2017年高考化学热点题型和提分秘籍专题2.2离子反应(含解析)
2017年高考化学试题分类解析 考点3 离子反应
考点3 离子反应一、选择题1.(2017·江苏高考·6)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na +2H 2ONa ++2OH -+ H 2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl -+2H 2OH 2↑+ Cl 2↑+2OH -C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba 2++OH -+ H ++ -24SO BaSO 4↓+H 2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca 2++-3HCO +OH -CaCO 3↓+H 2O【命题意图】本题考查离子方程式的正误判断,意在考查学生对化学反应基本规律的辨析能力。
【解析】选B 。
A 项,不符合电荷守恒,错误;C 项,OH -、H +和H 2O 前面的化学计量数2不可以约去,错误;D 项,漏写N 4H +与OH -的反应,错误。
【快速巧解】本题D 项,与量有关的离子方程式中,抓住少量的物质,且要满足化学式组成,NH 4HCO 3拆开反应时, +4NH 和-3HCO 为1∶1参加反应。
2.(2017·江苏高考·9)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中:Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -B.)OH (c )H (c -+=1×10-12的溶液中:K +、Na +、-23CO 、-3NO C.c(Fe 2+)=1 mol ·L -1的溶液中:K +、+4NH 、-4MnO 、-24SO D.能使甲基橙变红的溶液中:Na +、+4NH 、-24SO 、-3HCO【命题意图】本题考查离子共存知识,意在考查学生对离子能否相互反应的辨析能力。
【解析】选B 。
A 项,Fe 3+为黄色,Fe 3+与SCN -反应会生成红色Fe(SCN)3,错误;B 项,c(H +)<c(OH -),溶液显碱性,选项中四种离子与OH -可以共存,正确;C 项,-4MnO 可以氧化Fe 2+,错误;D 项,使甲基橙变红,溶液为酸性,H +与-3HCO 反应生成CO 2和H 2O,不可以大量共存,错误。
2017年高二化学暑期作业高考复习方法策略15讲第4讲 如何突破“离子反应”高考的三大热点(精析)
第4讲如何突破“离子反应”高考的三大热点离子方程式的书写及正误判断、离子共存与离子推断是离子反应的三大热点。
离子方程式的正误判断和离子共存一般是在选择题中出现，题目相对基础；离子方程式的书写难度相对较大，常将氧化还原反应包含在其中；离子推断题目具有一定的开放性，常与物质性质、实验现象等综合在一起进行考查。
1．离子方程式的书写及其正误判断(1)正确写出反应的化学方程式、熟悉常见物质的溶解性及电离情况、掌握拆分原则和守恒原则是离子方程式书写及其正误判断的基本要求，其关键是三个“抓住”：①抓住“两易”：易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质(如乙醇等)、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物和单质等均用化学式表示。
②抓住“两等”：离子方程式两边原子个数相等；电荷总数相等。
对于氧化还原反应还必须得失电子总数相等，例如反应2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O虽符合原子个数、电荷总数相等，但不符合得失电子总数相等，是错误的。
③抓住“两查”：检查离子方程式中各项是否都有公约数；检查是否漏写某个反应或特殊条件。
例如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应不能写为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，应写为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
(2)两个特别注意：书写离子方程式时，一是要注意“限制条件”的影响，例如反应物的用量(少量、过量、适量等)、逐滴加入等条件易导致生成物错写、漏写或分不清反应类型、反应进行的程度等。
二是要注意“反应先后顺序”的影响，例如：将氯气通入溴化亚铁溶液中，氯气先将Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再氧化Br －。
【例1】写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4两稀溶液混合______________________________________________________________________________________________。
经典：2017届高三第一轮复习：离子反应
②有些物质难溶于水，但却是电解
质，甚至为强电解质，如CaCO3、 BaSO4等. ③某些离子型氧化物，如Na2O、 CaO、Na2O2等，熔化时却可自身电 离，故属于电解质.
