二氧化碳的性质与制法
二氧化碳的实验室制法和性质实验报告
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二氧化碳的实验室制法和性质实验报告
班级
姓名
实验名称
实验步骤
实验现象
文字表达式
1、连接装置：先把导气管和乳 胶管用 润湿，然后左手拿
，右手拿 ；
1、
2、检查装置
；
导管口
3、加入
（量为
）；
4、加入
（量为
）；
5 、 将产 生的 气体 通 入澄 清
2、
1 、 二 氧化 碳的 实
中；
澄清石灰水
验室制法和性质 6、将气体通入 色的石蕊试 色的石蕊试液先变 色 3、
液中，然后加热所得溶液；
加热后产生 ， 色又 4、变成ຫໍສະໝຸດ 7、用法收集一瓶二氧
化碳，验满方法
；
8、将二氧化碳倒入点有一长一
短两支蜡烛的烧杯中
2、探 究实 验：用 身边 的物 质制 取二 氧化 碳
1、汽水 制二氧 化碳 2、纯碱 （碳酸 钠）制二 氧化碳 3、探究 自带物 品与稀 盐酸的
选取有关仪器，缓缓倒入汽水后 汽水中 连接好装置，轻轻摇动发生装 灰水 置，并将气体通入澄清石灰水中
，澄清石 。
烧杯中点着一支蜡烛，然后加入 纯碱（盖满烧杯底部），倒入稀 盐酸
烧杯中 蜡烛
，燃着的 。
取少许自带的物品
、 、 自带的物品
、、
、 、 等分别放到
、
、
等与
点滴板的一格中，然后滴加稀盐 盐酸反应都能产生
酸
反应
实验中存在问题：
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二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告实验报告：二氧化碳的实验室制取与性质实验目的:1.掌握二氧化碳的实验室制取方法。
2.观察和验证二氧化碳的一些性质。
实验原理:二氧化碳（CO2）是一种由一份碳原子和两份氧原子组成的化合物。
我们可以通过碳酸与酸反应来制取二氧化碳气体。
实验中通常使用的碳酸酸是碳酸氢钠（NaHCO3），它与盐酸反应生成二氧化碳气体。
实验步骤:1.准备一个烧杯，将适量的NaHCO3固体盛入其中。
2.在另一个容器中加入适量的盐酸溶液，然后将盐酸溶液倒入烧杯中，注意盛放NaHCO3的烧杯应放置在实验室通风的台子上。
3.观察实验现象，用一根湿润的玻璃棒盖住烧杯口，然后将玻璃棒插入瓶中的一小段蜡烛或火柴，将蜡烛火焰放在瓶中，火烧完时再重新点火试验。
4.将实验结果记录下来并进行观察。
实验结果及分析:在实验过程中，在烧杯中可以发现有气泡产生，这是由于盐酸与NaHCO3发生了反应，生成了二氧化碳气体。
当我们用湿润的玻璃棒盖住烧杯口时，二氧化碳气体无法逸出，导致了气体在烧杯中聚集。
当我们将蜡烛火焰放在瓶中时，火焰会熄灭，这是由于二氧化碳气体对火焰的氧气供应造成了阻碍。
实验讨论:通过以上实验我们可以得出以下结论:1.二氧化碳是无色、无味、无气味的气体。
这意味着我们无法仅通过观察气体本身来判断是否存在二氧化碳。
2.二氧化碳气体在空气中较重，因此可以安全地将它装在干燥的瓶中，并使用盖子封闭。
3.二氧化碳气体会对火焰熄灭起到抑制作用。
这是由于二氧化碳具有较高的密度，会排挤空气中的氧气，造成火焰领域的氧气不足。
实验安全提示:1.在进行实验时应保持实验室良好的通风环境。
2.盐酸（HCI）为强酸，具有刺激性腐蚀性，应佩戴实验室安全护目镜和手套。
3.实验过程中使用的烧杯、玻璃棒等实验用具应放置平稳，避免翻倒，以及注意火的使用安全。
结论:通过本次实验，我们成功制取了二氧化碳气体，并观察到了它对火焰的熄灭作用。
二氧化碳是一种常见的气体，并具有一些独特的性质，如无足够氧气时，会抑制火焰的燃烧。
二氧化碳的实验室制取与性质
实验名称：二氧化碳的实验室制取与性质一、实验目的：1、练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体；2、加深对二氧化碳性质的认识。
二、实验器材：烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
大理石（或石灰石）、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水、石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
三、实验原理碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+二氧化碳+水四、实验步骤：1、制取二氧化碳连接装置，并检查装置的气密性。
在试管里放入几块大理石（或石灰石），然后注入15mL稀盐酸。
立即用带有导管的胶塞塞住试管口，并用向上排空气法收集一瓶，备用。
2、二氧化碳的性质（1）把一支短蜡烛固定在烧杯中点燃。
向烧杯内注入刚收集的二氧化碳，观察现象。
（2）取两支试管，向其中加入2mL蒸馏水，然后各加入1-2滴石蕊溶液，向一支试管中通人二氧化碳，与另一支试管中的颜色对比。
将通入二氧化碳的试管加热，观察现象。
（3）取一支试管，向其中注入少量澄清的石灰水，然后通入二氧化碳，观察现象。
五、实验结论1、二氧化碳的密度比空气密度大，可以用向上排空气法收集2、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
3、二氧化碳能与水反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红。
4、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
