原子结构同步检测
原子结构与元素周期表 第2课时(基础)同步测试【化学人教版高中】
原子结构与元素周期表(基础)第2课时1．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为()A．2、8、8B．8、8、18C．2、8、18 D．8、18、182．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．中国探月工程需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有() A．四种B．五种C．六种D．七种5．主族元素在周期表中的位置取决于该元素的()A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数6.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11C．该元素在地壳中的含量为22.99%D．该元素的元素符号为Na7．下列原子序数所表示的元素一定在周期表中第ⅢA族的是()A．54 B．116C．81 D．888．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是()A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第四周期C.4822Ti和5022Ti的核外电子数不同D.4822Ti和5022Ti为同一核素9．下列说法正确的是()A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同C．第一周期、0族的元素都是非金属元素D．原子序数为奇数，族序数一定为奇数10.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。
高中化学第一节原子结构专项测试同步训练
高中化学第一节原子结构专项测试同步训练2020.031,正电子和反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子，质子的质量、电量相等，而电性相反。
科学家设想在宇宙是某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质――反物质。
1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。
这是人类探索反物质的一大进步。
你推测反氢原子的结构可能是（ ）A 由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B 由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C 由1个不带电荷的电子与一个带负电荷的电子构成D 由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成2,X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素，如果+m a X 、+n b Y 、-n c Z 、-m d R 四种离子的电子层结构相同（a 、b 、c 、d 为元素的原子序数），则下列关系正确的（ ）A ．a －c ＝m －nB ．a －b ＝n －mC ．c －d ＝m ＋nD ．b －d ＝n ＋m3,某元素R 的阴离子R 2－核外共有a 个电子，核内有b 个中子，则用X AZ 的形式表示该微粒______。
4,某阴离子+n R 的核外有x 个电子，核内有y 个中子，则R 的质量数为 .5,下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．K＋和Na＋ B．CO2和NO2C．CO和CO2 D．N2和CO6,已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A。
m g R2＋中含电子的物质的量为__________ mol。
7,据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．4338,前几年科学家制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，关于该新元素的下列叙述正确的是（）A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112C．其原子质量是12C原子质量的277倍D．其原子质量与12C原子质量之比为277∶129,以下有关电子云的描述正确的是（）A 电子云示意图中的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少B 电子云示意图中的每个小黑点表示一个电子C 小黑点表示电子，黑点越密电子越多D 电子只在小黑点密的区域运动10,某元素的一种同位素的原子的质量数为m，中子数为n，下列说法正确的是（）A．不能由此确定该元素的原子量B．这种元素的原子量为（m＋n）C ．若碳原子质量为w g ，此原子的质量为（m ＋n ）w gD ．核内中子的总质量小于质子的总质量答案1, B2, D3, R b a a 22-+-4, x ＋y －n5, D 6, mol N A A m )2(--7, A8, BD9, A10, A。
苏教化学同步练习 必修一原子结构模型的演变检测
1.3.1《原子结构模型的演变》检测1．(2012·台州市高一年级期末质量评估)2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄露，核电站周围检测到铯137和碘131超标。
核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”。
几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。
已知食盐中添加的碘盐为KIO3，下列说法不正确的是()A．核素131 53I和137 55Cs，前者比后者少4个中子B．KIO3中K的化合价为＋1价C.131 53I和137 55Cs互为同位素D．K的原子结构示意图为【解析】C项两核素的质子数不同，不是同位素。
【答案】 C2．某粒子用符号A Z M n＋表示，下列关于粒子的叙述正确的是()A．所含质子数为A－nB．所含电子数为A－ZC．所含电子数为Z＋nD．中子数－电子数＝A－2Z＋n【解析】A Z M n＋中质子数为Z，中子数为A－Z，核外电子数为Z－n，中子数－电子数＝A－Z－Z＋n＝A－2Z＋n【答案】 D3.11H、21H、31H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子【答案】 D4．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是()A．NH3B．HF C．NH＋4D．F－【解析】OH－具有9个质子，10个电子；NH3和HF都具有10个质子，10个电子；F－具有9个质子，10个电子；NH＋4具有11个质子，10个电子。
与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是D。
【答案】 D5．下列粒子示意图表示阳离子的是()【解析】阳离子指的是核外电子数小于质子数的粒子。
