高中化学第四章非金属及其化合物二氧化硫和三氧化硫导学案新人教必修
2020版高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫练习新人教版必修1
第一课时二氧化硫和三氧化硫课后提能·层级练层级一学业达标练1．下列说法正确的是( )A．硫单质常存在于火山喷口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3解析：选A SO2不能直接排放到空气中，B错误；SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中的燃烧其产物均是SO2，D错误。
2．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是( )①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①⑤B．②③④⑤⑥C．只有① D．③④解析：选C SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中还有白色沉淀生成，所以只有①不能鉴别二者。
3．用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是( )A．BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液C．淀粉KI溶液D．澄清石灰水解析：选B SO2与BaCl2溶液、淀粉KI溶液都不发生反应；SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。
4．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性422使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。
高中化学(新人教版必修1)第四章 非金属及其化合物 3_硫和氮的氧化物_教学设计_教案 Word版
教学准备1. 教学目标1. 知识与技能（1）使学生了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质；认识三氧化硫的性质和用途；（2）使学生了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂泊原理。
2. 过程与方法（1）通过实验探究二氧化硫的溶解性、漂白性、氧化性和还原性等，提高学生实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；（2）通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观（1）通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。
（2）培养学生科学的环境观、资源观，提高学生对环境保护的紧迫感和责任感；培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
2. 教学重点/难点重点：二氧化硫的化学性质。
难点：设计实验探究SO2的性质。
3. 教学用具4. 标签教学过程（一）创设情境，引入课题（教学设计及意图）通过空气质量报表、酸雨造成的危害和经济损失等创设问题情境，引入课题，激发学生学习动机。
（二）学生合作学习SO2的物理性质（教学设计及意图）通过学生自己观察SO2的颜色，闻气味，探究溶解性等问题，填写下面相关表格并归纳小结SO2的物理性质。
通过学生实践探究体验，合作学习SO2的物理性质（提示）气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)SO2物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
（三）学生交流讨论SO2可能具有的化学性质（教学设计及意图）将学生分成小组交流讨论下面的两个问题，推测SO2可能具有的化学性质，讨论后让学生汇报交流，共享讨论成果。
1 思考：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，酸性氧化物一般具有哪些性质？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？2.讨论小结：① SO2可能具有酸性氧化物的通性；（一般与水反应生成相应的酸；与碱反应生成相应的盐和水；与碱性氧化物反应生成盐）② SO2既有氧化性又有还原性。
人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物导学案(2)
丝、草帽等。 ）
SO2 漂白的本质： SO2 能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这种无色
物质容
易分解而使有色物质恢复原来的颜色（即
SO2 漂白可逆）。
常见漂白性物质
漂白原理
变化类型
是否可逆
.
HClO、次氯酸盐、
O3、 H2O2、 Na2O2 等
SO2
另：活性炭漂白原理是利用自身的吸附性，属于物理变化。
SO2 与 Na2CO3 溶液 反应 ________________________________ __________
（2）还原性：（请写出下列反应的化学方程式）
SO2 与 O2 反应： ____________________________________________
SO2 与氯水反应： ___________________________________________
.
生成的物质不再具有漂白作用。因此， D 选项正确。
练习 2．下列物质中，不具有漂白作用的是（
）
A．活性炭 B ．氯气 C ．次氯酸溶液 D ．二氧化碳
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.
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★课后作业
1．下列有关硫元素的微粒中，只有还原性的是
()
A． SO2
B ． SO3
C
．S
D ． S2-
2．下列说法正确的是（
）
化学方程式是 ____________________ 。
12．下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：
精品文档
这时发生反应的
[ 来源 :]
（1） A、 B、 C三个装置中发生的现象依次是 ______、 ________ 、 _____ _ 。
【推荐】2019高中化学 第4章 非金属及其化合物 第3节 硫和氮的氧化物(1)导学案 新人教版必修1
1 课题：第三节：硫和氮的氧化物 课时：第一课时 【学习目标】 1．能准确说出二氧化硫的物理性质。 2．能说出可逆反应的概念。 3．能熟练运用二氧化硫的化学性质。 4．能描述三氧化硫的化学性质 【学习重点】二氧化硫的化学性质 【探究新知】 一. 硫（阅读教材并填空） （1）在自然界中的存在 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐 的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（ CaSO4 2H2O ）和芒硝（Na2SO4 10H2O ）.硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。 （2）性质 硫俗称 硫黄 ，在通常状况下，它是一种 黄色 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS2 ，硫或含硫物质在空气中燃烧时生成 SO2 二. 做实验想问题——SO2的性质 实验操作 实验现象 结论
SO2的水溶性 试管中液面 上升 SO2 易 溶于水
酸性氧化物的性质 溶液颜色 变红 SO2的水溶液显 酸 性
SO2的漂白性 溶液先 褪色 ， 再加热后溶液颜色 变红 SO2具有 漂白 性， 但生成的化合物不稳定
1.物理性质（一无二有二易） SO2是 无 色、有 刺激性气味 的有 毒 气体，容易 液化 ，易 溶 于2
水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 大 ，收集SO2用 向下排空气 方法。 2.化学性质 (1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性： ①与水反应, SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成
