北京高考一模试题分类汇编工艺流程试题(带答案)10页word
高考化学一轮复习化学工艺流程大题(2016一模汇编)
高考化学一轮复习化学工艺流程试题汇编（学生版）（14分）Na2SO3应用广泛。
利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：。
（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。
则初期反应（图中A 点以前）的离子方程式是。
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。
资料显示：Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O；Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。
②结晶时应选择的最佳操作是（选填字母）。
a. 95~100℃加热蒸发，直至蒸干b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是、。
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。
①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =+（将方程式补充完整）②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是。
2.（2016年西城区期一模）以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。
北京市2017高三各区一模化学工艺流程题汇编教师版
北京市2017高三各区一模化学—工艺流程题汇编教师版2、(2017朝阳)26.（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。
从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。
一种回收铅的工作流程如下：(1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。
(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。
根据图2，解释可能原因：i．温度降低，反应速率降低；ii．____（请你提出一种合理解释）。
③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____。
(3)过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。
实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。
实验方案是____。
（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。
１①阴极的电极反应式是____________。
②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。
2、(2017朝阳)26．(1)正；(2)①PbSO4 (s) +CO32- (aq)PbCO3 (s) +SO42- (aq)②Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低③温度低于40℃时，温度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq) +SO42- (aq)”逆向移动，产生较多Na2SO4固体杂质(3)取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确(4)①PbCl42-+2e-=Pb+4C1-；②继续向阴极区加PbO粗品3、(2017丰台)27．（14分）锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。
2018年高考化学模拟工艺流程题汇编word版
2018年高考化学模拟（工艺流程题汇编）1、CoCl 2·6H 2O 是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿[主要成分为Co 2O 3、Co(OH)3，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 等]制取CoCl 2·6H 2O 的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：③CoCl 2•6H 2o 熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃ 时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co 2O 3发生反应的离子方式 。
（2）NaClO 3的作用是 写出该反应的离子方程式_____________； 若不慎向“浸出液”中加过量NaClO 3时，可能会生成有毒气体是 （填化学式）。
（3）加Na 2CO 3调pH 至5.2所得沉淀为 。
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀3.79.69.25.29.8（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。
加萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是（填字母代号）。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5（5）操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是。
（6）除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。
当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。
【答案】（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O（2分）；（2）将Fe2+氧化成Fe3+（1分）； ClO3－+6Fe2++6H+=Cl －+6Fe3++3H2O（2分）； Cl2（1分）；（3）Fe(OH)3 Al(OH)3（2分）（4）除去溶液中的Mn2+ 1分）；B（2分）；（5）降低烘干温度，防止产品分解；（1分）；（6）0.49（2分）2、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。
2020年高考化学最新一模、二模试题分类汇编专题十一 工艺流程综合题(A型题组)(考试版)
2020年高考化学一模、二模试题分类汇编专题十一工艺流程综合题（A型题组）
高考命题动向预测：
T3、T5、T10 1．（东北三省三校2020届高三一模）工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5，其主要流程如下：
已知：①VO3-+2H+ VO2++H2O
②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇
（1）高炉炼铁应用的冶炼方法是____（填标号）
A．热分解法B．热还原法C．电解法
（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，写出该反应的化学方程式____________
（3）Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因____，浸出液中含钒物质的化学式为____________________________
（4）沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为_________________
（5）过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是__________________
（6）煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
