甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第二次阶段性复习过关考试试题
(2024年高考真题)2024年普通高中学业水平选择性考试化学试卷 甘肃卷(含答案)
2024年普通高中学业水平选择性考试 甘肃卷化学试卷养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Si-28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列成语涉及金属材料的是 A ．洛阳纸贵B ．聚沙成塔C ．金戈铁马D ．甘之若饴2．下列化学用语表述错误的是 A ．2+Ca 和-Cl 的最外层电子排布图均为B ．3PH 和2H S 的电子式分别为和C ．2223CH =CHCH CH CH 的分子结构模型为D．126C、136C和146C互为同位素3．化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是物质性质用途A 次氯酸钠氧化性衣物漂白B 氢气可燃性制作燃料电池C 聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D 活性炭吸附性分解室内甲醛A．A B．B C．C D．D4．下列措施能降低化学反应速率的是A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．石墨合成金刚石时增大压强5．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。
Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。
下列说法错误的是A．X、Y组成的化合物有可燃性B．X、Q组成的化合物有还原性C．Z、W组成的化合物能与水反应D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性6．下列实验操作对应的装置不正确的是A B C D灼烧海带制海带灰准确量取1500mL.稀盐酸配制一定浓度的NaCl溶液使用电石和饱和食盐水制备22C HA．A B．B C．C D．D 7．某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积O+4e=2OB．电极2是阴极，发生还原反应：-2-2C．工作时2-O从多孔电极1迁移到多孔电极21molH OD．理论上电源提供-2mole能分解28．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是A．化合物I和Ⅱ互为同系物CH O SO在条件①下反应得到苯甲醚B．苯酚和()322NaHCO溶液反应C．化合物Ⅱ能与3D．曲美托嗪分子中含有酰胺基团9．下列实验操作、现象和结论相对应的是实验操作、现象结论A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A ．AB ．BC ．CD ．D10．甲烷在某含Mo 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A ．2E =1.41eVB ．步骤2逆向反应的ΔH=+0.29eVC ．步骤1的反应比步骤2快D ．该过程实现了甲烷的氧化11．兴趣小组设计了从AgCl 中提取Ag 的实验方案，下列说法正确的是A ．还原性：Ag>Cu>FeB ．按上述方案消耗1molFe 可回收1molAgC ．反应①的离子方程式是()2++2++344Cu NH +4H =Cu +4NH ⎡⎤⎣⎦D ．溶液①中的金属离子是2+Fe12．2β-MgCl 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是A ．电负性：Mg<ClB ．单质Mg 是金属晶体C ．晶体中存在范德华力D ．2+Mg 离子的配位数为3温室气体2N O 在催化剂作用下可分解为2O 和2N ，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。
2020届甘肃省武威市六中高三上学期第二次段考物理试题