【答案】 C6．下列关于原子的叙述，正确的是()A.11H表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1B．14C表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子C.19 9F－表示该粒子的质量数为19，电子数为9D．23Na和24Mg表示的两种原子含有相同的中子数【解析】A项，11H不含中子；B项，14C含6个质子，8个中子；C项，19 9F－的质量数为19，电子数为9＋1＝10。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构与元素性质(同步习题)【含答案及解析】
第3课时原子结构与元素性质基础过关练题组一碱金属元素1.(2019重庆一中高一下月考)对于可能存在的第119号元素,有人称之为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势,判断下列有关“类钫”的预测不正确的是( )A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中显+1价B.“类钫”元素的非金属性极强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.“类钫”单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸D.“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于1 g/cm32.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( )A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小3.锂(Li)是一种银白色的金属,质软,是密度最小的金属。
金属锂常用于原子反应堆、制轻合金及电池等,锂电池或锂离子电池备受人们推崇。
锂(Li)不可能具有的性质是( )A.锂在空气中燃烧只生成氧化锂B.锂很软,用小刀可以切割C.锂的熔点比金属铯高D.金属锂可以保存在煤油中4.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考)下列各组比较不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH6.我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA 族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有层电子,最外层电子数为,铯的原子序数为。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构 核素(同步习题)【含答案及解析】
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构 核素基础过关练题组一 认识原子结构、核素、同位素1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs 进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数2.(2020陕西延安高一上期中)23He 可以作为核聚变材料。
下列关于 23He 的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2D.质量数为23.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。
下列关于 118297Og 的说法错误的是( ) A.原子序数为118 B.中子数为179 C.核外电子数为118D.Og 元素的相对原子质量为2974.有六种微粒,它们分别是 1940M 、2040N 、1840X 、1940Q +、2040Y 2+、1740Z -,它们所属元素的种类为( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022Ne。
下列有关说法正确的是( )A.1022Ne和1020Ne互为同素异形体B.1022Ne和1020Ne属于不同的核素C.1022Ne和1020Ne的性质完全相同D.1022Ne转变为1020Ne为化学变化6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )A.原子核中有34个质子B.质量数为34C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.968.(2020浙江杭州长征中学高一期中)下列说法中正确的是( ) A.40K 与40Ca 中的中子数相等B.人们发现了118种元素,即共有118种核素C.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等D.原子结构模型演变历史可以表示为:9.(2019浙江杭州八校联盟高一上期中)现有碳元素的12C 、14C 两种核素,氧元素的16O 、18O 两种核素,则它们所形成的二氧化碳分子共有( )A.2种B.4种C.6种D.12种10.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中)下列说法不正确的是( ) A.14C 的放射性可用于考古判断年代 B.1H 2、2H 2、3H 2互为同位素C.1 mol T 2O 中含中子数为12N A (设N A 为阿伏加德罗常数的值)D.氢有三种同位素,氧有三种同位素,组成的水分子有18种11.2011年3月30日日本东京电力公司宣布,在福岛第一核电站区域内的5处地点采集的土壤样本中检测出了放射性元素钚。
2019人教版九年级化学上册第3章3.2原子的结构同步检测题(word版有答案)
3.2原子的结构同步检测题.选择题（共18小题）1. 如图为原子变化的示意图，其中 ①②③ 表示三种原子，"•” "0” “。
表示原子中 的A. ①②③ B .①② C .②③ D .①③ 2. 对于钠原子和钠离子两种粒子，下列说法错误的是（ ） A .核电荷数相同B .质量相差不大C .中子数相等D .所带电荷相同3.极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。
在地球南 北两极附近地区的高空，夜间出现的灿烂美丽的光辉，在南极被称为南极光，在北极 被称为北极光。
下列这些微粒中，不会引起极光的是（ ）A . a 粒子（氦的原子核）B .电子C .质子D .中子 4.下列关于原子结构的说法正确的是（ ）A .所有原子的原子核中都一定含有质子和中子B .原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动C .具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为 8D .原子中，质子数和中子数不一定相等 5.在Fe 、Fe 2+、Fe 3+三种微粒中，一定相同的是（） A .化学性质 B .核外电子数C .核电荷数D .所带电荷数6. 在近代原子学说的发展过程中，有下列观点，1911年卢瑟福用带正电的 a 粒子轰击原子，发现多数 a 粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但绝少数 a 粒子发生了较大角度不同微粒，①②③ 中属于同种元素的原子是（）的偏转，分析实验结果，可以否定上述观点中的（）①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
