苏教版高中化学必修一课件铁铜及其化合物的应用081204
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高中化学 专题3 第2单元 第2课时铁、铜及其化合物的应用课件 苏教版必修1
Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化关系(guān xì) 可用以下铁三角关系(guān xì)图表示：
第十页，共33页。
(1)Fe→Fe2＋：需要弱的氧化剂，如 Fe3＋、Cu2＋、H＋、S、
I2 等。
Fe＋S==△===FeS Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
Fe＋I2==△===FeI2 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
色为浅绿色
Fe3＋具有氧__化__ 性，能够被铁
__还__原____成 _F_e_2_＋____。Fe3＋ 遇到KSCN溶液 显__血__红____色， Fe2＋则没有此现 象
第五页，共33页。
实验操作
实验现象
实验分析
结论及有关离子 方程式
向FeCl2溶液中加
入KSCN溶液， 加入KSCN溶 Fe2＋具有___还__原__(h_uán y此u实án验) 一般用来
第八页，共33页。
笃学(dǔxué)四 铁及铜的化合物的应用
1Fe2O3作颜料 1.铁的化合物23氯 作化 磁铁 性、 材硫 料酸亚铁可作净水剂
4维持生命的微量元素 2.铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治 疗皮肤病等。
第九页，共33页。
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互(xiānghù)转化
第二十四页，共33页。
【体验2】 已知有以下图物质相互转化：
第二十五页，共33页。
试完成下列问题： (1)写出B的化学式________，D的化学式________。 (2)写出由E转变成F的化学方程式_____________________ ______________________________________________________ ______________________________________________。 (3)写 出 用 KSCN 鉴 别 G 溶 液 的 离 子 方 程 式 ____________ ________________________________________________； 向 G 溶 液 中 加 入 A 的 有 关 (yǒuguān) 离 子 反 应 方 程 式 ： ___________ _____________________________________________。
第十页，共33页。
(1)Fe→Fe2＋：需要弱的氧化剂，如 Fe3＋、Cu2＋、H＋、S、
I2 等。
Fe＋S==△===FeS Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
Fe＋I2==△===FeI2 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
色为浅绿色
Fe3＋具有氧__化__ 性，能够被铁
__还__原____成 _F_e_2_＋____。Fe3＋ 遇到KSCN溶液 显__血__红____色， Fe2＋则没有此现 象
第五页，共33页。
实验操作
实验现象
实验分析
结论及有关离子 方程式
向FeCl2溶液中加
入KSCN溶液， 加入KSCN溶 Fe2＋具有___还__原__(h_uán y此u实án验) 一般用来
第八页，共33页。
笃学(dǔxué)四 铁及铜的化合物的应用
1Fe2O3作颜料 1.铁的化合物23氯 作化 磁铁 性、 材硫 料酸亚铁可作净水剂
4维持生命的微量元素 2.铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治 疗皮肤病等。
第九页，共33页。
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互(xiānghù)转化
第二十四页，共33页。
【体验2】 已知有以下图物质相互转化：
第二十五页，共33页。
试完成下列问题： (1)写出B的化学式________，D的化学式________。 (2)写出由E转变成F的化学方程式_____________________ ______________________________________________________ ______________________________________________。 (3)写 出 用 KSCN 鉴 别 G 溶 液 的 离 子 方 程 式 ____________ ________________________________________________； 向 G 溶 液 中 加 入 A 的 有 关 (yǒuguān) 离 子 反 应 方 程 式 ： ___________ _____________________________________________。