加热到200℃时，得到的固体物质化学式为____，300～350℃放出的气态物质化学式为____。
2．（福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查）利用菱锰矿（主要成分是MnCO3，含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等）为原料制备MnO2的工艺流程如下：
1。
2020高考模拟题精细分类精美word版工艺流程专题1废物利用流程
废物利用流程1．（2020·西安一模）一种从废弃钛酸锂电极材料［含Li4Ti5O12、铝箔、碳粉、PVDF （聚偏二氟乙烯）］中回收某些资源的流程如下：已知：Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5［TiO（H2O2）］SO4+7H2O，下列叙述错误的是（）。
A．步骤②的目的是除去碳粉与PVDFB．步骤③H2O2的作用是氧化剂C．从该电极材料中可回收的金属元素有Al、Ti、LiD．合理处理废旧电池，有利于环境保护和资源再利用【解析】选B。
由于碳粉与PVDF均易与氧气反应转化为挥发性气体而除去，A项正确；由已知可知，步骤③没有元素化合价发生变化，则应是非氧化还原反应，B项错误；由流程图中的“NaAlO2”、“含锂沉淀”、“含钛有机相”可知从该电极材料中可回收的金属元素有Al、Ti、Li，C项正确；合理处理废旧电池，有利于环境保护和资源再利用，D项正确。
2．（2020·济宁6月模拟）工业上除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S2－，并制取石膏（CaSO4·2H2O）的常用流程如图：下列说法不正确的是（）。
A．过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn（OH）2B．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为6.02×1023个C．将10L上清液中的S2－转化为SO42－（S2－浓度为320mg·L－1），理论上共需要0.2mol的O2D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO32－+2S2－+9H2O＝S2O32－+4Mn（OH）2↓+10OH－【解析】选B。
催化剂在反应中参加又生成，由图可知，过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是Mn（OH）2，故A正确；56gCaO（1mol）溶于水，与水反应产生1mol氢氧化钙，但氢氧化钙微溶于水，部分会形成沉淀，因此溶液中的钙离子数目小于6.02×1023个，故B错误；由电子守恒及原子守恒可知，存在2S2－～S2O32－～4Mn（OH）2～8e－～2O2，且两个过程消耗氧气，将10L上清液中的S2－转化为SO42－（S2－浓度为320mg/L），理论上共需要标准状况下的O2的体积为32g/molg 10mg/L20310L3-⨯⨯⨯2＝0.2mol，故C正确；过程Ⅱ中S2－与MnO32－发生氧化还原反应，离子反应为4MnO32－+2S2－+9H2O＝S2O32－+4Mn（OH）2↓+10OH－，故D正确。
(完整版)高考化学工艺流程题汇总,推荐文档
高考化学工艺流程题一、解读考试说明，探究命题思路1、化学工艺流程题为何取代传统无机框图题？传统无机框图题多年来一直是高考化学试卷中备受青睐的热门题型，但由于该类试题人为设计成分较多、问题编制模式过于单一、逻辑推理味道浓厚而化学味道淡薄，取而代之的是创新的工业生产流程题。
工业生产流程题取材于真实的、广阔的工业生产和日常生活，问题设计更加灵活，更有化学味，是落实新课程高考对考生素质和能力要求的具体体现，能够考查考生“将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力”。
正是新课程突出化学是一门实用性、创造性的科学，化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，化学工艺流程题便成为近年来北京高考的新亮点和主流题型。
2、化学工艺流程题考查三维目标1）知识和技能(1由例题分析，初步认识工业生产流程题的特点。
(2了解工业生产流程题的解题思路和应具备的能力要求。
2）过程和方法采用例举、讨论、演绎、归纳等方式。
3）情感态度和价值观(l通过对工业生产流程题“真实性”的分析，培养学生的化学素养。
(2开展多种形式的讨论交流活动，培养学生的互助合作精神。
3、解流程题的步骤和方法首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。
其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。
第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。
4、考查要点：1）物质性质及其相互转化关系2）元素及其化合物的转化网络3）物质的分离和提纯的方法结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）过滤——固、液分离蒸馏——液、液分离分液——互不相溶的液体间的分离萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
升华——将可直接气化的固体分离出来。
盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出4）电解质溶液基本理论弱酸、弱碱的电离、水的电离、盐类水解、沉淀平衡5）氧化还原反应原料→产品6）方法：应用三大守恒写出陌生方程式，并能够进行简单计算电子守恒、电荷守恒、元素守恒法二、高考是怎么样考的？——研究试题，把握标高2009——2011年北京化学工艺流程题统计【例1】（2009北京理综，26，15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ. 从废液中提纯并结晶出FeSO 4·7H 2O。
2009-2013年北京高考真题--程序框图试题汇编
高考真题分类汇编-教师卷
题号 得分
一
总分
△注意事项： 1.本系列试题包含 2009 至 2013 年北京市高考真题，并经过精心校对。 2.本系列文档包含全部试题分类汇编，命名规律为： 2009-2013 年北京高考真题--******试题汇编。 3.本系列试题涵盖北京高考所有学科，均有相关实体书出售。 i. 、选择题（本大题共 3 小题，每小题 0 分，共 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项是符合题目要求的） 1.（2011 年北京高考真题数学(文)）执行如图所示的程序 框图，若输入 A 的值为 2，则输入的 P 值为 A．2B．3C．4D．5
C．
A． 1
13 21
） B．
3. （2013 年北京高考真题数学(文)） 执行如图所示的程序框图，
【答案解析】C
【答案解析】C
输出的 S 值为（
2 3 610 D． 987【答案解析】C 2.（2012 年北京高考真题数学(文)） 执行如图所示的程序框图，输出的 S 值为 （A） 2 （B） 4 （C） 8 （D） 16
开始
k=0, S=1 k=k+1 S=S∙ 2k k <3 否 输出S 是
结束
_________高考题库，荣誉出品__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●
2009-2013 年北京高考真题--程序框图汇编
高考化学一轮复习化学工艺流程大题(2015一模汇编)
高考化学一轮复习化学工艺流程试题汇编（学生版）1.（2015年东城区一模）（12分）三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。
近年来，三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。
（1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是，从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。
在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①漂白粉的主要作用是。