A .①②B .①③C .②③D .①②③ 7 •氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，每个Na +同时吸引6个C 「，每个C 「同时吸引6个Na +，结构向空间拓展形成晶体，所以晶体中 Na +数目与C 「数目之比为1: 1，晶体结 构单元如图，则在氯化钠的晶体中每个 Na +周围与它最近的且距离相等的 Na +个数为（ ）A. 6 B . 4 C . 12 D . 88•原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。
新人教版九年级上册《3.2+原子的结构》2018年同步练习卷(2)
新人教版九年级上册《3.2 原子的结构》2018年同步练习卷（2）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子2．（3分）关于相对原子质量的叙述，不正确的是（）A．相对原子质量就是一个原子的实际质量B．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值C．相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的的比值D．在原子里，若忽略电子的质量，相对原子质量=质子数+中子数3．（3分）下列粒子不属于构成原子的粒子的是（）A．质子B．中子C．分子D．电子4．（3分）下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子由原子核和核外电子构成B．原子由原子核和中子构成C．原子由质子和电子构成D．原子由质子和中子构成5．（3分）核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（）A．1 B．2 C．3 D．46．（3分）不显电性的一组微粒是（）A．原子、中子、电子B．原子核、原子、分子C．中子、电子、原子D．中子、分子、原子7．（3分）决定原子质量大小的主要粒子有（）A．质子和中子B．质子和电子：C．中子和电子D．电子8．（3分）下列原子各1×1021个，总质量最大的是（）A．氧原子B．氯原子C．氢原子D．铁原子9．（3分）下列关于原子的叙述中，错误的是（）A．原子呈电中性B．原子是实心球体C．原子由原子核与核外电子构成D．原子可以构成分子10．（3分）最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”．有关这种粒子的说法正确的是（）A．易失去电子B．相当于一个氢分子的质量C．不显电性D．在周期表中可与氢元素占同一位置11．（3分）英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同．而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数．从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（）A．①B．①③C．②③D．①②③12．（3分）科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂．在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种M内分子变化示意图，你认为合理的是（）A．A B．B C．C D．D13．（3分）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。
《第四节 搭建原子结构模型》(同步训练)初中化学九年级上册_北京版(2024)
《第四节搭建原子结构模型》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、以下关于原子结构的说法正确的是（）A、原子是由原子核和核外电子组成的B、原子核是由中子和质子组成的C、电子在原子核周围作匀速圆周运动D、原子核带正电，核外电子带负电2、以下关于原子结构模型的说法正确的是（）A、道尔顿的原子模型认为原子是实心的、不可分割的B、汤姆森的原子模型认为原子是由带正电的球体和带负电的“葡萄干”组成的C、卢瑟福的原子模型认为原子是由带正电的原子核和带负电的电子组成的D、玻尔的原子模型认为电子在原子核周围作匀速圆周运动3、下列哪种粒子不带电荷？A、电子B、质子C、中子D、以上都不是4、原子中原子核所带的正电荷数与什么相等？A、中子数B、电子总数C、中子数与电子数之和D、头部数5、题干：下列关于原子结构模型的描述，错误的是：A. 按照道尔顿的原子论，原子是不可再分的基本粒子B. 汤姆孙提出的“葡萄干布丁模型”认为负电荷的电子像葡萄干一样嵌在带正电的球体内C. 卢瑟福的α粒子散射实验揭示了原子的核式结构D. 沙俄科学家莫斯提出：“原子应该是一个外部电子云围绕着中心类似于太阳系的结构”6、题干：以下粒子中，属于阳离子的是：A. 1s²2s²B. HeC. 1s²2s¹2p⁵D. Ne7、以下哪个选项正确描述了原子的电子层结构？A. 电子层按能量从高到低排列B. 电子层按能量从低到高排列C. 电子层按原子序数从小到大排列D. 电子层按质子数从小到大排列8、假设一个原子的原子序数为20，那么它的电子层数是多少？A. 2B. 3C. 4D. 59、下列关于原子结构的描述，哪一项是不正确的？A、电子在外层形成电子云，就像行星围绕太阳运动。
B、原子核是由质子和中子组成的。
C、电子的运动状态可以通过波函数来描述。
D、所有的电子都具有相同的质量。
10、在原子模型中，下列哪一项不是电子云的特点？A、电子云用来表示电子在原子核外出现的概率。
高中化学必修一同步练习(含答案) 第四章 第一节 第1课时 原子结构
第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构[核心素养发展目标] 从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、原子的构成1．构成原子的微粒及其性质原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：相对质量为1，带1个单位正电荷中子：相对质量为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷，质量很小 (可忽略不计)2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②质子数＝核电荷数＝核外电子数。
(1)原子呈电中性是因为中子不带电( ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( ) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( )(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。
(1)1803年道尔顿模型：原子是构成物质的____________，是坚实的、不可再分的__________。
(2)1904年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的________，其中镶嵌着许多________，中和了正电荷，从而形成了________原子。
(3)1911年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带______________，它的质量几乎等于________________，电子在它的周围沿着____________运转，就像行星环绕太阳运转一样。
