2012年高考北京卷三轮复习专题3：化学平衡
2012年高考化学北京卷三轮复习专题11 化学实验.pdf
第3课 华夏之祖 一 炎黄战蚩尤 ( 涿鹿之战) 黄帝----”人文初祖” 尧舜禹的”禅让” 炎黄战蚩尤: 蚩尤部落大败,炎帝和黄帝 部落结成联盟, 形成日后的华夏族. 黄帝所进行的战争打破了氏族之间狭隘的界限, 促进了相互间的交流和融合 为华夏族的形成奠定了基础,因而被尊为华夏族的祖先. 黄帝---”人文初祖” 人们清明祭拜图 ? 黄帝 建宫室 尝百草,创医术 仓颉造字 养蚕织布 造 船 指南车 指南盘 你对上述神话有什么看法?认为那些是可信 的?那些有神话色彩?怎样看才更为科学? 被考古资料证明的是可信的，没被证明的则是不可信的，说黄帝时期已能造宫式、制衣、挖水井、造舟车等是被考古发现的，有可信的一面。
但说是黄帝，嫘祖等个人的发明,就带有神话色彩了。
实际上远古时期的任何一件发明或改进，都是累月经年，积无数人之力，经过漫长岁月的摸索的结果，绝非一人一时之功劳。
将这些重要发明记到黄帝、炎帝、嫘祖等人名下，主要是由于这些人物是华夏族的杰出代表（黄帝是公认的华夏始祖），古人借此表达对他们的崇敬之情。
禅让------ 是原始社会时期的一种民主推选部落联盟首领的制度. 被推举的部落联盟首领没有特权. 禅让图 思考: 什么样的人才能被选为部落联盟首领? 德才兼备,以身作则,没有特权,是社会的公仆. 原始社会终结,进入奴隶社会 生产发展 剩余产 品出现 私有财 产出现 贫富分化 氏族贵族 战 俘 犯罪的平民 早期奴隶主 早期奴隶 阶级产生 国家出现 第一个奴隶制王朝 约前2070年禹建立夏 远古传说与历史事实有什么联系和区别? 远古传说: 在文字发明以前,口耳相传的、没被考古资料证明的神话传说,是先民对上古洪荒时期历史的一种夸张的记述， 不可否认这里有神话的成分,但不难发现这其中蕴涵着某些比较可靠的历史资料. 历史事实:被考古资料证明的、完全真实存在的客观事实. 1、炎帝部落和黄帝部落最早生活在（ ） A、黄河流域 B、长江流域 C、珠江流域 D、黑龙江流域 A 2、被誉为中华民族人文初祖的是（ ） A、炎帝 B、黄帝 C、尧 D、舜 E、禹 B 3、传说中编出乐谱的人是（） A 、黄帝 B、 嫘祖 C 、伶伦 D 、仓颉 c 4、在下列哪个战役之后，炎黄两部落结成部落联盟，形成华夏族主体（ ） A、涿鹿之战 B、牧野之战 C、阪泉之战 D、官渡之战 A。
高考化学复习高考北京卷三轮复习专题4：反应能量.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2012年高考北京卷三轮复习专题4：化学反应与能量I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式时间题型考查内容说明2004 28填空题温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响2005 28填空题甲烷燃烧热化学方程式书写2006 28填空题根据反应热求可逆反应的(SO2)转化率2007 10.选择题根据温度对体积变化的影响判断吸放热2008 12.选择题根据热化学方程式进行选择2009 9.选择题通过放热反应考查平衡移动2010 26.填空题铵根离子→硝酸根离子热化学方程式书写2011 10.选择题籍热化学方程式考查物质组成/电子转移/反应速率和热化学方程式25填空题籍可逆反应考查吸放热反应II.2012年高考新课标考试大纲5．化学反应与能量（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
（4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
III.2012年北京理综考试说明考试说明5.化学反应与能量要求(4)通过化学键的断裂和形成,能说明化学反应中能量变化的原因[I](5)通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转换形式及其重要性[I](6)能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算[II]IV.历年高考试题回顾1(2007-北京理综-10).一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的21C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞02(2008-北京理综-12).工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。
高考化学复习高考北京卷三轮复习专题1：化学用语.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2012年高考北京卷三轮复习专题1：化学用语I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式位置内容要求I-1-(1) 识别分子、原子和离子(包括原子团) (名称、符号，结构)[I] I-2-(1) 熟记元素并正确书写常见元素的名称与符号，离子符号[I] I-2-(3) 能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式表示物质的组成和结构[I] I-3-(7) 能用化学方程式、离子方程式表示物质的变化(并进行相关计算) [II] I-5-(6) 能正确书写热化学方程式(并根据盖斯定律进行有关计算) [II] I-5-(7) 理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式[II]I-7-(2) 根据根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式[II]I-7-(8) 理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用（水解方程式）[II]附：化学用语考查统计考查内容2004 2005 2006 2007 2008 2009 2010 2011化学式 4 1 1 4 4组 1 1 4电子式0 0 CO2 1 1 OH-Cl2HX 结构式(无机) 0 0 0 0 HCN 0 0化学方程式 5 2 5 2 4 4 0 3个离子方程式 1 1 3 6 5 4 3 4个电极反应式0 1 1 0 选择选择选择选择热化学方程式0 1 0 0 选择 1 1 选择官能团名称 1 2 1 2 1 2 1 1个同分异构 2 2 数目判断 2 2 1 3 1有机方程式 1 1 1 1 1 2 3 3II.2012年高考新课标考试大纲2．化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