②下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca2+与PO的浓度比）。
则回收时加入生石灰的目的是。
（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下。
ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-。
ⅱ.用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，记录AgNO3用量。
ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触。
ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量。
已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl①步骤ⅳ中当溶液颜色变为色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全。
②若取消步骤ⅲ，会使步骤ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因：，由此计算出ⅱ中消耗的Ag+的量减少。
（13分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。
盐酸溶解MnCO3的化学方程式是。
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是。
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是。
2019届北京各区高三一模化学工艺流程汇编(5个区)
27．（13分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。
生产流程如下图所示：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________。
（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________（填字母序号）。
a．Na2SO4b．Na2SO3c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压（3）食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。
IO3—可继续被氧化为高碘酸根（IO4—），与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。
②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。
（4）在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。
通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。
已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。
吸光度快速下降的可能原因：________。
③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。
现将1 m3含I-浓度为1.47 mg•L-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少．．需要0.05 mol•L-1 NaClO溶液________L。
（已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计）27．（13分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。
其工作流程如下：（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。
高考化学工艺流程试题汇编精选文档
高考化学工艺流程试题汇编精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-TTMSHHJ8】2017年高考化学《工艺流程》试题汇编1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
2．（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181（升华）3161412熔点/℃?69?25193304714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+ kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2= kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
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工艺流程专门训练西城区一模26．（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。
其过程如下图所示。
请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有。
（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。
取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。
则该产品中Na2CO3的质量分数是。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是。
26．（14分）（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O（3）NH3NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl（4）Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) ΔH= + 58.73 kJ·mol－1（5）106(b－a)/11a（6）CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O丰台区一模27．（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。
特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。
共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O ＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。
实际过程中，将SO2通入电池的极（填“正”或“负”），负极反应式为。
用这种方法处理SO2废气的优点是。
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下：CaCO3 空气焦炭①生产中，向反应II 中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。
②下列有关说法正确的是 。
B ．反应III 中发生反应的化学方程式为CaSO 4＋4C === CaS ＋4CO↑ C ．反应IV 需控制在60～70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解D ．反应V 中的副产物氯化铵可用作氮肥③ 反应V 中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是 。
④（NH 4)2SO 3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。
写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。