2.常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱 (1)常见的强酸、弱酸
元素
强酸
ⅣA
C Si
N HNO3 ⅤA P
弱酸 H2CO3 CH3COOH
例1 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化 铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O
上列物质中属于电解质的是 （ 2、4、8、11、12、13、14、15、16 ）
在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入
（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体
的导电能力如何变化？
a
b
导电能力变化
A 氨水
醋酸溶液
增强
B 醋酸溶液 NaOH溶液
例2、下列化合物中，只有在水溶液
中才能导电的电解质（ C
）
A、NaCl B、CH3CH2OH
C、HCl
D、NH4HCO3
例3．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物 质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，
属于图中曲线的是（ ）。C
A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的 硫酸至过量
B.醋酸溶液中滴入氨水至过量 C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量 D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量
酸能导电，所以盐酸是电解质 X
3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以
硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质X
2019年高考化学热点题型和提分秘籍第2.2讲离子反应(教学案)含解析
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。
【命题规律】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
热点题型一电解质的判断及强弱辨析例1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O 【答案】C【提分秘籍】强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·Ｈ2O、Cu(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等【变式探究】（2018年北京卷）下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·Ｌ-1氨水的pH=11.1：NH3·Ｈ2O+OH-C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e-Cu【答案】 A【解析】酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，A错误；常温下0.1mol·Ｌ-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·Ｌ-10.1mol·Ｌ-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·Ｈ2O NH4++OH-，B正确； Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C正确；电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D正确。
2017-2019年高考真题化学分项汇编_专题03 离子反应
专题03 离子反应1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 2【答案】C【解析】A ．金属活动性顺序：Zn ＞Cu ，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO 4＝ZnSO 4+Cu ，使溶液的蓝色消失，A 项正确；B ． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O ，B 项正确；C ． 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3，C 项错误； D ．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl 3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl 2，D 项正确； 答案选C 。
2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH －也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则 A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C 、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O ，D 正确； 答案选A 。
三年高考2017_2019高考化学真题分项汇编专题03离子反应含解析
专题03 离子反应1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B．澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C．过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；答案选C。
2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的、、Cl−通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确；答案选A。
离子反应高考真题(2017-2011)
二部高二博奥班化学练习题（二）—离子反应专题1．（2017海南，7题）能正确表达下列反应的离子方程式为A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32- =Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH= NO3- +NO3-+ H2O2. （2017江苏，6题）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应: Na +2H2O = Na++2OH– + H2↑B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH–C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42-= BaSO4↓+H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3-+OH–= CaCO3↓+H2O3. （2017江苏，9题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na + CO32-、、NO3-C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、NH4+、MnO4-、SO42-D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3-4.(2016海南，3题)下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合5.（2016江苏，5题）下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - = Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe = 2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ = H2SiO3↓+3 Na+6. （2016江苏，12题）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
2017年高考化学二轮复习 专题04 离子反应押题专练(含解析)
专题04 离子反应1．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( ) A．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2＋、K＋、HCO－3、NO－3B．0.1 mol/L的NaNO3溶液中：K＋、I－、Cl－、SO2－4C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：Fe(CN)6]3－、NH＋4、Cl－、NO－3D．空气中：SO2、NO、N2、NH32．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液：Ag＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、S2－C.c（OH－）c（H＋）＝10－12的溶液：NH＋4、Cu2＋、NO－3、Cl－D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3解析：选C。
A.pH＝1的溶液，显酸性，Ag＋分别与Cl－、SO2－4结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B.能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在HCO－3，故B错误；C.c（OH－）c（H＋）＝10－12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D.水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2＋，酸溶液中Fe2＋、NO－3发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3解析：选A。
Ba2＋与CO2－3不能共存；Fe3＋与I－或SCN－不能共存；H＋与ClO－不能大量共存。
高考化学(深化复习+命题热点提分)专题03 离子反应
专题03 离子反应1．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3【答案】B2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57.3kJ/molB．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2OC．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I—+O2+4H+═2I2+2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O【答案】D【解析】A.浓硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时，浓硫酸稀释也会放出热量，则生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ ，A 项错误；B.当加入3molBa(OH)2时，反应的n （Fe 3+）：n （SO 42-）=1：2，离子方程式不符合反应实际，B 项错误；C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子方程式为4I —+ O 2+ 2H 2O═2I 2+4OH －，C 项错误；D.Na 2SO 3具有还原性，酸性KMnO 4溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为5SO 32— + 6H + +2MnO 4—═5SO 42—+2Mn 2++3H 2O ，D 项正确；答案选D 。
