二氧化碳的制备和性质
《二氧化碳的实验室制取与性质》 讲义
《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、二氧化碳的性质在了解二氧化碳的实验室制取方法之前，我们先来认识一下二氧化碳的性质。
二氧化碳是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，所以在实验中，我们可以看到二氧化碳会向下沉。
二氧化碳能溶于水，通常一体积水大约能溶解一体积的二氧化碳。
溶解在水中的二氧化碳会与水发生反应，生成碳酸，这使得二氧化碳的水溶液呈现弱酸性。
二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧。
这一性质在灭火中得到了广泛的应用。
在一定条件下，二氧化碳会变成固体，也就是我们常说的“干冰”。
干冰升华时会吸收大量的热，可用于人工降雨、舞台效果等。
二、实验室制取二氧化碳的原理实验室制取二氧化碳通常采用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑选择大理石（或石灰石）作为原料，是因为它们的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），价格相对便宜，且在自然界中分布广泛。
而稀盐酸具有挥发性小、反应速率适中的特点，适合用于实验室制取二氧化碳。
三、实验装置1、发生装置制取二氧化碳的发生装置与制取氢气的发生装置相似。
一般选用“固液不加热型”装置，由长颈漏斗、锥形瓶（或大试管）、双孔橡皮塞等组成。
如果使用长颈漏斗，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
2、收集装置由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以通常采用向上排空气法收集二氧化碳。
收集装置一般由集气瓶、玻璃片等组成。
在收集时，导管要伸到集气瓶的底部，以便将集气瓶内的空气排尽，收集到较纯净的二氧化碳。
四、实验步骤1、检查装置的气密性连接好装置后，将导管的一端放入水中，用手握住锥形瓶（或大试管），若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好。
2、装入药品先在锥形瓶（或大试管）中加入大理石（或石灰石），然后从长颈漏斗（如果使用）中加入稀盐酸。
3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
二氧化碳的实验室制取与性质教案
二氧化碳的实验室制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制取方法及注意事项。
2. 掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制取方法。
2. 二氧化碳的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 实验室制取二氧化碳的操作步骤。
2. 二氧化碳的化学性质。
教学准备：1. 实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 实验报告表格。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和重要性。
2. 提问：如何在实验室中制取二氧化碳？二、实验室制取二氧化碳（15分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 演示实验室制取二氧化碳的操作步骤。
3. 学生分组实验，制取二氧化碳。
三、二氧化碳的物理性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的物理性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的物理性质。
四、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的化学性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的化学性质。
五、总结与评价（10分钟）1. 学生总结二氧化碳的实验室制取方法和性质。
2. 教师评价学生的实验操作和表现。
教学反思：本节课通过实验室制取二氧化碳，让学生亲身体验和实践，提高了学生的实验操作能力和科学思维。
在教学中，要注意引导学生回顾已学的知识，激发学生的学习兴趣。
要关注学生的实验安全，加强安全教育。
六、二氧化碳的实验室安全注意事项（10分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳时的安全注意事项。
2. 学生讨论并回答二氧化碳实验室安全问题。
七、二氧化碳的实验室制取技巧（10分钟）1. 分析实验室制取二氧化碳时可能出现的问题。
2. 演示解决实验室制取二氧化碳问题的技巧。
八、二氧化碳的实验室制取实践（15分钟）1. 学生分组实践制取二氧化碳。
2. 教师巡回指导，解答学生疑问。
九、二氧化碳的性质实验分析（15分钟）1. 学生分析实验现象，总结二氧化碳的性质。
2. 教师点评学生实验结果，引导学生深入理解二氧化碳的性质。
二氧化碳的实验室制取与性质ppt课件
说明二氧化碳具有不支持 燃烧的性质
２、二氧化碳的性质
• （２）向两支试管中分别加入２mＬ蒸馏水，然 后各滴入１－２滴石蕊溶液，观察试管中溶液的 颜色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通 入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液 的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒 精灯火焰上加热，观察现象。
实验目的
１、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排 空气法收集气体
２、加深对二氧化碳性质的认识
实验用品
• １、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导 管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台、 （带铁夹）、试管、试管夹、玻璃 片、酒精灯。
• ２、大理石（或石灰石）、稀盐酸 （１：２）、澄清石灰水、紫色石 蕊溶液。
• 你还需要的实验用品：
试管里的现象： 发生剧烈反应，冒出大量无色气体。
检查集气瓶 是否收集满：
用燃着木条平放在集气瓶口， 木条熄灭，则已收集满
实验步骤
• ２、二氧化碳的性质 • （１）把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。
拿起收集满二气化碳的集气瓶，向 烧杯内 缓慢倾倒二氧化碳，观察现象。 • （这个实验证明二氧化碳具有什么性质？）
实验步骤
• １、制取二氧化碳 • （１）按照左图连接装置，并检 • 查装置的气密性。
如右图，双手握住试管，有气泡 冒出，则气密性良好。
