化学三大守恒课件PPT
化学三大守恒
化学三大守恒是电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
1、电荷守恒：化合物中元素正负化合价代数和为零；溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
2、物料守恒：含特定元素的微粒守恒；不同元素间形成的特定微粒比守恒；特定微粒的来源关系守恒。
3、质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
三大守恒定律的规律：
1、电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。
电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
2、元素守恒即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原子的个数不变，其物质的量、质量也不变。
3、电荷守恒的意思就是任一电中性的东西比如化合物、混合物、单质、胶体等等，电荷的代数和为零，即正电荷总数与负电荷总数相等。
化学课件《化学计算专题：守恒法》优秀ppt 人教课标版
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
化学三大守恒共18页文档
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
化学反应中的三大守恒
化学反应中的三大守恒在神奇的化学反应世界里，有三个特别厉害的“守恒小卫士”，它们分别是质量守恒、电荷守恒和原子守恒。
今天，就一起来认识认识它们！质量守恒。
先来说说这个质量守恒。
它就像是一个超级严格的“公平秤”。
啥意思？就是说，在一个化学反应里，反应前所有物质的总质量，和反应后生成的所有物质的总质量是一模一样的，不会多一点，也不会少一点。
给你们举个例子哈。
就好比做水果沙拉，把苹果、香蕉、橙子这些水果切成小块，混在一起，虽然它们的样子变了，但是这些水果的总重量是不会变的。
化学反应也是这样的。
比如说，氢气和氧气在一起燃烧，会生成水。
反应前氢气和氧气的质量加起来是多少，反应后生成的水的质量就是多少，就像它们之间有个神奇的约定，质量不会偷偷跑掉。
电荷守恒。
接下来看看电荷守恒这个“小卫士”。
电荷守恒，就像是一个很会管事儿的“小管家”，它会保证在化学反应里，电荷的总数是不会变的。
想象一下，有好多带正电的小珠子和带负电的小珠子。
在一个反应里，这些小珠子可能会跑来跑去，组合成新的东西，但是不管它们怎么变，正电珠子和负电珠子的总数加起来是不会变的。
比如说，在氯化钠（就是吃的盐）溶解在水里的时候，氯化钠会分成钠离子（带正电）和氯离子（带负电），但是溶液里正电荷的总数和负电荷的总数还是相等的，就像它们在玩一个很公平的游戏，谁也不会多，谁也不会少。
原子守恒。
最后，来认识一下原子守恒这个“忠诚小卫士”。
它，就像一群特别守纪律的小士兵，不管化学反应怎么折腾，每种原子的个数是不会变的。
比如说，玩积木的时候，不管把积木搭成房子还是小汽车，积木的块数是不会变的。
在化学反应里也是这样。
像碳在氧气里燃烧生成二氧化碳，反应前有多少个碳原子，反应后生成的二氧化碳里就还是有多少个碳原子，它们不会突然消失或者多出来，就像这些原子小士兵牢牢地坚守着自己的岗位。
现在你们知道化学反应里的这三个“守恒小卫士”？它们是不是很神奇！以后再学到化学反应的时候，就可以想想它们，说不定会觉得化学变得更有趣了！。
课件高考化学增分小专题《溶液中三大守恒及其应用》2024年2月
10-7[c总(HA)－c(HA)]
c 总(HA)＝c(HA)＋c(A-)，
c(HA)
=1.0×10-3，溶液 I 中 c 总
c(H+)∙c(A-) (HA)=(104+1)c(HA)，溶液 II 的 pH=1.0，溶液 II 中 c(H+)=0.1mol/L，Ka= c(HA)
0.1[c总(HA)－c(HA)]
解析：A．0.1mol·L-1NaF 溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(F－)＝c(Na+)＋c(H+)，A 错误； B．“除镁”得到的上层清液中为 MgF2 的饱和溶液，有 Ksp(MgF2)＝c(Mg2+)∙c2(F－)， 故 c(Mg2+)＝Kscp(2M(Fg－F)2)，B 错误； C．0.1mol·L-1NaHCO3 溶液中存在质子守恒：c(CO23-)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(H2CO3))， 故 c(CO23-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(OH－)，C 正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在 F－、SO24-等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等 式成立，D 错误。
c
总(HA)=c(HA)+c(A-)，则
0.1 c(A-)
c(A-)
c总(HA)－c(A-)＝1.0×10-3，解得c总(HA)＝
1 101
，B
正确；
C．根据题意，未电离的 HA 可自由穿过隔膜，故溶液 I 和 II 中的 c(HA)相等，C
错误；
c(H+)∙c(A-) D．常温下溶液 I 的 pH=7.0，溶液 I 中 c(H+)=1×10-7mol/L，Ka= c(HA) =1.0×10-3，
D．c 点：δ(HA－)＝δ(A2－)，故 c(HA－)＝c(A2-)根据电荷守恒有 c(Na+)＋c(H+)＝2c(HA －)＋c(HA－)＋c(OH－)，故 c(Na+)＋c(H+)＝3c(HA－)＋c(OH－)，选项 D 正确；
高中化学系列课件 选修4--3.3.3 三大守恒 新人教版
