化学-湖北省襄阳市襄阳四中2016-2017学年高二下学期期末考试模拟试题(九)
湖北省襄阳市第四中学2020年高考理科综合能力测试(化学部分)模拟试题09(含答案)
湖北省襄阳市第四中学2020年高考理科综合能力测试（化学部分）模拟试题09（含答案）湖北省襄阳市第四中学2020年高考理科综合能力测试（化学部分）模拟试题09（含答案）(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法错误的是（）A．沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料【答案】A【解析】A．沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，A错误；B．黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程，粘土发生复杂的物理化学变化，B正确；C．青瓦和红瓦是在冷却时区分的：自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，C正确；D．由“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”可知粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D正确；答案选A。
8．已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N AB．室温下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001N AC．常温常压下，40 g SiC中含有Si—C键数目为4N AD．100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2N A【答案】B【解析】A. 1 molNH4NO3，溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH−)+n(NO3-)，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于N A，A项正确；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3−的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3−的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si−C键4mol即4N A，C项正确；D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2N A，D项正确；答案选B。
2017-2018学年湖北省襄阳市第四中学高二12月月考化学试题 解析版
湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高二12月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27Cu-64第 I卷选择题（共46分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意，1-8小题，每题2分，9-18小题，每题3分，共6分）1. 下列说法不正确的是A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池无电流产生C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，其可溶于NH4Cl溶液【答案】C【解析】A．Na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S＞0，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H＜0，则△G=△H-T△S＜0，故该反应自发进行，故A正确；B．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故B正确；C．FeCl3和MnO2对H2O2分解催化效果不相同，同等条件下H2O2分解速率的改变不相同，故C错误；D．NH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg(OH)2(s)溶解平衡中的氢氧根离子，使Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl 溶液，故D正确；故选C。
2. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用0.5mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计【答案】A【解析】试题分析：A、环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故A 正确； B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部，故B错误；C、醋酸是弱酸，电离过程为吸热，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故C错误；D、中和热测定不用天平，故D错误；故选A。
优质：湖北省襄阳市2016-2017学年高二下学期期末考试理数试题(考试版)
绝密★启用前2016-2017学年度湖北襄阳高二下学期期末考卷（理）考试范围：逻辑、导数、圆锥曲线、极坐标与参数方程、不等式选讲；考试时间：120分钟；【名师解读】（1）试题起点低，层次分明，梯度合理，如圆锥曲线第3、5、6、9、20题，导数第4、11、12、21题；（2）重视思想方法（数形结合思想、分类讨论思想）和通性通法的考查，如第6、9题考查数形结合思想，第21题考查分类讨论思想. 本卷适合导数、圆锥曲线强化训练或第一轮复习使用． 一、选择题1．命题“存在00,20x x R ∈≤”的否定是（ ） A. 不存在00,20x x R ∈> B. 存在00,20x x R ∈≥C. 对任意的,20xx R ∈≤ D. 对任意的,20xx R ∈> 2．若x R ∈，则“220x x -≥”是“5x ≥”的（ ） A. 充分不必要条件 B. 必要不充分条件C. 充要条件D. 既不充分也不必要条件3．双曲线()222104x y a a -=>的一个焦点与抛物线2y =的焦点重合，则双曲线 的渐近线方程是（ ） A. 14y x =±B. 12y x =± C. 2y x =± D. 4y x =± 4．已知()()321f x x xf x ='-+，则()0f '的值为（ ） A. 2 B. -2 C. 1 D. -15．椭圆22143x y +=的左、右焦点分别为12,,F F P 是椭圆上任意一点，则12PF PF 的 取值范围是（ ）A. ()3,4B. []3,4C. (]0,3D. (]0,46．一个动圆与定圆()22:21F x y ++=相外切，且与直线:1l x =相切，则动圆 圆心轨迹方程为（ ）A. 24y x = B. 22y x = C. 24y x =- D. 28y x =-7．直线l 与椭圆22:184x y C +=相交于A,B 两点，若直线l 的方程为210x y -+=，则线段AB 的中点坐标是（ ） A. 11,32⎛⎫--⎪⎝⎭ B. 11,33⎛⎫- ⎪⎝⎭ C. ()1,1 D. 11,33⎛⎫- ⎪⎝⎭8．已知两点()()121,0,1,0F F -，若12F F 是21,PF PF 的等差中项，则动点P 的轨 迹方程是（ ）A. 22143x y +=B. 22184x y +=C. 2211615x y +=D. 221164x y +=9．双曲线2222:1(0,0)x y C a b a b-=>>的离心率为2，则C 的焦距等于（ ）A. 4B. C. 2D.10．已知函数()sin f x x x =-，则不等式()()1220f x f x ++->的解集是（ ） A. 1,3⎛⎫-∞- ⎪⎝⎭ B. 1,3⎛⎫-+∞ ⎪⎝⎭C. ()3,+∞D. (),3-∞11．已知函数()xf x e x a =-+，若()0f x >恒成立，则实数a 的取值范围是（ ）A. ()1,-+∞B. (),1-∞-C. [)1,-+∞D. (],1-∞- 12．关于函数()2ln f x x x=+，下列说法错误的是（ ） A. 2x =是()f x 的最小值点B. 函数()y f x x =-有且只有1个零点C. 存在正实数k ，使得()f x kx >恒成立D. 