2019-2020年高中化学 第三节 硫和氮的氧化物教案(1) 新人教版必修1
高中化学 第1课时—硫的氧化物 教案 教学设计
第3节—硫和氮的氧化物第1课时—硫的氧化物【学习目标】1、能准确说出SO2的物理性质，能熟练运用SO2的化学性质；2、能描述S、SO3的化学性质。
【学习重点】1、二氧化硫的化学性质。
【学习过程】活动一、自主学习1、硫元素的存在游离态的硫存在于__________或__________。
化合态的硫主要以__________和__________形式存在。
2、硫单质的性质（1）物理性质：_____色晶体（俗称_________），质______，______溶于水，______溶于酒精，______溶于二硫化碳（CS2）。
（2）化学性质：硫单质中硫元素是价，处于中间价态，既有______性又有______性：①氧化性: Fe +S ；Cu + S ；H2+ S 。
②还原性：S + O2。
3、SO2的性质（1）物理性质：色气味的气体，密度比空气，液化，溶于水。
（2）化学性质：①SO2是酸性．．氧化物．．．（CO2也是酸性氧化物）酸性氧化物通性CO2SO2 A.与水反应CO2+H2O=H2CO3SO2 + H2OB.与碱反应CO2（少）+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2（少）+ NaOH=NaHCO3SO2（少）＋Ca(OH)2 ＝SO2（过）＋Ca(OH)2 ＝C.与碱性氧化物反应CO2+CaO=CaCO3SO2＋CaO ＝②SO2中的硫元素呈价，处于中间价态，既有性又有性。
A.SO2的还原性●SO2与O2反应的方程式是。
硫在空气中燃烧能直接得到SO3吗？。
●SO2能使氯水褪色：SO2 + Cl2 + H2O = 。
●SO2能使紫色的KMnO4酸性溶液褪色（暂时不要求写反应方程式）。
B.SO2的氧化性●将SO2气体通入H2S的水溶液中，有淡黄色沉淀生成：SO2 + H2S = 。
4、SO3的性质（1）物理性质：熔点是16.8 0C，沸点是44.80C，00C时是无色晶体。
标准状况下，22.4L SO3物质的量是1mol吗？。
高中化学 第三节硫和氮的氧化物(1)课件 新人教必修1
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
氯水和二氧化硫漂白性的比较
漂白剂
氯水
二氧化硫
漂白原 理
氯水中 HClO将有 色物质氧化 成无色物质
SO2溶于水与某 些有色物质生成 不稳定的无色物 质
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应
效果 永久性
暂时性
三氧化硫
酸性氧化物:
SO3 + H2O SO3 + CaO
（2）硫的化学性质： 既有氧化性又有还原性！
S + Fe = FeS
0
S + O2
点燃
＝
+4
SO2
2Cu + S = Cu2S
（工业制硫酸的第一步）
现象：有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰； 硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
（二）二氧化硫 1.物理性质
无颜色色气状体态
毒有性毒
刺激性气味
SO2
易沸液点化
密度比空气密大度
易水溶于性水
实验4-7:
设计实验目的: 探究SO2在水中的溶解性
实验仪器和药品： 带橡胶塞的试管(充有SO2)、水槽(盛水)
温馨提示：
实验结束时，在水下用胶塞塞紧试管口， 避免实验功亏一篑
2.化学性质
A.烧碱溶液
B.苏打溶液
C.饱和小苏打溶液
D.品红溶液
4、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ BDE ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液
❖1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 ❖2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 ❖3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 ❖4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 ❖5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 ❖6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/302022/1/302022/1/301/30/2022 ❖7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/302022/1/30January 30, 2022 ❖8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/302022/1/302022/1/302022/1/30
高中化学 硫和氮的氧化物课件 新人教版必修1
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
三、二氧化硫的污染
1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？
NO和NO2的转化
放电或高温
N2 + O2 = 2NO
（无色，不溶于水）
2NO + O2 = 2NO2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
例1、在标准状况下，一个充满NO2气体的干燥烧 瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。当
液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓
度为（假设溶液不扩散）
1 mol/L。 22.4
解： 设NO2的物质的量为3 mol
3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO
SO2 + 2 H2O+Cl2 = 2HCl + H2SO4
SO2 + 2 H2O+2FeCl3 = 2HCl+ 2FeCl2 + H2SO4
④、SO2 的漂白性:
实验现象：把品红溶液滴入溶有SO2的水溶液 中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来的 颜色。
结论：SO2 具有漂白作用
SO2 与某些有 色物质化合生成 无色 物质，但 是这些无色物质 不稳定，容易分 解而恢复原来的 颜色 。
实验室制备SO2的硫酸是 用浓的还是稀的？
提示：二氧化硫易溶于水。
工业制备硫酸：
高温
4FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2
点燃
（S + O2 = SO2 ）
催化剂
高中化学4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》教案(新人教版必修1)
一、二氧化硫 (sulphur dioxide) 和三氧化硫
［投影视频］ 硫磺的存在形式和硫单质的物理性质
［讲解并投影小结］
存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石
化 合 态 ： 硫 化 物 和 硫 酸 盐 ， 如 硫 铁 矿 FeS2 、 黄 铜 CuFeS2 、 石 膏
（ CaSO4 ·2H2O）、芒硝（ Na2SO4·10H2O）
说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物
［投影］
一、二氧化硫 (sulphur dioxide) 和三氧化硫
( 一 ) 、硫 (sulphur) 俗称硫磺。
1 、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于
CS2 ，熔沸点
都很低。
知
2、 硫的化学性质
识
① 氧化性：与绝大多数金属反应
结
△
与非金属反应： H2+S
H2S
构
与
② 还原性：与氧气发生反应
( 四 ) 硫化氢
1、 H2S 的物理性质：
无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
2、实验室制法：
由强酸制弱酸的原理
FeS + H 2SO4 == FeSO 4 + H 2S ↑
FeS + 2HCl == FeCl 2 + H 2S ↑
FeS + 2H ＋ == Fe 2＋ + H 2S ↑ 用湿润的 Pb(CH3COO2) 试纸
SO2 + Br 2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl 2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
② 与某些强氧化剂的反应：
2019高一化学新人教版必修一第四章第三节硫和氮的氧化物-氮氧化物的产生及转化33页 (共33张PPT)
2．常温常压下，下列气体不能共存的是 A．SO2与O2 C．O2与N2 B．NO2与NO D．NO与O2
(
)
解析：SO2与O2反应需要的条件是催化剂，NO2与NO 不反应；O2与N2反应需要的条件是放电或高温。
答案：D
[例1]
将盛有a mol NO2和b mol NO混合气体的试管
倒立于水槽中，再通入b mol O2，充分反应后试管里剩余
气体的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写表格： a与b的关系 若a＝b 若a>b 若a<b 剩余气体的成分 剩余气体物质的量
[解析]
a 把 NO2(a mol)转化为 NO(3 mol)，
a 则 NO 总量为(b＋3)mol， 由 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3， 3b＋a 需 O2 量 x＝ 4 。 讨论：若 a＝b，则 x＝b 刚好反应； 若 a>b，则 x>b，NO 过量，
第一课时 氮氧化物的产生及转化
1．氮气的化学性质非常稳定，常温下很难与其他物 质反应。 2．NO与O2反应生成红棕色的NO2，NO2与水反应生
成硝酸和无色的NO。反应方程式为：2NO＋O2===2NO2,
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 3．光化学烟雾：臭氧与空气中的一些碳氢化合物作 用产生的一种有毒烟雾。
(
)
B．②③ D．③④
解析：此题属于混合气体与水反应的计算，应分析讨论试管
中剩余的3 mL气体为何物，依据有关反应方程式进行计算。
(1)若剩余气体是NO， 则反应的NO为15 mL－3 mL＝12 mL。 据总反应式：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 4 12 mL V(O2)＝9 mL。 3 V(O2)
(完整)硫和氮的氧化物 教案
氨硝酸硫酸第3课时教学设计三维目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质及保存方法.2。
理解硝酸的强酸性。
3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。
过程与方法1.学会全面观察、分析、设计实验,提高观察、实验、探索、思维和自学能力.2。
通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力.情感、态度和价值观1。
通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。
2。
了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
3。
通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
教学重点硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点硝酸的强氧化性教具准备多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯、胶头滴管教学过程导入新课(用多媒体展示故事内容-—玻尔巧藏诺贝尔金奖章)丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。
