北京四中高一化学上学期期末试题
北京市第四中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题
北京四中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷（满分150分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 Fe 56I卷一、选择题（每小题只有．．1．个选项符合题意．．．．．．．，1-10题每小题3分，11-18题每小题2分，共46分）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A B C D乙醇甲烷浓硫酸氢氧化钠2. 氧化还原反应的实质是A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合3. 下列物质中，属于电解质的是A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖4. 下列冶炼金属的方法错误．．的是A. 加热分解HgO制金属HgB. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁C. 电解NaCl 溶液制金属NaD. Fe和4CuSO 溶液湿法炼铜5. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述正确的是 A.黄绿色 B.无毒 C.无味 D.难溶于水6. 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. 2CuCl B.2FeCl C. NaClD.3FeCl 7.下列物质露置于空气中不易变质的是A. NaCl 溶液B.4FeSO 溶液 C.漂白粉溶液 D. 氯水8. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是 A. 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C. 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同 9.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/（3/cmg ）水中的溶解性甲-98 57.5 0.93 可溶乙-84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是 A. 蒸馏法 B.升华法 C.萃取法 D.过滤法10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入氯化亚铁溶液中：3222Fe Cl Cl FeB. 澄清石灰水中通入少量2CO ：OH CaCO CO OH Ca 23222 C. 大理石与稀盐酸反应：O H CO H CO22232 D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：OH CO CO H22232 11. 对比3NaHCO 和32CO Na 的性质，下列说法中正确的是A. 常温下在水中溶解性：323CO Na NaHCO B.热稳定性：323CO Na NaHCOC. 和酸反应放出2CO 的快慢：323CO Na NaHCO D. 溶液的碱性：323CO Na NaHCO 12. 对某溶液中可能存在的离子进行检验，下列方法正确的是 A. 滴加3AgNO 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB. 滴加2BaCl 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有24SO C. 滴加NaOH 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有3FeD. 滴加稀42SO H 溶液生成无色气体，说明原溶液中有23CO 13.除去粗盐溶液中的2Ca、2Mg、24SO 等杂质，需依次加入稍过量的NaOH 溶液、X 溶液、Y 溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。
北京四中2025届化学高三第一学期期末质量检测模拟试题含解析
北京四中2025届化学高三第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷2、下列有关实验能达到相应实验目的的是（）A．实验室制备氯气B．制备干燥的氨气C．石油分馏制备汽油D．制备乙酸乙酯3、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同4、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。
下列判断不正确．．．的是（）A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化5、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（）A．该反应中，化学能转变成热能B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D．反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3•H2O﹣Q6、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C．总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO27、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。
北京第四中学高一化学上学期期末试卷含解析
北京第四中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A略2. 假如你在夜间发现家里暗的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是A．迅速打开门窗 B．摸黑关闭气阀C．打开电灯观察险情 D．唤醒家人或邻居帮助参考答案：C3. 下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．NH3的热稳定性比PH3强参考答案：B 略4. 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积是否有影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．【解答】解：A、用量筒量取盐酸时俯视刻度线，所取盐酸的体积偏少，溶质的质量偏少，导致配制溶液的浓度偏低，故A错误；B、定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故B错误．C、称量40gNaOH固体时未用到游码，所以称量的氢氧化钠的质量和砝码的质量相等，对配制溶液的浓度无影响，故C错误．D、硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶配制导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故D正确．故选D．5. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A.分离碘和酒精B.除去Cl2中的HClC.收集NOD.实验室制取NH3参考答案：C试题分析：A．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B．氯气、HCl均能与NaOH 溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，故B错误；C．一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故C正确；D．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故D错误；故选C。
北京市西城区第四中学2020┄2021学年高一上学期期末考试试题Word版 含解析