六、问题与讨论怎样用实验证明碳酸饮料（如可乐）中含有二氧化碳？将饮料瓶盖取下，塞上带有导气管的橡皮塞，将导管的一端伸入澄清石灰水的试管中。
震荡饮料瓶，若导管口有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊，则说明碳酸型饮料中含有二氧化碳。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 讲义
《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、二氧化碳的性质在了解二氧化碳的制取方法之前，我们先来认识一下二氧化碳的性质。
二氧化碳是一种无色、无味的气体。
在通常状况下，它的密度比空气大，能溶于水，在一定条件下还能与水反应生成碳酸。
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得它在灭火方面有着广泛的应用。
此外，二氧化碳还是一种重要的温室气体，对地球的气候有着重要的影响。
二、实验室制取二氧化碳的原理实验室制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑选择大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，主要是因为该反应速率适中，便于控制，且原料易得。
三、实验装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置通常采用“固液不加热型”。
这是因为反应不需要加热，且大理石（或石灰石）是固体，稀盐酸是液体。
常见的发生装置有以下几种：（1）简易装置：由长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞组成。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（2）启普发生器：这是一种能控制反应随时发生和停止的装置。
当打开导气管上的活塞时，酸液与固体接触，反应发生；当关闭活塞时，产生的气体使容器内压强增大，将酸液压回长颈漏斗，使酸液与固体脱离接触，反应停止。
2、收集装置由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以通常采用向上排空气法收集二氧化碳。
收集装置一般由集气瓶和玻璃片组成。
收集时，导气管要伸到集气瓶的底部，以保证收集到的二氧化碳较为纯净。
四、实验步骤1、检查装置的气密性在装入药品之前，首先要检查装置的气密性。
方法是：连接好装置，将导管的一端放入水中，然后用手握住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好。
2、装入药品先在锥形瓶中放入适量的大理石（或石灰石），然后通过长颈漏斗或分液漏斗向锥形瓶中加入稀盐酸。
3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳。
知识总结：二氧化碳的实验室制取与性质
二氧化碳的实验室制取与性质
一、制取与收集二氧化碳
（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO32HCl==CaCl2CO2↑H2O。
（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。
（4）收集方法：因为CO2能溶于水，不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应继续进行。
二、二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、
无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）二氧化碳的化学性质：
①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；
②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能
使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，
↑+===2232CO O H CO H
③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。
△。
二氧化碳的性质用途及制法
二氧化碳的性质用途及制法二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子与两个氧原子组成。
它具有多种性质、用途和制法。
1.膨胀性：二氧化碳是一种高度可压缩的气体，在温度和压力条件下可以变成固体或液体。
在常温和大气压下，它是气体状态。
2. 密度：二氧化碳的密度为1.98 kg/m³，比空气稍重。
3.不可燃性：二氧化碳是一种非可燃性气体，不支持燃烧或脱氧作用。
4.酸性：二氧化碳可与水反应，形成碳酸，使水呈酸性。
5.可溶性：二氧化碳可以溶解在水中形成碳酸溶液。
1.饮料和食品工业：二氧化碳是一种重要的食品加工辅助剂，可用于饮料和一些食品的碳化处理，增加其口感和保鲜效果。
2.焊接和金属加工：二氧化碳可以用作保护性气体，防止金属在焊接和切割过程中与空气中的氧气发生反应。
3.灭火器的驱动剂：二氧化碳是常见的灭火器的驱动剂，利用其惰性和高压来抑制火焰。
4.水处理：二氧化碳可以在水中形成碳酸，用于调整水的酸碱度。
5.医疗应用：二氧化碳可以用作麻醉剂，如在一些手术中用于气腹或心血管手术中维持心功能。
