大学化学教案
2024年大学化学基础教学教案设计
2024年大学化学基础教学教案设计一、教学内容本节课选自《大学化学基础》教材第二章“化学热力学基础”，内容包括：热力学第一定律、热力学第二定律、焓与熵的概念及其在化学反应中的应用。
二、教学目标1. 理解热力学第一定律和第二定律的基本原理，掌握能量守恒和熵增原理。
2. 学会运用焓变和熵变判断化学反应的自发性和方向性。
3. 培养学生运用化学热力学基础知识解决实际问题的能力。
三、教学难点与重点难点：热力学第二定律的理解，化学反应的自发性和方向性的判断。
重点：热力学第一定律、焓与熵的概念及其在化学反应中的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、黑板、粉笔。
2. 学具：教材、笔记本、计算器。
五、教学过程1. 引入实践情景：介绍实际生活中的化学热力学现象，如汽车发动机、制冷剂等。
2. 讲解热力学第一定律：能量守恒，展示相关例题，进行随堂练习。
3. 讲解热力学第二定律：熵增原理，展示相关例题，进行随堂练习。
4. 讲解焓与熵的概念及其在化学反应中的应用：通过实例分析，引导学生学会判断化学反应的自发性和方向性。
六、板书设计1. 热力学第一定律：能量守恒2. 热力学第二定律：熵增原理3. 焓与熵的概念及其在化学反应中的应用七、作业设计1. 作业题目：（1）计算某化学反应的焓变和熵变，判断其自发性和方向性。
（2）解释生活中的化学热力学现象，如为什么热水瓶可以保温？2. 答案：（1）根据反应物和物的标准焓和标准熵，计算焓变和熵变，结合吉布斯自由能判断反应的自发性和方向性。
（2）热水瓶的保温效果是由于其采用了真空隔热技术，减少了热量通过传导、对流和辐射的方式传递，符合热力学第二定律的要求。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对热力学基础知识的掌握情况，及时调整教学方法和节奏。
2. 拓展延伸：引导学生了解化学热力学的最新研究进展，如纳米材料、能源转换与储存等领域。
重点和难点解析：1. 热力学第二定律的理解。
大学有机化学教案
大学有机化学教案一、教案基本信息1. 课程名称：大学有机化学2. 章节：第一章有机化学基本概念3. 课时：2学时4. 教学目标：a. 了解有机化学的基本概念b. 掌握有机化合物的命名原则c. 理解有机化合物的结构与性质之间的关系二、教学内容1. 有机化学的定义和发展历程2. 有机化合物的命名原则a. 系统命名法b. 习惯命名法c. 俗名命名法3. 有机化合物的结构与性质a. 碳原子的成键特性b. 有机化合物的官能团c. 有机化合物的同分异构现象三、教学过程1. 导入：通过介绍有机化学在生活和科学领域中的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解：详细讲解有机化学的基本概念、命名原则和结构与性质之间的关系。
3. 互动：提问学生有关有机化学的基本概念和命名原则，解答学生的疑问。
4. 案例分析：分析一些典型有机化合物的结构与性质，引导学生理解有机化合物的特点。
四、教学方法1. 讲授法：讲解有机化学的基本概念、命名原则和结构与性质之间的关系。
2. 互动法：提问学生，解答学生的疑问，促进学生的积极参与。
3. 案例分析法：分析典型有机化合物的结构与性质，帮助学生理解有机化合物的特点。
五、教学评价1. 课堂问答：评估学生对有机化学基本概念和命名原则的理解程度。
2. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对有机化学知识的学习。
3. 期中期末考试：评估学生对有机化学知识的掌握程度。
六、教案基本信息1. 课程名称：大学有机化学教案2. 章节：第六章有机化合物的合成反应3. 课时：4学时4. 教学目标：a. 理解有机化合物合成反应的基本原理b. 掌握常见有机化合物的合成方法c. 了解有机合成反应的催化剂和反应条件七、教学内容1. 有机化合物合成反应的原理2. 常见有机化合物的合成方法a. 加成反应b. 消除反应c. 取代反应d. 缩合反应3. 有机合成反应的催化剂和反应条件a. 酸催化剂b. 碱催化剂c. 酶催化剂d. 温度和压力对反应的影响八、教学过程1. 导入：通过介绍有机化合物合成反应在生活和科学领域中的应用，激发学生的学习兴趣。