武威六中2020届高三一轮复习过关考试（二）物理一、选择题1.在研究运动和力的关系时，伽利略提出了著名的理想实验，示意图如图．伽利略提出该理想实验的最主要意图是（）A. 为了说明力是维持物体运动的原因B. 为了说明力可以改变物体的运动C. 为了说明物体运动不需要力来维持D. 为了说明物体运动时就会产生惯性【答案】C【解析】亚里士多德认为，力是维持物体运动的原因；伽利略等人认为，力是改变物体运动状态的原因．现在人们普遍认为力是改变物体运动状态的原因的观点是正确的；伽利略设计这个理想实验，其目的是为了说明亚里士多德的力是维持物体运动状态的原因的结论是错误的，物体运动不需要力来维持．故A、B、D错误，C正确．故选.C【点睛】伽利略“理想斜面实验”在物理上有着重要意义，伽利略第一个把实验引入物理，标志着物理学的真正开始．2.如图所示,与水平面夹角为30°的粗糙斜面上有一质量m=1.0 kg的物体．轻绳的一端与物体相连,另一端经摩擦不计的定滑轮与固定的弹簧测力计相连．物体静止在斜面上,斜面静止在地面上,弹簧测力计的示数为4.0 N．关于斜面和物体受力的判断（取g=10.0 m/s2）,下列说法正确的是（）A. 地面对斜面的摩擦力大小为零B. 斜面受到的合力不为零C. 斜面对物体的摩擦力大小为1.0 N,方向沿斜面向上D. 斜面对物体的支持力大小为3N,方向竖直向上【答案】C【解析】【详解】A.对斜面体、斜面上物体和滑轮整体，由水平方向平衡条件，解得地面对斜面的摩擦力大小等于弹簧拉力沿水平方向的分力，故A 错误；B.由于斜面处于平衡状态，斜面受到的合力为零，故B 错误；C.隔离斜面上物体受力分析，设斜面对物体的摩擦力方向沿斜面向下，由平衡条件，F =mg sin30°+f 1，解得f 1= -1N ，即斜面对物体的摩擦力大小为1.0 N ，方向沿斜面向上，故C 正确；D.斜面对物体的支持力大小为F N =mg cos30°=1.0×10×3N=53 N ，方向垂直斜面斜向上，故D 错误． 故选C3.质量为m 的飞机以恒定速率v 在空中水平盘旋，其做匀速圆周运动的半径为R ，重力加速度为g ，则空气对飞机的作用力大小为（ ）A. 422m g R υ+ B. 422m g Rυ- C. 2m RυD. mg【答案】A 【解析】飞机做圆周运动所需的向心力由重力mg 和空气对飞机的作用力F 的合力提供， 根据勾股定理：()4422222F mg mm g R Rυυ=+=+ ，故A 正确；BCD 错误；故选A4.如图所示,斜面上两物块A 、B 的质量分别为M 和m ,A 、B 间用一个与斜面平行的轻杆相连,A 与斜面间的动摩擦因数为μ,B 与斜面间无摩擦,斜面倾角为θ,下列说法正确的是（ ）A. 若A 和B 匀速下滑,则杆对A 的作用力为零B. 若A 和B 匀速下滑,则杆对A 的作用力为mg sin θC. 若A 和B 匀加速下滑,则杆对A 的作用力为零D. 若A 和B 匀加速下滑,则杆对A 的作用力为μmg cos θ 【答案】B 【解析】【详解】AB. 若A . B 匀速下滑，对B 分析，B 受重力、支持力和杆对B 的弹力处于平衡状态，弹力大小F =mg sin θ，可知杆对B 有弹力，则杆对A 的作用力不为零，为mg sin θ，故A 错误，B 正确； CD. 若A . B 匀加速下滑，对整体分析，整体的加速度()sin cos cos sin M m g Mg Mg a g M m M mθμθμθθ+-==-++，隔离对B 分析,mg sin θ−F =ma ，解得杆子的作用力cos Mmg F M m μθ=+<μmg cos θ，故C 错误，D 错误． 故选B.5.甲、乙两车在平直公路上行驶,二者的位置—时间（x —t ）图象如图所示,则下列说法正确的是（ ）A. 0～8 s 内,甲、乙两车位移相同B. 8 s 末,甲车的速度大小小于乙车的速度大小C. 0～2 s 内,甲车的位移大小小于乙车的位移大小D. 0～8 s 内,甲、乙两车的平均速度大小相等,但方向相反 【答案】D 【解析】【详解】A.8 s 末，甲车的位置在40 m 处，乙车的位置在0 m 处，0~8 s 内，两车位移大小均为40 m ，方向相反，故A 错误；B.根据“位置—时间图象的切线斜率表示速度”可知，8 s 末，甲车的速度大小大于乙车的速度大小，故B 错误；C.由图象可以看出，0~2 s 内，甲车的位移大小大于乙车的位移大小，故C 错误；D.