高2020届高2017级高三化学三维设计一轮复习第一章 物质的量
高三化学第一轮复习物质的量PPT课件
微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中 子或某些特定组合等。
(使用时必须指明是哪一种粒子)
二、阿伏加德罗常数
（1）含义： 推论：
（2）符号： NA
（3）单位： mol －1
（4）注意：
① NA 这个常数是物理量有单位的。 ②阿伏加德罗常数的约为6.02×1023 mol-1
子数。 F 、在标准状况下，某气体的体积为22.4升，则该气 体的物质的量约为1mol，所含的分子数目约为 6.02×1023. G 、当温度高于0oC时，一定量任何气体的体积都大 于22.4L。 H 、当压强大于101kPa 时，1mol任何气体的体积都 小于22.4L.
2、下列说法中,正确的是( AC)
【说明】：固体、液体:①②忽略微粒间隔 气体：②③忽略微粒大小
注：固体液体体积与温度压强无关，气体体 积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必 须指明温度和压强
规律：
➢相同条件下，等物质的量同一物质的 不同状态所占的体积关系一般是：固体 < 液体 < 气体
➢ 相同条件下，等物质的量不同固 体、液体的体积不同。相同条件下，等 物质的量不同气体体积相同。
（5）公式：物质的量与微粒个数的关系： NA=M/m微粒=N/n
练习
1.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿
伏加德罗常数为（ B ）
A、n/49 C、98n
m
n=
n=
M
B、 49n D、196n N
NA
三、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 （3）计算公式：M= m( 物质) / n
高三化学第一轮复习教案-物质的量 气体摩尔体积教案
第1讲 物质的量 气体摩尔体积★考情直播考纲解读考点整合考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m[例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子 特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
如6.02×1023mol -1就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量；1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。
考点二 气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
2017版高考化学一轮总复习第1章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积课件
2．摩尔质量
(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号 M ，单位： g·mol－1，表达式：M＝mn 。
(3)Mg的摩尔质量是 24g·mol－1
，SO2的摩尔质
量是
64g·mol－1
，CO
2－ 3
的摩尔质量是
60g·mol－1
。由此可
知：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该
VVm。
3．阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积 的大小取决于气体所处的 温度和压强 。
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的 气体，具有相同的分子数。
4．阿伏加德罗定律的推论
[思维深化] 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L( ) (2)0.5 mol H2 所占体积为 11.2 L( ) (3)标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L( ) (4)标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L( ) (5)气体的摩尔体积为 22.4 L·mol－1 时的状况一定为标准状况 ()
④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③
B．②④
C．①②
D．②③
解析：选C。①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除 以12C原子质量的112，即12ba，正确；②m g硫原子的个数为ma ，其 物质的量为amNA mol，正确；③该原子的摩尔质量是aNA g/mol， 错误；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所 含电子数，错误。
粒子的 相对原子质量 或 相对分子质量 。
2020版高考化学经典版一轮复习教师用书：第一章第1节物质的量 气体摩尔体积含答案
第1节物质的量气体摩尔体积[考试说明] 1.理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。
2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
[命题规律]物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确(或错误)的是()”。
题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。
覆盖面广，具有良好的区分度。
考点1物质的量摩尔质量知识梳理1.物质的量及其单位(1)定义：表示含有□01一定数目粒子的集合体的物理量。
符号为□02n。
(2)单位：□03摩尔，简称摩，符号为□04mol。
2．阿伏加德罗常数(1)□050.012_kg_12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为□06 6.02×1023，单位为□07mol－1，符号为□08N A。
(2)计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为□09N A＝N n。
3．摩尔质量(1)定义：□10单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为□11M。
单位：□12g/mol(或g·mol －1)。
(2)数值：当摩尔质量以□13g·mol－1为单位时，在数值上等于该物质的□14相对分子质量(或相对原子质量)。