2012高考化学专题预测(含解析)专题1·等效平衡及解题思路.pdf
2012高考化学月刊 专题1·等效平衡及解题思路 一、等效平衡的含义： 在一定条件下（定温定容或定温定压），对于同一可逆反应，只是起始时加入物质的情况不同，而达到平衡时，任何相同组分的含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
二、等效平衡常见的几种类型： 1、对于反应前后气体分子数不等的可逆反应（即一般可逆反应），在定温定容条件下，只改变起始加入物质的情况，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态，现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物质的量(mol)，如果a、b、c分别取不同数值，它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c=——————。
（2）若a=0.5，则b=—————— ，c=————————。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c。
） ____________________________________________________________________________________. 练习：在一定温度下，把1molN2和3molH2通入一个一定容积的密闭容器中发生如下反应：N2 + 3H2==2NH3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，用m、n、p分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)，如果m、n、p取不同的数值，它们必须满足一定的关系才能保证平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
2012年高考化学北京卷三轮复习专题10 化学计算.pdf
一、单项选择题： 1.我国有文字可考的历史开始于商朝，是因为商朝： A、有了史官 B、有了确切纪年C、有了史书D、留下了记载历史资料的甲骨文 2.商周的“金文”是一种什么文字： A.刻在龟甲、兽骨上的文字 B.铸刻在青铜器上的文字 C.刻在石器上的文字? D．铸刻在铁器上的文字 3.下列关于“甲骨文”的表述，不确切的是： A．它是指在“殷墟”发现的刻在龟甲和兽骨上的文字 B．今天的汉字就是从甲骨文发展来的 C．研究甲骨文便于了解商朝社会状况 D．甲骨文的发现，使商朝的历史有了确切纪年 试一试，你肯定能行！4.竹书和帛书出现于： A．商朝 B.商周时期 C．西周晚期 D.战国时期 5.选择关于我国历法方面的知识正确的表述是： A、相传在八千年前，我国就已有了历法。
B、今天的农历，又叫“殷历”，是比较完备的历法。
C、战国时期，我国才将一年分为12个月，有大小月之分和 闰月之说 D、从战国时期开始，人们已制定出一年的24节气。
这是历法 上的最大成就。
6.我国古代人民很早就制定了比较完备的历法，将一年分为12个 月，大月30天，小月29天，闰年增加一个月，这个历史时期是： A．夏朝 B.商朝 C．西周 D.东周 7.我国古代人民很早时期就定出了一年中的24个节气，这个历史 时期是： A.夏朝 B．商朝 C．春秋 D.战国 8. 下列哪一项史实不是发生在春秋战国时期 A．我国历史上第一次有确切年月日记录的日食 B.定出一年中的24个节气 C．观测到一颗彗星扫过北斗，留下了关于哈雷彗星的最早记录 D.名医扁鹊采用望、闻、问、切四诊法诊断疾病 9.我国古代伟大的诗人屈原生活在： ? A、战国时期的楚国? B、战国时期的齐国 C、春秋时期的鲁国? D、春秋时期的晋国10．最为珍贵的战国钟鼓乐器整套编钟出土于： A、湖北随州? B、河北邯郸? C、四川成都? D、河南安阳二、填空题： 1.战国时期，伟大诗人屈原吸收民歌精华，利用楚国方言，创造出新体诗歌，他的代表作品是《》。
高考化学化学平衡知识点总结与题型练习 2024
高考化学化学平衡知识点总结与题型练习2024一、化学平衡概述化学平衡是指在封闭系统中，各物质的摩尔数处于动态平衡的状态。
在这种状态下，正向反应和逆向反应的速率相等，且各物质的浓度保持不变。
二、化学平衡的条件1. 封闭系统：化学反应发生在封闭的反应容器中，不受外界影响。
2. 反应物浓度：反应物的浓度要足够高，以保证反应能够进行。
当反应物浓度过低时，反应会偏向生成物的一侧。
3. 反应温度：温度的变化会影响反应的平衡位置。
根据Le Chatelier 原理，提高反应温度会使平衡位置偏向反应物的一侧，降低反应温度则使平衡位置偏向生成物的一侧。
4. 压力：对于气相反应而言，压力变化也可以影响平衡位置。
增加压力会偏向摩尔数较少的一侧，减小压力则会偏向摩尔数较多的一侧。
三、化学平衡的表达式化学反应达到平衡时，可以根据反应物与生成物的摩尔比例，得到化学平衡的表达式。
一般形式为：aA + bB ↔ cC + dD，其中a、b、c、d分别表示反应物与生成物的摩尔系数。
四、平衡常数1. 平衡常数的定义：对于化学平衡表达式aA + bB ↔ c C + dD，定义平衡常数Kc为平衡时各物质摩尔浓度的乘积商的比值，即Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，方括号表示浓度。
2. 平衡常数的大小：平衡常数表示正向反应与逆向反应在平衡状态下的相对强度。
当Kc > 1时，平衡偏向生成物的一侧；当Kc < 1时，平衡偏向反应物的一侧；当Kc = 1时，反应物和生成物的浓度相等。
3. 改变平衡常数：平衡常数受温度的影响，温度升高或降低都会改变平衡常数的值。
五、平衡常数与反应系数的关系平衡常数与反应系数之间存在着一定的关系。