大学化学酸碱滴定教案
课时：2课时教学目标：1. 了解酸碱滴定的原理和方法。
2. 掌握酸碱滴定的操作步骤和注意事项。
3. 学会使用酸碱滴定实验仪器，包括滴定管、锥形瓶等。
4. 通过实验，培养学生观察、分析、解决问题的能力。
教学重点：1. 酸碱滴定的原理和方法。
2. 酸碱滴定的操作步骤和注意事项。
教学难点：1. 酸碱滴定的终点判断。
2. 酸碱滴定实验数据记录和处理。
教学过程：第一课时一、导入1. 引导学生回顾酸碱反应的基本概念，如酸、碱、pH值等。
2. 介绍酸碱滴定的原理和方法，激发学生的学习兴趣。
二、讲解酸碱滴定的原理1. 解释酸碱滴定的概念，即利用酸碱反应测定未知溶液浓度。
2. 介绍酸碱滴定的基本原理，如中和反应、化学计量关系等。
三、讲解酸碱滴定的操作步骤1. 介绍实验仪器，如滴定管、锥形瓶等。
2. 详细讲解酸碱滴定的操作步骤，包括滴定前的准备、滴定过程中的观察和记录、滴定终点的判断等。
四、讲解酸碱滴定的注意事项1. 强调实验操作中的安全事项，如使用防护眼镜、手套等。
2. 说明实验过程中可能出现的误差及如何避免。
五、课堂练习1. 学生分组进行酸碱滴定实验，教师巡回指导。
2. 学生根据实验结果，计算未知溶液的浓度。
第二课时一、回顾上节课内容1. 回顾酸碱滴定的原理、操作步骤和注意事项。
2. 学生汇报实验结果，教师点评。
二、讲解酸碱滴定的终点判断1. 介绍酸碱指示剂的作用，如酚酞、甲基橙等。
2. 讲解酸碱滴定终点的判断方法，如颜色变化、pH值变化等。
三、讲解酸碱滴定实验数据记录和处理1. 介绍实验数据记录的方法，如表格、图表等。
2. 讲解实验数据处理的步骤，如计算、分析等。
四、课堂练习1. 学生根据实验结果，计算未知溶液的浓度，并进行误差分析。
2. 学生互相交流实验心得，总结经验教训。
五、总结1. 总结酸碱滴定实验的重点和难点。
2. 强调实验操作中的注意事项，提高学生的实验技能。
教学评价：1. 学生对酸碱滴定原理的理解程度。
大学有机化学教案
大学有机化学教案第一章：有机化学导论1.1 有机化学的概念与发展历史1.2 有机化合物的特点与分类1.3 有机化学的研究方法与实验技能1.4 有机化学的基本概念与术语第二章：烷烃与卤代烃2.1 烷烃的结构与性质2.2 卤代烃的结构与性质2.3 烷烃与卤代烃的反应2.4 烷烃与卤代烃的制备方法第三章：烯烃与炔烃3.1 烯烃的结构与性质3.2 炔烃的结构与性质3.3 烯烃与炔烃的反应3.4 烯烃与炔烃的制备方法第四章：立体化学4.1 立体化学的基本概念4.2 手性碳原子与对映异构体4.3 立体化学的构型与构象4.4 立体化学的反应与合成第五章：醇、酚与醚5.1 醇的结构与性质5.2 酚的结构与性质5.3 醚的结构与性质5.4 醇、酚与醚的反应与合成第六章：羧酸与酮6.1 羧酸的结构与性质6.2 酮的结构与性质6.3 羧酸与酮的反应6.4 羧酸与酮的制备方法第七章：糖类与脂肪7.1 糖类的结构与分类7.2 糖的代谢与合成7.3 脂肪的结构与性质7.4 脂肪的代谢与合成第八章：氨基酸与蛋白质8.1 氨基酸的结构与分类8.2 蛋白质的结构与功能8.3 氨基酸的合成与代谢8.4 蛋白质的制备与性质研究第九章：杂环化合物9.1 杂环化合物的结构与分类9.2 杂环化合物的性质与反应9.3 杂环化合物的制备方法9.4 杂环化合物在药物化学中的应用第十章：有机合成反应10.1 有机合成的策略与方法10.2 碳碳键的形成与断裂反应10.3 官能团转换与修饰反应10.4 有机合成反应的调控与应用第十一章：天然有机化合物11.1 天然有机化合物的分类与分布11.2 天然有机化合物的结构与性质11.3 天然有机化合物的提取与分离11.4 天然有机化合物在药物与食品中的应用第十二章：有机金属化学12.1 有机金属化合物的结构与性质12.2 有机金属化合物的反应与合成12.3 有机金属化合物在催化与材料科学中的应用12.4 有机金属化学的研究进展与发展方向第十三章：有机光电材料13.1 有机光电材料的结构与性质13.2 有机光电材料的制备与表征13.3 有机光电材料在器件中的应用13.4 有机光电材料的研究进展与发展方向第十四章：环境有机化学14.1 环境有机污染物的来源与迁移14.2 环境有机污染物的分析与检测14.3 环境有机污染物的处理与降解14.4 环境有机化学的研究方法与未来挑战第十五章：有机化学实验15.1 有机化学实验的基本操作与安全15.2 有机化合物的制备与表征实验15.3 有机化学实验的设计与评价15.4 有机化学实验中的问题与解决方案重点和难点解析重点：1. 