(4)1913年玻尔原子模型：________在原子核外空间的________上绕核做__________。
(5)1926～1935年电子云模型：现代物质结构学说。
中考化学同步训练 原子的结构(含解析)
陕西省咸阳市中考化学同步训练：原子的结构一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．现代客机外壳主要材料是铝锂合金，锂的原子结构示意图为，下列关于锂的说法错误的是（）A．锂元素属于金属元素B．锂原子的质子数为3C．锂元素在化合物中通常是+3价D．锂原子在化学反应中容易失去电子2．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2+C．②③的化学性质相似D．②表示的元素在化合物中通常显+1价3．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①N ②Na+③④P2O5⑤KClO3．A．表示物质组成的化学式有①④⑤B．表示阳离子的有②③C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D．⑤中各元素的质量比为1：1：34．下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（）A．微粒①易得到电子B．微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素C．微粒③易形成+1价金属阳离子D．微粒④带两个单位正电荷5．下列关于原子构成的叙述正确的是（）A．原子是实心球体B．质子、中子、电子均匀分布在原子上C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上6．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（）A．①和②两种粒子的化学性质相似B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．①②③④共表示四种元素的粒子7．4月14日，科学家约翰•帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差．已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为（）A．188 B．78 C．55 D．238．粒子M通过一定方式转化为N，如图所示：变化前后保持不变的是（）A．核电荷数 B．带电情况 C．化合价D．化学性质9．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子．下列关于53131I和53127I的说法中错误的是（）A．各一个原子相比较，质子数相同B．各一个原子相比较，中子数相同C．各一个原子相比较，核外电子数相同D．属于同种元素10．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核．说法正确的是（）A．该模型表示一种碳原子B．该原子的核电荷数为4C．该原子质量主要集中在2个电子上D．该原子核由2个质子和2个中子构成11．如图为某化学反应的微观模拟图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子．则下列说法不正确的是（）A．化学反应前后原子的数目发生了改变B．反应物甲、乙两种分子的个数比为1：3C．甲物质中碳、氧元素的质量比为3：2D．生成物丙和丁都是氧化物12．对于下列化学用语，有关说法正确的是（）①N2②Mg2+③SO2④⑤A．①可表示两个氮原子B．③中硫元素的化合价为+4C．②和⑤均表示阳离子D．④和⑤表示的微粒化学性质相同13．掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）①FeCl2﹣氯化亚铁②2Ca2+﹣2个钙离子③O2﹣2个氧原子④﹣钠离子⑤H2O﹣1个水分子⑥2H﹣2个氢元素⑦﹣为氮气中氮元素的化合价为零．A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑦14．在“2H2O2H2↑+O2↑”的化学变化过程中，最小的粒子是（）A．H2O B．H2C．O2D．H和O15．某化学反应的微观模拟示意图是：（“”表示氢原子，“”表示氯原子），下列说法错误的是（）A．此反应吸收热量B．此反应为H2+Cl22HClC．此反应属于化合反应D．此反应前后原子种类不变二、简答题16．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是（填字母代号）．（2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是（填字母代号）．（3）C中x= ．17．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构．（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去”）．（3）如图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是（填序号）．A．①②B．②③C．③④D．④⑤18．宏观与微观的桥梁﹣﹣粒子结构模型微观粒子看不见、摸不着，化学家通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系，模型化的方法是化学科学重要的思想工具．试回答下列问题：（1）原子的结构一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论．①如图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同）是由汤姆森提出的．②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同），卢瑟福的观点是．A．原子是不可分的 B．原子是可分的C．原子呈球形 D．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中E．带正电荷的原子核居于原子的中心 F．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量G．电子带负电 H．电子在原子核外很大的空间内高速运动（2）离子的结构在初中化学中，离子的结构可以用离子的结构示意图来表示．在下图中：属于阳离子的是（填代号，下同），属于阳离子的是．（3）分子的结构下图中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型．你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？，二者是不是同一种物质？．陕西省咸阳市中考化学同步训练：原子的结构参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．现代客机外壳主要材料是铝锂合金，锂的原子结构示意图为，下列关于锂的说法错误的是（）A．锂元素属于金属元素B．锂原子的质子数为3C．锂元素在化合物中通常是+3价D．