高一下学期化学期末复习要点

高一下学期化学期末复习要点一、硫、氮单质及化合物

(一) 硫单质：黑火药的使用：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑

1.硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

2.硫的化学性质：(1)氧化性（）：①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：

Fe+SFeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+SCu2S。由上可得：硫和变价金属反应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：

Hg+SHgS(黑色)(该反应可除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一种较不活泼的非金属元素。③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应：

(2)还原性（）：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。反应都是：S+O2 SO2

(二) 硫化氢：

1.物理性质：无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶

2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。

2.化学性质：H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，其化合价只能升高，表现还原性。(1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁

有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式：

2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O

(2)可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S ＋I2→2HI＋S↓

(3)将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有淡黄色固体生成。此反应电子转移的方向和数目表示为：，其中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化产物、还原产物都是S，氧化产物、还原产物物质的量之比为2:1。

(4)不稳定性：受热易分解H2SH2＋S

3.氢硫酸及盐：(1)氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有酸的通性。可用NaOH溶液吸收多余H2S，以防污染环境。

(2) CuS、PbS、Ag2S都是既难溶于水，又难溶于稀的强酸(如稀HNO3)的黑色物质，所以可用CuSO4溶液除H2S，用湿润的Pb(NO3)2试纸验证H2S的存在（观察试纸是否变黑）。

H2S＋CuSO4→CuS↓＋H2SO4 H2S＋Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3

4.实验室常用FeS与稀H2SO4或稀HCl反应制取H2S气体，装置可与实验室制H2或CO2的制法相同。FeS + 2HCl →FeCl2 + 2H2S↑

(三) 二氧化硫：

1.SO2的物理性质：无色、有剌激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化(沸点较高)。易溶于水(1:40)，溶于水形成亚硫酸，显中等(弱)酸性。

2.SO2的化学性质：(1)与水反应：SO2 + H2OH2SO3，生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸。

(2)弱氧化性：2H2S+SO2→3S↓+2H2O

(3)较强还原性：①被氧气氧化：2SO2 + O22SO3；②被卤素单质X2(Cl2、Br2、I2)氧化：使溴水褪色Br2+ SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；③被KMnO4氧化：使KMnO4溶液紫色褪去。

(4)漂白性：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，但当加热时，溶液又重新变成红色。

3.亚硫酸及其盐的主要化学性质：比SO2更强的还原性，易被氧化。

4.酸雨：(1)判断标准：PH＜

5.6的雨水(2)酸雨的成因：主要是由煤、石油产品燃烧生成的SO2造成的，SO2+H2O→H2SO3，2H2SO3+O2→H2SO4或

2SO2+O22SO3，SO3+H2O→H2SO4

(3)酸雨的危害及防护：(了解)。

(四) 硫酸：

1.稀硫酸的化学性质：酸的通性(强酸) H+的弱氧化性(如与金属置换氢气)。

2.浓硫酸的特性：(1)难挥发性：是一种高沸点、难挥发性酸，利用此性质可制取HF、HCl、HNO3。

(2)吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。

(3)脱水性(炭化)：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL98%的浓硫酸，迅速搅拌。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

(4)强氧化性：浓硫酸与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸也与木炭反应：C＋2H2SO4CO2＋2SO2↑＋2H2O。注意：Al和Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，所以可以用铁或铝的容器盛装浓硫酸。

3.硫酸根离子的检验：先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO42-存在。

4.几种重要的硫酸盐：

(五) 氮气：

1.氮气化学性质：很强的稳定性，可从结构上(电子式：、结构式：)去分析。

(1) 与氧气的反应：N2+O22NO 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO(可解释“雷雨发庄稼”)。NO为无色无味难溶于水的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体，二者都有毒，是大气污染物。

(2)与氢气的反应（工业制氨）：N2+3H22NH3（注意反应条件、可逆反应）。

(3) 与活泼金属的反应：N2＋3MgMg3N2

2.氮的固定：把游离态的氮转变为化合态氮的方法，叫氮的固定，又分为天然固氮和人工固氮。

(六) 氨：

1.氨的分子结构：三角锥形，电子式：。

2.氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水(1：700)(可用喷泉实验验证)

3.氨的化学性质：(1)氨与水反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- (在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。)

(2)与酸反应：NH3+HCl→NH4Cl (分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近，会出现白烟。)

氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。如：NH3+HNO3→NH3NO3 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4

(3)与氧气反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O此反应可如右图装置进行实验：

现象：插入时红热铂丝保持红热，瓶内或瓶口出现红棕色气体，液面可能有白雾。

4.氨的实验室制法：2NH4Cl(s)+Ca(OH) 2(s) CaCl2+ 2NH3↑+2H2O

(1)若无固体NH4Cl、Ca(OH)2，能否用溶液代替？（不可，因NH3极易溶于水）