根据速度公式xv t=，由于0～8 s 内，甲、乙两车位移大小均为40 m ，方向相反，故两车的平均速度大小相等，但方向相反．故D 正确． 故选D6.如图所示，一根轻质细绳一端固定于竖直墙上的A 点，另一端绕过轻质动滑轮P 悬挂一重物B ，其中绳子的P A 段处于水平状态；另一根轻质细绳一端与轻质动滑轮相连，另一端在绕过轻质定滑轮Q 后在细绳的端点O 处施加一水平向左的拉力F ，使整个系统处于平衡状态，不计一切摩擦，下列说法正确的是（ ）A. 保持绳子的端点O 位置不变，将A 点缓慢上移时拉力F 增大B. 保持绳子的端点O 位置不变，将A 点缓慢上移时拉力F 不变C. 保持A 点的位置不变，拉动绳子的端点O 使其向左缓慢移动时拉力F 增大D. 保持A 点的位置不变，拉动绳子的端点O 使其向左缓慢移动时拉力F 不变 【答案】C 【解析】【详解】AB 、以B 为研究对象，AP 、BP 段绳子受到的力大小始终等于B 的重力，两段绳子拉力的合力在∠APB 的角平分线上，保持绳子的端点O 位置不变，将A 点缓慢上移时∠APB 增大，两段绳子拉力的合力减小，所以拉力F 减小，故A 错误，B 错误；CD 、保持A 点的位置不变，拉动绳子的端点O 使其向左缓慢移动时∠APB 减小，AP 、BP 两段绳子拉力的合力增大，所以拉力F 增大，故C 正确、D 错误． 故选C ．7.如图所示，甲、乙两小球从竖直面内的半圆轨道的左端A 开始做平抛运动，甲球落在轨道最低点D ，乙球落在D 点右侧的轨道上，设甲、乙球的初速度分别为v 甲、v 乙，在空中运动的时间分别为t 甲、t 乙，则下列判断正确的是( )A. t 甲=t 乙B. t 甲<t 乙C. v 甲>v 乙D. v 甲<v 乙【答案】D 【解析】AB ：甲、乙两小球从竖直面内的半圆轨道的左端A 开始做平抛运动，甲球落在轨道最低点D ，乙球落在D 点右侧的轨道上；甲球下落的距离大于乙球下落的距离．据212h gt =得2h t g =t t >甲乙．故AB 两项均错误．CD ：甲、乙两小球从竖直面内的半圆轨道的左端A 开始做平抛运动，甲球落在轨道最低点D ，乙球落在D 点右侧的轨道上；甲球水平方向上运动的距离小于乙球水平方向上运动的距离．据x vt =得xv t=，又t t >甲乙 x x <甲乙，则v v 甲乙<．故C 项错误，D 项正确． 8.如图所示水平传送带A 、B 两端点相距x=4m ，以v 0=2m/s 的速度（始终保持不变）顺时针运转．今将一小煤块（可视为质点）无初速度地轻放至A 点处，已知小煤块与传送带间的动摩擦因数为0．4，g 取10m/s 2．由于小煤块与传送带之间有相对滑动，会在传送带上留下划痕．则小煤块从A 运动到B 的过程中（ ）A. 所用的时间是2sB. 所用的时间是0．5sC. 划痕长度是4mD. 划痕长度是0．5m【答案】D 【解析】试题分析：煤块在传送带上滑动时，根据牛顿第二定律有：mgμ=ma ，因此解得a=4m/s 2．当煤块速度和传送带速度相同时，位移为：210.542v s m m a＝＝＜因此煤块先加速后匀速运动：加速时间为：0120.54v t s s a ＝＝＝匀速时间为：()12040.5 1.752/m x s t s v m s --＝＝＝；小煤块从A 运动到B 的过程中总时间为：t=t 1+t 2=2．25s ，故AB 错误；在加速阶段产生相对位移即产生划痕，固有：△s=v 0t 1-s 1=0．5m ，故C 错误，D 正确．故选D ． 考点：牛顿第二定律的综合应用9.如图所示,a 、b 两物体的质量分别为m 1和m 2,由轻质弹簧相连.当用恒力F 竖直向上拉着a ,使a 、b 一起向上做匀加速直线运动时,弹簧伸长量为x 1,加速度大小为a 1;当用大小仍为F 的恒力沿水平方向拉着a ,使a 、b 一起沿光滑水平桌面做匀加速直线运动时,弹簧伸长量为x 2,加速度大小为a 2,则( )A. a 1=a 2,x 1=x 2B. a 1<a 2,x 1=x 2C. a 1=a 2,x 1>x 2D. a 1<a 2,x 1>x 2【答案】B 【解析】 【分析】先对AB 整体进行分析，可以得出整体运动的加速度；再对隔离出受力最少的一个进行受力分析，由牛顿第二定律可得出弹簧弹力，则可得出弹簧的形变量． 