锂原子在化学反应中容易失去电子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，据此进行分析判断；B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数；C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；D、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：A、锂元素带“钅”字旁，属于金属元素，故A说法正确；B、由锂的原子结构示意图，圆圈内的数字是3，锂原子的质子数为3，故B说法正确；C、由锂的原子结构示意图，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，在化合物中通常是+1价，故C说法错误；D、由锂的原子结构示意图，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故D说法正确．因为本题选择错误的，故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．2．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2+C．②③的化学性质相似D．②表示的元素在化合物中通常显+1价【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断．B、根据核内的质子数和电子数，判断元素及微粒类型．C、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决．D、根据化合价由最外层电子数决定分析．【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素；故A说法不正确；B、由④粒子的结构示意图可知，核内的质子数是12＞电子数=10，属于镁离子，离子符号为Mg2+，故B说法正确；C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，由于②③的最外层电子数分别是1、7，性质不会相似；故C说法不正确；D、②表示的元素最外层是1个电子，在化学反应中易失去最外层电子数达到稳定结构，在化合物中通常显+1价，故D说法正确．故选：BD．【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键；3．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①N ②Na+③④P2O5⑤KClO3．A．表示物质组成的化学式有①④⑤B．表示阳离子的有②③C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D．⑤中各元素的质量比为1：1：3【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据单质与化合物化学式的书写方法进行书写即可．B、阳离子带正电荷，当质子数＞核外电子数，为阳离子．C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．D、计算化合物中各元素的质量比进行分析判断．【解答】解：A、④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑤KClO3是氯酸钾的化学式，表示物质组成的化学式的有④⑤，①N不能表示氮气的化学式，故选项说法错误．B、②Fe2+带2个单位的正电荷，属于阳离子；质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确．C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故选项说法错误．D、KClO3中钾、氯、氧三元素的质量比为39：35：48，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号、粒子结构示意图等）的书写和理解能力．4．下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（）A．微粒①易得到电子B．微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素C．微粒③易形成+1价金属阳离子D．微粒④带两个单位正电荷【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；进行解答．【解答】解：A、微粒①最外层电子数为7，所以易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，故A正确；B、微粒②和④的质子数分别为9、12，所以属于不同种元素，故B错误；C、微粒③最外层电子数为1，容易失去1个电子，形成+1价金属阳离子，故C正确；D、微粒④有12个质量，核外有10个电子，所以带两个单位正电荷，故D正确．故选：B．【点评】本题考查学生对原子结构示意图含义的理解及解题中应用的能力，难度较小．5．下列关于原子构成的叙述正确的是（）A．原子是实心球体B．质子、中子、电子均匀分布在原子上C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的原子的构成知识进行分析解答即可．【解答】解：A、原子不是实心球体，错误；B、质子、中子居于原子的中心，不是均匀分布在原子上，错误；C、质子质量大约是电子质量的1836倍，错误；D、整个原子的质量主要集中在原子核上，正确；故选D．【点评】本题考查了原子构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（）A．①和②两种粒子的化学性质相似B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．①②③④共表示四种元素的粒子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行判断；B、根据在离子中，核内质子数不等于核外电子数分析判断；C、根据粒子②最外层的电子数的特点分析；D、根据核内质子数判断元素的种类．【解答】解：A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构．故A错误．B、在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子．故B错误；C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子．故C正确；D、由粒子的结构示意图可知，质子数有3种，共属于三种元素．故D错误．故选C．【点评】本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法．7．4月14日，科学家约翰•帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差．已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为（）A．188 B．78 C．55 D．23【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据在原子中质子数=核外电子数进行分析解答本题．【解答】解：由于原子中质子数=核外电子数，所以铯原子核内质子数为55，则其核外电子数为55．故选：C．【点评】本题主要考查学生根据在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解题的能力．8．粒子M通过一定方式转化为N，如图所示：变化前后保持不变的是（）A．核电荷数 B．带电情况 C．化合价D．