苏教版高中化学必修一课件3.2.2铁、铜及其化合物的应用【B案】.pptx
下列结论中错误的是
（B）
A.该溶液中一定含有SCN－ B.氧化性：Fe3+＞Cl2 C.Fe2+与SCN不能形成红色物质 D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+
-
练习:
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行
如下实验操作时最佳顺序为（ C ）
①加入足量氯水②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液
引起的腐蚀。
电化学腐蚀
？
化学腐蚀
一般情况下，温度升高会加快化学
反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影
响较明显。
燃气 灶中 心部 位的 锈蚀
存放 在南 极的 食品 罐头
电化学腐蚀
不纯的金属（或合金） 跟电解质溶液接触时，会 发生原电池反应，比较活 泼的金属失去电子而被氧 化，这种腐蚀叫做电化学 腐蚀。
耐磨、耐蚀输送管道
铝材电镀着色
冷镀锌丝
电化学保护：
⑴外加直流电源的阴极保护法
外加一个直流电源，把电源输出电子的 一极接到被保护的金属部件上，金属就会得到 保护
⑵牺牲阳极的阴极保护法
在被保护的金属上连接更活泼的金属
三 峡 船 闸
防锈方法的选择
●使用期限要多久？很明显，如果物品只需保存很短 的时间，就没有必要去考虑给它一个长久的保护。 ●在什么场合使用？如果物品主要用于室外，它就需 要较好地进行保护；物品要接受高温，就不能用油漆 进行保护。 ●外观是否很重要？某些保护方法也是为了装饰外观 用的．例如，镀铬。 ●经济上是否合算？
A.①③B.③② C.③①D.①②③
金属材料包括纯金属和合金，如钢铁、 铜、铝、各种合金及一些新型金属材料等
钢铁生锈
《铁、铜及其化合物的应用》课件33(苏教版必修1)
加KSCN溶液
无现象
Fe3+
棕黄色 立即产生 红褐色沉淀 血红色
知识总结
铁的氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4
铁的重要化合物
铁的氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
铁盐和亚铁盐的鉴别
Fe 2+ Fe 3+
浅绿色 棕黄色
方法总结
科学探究的方法：大胆推测→精心设计方案→认真完成实验 →解决实际问题；体验了成功的喜悦，这种 方法将对以后的科学研究产生深远的影响。
物质的鉴别方法：利用物理性质和化学性质进行鉴别
如何制得白色的氢氧化亚铁沉淀
试管和溶液中有氧气 可能有Fe3+
存在 问题
实验 关键
解决 方案
进行 实验
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
科学探究
想一想 议一议
在溶液上加入保护层（例如植物油） 将胶头滴管尖端插入试管底部 用煮沸过的蒸馏水配制溶液 。。。。。。
3、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤 出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（ ）
A、Fe
B、 FeO C、 Fe(OH)3 D、Fe2O3 D
4、简述FeCl2溶液中加入少量NaOH溶液时的反应现象， 并写出
有关反应的化学方程式。
作业
1、结合课本方程式，练习书写方程式。
参考实验
①在试管中加入约2ml FeCl2溶液,在溶液 上加入数滴植物油，用一根长滴管吸 取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管 底部，观察现象。
②用废旧的注射器先吸取FeCl2溶液,然后 针尖朝上排出注射器里的空气,把针头 洗净，再吸取NaOH 溶液，盖好针帽， 观察现象，之后把注射器往后拉，再观 察现象。
苏教版高中化学必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用(第1课时) 名师公开课优质课件(18张)
三、工业炼铜的主要方法 1.湿法炼铜：（古代） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （曾青得铁则为铜） 2、生物炼铜： 硫化铜矿石
细菌 氧气
→可溶性铜盐→炼铜
优点：成本低、污染小、反应条件简单。（P73）
2、高温冶炼黄铜矿（CuFeS2）→电解精炼
高温冶炼 黄铜矿 粗铜 电解 精铜
（99.5%~99.7%） （99.95%~99.98%）
巩 固 练 习