【详解】对整体分析有：1211212()F m m g Fa g m m m m -+==-++212Fa m m =+，可知a 1＜a 2；隔离对b 分析有：F 1-m 2g=m 2a 1， 解得：2112m FF m m =+，222212m F F m a m m ==+，可知F 1=F 2，根据胡克定律知，x 1=x 2． 故应选：B ．【点睛】本题考查了牛顿第二定律和胡克定律的基本运用，掌握整体法和隔离法的灵活运用．10.如图所示，河水流动的速度为v 且处处相同，河宽度为a ，在船下水点A 的下游距离为b 处是瀑布．为了使小船安全渡河（不掉到瀑布里去，且不考虑船在A 对面的上游靠岸）（ ）A. 小船船头垂直河岸渡河时间最短，最短时间为bt v=B. 小船轨迹沿y 轴方向渡河位移最小，合速度最大，最大值为22max a b v + C. 小船沿轨迹AB 运动位移最大，船速最小值为min av v b = D. 小船沿轨迹AB 运动位移最大，船速最小值为min 22v a b =+【答案】D 【解析】【详解】当小船船头垂直河岸渡河时间最短，最短时间为：at v =船，故A 错误；小船轨迹沿y 轴方向渡河位移最小，为a ，但沿着船头指向的分速度速度必须指向上游，合速度不是最大，因此船的航行速度也不是最大的，故B 错误；要合速度要沿着AB 方向，此时位移显然是最大的，划船的速度最小，即当船在静水中速度垂直合速度时，则有：22 min v v a b+，则有：min 22v a b =+C 错误，D 正确； 11.一个质量为2kg 的物体，在5个共点力作用下处于平衡状态．现同时撤去大小分别为15N 和10N 的两个力，其余的力保持不变，关于此后该物体的运动的说法中正确的是（ ） A. 一定做匀变速直线运动，加速度大小可能是5m/s 2B. 一定做匀变速运动，加速度大小可能等于10 m/s 2C. 可能做匀减速直线运动，加速度大小是5m/s 2D. 可能做匀速圆周运动，向心加速度大小是5m/s 2 【答案】BC 【解析】【详解】根据平衡条件得知，余下力的合力与撤去的两个力的合力大小相等、方向相反，则撤去大小分别为15N 和10N 的两个力后，物体的合力大小范围为525N F N 合，物体的加速度范围为：222.5/12.5/m s a m s ．A 、若物体原来做匀速直线运动，撤去的两个力的合力方向与速度方向不在同一直线上或与速度方向相同时，物体做曲线运动或匀减速直线运动．故A 错误．B 、由于撤去两个力后其余力保持不变，则物体所受的合力不变，一定做匀变速运动．加速度大小可能等于10 2/m s ．故B 正确．C 、若物体原来做匀速直线运动，撤去的两个力的合力方向与速度方向相同时，物体做匀减速直线运动．故C 正确．D 、由于撤去两个力后其余力保持不变，恒力作用下不可能做匀速圆周运动．故D 错误．故选BC ．12.如图所示是某物体做直线运动的2v x 图象(其中v 为速度，x 为位置坐标)，下列关于物体从x =0处运动至0x 处的过程分析，其中正确的是 ( )A. 该物体做匀减速直线运动B. 该物体的加速度大小为22v xC. 该物体在位移中点的速度大于2v D. 该物体在运动中间时刻的速度大于02v 【答案】ABC 【解析】【详解】A .由匀变速直线运动的速度位移关系公式：2202v v ax -=可得2202v ax v =+可以知道物体的加速度恒定不变，速度均匀减小，故物体做匀减速直线运动，故A 正确 B .由上式知，2v x -图象的斜率等于2a ，由图可得：22v a x =则得物体的加速度大小为202v a x =，所以B 正确.CD .该物体在运动过程中的平均速度为02v ，因为物体做匀减速直线运动，所以该物体在运动中间时刻的速度等于012v ，物体在位移中点的速度大于中间时刻的速度，所以物体在位移中点的速度大于012v ；所以C正确的，D 错误.13.如图所示，某物体自空间O 点以水平初速度v 0抛出，落在地面上的A 点，其轨迹为一抛物线，现仿此抛物线制作一个光滑滑道并固定在与OA 完全重合的位置上，然后将此物体从O 点由静止释放，受微小扰动而沿此滑道滑下，在下滑过程中物体未脱离滑道，P 为滑道上一点，OP 连线与竖直方向成45°，角，则此物体 （ ）A. 由O 点运动到P 点时间为02v gB. 物体经过P 025v C. 物体经过P 点时，速度的竖直分量为0v D. 