对于化学平衡表达式aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Kc = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)。
当反应方程式中的系数发生改变时，平衡常数也会相应发生变化。
2012年化学高考试题答案及解析-北京
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学解析【试卷总评】本卷很好的贯彻了新课标考试说明的理念，综合考查了中学化学的主干知识，并很好的与社会相融合，其中6、12、25题，给考生以化学与社会相结合的良好启示。
试卷中的选择题均以元素化合物知识为载体，突出考查了基本概念、基本理论、化学实验等知识。
填空题是较全面的知识揉合型题目，对知识点有较好的覆盖，又重点突出；体现了北京卷保持稳定，又有所创新的特点。
本试卷共14页.共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O8．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 10．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．下列说法正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【答案】：D【解析】：天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但多是混甘油酯，没有固定的熔沸点，A错；蔗糖虽能水解得到葡萄糖，但其本身无还原性，B错；两者二肽随结构不同，但其可能水解得到相同的水解产物，比如CH3CH2(NH2)CONHCH2COOH和CH2(NH2)CONHCH(CH3)COOH，均水解得到CH2(NH2)COOH、CH3CH(NH2)COOH，C错；乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，D对。
2012年高考化学一轮复习测试(人教版)：第七章第3讲 化学平衡移动 化学反应进行的方向(
(45分钟 100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列说法中正确的是( )A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C ．ΔH <0、ΔS <0的反应一定能自发进行D ．ΔH >0、ΔS <0的反应不能自发进行 答案： D2．反应3Fe(s)＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加原料Fe 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积增大A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③解析： 固—气反应体系中，改变固体反应物的用量，对反应速率几乎无影响；在反应物物质的量不变时改变容器的容积，相当于改变反应物的浓度，化学反应速率一定改变；在容积不变时充入不参与反应的气体物质，由于原反应体系各组分的浓度不变，化学反应速率几乎不变。
答案： D3．在恒温、恒容下发生反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0下列判断不正确的是( )A ．30 s 内，H 2的浓度改变了0.30 mol·L －1，则平均反应速率v (N 2)＝ 0.010 mol·L －1·s －1B ．当气体总压强不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态C ．使用铁触媒可明显减少反应达到平衡的时间D ．降温可提高N 2的转化率解析： v (H 2)＝0.30 mol·L －130 s ＝0.01 mol·L －1·s －1，则v (N 2)＝13v (H 2)，A 错；因反应前后气体体积有所变化，恒温、恒容下气体总压强不变，说明各气体的物质的量保持不变，即达到了化学平衡状态，B 对；使用催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，但不能使平衡移动，C 对；该反应为放热反应，降温可以使平衡正向移动，N 2转化率变大，D 对。
2012高考化学二轮复习选择题专题突破之化学平衡
本套系列资料是2012年全国各地名校理科综合月考、联考、模拟试卷中的化学试题部分，经过精心整理而成。
具有很高的针对性和选用性，可供高考二轮选择使用。
2012高考二轮复习化学选择题专题突破之化学平衡1．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：现维持25℃，下列有关说法正确．．的是AA．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝c(H2CO3)－c(CO32－)B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN －)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）2．某温度下，将2mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C （g）+D（g），5 min后达到平衡。
已知该温度下其平衡常数K=1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（B ）A．a=2B．达平衡时A的转化率为60％C．速率随时间变化关系如右图所示D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施3、已知Ba(AlO2)2可溶于水。
下图表示的是向100 mL 0.02mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液时（ 25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。
