高考化学一轮选题小练(8)(含解析)新人教版
人教版2020高考化学一轮练题化学实验(含解析)
化学实验李仕才【热身练】(2018·潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_____________________。
(2)关闭K2、K3，打开K1，观察到装置C中发生的现象是____________________________。
(3)装置D和F的作用是_______________________________________________________。
(4)关闭K1、K3，打开K2。
一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_____________________________________ ________________________________________________________________________。
答案(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) (2)有淡黄色沉淀生成(3)吸收SO2，防止污染空气 (4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5 (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，无沉淀产生，排除SO2－3的干扰，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化解析(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。
2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
2022高考化学一轮复习 第八章 第一节 一卷冲关的课后练案 新人教版
"【创新方案】2022高考化学一轮复习 第八章 第一节 一卷冲关的课后练案 新人教版 "一、选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分 1．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是 A ．CH 3CH 2COOH B ．C 2 C ．NH 4HCO 3D ．SO 2解析：CH 3CH 2COOH 是弱酸，C 2、SO 2均不是电解质，NH 4HCO 3是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质。
答案：C2．2022·莆田模拟25℃时， mo/L 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标可以是A ．溶液的o/L 稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n H ＋增大，但c H＋减小，因此o·L －1醋酸溶液的o·L －1盐酸 D ．提高溶液的温度解析：本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。
o/L 氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是A ．c OH －/c NH 3·H 2O B ．c NH 3·H 2O/c OH －C ．c H ＋和c OH －的乘积 D ．n OH －解析：加水促进NH 3·H 2O 的电离，使n NH 3·H 2O 减小，n OH －增大，因此c NH 3·H 2O/c OH －＝n NH 3·H 2O/n OH －减小。
答案：B5．在25℃时， mo·L －1的HNO 2、HCOOH 、HCN 、H 2CO 3的溶液，它们的电离常数分别为×10－4、×10－4、×10－16、K 1H 2CO 3＝×10－2和K 2H 2CO 3＝×10－11，其中氢离子浓度最小的是A ．HNO 2B ．HCOOHC ．HCND ．H 2CO 3解析：可根据电离常数大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
K 越大，电离程度越大，离子浓度越大。
答案：C6．2022·全国卷Ⅱ相同体积、相同L加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V HX和V HY。
2020届人教版高考化学一轮同步复习卷：晶体常识(含答案)
晶体的常识一、单选题1．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A．1molP4含有P—P键的个数为4N A B．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为4N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N A D．60gSi02中含Si—O键的个数为2N A2．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)( )A．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 N AB．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 N AC．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 N AD．124 g P4中含有P—P键的个数为4 N A3．下列关于晶体的说法正确的是A．粉末状的硝酸钾固体没有多面体外形，故为非晶体B．晶体呈现自范性的过程是非自发的过程C．玛瑙和水晶皆为晶体，二者都是熔融二氧化硅凝固所形成的D．当晶体生长速率适当时才可得到规则的多面体外形4．下列排序正确的是( )A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOHB．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O5．下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2B．NaCl与HCl C．CO与NO D．CCl4与KCl6．下列变化，主要克服分子间作用力的是A．干冰升华B．食盐熔化C．HCl溶于水D．硫化氢分解7．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol －1，下列有关说法中不正确的是( )A．Q的熔点比P的高B．若P是NaCl，则Q一定是NaFC．Q中成键离子核间距较小D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr8．下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子9．下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是()A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性10．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W11．判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是()A．从外形上判断B．从导电性能上判断C．从各向异性或各向同性上判断D．从有无一定的熔点来判断12．元素X的+1价离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。
2013高考化学一轮同步练习 第4章 第4节 第1课时 氨 新人教版必修1