第二次世界大战期间,玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心,他决定将诺贝尔奖章留在实验室。
玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。
后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。
战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。
玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”.师：本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸—-硝酸。
硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外,硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。
[展示］打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。
师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质？生：无色、易挥发、有刺激性气味。
师：那么除以上性质外,硝酸还有哪些物理性质呢？［小材料］纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020年高中化学 第三节 硫和氮的氧化物教案（1） 新人教版必修1 一、教学目标 1、知识与技能 [1] 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。 [2] 了解可逆反应的概念。 [3] 培养学生进行探究和社会调查的能力。 2、过程与方法 根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从SO2变成H2SO4
的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取
的优良品质。 3、情感、态度与价值观 根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。 二、教材分析与处理 本节教材从人们熟悉的空气质量日报提出相关的四个问题，然后教科书安排了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施（用化学原理解释）。 三、教学思路与教学方式（第一课时） 1、教学思路：先让学生弄清楚有关污染物SO2的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。 本课时从三方面进行教学，初识SO2（知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害）→学习SO2（研究污染物SO2的性质、了解酸雨的成因）→再认识SO2（认识SO2对人类健康、社会生产与生活的影响，探索防治污染、保护环境的措施）。 2、教学方式： 1、努力体现以学生为主体的教学思想。利用课前布置的社会调查实践活动，搜索与二氧化硫有关的新闻，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情境中。在教学过程中，利用“实验探究”、“学与问”、“资料卡片”，激发学生求知的欲望。 2、教师引导与小组讨论相结合。 四、教学重点和难点 教学重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫对环境的污染 教学难点：可逆反应，二氧化硫与水反应 五、教学过程 (一)初识SO2——设计意图：通过学生亲身查找有关二氧化硫对环境和人体危害的资料，引起学生求知、探索SO2的欲望和增加对环境的忧患意识。 [课前准备]：全班有13个化学学习小组，要求利用课余时间查找有关“二氧化硫”的资料，并摘抄下来用你们喜欢的形式以小组为单位展示出来（例如手抄报等），汇总后在级部宣传栏公开展示，宣传环保。 [引入]：小组汇报交流各组收集的有关“二氧化硫”的资料（讲主要内容，简短说明）[学生活动]：各组交流 [学生发言小结]：①SO2对大气的污染②SO2会危害人体健康以及某些预防措施③酸雨的形成及防治对策④不法奸商的使用⑤SO2的漂白性 [过渡]：既然SO2这么贴近我们的生活和生产，希望通过这堂课我们好好认识一下SO2。 (二)学习SO2——设计意图：让学生学会应用氧化还原的知识解决SO2性质，学会从实验现象分析问题，学会将化学与生活相联系。 1、SO2的来源 [设疑]：不知大家有没有想过大气成分中不存在SO2，那么大气中的SO2又来自何方？
[学生介绍]：…… [老师小结]：[投影1] I、二氧化硫的天然排放源：①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SO2；③火山爆发，也将喷出可观量的SO2气体；④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SO2排放源，因为树木也含有微量硫。 Ⅱ、二氧化硫的人为排放源：化石燃料的燃烧；工业尾气的排放等。 [学生活动]：通过观察试剂瓶中的硫黄，描述出所能观察到的物理性质；通过实验图片观察，描述硫在氧气中燃烧的实验现象。 2、SO2的性质 （1）SO2的物理性质 [学生实验1]：课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，归纳二氧化硫的物理性质。（组内探究，组间交流） [投影2]SO2的物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 （2）SO2的化学性质 I、SO2与水反应 [教师]二氧化硫溶于水后有没有跟水反应呢？ [学生实验2]：通过SO2的溶于水的实验认识其水溶液的性质（用PH试纸和石蕊试液检验溶液的酸碱性）。 [学生]检验结构呈酸性，说明发生了化学反应。 [教师]这种酸是亚硫酸。它很不稳定，在同一条件下同时又会分解成SO2和H2O，那我们怎样用化学的语言来表示这样的反应呢？ [投影3]SO2 + H2O ======== H2SO3
