高三化学平衡专题复习习题
高中化学化学平衡练习题(含解析)
第二章 化学平衡练习题（含解析）一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/LD ．SO 3(g)为0.4mol/L2．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq) 某I 2、、KI 混合溶液中，I 3－的物质的量浓度c(I 3－)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是A ． 反应 I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq)的△H>0 B ．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C ．若反应进行到状态D 时，一定有v 正＞v 逆D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大3．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H 2、I 2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．C 、D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（ ）A ．若x=1，则P ＞aB ．若x=2，则P ＜aC ．若x=3，则P=aD ．若x=4，则P≥a6．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应：2R （g ）+ 5Q （g ） 4X （g ） + nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n 值是（ ）A 、2B 、3C 、4D 、57．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中，BaSO 4（s ）＋4H 2（g ）⇌BaS （s ）＋4H 2O （g ）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n ）如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的ΔH <0B.a 为n （H 2O ）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO 4，H 2的平衡转化率增大2.[2022ꞏ海南卷]某温度下，反应CH 2===CH 2（g ）＋H 2O （g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（ ）A.增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH 3CH 2OH （g ）的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H 2O （g ），平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH 2===CH 2（g ）， CH 2===CH 2（g ）的平衡转化率增大3.[2023ꞏ专题模块测试]K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在500 ℃、20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B.室温下K （HCN ）<K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C.25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D.2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）＋O 2（g ） ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据如下表所示。
t /s 0 500 1 000 1 500c （N 2O 5）/（molꞏL －1） 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是（ ）A ．该反应在任何温度下均能自发进行B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5（g ）转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 molꞏL －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 25.[2023ꞏ福建福州质检]在1 L 的密闭容器中充入2 mol N 2和7 mol H 2，发生反应N 2＋3H 2⇌2NH 3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH 3的浓度与温度的关系如图所示。
高三化学复习专题训练化学平衡
化学平衡 练习一1、A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为A 、 ×100%B 、 ×100%C 、 ×100%D 、 ×100%2、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M 的浓度为原来的80%,则A 、平衡逆向移动；B 、物质M 的转化率增大；C 、n > mD 、物质N 的质量分数减少 3、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g) + C(g)，且达到平衡。
当升高温度时其内气体的密度增大，则A 、若正反应是吸热反应，则A 为非气态；B 、若正反应是吸热反应，则A 为气态；C 、若正反应是放热反应，则A 为气态；D 、若正反应是放热反应，则A 为非气态。