对任意两个不相等的正实数12,x x ，若()()12f x f x =，则124x x +>二、填空题13．已知椭圆221102x y m m-=--，长轴在y 轴上，若焦距为4，则m 等于为___________. 14．若函数()321f x x x mx =+++是R 上的单调函数，则实数m 的取值范围是____.15．点P 是曲线2ln y x x =-上任意一点，则点P 到直线2y x =-的距离的最小值是 16．我国古代数学名著《九章算术》的论割圆术中有：“割之弥细，所失弥少，割之又割，以至于不能割，则与圆合体而无所失矣”它体现了一种无限与有限转化过程.比如在表达式1111x +++中“”即代表无限次重复，但原式却是个定值，它可以通过方程()110x x x +=>求得x =，类似上述过程，则=_____________.三、解答题17．已知()3222.f x x ax a x =+-+（1）当1a =时，求曲线()y f x =在点()()1,1f 处的切线方程； （2）当0a >时，求函数()f x 的单调区间.18. 已知命题()21:,2102p x R x m x ∃∈+-+≤，命题:q “曲线222:128x y C m m +=+表示焦点在x 轴上的椭圆”，命题:s “曲线22:11x yC m t m t +=---表示双曲线” （1）若“p q ∧”是真命题，求m 的取值范围； （2）若q 是s 的必要不充分条件，求t 的取值范围. 19．已知双曲线22:14xC y -=，P 是C 上的任意一点. （1）求证：点P 到C 的两条渐近线的距离之积是一个常数； （2）设点A 的坐标为()5,0，求PA 的最小值.20．如图所示，椭圆()2222:10x y C a b a b +=>>的离心率e = 1212,,,A A B B 是椭圆的四个顶点，且1112 3.A B A B ⋅= （1）求椭圆C 的方程；（2）P 是椭圆C 上异于顶点的任意点，直线2B P交x 轴于点Q ，直线12A B 交2A P 于点E ，设2A P 的斜率为k ， EQ 的斜率为m 问： 2m k -能不能是定值？若能为定值，请求出这 个定值；若不能为定值，请说明理由. 21．设函数()()1ln .f x x a x a R x=--∈ （1）讨论函数()f x 的单调性；（2）若()f x 有两个极值点12,x x ，记过点()()()()1122,,,A x f x B x f x 的直线的斜率为k ，问：是否存在实数a ，使得2?k a =-，若存在，求出a 的值；若不存 在，请说明理由.请考生在22、23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分．22．（选修4-4：参数方程与极坐标系）在平面直角坐标系xoy 中，直线l 的参数方程为{1x y t==+（t 为参数），以坐标原点O 为极点， x 轴的正半轴为极轴的极坐标 系中，曲线C 的极坐标方程为2cos21ρθ=，直线与曲线C 交于A,B 两点. （1）求AB 的长； （2）若P 点的极坐标为1,2π⎛⎫⎪⎝⎭，求AB 的中点M 到P 的距离. 23．（选修4-5：不等式选讲）已知0,0a b >>，且1a b +=. （1）若ab m <恒成立，求实数m 的取值范围； （2）若41212x x a b+≥--+恒成立，求x 的取值范围.。
湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高二10月月考化学试题及答案
第I卷（每小题2分，共50分）1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的化学成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2、下列关于化学反应的活化能说法错误的A.活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素B.溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能C.煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大D.活化能只受温度影响，于其他因素无关3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下0.1molC12溶于水，转移的电子数目为0.1N AB.1L0.1mol•L-1氯化铁溶液中铁离子数为0.1N AC.0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AD.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15N A4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=l的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)水=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-5、在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是A.加MgSO4B.加HC1溶液C.加NaOHD.加适量水6、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是①NaAlO2；②FeSO4；③K2CO3；④Ca(HCO3)2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3。
湖北省七校(荆州中学、襄阳五中、襄阳四中等)2016-2017学年高一下学期期中联考化学试题含答案
2017春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高一期中联考化学试题命题学校：钟祥一中命题人：关平审题人：王欣华王培昌可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 C：12 N:14 Na：23 Al:27Cl ：35.5 Fe:56 Cu：64 S：32 Mg:24 Ag:108 Pb:207第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75。
77％＋36.966×24.23%＝35.453中（）A．75。
77%表示35Cl的质量分数B．24。
23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比C．35。
453表示氯元素的相对原子质量D．36。
966表示37Cl的质量数2．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是（)A. NaNO3溶液B。
MgC12溶液 C. BaC12溶液 D.FeC13溶液3．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小排列顺序正确的是( ）甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应乙:在500℃时,用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙:在450℃时,8mol SO2和5mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲4．我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图所示是钼元素的相关信息,下列有关钼的说法错误的是( ) A．95Mo原子核内有53个中子B．95Mo原子核外有42个电子C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同5．下列反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO 2制次氯酸：ClO﹣+H2O+CO ═HClO+HCO3﹣2C．向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O2：2MnO 4﹣+6H++3H2O2═2Mn 2++4O2↑+6H2OD．用Cl2与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 6．铜和镁的合金4。
襄阳四中2012级高二年级下学期化学阶段性测试题(九)