水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。 SO2＋H2OH2SO3 ②与碱反应，如 SO2+NaOH : SO2+NaOH ===NaHSO3 或 SO2+2NaOH ===Na2SO3+H2O ③与碱性氧化物反应，如 SO2＋CaO ： SO2＋CaO===CaSO3 （2）SO2中硫元素为 +4 价，既有 氧化 性又有 还原 性，一般表现为 酸 性。 弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中： SO2＋2H2S ===S＋2H2O 强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3 2SO2 ＋O2==== 2SO3 ②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色。 ③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。 （3）漂白性：SO2可使 品红 或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是SO2与品红生成不稳定的无色物质，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。 （4）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强．．．．．．．．．．．．．．），亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物(第1课时)二氧化硫学案(无答案)新人教版
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二氧化硫一、学习目标：①认识二氧化硫的主要性质。
②知道硫酸型酸雨的形成、危害和防治；通过了解酸雨的形成，加强环保意识。
③了解研究物质化学性质的一般方法，体验研究物质化学性质的一般过程。
二、学习重难点：SO2的化学性质三、学习过程：【课前预习】【预备知识】1．氧化性、还原性与元素化合价的关系：同种元素不同价态的物质,处于最高价态时只具有_______性；处于最低价态时只具有________性；处于中间价态时_________________________。
如：S2－具有_______________， SO2和Na2SO3具有_____________________H2SO4(浓）具有____________________。
2．酸性氧化物的化学性质，以CO2为例(1）与水的作用,如（2）与酸碱指示剂作用，如_______________________________________________（3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物＋碱性氧化物→ ________________________如：_________________________________________________________________________ （4）与碱反应:酸性氧化物＋碱→ ______________________如：_________________________________________________________________________ 【基础知识】1．硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在于______________或________________。
2021学年高中化学第四章3第1课时二氧化硫和三氧化硫学案人教版必修1.doc
第1课时 二氧化硫和三氧化硫课程目标1．了解硫在自然界的存在形态，硫单质的性质和用途。
2．掌握SO 2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。
3．了解SO 3的主要性质。
4．了解可逆反应的特点。
图说考点,[新知预习]一、硫 1．硫的存在(1)游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。
(2)化合态⎩⎪⎨⎪⎧硫化物：硫铁矿FeS 2、黄铜矿CuFeS 2硫酸盐：石膏CaSO 4·2H 2O芒硝Na 2SO 4·10H 2O2．物理性质俗称 色、态 溶解性硫黄黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 23.H 2S －2、Fe S －2← S 0―→S ＋4O 2、S ＋4O 2－3 (1)氧化性(2)还原性硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO 2，化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
二、硫的氧化物1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无气体刺激性比空气大易溶于水有毒(2)化学性质(3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于杀菌、消毒。
2．三氧化硫(SO3)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)自然界中不存在游离态的硫单质。
( )(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物。
( )(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3。
( )(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。
( )(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。
( )(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2.关于SO2的说法中，不正确的是( )A．使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应答案：B3．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应；因为H2SO3的酸性强于H2CO3，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。
2020高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫的氧化物导学案(无答案)新人教版必修1
A.2H2S+SO2 3S↓+2H2O B.2SO2+O2 2SO3
C.SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4
5、在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,
另一份B加入Cl2则( )
3、下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( )
A.HClO B.Na2O2C.SO2D.NaClO
4、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为
了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白
的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )
A、只有中A产生沉淀BaSO4B、只有B中产生沉淀
C、都产生沉淀D、都不产生沉淀
巩固练习
1、SO2溶于水后所得溶液的性质是( )
A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性
C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性
2、下列反应属于可逆反应的是( )
A.H2+S H2S B.2H2+O2 2H2O
C.SO2+H2O H2SO3D.2SO2+O2 2SO3
B.都是因为SO2的漂白作用
C.前者因为SO2溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为SO2的漂白作用
D.前者是因为SO2的漂白作用；后者是因为SO2溶于水生成酸，中和了NaOH
3、在SO2+2H2S==3S↓+2H2O中的氧化产物和还原产物质量之比为( )
高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫及其氧化物2导学案(无答案)新人教版必修1(2021学年)
高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫及其氧化物2导学案（无答案)新人教版必修１编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫及其氧化物2导学案(无答案）新人教版必修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫及其氧化物2导学案(无答案)新人教版必修１的全部内容。
第四章第三节—－--硫及其氧化物 (第２课时）目的：巩固SO2的性质,并掌握SO２与ＣO2性质的相同点和不同点一、写出SO２的化学性质(能写反应方程式请写出反应方程式)二、如何用实验来证明SO2的这些性质？(画出装置图,并注明所用药品）三、写出CO２作为酸性氧化物具有的性质四、对比ＣO２与ＳＯ２的化学性质找出它们的相同点与不同点五、练习1、（1）把SO2气体通入品红溶液中,现象为 ,加热溶液煮沸后,现象为（2)将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为(３)将ＳO2通入溴水中,溴水褪色,是否是SO２的漂白性？ (填“是”或“否”）如果不是,是SO2的性（4）将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“否”）如果不是，是SO2的性２、检验SＯ２气体中是否存在ＣＯ2气体,应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．先通过小苏打（NａＨCＯ3)溶液,再通过石灰水C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D．通过品红溶液3．为除去CＯ2气体中混有的少量杂质ＳO2气体,应选用的试剂是 ( )A。
饱和Na2SO3溶液 B。
饱和NaＨＣO３溶液C. 饱和NaOH溶液D。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫酸导学案
第四章第三节三氧化硫硫酸（第3课时）【教学目标】：1、SO3性质，2、工业制硫酸，3、浓硫酸的性质【教学过程】：一、三氧化硫1、物理性质：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
常温下是液态，标况下是固态2、化学性质：SO3是一种氧化物，填（酸性或碱性），具有它们的通性：（表现如下用方程式表示）二、工业制硫酸（P课本91页）1、写出工业制硫酸的原理（用方程式表示）2、硫酸工业的尾气主要是，直接排放会。
所以要进行。
【思考与交流】硫酸工业的尾气如果处理？三、浓硫酸的性质1. H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与互溶。
浓H2SO4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。
2浓H2SO4的化学性质【实验】课本P101页图4-31浓硫酸的性质：【注意】：①浓硫酸具有强的夺电子能力，它是由引起的，其还原产物一般为。
②浓H2SO4的强氧化性往往要在时才能体现出来。
③浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现性和性。
④与非金属反应：非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓H2SO4只表现性。
⑤钝化：常温下，浓硫酸可将、氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。
四、练习1. 浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（）（2）用磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反应制磷酸（）（3) 热的浓硫酸分别与木炭反应（）（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体（）（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）2.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检验出的物质是；不能检出的物质是。
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第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
第1课时
学习目标
1、了解硫的物理性质和存在；掌握硫的化学性质。
2、了解二氧化硫的物理性质和用途；
3、掌握二氧化硫的化学性质；
4、了解三氧化硫的化学性质；
重点
二氧化硫的化学性质
难点
二氧化硫的漂白原理
【预习导航】
酸性氧化物的化学性质
（1）与酸碱指示剂作用，如：CO2可使石蕊溶液____________。
（2）与碱反应：酸性氧化物＋碱 → __________ + ____________
如：CO2 + NaOH ——_________________；
SiO2 + NaOH ——________________
（3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物＋碱性氧化物 → ________________________
如：CO2 + CaO —— __________________
（4）与某些盐反应：酸性氧化物＋某些盐溶液 → ________________________________
如：CO2＋CaCO3 ——________________________________
CO2＋Ca(ClO)2 ——________________________________
（阅读教材P89-91完成）
一、硫元素的存在和硫单质的性质
1．硫元素在自然界中的存在形式
（1）游离态的硫存在于______________或________________。
（2）化合态的硫主要以__________和__________形式存在。
2
（3）几种含硫化合物的化学式：硫铁矿___________、黄铜矿__________、石膏___________、
芒硝____________。
2．硫单质的性质
（1）物理性质：______色晶体（俗称__________），质______，_____溶于水，_____溶于
酒精，_____溶于CS2（二硫化碳）。
（2）硫燃烧：____________________________________
现象：______________________________________
二、二氧化硫
1.物理性质：_____色____________气味的_________气体，密度比空气_____，____液化，
_______溶于水。
2.化学性质
二氧化硫与二氧化碳相似，也是一种_______性氧化物。根据硫元素的化合价预测，二氧
化硫具有____________________________性。此外二氧化硫还有__________性。
三、三氧化硫
1．物理性质：标准状况下为无色、易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
2．化学性质：属于_________________
SO3 ＋ H2O ——___________________________
SO3 ＋ CaO ——___________________________
SO3 ＋ Ca(OH)2 —— ___________________________
三．合作探究
二氧化硫的化学性质
1、二氧化硫是一种酸性氧化物。参考CO2的性质写出下列方程式。
①与水反应：SO2 ＋ H2O ——____________________________（_______反应）
②与强碱反应：SO2 ＋ NaOH ——______________________________
SO2 ＋Ca(OH)2——______________________________
实验现象 实验结论
试管中的水面________
使紫色石蕊_________
3
③与碱性氧化物反应：SO2 ＋ Na2O ——______________________________
2、二氧化硫的漂白性
现象 结论
使品红溶液_________ 这是因为SO2与某些有色物质生成_______
的无色物质，这种无色物质_________而使
有色物质_______________。
加热后，溶液又变为_______
【漂白物质总结】
二氧化硫 氯水
类型 化合型 强氧化型
原理
实质
程度
范围 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，能使紫色石
蕊试液褪色