有机化学的基本概念与术语2. 烷烃、卤代烃、烯烃、炔烃的结构与性质3. 立体化学、醇、酚、醚的反应与合成4. 羧酸、酮、糖类、脂肪的结构与代谢5. 氨基酸、蛋白质的合成与功能6. 杂环化合物的分类与反应7. 天然有机化合物的分类、结构与提取8. 有机金属化合物的结构、反应与应用9. 有机光电材料的结构、制备与器件应用10. 环境有机污染物的来源、分析与处理11. 有机化学实验的基本操作、设计与评价难点：1. 立体化学中的手性碳原子与对映异构体2. 有机金属化学的结构与反应机理3. 有机光电材料的制备与器件制作4. 环境有机污染物的分析与处理技术5. 有机化学实验中的安全操作与问题解决。
大学化学反应平衡教案设计
教学目标：1. 让学生掌握化学反应平衡的概念、特点和应用。
2. 培养学生运用化学反应平衡原理分析和解决实际问题的能力。
3. 增强学生的实验操作技能和科学探究精神。
教学重点：1. 化学反应平衡的概念和特点。
2. 化学反应平衡的计算方法。
3. 化学反应平衡在实际应用中的案例分析。
教学难点：1. 化学反应平衡的判断和计算。
2. 化学反应平衡与勒夏特列原理的关系。
教学过程：一、导入1. 引入化学平衡的概念，引导学生思考化学反应平衡与日常生活、生产实践的联系。
2. 提出问题：什么是化学反应平衡？化学反应平衡有什么特点？二、新课讲授1. 化学反应平衡的概念：在一定条件下，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
2. 化学反应平衡的特点：动态平衡、可逆性、条件性。
3. 化学反应平衡的计算方法：a. 平衡常数K的计算；b. 平衡浓度的计算；c. 平衡移动的计算。
4. 化学反应平衡与勒夏特列原理的关系：勒夏特列原理是指在化学反应达到平衡状态时，若改变外界条件（如温度、压力、浓度等），平衡将向能减弱这种改变的方向移动。
三、案例分析1. 举例说明化学反应平衡在实际应用中的案例，如：酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
2. 分析案例中化学反应平衡的判断和计算方法。
四、实验操作1. 实验目的：验证化学反应平衡的存在，观察平衡移动现象。
2. 实验原理：利用酸碱滴定法，通过改变反应物浓度，观察平衡移动现象。
3. 实验步骤：a. 准备实验仪器和试剂；b. 进行酸碱滴定实验；c. 观察实验现象，记录数据；d. 分析实验结果，得出结论。
五、总结与作业1. 总结本节课所学内容，强调化学反应平衡的概念、特点、计算方法及实际应用。
2. 布置作业，要求学生运用所学知识解决实际问题。
教学反思：1. 通过本节课的教学，使学生掌握了化学反应平衡的基本概念、特点和应用。
2. 培养了学生的实验操作技能和科学探究精神。
3. 在教学过程中，要注意引导学生积极参与，培养学生的自主学习能力。
大学化学电化学思政教案
标题：大学化学电化学课程思政教学设计一、教学背景电化学是大学化学课程中的一门重要分支，它研究电化学反应的基本规律和电化学装置的性质。
在当今社会，电化学应用广泛，如能源转换与储存、腐蚀与防护、电化学分析等。
为了提高学生的科学素养，培养他们的创新能力和环保意识，我们将思政教育融入电化学课程教学，以期达到知识传授与价值引领的有机结合。
二、教学目标1. 知识与技能目标：使学生掌握电化学的基本概念、原理和方法，能够运用电化学知识分析实际问题。
2. 过程与方法目标：通过实验和案例分析，培养学生的动手能力、观察能力和问题解决能力。
3. 情感态度与价值观目标：培养学生对科学的热爱和敬业精神，提高他们的环保意识和社会责任感。
三、教学内容与思政要素1. 电化学基本概念：介绍电化学的定义、发展历程和电化学研究的对象，强调科学发展的连续性和创新精神。