下列说法不正确的是DA．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B．a点的值是80 mLC．b点的值是0.005 molD．当V[Ba(OH)2]=30mL时，生成沉淀的质量是 0.699g4.T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（C ）A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率小于80%D．T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K = 405、可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②2M(g)N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有一个无摩擦，可滑动的密封隔板。
高考化学第三轮复习计划
高考化学第三轮复习计划高考即将到来，对于学习化学的考生来说，第三轮复习是非常关键的阶段。
在这个阶段，考生需要对之前学过的知识进行巩固和强化，同时也要有针对性地复习重点和难点内容。
本文将为大家提供一份高考化学第三轮复习计划，帮助考生有效备战高考。
一、复习内容安排1. 复习基础知识第三轮复习的首要任务是复习基础知识。
包括化学元素及元素周期表、化学键和化学方程式、常见离子和化合物的命名及方程式、化学反应速率与化学平衡等基础概念。
通过复习这些基础知识，可以帮助考生打牢基础，为后续的深入复习做好准备。
2. 复习重点难点根据高考化学的考试大纲和历年真题，确定本次复习的重点和难点内容。
对于可能涉及的难题，要进行逐一分析和解答，并结合实际例题进行讲解演练，加深对知识点的理解和运用。
3. 知识点串讲将各个知识点进行串讲，将其联系起来，形成完整的知识体系，帮助理解并记忆相关知识。
在串讲的过程中，可以以电子板书或PPT的形式呈现，结合实例进行讲解，增强记忆和理解效果。
4. 做一定量的模拟题通过做一定量的模拟题，提高解题技巧和应试能力。
可以选取各个模块的典型题目，进行刻意练习，熟悉考题形式和解题思路。
在解答过程中，要注意总结解题方法和技巧，形成解题套路。
二、学习方法与技巧1. 制定学习计划制定合理的学习计划，安排每天的学习时间。
根据自己的学习状态和进度，科学安排每科每天的学习任务，合理安排时间，保证每个知识点都得到充分的复习和梳理。
2. 理论结合实践在复习过程中，要将理论知识与实际应用相结合。
通过实际例题和实验操作，将所学知识应用到实践中去，加深理解和记忆。
同时，也能够培养学生的实验操作技能。
3. 多种形式的复习复习要多样化，可以通过听课、看书、做题等多种形式进行。
不同的复习形式能够在不同的维度上帮助记忆，提高对知识点的理解和应用。
4. 合理安排时间合理的休息与学习时间安排对于复习的效果有着重要影响。
在制定学习计划时，要考虑到自己的学习状态和身体状况，避免长时间的学习造成疲劳，保持良好的学习状态。
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第1页（共7页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 2012年高考北京卷三轮复习专题3：反应速率和化学平衡
I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式 时间 题型 考查内容 说明 2004 14.选择题 等效平衡(气体系数不变→相等)、浓度计算 2005 7.选择题 不同压强下的体积分数与时间图像(气体系数变化→不等) 2006 28.填空题 通过反应热考查转化率计算 2007 10.选择题 速率、浓度、转化率和反应热判断 2008 12.选择题 通过热化学方程式考查转化率、浓度和反应热 2009 9.选择题 通过等效平衡考查平衡移动的影响因素
2010 12.选择题 通过等效平衡考查速率、转化率及变化和浓度(平衡常数) 10.选择题 B选项: 2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0
2011 12选择题 籍图像考查曲线辨识/转化率/速率和物质的量变化之比 25填空题 籍平衡常数变化考查反应热 II.2012年高考新课标考试大纲 6．化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。III.2012
年北京理综考试说明
考试说明要求 II-6.化学反应速率和化学平衡 要求 (1)了解化学反应速率的概念和表示方法 [I]
(2)结合具体实例，理解外界条件对反应速率的影响 [II]
(3)了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程 [I]
(4)理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并进行简单计算 [II] 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com
第2页（共7页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 (5)结合具体实例，理解外界条件对化学平衡的影响 [II]
(6)认识化学反应速率和化学平衡的调控在社会、生产和科学研究领域中的重要作用 [I]
(7)通过催化剂实际应用的实例，了解催化剂在社会、生产和科学研究领域中的重大作用 [I]
IV.历年高考试题回顾
1(2004-北京理综-14).在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2
和I2的起始浓度均为0.1mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol/L，
则平衡时H2的浓度(mol/L)是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 2(2005-北京理综-7).在一定温度不同压强(p1＜p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