北京市第四中学2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5I卷（模块）满分100分选择题（共50分）1．个．选项符合题意（每小题2分，共50分）一.每小题只有．．1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）Ａ．盐酸Ｂ．食盐溶液Ｃ．氢氧化铁胶体Ｄ．碘的酒精溶液氧化还原反应的是2. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
下列过程中不涉及．．．Ａ．金属的冶炼Ｂ．燃放鞭炮Ｃ．食物的腐败Ｄ．明矾净水3. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）．．．Ａ．合金只含金属元素Ｂ．钢是用量最大、用途最广的合金Ｃ．铝制饮料罐应回收利用Ｄ．青铜是铜合金中的一种的是..（）.4. 下列用品的有效成分及用途对应错误．．用品有效成分NaCl Na2CO3Al（OH）3NaClO 用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂Ａ． A Ｂ． B Ｃ． C Ｄ． D5. 下列物质中，属于非电解质的是（）Ａ． CO2Ｂ． NaOH Ｃ． HNO3Ｄ． Na2CO36. 下列仪器中，不能加热的是（）．．Ａ．烧瓶Ｂ．烧杯Ｃ．蒸发皿Ｄ．容量瓶7. 下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是（）Ａ．蒸发Ｂ．蒸馏Ｃ．分液Ｄ．过滤8. 下列气体中，有颜色的是（）Ａ． N2Ｂ． Cl2Ｃ． HCl Ｄ． SO29. 下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（）Ａ． NaOH——腐蚀品Ｂ．浓硫酸——易爆品Ｃ． Na——遇湿易燃物品Ｄ． KMnO4——氧化剂10. 依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是（）Ａ． H2S Ｂ． SO2Ｃ． S Ｄ． H2SO411. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）Ａ．当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散Ｂ．金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭Ｃ．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗Ｄ．酒精失火用水浇灭...12. 下列事实能用金属活动性顺序表解释的是（）Ａ．使用铝制水壶烧水Ｂ．用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验Ｃ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠Ｄ．铝在化学反应中失电子数多于等物质的量的钠失电子数13. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）Ａ．向CaCl2溶液中通入CO2Ｂ．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液Ｃ．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液Ｄ．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水14. 下列离子方程式书写正确的是（）Ａ．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al（OH）3↓Ｂ．金属钠投入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑Ｃ． FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓Ｄ．碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑15. 下列叙述中，正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）（）Ａ．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N AＢ．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3N AＣ． 25℃，1.01×105Pa，14 g氮气所含的氮原子数为N AＤ． 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NＡ．..16. 用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是（）Ａ． Cl2（HCl）用NaOH溶液Ｂ． Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液Ｃ． NaCl溶液（I2）用CCl4Ｄ． FeCl2（FeCl3）通入Cl217. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）Ａ． Na+、K+、OH-、Cl-Ｂ． Na+、Cu2+、SO42-、NO3-Ｃ． Mg2+、Na+、SO42-、Cl-Ｄ． Ba2+、HCO3-、NO3-、K+18. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤Na2CO3Ａ．①②③④Ｂ．②③④Ｃ．②③④⑤Ｄ．全部19. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）Ａ． Na Ｂ． NaOH Ｃ． FeSO4Ｄ．氯水20. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）Ａ．可与碱发生反应Ｂ．有漂白性Ｃ．次氯酸钠与碳酸反应有次氯酸生成Ｄ．见光能分解影响的是21. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．（）Ａ．碳与氧气Ｂ．氢氧化钠溶液与二氧化碳Ｃ．钠与氧气Ｄ．氢气与氯气22. 下列实验现象和结论相符的是（）Ａ． A Ｂ． B Ｃ． C Ｄ． D23. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
北京市第四中学2020学年高一化学上学期期末考试试题
北京四中2020学年上学期高一年级期末考试化学试卷（满分150分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 Fe 56I 卷一、选择题（每小题只有．．1．个选项符合题意．．．．．．．，1-10题每小题3分，11-18题每小题2分，共46分）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A B C D 乙醇 甲烷 浓硫酸 氢氧化钠2. 氧化还原反应的实质是 A. 电子转移 B. 元素化合价变化 C. 氧元素参加反应 D. 原子重新组合3. 下列物质中，属于电解质的是A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖4. 下列冶炼金属的方法错误．．的是 A. 加热分解HgO 制金属Hg B. 高温下用CO 还原赤铁矿炼铁C. 电解NaCl 溶液制金属NaD. Fe 和4CuSO 溶液湿法炼铜5. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述正确的是A. 黄绿色B. 无毒C. 无味D. 难溶于水6. 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. 2CuClB. 2FeClC. NaClD. 3FeCl7. 下列物质露置于空气中不易变质的是A. NaCl 溶液B. 4FeSO 溶液C. 漂白粉溶液D. 氯水8. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A. 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C. 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同9. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示： 物质熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（3/cm g ） 水中的溶解性 甲-98 57.5 0.93 可溶 乙 -84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是A. 蒸馏法B. 升华法C. 萃取法D. 过滤法10. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯气通入氯化亚铁溶液中：+-++=+3222Fe Cl Cl FeB. 澄清石灰水中通入少量2CO ：O H CaCO CO OH Ca23222+↓=++-+ C. 大理石与稀盐酸反应：O H CO H CO 22232+↑=++-D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：O H CO CO H 22232+=+-+11. 对比3NaHCO 和32CO Na 的性质，下列说法中正确的是A. 常温下在水中溶解性：323CO Na NaHCO >B. 热稳定性：323CO Na NaHCO <C. 和酸反应放出2CO 的快慢：323CO Na NaHCO <D. 溶液的碱性：323CO Na NaHCO >12. 对某溶液中可能存在的离子进行检验，下列方法正确的是A. 滴加3AgNO 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有-ClB. 滴加2BaCl 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有-24SOC. 滴加NaOH 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有+3FeD. 滴加稀42SO H 溶液生成无色气体，说明原溶液中有-23CO 13. 除去粗盐溶液中的+2Ca 、+2Mg 、-24SO 等杂质，需依次加入稍过量的NaOH 溶液、X 溶液、Y 溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。
北 京 四 中6
北京四中高一化学第一学期期末测试题责编：顾振海班级：________ 姓名：________ 得分：________(时间：100分钟满分：100分)可能使用的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Br—80 Rb—85 Ag—108 Ba—137一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共34分)1．下列粒子组，它们的半径符合递减关系的一组是( )A．I—，Br—，Br，ClB．F，Cl，Br，IC．F—，F，Cl—，ClD．Br，I，Br—，I—2．下列粒子不可能具有还原性的是( )A．Fe2+B．FeC．F2D．O2—3．下列物质中，含有可自由移动的氯离子的是( )A．液氯B．氯水C．晶体NaClD．次氯酸4．下列物质放在空气中质量可能减少的是( )A．Na2O2B．NaOHC．NaClD．浓HCl5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO26．可以证明次氯酸是弱酸的事实是( )A．可与碱发生反应B．有漂白性C．见光能分解D．次氯酸钙与碳酸反应有次氯酸生成7．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，采取的措施是( )A．食盐加碘B．饮用水加碘C．大量食用海带D．注射含碘药剂8．等质量的下列物质与水反应最剧烈，产生氢气最少的是( )A．NaB．LiC．KD．Rb9．下列粒子还原性最弱的是( )A．F—B．CI—C．Br—D．I—10．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )A．碳与氧气B．氢氧化钠与二氧化碳C．磷与氯气D．氢气与氯气11．下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是( )A．NaB．NaOHC．Na2CO3D．氯水12．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同13．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( )A．溶液中Na+浓度增大，有氧气放出B．溶液中OH—浓度不变，有氧气放出C．溶液中Na+物质的量减少，有氧气放出D．溶液中OH—浓度增大，有氧气放出14．下列哪种物质可与Na2CO3反应，又可与NaHCO3反应( )A．NaOH溶液B．KCl溶液C．Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是( )A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．有少量NaOH溶液残留在烧杯中C．所用NaOH固体已潮解D．定容时俯视观察液面16．下列为无色透明的溶液，且在强酸性条件下能大量共存的离子组是( )A．K+，Cu2+，NO3—，SO42—B．CO32—，Na+，Cl—，SO42—C．Al3+，Cl—，NO3—，Mg2+D．OH—，Ba2+，NO3—，SO42—17．下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是( )A．盐酸、氢氧化钠、碳酸氢钠、硫酸钠B．盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠C．氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠D．氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙二、选择题(每小题1—2个选项符合题意，每小题2分，共14分)18．下列离子方程式正确的是( )A．Cl2和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl—+ClO—B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO—+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOC．Na和水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑D．用石灰石和稀盐酸制备气体：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O19．不同的卤原子之间可形成卤素互化物，其通式可表示为XX'n(n＝1，3，5，7)。
北京市第四中学高一化学上学期期末考试试题
北京四中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷（满分150分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 Fe 56I 卷一、选择题（每小题只有．．1．个选项符合题意．．．．．．．，1-10题每小题3分，11-18题每小题2分，共46分）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是2. 氧化还原反应的实质是A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合 3. 下列物质中，属于电解质的是A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖 4. 下列冶炼金属的方法错误．．的是 A. 加热分解HgO 制金属Hg B. 高温下用CO 还原赤铁矿炼铁 C. 电解NaCl 溶液制金属Na D. Fe 和4CuSO 溶液湿法炼铜5. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述正确的是 A. 黄绿色 B. 无毒 C. 无味 D. 难溶于水6. 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. 2CuClB. 2FeClC. NaClD. 3FeCl7. 下列物质露置于空气中不易变质的是A. NaCl 溶液B. 4FeSO 溶液C. 漂白粉溶液D. 氯水 8. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是 A. 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C. 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同 9. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙互相分离的方法是A. 蒸馏法B. 升华法C. 萃取法D. 过滤法 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入氯化亚铁溶液中：+-++=+3222Fe Cl Cl FeB. 澄清石灰水中通入少量2CO ：O H CaCO CO OH Ca 23222+↓=++-+C. 大理石与稀盐酸反应：O H CO H CO 22232+↑=++-D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：O H CO CO H 22232+=+-+11. 对比3NaHCO 和32CO Na 的性质，下列说法中正确的是 A. 常温下在水中溶解性：323CO Na NaHCO > B. 热稳定性：323CO Na NaHCO <C. 和酸反应放出2CO 的快慢：323CO Na NaHCO <D. 溶液的碱性：323CO Na NaHCO >12. 对某溶液中可能存在的离子进行检验，下列方法正确的是 A. 滴加3AgNO 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有-Cl B. 滴加2BaCl 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有-24SOC. 滴加NaOH 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有+3Fe D. 滴加稀42SO H 溶液生成无色气体，说明原溶液中有-23CO13. 除去粗盐溶液中的+2Ca 、+2Mg、-24SO 等杂质，需依次加入稍过量的NaOH 溶液、X 溶液、Y 溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。
【全国百强校】北京市第四中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
北京四中2018－2019学年上学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：O 16 Fe 56 Cu 64I卷必修1 模块试题一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共45分。
)1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D酒精氢气NaOH溶液CuA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．乙醇是液态物质，容易燃烧，所以属于易燃液体，图中标志合理，A正确；B．氢气是易燃气体，图中标志为易燃气体，B正确；C．硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会产生腐蚀作用，表示该药品是腐蚀品，C正确；D．Cu是金属单质，无强氧化性，无腐蚀性，D错误；故合理选项是D。
2.依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl、KClB. Na2CO3、KClC. CaCl2、NaClD. K2CO3、CaCl2【答案】A【解析】【分析】只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，即阴离子相同，而阳离子不同，且阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答。
【详解】A.NaCl、KCl的阴离子均为氯离子，因此只能通过阳离子来鉴别，而Na+和K+只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，A正确；B.Na2CO3、KCl的阴离子不同，故可以通过阴离子的不同来鉴别两者，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钠，无现象的是KCl，B错误；C.CaCl2、NaCl的阳离子不同，但Ca2+和Na+的鉴别不一定非得通过焰色反应，还可以通过加入Na2CO3来鉴别，如果有沉淀生成，则为CaCl2，无现象的是NaCl，C错误；D.K2CO3、CaCl2的阴离子不同，因此可以通过阴离子来鉴别，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钾，无现象的是CaCl2，D错误；故合理选项是A。
【点睛】本题考查物质的鉴别的知识，为高频考点，把握物质的性质、反应中的不同现象为解答的关键，注意焰色反应是物理变化，明确常见金属的焰色反应即可解答，题目难度不大。
2021北京四中高一(上)期末化学(教师版)
2021北京四中高一（上）期末化学（考试时间90分钟，试卷满分150分）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 Fe 56A卷满分100分每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．合金的应用促进了人类社会的发展。
下列不属于．．．合金的是2．下列元素中，不属于．．．第三周期的是A．O B．Na C．Mg D．Cl3．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为A．紫色B．绿色C．黄色D．红色4．下列仪器不能．．加热的是A B C D5．下列物质中，含有共价键的是A．Cl2B．KCl C．NaBr D．MgO 6．下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是A．H2B．Na C．Fe D．Cu8．下列粒子不具有．．．氧化性的是A．H+B．O2C．Mg D．CO29．下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是A．Na2O B．Na2O2C．NaHCO3D．Na2CO310．下列关于物质的分类的说法中，不正确．．．的是A．HNO3属于酸B．NaOH属于碱C．SO2属于氧化物D．石灰水属于纯净物11．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体12．下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．K2SO4C．稀HNO3D．酒精13．元素钕（Nd）是稀土永磁材料中的一种重要元素。
下列关于．．．的是A．质子数为60B．中子数为60C．核外电子数为60D．质量数为14214．下列电离方程式书写不正确．．．的是A．HNO3 === H+ + NO3－B．KOH === K+ + OH－C．FeCl3 === Fe3+ + Cl－D．NH4NO3 === NH4+ + NO3－15．实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体B．将过期的化学药品直接倒入下水道C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠16．下列物质的电子式书写不正确．．．的是A．B．C．D．17．下列物质间的转化，不能．．一步实现的是A．Na→Na2O B．Al→AlCl3C．Fe→Fe3O4D．Fe2O3→Fe(OH)3 18．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、NO3－、Cl－B．Na+、H+、CO32－C．Na+、Cl－、Ag+D．Fe2+、SO42－、OH－19．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如右图所示。
北京市第四中学高一上学期期末考试化学试题