2. 电解质溶液：讲解电解质的电离、离子浓度和电解质溶液的导电性，引入环保意识，如废水电解质的处理和回收。
3. 电极过程：分析电极反应的类型和动力学，结合案例介绍电极过程在能源转换和腐蚀防护中的应用，强调安全意识。
4. 电化学装置：介绍电化学电池、电解池和电容器等装置的工作原理和应用，展示电化学技术在新能源和环保领域的贡献。
5. 电化学分析：讲解电化学分析方法的基本原理和应用，如滴定、极谱和电化学传感器等，强调电化学分析在水质监测和环境检测中的重要性。
四、教学方法与手段1. 讲授与互动：采用启发式教学，引导学生思考和讨论，提高他们的科学素养。
2. 实验与实践：组织学生进行电化学实验，培养他们的动手能力和实验技能。
3. 案例分析：选取与电化学相关的环保、安全案例，引导学生运用所学知识分析和解决问题。
4. 多媒体教学：利用PPT、视频等手段，丰富教学手段，提高学生的学习兴趣。
五、教学评价1. 平时成绩：考察学生的课堂表现、作业完成情况和实验报告等。
2. 考试成绩：通过期末考试，检验学生对电化学知识的掌握程度。
大学化学基本操作实验教案
一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解并掌握大学化学实验的基本操作方法。
（2）熟悉常用实验仪器的使用和注意事项。
（3）掌握化学实验的基本原理和实验技巧。
2. 过程与方法：（1）通过动手实践，培养学生的实验操作技能。
（2）通过小组讨论，培养学生的团队协作能力。
（3）通过实验报告的撰写，提高学生的科学写作能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生严谨、求实的科学态度。
（2）培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
（3）培养学生遵守实验纪律、安全意识。
二、教学内容1. 实验目的：（1）熟悉常用实验仪器的使用和注意事项。
（2）掌握化学实验的基本操作方法。
（3）了解实验原理和实验技巧。
2. 实验内容：（1）实验仪器的使用：量筒、滴定管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管夹、锥形瓶等。
（2）基本操作：药品的取用、加热、仪器的洗涤、滴定操作等。
三、教学过程（一）导入1. 教师简要介绍本次实验的目的和意义。
2. 学生回顾已学过的化学实验知识，提出疑问。
（二）实验操作1. 学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
2. 学生按照实验步骤进行操作，注意以下几点：（1）正确使用实验仪器。
（2）掌握基本操作方法。
（3）注意实验安全。
（三）实验讨论1. 学生分组讨论实验过程中遇到的问题，分享经验。
2. 教师针对学生的讨论进行总结和解答。
（四）实验报告1. 学生根据实验过程，撰写实验报告。
2. 实验报告包括以下内容：（1）实验目的。
（2）实验原理。
（3）实验步骤。
（4）实验数据。
（5）实验结果分析。
（6）实验心得体会。
（五）总结1. 教师对本次实验进行总结，强调实验操作注意事项。
2. 学生分享实验心得，提出改进意见。
四、教学评价1. 学生实验操作技能的掌握程度。
2. 学生实验报告的质量。
3. 学生对实验的参与度和兴趣。
五、教学资源1. 教材：《大学化学实验》2. 实验仪器：量筒、滴定管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管夹、锥形瓶等。
大学化学氯化钠的配制教案
课时：2课时教学目标：1. 理解氯化钠溶液的配制原理和方法。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤。
3. 学会使用常用实验仪器，如托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒等。
4. 培养学生严谨的实验态度和操作技能。
教学重点：1. 氯化钠溶液的配制原理和方法。