[教师]这样的反应，叫可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下
同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。
[投影4] CO2 + H2OH2CO3
[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？
A．2H2+O2 2H2O和2H2O2H2↑+O2↑ B．N2+3H2 2NH3 和 2NH3 N2+3H2 C．H2+I2 2HI 和2HI H2+I2 D．2Na+Cl2 2NaCl和2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ [考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？ [投影5]可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。 [过渡]：从物质分类的角度…… [写一写]：请你写出1～2个体现SO2作为酸性氧化物的化学反应方程式。（组内交流）[投影6]：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3 …… Ⅱ、SO2的漂白性 [学生实验2]：SO2的漂白性实验探究（往实验1所得的亚硫酸溶液滴加品红溶液，观察现象） [教师演示]：加热滴有品红的亚硫酸溶液，试管口放一片花瓣，观察现象…… [学生讨论]：①对SO2的漂白性的认识（练习题训练）②与次氯酸、活性炭等物质的漂白性比较。 （3）SO2的还原性和氧化性 [引入]：用酸雨形成作为背景切入（学生从查阅资料中已知二氧化硫在氧气和水作用下形成酸雨，使雨水的pH＜5.6。＝ [小组活动]：通过二氧化硫中硫元素的化合价，利用氧化还原反应的理论知识①分析SO2可能有的性质，②探究SO2导致酸雨的可能途径。（组内探究，组间交流）
[教师点评]：……
[投影7]从SO2变成H2SO4的可能途径： 液相：SO2 H2SO3H2SO4
SO2+H2OH2SO3、 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
[推进]除此之外，在空气中，SO2要变成H2SO4还可能是通过气相的反应过程。
[投影8] 气相： SO2SO3 H2SO4
2SO2 + O2 2SO3，SO3 + H2O == H2SO4 （工业制硫酸的方法）
[小结]:SO2的主要性质 ①从物质分类的角度——酸性氧化物 ②从氧化还原反应角度——可作氧化剂和还原剂 ③从特性角度——漂白性（暂时性） 三)再认识SO2——设计意图：辩证认识SO2，学会用化学知识解释生活现象，做到学以致用，增强环保的参与意识。 [小组互动]：结合课前同学们所收集到的有关SO2对自然环境以及人类生活与生产的影响的材料，请各小组谈谈你们从收集材料到上课有哪些收获和认识。 1、硫酸型酸雨的形成过程以及防治措施 2、正确认识酸雨 3、SO2的漂白性和防腐性 4、SO2的漂白性利用 …… [学生结论]任何事物都有利弊两面，SO2也不例外，切忌走向极端，只有合理利用，才能物尽其用。 六、课时作业设计： 1[思考]：某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液， 加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是 。
2[练习]： 1、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ） A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞 D、温室效应 2、SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一，造成大气中的SO2急剧增加的主要原因是下列情况中的（ ）
A、实验室逸出的SO2 B、火山爆发产生的SO2 C、硫酸厂排出尾气中的SO2 D、含硫燃料燃烧产生的SO2 3、能鉴别SO2和CO2的试剂是（ ） A、品红溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、高锰酸钾溶液 4、SO2和HClO都具有漂白作用，若将等物质的量的SO2和Cl2气体，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）
A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪 5、填空：下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质 ①SO2+H2OH2SO3，体现SO2的 性 ②2SO2 + O2 2SO3，体现SO2的 性 ③SO2+2KOH==K2SO3+H2O，体现SO2的 性 ④SO2+CaO==CaSO3，体现SO2的 性 ⑤SO2+2H2S==3S+2H2O，体现SO2的 性 ⑥SO2+2H2O+Br2==2HBr+H2SO4，体现SO2的 性 ⑦SO2使石蕊试液变红，体现SO2的 性 ⑧SO2使蓝色石蕊试纸变红，体现SO2的 性 ⑨SO2使品红溶液褪色，体现SO2的 性 ⑩SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的 性 3[拓展]：每个化学学习小组从下列话题讨论中选取一个（也可以各小组自己拟定题目，各组题目尽量不同）进行讨论，从角色角度讨论我们应该如何保护环境，并形成100字左右的文字稿。
假如你是化学实验室的老师？（2）假如你是一个农场主，如何面对被酸雨侵蚀的农庄？（3）假如你是硫酸生产厂的工程师？（4）假如你是工商管理人员？ （5）假如你是环保局局长？（6）假如你是区长、镇长？（7）假如你是城市的居民？（8）作为乡村的学生，你又如何用你所学的知识去保护环境，宣传环保? 七、教学设计说明
本教学设计是在新课程标准的指导下，根据学生的实际情况，结合我校开展的“互动教学模式”以及本科组实施的“小组讨论式”互动教学模式进行设计的。这样设计的目的是让该知识点变成