(3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为□15M＝m n。
(1)物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
摩尔是物质的量的单位。
(2)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量含义不同，三者的单位也不同。
摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1,1 mol物质的质量单位为g。
2020高考化学一轮复习第一章物质的量
时
质量之比，12C18O 的摩尔质量为 30
g·mol－1，14N2 的摩尔质
作 业
量为 28 g·mol－1，A 项错误；1 个 12C18O 分子中所含中子数
报
告 二
为 16,1 个 14N2 分子中所含中子数为 14，B 项错误；n＝Mm，
m 相同、M 不同，故 n 不同，D 项错误。
第1部分 第1章 第1讲
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：
报
告 一
___M_____，单位：_g_·m__o_l－__1_。
课
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数
时 作
业
值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
报 告 二
第1部分 第1章 第1讲
第7页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
告
一
A．氯元素的相对原子质量为12ba
课 时
作
B．氯元素的摩尔质量为aNA
业
报 告 二
C．m g该氯原子的物质的量为amNA mol
D．n g该氯原子所含的电子数为a1N7nA
第1部分 第1章 第1讲
第18页
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报 告
解析：m
g该氯原子的个数为
m a
，则其物质的量为
第28页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
2．(2019山东泰安检测)标准状况下，m g气体A与n g气
报 告
体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是
(C )
一
A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m∶n
课 时
作
B．同质量的A、B，其分子数之比为n∶m
高三化学一轮复习教案1.1 第一章 物质的量 第一节 物质的量 气体摩尔体积
第一节物质的量气体摩尔体积1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
物质的量1．物质的量表示含有一定数目粒子集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔(简称摩)。
Ks5u2．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023_mol －1表示。
(2)规定：1 mol任何粒子集合体所含的粒子数与0.012_kg_12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
(3)公式：n、N A与N(粒子数)的关系为N A＝N n。
3．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为M，单位为g/mol。
(2)规律：以g/mol为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
(3)公式：物质的量(n )、物质的质量(m )与摩尔质量的关系为M ＝mn 。
[思考探究]1．使用mol 时应注意什么问题？“1 mol 氢”这种说法正确吗？提示：使用mol 时应注明微粒符号，如1 mol H 2,1 mol H ＋，1 mol H 等，“1 mol 氢”这种说法不恰当。
2．“阿伏加德罗常数就是6.02×1023 ”这种说法正确吗？提示：不正确。
阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位为mol －1，其近似值为6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量等于相对分子质量吗？提示：摩尔质量以g /mol 为单位时，在数值上等于相对分子质量。
前者单位为g/mol ，后者单位为1。
[自测自评]1．下列说法中正确的是( )A ．氨气的摩尔质量等于它的相对分子质量B ．阿伏加德罗常数是12 kg 12C 中含有的碳原子数 C ．1 mol 水分子中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子D ．一个NO 分子的质量是a g ，一个NO 2分子的质量是b g ，则氧原子的摩尔质量是(b －a ) g/mol解析：选C 摩尔质量有单位，为g/mol ，相对原子质量单位为1，二者只是数值上相等，A 不正确；N A 是0.012 kg 12C 中含有的碳原子数，B 不正确；(b －a ) g 是一个氧原子的质量，D 不正确。
2020年高考化学一轮总复习 第一章 第1讲 物质的量 摩尔质量学案(含解析)
第 1 讲 物质的量 摩尔质量
1。物质的量 （1）含义:物质的量是一个物理量，表示含有错误!一定数目微粒的集合 体,符号为 n，单位为:错误!摩尔（mol). （2)数值：1 mol 任何微粒所含有的微粒数与错误!0.012 kg 12C 所含的 碳原子个数相等。 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为错误!NA，通常用错误! 6。02×1023 mol－1 表示。 （2)物质的量、微粒数(N）与阿伏加德罗常数的关系为 n＝错误!错误!. 3．摩尔质量 （1)概念：错误!单位物质的量的物质所具有的质量,符号：错误!M，单位: 错误!g/mol。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以错误!g·mol－1 为单位时，在数值上等于 该微粒的错误!相对分子（原子)质量。 (3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为 n＝错误!错误!。
答案 B
解析 A 项错误，物质的量是把物质的质量与微粒数目联系起来的物理
量;B 项正确;C 项错误，摩尔质量与相对分子质量的关系是：当摩尔质量以
“g·mol－1"为单位时，数值上等于其相对分子(原子）质量；D 项错误，物
质的组成微粒还可以是分子或离子.
2．某硫原子的质量是 a g，12C 原子的质量是 b g，若 NA 只表示阿伏加 德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量 ［典例 1］ 下列说法正确的是（ ) A．1 mol 氯含有 6.02×1023 个微粒 B．阿伏加德罗常数的数值约等于 6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O 的摩尔质量是 18 g 解析 A 项没有指明微粒的种类，错误;C 项,摩尔质量与相对原子质量 在数值上相等,单位不同，错误；D 项，H2O 的摩尔质量为 18 g/mol，错误。 答案 B 误区警示 （1）物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。其描述 对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能 用于描述宏观物体.(如：不能写为：1 mol 大米粒，3 mol 氧元素等.) （2)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，而摩尔是物质的 量的单位。 (3)摩尔质量、相对分子(原子）质量、1 mol 物质的质量三者是三个不 同的物理量,具有不同的单位。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1，H2O 的相 对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。
2020年高考化学一轮总复习文档：第一章第3讲物质的量浓度含答案
第3讲物质的量浓度一、物质的量浓度二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较三、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在□01左盘，砝码放在□02右盘，读数精确到□030.1 g 。
(2)容量瓶 ①构造及三标记②容量瓶使用前要先□08查漏后□09洗净。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、□10玻璃棒、□11胶头滴管等。
2．配制过程以配制480 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格：□12500_mL 。
(1)配制流程如下图所示：(2)配制步骤①计算(填写计算过程与结果)m (NaOH)＝□130.5_L ×1_mol·L －1×40_g·mol －1＝20.0_g 。
②称量：根据计算结果，称量固体质量。
③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用□14玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为□15加速溶解。
④转移(移液)移液前需要将溶液□16冷却至□17室温，然后用玻璃棒□18引流至500 ml 容量瓶中。
⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤□192～3次，洗涤液也都注入□20容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下□211～2_cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平□22相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴签。
3．误差分析1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl 。
(×) 错因：1_mol·L －1_NaCl 溶液是指1_L 该溶液中含1_mol_NaCl 。
(2)从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1。
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第1课时 化学入门——化学常用计量知识点一 物质的量、摩尔质量1.物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如:分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等),而不是宏观物质。
(2)“物质的量”的表示方法如:1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。
[提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系:n ＝N N A。
2.摩尔质量(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量。
符号:M ,单位:g·mol －1。
(2)数值:当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时,在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系:物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝m M 。
(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ):M ＝ρ×22.4 L·mol －1。
如:标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1,则该气体的M ＝32_g·mol －1。
②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2:M 1M 2＝D 。
如:某气体对甲烷的相对密度为4,则该气体的M ＝64_g·mol －1。
③根据物质的质量(m )和物质的量(n ):M ＝m n。
如:0.5 mol 某气体的质量是22 g,则该气体的M ＝44_g·mol －1。
④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A ):M ＝N A · m N 。
如:45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023,则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。
[对点训练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)0.012 kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023个(√)(2)7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2N A (×)(3)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目(×)(4)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1(×) (5)22 g CO 2中含有的氧原子数为N A (√)(6)常温常压下,14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2N A (√)2.在0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( )A.1.5N A 2 molB.1.5N A 32 gC.3.01×1023 4 molD.N A 64 g解析:选B 0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子数为0.5×3N A ＝1.5N A ,含氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol,质量为2 mol ×16 g·mol －1＝32 g 。
3.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性。
据报道,该晶体的化学式为Na 0.35CoO 2·1.3H 2O 。
若用N A 表示阿伏加德罗常数,试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数为________,氢原子的物质的量为________mol。
解析:晶体的摩尔质量约为122 g·mol－1,n＝12.2 g122 g·mol－1＝0.1 mol,故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)N A＝0.33N A,n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。
答案:0.33N A0.26知识点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1.影响物质体积的因素2.气体摩尔体积[提醒]①使用对象:必须是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。
如:水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体,不能用气体摩尔体积计算。
②22.4 L·mol－1的理解:气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1,也可能不是22.4 L·mol－1。
故1 mol气体的体积若为22.4 L,它所处的状况不一定是标准状况,如气体在273 ℃和202 kPa时,V m也为22.4 L·mol－1。
3.阿伏加德罗定律概括为:“三同”定“一同”。
即同温、同压、同体积的任何气体,含有相同的分子数(或物质的量相同)。
4.阿伏加德罗定律的推论[提醒] 同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等,但原子数不一定相等。
[对点训练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)在标准状况下,1 mol 氧气和1 mol 氦气的体积相同,含有原子数也相同(×)(2)同温同压下,等质量的12C 18O 和NO 体积相同(√)(3)标准状况下,11.2 L SO 3中含有的原子数为2N A (×)(4)不同温度下,相同体积的CO 和N 2密度相同,则二者含有的原子数相同(√)(5)同温同体积的条件下,等质量的SO 2和O 2的压强比为2∶1(×)2.下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是( )A.相同质量、不同密度的N 2O 和CO 2B.相同体积、相同密度的CO 和C 2H 4C.相同温度、相同压强、相同体积的O 2和O 3D.相同压强、相同质量的NO 2和N 2O 4解析:选D A 项,N 2O 和CO 2的相对分子质量均为44,质量相同时,分子数一定相等；B 项,CO 和C 2H 4的相对分子质量均为28,体积相同、密度相同,则质量相等,分子数一定相等；C 项,同温、同压、同体积时,气体分子数一定相等。
3.下列说法正确的是( )A.同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数相等B.3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4,失去8N A 个电子C.标准状况下,22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子D.标准状况下,6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 解析:选B A 项,同温、同压、同体积的CO 和NO 的分子数相同,但一个CO 分子中含14个质子,一个NO 分子中含15个质子；B 项,由Fe 转变为Fe 3O 4,铁元素的化合价由0价升高到＋83价,故3 mol Fe 失去电子数为⎝⎛⎭⎫83－0×3N A ＝8N A ；C 项,标准状况下,氨水呈液态；D 项,n (NO 2)＝0.3 mol,由反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 可知,反应共转移0.2 mol 电子。
4.同温同压下,甲容器中充满35Cl 2,乙容器中充满37Cl 2,完成下列填空。
(1)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体密度之比为________。
(2)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体分子数之比为________。
(3)若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为________。
(4)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为________。
答案:(1)35∶37(2)1∶1(3)37∶35(4)9∶10知识点三物质的量浓度及计算1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度(c B)(2)溶质的质量分数(w)①概念:用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。
②表达式:w＝m(溶质)m(溶液)×100%。
2.物质的量浓度计算的要素(1)正确判断溶液的溶质(2)准确计算溶液的体积c＝nV中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝mρ计算。
3．两种重要的换算关系(1)溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式：w＝S100＋S×100%(2)物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为 V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的质量分数为w ，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n (溶质)V ＝m (溶质)M V ＝m (溶质)MV ＝1 000ρw V MV ＝1 000ρw M ⇨w ＝cM 1 000ρ。
4．溶液的稀释规律(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
[提醒] 1 L 1 mol·L－1的氨水中，NH 3的物质的量并不是1 mol ，而是指溶液中NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4三者的物质的量之和为1 mol 。
5．溶液的混合规律(1)同种溶质的溶液混合后浓度计算的关键点有关溶液稀释及混合的计算，应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列方程式：c 前·V 前＝c 后·V 后或c 1V 1＋c 2V 2＝c 混·V 混，混合后溶液的体积不等于混合前两溶液的体积和，而是要根据密度计算，即V 混＝m 混ρ混。
(2)溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。
[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 L 水中溶解了5.85 g NaCl ，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1(×) (2)31 g Na 2O 溶于水得到1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L －1(×)(3)标准状况下，22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L －1(√)(4)从100 mL 0.1 mol·L－1HNO3溶液中取出25 mL，剩余溶液中NO－3的物质的量浓度为0.075 mol·L－1(×)(5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(×)(6)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(√)(7)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol·L－1(×)(8)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3(×)2．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 mol·L－1B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143 g解析：选D根据c＝1 000ρwM得，c(NaClO)＝1 000×1.19×25%74.5mol·L－1≈4.0 mol·L－1，A正确；一瓶该“84消毒液”含有的n(NaClO)＝1 L×4.0 mol·L－1＝4.0 mol，根据反应：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，吸收CO2的物质的量最多为4.0 mol，即标准状况下V(CO2)＝4.0 mol×22.4 L·mol－1＝89.6 L，则能吸收空气中44.8 L的CO2而变质，B正确；根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L －1，C正确；应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g，D错误。