2. 配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤。
教学难点：1. 实验误差分析。
2. 定容操作的准确性。
教学过程：第一课时一、导入1. 提问：什么是物质的量浓度？如何表示？2. 介绍氯化钠溶液的配制在化学实验中的重要性。
二、氯化钠溶液的配制原理1. 物质的量浓度公式：c = n/V2. 氯化钠的摩尔质量：58.44 g/mol三、实验步骤1. 计算所需氯化钠的质量：根据物质的量浓度公式，计算所需氯化钠的质量。
2. 称量：使用托盘天平称取所需质量的氯化钠。
3. 溶解：将称量好的氯化钠放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 移液：将溶解好的氯化钠溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流。
5. 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移到容量瓶中。
6. 定容：继续加水至液面在刻度线以下2-3cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
7. 摇匀：反复颠倒容量瓶，使溶液混合均匀。
四、实验注意事项1. 称量时，注意砝码的准确性。
2. 定容时，注意液面与刻度线的对齐。
3. 实验过程中，注意安全操作。
五、实验报告1. 记录实验数据，包括氯化钠的质量、溶液体积等。
2. 分析实验结果，计算物质的量浓度。
3. 误差分析，总结实验过程中可能出现的问题及解决方法。
第二课时一、复习导入1. 回顾氯化钠溶液的配制原理和实验步骤。
2. 提问：实验过程中可能出现的误差有哪些？二、实验误差分析1. 称量误差：砝码的准确性、天平的校准等。
2. 溶解误差：溶解不完全、溶液温度等。
3. 移液误差：烧杯与容量瓶之间的连接不紧密、液体溅出等。
4. 定容误差：液面与刻度线对齐不准确、胶头滴管加水过量等。
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大学化学教案大学化学教案「篇一」篇一：大学有机化学教案第一章绪论教学基本要求：要求学生了解有机化学的研究对象及有机化学的产生与发展历史，认识有机化学与生产和生活的密切关系。
同时，通过对共价键理论及其本质的学习，达到掌握有机化合物分子结构基本理论的目的。
掌握碳原子正四面体概念，掌握共价键属性，了解有机化合物的分类和研究有机化合物的步骤。
教学重点和难点：本章的重点是掌握有机化合物的结构、组成和性质的特点。
难点是利用价键理论、分子轨道理论对共价键的理论解释。
第一节有机化学的研究对象一、有机化合物和有机化学1、有机化合物是指碳氢化合物以及从碳氢化合物衍生而得的化合物。
2、有机化学是研究有机合物及其衍生物的结构特征.合成方法和理化性质等的化学。
一、有机化合物的特点1、分子组成复杂组成元素不多，但数目庞大，结构相当复杂。
2、同分异构现象例如：乙醇和甲醚分子式为：C2H6O 但化学结构不同。
乙醇 CH3CH2OH 甲醚CH3OCH33、容易燃烧绝大多数有机物都是可燃的。
燃烧后生成二氧化碳和水。
4、难溶于水（特殊例外）很多有机物难溶于水而易溶于有机溶剂，原理依据,相似相溶原理,与水形成氢键的能力差。
5、熔、沸点低许多有机物在室温时呈气态和液态，常温下呈固态的有机物其熔点一般也很低。
例如：尿素132.7°C 葡萄糖146°C。
6、反应速率较慢经常需要几小时、几天才能完成，为了加速反应，往往需加热、光照或使用催化剂等。
37、反应复杂，副反应多往往同一反应物在同一条件下会得到许多不同的产物。
所以就降低了主要产物产率。
特殊例外：乙醇易溶于水、四氯化碳可灭火等。
三、有机化学的重要性有机化学是有机化学工业的理论基础；研究天然有机化合物、发展染料、合成药物、香料、生产乙炔、石油化工产品的开发利用；生物学、医学等等都需要有坚实的有机化学知识。
第二节共价键的一些基本概念一、共价键理论1、价键理论1（1）原子轨道重叠或电子配对基本理论在无机化学中已经介绍了，由一对电子形成的共价键叫做单键，用一条短直线表示，如果俩个原子各有二个或三个未成键的电子，构成的共价键则为双键或叁键。