1.铁和铜在自然界中主要以化合物 _______的形式存 炼铁高炉 中进行的， 在.工业上铁的冶炼是在_________ 原料有铁矿石 _______ 、 ____、空气 ____、 _______等。冶 焦炭 石灰石 炼的过程 将氧化铁还原为 _______单质铁的方程式 为:______________________________ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。 2.在高温下可还原氧化铁的化合物是 ( D A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳 )
我们在生活中用的都是铁和铜的单质，而在自然界 中它们都是以化合态的形式存在。
〖思考1〗如何将铁、铜从化合态转化为游离态？ 用还原剂把铁从化合态还原为游离态。
〖思考2〗可以选用哪些还原剂？ H2、CO、C、活泼金属 填写书本72页表3-3生成铁、铜的化学方程式。
生成铁的反应
生成铜的反应
二、工业上铁的冶炼
4、生产过程
点燃 高温
（1）还原剂的形成
焦炭的作用是 C＋O2 ＝ CO2 CO2＋C ＝ 2CO 作燃料提供热 （2）铁的还原 量和形成还原 高温 剂。 Fe2O3＋3CO ＝ 2Fe＋3CO2 （3）炉渣的形成 石灰石的作用 高温 CaCO3 ＝ CaO＋CO2 是除脉石 （SiO2）形成 高温 CaO＋SiO2 ＝ CaSiO3 炉渣 【思考】原料中焦炭和石灰石的作用是什么？
细菌 氧气
→可溶性铜盐→炼铜
优点：成本低、污染小、反应条件简单。（P73）
2、高温冶炼黄铜矿（CuFeS2）→电解精炼
高温冶炼 黄铜矿 粗铜 电解 精铜
（99.5%~99.7%） （99.95%~99.98%）
巩 固 练 习
1.铁和铜在自然界中主要以化合物 _______的形式存 炼铁高炉 中进行的， 在.工业上铁的冶炼是在_________ 原料有铁矿石 _______ 、 ____、空气 ____、 _______等。冶 焦炭 石灰石 炼的过程 将氧化铁还原为 _______单质铁的方程式 为:______________________________ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。 2.在高温下可还原氧化铁的化合物是 ( D A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳 )
我们在生活中用的都是铁和铜的单质，而在自然界 中它们都是以化合态的形式存在。
〖思考1〗如何将铁、铜从化合态转化为游离态？ 用还原剂把铁从化合态还原为游离态。
〖思考2〗可以选用哪些还原剂？ H2、CO、C、活泼金属 填写书本72页表3-3生成铁、铜的化学方程式。
生成铁的反应
生成铜的反应
二、工业上铁的冶炼
4、生产过程
点燃 高温
（1）还原剂的形成
焦炭的作用是 C＋O2 ＝ CO2 CO2＋C ＝ 2CO 作燃料提供热 （2）铁的还原 量和形成还原 高温 剂。 Fe2O3＋3CO ＝ 2Fe＋3CO2 （3）炉渣的形成 石灰石的作用 高温 CaCO3 ＝ CaO＋CO2 是除脉石 （SiO2）形成 高温 CaO＋SiO2 ＝ CaSiO3 炉渣 【思考】原料中焦炭和石灰石的作用是什么？
高中化学苏教版必修一 3.2.2 铁、铜的获取及应用 铁离子与亚铁离子的性质与相互转化(共21张PPT)
1多.有少失种去方标案签鉴的别F它eC们l2？、FeCl3两瓶溶液，你能设计 2.如何除去FeCl2溶液中少量的Fe3+？如何除去FeCl3 溶液中少量的Fe2+？ 3. 如何设计实验方案证明久置的补铁剂——硫酸亚 铁片是否变质？
Fe3+的检验方法
红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
血红色溶液 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3+、Fe2+的性质及相互转化
--铁、铜及其化合物的应用（第二课时）
你是否有这些症状？
学生实验1
1你、能请设严计格检按验照药要片求中加含入铁试元剂素；的实验方案吗？ 2、实验时，小组内成员要分工协作。
研碎后的药片 加试管1/3 (观察颜色) 体积的水
溶液（观察颜色）
倒出一半于另一试管
第1支试管 加4滴KSCN溶液
2012年3月24日下午2时许，安徽省阜阳市颍州区金 鹰巷某快餐店发生一起因误用亚硝酸盐的群体性中毒事 件。
亚硝酸盐在血液中能与血红蛋白结合，生成高 铁血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧功能，导致组 织缺氧。最后呼吸中枢麻痹窒息死亡。
生死时速，假如你是医护人员，你准备怎么 办？
学生实验2
后加1/2药匙的 还原剂粉末
溶液变为血红色
实验现象3 红褐色沉淀
Fe(OH)2沉淀是灰绿色的吗？
演示实验2 氢氧化亚铁的制备
阅读说明书的【性状】栏目 本品为包衣片，除去包衣后显淡蓝绿色。
药片包衣的主要作用是什么？
亚铁血红蛋白携氧示意图
吞吐O2的“蜘蛛”
注意：高铁血红蛋白无携氧功能！
中毒啦 亚硝酸盐中毒事件处理 事件追踪：
溶液
Fe3+的检验方法
红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
血红色溶液 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3+、Fe2+的性质及相互转化
--铁、铜及其化合物的应用（第二课时）
你是否有这些症状？
学生实验1
1你、能请设严计格检按验照药要片求中加含入铁试元剂素；的实验方案吗？ 2、实验时，小组内成员要分工协作。
研碎后的药片 加试管1/3 (观察颜色) 体积的水
溶液（观察颜色）
倒出一半于另一试管
第1支试管 加4滴KSCN溶液
2012年3月24日下午2时许，安徽省阜阳市颍州区金 鹰巷某快餐店发生一起因误用亚硝酸盐的群体性中毒事 件。
亚硝酸盐在血液中能与血红蛋白结合，生成高 铁血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧功能，导致组 织缺氧。最后呼吸中枢麻痹窒息死亡。
生死时速，假如你是医护人员，你准备怎么 办？
学生实验2
后加1/2药匙的 还原剂粉末
溶液变为血红色
实验现象3 红褐色沉淀
Fe(OH)2沉淀是灰绿色的吗？
演示实验2 氢氧化亚铁的制备
阅读说明书的【性状】栏目 本品为包衣片，除去包衣后显淡蓝绿色。
药片包衣的主要作用是什么？
亚铁血红蛋白携氧示意图
吞吐O2的“蜘蛛”
注意：高铁血红蛋白无携氧功能！
中毒啦 亚硝酸盐中毒事件处理 事件追踪：
溶液
苏教版高中化学必修一课件：专题3 第2单元 铁、铜的获取及应用
1．铁、铜的存在形式 (1)铁和铜在自然界中主要以_化__合__态__的形式存在。 ①常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为_F_e_3_O_4__)、赤铁矿(主要成分为__F_e_2O__3 _)、 黄铁矿(主要成分为 FeS2)、菱铁矿(主要成分为 FeCO3)等。 ②常见的铜矿有孔雀石[主要成分为_C_u_C__O_3_·C_u_(_O_H__)_2 或___C_u_2_(_O_H_)_2_C_O_3_]、黄铜 矿(主要成分为_C_u_F_e_S_2__)等。
(7)铁、铜遇到稀H2SO4均可以反应。( ) (8)Fe3＋和Fe2＋可以用KSCN鉴别。( ) (9)Cu与Fe3＋反应属于置换反应。( ) 【答案】 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)×
2．(1)在试管中加入棕黄色的氯化铁溶液，再加入氢氧化钠溶液，观察到 的现象是_________________________________________________________，
(2)人们最早利用的单质铁和单质铜均直接来自自然界。所不同的是铁单质 只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“_天__石__”，而铜则来自地球上 自然存在的少量单质铜。
2．铁和铜的冶炼 (1)铁的冶炼 ①原理：高温下用还原剂将_化__合__态__的__铁__还__原__为__游__离__态__的__铁__。
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。
2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。
自
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
(7)铁、铜遇到稀H2SO4均可以反应。( ) (8)Fe3＋和Fe2＋可以用KSCN鉴别。( ) (9)Cu与Fe3＋反应属于置换反应。( ) 【答案】 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)×
2．(1)在试管中加入棕黄色的氯化铁溶液，再加入氢氧化钠溶液，观察到 的现象是_________________________________________________________，
(2)人们最早利用的单质铁和单质铜均直接来自自然界。所不同的是铁单质 只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“_天__石__”，而铜则来自地球上 自然存在的少量单质铜。
2．铁和铜的冶炼 (1)铁的冶炼 ①原理：高温下用还原剂将_化__合__态__的__铁__还__原__为__游__离__态__的__铁__。
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。
2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。
自
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
高中化学 专题3第2单元《铁、铜的获取及应用》精品课件ppt 苏教版必修1
在常温下， 只要存在发生 电化学腐蚀的 条件，金属腐 蚀的过程就是 电化学腐蚀， 而吸氧腐蚀又 占其中的绝大 部分。
表面保护
金 属 保 电化学保护 护
改变金属成分
涂油漆 覆盖搪瓷或塑料
电镀 外加电流的阴极保护 牺牲阳极的阴极保护
制成合金
表面保护：包括涂层保护和镀层保护
刚玉（陶瓷）层 过渡层 钢管层
-
A. ①③ C. ③①
B. ③② D. ①②③
三、钢铁的腐蚀
金属材料包括纯金属和合金，如钢铁、 铜、铝、各种合金及一些新型金属材料等
钢铁腐蚀的情况 10%
钢铁生锈
90%
钢铁腐蚀占年产量 的十分之一
铜也会生锈
金属腐蚀：金属材料受周围介质的 作用而损坏
金属的腐蚀
化学腐蚀
金属表面与周围介质
（如O2、Cl2、SO2等） 直接发生化学反应而
2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。 ３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。
二、单质化学性质
Fe
与非金属反应
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
与盐酸反应
Fe+2HCl FeCl2+H2
Cu
△
2Cu+O2
2CuO
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
不反应
与盐溶液反应 Fe+CuSO4
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
WO3＋3H2 高温 W＋3H2O
3．电解法：冶炼金属活动性顺序中铝 以前的金属，也可用于一些金属的精 炼
2NaCl
直流电 熔融
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及其化合物的应用课时2 Fe2+及Fe3+的性质和转化 课件
请写出实验2中发生反应的离子方程式
问题探究三：假如将上述反应中的铝条换成 镁条，则反应情况如何？
如何从上述溶液中提纯MgCl2？
信息提示:
溶液中被沉淀离子
开始生成氢氧化物 沉淀时，溶液的pH 完全生成氢氧化物 沉淀时，溶液的pH
Fe3+ 2.7
3.7
Fe2+ 7.6
9.6
Mg2+ 9.2
11.1
｛ 混合液
Fe2+与Fe3+的性质与转化
你知 道 吗
天然的水，表面看来挺干净的，实际上， 它里面已溶解了不少的化学物质，最常见的是 钙盐、镁盐，其次是铁盐等
为什么新买的铝壶烧开水时，凡浸到水的地方会变黑？
“黑色物质”是什么？
Fe2+与Fe3+的性质与转化 将铝条插入FeCl3溶液中，预期能观
察到哪些实验现象？
流程：
｛ FeCl3
FeCl2 AlCl3
试剂A FeCl3 AlCl3
试剂 B
溶液 沉淀
FeCl3 溶液
操作 1
FeCl3 ·6H2O 晶体
操作 2
无水FeCl3
知识运用
市售补血剂
你能设计实验快速检验市售补血剂中铁的 存在形式吗？
谢谢指导！
紫色褪去
Fe2+ K3[Fe(CN)6] 蓝色沉淀。
——《实验化学》p64
活动与探究
[ 实验2 ]取1mL酸性KMnO4溶液于试管中， 向其中加入少许实验1后的溶液，观察现象。
[ 实验3 ]取实验1后的溶液少许于试管中，向 试管中加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象。
溶液中发生了如下反应： 3Fe3+ + Al = 3Fe2+ + Al3+
问题探究三：假如将上述反应中的铝条换成 镁条，则反应情况如何？
如何从上述溶液中提纯MgCl2？
信息提示:
溶液中被沉淀离子
开始生成氢氧化物 沉淀时，溶液的pH 完全生成氢氧化物 沉淀时，溶液的pH
Fe3+ 2.7
3.7
Fe2+ 7.6
9.6
Mg2+ 9.2
11.1
｛ 混合液
Fe2+与Fe3+的性质与转化
你知 道 吗
天然的水，表面看来挺干净的，实际上， 它里面已溶解了不少的化学物质，最常见的是 钙盐、镁盐，其次是铁盐等
为什么新买的铝壶烧开水时，凡浸到水的地方会变黑？
“黑色物质”是什么？
Fe2+与Fe3+的性质与转化 将铝条插入FeCl3溶液中，预期能观
察到哪些实验现象？
流程：
｛ FeCl3
FeCl2 AlCl3
试剂A FeCl3 AlCl3
试剂 B
溶液 沉淀
FeCl3 溶液
操作 1
FeCl3 ·6H2O 晶体
操作 2
无水FeCl3
知识运用
市售补血剂
你能设计实验快速检验市售补血剂中铁的 存在形式吗？
谢谢指导！
紫色褪去
Fe2+ K3[Fe(CN)6] 蓝色沉淀。
——《实验化学》p64
活动与探究
[ 实验2 ]取1mL酸性KMnO4溶液于试管中， 向其中加入少许实验1后的溶液，观察现象。
[ 实验3 ]取实验1后的溶液少许于试管中，向 试管中加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象。
溶液中发生了如下反应： 3Fe3+ + Al = 3Fe2+ + Al3+
苏教版高中化学必修一课件第1课时铁、铜的获取及其性质.pptx
A.24(mn－n)
B.m2－4nn
(B)
2(m－n) C. 3n
m－n D. 8n
解析 可以利用方程计算，也可以利用元素的质量分数计
算，Fe2O3 中含铁元素的质量分数为 w(Fe)，设铁的相对原 子质量为 x。w(Fe)＝2x2＋x48×100%＝mn ×100%，2x2＋x48＝ mn ，x＝m2－4nn。
解析 用 H2、C、CO 还原等质量 Fe2O3 且产物为 H2O、CO、 CO2 时，耗三者物质的量比为 1∶1∶1，质量比为 1∶6∶14； 当产物为 H2O、CO2 时，三者物质的量之比为 2∶1∶2，质 量比为 1∶3∶14。
8．在实验室中，用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有
下列两种途径： ①Zn—稀—硫 ——酸→H2—氧—化 ——铜→Cu ②CuO—稀—— 硫—酸→CuSO4―Z―n→Cu
(2)化学性质 ①与非金属单质的反应
与 Cl2、O2 反应的化学反应方程式分别为： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3、 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 。
②与非氧化性酸的反应
常温下，铁与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式为： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 。
③与一些盐的反应
铁与 CuSO4 反应的化学方程式： Fe＋CuS炉实际月产纯铁为 40万吨1－×2(.10－%4.0%)＝39 万吨 设每月需赤铁矿 x 万吨
Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
160
112
86%x 万吨 39 万吨 则8166%0x＝13192，x≈65。
答：每月需含 Fe2O3 86%的赤铁矿约 65 万吨。
解法二 设每月需赤铁矿 x 万吨，依铁元素守恒得： 86%x×111620＝40×1－(1－2.04%.0%)，x＝65。
苏教版必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用 课件(26张)
溶解性 铁的化合价
稳定性 与H+反应的 离子方程式
FeO
黑色粉末 难溶于水
+2 不稳定 FeO+2H+ Fe2++H2O
Fe2O3 铁红
红棕色粉末
难溶于水 +3 稳定
Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色晶体 (有磁性) 难溶于水
+2,+3 稳定
高中·化学
(3)铁的氢氧化物
【思考3】 FeCl2溶液中的Fe3+如何除去?写出反应的离子方程式。 提示:加入过量Fe粉,过滤所得滤液即为FeCl2溶液;2Fe3++Fe 3Fe2+。
高中·化学
2.铜及其化合物的性质和应用 (1)铜的性质 ①物理性质 颜色为紫红色,具有良好的导电性、导热性和延展性。 ②化学性质
2Cu+O2 2CuO
高中·化学
一 铁、铜在自然界中的存在和获取
1.铁、铜在自然界中的存在
存在形式 游离态(少量)
化合态(主要形式)
铁
天然铁(陨铁) 磁铁矿( Fe3O4 )
赤铁矿(雀石 [ CuCO3·Cu(OH)2 ]
高中·化学
2.铁、铜的获取 (1)铁的冶炼 ①1个设备:炼铁高炉。 ②4种原料:铁矿石、 焦炭 、 ③3个过程:
①被氧化
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl2Fe2++2H++H2O2 2Fe3++2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O
②与碱反应
4Fe(OH)3
稳定性 与H+反应的 离子方程式
FeO
黑色粉末 难溶于水
+2 不稳定 FeO+2H+ Fe2++H2O
Fe2O3 铁红
红棕色粉末
难溶于水 +3 稳定
Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色晶体 (有磁性) 难溶于水
+2,+3 稳定
高中·化学
(3)铁的氢氧化物
【思考3】 FeCl2溶液中的Fe3+如何除去?写出反应的离子方程式。 提示:加入过量Fe粉,过滤所得滤液即为FeCl2溶液;2Fe3++Fe 3Fe2+。
高中·化学
2.铜及其化合物的性质和应用 (1)铜的性质 ①物理性质 颜色为紫红色,具有良好的导电性、导热性和延展性。 ②化学性质
2Cu+O2 2CuO
高中·化学
一 铁、铜在自然界中的存在和获取
1.铁、铜在自然界中的存在
存在形式 游离态(少量)
化合态(主要形式)
铁
天然铁(陨铁) 磁铁矿( Fe3O4 )
赤铁矿(雀石 [ CuCO3·Cu(OH)2 ]
高中·化学
2.铁、铜的获取 (1)铁的冶炼 ①1个设备:炼铁高炉。 ②4种原料:铁矿石、 焦炭 、 ③3个过程:
①被氧化
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl2Fe2++2H++H2O2 2Fe3++2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O
②与碱反应
4Fe(OH)3