化学性质【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据圆圈内的数字表示核内质子数，即元素的原子的核电荷数，根据最外层电子数＜4，在化学反应中容易失去电子，达到8个电子的稳定结构；【解答】解：A、因为圆圈内数值为19，表示原子中核电荷数为19，失电子过程中未发生改变，故A正确；B、粒子M最外层电子数为1，小于4，在化学反应中失去1个电子转化为N，带电情况发生了改变，故B 错误；C、从粒子M转化为粒子N，是由中性原子形成带一个单位的正电荷的阳离子，化合价由0价变为+1价，化合价发生了改变，故C错误；D、化学性质取决于最外层电子数，因此化学性质也发生了改变，故D错误．答案：A．【点评】本题考查了原子、离子、相对稳定结构及化学性质的判断，属于基础知识考查，较易．9．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子．下列关于53131I和53127I的说法中错误的是（）A．各一个原子相比较，质子数相同B．各一个原子相比较，中子数相同C．各一个原子相比较，核外电子数相同D．属于同种元素【考点】原子的定义与构成；元素的概念．【专题】结合课本知识的信息．【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，决定元素种类的微粒是质子数或核电荷数．【解答】解：A、由题意比较53131I和53127I知：其质子数都是53，即质子数相同，故A正确；B、由题意比较53131I和53127I知：其中子个数分别是78、74，故B错误；C、由题意比较53131I和53127I知：其质子数都是53，在原子中，质子数=核外电子数，故核外电子数相同，故C正确；D、由题意比较53131I和53127I知：其质子数都是53，即质子数相同，属于同种元素，故D正确．故选B．【点评】此题考查了解原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数”．掌握这些对以后做此类题帮助很大．10．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核．说法正确的是（）A．该模型表示一种碳原子B．该原子的核电荷数为4C．该原子质量主要集中在2个电子上D．该原子核由2个质子和2个中子构成【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】原子由原子核，核外电子构成，原子核内有质子和中子，原子中：核外电子数=质子数=核电荷数，据此分析解答此题．【解答】解：A、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，故A 错误；B、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B错误；C、原子的质量主要集中在原子核上，故C错误；D、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故D正确；故选D【点评】熟练掌握原子的结构，掌握核外电子数、质子数、核电荷数之间的关系是解题的关键11．如图为某化学反应的微观模拟图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子．则下列说法不正确的是（）A．化学反应前后原子的数目发生了改变B．反应物甲、乙两种分子的个数比为1：3C．甲物质中碳、氧元素的质量比为3：2D．生成物丙和丁都是氧化物【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；化学反应的实质．【专题】化学反应模拟图型．【分析】观察化学反应的微观模拟图，根据物质的微观构成写出物质的化学式，A的化学式为C2H6O，B的化学式为O2，C的化学式为CO2，D的化学式为H2O，反应的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O，然后根据反应特点分析判断各选项．【解答】解：根据化学反应的微观模拟图，A的化学式为C2H6O，B的化学式为O2，C的化学式为CO2，D的化学式为H2O，反应的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O，因此：A、观察微观示意图可知化学反应前后原子的数目不变，故说法出错误；B、观察微观示意图结合方程式可知反应物甲、乙两种分子的个数比为1：3，故说法正确；C、甲物质是C2H6O，其中碳、氧元素的质量比为（12×2：16）3：2，故说法正确；D、生成物是CO2和H2O都是由两种元素组成的纯净物，且含有氧元素，属于氧化物，故说法正确；故选项为：A．【点评】本题属于微观示意图的考查，根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，书写反应的方程式，正确判断变化中的物质构成是解答本题的基本方法．12．对于下列化学用语，有关说法正确的是（）①N2②Mg2+③SO2④⑤A．①可表示两个氮原子B．③中硫元素的化合价为+4C．②和⑤均表示阳离子D．④和⑤表示的微粒化学性质相同【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学式的意义和多个原子的表示方法、化合价原则、阳离子是指带正电荷的原子或原子团、微粒的化学性质由最外层电子数决定等进行解答．【解答】解：A、①可表示一个氮分子，两个氮原子可表示为：2N，故A错误；B、根据化合价原则，③SO2中硫元素的化合价为+4价，故B正确；C、阳离子是指带正电荷的原子或原子团，⑤的核外电子数大于核内质子数，故表示的是阴离子，故C错误；D、微粒的化学性质由最外层电子数决定，④和⑤最外层电子数不一样，故化学性质不相同，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．13．掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）①FeCl2﹣氯化亚铁②2Ca2+﹣2个钙离子③O2﹣2个氧原子④﹣钠离子⑤H2O﹣1个水分子⑥2H﹣2个氢元素⑦﹣为氮气中氮元素的化合价为零．A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑦【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】①化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物，需要读出化学式中的下角标，如SO2、P2O5等；据此进行分析解答．②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．③原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．④化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．⑤分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．⑥根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断．⑦化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解答】解：①FeCl2中铁元素显+2价，从右向左读，读作氯化亚铁，故化学用语与所表述的意义相符合．②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．