(完整版)元素周期律习题(附答案)

元素周期律练习1. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。

已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P2.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。

下列叙述中不正确的是( )A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质3．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

则下列说法不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.单质的氧化性：X2＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数相等5．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+6．下列叙述中正确的是( )A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物7．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是( )A ．O ，Cl ，S ，PB ．K +，Al 3+，Ca 2+，Ba 2+C ．Rb ，K ，Na ，LiD ．K +，Mg 2+，Al 3+，H +8．下列属于同位素的是()9．按C ，N ，O ，F 的顺序，下列递变规律正确的是[ C ]A ．原子半径逐渐增大B ．非金属性逐渐减弱C ．气态氢化物的稳定性逐渐增强D ．单质的氧化性逐渐减弱10．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A ． A 、B 、C 、D 、E B ． E 、C 、D 、B 、AC ． B 、A 、D 、C 、E D ． C 、D 、A 、B 、E15表是周期表中的一部分，根据A ～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA0 1 A 2 D E G 3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；（3）A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B 、C 、D 、J 、 E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 .18 族 周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑥ ⑦ ○11 三 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 四②④⑨(1)11族 周 期(2)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。

(4)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。

①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________________。

(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为______，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为______。

11三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。

(8)⑧⑨○19. A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。

A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。

请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A____________，B__________，C____________，D____________。

它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。

(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A______ ，B__________，C__________，D_________。

它们离子的半径由大到小的顺序_______________________________。

(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________________，分别比较它们酸性和碱性的强弱_____________________________________________。

(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_________________，比较其稳定性：______________，理由是_____________________________________________________。

19.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。

D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。

根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。

答案(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)S2－Cl－K＋Ca2＋r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)(3)H 2SO 4、HClO 4、KOH 、Ca(OH)2酸性：HClO 4>H 2SO 4，碱性：KOH>Ca(OH)2 (4)HCl 、H 2S HCl>H 2S 因非金属性氯元素强于硫元素1.C2.A3.C 解析 情况分析法，X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置有以下四种情况：如为①，设Y 的原子序数为y ，则Z(X)＝y －1，Z(Z)＝y ＋8，则Z(X)＋Z(Y)＋Z(Z)＝y －1＋y ＋y ＋8＝3y ＋7＝31，得Z(Y)＝8，则Z(X)＝7，Z(Z)＝16，故X 、Y 、Z 分别是N 、O 、S ，且三者最外层电子数之和为17，所以选项C 符合。

如为②同理可得：y －1＋y ＋y －8＝31，y ＝403不合理，舍去。

如为③同理可解得y ＝223不合理。

如为④可解得y ＝383不合理。

此题若用代入法更为简便快捷。

答案 C4.B5.A6.A7.D8.B9.C 10.C 11.B 12.BD 13.C 14.AD三、填空、简答和计算15. (1)Ar 、F 、Si(2)NaOH 、HClO 4、Al(OH)3(3)HF(4)Na 16．（1）Na 或 Ba （2）金属元素与非金属交界处。

（3）①↑+=+222H BeO Na NaOH 2Be②NaOH 溶液 （1分） OH 2BeO OH 2)OH (Be 2222+=+-- 17．（6分）甲：N （氮）（填元素名称或元素符号均可） 丙：P （磷）（填元素名称或元素符号均可）CO 或CO 2（两空均对才给分）18.(1)Ar (2)KOH (3)K ＋>Ca 2＋>Mg 2＋(4)H 2O 2K ＋2H 2O===2K ＋＋2OH －＋H 2↑Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO(5)NaOH HBrO 4 NaBr 黄色Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2 (6)NaOH ＋Al(OH)3===NaAlO 2＋2H 2O(7)CCl 4 溴的CCl 4溶液 (8)HF19.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。

D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。

根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。

答案(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)S2－Cl－K＋Ca2＋r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2S HCl>H2S 因非金属性氯元素强于硫元素。