 3.2 10.1④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）温度溶解度10℃20℃50℃80℃Li2SO435.4 34.7 33.1 31.7Li 2CO 3 1.43 1.33 1.08 0.85（1）浸取时使用冷水的原因是 。
（2）滤渣2的主要成分为 。
（3）流程中分2次调节pH （pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH 溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li 2CO 3产品中杂质增多。