3．下列离子方程式或说法正确的是（ ）A 、向Fe(NO 3)2和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2++4H ＋+NO 3－= 3Fe 3＋+ 2H 2O+NO↑B 、非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C 、SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO 3↓+2HClOD 、只含有共价键的物质一定是共价化合物【答案】A4．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A ．Fe 3+、NH 4+、SCN －、Cl －B ． K +、Na +、SO 42－、HCO 3－C ．Na +、Ba 2+、Cl －、NO 3－D ． A13+、Na +、A1O 2－、SO 42－【答案】C【解析】溶液能溶解Al(OH)3，可能存在大量的H +，也可能存在大量的OH -,A ．Fe 3+、SCN －不能共存，A 错误；B ．HCO 3－和H +或OH -都不能共存，B 错误；C ．Na +、Ba 2+、Cl －、NO 3－在酸性或者碱性环境都可以共存，C 正确；D ．A13+在碱性环境不可共存，A1O 2－在酸性环境不能共存，D 错误，答案选C 。
2017届高考化学高考复习习题：专题3离子反应含答案
学必求其心得，业必贵于专精 考点一 离子方程式的书写及正误判断 考试标准］ 知识条目 必考要求 加试要求 1.电解质和非电解质的概念 a a
2.强、弱电解质的概念 a a
3.几种典型的弱电解质 a a
4。离子反应的本质及发生的条件 b b
5.离子方程式 b b
（一）电解质及其电离 1．电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 学必求其心得，业必贵于专精 2．电解质和非电解质
（1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物. 3．强电解质和弱电解质 在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。 4．依据元素周期表,记忆常见强弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH）2、Be（OH)2外其余都是强碱. ⅢA:Al（OH）3是两性氢氧化物. ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4. ⅥA：强酸:H2SO4 弱酸:H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu（OH）2、Zn（OH）
2等。 注意 盐不论难溶、易溶,绝大多数都是强电解质. （二）离子反应 学必求其心得，业必贵于专精 1．离子反应
（1）概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 （2)离子反应的条件 ①生成难溶的物质； ②生成难电离的物质； ③生成易挥发的物质; ④发生氧化还原反应。 (3）离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。 2．离子方程式 (1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 正误辨析 正误判断,正确的打“√”，错误的打“×” （1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( ) (2）AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质（ ） （3）HClO是弱酸，但NaClO是强电解质（ ） 学必求其心得，业必贵于专精 （4）在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解
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- 1 - 专题2.2 离子反应 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。
热点题型一 电解质的判断及强弱辨析 例1、 下列物质是电解质的是( ) A．乙醇 B．氢氧化钠固体 C．氨水 D．氯化钠溶液 【答案】B 【解析】乙醇是非电解质，A项错误；氨水和氯化钠溶液都是混合物，不是电解质，C、D两项错误。 【提分秘籍】
【举一反三】 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( ) A．NaHSO3 Na＋＋H＋＋SO2－3
B．BaSO4===Ba2＋＋SO2－4 - 2 -
C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4 D．H2C2O42H＋＋C2O2－4 【答案】B 【解析】A中HSO－3在溶液中不能完全电离；C中SO2－4的离子符号不能再用括号；D中H2C2O4(乙二酸)是二元弱酸，应分步书写。 热点题型二 离子反应 离子方程式 例2、 (2015·北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( ) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 【答案】B
【提分秘籍】 正确书写离子方程式的关键 (1)要正确拆开：①易溶、易电离的强酸、强碱、盐才可拆。②单质、氧化物、气体、水、难溶物质一律写成化学式的形式；③弱酸(如HF、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如NH3·H2O等)、难电离的物质必须写成化学式的形式。 (2)要符合实际：如，铵盐与碱反应时，未产生气体时，产物写成NH3·H2O，有气体产生时，写为“NH3↑＋H2O”；再如，浓硫酸中水太少，绝大多数没发生电离，不能拆写成离子形式。 (3)要正确使用：“===”“ ”“↓”“↑”等符号。 【举一反三】 下列离子方程式书写正确的是( ) A．用氨水吸收足量的SO2：OH－＋SO2===HSO－3 - 3 -
B．向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H＋＋2MnO－4＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．在加热条件下浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=====△ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 【答案】B
【归纳提升】判断离子方程式正误的“四查四看” (1)四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”“ ”“↓”“↑”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。 (2)四看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)；四看：题设条件及要求，如量的多少以及滴加顺序等。 热点题型三 离子共存 例3．在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是( ) ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3、AlO－2 ②c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3 ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－ ④由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 ⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3 ⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－ A．①②③ B．①③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④ 【答案】C 【解析】由题意知，①溶液呈碱性，指定的离子均能大量共存；②溶液呈酸性，指定的离子均能大量共存；③溶液中存在氧化性强于I2的物质，由于氧化性I2>S，故S2－不能大量存在；④溶液可能呈酸性也可能呈碱性，而HCO－3在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在；⑤加入铝粉产生氢气的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，NH＋4、Fe2＋在强碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO－3在强酸性溶液中不能大量共存；⑥Fe3＋与SCN－不能- 4 -
大量共存。 【提分秘籍】 判断同一溶液中多种离子能否大量共存的四个方面 (1)“一色”——溶液颜色。 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO－4 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)“二性”——溶液的酸碱性。 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。 ③酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)“三特殊”——三种特殊情况。 ①AlO－2与HCO－3不能大量共存： AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。 ②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)“四反应”——四种反应类型。 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应，如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。 ②氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋，MnO－4(H＋)与Br－等。 ③相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO－3，Al3＋与AlO－2等。 ④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。 【举一反三】 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3 B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ - 5 -
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－ D.c（H＋）c（OH－）＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3 【答案】A
1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH−反应外，还有SO42−与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合产生NH3·H2O；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D．Na2HPO4不能拆开成H+。 2．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3
-==3Cu2++2NO↑
+4H2O，A错误；电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe===3Fe2+，B错误；氨水是 弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为- 6 -
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓ +3NH4+，C正确；硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式 为SiO32－+2H+===H2SiO3↓，D错误。 3．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ） A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【答案】B
1．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 【答案】D 【解析】Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，A错误；ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；Fe2＋与OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4＋ 与OH－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH4＋ 不存在，C错误；
组内离子可能在溶液中存在，D正确。 2．【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