3(2007-北京理综-10).一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的21 C.若增大压强，则物质Y的转化率减小 D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 4(2008-北京理综-12).工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin) D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应 5(2009-北京理综-9).已知H2(g)＋I2(g)2HI(g);△H＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com
第3页（共7页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 的平衡浓度，应采取的措施是 A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1mol He，乙不改变 C.甲降低温度，乙不变 D.甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2 6(2010-北京理综-12).某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确．．．的是
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％ B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％ C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
7(2011-北京理综-12). 已知反应： 2CH3COCH3(l) 催化剂 CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是 A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线 B.反应进行到20min末，H3COCH3的 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
8(2006-北京理综-28).(14分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答： (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。 (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 (填写序号字母)。 a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(0)1(20)nCnC
(0)1(20)vCvC
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第4页（共7页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 ①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________。 ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是___________________________。 9(2008-北京理综-27).(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+YZ+W „„ ⑶用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是 。 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。 „„
9答案⑴[:•• ••O:H]- ⑵2NH3(l)NH2-+NH4+ ⑶①打开止水夹，通入少量氧气 ②P2O5+6OH-2PO43-+3H2O ③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ⑷①2NO22NO+O2 ②30.7 10(2009-北京理综-28).(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整： 4 +11 O2 高温 2Fe2O3+8SO2 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com
第5页（共7页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 (2)接触室中发生反应的化学方程式是 。 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。 a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高SO2的转化率 c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。 (5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。 ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。 ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为 。(计算结果保留两位小数)
10答案（1）1分。FeS2 （2）2分。2SO2 + O2 催化剂 加热 2SO3 （3）2分。a b d （4）2分。SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol （5）①2分。SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- ②3分。14.56（14.50-14.60给3分；未标明两位小数扣1分；0.1456扣1分） 3分。2.31g（2.29-2.33给3分；无单位扣1分；未标明两位小数扣1分） 11(2010-北京理综-26).(14) 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下: