新高一暑期预科班第八次讲义

树人教育高新校区新高一化学个性化辅导第八次讲义

初高中化学衔接 第八讲 氧化还原反应（一）

复习回顾：

思考：

那反应Fe 2O 3＋3CO===== 2Fe ＋3CO 2，此反应属何种基本反应类型呢?----不属于以上四种基本反应类型

化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，初中我们还学习了氧化反应和还原反应。 比如木炭在氧气中燃烧的反应：

C + O 2 点燃

=== CO 2 既是化合反应，又是氧化反应

根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应：

反应类型 得失氧的情况

氧化反应 物质得到氧的反应 （被氧化） 还原反应 物质失去氧的反应 （被还原） A:从得氧失氧角度来分析：Fe 2O 3+3CO

高温

2Fe +3CO 2

氧化反应： CO 还原反应： Fe 2O 3

练习：

a. CuO ＋H 2 ＝Cu ＋H 2O 从CuO 来看是 反应， 从H 2来看是 反应 b ．CO 2+C=2CO ，从CO 2来看是 反应，从C 来看是 反应。 c ．C+H 2O=CO+H 2，从C 来看是 反应，从H 2O 来看是 反应。 B:从化合价升降角度来分析Fe 2O 3+3CO

高温

2Fe +3CO 2

Fe 2O 3中的Fe ：化合价 降低 CO 中的C 化合价 升高

碳元素化合价由+2升高到+4价，发生了氧化反应；铁元素化合价由+3降低到0价，发生了还原反应。

A. 从得氧失氧角度分析氧化还原反应

物质得到氧的反应 是 氧化反应 物质失去氧的反应 是 还原反应

一：氧化还原反应的定义

氧化还原反应：有元素化合价升降（变化）的反应，叫做氧化还原反应

氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降

化合价变化是氧化还原反应的特征。化合价升高，发生了氧化反应；化合价降低，发生了还原反应。氧化反应和还原反应是同时发生的，是一个整体。

没有元素化合价升降的化学反应就是非氧化还原反应。

练习1、写出下列常见元素的化合价。

H ，O ，C，N，Na，K，

Ag，Ca，Mg，Zn，Cu，Fe，Al，S

练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，

1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl

3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑

4.2Na＋Cl2＝2NaCl

若从电子得失角度分析：

来看化合物NaCl的形成过程：

钠从0价升高到＋1价，钠元素被氧化了氯从0价降低到－

1价，氯元素被还原了

可见，用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应，还能分析无氧得失的反应

所以，发生氧化还原反应不一定要有氧参加

在氧化还原反应中，为何发生元素化合价的升降？以Na和Cl2的反应为例

对于钠和氯气的反应，Na原子最外层有1个电子，

反应中Na失去这1个电子，化合价从0价升高到＋1价；Cl最外层有7个电子，反应中得到1个电子化合价从0价降到－1价。

因此，我们完全可以这样说：元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到电子的缘故。

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 小结：氧化还原反应的特征是化合价变化。

氧化还原反应的本质是电子转移（或电子对偏移）。 本质决定特征，特征反应本质。

氧化与还原这两个过程既对立又相互依存，氧化反应与还原反应同时发生，同时存在，统一于一个氧化还原反应中。

课堂练习：

1、下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A. CaC O 3 ＋ 2HCl ＝ CaCl 2 ＋ C O 2↑ ＋H 2O B. Na 2O ＋ H 2O ＝ 2NaOH

C. 2KMn O 4 ＝ K 2Mn O 4 ＋ MnO 2 ＋ O 2↑

D. MnO 2 ＋ 4HCl ＝ MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl 2

↑ E. 3Fe ＋ 2O 2 ＝ Fe 3O 4

F. CuSO 4·5H 2O ＝ CuSO 4

＋ 5H 2O G. 2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2 ↑

二：氧化剂和还原剂

1、氧化剂：所含元素的化合价降低(得电子)的反应物。 还原剂：所含元素的化合价升高(失电子)的反应物。

氧化剂得到电子，所含元素的化合价降低，发生还原反应。 还原剂失去电子，所含元素的化合价升高，发生氧化反应。

2、氧化性：氧化剂具有的性质（即具有使还原剂发生氧化反应的性质） 还原性：还原剂具有的性质（即具有使氧化剂发生还原反应的性质）

3.氧化产物：被氧化元素对应的产物。还原产物：被还原元素对应的产物。

（1）氧化还原反应有关概念的关系：

失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）

氧化剂+ 还原剂==== 还原产物+ 氧化产物

（氧化性强）（还原性强）（还原性较弱）（氧化性较弱）

得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）

也可概括为六个字“失→升→氧，得→降→还。”

（2）氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

氧化剂—化合价 _—电子—被—发生反应—产物；（具有氧化性）

还原剂—化合价—电子—被—发生反应—产物；（具有还原性）

4、物质所含元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系

含有最高价态的元素的物质具有氧化性；

含有最低价态的元素的物质具有还原性；

含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性

5、常见的氧化剂和还原剂：

常见的氧化剂有：

①活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。

②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

常见的还原剂有：

①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。

②一些非金属单质：如H2、C、Si等。

③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。

一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。

【例题1】反应2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中是氧化剂，是还原剂，具有氧化性，具有还原性。

【例题2】