【全国百强校】北京市第四中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D2．依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2 3．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．铝热剂C．液氯D．Fe(OH)3胶体4．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．Cl2用于自来水消毒B．Fe3O4用作红色油漆和涂料C．NaHCO3用于蒸馒头D．Na2O2用作供氧剂5．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（）A ．装置A 的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B ．装置B 中发生反应的化学方程式是22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温C ．装置C 中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D ．点燃装置处的气体前必须检验气体的纯度6．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，不正确．．．的是 A ．焰色反应均为黄色B ．溶解度：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．可以用加热的方法除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3杂质D ．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na 2CO 3产生的二氧化碳多7．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A ．使用前要检查是否漏水B ．溶液未经冷却即注入容量瓶中C ．用漏斗向容量瓶中转移溶液D ．可以在容量瓶中直接溶解固体8．下列离子方程式不正确的是A ．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag ++Cl -=AgCl↓B ．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑C ．用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁)：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OD ．用MnO 2和浓盐酸反应制备Cl 2：MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O9．下列叙述正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．将22.4 L HCl 配成1 L 溶液，c(H +)为1 mol/LB ．2 L 2 mol/L 的盐酸，c(H +)为2 mol/LC ．从100 mL 2 mol/L 的盐酸取出10 mL ，c(H +)为0.2 mol/LD ．1 mol/L 的盐酸中所含Cl －数目为N A10．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A ．金属钠保存在煤油中B ．配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉和硫酸C ．过氧化钠应密封保存D ．氯水放在无色细口瓶中11．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A ．FeCl 3溶液(FeCl 2)：通入适量Cl 2B ．CO 2气体(HCl)：通过Na 2CO 3溶液洗气后干燥C ．CO 气体(CO 2)：通过NaOH 溶液洗气后干燥D ．Cl 2气体(HCl)：通过饱和NaCl 溶液洗气后干燥12．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、NO3-、OH-13．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A．Fe → FeCl3B．CuO → Cu C．HNO3→ NO D．SO3→ H2SO414．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
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北京四中高一化学上学期期末试题（考试时间为100分钟，试卷满分为150分）相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56Cu-64 I 卷（模块）满分100分一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共69分。
）1. 下列物质属于纯净物的是A. 钢B. 液氯C. 空气D. 氨水2. 氧化还原反应的实质是A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合3. 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A. 烧杯B. 烧瓶C. 锥形瓶D. 坩埚4. 下列物质中，属于非电解质的是A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖5. 下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是A. 过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 分液6. 下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是A. 3NHB. NOC. 2NOD. 3HNO7. 人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A. +NaB. -3HCOC. +2FeD. -Cl 8. A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关A N 的叙述中，正确的是A. 1mol 任何物质所含的分子数均为A N 个B. 14g 氮气所含的N 原子数为A N 个C. 标准状况下，22.4L 水所含的O H 2分子数为A N 个D. 在钠与氯气的反应中，1mol 钠失去电子的数目为A N 2个9. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 氯化钠和水10. 除去2CO 中的HCl 杂质最好是将混合气体通过足量的A. 饱和NaOH 溶液B. 饱和3NaHCO 溶液C. 饱和32CO Na 溶液D. 水11. 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱12. 下列关于合金的说法不正确的是A. 青铜是一种铜锡合金B. 合金中可以含有非金属元素C. 硬铝比纯铝的硬度低D. 储氢合金是一类能大量吸收2H 成金属氢化物的材料13. 在实验室中，用3AlCl 溶液制备()3OH Al 沉淀，最好选用的试剂是A. 石灰水B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸D. 氨水 14. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是A. 2SiO 不溶于水，也不溶于任何酸B. 2SiO 是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素D. 水玻璃可用作木材防火剂15. 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A. 氢氟酸B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 水玻璃16. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 胶体是一种介稳体系B. 胶体和悬浊液都能透过滤纸C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 胶体中分散质粒子的直径小于1nm17. 