襄阳四中2012级高二年级下学期化学阶段性测试题（九）出题人：邱玉萍审题人：余建勇祝考试顺利！第I卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括24个小题，每小题2分，共48分)1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A．26.7%B．15.6% C．30% D．无法确定3．重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。
下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是A．H-CHO B．C6H5OH C．C6H5CH2OH D．C6H5COOH4．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH= +Q1 kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1<Q2D．无法比较5．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．在28 g聚乙烯树脂中，含有的碳原子数目为2N AB．在合成28 g聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为N AC．28 g聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3N AD．28 g聚乙烯树脂中，含有的C—H键的数目为4N A6．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应。
所生成的有机物的种类由多到少的顺序是A．①②③④B．④③②①C．③②④①D．③①②④7．某药物结构简式如右图所示：该物质1摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A．3 mol B．4 mol C．3n mol D．4n mol8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
湖北省孝感市七校2016-2017学年高二第二学期期末考试化学试卷(含解析)
2016-2017学年度下学期孝感市七校教学联盟期末联合考试高二化学试卷试卷说明：本试卷命题范围是人教版高中化学《选修4》、《选修3》的内容；试卷分两卷，第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题，请考生仔细阅读并将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；本卷满分100分，考试时间为90分钟；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 Cl 35.5第I卷（选择题）选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。
）1. 下列叙述中，正确的是（）A. 具有规则几何外形的固体一定是晶体。
B. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形。
C. 晶体、非晶体具有固定的熔点。
D. 具有各向异性的固体一定是晶体。
【答案】D2. 若n=3，以下能级符号错误的是（）A. n pB. n dC. n fD. n s【答案】C【解析】在每一能层中，能级总是从s级开始，而且能级数等于该能层的序数，所以在第三层上不可能有f能级。
3. 对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的（）A. v(A)＝0.02 mol/(L·s)B. v(B)＝0.01mol/(L·s)C. v(B)＝0.60 mol/(L·min)D. v(C)＝1.00 mol/(L·min)【答案】A【解析】试题分析：都转化为用A物质的浓度变化表示反应速率，然后再进行比较。
A．v(A)＝0.02 mol/(L·s)；B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)，则v(A)＝0.01mol/(L·s)；C．v(B)＝0.90 mol/(L·min)="0.015" mol/(L·s)；则v(A)＝0.005mol/(L·s)；D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)="0.01" mol/(L·s)；则v(A)＝0.005mol/(L·s)。
【湖北省襄阳四中】2016届高考化学模拟试卷(六)(附答案)
湖北省襄阳四中2016届高考化学模拟试卷（六）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（ ） A ．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B ．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸C ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D ．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料 2．下列四组物质，用后面所给的试剂常温下就能鉴别出来的是（ ） A ．苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯 溴水 B ．2MnO 、FeS 、CuO 、CuS稀硫酸C ．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氢氧化铜悬浊液D ．苯酚溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 饱和碳酸钠溶液 3．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素．下列叙述正确的是（ ） A ．普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素 B ．三者的单质在空气中均能稳定存在C ．电解熔融状态的2SiO 和23Al O 可以制得Si 、Al ，且都有氧气生成D ．氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH 的浓溶液反应 4．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．18 g 162D O 中含有的中子数为9A NB ．1 mol 3CH COONa 和少量3CH COOH 溶于水形成的中性溶液中，3CH COO ﹣数目小于A NC ．常温常压下，甲醛和冰醋酸的混合物共6.0 g ，其中含有的原子总数为0.8A ND ．将1 mol 32CH CH OH 催化氧化为3CH COOH ，消耗的2O 分子数为A N5．始祖鸟烯（Pterodactyladiene ）形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R 1、R 2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（ ）A ．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B ．若R 1=R 2=甲基，则其化学式为1216C H C ．若R 1=R 2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种D ．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的 6．下列说法一定正确的是（ ）A ．+4c NH （）相等的4NH Cl 溶液中的c Cl ﹣（）大于4242NH Fe SO （）（）溶液中24c SO ﹣（）B ．常温下，pH=1的醋酸与pH=13的NaOH 溶液混合后的溶液中++3c Na c CH COO c OH c H ﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）C ．浓度均为10.1mol L ﹣的23Na CO 和3NaHCO 混合溶液中 +2332c Na 3c CO +3c HCO ﹣﹣（）＝（）（） D ．稀释氯化铵溶液过程中，+4NH 的水解程度和水的电离程度都增大7．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示：下列判断正确的是（ ）A ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小B ．R 的起始浓度越小，降解速率越大C ．在0~50 min 之间，pH=2 和pH=7时R 的降解百分率相等D ．在20~25 min 之间，pH=10时R 的平均降解速率为0.02 11mol L min ﹣﹣二、解答题（共3小题，满分43分）8．为检验溶液中是否含有Cl ﹣，常采用向溶液中先加3HNO ，再加3AgNO 溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl ﹣。