例如：4H CC（2）共价键的饱和性当原子的未成键的一个电子与某原子的一个电子配对以后，就不能再与第三个电子配对了，这就是共价键的饱和性。
（3）共价键的方向性遵守最大重叠原理，分子的能量最低，形成最稳定的分子。
2、分子轨道理论它是从分子的整体出发去研究分子中每一个电子的运动状态，认为形成化学键的电子是在整个分子中运动的。
分子轨道理论认为化学键是原子轨道重叠产生的，原子轨道重叠时就可以形成同样数目的分子轨道。
原子轨道组成分子轨道时，必须符合三个条件：（1）对称匹配原则（2）原子轨道重叠最大原则（3）能量相近原则分子轨道的对称性不同可将其分为σ轨道和π轨道。
二、共价键的键参数1、键长：形成共价键的两个原子核间距离。
键长的单位为㎜。
例：CH3CH3CH2CH3H0.1530 0.15100.1456同一类型的共价键的键长在不同的化合物中可能稍有区别。
2、键角：两个共价键之间的夹角。
例：109o 28'H3、键能：当A和B两个原子（气态）结合生成A—B分子（气态）时所放出的能量称为键能。
用△H表示。
A（气）+B（气）—→A—B（气）离解能：要使1molA—B双原子分子（气态）共价键解离为原子（气态）时所需要的能量也就是键能，或叫键的离解能。
用D表示。
2共价键断裂时，必须吸热，△H为正值；形成共价键时放热，△H为负值。
注意：双原子分子，键能和离解能数值相等；多原子分子，键能为离解能的平均值。
键能越大，键越牢固。
54、键矩：正、负电荷中心的电荷（e）与正负电荷中心之间的距离（d）的乘积称为键矩。
μ= e d键矩是用来衡量键极性的物理量，为一矢量，有方向性的，通常规定其方向由正到负，用箭头表示。
例如：CH3两个相同的原子组成的键键矩为零；两个不相同的原子组成的键均有键矩。
5、偶极矩：多原子分子各键的键矩向量和就是该分子的偶极矩。
例如：甲烷和四氯化碳是对称分子，各键矩向量和为零，故为非极性分子。
氯甲烷分子中C—Cl键矩未被抵消，μ=1.94D，为极性分子。
所以，键的极性和分子的极性是不相同的。
三、共价键的断裂1、均裂：成键的一对电子平均分给两个原子或原子团。
A:B→A2+B2A2 称为自由基，或称为游离基。
例如：HCH3CH3CH2 分别叫甲基自由基和乙基自由基，通用R2表示。
经过均裂生成自由基的反应称为自由基反应；一般在光、热作用下进行。
2、异裂：异裂生成正离子和负离子，有两种异裂： CXCH3C+XCXCX碳正离子碳负离子例如：CH3 等；用通式：RR表示。
经过异裂生成离子的反应称为离子型反应；一般在酸、碱作用下进行。
了解：亲电反应亲电试剂亲电体例如：金属离子、氢质子等。
亲核反应亲核试剂亲核体例如：氢氧根负离子等。
第三节诱导效应1、定义：在有机化合物中，由于电负性不同的取代基团的影响，使整个分子中成键电子云按取代基团的电负性所决定的方向而偏移的效应称为诱导效应。
2、特征：3诱导效应的特征是沿着碳链传递，并随碳链的增长迅速减弱或消失。
通过静电诱导而影响到分子的其他部分，没有外界电场的影响也存在。
3、表示形式：一般用I来表示诱导效应。
—I相当于吸电子效应，+I相当于供电子效应，饱和的C—H键的诱导效应规定为零。
6CHCX +II=0 -I4、具有--I效应原子和原子团的相对强度：同族元素：—F﹥—Cl﹥—Br﹥—I 从上到下依次减小同周期元素：—F﹥—OR﹥—NHR从左到右依次增强不同杂化态：CRCRCR2CR2R35、具有+I效应的原子团主要是烷基，相对强度是：(CH3)3C>(CH3)2CH>CH3CH2>CH3 第四节研究有机化合物的一般步骤1、分离提纯重结晶法、升华法、蒸馏法、色层分析法以及离子交换法等。
2、纯度的检定测定有机化合物的物理常数就可以检定其纯度。
如熔点、沸点、相对密度和折射率等。
3、元素分析、实验式和分子式的确定元素定性分析、元素定量分析、求各元素的质量比、计算实验式；测定相对分子质量，确定分子式。