4、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 、 氨水中滴加同浓度的盐酸， 氨水中滴加同浓度的盐酸 溶液正好呈中性， 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+)。 ＝ 系为
5、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液 、浓度均为 的甲酸和氢氧化钠溶液 等体积相混合后， 等体积相混合后，下列关系式正确的是 A A．C(Na+)＞C(HCOO-)＞c(OH-)＞C(H+) ． ＞ ＞ ＞ B．C(HCOO-)＞C(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) ． ＞ ＞ ＞ C．C(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) ． D．C(Na+)=C(HCOO-)＞C(OH-)＞c(H+) ． ＞ ＞
－ c(CO32－) 由小到大排列顺序 ③⑤②④① 为 。
二、混合溶液
混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析， 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如 综合分析 离子间的反应、电离因素、水解因素等。 离子间的反应、电离因素、水解因素等。
①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 若酸与碱恰好完全反应， 恰好完全反应 的氨水与0.1mol/L盐酸等体积 例1：0.1mol/L的氨水与 ： 的氨水与 盐酸等体积 混合，溶液中离子浓度大小关系是________ 混合，溶液中离子浓度大小关系是 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ＞ ＞ ＞ ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 尚有弱酸或弱碱剩余 弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。 则弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。 的氨水与PH=1盐酸等体积混合， 盐酸等体积混合， 例2：PH=13的氨水与 ： 的氨水与 盐酸等体积混合 溶液中离子浓度大小关系是________ 溶液中离子浓度大小关系是 c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH －)＞c(H ＋) ＞
化学中的三大守恒
化学中的三大守恒《化学中的三大守恒》嘿，你知道化学里超级神奇的三大守恒吗？这就像魔法世界里的三条神秘法则一样呢！我先来说说质量守恒定律吧。
这就好比我们玩搭积木的游戏，不管你把那些小积木拼成什么形状，是高高的大楼，还是长长的火车，积木的总数是不会变的。
在化学世界里也是这样呀。
就像我们做实验，把氢气和氧气放在一起反应生成水。
在反应之前呢，氢气有一定的质量，氧气也有一定的质量，当它们发生反应之后，生成的水的质量就等于氢气和氧气质量的总和。
我记得有一次在化学课上，老师做了一个特别有趣的实验。
老师拿了一根镁条，在空气中点燃。
哇，那镁条燃烧起来可亮了，就像一颗小太阳似的。
燃烧之后呢，镁条变成了白色的粉末。
老师就问我们：“同学们，你们看这镁条燃烧前后，质量会有什么变化呢？”有的同学说会变轻，因为镁条烧掉了嘛。
可是老师笑着摇摇头，然后把反应前后的所有东西都放在天平上称。
结果你猜怎么着？质量居然没有变化！这时候老师就告诉我们这就是质量守恒定律。
不管是在这个镁条燃烧的反应里，还是其他的化学反应，反应物的总质量就等于生成物的总质量。
这就像我们家里做饭一样，你把米、水、菜这些原料放进锅里煮，煮出来的饭和菜的总重量和你放进去的原料重量是差不多的呢。
如果质量不守恒了，那这个世界可就乱套啦，就像搭积木的时候，积木突然消失或者突然变多了，那这个游戏还怎么玩呢？再来说说电荷守恒吧。
这个就有点像我们在玩分钱的游戏。
假如有一群小朋友在分硬币，不管怎么分，这些硬币的总数是不变的。
在化学溶液里呢，阳离子所带的正电荷总数就等于阴离子所带的负电荷总数。
比如说在氯化钠溶液里，钠离子带正电荷，氯离子带负电荷。
每一个钠离子就像一个带着小正电包的小精灵，每一个氯离子就像带着小负电包的小精灵。
溶液里有多少正电包，就一定有相同数量的负电包，这样整个溶液才会保持电中性。
如果电荷不守恒了，那这个溶液就像一个被施了坏魔法的地方，到处都会有多余的电，可能会噼里啪啦地放电呢。
化学三大守恒共18页
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
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第三节 盐类的水解
第五课时
2020 年 3 月 8 日星期日
【知识大梳理】
电 解 质 的
强电解质 _完__全_电离，只有电解质 _离__子_、没有电 解质_分__子_。
如：HCl ＝ H＋+Cl－ 弱电解质 通常只有_很__少__部__分_ 电离，既有电解质
_分__子_、也有电解质 _离__子_。
第_二__步远远弱于第 _一__步水解。
水解 促进 水的 电离
如：CO32－+H2O HCO3－+ OH－(弱) HCO3－ +H2O H2CO3 + OH－(极弱)
酸式弱酸根 既能_电__离_、又能_水__解_，溶液的酸碱
性取决于 _电__离__和__水__解__的__相__对__强__弱_ 。
如：HCO32－ H＋+CO32－ (更弱)呈碱__性
电 离
如：NH3?H2O
NH4＋+OH－
二元弱酸 分_两__步_电离，以第 _一__步电离为主，
酸和