湖北省襄阳四中2017届高三理综模拟化学试题
襄阳四中2017届高三理综化学模拟试题（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 P 31 Cu 64 Sn 119 7.中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是 A ．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物B ．《黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”涉及的反应为置换反应C ．西晋刘琨《重赠卢谌》中的诗句“何意百炼钢，化为绕指柔”中包含有化学变化D ．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi 4O 10，可改写成BaO·CuO·4SiO 2 8.某有机物的球棍模型如下图所示，下列有关说法中不正确的是A.该有机物的同分异构体中能够与碳酸氢钠溶液反应产生气体的不同结构有两种B.实验室制备该有机物的反应类型与乙烯和溴的四氯化碳溶液反应的反应类型相同C.1mol 该有机物与足量的NaOH 溶液反应，消耗的氢氧化钠的物质的量为1molD.当该有机物与丙烷的总物质的量不变时，无论二者以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量为定值9.某强酸性溶液X 中可能含有Fe 2+、A13+、NH 4+、CO 32﹣、SO 42﹣、C1﹣中的若干种，现取X 溶液进行实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A ．A 是一种无色、无毒的气体B ．沉淀F 为Fe(OH)2C ．实验室可用排水法收集气体D D ．往溶液E 中通入少量CO 2，有沉淀产生10.某学生探究0.25moI/L Al 2( SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A ．实验I 中，白色沉淀a 是Al(OH)3B ．实验2中，白色沉淀b 含有CO 32-C ．实验l 、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D ．检验白色沉淀a 、b 足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液11.X 、Y 、Z 、W 、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高二10月月考化学试题及答案
第 I卷（每小题2分,共50分） 1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的化学成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同 B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2、下列关于化学反应的活化能说法错误的 A.活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素 B.溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能 C.煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大 D.活化能只受温度影响,于其他因素无关 3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下0.1molC12溶于水,转移的电子数目为0.1NA B. 1 L 0.1 mol•L-1氯化铁溶液中铁离子数为0.1NA C. 0.1 molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D.标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15NA 4、25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=l 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- B. c(H+)水=1×10-13mol•L-1的溶液中： Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C. 0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3- 、CH3COO- D. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 5、在一定温度下,当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是 A.加MgSO4 B.加HC1溶液 C.加NaOH D.加适量水 6、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是 ①NaAlO2；②FeSO4；③K2CO3；④Ca(HCO3)2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3。 A.仅①③ B.仅③ C.①③⑥ D.全部都可以 7、下列有关有机物的说法正确的是 A.新戊烷的系统命名法为2-二甲基丙烷 B.用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质 C.等质量的甲烷、乙烯和苯完全燃烧,消耗氧气量最大的是苯 D.油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸和甘油的反应称为皂化反应 8、下列有关中和反应及其反应热测定实验的说法错误的是 A.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成lmol水时,放出的热量约为57.3kJ B.为了使反应更充分,往往将碱溶液分多次倒入酸溶液中,并不断搅拌 C.大烧杯上用硬纸板作盖板,可以减少热量的散失 D.测定中和热时,酸和碱溶液一般采用稀溶液,避免浓溶液稀释额外放热 9、某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1 湖北省襄阳市襄阳四中2016-2017学年高二下学期期末考试模拟试题（九） 1．对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( ) A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2 2．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( ) ①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅；②铁在潮湿的空气中易生锈； ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深； ④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施； ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)； ⑥反应CO (g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升温体系颜色加深 A．①④ B．②③ C．②⑥ D．②③⑥ 3．现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是( )
A．反应①②中都存在：ΔS>0 B．反应②高温时，可自发进行 C．在通常情况下，①②都能自发进行 D．反应①一定不能自发进行 4．在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体的压强不再改变；③各气体组分浓度相等；④断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍；⑤混合气体的密度保持不变；⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9：1；⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是( ) A．①②⑤ B．③④⑥ C．①⑥⑦ D．④⑦ 5．可逆反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是( ) A．减小容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入H2 6．下列说法正确的是( ) 2
A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C．由图丙可知，反应A(g)＋B(g)2C(g)是吸热反应 D．由图丁可知，反应C(金刚石，s) ===C(石墨，s)的焓变ΔH＝ΔH1－ΔH2 7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 8．可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s) ΔH<0，图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )
①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度； ④升高温度；⑤加入合适的催化剂 A．① B．②④ C．②⑤ D．②③
9．2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中通入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。 甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8
n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 下列判断中正确的是( ) A．甲中反应的平衡常数小于乙的 B．该温度下，平衡常数为400 3
C．达到化学平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．达到化学平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 10．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L，下列判断错误的是( ) A．x＝1 B．2 min内A的反应速率为0.3 mol/(L·min) C．B的转化率为40% D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态 11．向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应： xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。回答下列问题： (1)反应2 min内，vA＝________，vB＝________。 (2)化学方程式中，x＝_____、y＝____________、p＝____________、q＝_____。 (3)反应平衡时， D为2a mol，则B的转化率为________。 (4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH______0。 (5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。理由是__________________________； ②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_____________。 12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题： (1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________。 ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。 (2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝______________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是______________(填字母)。 a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．v正(N2)＝2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变 (3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)____________。 4
(4)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a______b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1______Q2，Q1______92.4。 13．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：
化学反应 平衡常数 温度 973 K 1 173 K ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 1.47 2.15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 2.38 1.67
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K3 ？ ？ (1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式________。 (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______________(用K1、K2
表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。 A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO浓度 (5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时______________________；t8时____________________。 ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。 14．设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。测得在不同温度下，K1、K2值如下： 5
温度/℃ K1 K2
500 1.00 3.15 700 1.47 2.26 900 2.40 1.60 (1)若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol/L，CO2的转化率为__________________。 (2)900 ℃时进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝______________。 (3)反应②的焓变ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。 (4)700 ℃时反应②达到化学平衡，要使该平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，可采取的措施有________________________。 A．缩小容器容积 B．加入更多的水蒸气 C．升高温度至900 ℃ D．使用合适的催化剂 (5)下列图像符合反应①的是________________________。
15. 功能高分子P的结构简式为，它的合成路线如下： 已知：① A是一种烃的含氧衍生物，它的质谱图如图。
② ③ 醇容易被硝酸氧化。 （1）A的结构简式为_________________________。