实验步骤
１、制取二氧化碳
（２）在试管里放入几小块大理石（或石灰石）， 然后小心地注入１５mL稀盐酸。立即用带有导 管的橡胶塞塞住管口，观察试管里发生的现象， 以及反应中产生气体的颜色。过一会儿，检查 集气瓶中是否已收集满二氧化碳。用玻璃片盖 住已收集满二氧碳的集气瓶，备用。
练一练
1.二氧化碳_能_溶于水，所以不能用_排_水__法收 集二氧化碳。 2.二氧化碳通入石蕊试液中，试液变成_红_色 。加热后石蕊又会变成_紫__色。 3.向澄清石灰水中通入CO2，石灰水变浑__浊， 这是因为生成了白__色_沉淀. ＣＯ２+Ｃa(HO)2=CaCO3 ↓+H2O 4.如何除去水壶的水垢？ 5.实验室制取CO2，为什么选用石灰石（或2 大理石）和稀盐酸？
《二氧化碳的实验室制取与性质》 知识清单
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳在常温常压下是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，所以在收集二氧化碳时通常采用向上排空气法。
二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积的二氧化碳。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳可以用于灭火。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
化学方程式为：CO₂＋H₂O ＝H₂CO₃。
但碳酸不稳定，容易分解，H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O ，此反应常用于检验二氧化碳。
二、实验室制取二氧化碳的药品在实验室中，制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。
大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），稀盐酸的溶质是氯化氢（HCl）。
选择大理石（或石灰石）与稀盐酸的原因：1、大理石（或石灰石）在自然界中广泛存在，价格便宜，容易获取。
2、反应速率适中，便于控制和收集气体。
3、稀盐酸具有挥发性较小，制得的二氧化碳气体较为纯净等优点。
三、实验室制取二氧化碳的反应原理碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑四、实验室制取二氧化碳的实验装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置通常采用“固液不加热型”装置。
原因是：制取二氧化碳时，使用的药品是固体大理石（或石灰石）和液体稀盐酸，反应不需要加热。
常见的发生装置有以下几种：（1）简易装置：由长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞组成。
长颈漏斗用于添加稀盐酸，锥形瓶用于盛装大理石（或石灰石）。
（2）启普发生器：这是一种能随开随用、随关随停的气体发生装置，使用起来非常方便，但在实验室制取二氧化碳时不常用。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 知识清单
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳在常温常压下是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，所以在收集二氧化碳时可以采用向上排空气法。
同时，二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳常用于灭火。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃。
但碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水，化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O，这个反应常用于检验二氧化碳。
二、二氧化碳的实验室制取1、实验药品实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸。
不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。
也不能用稀硫酸，因为稀硫酸与大理石（或石灰石）反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的继续进行。
2、实验原理大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃＋2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、实验装置（1）发生装置：实验室制取二氧化碳的发生装置一般选用“固液不加热型”装置。
可以使用锥形瓶、长颈漏斗和双孔橡皮塞，或者使用大试管、单孔橡皮塞和分液漏斗。
（2）收集装置：因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以通常采用向上排空气法收集二氧化碳。
收集装置一般选用集气瓶。
4、实验步骤（1）检查装置的气密性：连接好装置后，将导管的一端放入水中，用手握住试管或锥形瓶的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质
实验报告单
班级：组长：
同组者：。
实验目的：学习CO2的的实验室制取方法及性质
实验仪器：
锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮
管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
药品：
大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木
条、蒸馏水、火柴。
一、二氧化碳与氧气制取的比较
二、二氧化碳的性质
1、物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水。
2、化学性质（总结）
(1)“三不化学性质”；
(2)CO2与水反应方程式：，CO2溶于水溶液显性，能色石蕊试液变成色。
(3) CO2与澄清石灰水反应方程式：。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 讲义
《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、二氧化碳的性质在了解二氧化碳的实验室制取方法之前，我们先来认识一下二氧化碳的性质。
二氧化碳是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，所以在实验中，我们可以通过向下排空气法来收集它。
同时，二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
二氧化碳还有一些特殊的化学性质。
例如，它不支持燃烧，也不能燃烧。
我们可以利用这一性质，使用二氧化碳来灭火。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
这个反应常用于检验二氧化碳气体的存在。
此外，二氧化碳还能与水发生反应，生成碳酸。
碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。
但碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
二、实验室制取二氧化碳的原理实验室制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。
大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙（CaCO₃），稀盐酸的主要成分是氯化氢（HCl）。
它们发生反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑这个反应在常温下就能进行，而且反应速率适中，便于收集气体。
需要注意的是，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的进一步进行。
也不能用碳酸钠代替大理石或石灰石，因为碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制和收集气体。
三、实验装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置与过氧化氢制取氧气的发生装置相似。
选择发生装置时，需要考虑反应物的状态和反应条件。
制取二氧化碳的反应物是固体（大理石或石灰石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，所以我们可以选择“固液不加热型”的发生装置。
常见的“固液不加热型”发生装置有以下几种：（1）简易装置：由长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞组成。
长颈漏斗用于添加液体药品，锥形瓶用于盛装反应物。
（2）启普发生器：这是一种能随开随用、随关随停的气体发生装置，使用起来非常方便，但在实验室中不常用。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
九年级化学分级实验报告 1 二氧化碳的实验室制取与性质实验报告单 姓名 实验日期实验目的：学习CO 2的的实验室制取方法及性质实验仪器：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
实验药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
一、二氧化碳的实验室制取实验内容与操作实验现象 结论与解释 ⑴连接装置，检查装置的气密性。
⑵加药品⑶收集几瓶二氧化碳气体⑷检验及验满大理石是＿色的＿体 稀盐酸是＿色＿体。
反应现象： 检验二氧化碳的存在可以用 检验时看到的现象： 验满时看到的现象：＿反应的化学方程式：二、二氧化碳的性质1、物理性质： 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。
步骤和方法（可用图示）现 象 结论或原理 1、 收集一满瓶500ml 的CO 2，然后再倒入一个内放燃着的高低不同蜡烛的烧杯中。
_____蜡烛先熄灭，______蜡烛后熄灭。
CO 2密度比空气______， ____燃烧，____支持燃烧。
2、向两支试管中分别加入2ML 蒸馏水，然后各滴入1——2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。
将其中一支试管静置。
向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。
将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
1、2ML 蒸馏水中滴入1——2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色为 。
2、向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象是 。
3、在酒精灯火焰上加热，观察现象是 。
1、石蕊溶液的颜色是 。
2、第二步反应的化学方程式为 。
2、第三步反应的化学方程式为 。
3、二氧化碳与石灰水反应取一支小试管注入少量澄清的石灰水，通入．．CO ．．2．气体．．。
观察现象 石灰水_______ CO 2和Ca(OH)2反应方程式：。
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实验室制二氧化碳
【实验室常用大理石或石灰石(属混合物且主成分是CaCO3)和稀盐酸反应来制取二氧化碳】1，实验原理
实验室制二氧化碳
①，不用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性会挥发出氯化氢气体从而使制的二氧化碳中含有HCl气体
②，不用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应后的产物硫酸钙是微溶物，会覆盖在碳酸钙表面从而阻止反应进一步发生
③，不用碳酸钠，因为碳酸钠与盐酸反应太快很难收集到气体
2，反应装置3，收集装置
4，某些装置气密性的检查及气密性好的现象：
二氧化碳的工业制法：工业上通常采用煅烧石灰石来制取二氧化碳
方程式：
★检验氧气的方法; 将带火新的木条放入集气瓶中，带火星木条复燃则证明该气体是氧气☆检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊则证明该气体是二氧化碳(检验的化学方程式为
▲检验氧气收集满的方法：将带火星的木条放到装有氧气的瓶口，带火星木条复燃则证明氧气收集满
△检验二氧化碳收集满的方法：将燃着的木条放到装有二氧化碳的瓶口，燃着的木条熄灭燃则证明该气体收集满
二氧化碳物理性质：无色无味，密度比空气大，易溶于水，固态二氧化碳叫干冰【干冰升华(物理变化)易吸热可用于人工降雨】
二氧化碳的化学性质：
1，二氧化碳与水的反应：CO2 + H2O == H2CO3(碳酸)
2，与碱的反应：①CO2+2NaOH== Na2CO3 + H2O ②Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 + H2O[石灰水露置于空气中表面的白膜是Ca(OH)2与CO2反应生成的CaCO3 可用酸除]鸡蛋壳和水垢里的成分也是CaCO3可与酸反应，即水垢可用酸(如食醋，盐酸除去)
3，不支持燃烧也不助燃：
★二氧化碳的用途：1，作气体肥料(用于光合作用) 2，人工降雨，制冷剂3，灭火4 制饮料
探究二氧化碳性质的一些实验：
几种物质的转化
转化关系填写结论
1.CO 转化CO2
2.CO2转化CO
3.CO2转化H2CO3
4. CO2转化CaCO3
5. CaCO3转化CO2 1.
2.
3.
4.
5.。