2Ca2+可表示为2个钙离子，故化学用语与所表述的意义相符合．③由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；故化学用语与所表述的意义不相符合．④化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；可表示钠元素的化合价为+1价，故化学用语与所表述的意义不相符合．⑤分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；1个水分子可表示为H2O，故化学用语与所表述的意义相符合．⑥元素只讲种类、不讲个数，故化学用语与所表述的意义不相符合．⑦化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氮气中氮元素的化合价为零可表示为，故化学用语与所表述的意义相符合．故①②⑤⑦化学用语与所表述的意义相符合．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．14．在“2H2O2H2↑+O2↑”的化学变化过程中，最小的粒子是（）A．H2O B．H2C．O2D．H和O【考点】化学反应的实质．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据化学变化过程：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子．【解答】解：电解水的实质是：水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子组合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，多个氢分子组成氢气，多个氧分子组成氧气，所以在反应过程中氢原子和氧原子是变化中的最小粒子．故选D．【点评】解答本题关键是要知道原子是化学变化中的最小粒子．15．某化学反应的微观模拟示意图是：（“”表示氢原子，“”表示氯原子），下列说法错误的是（）A．此反应吸收热量B．此反应为H2+Cl22HClC．此反应属于化合反应D．此反应前后原子种类不变【考点】微粒观点及模型图的应用；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】由某化学反应的微观模拟示意图，该反应是1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子，据此结合题意进行分析判断即可．【解答】解：A、由某化学反应的微观模拟示意图，该反应是1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子，宏观上该反应是氢气在氯气中燃烧，该反应放出大量的热，属于放热反应，故A错误．B、宏观上该反应是氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，反应的化学方程式为H2+Cl22HCl，故B正确．C、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故C正确．D、由某化学反应的微观模拟示意图，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，故D正确．故选：A．【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．二、简答题16．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：。
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1 鲁科版必修2同步检测（1-1原子结构） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Si—31 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 A卷（基础训练） （时间：45分钟 满分：100分） 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1．不同元素的原子（包括离子）（ ）。 A．质子数一定不相等 B．中子数一定不相等 C．质量数一定不相等 D．核外电子数一定不相等 2．下列核素中，中子数和质子数相等的是（ ）。 ①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32S A．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④ 3．科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）。 A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量是氢原子的四倍 4．质量数为37的原子，应该有（ ）。 A．18个质子，19中子，19电子 B．18个质于，20个中于，18个电子 C．19个质子，18个中子，20个电子 D．18个质子，19个中于，18个电子 5．与元素的化学性质关系最密切的是（ ）。 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 6．下列说法中正确的是（ ）。 A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子 C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 D．非金属元素原子最外层电子数都大于4 7．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（ ）。 ①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③电子在原子里有“广阔”的运动空间 ④运动速度接近光速 2
⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道 ⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动 A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥ 8．若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是（ ）。 A．一定属于同一种元素 B．可能是几种不同的分子或离子 C．彼此之间互为同位素 D．不可能是一种分子和一种离子 9．某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为（ ）。 A．第1层 B．第2层 C．第3层 D．任意层 10．下列说法不正确的是（ ）。 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同 ③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤每种元素都有两种或两种以的核素 A．①②④⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤ 11．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（ ）。 A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2 12．下列叙述中，正确的是（ ）。 A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．同位素的核外电子排布不一定相同 二、填空题（本题包括6小题，共52分） 13．（6分）A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。 （1）A元素的原子结构示意图为________________。 （2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式为 。 3