4、在3L 密闭容器中充入2molSO 2和一定量O 2，反应生成SO 3气体，当进行到6min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应只进行到3min 时，容器内n(SO 2)为：A 、小于1.2molB 、0.8molC 、大于0.8molD 、小于0.8mol 5、向一容积为5L 的恒容密闭容器中充入5molA 与8molB ，在一定条件下反应： 2A(g) + 3B(g) x C(g) + y D(g) (x 、y 为正整数）反应进行2min 后达到平衡，这2min 内平均反应速率v (C)=0.3mol./L ·min,D 的平衡浓度为0.3mol./L ，又知v(B) : v (C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是：A 、x : y =2 : 1B 、v(A) : v (C)=2 : 1C 、A 的平衡浓度为0.4mol/LD 、A 与B 的平衡浓度之比为3 : 26、在一个V 升的密闭容器中放入2L A 气体和1L B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A 的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n 值是A 、1B 、2C 、3D 、47、在一密闭容器中，反应mA(g) + nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则 A 、平衡逆向移动了； B 、物质A 的转化率增加了； C 、物质C 的质量分数增加了； D 、m < 2n8、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO 2和1molO 2合成SO 3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO 2的转化率大于乙容器中SO 2的转化率，下列判断正确是： A 、甲保持压强不变，乙保持体积不变； B 、甲保持体积不变，乙保持压强不变； C 、甲加入了催化剂，乙没有加催化剂； D 、甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；2(a+b)5ba +b 5 2(a+b) 5 (a+b) 5a9、在可逆反应2C(g) ；⊿H<0中，为了有利于原料A 的利用，应采取的反应条件是A 、高温、高压B 、高温、低压C 、低温、低压D 、适当温度、高压 10、对于可逆反应：2C(g) + Q 的平衡体系，下列说法错误的是 A 、增大压强，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数大于V 逆增大的倍数； B 、降低温度，V 正、V 逆都减小，V 正减小的倍数大于V 逆减小的倍数； C 、使用催化剂，V 正、V 逆都改变，变化的倍数相同D 、升高温度，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数小于V 逆增大的倍数； 11、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等；B 、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB ；C 、A 、B 、C 的浓度不再变化；D 、A 、B 、C 的浓度之比为1:3:212、在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：2A （气）+B （气） 2C （气）；⊿H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x ），下列量（y ）一定符合图中曲线的是： （ ） 13、在一定条件下，可逆反应 X(g) 达到平衡时，测得Y 的转化率为37.5%,X 的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X 和Y 的物质的量之比是 A 、1:3 B 、3:1 C 、3:2 D 、1:214、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + KI 3，有关KI 3的叙述中错误的是A 、I 2在KI 溶液中溶解度增大是由于生成了I 3-；B 、I 3-在溶液中存在平衡：I 3- I 2 + I -；C 、KI 3溶液遇淀粉不呈蓝色；D 、将氯气通入KI 3溶液中，I 3-浓度减小。
化学平衡-习题及答案
化学平衡复习题一、判断题：1、H3PO4溶液中，c (PO43- ) = K(H3PO4 ) mol·L-1。
.................................................（）2、催化剂只能改变反应的活能，不能改变反应的热效应。
........................................（）3、由CaCO3和CaO 构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 达到平衡。
................................................................（）3、MnS (s) + 2 HAc Mn2+ + 2 Ac- + H2 S 反应的标准平衡常数K= K( MnS )·[ K( HAc ) ]2 / [ K( H2S )·K( H2S ) ]。
............. （）4、密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了如下平衡：A (g) + B (g) C (g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2时，则反应商Q与平衡常数的关系3是：Q = 1.5 K。
..........................................................................（）5、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。
. （）6、在一定温度下，随着可逆反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 的进行，p (O2 )、p (SO2 ) 不断减少，p (SO3 ) 不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。
.....................................（）二.选择题：1、在一恒压容器中，某温度、100.0 kPa 条件下，将1.00 mol A 和2.00 mol B 混合，按下式反应：A (g) + 2B (g) C (g)。
高中化学平衡试题(详细答案)