答案27．（15分） （1） 负（2分）SO 2＋2H 2O －2e －＝SO 42－＋4H ＋（2分）利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H 2SO 4，减少环境污染，实现（能质）共生。
（2分） （2） ①防止亚硫酸铵被氧化（1分） ②ABCD （4分）③ K 2SO 4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分） ④ 4(NH 4)2SO 3＋2NO 2＝4(NH 4)2SO 4＋N 2（2分）朝阳区一模27.（14分）高铁酸钠（Na 2FeO 4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下： 回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH 固体的原因是________。
（3）步骤②反应的离子方程式是________。
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na 2FeO 4后，还有副产品Na 2SO 4 、NaCl ，则步骤③中反应的离子方程式为________。
（5）将一定量的Na 2FeO 4投入到pH 不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na 2FeO 4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I 比曲线II 对应的污水pH高温二氧化硫尾气反应II反应IV反应VCO 2氨水 （NH 4)2SO 3· H 2O 碳酸氢铵 氨气CaCO 3KClK 2SO 4NH 4Cl CO________（填“高”或“低”）。
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。
答案27．（14分）（1）（2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（4）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O（5）高（6）低，既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）东城区各校联考26、（12分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：__________________________。
（2）饱和FeCl3溶液可制得 Fe(0H)3胶体，胶体区别于其它分散系的本质特征是___。
（3）已知FeCl3·6H2O 在水中的溶解度如下：温度/℃0 10 20 30 50 80 100溶解度74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7(g/100gH20)从332的方法是：。
（4）如何验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+ , 请选出正确答案A． KSCN 氯水 B. 铁粉 KSCN C. 酸性高锰酸钾 D. 黄色的 K3 [Fe(CN)6]溶液（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉作为指示剂,并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，用去V mL。
（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）则滴定终点的现象是：______________________。
m克样品中氯化铁的质量分数为：。
26、（12分）（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分）（2）分散质粒径不同，胶体粒子直径1nm-100nm之间。
（答丁达尔效应不得分）（2分）（3）加入少量浓盐酸, 加热浓缩，冷却结晶，过滤（2分）（4）CD （2分）（5）滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色。
（2分）( 162.5Vc/m ) % （2分）东城区一模27.（14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质，其离子反应方程式为。
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
pHt/min3.04.05.06.0T/℃20 301 231 169 5830 158 108 48 1550 31 26 15 7①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）a. 40°C、pH=3.0b. 10°C、pH=4.0c. 30°C、pH=7.0（3）O3 可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为。
②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为。
答案27．（14分）（1）O3 +H2O+2I－= O2+I2+2OH－（2分）（2）①OH－（2分）②1.00×10－4 （2分）③b、a、c（2分）（3）①A（2分）2H＋＋2e－=H2↑（2分）②O2＋4H＋＋4e－＝2H2O（2分）昌平一模25. （15分）火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染。
对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利用等目的。
（1）CO可以与H2O(g)发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
起始物质的量甲乙丙n(H2O)/ mol0.10 0.20 0.20n(CO)/ mol 0.10 0.10 0.20①该反应的平衡常数表达式为。
②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是mol，甲容器中CO的转化率是，容器中CO的转化率：乙甲（填“>”、“=”或“<”）。
③丙容器中，其他条件不变时，温度（填“升高”或“降低”），CO的平衡转化率升高。
（2）除去氮氧化物：①利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574 kJ·mol－1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160 kJ·mol－1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________②也可用氨气与之发生反应：NO x+NH3→N2+H2O。
现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________。
26 (14分)海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是 （ ）A.只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质B.海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐 C .从海水中可制取溴及其化工产品D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能（2）写出工业上用MgCl 2制备金属镁的化学方程式（3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是 ②利用下图装置电解饱和食盐水，其中a 为饱和食盐水，X 和Y 是惰性电极。
电解可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO ）。
通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是 。
“84”消毒液在常温下的 PH 7,用离子方程式表示其原因 。
(4)工业上利用一定的装置电解硫酸钾溶液可制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。