2013高考化学一轮同步练习 第4章 第4节 第1课时 氨 新人教版必修1(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2010·湖南师大附中期末)下列说法中不．正确的是( ) A ．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B ．工业上用H 2和N 2合成氨与自然界中放电时O 2和N 2反应都属于氮的固定C ．大型中央空调的致冷剂可用液氨D ．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应解析：由于NH 3易挥发，通常把NH 3转化为铵态氮肥．答案：A2．下列过程不．属于氮的固定的是( ) A ．N 2―→NOB ．NH 3―→NH 4NO 3C ．N 2―→NH 3D ．N 2――→根瘤菌NO －3解析：氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物．这样，A 、C 、D 项均是氮的固定，B 项是由化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定．答案：B3．下列不属于铵盐的共同性质的是( )A ．易溶于水B ．与苛性钠共热产生NH 3C ．都是晶体D ．受热分解都产生NH 3解析：铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH 共热都能发生NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 而产生NH 3；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH 3.如NH 4NO 3.答案：D4．(2011·北京四中高一期末)有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( )A ．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．NH 3·H 2O 不稳定，实验室可用NH 4Cl 和石灰水制取氨气D ．NH 3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂解析：NH 3与HCl 反应为非氧化还原反应，B 项错误；因NH 3易溶于水，实验室制NH 3用NH 4Cl 固体和熟石灰加热，C 项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D 项错误．答案：A5．关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④ B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤解析：NH4NO3中的NO－3中的氮元素是＋5价，①不对；NH4HCO3也能与酸反应，⑤不对．答案：B6．(2011·扬州中学高一期末)已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验．若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析：同温同压下等体积时，NH3和HCl的物质的量相等，质量不等，由于气体充满烧瓶，所以最终液体充满烧瓶，烧瓶内溶液关系是物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同．答案：A7．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A错；实验室不能用浓硫酸干燥氨气，因为它们会发生反应生成硫酸铵，故B错；NO2和HCl都是酸性气体，所以可用NaOH吸收，故C对；D中在酸性废水中不能形成氢氧化铝胶体而达不到目的．答案：C8．(2010·烟台高一检测)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体解析：装置①为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置②已将导气管插入H2O中，并不能防止倒吸，B项错误；装置④不能用来收集NO 气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置③可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2②Cl2③O2④HCl⑤NH3⑥NO⑦SO2⑧NO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________．(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入．(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入．解析：(1)由B口进气，则此干燥烧瓶是向上排空气法收集气体的装置．题目给出的8种气体中，Cl2、O2、HCl、SO2、NO2密度比空气大，且常温时不与空气反应，可用向上排空气法收集；由A口进气，则此装置为向下排空气法收集气体的装置，H2、NH3密度比空气小，且常温时不与空气反应，可用向下排空气法收集．(2)若烧瓶中充满水，则为排水法收集气体的装置．H2、O2、NO难溶于水，可用排水法收集．用排水法收集时，气体应由A口进入．(3)NH 3在水中显碱性，与浓H 2SO 4反应，不可用浓硫酸干燥，其余7种气体均可用浓硫酸干燥．干燥气体时，气体由B 口进入．答案：(1)②③④⑦⑧ ①⑤(2)①③⑥ A(3)①②③④⑥⑦⑧ B10．(10分)(2010·湖南师大附中期末)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：________________________________________________________________________.(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是________．A ．氨气难溶于水B ．氨气极易溶于水C ．氨气密度比空气大D ．氨气密度比空气小E ．氨气密度比水大F ．氨气密度比水小(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是________________(用化学方程式表示)．(4)检验氨气是否收集满的方法是________．A ．闻到有氨气逸出B ．棉花被气体冲出C ．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D ．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)．答案：(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3＋2H 2O(2)BD (3)乙 2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4(4)C (5)丙11．(11分)如图表示A 、B 、C 、D 、E 五种含氮物质相互转化的关系图．其中A 、B 、C 、D 常温下都是气体，B 为红棕色，写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式A________、B________、C________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C_________________________________________________________________. ②D―→C_________________________________________________________________. ③B―→E_________________________________________________________________. ④C―→B_________________________________________________________________. 解析：本题的突破口B 为红棕色气体，B 是NO 2，C 与O 2能生成气体B ，故C 为NO.E 在常温下不是气体，故E 为HNO 3，由图转化关系进一步分析知A 为N 2，D 为NH 3.答案：(1)N 2 NO 2 NO NH 3 HNO 3(2)①N 2＋O 2=====放电2NO②4N H 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO④2NO＋O 2===2NO 212．(10分)(2009·全国卷Ⅱ)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：(1)A 中加入的物质是________________，发生反应的化学方程式是________________；(2)B 中加入的物质是________，其作用是_____________________________________；(3)实验时在C 中观察到的现象是____________________________________________， 发生反应的化学方程式是____________________________________________；(4)实验时在D 中观察到的现象是________________，D 中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是________________．解析：由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A 装置提供NH 3，且是固固加热制备气体，则A 中应加入固体NH 4Cl 和Ca(OH)2，发生反应：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O.B 装置是干燥装置，除去NH 3中的水汽，应加入碱石灰或CaO 等碱性固体干燥剂．C 装置中发生反应：2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3Cu ，则C 中黑色粉末逐渐变为红色．反应生成的N 2及水蒸气和未反应的NH 3均会从C 装置中进入D 试管中，则D 中收集到的是氨水，因为氨气极易溶于水．E 装置是气体收集装置，收集到的是N 2.答案：(1)固体NH 4Cl 和Ca(OH)22NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(其他合理答案也给分)(2)碱石灰(或CaO) 除去NH 3气流中的水蒸气(3)黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3Cu(4)出现无色液体 氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝；用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝13．(13分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)．①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________________________________________________________________________．该实验的原理是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________. ②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________．A ．Cu 与稀盐酸B ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液C．CaCO3与稀H2SO4D．NH4HCO3与稀盐酸(3)在图3锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是________．A．浓硫酸 B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强．图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)．人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似．解析：(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，用热毛巾捂圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可．(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和盐酸．其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少．(3)浓H2SO4溶于水放出大量热，使瓶内酒精汽化也会发生喷泉．(4)图1、2导致上部压强减小，图3导致下部压强增大，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似．答案：(1)①打开止水夹，挤压胶头滴管NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入圆底烧瓶②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D (3)A (4)减小增大 3。
2021版高考化学一轮复习 核心素养测评五 氧化还原反应概念和规律 (含解析)新人教版
氧化还原反应概念和规律一、选择题(本题包括4小题，每题6分,共24分)1。
（2019·佛山模拟)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金".同学们对此有下列一些“理解"，你认为其中错误的是( )A.这个反应是氧化还原反应B。
金刚石属于金属单质C。
另一种化合物为NaClD.制造过程中元素种类没有改变【解析】选B。
CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化,属于氧化还原反应，A项正确；金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质,B项错误；根据原子守恒,CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质)，另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl,C项正确;根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确。
2.相同物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( ）A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C。
发生氧化反应的元素不同D。
生成KCl的物质的量相同【解析】选D。
有MnO2作催化剂时发生反应：2KClO32KCl+3O2↑，被氧化的元素为O，被还原的元素为Cl;若不用MnO2作催化剂时发生反应：4KClO33KClO4+KCl，被氧化与被还原的元素都是Cl，由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成KCl的物质的量不同。
【加固训练】（2020·滁州模拟）制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法错误的是( ）A.KClO3在反应中得到电子B。
高考化学 单元评估检测八 新人教版(含精细解析)
单元评估检测(八)第九章(90分钟 100分)一、选择题(本题包括1６小题,每小题3分,共48分)１、下列叙述中不正确的是( )A、电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应Ｂ。
原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应C、电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D、用原电池做电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极2。
下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是( )3、(2019·淮北模拟)光电池是发展性能源。
一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCｌ (s)错误!未定义书签。
Ａg (ｓ)+Ｃｌ(AgCl),［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］,接着Cl(AgＣl)＋e－=＝=Cl－ (aｑ),若将光源移除,电池会马上恢复至初始状态。
下列讲法不正确的是( )A。
光照时,电流由X流向YＢ、光照时,Pt电极发生的反应为:2Ｃl- +２ｅ－===Ｃl2↑C、光照时,Ｃl－向Ｐt电极移动D。
光照时,电池总反应为:AｇCl (s) +Cu＋ (aｑ)错误!未定义书签。
Ａg (s) +Cu2＋(aq)+Cl—(ａq)4、(易错题)下列讲法正确的是( )Ａ。
钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是:Fe-3e－=＝＝Fｅ３＋B。
将钢铁与电源的正极相连,可防止其被腐蚀C。
在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极Ｄ。
用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极5。
如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管中分不盛有食盐水与氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。
下列有关描述错误的是( )A、a中发生了吸氧腐蚀,ｂ中发生了析氢腐蚀B。
两试管中负极反应均是:Fe—2e—＝＝=Ｆe2＋C、生铁块中碳作原电池正极D。
在一段时间后,红墨水两边液面变为左低右高６、(20１９·济南模拟)能够使反应Cu+2H2O＝＝=Ｃu(OH)２+H2↑发生的是( )A、铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C。
2022高考化学一轮优练题8含解析新人教版20220828552
2022高考化学一轮优练题〔8〕李仕才一、选择题1、(2022·湖南五市十校模拟)如以下图为雾霾的主要成分示意图。
以下说法不正确的选项是( )A ．重金属离子可导致蛋白质变性B ．苯是最简单的芳香烃C ．SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物D ．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 解析 NO 、NO 2都不属于酸性氧化物，C 错误。
答案 C2、以下溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( )A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液解析 A 项，c (NaOH)＝10 g 40 g·mol －10.25 L ＝1 mol·L －1；B 项，c (H 2SO 4)＝80 g80 g·mol －11 L＝1 mol·L－1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL ，NaNO 3的浓度也不是1 mol·L－1；D 项，c (HCl)＝22.4 L22.4 L·mol －11 L＝1 mol·L －1。
答案 C3、(2022·杭州模拟)等质量的钠进行以下实验，其中生成氢气最多的是( )A ．将钠投入到足量水中B ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C ．将钠放入足量稀硫酸中D ．将钠放入足量稀盐酸中解析 将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反响生成NaOH 和氢气，然后是铝与NaOH 溶液反响生成氢气，那么B 项生成氢气最多。
答案 B4、为了检验某固体物质中是否含有NH ＋4，以下试纸和试剂一定用不到的是( )①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A ．①⑤B ．④⑤C．①③D．①④⑤解析NH＋4的检验：在含有NH＋4的溶液中参加强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，假设试纸变蓝，那么证明原溶液中含有NH＋4，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
2021高考化学一轮习题：第八章 微考点68 四大平衡常数的计算与应用 (含解析)
1．(2019·重庆适应性考试)常温下，将pH ＝a 的NaOH 溶液与pH ＝b 的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为( ) A ．1014－a －2bB ．10a＋b －14C ．10a－2bD ．10a－2b ＋142．[2013·新课标全国卷Ⅱ，13]室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a ，c (M 2＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH 等于( )A.12lg(b a )B.12lg(a b ) C ．14＋12lg(ab )D ．14＋12lg(ba)3．(2019·郑州模拟)已知：25 ℃ 时，K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10－5。
该温度下，用0.100 mol·L －1的氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L－1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V )与溶液中lg c (H ＋)c (OH －)的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．HA 为强酸B ．a ＝10C ．25 ℃时，NH ＋4的水解平衡常数为59×10－9D ．当滴入20 mL 氨水时， 溶液中存在c (NH ＋4)>c (A －)4．(2019·豫南七校联考)已知：pNi ＝－lg c (Ni 2＋)；常温下，K sp (NiCO 3)＝1.4×10－7，H 2S 的电离平衡常数：K a1＝1.3×10－7，K a2＝7.1×10－15。
常温下，向10 mL 0.1 mol·L －1 Ni(NO 3)2溶液中滴加0.1 mol·L －1 Na 2S 溶液，滴加过程中pNi 与Na 2S 溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．E 、F 、G 三点中，F 点对应溶液中水电离程度最小B ．常温下，K sp (NiS)＝1×10－21C ．在NiS 和NiCO 3的浊液中c (CO 2－3)c (S 2－)＝1.4×1014D．Na2S溶液中，S2－第一步水解常数K h1＝1.0×10－14 1.3×10－75．(1)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH＋4)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCO－3)；反应NH＋4＋HCO－3＋H2O===NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________。
高考化学人教版第一轮复习专题强化训练：基本营养物质(含解析)
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练基本营养物质一、选择题1、下列有关物质的性质和应用正确的是( )A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料解析：A项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，正确；B项，福尔马林可防腐，可用于保存动物标本，但不能用于食物防腐，错误；C项，乙醇不属于人体必需的营养物质，错误；D项，光导纤维的成分是二氧化硅，不是有机高分子材料，错误。
答案：A2、下列说法中正确的是( )A．糖类化合物都具有相同的官能团B．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物C．植物油的主要成分是高级脂肪酸D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体解析：葡萄糖和果糖中含有不一样的官能团，A项错误；淀粉和蛋白质均属于高分子化合物，而蛋白质的水解产物氨基酸不是高分子化合物，B 项错误；植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，C 项错误；蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，但结构式不同，互为同分异构体，D 项正确。
答案：D3、以下结论正确的是( )A ．乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C —O 键而失去羟基B ．0.1 mol 乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H 2，说明乙醇分子中有一个羟基C ．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D ．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯解析：乙醇与金属钠反应时，乙醇分子断裂的是H —O 键，A 错；制取乙酸乙酯的催化剂是浓硫酸，硫酸与Na 2CO 3反应也产生气泡，C 错；乙醇和浓硫酸共热还可能产生SO 2气体，SO 2能使溴水褪色，D 错。