化学平衡反应试题1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A （s ）＋2B （g ）C （g ）＋D （g ）已达平衡状态的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．气体的平均相对分子质量D ．B 的物质的量浓度【答案】A【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D 可以说明。
分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项B 可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C 也可以说明。
答案选A 。
2．下列说法中，可以证明反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是A ．3v (H 2) = 2v (NH 3)B ．3v 正(H 2) = 2v 逆(NH 3)C ．3v (N 2) = v (H 2)D ．2v 正(N 2) = v 逆(NH 3)【答案】D【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。
3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化【答案】B【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
高三专题复习 化学平衡图像(带答案)
化学平衡图像一、选择题1．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）2．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）3．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）4．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（）5．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大6．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动7．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t68．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2ZC．X＋3Y Z D．3X＋Y Z9．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。
高三化学化学平衡练习题及答案
高三化学化学平衡练习题及答案1. 题目：铁与二氧化碳反应生成什么物质？铁与二氧化碳反应生成了三种物质，分别是亚铁离子（Fe2+）、碳酸根离子（CO32-）和水（H2O）。
答案：亚铁离子（Fe2+）、碳酸根离子（CO32-）和水（H2O）。
2. 题目：酸碱中和反应的特征是什么？酸碱中和反应的特征有以下几点：- 发生中和反应的物质中含有酸和碱。
- 反应生成的产物是盐和水。
- 反应过程产生了热量。
- 反应中酸和碱的摩尔比例满足化学方程式的平衡要求。
答案：酸碱中和反应的特征包括反应物为酸和碱、产物是盐和水、反应伴随热量释放以及满足化学方程式的平衡。
3. 题目：平衡常数表示了什么？平衡常数（K）表示了在给定温度下，反应物浓度与产物浓度之间的关系。
它描述了反应在达到平衡时的相对浓度。
答案：平衡常数表示了在给定温度下，反应物浓度与产物浓度之间的关系。
4. 题目：什么是浓度？浓度是指单位体积或单位质量溶剂中所含溶质的量。
通常以摩尔浓度（mol/L）或质量浓度（g/L）表示。
答案：浓度是指单位体积或单位质量溶剂中所含溶质的量。
5. 题目：什么是平衡反应？平衡反应是指在某一条件下，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的化学反应。
在平衡反应中，反应物和产物的浓度保持不变。
答案：平衡反应是指反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的化学反应。
6. 题目：如何计算反应的平衡常数？反应的平衡常数可以通过以下公式计算：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的摩尔浓度，a、b、c、d分别表示反应物和产物的化学计量系数。
答案：要计算反应的平衡常数，可以使用公式K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b，其中方括号内表示浓度，a、b、c、d分别是反应物和产物的化学计量系数。
7. 题目：什么是浓度的平衡表达式？浓度的平衡表达式是指反应物和产物摩尔浓度的比值。
2021届高三化学一轮复习——化学平衡专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——化学平衡专题训练（有答案和详细解析）一、选择题1．将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大答案B解析A项，正反应是气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，不正确；B项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，正确；C项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，不正确；D项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，不正确。
2．(2018·浙江11月选考，22)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197.8 kJ·mol－1。
起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。
SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是()压强/(105Pa)温度/K1.01 5.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高答案B解析2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197.8 kJ·mol－1，该反应为气体分子数减少的放热反应；根据表格数据分析，在常压下，SO2的转化率已经比较高，所以在工业生产中不再采取加压措施，D项正确；在不同温度和压强下，由于反应速率可能不同，所以转化相同物质的量的SO2，所需时间也不一定相等，B项错误。
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化学平衡:1、反应:4NH3+5O2===4NO+6H2O,在5L得密闭容器中进行,半分钟后,NO得物质得量增加了0、3mol,则此反应得平均速率表示正确得就是( )A、v(O2)=0、01mol・L-1・s-1B、v(NO)=0、008mol・L-1・s-1C、v(H2O)=0、003mol・L-1・s-1D、v(NH3)=0、004mol・L-1・s-12、当增大压强时,下列化学反应速率不会变大得就是( )A.碘蒸气与氢气化合生成碘化氢B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C.二氧化碳通入澄清石灰水D.氨得催化氧化反应3.下列表格中得各种情况,可以用下面对应选项中得曲线表示得就是( )选项反应纵坐标甲乙A 外形、大小相近得金属与水反应反应速率K Na B4 mL 0、01 mol/L得KMnO4溶液,分别与不同浓度得H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应0、1 mol/L得H2C2O4溶液0、2 mol/L得H2C2O4溶液C5 mL 0、1 mol/L Na2S2O3溶液与5mL 0、1 mol/L H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%得过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末A. B. C. D、4.(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应()X g4()()Y g Z g+,0H∆<,在某温度时X 得浓度随时间变化得曲线:下列有关该反应得描述正确得就是( )A、第6min后,反应就终止了B、X得平衡转化率为85%C、若升高温度,X得平衡转化率将大于85%D、若降低温度,v正与v逆将以同样倍数减少5: 在一定温度下,可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡得标志就是( ) A 、 C 得生成速率与C 分解得速率相等B 、 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC 、 A 、B 、C 得浓度不再变化D 、 A 、B 、C 得分子数比为1:3:26:下列不能用勒夏特列原理解释得就是( )①棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下④SO 2催化氧化成SO 3得反应,往往加入过量得空气⑤打开易拉罐有大量气泡冒出⑥加催化剂,使氮气与氢气在一定条件下转化为氨气7:N 2+3H 2 2NH 3得K 1值与1/2N 2+3/2H 2 NH 3得K 2值关系？8、 人体血液内得血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力,CO 吸入肺中发生反应:CO+HbO 2O 2+HbCO ,37 ℃时,该反应得平衡常数K=220 。
HbCO 得浓度达到HbO 2浓度得0、02倍,会使人智力受损。
据此,下列结论错误．．得就是( ) A 、CO 与HbO 2反应得平衡常数K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO )c c c c ⋅⋅ B 、人体吸入得CO 越多,与血红蛋白结合得O 2越少C 、当吸入得CO 与O 2浓度之比大于或等于0、02时,人得智力才会受损D 、把CO 中毒得病人放入高压氧仓中解毒,其原理就是使上述平衡向左移动等效平衡练习:练习1、 有一个固定体积得密闭容器中,加入2molA 与1molB 发生反应,2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时,C 得浓度为Wmol/L,若维持容器体积与温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达平衡时C 得浓度仍为Wmol/L 得就是( )A.4mol A + 2mol BB.2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol DC.3mol C + 1mol D +1mol BD.3mol C + 1mol DE 、1molA+0、5molB+1、5molC+0、5molD练习2、将2molSO 2与2molSO 3 气体混合于固定体积得密闭容器中,在一定条件下发生反应2SO 2(气)+O 2(气) 2SO 3(气),平衡时SO 3为n mol 。
相同温度下,分别按下列配比在相同体积得密闭容器中加入起始物质,平衡时SO 3得物质得量大于n mol 得就是( )A 2mol SO 2+1 molO 2B 、4molSO 2+1molO 2C 、 2molSO 2+1molO 2+2molSO 3D 、 3molSO 2+1molO 2+1molSO 3练习3、在固定体积得密闭容器内,加入2mol A 、1mol B,发生反应:A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时,C 得质量分数为W 。
在相同(T 、V)条件下,按下列情况充入物质达到平衡时C 得质量分数仍为W 得就是( )A 、2mol CB 、3mol CC 、4mol A 、2mol BD 、1mol A 、2mol C练习4、在一恒容得容器中充入2 mol A 与1 mol B,发生反应2 A(g) + B(g) x C(g),达到平衡后,C 得体积分数为W%。