下列实验操作中，正确的是A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B. 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C. 实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，将NaOH 固体放在容量瓶中加水溶解18. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是A. 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B. 钠着火时应用干燥的沙土灭火C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠19. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是A. 氯气溶于水：--+++=+Cl ClO H Cl O H 222B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：↑+=+--22222H AlO OHAl C. 铁粉与氯化铁溶液反应：++=+232Fe Fe FeD. 过氧化钠与水反应：↑++=+-+22224422O OHNa O H O Na 20. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①32O Al ；②()2OH Ca ；③32CO Na ；④AlA. ①②B. ②③C. ①④D. ③④21. 已知O H SO K Cl SO H KClO KCl 242242333335++↑=++，下列说法不正确的是A. 3KClO 是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C. 42SO H 既不是氧化剂又不是还原剂D. 31molKClO 参加反应时有mol 10电子转移22. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. +H 、-I 、-3NO 、-23SiOB. +Ag 、+3Fe 、-Cl 、-24SOC. +K 、-24SO 、+2Cu 、-3NOD. +4NH 、-OH 、-Cl 、-3HCO23. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中++32Fe Fe 和的物质的量浓度之比为1：2，则已反应的+3Fe 和未反应的+3Fe 的物质的量之比为A. 1：1B. 1：：2C. 1：3D. 2：3二、非选择题（共31分）24. （8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_________。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成2CO 的量，前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。
25. （6分）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为____________________________________。
（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH 溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为__________________（用离子方程式表示）。
（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________ ___________________________（结合化学方程式解释）。
26. （9分）铝土矿的主要成分是32O Al ，含有杂质2SiO 、32O Fe 、MgO 。
工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________（填操作名称）。
（2）沉淀B 的成分是____________（填化学式，下同），B 可以用来制作普通玻璃，化学方程式是____________________，____________________；沉淀C 的成分是____________；溶液D 中存在较多的阴离子是____________。
（3）沉淀F 转化为物质M 的化学方程式为________________________；由物质M 制取铝的化学方程式为________________________；溶液D 中通入过量2CO 生成沉淀F 的离子方程式为________________________。
27. （8分）某同学欲探究22O Na 与水的反应，可供使用的试剂有：22O Na 、蒸馏水、4KMnO 酸性溶液、2MnO 。
该同学取一定量22O Na 样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X 和一定量氧气2O ，该同学推测反应中可能生成了22O H ，并进行实验探究。
（1）试设计实验证明溶液X 中含过氧化氢____________________________。
（2）通过上述实验证明溶液中确实存在22O H ，取少量X 于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________________________________。
（3）取少量X 于试管中，滴加2FeCl 溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________。
（4）已知溶液X 可使酸性4KMnO 溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_______+-4MnO _______22O H +_______+H －_______+2Mn +_______2O ↑+_______。
II 卷 满分50分28. （5分）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si ；②()424SO NH ；③()2ClO Ca ；④()3OH Al ；⑤32O Fe 。
其中，可用于制造芯片的是__________（填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是__________；可用作化肥的是__________；可用作红色油漆和涂料的是______________；医疗上可用作胃酸中和剂的是_______。
29. （19分）现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙以及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_________、丙_________、乙_________。
（2）写出下列反应的离子方程式：反应①_____________________________________________；反应⑤_____________________________________________；反应⑥_____________________________________________。
（3）将gD 4.0和3206.1CO gNa 混合并配成溶液，向溶液中滴加11.0-⋅L mol 稀盐酸，在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系图像。
30. （12分）由1~18号元素组成的化合物X 是某抗酸药的有效成分。
某同学欲探究X 的组成。
查阅资料：①由1~18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②+3Al在0.5=pH 时沉淀完全；+2Mg 在8.8=pH 时开始沉淀，在4.11=pH 时沉淀完全。
实验过程：I. 向化合物X 粉末中加入过量盐酸，产生气体A ，得到无色溶液。
II. 用铂丝蘸取少量I 中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
III. 向I 中所得的溶液中滴加氨水，调节pH 至5~6，产生白色沉淀B ，过滤。