1.燃烧法：通过燃烧含碳物质（如煤、木材等）可以得到二氧化碳。
反应方程式为：C+O2->CO22.酸碱反应法：将碳酸盐与酸反应可以得到二氧化碳。
最常用的方法是将碳酸氢钠和醋酸反应，产生二氧化碳气体。
反应方程式为：NaHCO3+CH3COOH->CO2+H2O+CH3COONa3.碳酸化法：通过在自然气田中注入二氧化碳来提高石油和天然气开采的效率。
这种方法通常被称为二氧化碳驱油法。
总结起来，二氧化碳具有膨胀性、密度适中、不可燃性、具有酸性、可溶性等性质。
它在工业、农业、医疗和环境保护等方面有广泛的用途。
制法包括燃烧法、酸碱反应法和碳酸化法等。
二氧化碳的制取与性质实验报告
二氧化碳的制取与性质实验报告
实验目的：
1. 学习二氧化碳的制取方法。
2. 研究二氧化碳的物理与化学性质。
实验原理：
二氧化碳是一种无色、无味、无臭、不易燃的气体，化学式为CO2。
1. 碳酸盐与酸反应：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
2. 金属碳酸盐与热分解：
3. 烧烤火炭和燃烧烟草、木材等：
C + O2 → CO2
实验步骤：
1. 实验器材：测量瓶、反应瓶、分液漏斗、橡皮塞、直管、导管一套。
2. 取一些小木屑放进反应瓶中，再用一些浓盐酸溶液稀释后，缓缓地加入反应瓶中。
观察到有气体析出，从反应瓶口采集气体到测量瓶中。
3. 重复2的步骤，但这次是放一些鸡蛋壳碎片进反应瓶中与稀盐酸反应。
4. 观察在刚收集到的气体上方放一盏火后，火苗熄灭了，表示气体是二氧化碳。
实验结果：
1. 第一次实验用木屑与稀盐酸反应，发现有气体释放出来。
将气体收集到测量瓶中，发现体积逐渐增大，并升到了100ml。
1. 稀盐酸与木屑或鸡蛋壳碎片反应可以产生二氧化碳气体。
2. 用火测试所收集到的气体，结果表明是二氧化碳气体。
3. 二氧化碳气体具有抑制燃烧作用。
实验分析：
本实验使用稀盐酸与木屑或鸡蛋壳碎片反应，制取了二氧化碳气体，并通过火测试使我们了解了二氧化碳气体的抑制燃烧作用。
总之，本次实验让我们学习了二氧化碳的制取方法和了解了二氧化碳气体的物理与化学性质。
二氧化碳的性质和制取(讲义及解析)
二氧化碳的性质和制取（讲义及解析）知识点睛二氧化碳的性质〔1〕物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固态二氧化碳为白色雪花状固体，俗称，常用作制冷剂，也可用于人工降雨。
〔2〕化学性质①不燃烧，也不支持燃烧②与水反应化学方程式：生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
化学方程式：③与澄清石灰水反应〔此反应用来检验二氧化碳〕化学方程式：与氢氧化钠溶液反应〔此反应用来吸收二氧化碳〕化学方程式：〔3〕用途灭火、光合作用、气体肥料、制冷剂、人工降雨等。
二氧化碳的制取〔1〕工业制取二氧化碳反应原理：【拓展】CaO 易与水发生反应，大量的热，可用作干燥剂，反应的化学方程式：。
〔2〕实验室制取二氧化碳①药品：和反应原理：A、不选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生，导致收集到的 CO2不纯。
B、不选用稀硫酸，因为反应生成的微溶于水，会附着在大理石的表面阻止反应继续进行。
C、不选用碳酸钠粉末，因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太，不方便收集。
〔Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑〕②实验装置实验室制取的 CO2 中常混有 HCl 和水蒸气，可利用如下装置进行净化。
饱和 NaHCO3 溶液可除去 HCl ， 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，除去水蒸气。
【拓展】万能瓶的应用图 A ：收集气体〔根据气体密度选择合适的进气口〕；图 B 〔短进长出〕：收集气体〔液体被挤入烧杯〕；图 C 〔长进短出〕：除去杂质〔气体充分接触液体〕；图 D 〔长进长出〕：既能除杂质，又能收集气体。
③二氧化碳的检验、验满 A 、检验：通入澄清石灰水。
B 、验满：燃着的木条放在集气瓶口。
精讲精练以下有关二氧化碳的实验只能证明其物理性质的是〔 〕A 、B 、C 、 D、检验久未开启的菜窖内CO2 浓度是否过大的正确方法是〔〕A、带入一杯水B、带入一个接通电源的手电筒C、带入一支盛满澄清石灰水的试管D、带入一盏点燃的油灯如下图，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低不同的两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。
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二氧化碳的性质及制取
【知识梳理】
知识点1 二氧化碳的性质（重点）
1．物理性质
通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水密度比空气大，固态二氧化碳俗称“干冰”。
2．化学性质
（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，也不能供给呼吸。
（2）二氧化碳与水反应。
二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。
因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。