第_二__步远远弱于第 一___步电离。
碱会 抑制 水的 电离
如：H2CO3 H＋+HCO3－(弱)
HCO3一种 _极__弱_的电解质。水的离子
积常数适用于 _纯__水__和__稀__溶__液__ 。
弱碱阳离子 水解生成 _弱__碱_分子和_H__＋_离子，溶 液呈_酸__性：c(H＋)_＞__c(OH－) 。
盐 类 的 水 解
如：NH4＋+H2O
NH 3·H2O+H ＋
一元弱酸根 水解生成 _弱__酸_分子和_O__H_－_离子，溶
液呈_碱__性：c(H＋)_＜__c(OH－) 。
如：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH － 二元弱酸根 分_两__步_水解，以第 _一__步水解为主，
一律简写为 H+
质子守恒： [H+]+[CH3COOH]=[OH-]
NH4Cl溶液
Cl-是强酸阴离子，既 不能得质子，又不能 失质子
Cl-
H3O+
+H+
一律简写为 H+
NH4+ H2O
质子守恒： [H+]=[OH-]+[NH3.H2O]
-H+
NH3.H2O
-H+ OH-
Na2CO3溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
CH3COONa:
CH3COO-、Na+、H+、OH-、H2O、 Cn(HC3HC3OCOOHO)：n(Na)=1:1 c(Na+)=c(CH3COO)总=c(CH3COO-
N)+Hc4(CClH: 3COOH)
NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2O n(N)：n(Cl)=1:1
c(Cl-)=c(NH4+)总 =c(NH4+)+c(NH3.H2O)
练习：活页P121 6 C
【例2】请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系 【分析】在NaHCO3溶液中： H2O、HCO3－结合质子后变成H2CO3、H3O+（H+） H2O、HCO3－为失去质子后分别变成OH－、CO32－； 故：n(H+)+n(H2CO3)＝n(OH－)+n(CO32-) 即：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32-)
一律简写为 H+
质子守恒：[H+]+[H2CO3]=[OH]+[CO32-]
CO32OH-
【小结3】质子守恒 选择题中： 既有离子，又有分子。（一定没有强离子） 填空题中： 1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-）及结 合的数目；2.哪些微粒电离出H+(或OH-)及 电离的数目；3.电荷守恒-物料守恒
)+c(OH-)
【小结1】电荷守恒 电荷守恒式中只有离子，没有分子。 易失分点：多元弱酸根或多元弱碱阳离子的 离子浓度前忘记加系数。
2．物料守恒：
原理：根据质量守恒定律可知，电解质在 水溶液中电离或水解的前后，虽然离子、 分子的种类和数目会发生变化，但原子的 种__类__和_数__目_守恒。
请找出下列溶液中非氢非氧原子的个数比
解题方法：2种。 1.得失质子法（对基础要求较高，要能熟悉 写出各种电离或水解方程式。 2.质子守恒=电荷守恒-物料守恒(消元法：消 去强酸根离子或强碱阳离子）
CH3COONa溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
+H+
Na+
CH3COOH
CH3COO-
H3O+
+H+
H2O
-H+ OH-
【小结2】物料守恒 选择题中：物料守恒式中一定没有H+和OH-, 填空题中：找准非氢非氧元素的原子守恒 （注意：CH3COO看成整体1）
练习：练习册P69 1 D；活页P121 6 B
3．质子守恒：【质子：指__H_＋_或__H_3_O_＋_】
原理：是物料守恒(质量守恒)的特例。即H2O 分子自身电离出的 H＋ 与 OH－相等。或者 电解质电离或水解时，电解质的分子、离子 结合H＋的总数等于失去H＋的总数。
Na2CO3:
Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、 Hn(2NCaO)：3 n(C)=2:1 c(Na+)=2c(CO32-)总=2[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]
NaHCO3:
Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、 Hn2(CNOa)3：n(C)=1:1 c(Na+)=c(CO32-)总=[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]
HCO3-
+H+ +2H+
H2CO3
+H+
H3O+
一律简写为 H+
Na+ CO32-
H2O
-H+ OH-
质子守恒：[H+]+[HCO3]+2[H2CO3]=[OH-]
NaHCO3溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
+H+ H2CO3
Na+ HCO3-
-H+
H3O+
+H+
H2O
-H+
HCO3－ +H2O
H2CO3 + OH－(弱)
复习：电荷守恒 CHc3C(NOaO+)N+ac:(HCCHH+)33=CCOOcOO(CH-、HN3aC+O、OH+-、OH-、H2O、 NHc)4(+CNcl:H(ONN4+HHH)34+-.+)H、c2(COHl-、+)H=+c、(OCHl--)、+Hc2(OO、H-) Nac2(CNOa+3): +NHca2(C+HO、3+H)C=O23-c、(CCOO332-2、-)H++c、(HOHC-O、H32-O、 Na)c+H(cCN(OaO+H3):+-NH)ca2(C+HO、+3H)C=O23c-、(CCOO3322-、-)H++c、(HOHC-O、H3-2O、