例如: 3.26g样品燃烧后,得到4.74gCO2和1.92gH2O,实验测得其相对分子量为60、样品 CO2 H2O3.26g4.74g 1.92gC相对原子质量 12碳质量=CO2质量3————————=4.743—－=1.29gCO2相对分子质量 44碳质量 1.29————3100﹪=————3100﹪=39.6﹪(C)样品质量 3.26H相对原子质量322氢质量=H2O 质量3—————————=1.923——=0.213gH2O相对分子质量18氢质量 0.213————3100﹪=————3100﹪=6.53﹪(H)样品质量 3.264(O)﹪=100﹪-(39.6﹪+6.53﹪)=53.87﹪计算原子数目比: 39.6C：———=3.303.30/3.30=11276.53 H：———=6.536.53/3.30=1.98153.87O：———=3.373.37/3.30=1.02161∶1.98∶1.02≈1∶2∶1样品的实验式为CH2O。
测其分子量为60，故分子式为C2H4O2。
4、结构式的确定应用现代物理方法如X衍射、红外光谱法、核磁共振谱和质谱等能快速、准确地得到分子的结构式。
分子的结构包括分子的构造、构型和构象。
5、构造式的写法HHHHCHHHCCH也可以用简略式书写：(CH3)3C(CH2)4CH(CH3)2 CH4 CH2=CH2第五节有机化合物的分类和官能团一、按碳架分类1、开链化合物分子中碳原子相互结合成碳链的化合物CH3CH2CH3CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH2、碳环化合物分子中碳原子相互结合成碳环的化合物（1）脂环化合物分子中碳原子相互结合成碳环（2）芳香族化合物分子中碳原子连接成特殊的芳香环3、杂环化合物这类化合物具有环状结构,但是组成环的原子除碳外,还有氧.硫.氮等其他元素的原子篇二：大学分析化学教案分析化学教案杨兴华怀化学院化学化工系20xx.9第1章绪论目的要求：了解分析化学的主要任务和作用、分类方法和发展以及主要参考资料。
教学内容：一、分析化学的任务和作用 1．基本概念：分析化学：研究物质化学组成的.分析方法及有关理论的一门科学，是化学的一个重要分支。
2．分析化学的任务可归纳为三大方面的主要任务：鉴定物质的化学组成（或成分）——定性分析(qualitative analysis)测定各组分的相对含量——定量分析(quantitative analysis)确定物质的化学结构——结构分析(structural analysis) 3．分析化学的作用不但对化学学科的本身的发展起着重大的作用，而且在各个领域都起着很重要的作用，比如：在国民经济、科学研究、医药卫生与环境保护等领域都起着重要的作用。
二、分析方法的分类三、分析化学的发展与趋势分析化学的发展经历了三次巨大变革，成为化学的一个重要分支。
第一次变革：20世纪初。
溶液平衡四大理论的建立，为分析化学提供了理论基础，使分析化学由一门技术发展成为一门科学。
第二次变革：20世纪50年代。
由于物理学和电子学的发展，使仪器分析方法得到发展，使原来以化学分析为主的经典分，发展成为以仪器分析为主的现代分析化学。
第三次变革：20世纪70年代，以计算机应用主要标志的信息时代的到来，为分析化学建立高灵敏度、高选择性、高准确性、自动化、智能化的新方法创立了条件。
总之，分析化学的发展趋势是以提高分析方法的准确度、灵敏度和分析速度，发展自动分析和遥测分析为目标。
思考题：做好下一章的预习第2章分析试样的采集与制备目的要求：通过本章教学，使学生了解固体试样、液体试样、气体试样及生物试样的采集方法；掌握试样的制备方法；掌握常用的试样分解方法：溶解法、熔融法，了解试样分解的其它方法；了解并理解分析测定前的预处理。
教学重点：试样的分解；教学难点：根据试样特点确定试样分解方法教学内容： 2-1 试样的采集在分析实践中，常需测定大量物料中某些组分的平均含量. ? 取样的基本要求：代表性对比较均匀的物料，如气体、液体和固体试剂等，可直接取少量分析试样，不需再进行制备。
通常遇到的分析对象，从形态来分，不外气体、液体和固体三类，对于不同的形态和不同的物料，应采取不同的取样方法。
2.1.1 固体试样的采集固体物料种类繁多，性质和均匀程度差别较大。
组成不均匀的物料: 矿石,煤炭,废渣和土壤等；组成相对均匀的物料：谷物、金属材料、化肥、水泥等。
对不均匀试样，应按照一定方式选取不同点进行采样，以保证所采试样的代表性。