14．（8分）已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A__________；B__________；C__________；D__________。
15．（8分）有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中： （1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________。 （2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_______________。 （3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是________。 （4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_______。 16．(10分)请写出8种化学性质不同的微粒的化学式，它们都具有10个电子： _______、_______、_______、_______、_______、_______、_______、______． 17．（4分）已知aAn＋、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是________________。 18．（16分）1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，质量数为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但他还发现有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来。 （1）金原子的核外电子数为 ，中子数为 。 （2）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“ ”划出，并在下方加以改正。 （3）根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点： ① ； ② ； ③ 。 三、计算题（本题包括1小题，共12分） 4
19．有A、B、C三种二价金属，它们的相对原子质量之比为3∶5∶7，如果把7mol A、5mol B、3mol C混合，取出均匀混合物5.36g，加入2mol·L-1 HCl 150mL恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的相对原子质量；若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C各是什么元素? B卷 （时间：30分钟 满分：50分） 一、选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是（ ）。 A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量都不相等 C．分子数、质量分别相等 D．原子数、中子数和质子数都相等 2．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（ ）。 A．这种元素的相对原子质量为m+n B．不能由此确定该元素的相对原子质量 C．若碳原子质量为wg，则此原子的质量为(m+n)wg D．核内中子的总质量小于质子的总质量 3．某元素离子Am- 的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为（ ）。 A．x–m+n B．x+m+n C．m+n-x D．x–n+m 二、简答题（本题包括2小题，共16分） 4．（8分）A、B两元素组成4核32个电子的负一价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少1个，则此阴离子的化学式为 。（要求写出推断过程） 5．（8分）设钠原子的质量为m(Na)，12C原子的质量为m(12C)，阿伏加德罗常数为NA，试证明钠的相对原子质量［Ar(Na)］在数值上等于以g·mol-1为单位的摩尔质量［M（Na）］。 三、讨论题（本题包括1小题，共12分）
6．表示某粒子的结构示意图。 （1）讨论确定M、n、m的取值范围． （2）比较M与(n＋m)的大小，你能得出什么结论？ 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 7．有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y．已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3∶4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A2B。试通过计算确定A、B是什么元素？ 5
参考答案 A卷 一、选择题 1-5．A B C D D 6-10．B B B C D 11-12．C C 二、填空题
13．（1）（2）硫化钠 Na2S 14．C O Si Cl
15．（1）Ar （2）Cl- （3）K＋ （4）S2- 16．Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、F-、O2-、N3-中任选8种 17．b＞a＞c＞d 提示：（法1）结合核外电子数相等分析算出各粒子所表示的元素原子的质子数。（法2）由核外电子排布相同，可列关于粒子电子数的关系式：a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，故b＞a＞c＞d。（法3）本题也可采用定位推断法，如分别把四种粒子定位为Na＋、Mg2＋、F-、O2-再比较。 18．（1）79 118 （2）①每一个原子都有一个体积极小、极密实的核； ②原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量； ③原子核被一个体积很大几乎什么也没有的核外空间包围着； ④原子核外空间里极稀疏地散布着电子，其总电荷数恰好等于原子核内的正电荷数。 （3）一切 不可分割 实心球 有些 可分 由质子、中子等构成 三、计算题 19．解：设A、B、C的相对原子质量分别为3x、5x、7x，因金属都显+2价，故取出的混合物总物质
的量=1/2(2mol·L-1×0.15L)=0.15mol，即=5.36，解得x=8，所以A、B、C的相对原子质量分别为24、40、56。将此视为三种元素原子的质量数，再由质子数、中子数和质量数的关系可推出分别为Mg、Ca、Fe。 B卷 1-3．A B A 4．NO3- 提示：由题意知四核阴离子的质子数之和为31，设该粒子为AmBn，且A元素的质子数为X，
则可列方程组联立得：4X+n=31（n=1，2，3，4），讨论n=3时有解，故该阴离子为NO3-。