高三化学一轮复习电解质专题复习讲义

授课主题电解质

教学目的1、能够区电解质与非电解质

2、能够掌握强电解质和弱电解质

3、弱电解质电离方程式的书写

教学重难点弱电解质电离方程式的书写

教学内容

课程导入

本节知识点讲解

知识点 1 分散系及其分类

1．分散系的定义

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质；起容纳分散质作用的物质称作分散剂。

2．分散系的分类

(1)根据分散质与分散剂的状态分9种分散系

分散质分散剂实例

1气气空气，其他混合气

2液气雾，空气中分散着大量小液滴

3固气烟，空气中分散着固体尘粒

4气液汽水

5液液稀硫酸、酒精溶液

6固液食盐水、硫酸铜溶液

7气固海绵、泡沫塑料

8液固珍珠，溶解了水的碳酸钙

9固固有色玻璃，玻璃中加入AgI或Cu2O等

温馨提示：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气—气分散系，又有气—固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。

(2)根据分散质的直径不同分为溶液、胶体、浊液三种分散系。列表比较如下：

分散系溶液悬浊液乳浊液胶体

举例NaCl溶液泥水牛奶Fe(OH)3胶体

分散质粒子组成离子巨大数目的分子集合体少数分子的集合，单个大分子分散质粒子直径<1 nm>100 nm1～100 nm之间

外观特点均一，稳定不均一，不稳定均一，稳定

稳定性稳定沉淀分层较稳定

能否透过滤纸能通过不能通过不能通过能通过

能否透过半透膜能通过不能通过不能通过不能通过

扩散快慢慢慢

温馨提示：

(1)关于分散系的“两个”大小比较。

①分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液；

②分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。

(2)关于分散质的“两个”只有。

①只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；

②只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。

【例题】（双选）有关分散系的下列说法正确的是( )

A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来

B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度

C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些

D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体

【例题】悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）

A．稳定的液体B．透明的液体C．混合液D．化合物

知识点 2 胶体的性质及其应用

1．胶体的定义

分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系。

2．胶体的分类

常见的胶体分类方法是根据分散剂的状态进行分类，有三种：固溶胶(如有色玻璃、宝石、珍珠之类)，液溶胶(如豆浆之类)，气溶胶(如云、雾、烟之类)。

3．胶体的性质

(1)胶体是介稳性的分散系

溶液是最稳定的分散系，浊液是最不稳定的分散系，胶体的稳定性介于二者之间。

胶体介稳性的原因：

①主要原因：胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。

②次要原因：胶粒小、质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。

(2)丁达尔效应

当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫丁达尔效应。

(3)电泳现象

胶体粒子在外加电场的作用下会发生定向移动，这种现象称为电泳。

①电泳现象产生的原因是：胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷，这些带电粒子在外电场作用下会发生定向移动。

②不能说胶体带电荷，胶体应呈电中性，是胶体粒子带电荷。

（4）聚沉现象

聚沉现象产生的原因是：胶体粒子直径较小，能选择性地吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷，如果给胶体加热、加入电解质溶液或是加入与其带相反电荷的胶体，胶体微粒会凝聚在一起，发生聚沉现象。4．胶体的制备[Fe(OH)3胶体]

(1)步骤：往一个烧杯里注入蒸馏水20 mL，加热使水沸腾，然后往沸水里滴加FeCl3饱和

溶液5～6滴，继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，得到透明的、红褐色的氢氧化铁胶

体。

(2)原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

温馨提示：

①不能用自来水代替蒸馏水制Fe(OH)3胶体，因自来水中的离子会使Fe(OH)3胶体颗粒聚成更大的颗粒，生成Fe(OH)3沉淀；

②用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体，一般不用稀溶液，且滴加速率不能太快；

③为加快反应，采用了加热，但当溶液呈红褐色时就要停止加热，加热过度就会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀。要边滴加FeCl3溶液，边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌溶液，否则会使生成的Fe(OH)3胶体颗粒碰撞成大颗粒形成沉淀。

5．胶体性质的应用及分离提纯

(1)胶体四种性质的应用

(2)胶体的两种分离提纯方法

①胶体与浊液的分离——过滤。

胶体微粒能透过滤纸，浊液中的微粒不能透过，用过滤的方法可分离胶体和浊液。

②胶体与溶液的分离——渗析。

溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。

【例题1】下列说法中正确的是()

A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B．根据分散系的稳定性，将分散系分为胶体、浊液和溶液

C．可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)能形成气溶胶，对人类的健康危害极大

D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应

【例题2】下列实验操作中，正确的是()

A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子

C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体

D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象

【例题3】从下列选项中选择适当的字母填入下列括号内：

A．过滤 B．聚沉

C．凝胶D．布朗运动

E．电泳F．丁达尔效应

(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通电流一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫（）

(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可以看到光亮的通路，这种现象叫（）

(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了（）；

(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是（）

知识点4 电解质

1、电解质