答案：B4、根据转化关系判断下列说法正确的是 ( ) C 6H 10O 5n――→①葡萄糖―→乙醇――→＋乙酸②乙酸乙酯A ．(C 6H 10O 5)n 可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯解析：淀粉和纤维素均属于多糖，但化学式中的n值不同，不是同分异构体，A项错误；淀粉和纤维素均不能发生银镜反应，葡萄糖可以发生银镜反应，B项正确；乙醇催化氧化得到乙醛，C项错误；乙酸乙酯在强碱性条件下能够水解，分离提纯乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1 / 4
【2019最新】精选高考化学一轮选题小练（8）（含解析）新人教版
李仕才
一、选择题
1、下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中
含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )
金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋
完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5
A.H2O2、ZnO B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液
解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，
再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证
Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新
的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。本题选A。
答案：A
2、下列有关电化学装置的说法正确的是( )
A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag
＋S2－
B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变
C．图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼
D．图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀
解析：题图1装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的Ag2S
发生还原反应生成银，A项正确；题图2装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，
B项错误；题图3装置中若X极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，
C项错误；题图4装置中，铁作负极，铁被腐蚀，D项错误。
2 / 4
答案：A
3、描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )
A．有4种不同的伸展方向
B．有14种不同运动状态的电子
C．有5种不同能量的电子
D．有5种不同的运动范围
解析：硅原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，原子核外有s、p两种电子云，s电
子云有1种伸展方向，p电子云有3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向，A正确；
原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以有14种不同运动状态的
电子，B正确；核外电子分布在5个能级上，所以有5种不同能量的电子，C正确；
核外电子排布在8个轨道上，因此有8种不同的运动范围，D错误。
答案：D
4、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是( )
解析：A.A离子个数是1，B离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为AB，故A错误；
B.E离子个数＝1/8×4＝1/2，F离子个数＝1/8×4＝1/2，E、F离子个数比为：1，
所以其化学式为EF，故B错误；C.X离子个数是1，Y离子个数＝1/2×6＝3，Z离子
个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为XY3Z，故C正确；D.A离子个数＝1/8×8＋1/2×6
＝4，B离子个数＝12×1/4＋1＝4，A、B离子个数比：1，所以其化学式为AB，
故D错误。
答案：C
5、下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
解析：氯化钠晶体中每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个，B项错误。
3 / 4
答案：B
二、非选择题
1、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中
CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________；压强：
p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v
逆(B)。
(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定
量的CO和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填
“增大”“减小”或“不变”)。
答案 (1)KA＞KB＝KC ＞ ＜ (2)75% 增大
解析 (1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同，故KB
＝KC；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此
升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)为放热反
应，KA>KB，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA>KB＝KC；反应：
CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增
大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1>p2；温度越高，
反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故
逆反应速率：v逆(A)
利用三段式分析。
CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)
起始/mol 1 2 0
转化/mol x 2x x
平衡/mol 1－x 2－2x x
4 / 4
则有x/(3－2x)×100%＝50%，解得x＝0.75 mol，则CO的转化率为0.75 mol/1 mol
×100%＝75%；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，相当于
增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数增大。
2、下面是几种有机化合物的转换关系：
请回答下列问题：
(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________。
(2)上述框图中，①是________反应，③是________反应。(填反应类型)
(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：
______________________________________________________
_____________________________________________________。
(4)C2的结构简式是____________________________________，
F1的结构简式是________________________________，
F1和F2互为________。
解析：这是一道烷烃、烯烃、卤代烃之间相互转化的框图题，在考查烷烃的取代反应
和烯烃、二烯烃的加成反应的基础上，重点考查了卤代烃发生消去反应这一性质，解
题的关键是根据反应的条件确定反应的类型及产物。转化过程：烷烃卤代烃单烯烃二
卤代烃二烯烃1,4－加成产物或1,2－加成产物。
答案：(1)2,3－二甲基丁烷
(2)取代 加成