若维持容器中得容积与温度不变,按起始物质得量:A 为0、6 mol,B 为0、3 mol,C 为1、4 mol 充入容器,达到平衡后,C 得体积分数仍为W%,则x 得值为 ( )A.只能为2B.只能为3C.可能就是2,也可能就是3D.无法确定练习5、在一定温度下保持压强相等得密闭容器中,充入1molA 、2molB 发生A+B 2C+D,达到平衡时A得含量为w,下列物质组合充入该容器中,A得含量仍为w得就是( )A、 2molC+1molDB、 1molB+2molC+1molDC、 1molA+1molBD、 1molA+4molB+4molC+2molD练习6、在一个盛有催化剂容积可变得密闭容器中,保持一定得温度与压强,进行以下反应:N2+3H2 2NH3。
已知加入1molN2与4mol H2时,达到平衡后生成amolNH3。
有恒温恒压下欲保持平衡时各组分得体积分数不变。
填写下列空白:(恒温恒压)练习7、在体积可变得密闭容器中,反应mA(g)+nB(s) pC(g)达平衡后,压缩容器得体积,发现A得转化率随之降低。
下列说法正确得就是( )A、m+n必定小于pB、m+n必定大于pC、m必定小于pD、n必定大于p练习8、在恒温、恒压得条件下,向可变容积得密闭容器中充入3LA与2LB,发生如下反应: 3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)达到平衡时,C得体积分数为m%。
若维持温度压强不变,将0、6LA 、0、4LB、4LC、0、8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C得体积分数仍为m%,则X,Y得值分别为( )A x=3 y=1B x=4 y=1C x=5 y =1D x=10 y=2练习9、某温度下在1L密闭容器中加入1molN2与3molH2使反应达到平衡,N2、H2、NH3浓度分别为m、n、gmol/L,如果保持温度不变,只改变最初物质得加入量,而要求m、n、g总保持不变,则N2、H2、NH3得加入量用X、Y、Z表示时,应满足得条件就是(1)若X=0,Y=0,则Z=(2)若X=0、75mol,则Y= , Z=(3) X、Y、Z必须满足得一般条件就是(用含X、Y、Z得方程式表示,其中一个含X、Z,另一个含Y、Z)练习10、在一定温度下 ,一定密闭容器中有如下平衡:H2(气) + I2(气) 2HI(气)。
已知H2与I2得起始浓度均为0、10 mol·L-1,达到平衡时HI得浓度为0、16 mol·L-1。
若H2与I2得起始浓度均变为0、20 mol·L-1时,则平衡时H2得浓度(mol·L-1)就是 ( ) A、 0、16 B、 0、08 C、 0、04 D、 0、02练习11、将amolPCl5充入一个容积恒为ＶＬ得密闭容器中,发生如下反应:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ,在t℃得温度下反应达到化学平衡,此时容器内气体压强为P1,保持温度不变,再向该容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时,容器内气体压强为P2,则P1与P2得大小关系就是 ( )A、2P1﹥P2B、2P1=P2C、2P1﹤P2D、P1=P2练习12、某温度下,在固定容积得密闭容器中,可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡,测得平衡时A、B、C物质得量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶1∶1。
若保持温度不变,以2∶1∶1得物质得量之比再充入A、B与C。
下列判断正确得就是( )A、平衡向正反应方向移动B、平衡不会发生移动C、 C得质量分数增大D、 C得质量分数可能减小练习13、某温度下,在一容积可变得容器中,反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B与C 得物质得量分别为4mol 、2mol 与4mol 。
保持温度与压强不变,对平衡混合物中三者得物质得量做如下调整,可使平衡右移得就是( )A 均减半B 均加倍C 均增加1molD 均减少1mol综合练习 1.黄铁矿(主要成分为FeS 2)就是工业制取硫酸得重要原料,其燃烧产物为SO 2与Fe 2O 3。
(1)将0、050molSO 2(g)与0、030molO 2(g)放入容积为1L 得密闭容器中,反应:2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) 在一定条件下达到平衡,测得c(SO 3)＝0、040mol/L 。
计算该条件下反应得平衡常数K 与SO 2得平衡转化率。
(2)当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行得就是 。
(填字母)A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入O 2C.改变反应得催化剂D.降低反应得温度(3)反应:2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H <0 , SO 2得转化率在起始温度T 1=673K 下随反应时间(t)得变化如下图,其她条件不变,仅改变起始温度为T 2=723K,在图中画出温度T 2下SO 2得转化率随反应时间变化得预期结果示意图。
2.氮就是地球上含量丰富得一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)在固定体积得密闭容器中,进行如下化学反应: N 2(g)+3H 2(g)3(g)+ Q,其平衡常数K 与温度T 得关系如下表: T/K 298 398 498 平衡常数K 4、1×106 K 1 K 2①试判断K 1 K 2(填写“>”“=”或“<”)。
②如果合成氨反应得方程式写为21N 2(g)+ 23H 2(g)NH 3(g),其平衡常数为K ’,则K ’与K 得关系为_________(填字母) A.K ’ = K B 、K ’ = 2K C 、 K ’ = 21K D 、K ’ = K (2)下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态得就是 (填字母)(反应就是在固定体积得密闭容器中进行得)a.容器内N 2、H 2、NH 3得浓度之比为1∶3∶2b.v(N 2)(正) = 3v(H 2)(逆)c.容器内压强保持不变d.混合气体得密度保持不变(3)合成氨工业中,原料气(N 2、H 2及少量CO 、NH 3得混合气)在进入合成塔前常用Cu(NH 3)2Ac 溶液来吸收原料气中得CO,其反应就是:Cu(NH 3)2Ac + CO + NH 3 [Cu(NH 3)3]Ac ·CO + Q生产中必须除去原料气中CO 得原因就是 ;Cu(NH 3)2Ac 溶液吸收原料气中得CO 得生产适宜条件应就是 。