化学方程式如下：CO2+ H2O === H2CO3H2CO3 === CO2+ H2O
（3）二氧化碳可以与碱溶液反应（比如，氢氧化钙溶液，这也是二氧化碳气体的检验方法）。
CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
二氧化碳的检验方法：把气体通入澄清石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体就是二氧化碳气体。
知识点2 二氧化碳的实验室制法（难点）
1．反应原理：
⑴药品：石灰石或大理石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸。
（固液不加热型）
⑵制取原理：
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2
⑶实验室制取二氧化碳的药品选用，还要注意以下几个问题：
①不能用浓盐酸。
浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致CO2不纯。
②不能用硫酸。
虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 === CaSO4+H2O+CO2↑；但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石（或石灰石）制取二氧化碳时，一般都选用稀盐酸。
③不用粉末状碳酸钙或碳酸钠固体，虽然Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2↑，但此反应激烈，不便于控制。
2．实验装置：
任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。
说明：上述装置中锥形瓶也可用大试管、广口瓶、烧瓶等来代替，长颈漏斗也可用分液漏斗代替，也可不用长颈漏斗。
【方法探究】⑴长颈漏斗的下端应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
⑵反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出；
⑶集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以便于排净空气。
【典例剖析】
典例1．下列有关二氧化碳说法正确的是（）
A．二氧化碳可由蜡烛在足量氧气中充分燃烧产生
B．二氧化碳可用燃着的木条鉴定
C．二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和浓硫酸反应制备
D．干冰用于制造舞台云雾是因为二氧化碳能溶于水
典例2．如图所示是实验室制取和检验二氧化碳气体性质的实验装置图，请回
答下列问题：
⑴装置甲中装的药品是、。
⑵若装置乙中装的是澄清石灰水，则反应会出现的现象是。
⑶若丙中装的是紫色石蕊试液，则反应中会出现的现象是。
⑷若装置丁中放置的是高低不同燃着的蜡烛，根据发生的现象，说明二氧化碳的物理性质有，化学性质有。
典例3.小红同学为探究二氧化碳与水反应的生成物，做了如下实验：
将水倒入集满二氧化碳且质地较软的塑料瓶中，立即旋紧瓶盖，振荡；再取塑料瓶中液体少许，向试管中滴加紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变成了红色。
为了探究是什么物质使紫色石蕊变红了，小红同学作了大胆猜想，并用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花设计了下列四个实验方案来验证自己的猜想（如图2-3-3）
图2-3-3
⑴请和小同学一起完成下表。
⑵小红同学做了一个对比实验来确定CO2与水反应生成具有酸性的物质，此对实验方案是（填上图中的实验方案序号）
典例4 某研究性学习小组的同学欲利用下列装置探究绿色植物呼吸作用过程中是否有二氧化碳气体产生，设计的探究实验过程如下：
⑴假设：绿色植物在呼吸作用过程中有二氧化碳产生。
⑵设计方案：使绿色植物在避光的黑暗处发生呼吸作用，检验呼吸过程中产生的气体。
⑶查阅资料：
①绿色植物光合作用过程：二氧化碳+水→有机物+氧气（条件：光、叶绿体）
②绿色植物呼吸作用过程：有机物+氧气→二氧化碳+水（条件：酶存在）
⑸结论与讨论：
①能表示这个探究实验获得成功的两个主要现象是___________________和_________________。
②如果该小组探究的结论不正确，原因是多方面的。
请从实验条件控制上找可能的两个原因。
一是________________________；二是_______________________。
典例5.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）仪器a 的名称是 。
（2）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为
______________________________；选用的收集装置是 （填字母序号）。
若改用右图装置收集氧气，则气体应从 进（填“a”或“b”）。
【查
阅资料】
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应： Na 2CO 3+CO 2+H 2O = 2NaHCO 3
【拓展延伸】
如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 （填字母）。