物体经过P 点时的速度大小为02v 【答案】BD 【解析】【详解】A. 物体若做平抛运动，有：v 0t=12gt 2，则t=02v g .而物体的运动除受重力外，还受到支持力作用，加速度小于重力加速度，则时间大于02v g.故A 错误； B. 物体若做平抛运动，运动到P 点时竖直方向上的分速度：v y =gt=2v 0，此时速度与水平方向的夹角为α,则有：v =.物块沿该轨道滑动，只有重力做功，根据动能定理得,mgh=212mv ，解得：v 2=2gh=2y v ，所以v=2v 0.则物体经过P点时，速度的竖直分量：002sin y v v α=='，速度的水平分量002cos x v v α=='.故B 正确，C 错误，D 正确． 故选BD【点睛】若做平抛运动，OP 连线与竖直方向成45°角，所以竖直分位移与水平分位移大小相等，根据时间可求出竖直方向的分速度和速度的大小和方向，若从O 点由静止释放，受微小扰动而沿此滑道滑下，运动过程中只有重力做功，速度方向沿切线方向． 14.下列说法正确的是（ ）A. 显微镜下观察到墨水中的小炭粒在不停的作无规则运动，这反映了液体分子运动的无规则性B. 分子间的相互作用力随着分子间距离的增大，一定先减小后增大C. 分子势能随着分子间距离的增大，可能先减小后增大D. 在真空，高温条件下，可以利用分子扩散向半导体材料掺入其它元素E. 当温度升高时，物体内每一个分子热运动的速率一定都增大 【答案】ACD 【解析】【详解】A.显微镜下观察到墨水中的小炭粒在不停的作无规则运动，这反映了液体分子运动的无规则性，故A 正确；B.当分子间的距离小于r 0时，分子力表现为斥力，分子间的相互作用力随着分子间距离的增大而减小；当分子间的距离大于r 0时，分子力表现为引力，分子间的相互作用力随着分子间距离的增大先增大后减小，故B 错误；C.由分子势能曲线可知，当分子势能为零后，分子势能随着分子间距离的增大先减小后增大，故C 正确；D.在真空、高温条件下，可以利用分子扩散向半导体材料掺入其它元素，故D 正确；E.当温度升高时，物体内分子的平均速率变大，并非物体内每一个分子热运动的速率一定都增大，故E 错误。
2020届全国高考化学二轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。
下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是()A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g)C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2O4(g)D．保持温度和压强不变，充入1 mol N2O4(g)2.反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加Fe的表面积B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大3.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充人1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是()A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零4.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是()A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙5.对可逆反应：4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6.O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。
甘肃省武威市第六中学2020届高三上学期第一次阶段性复习过关考试化学(解析版)
甘肃省武威市第六中学2020届高三上学期第一次阶段性复习过关考试可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56一、选择题（本题共16个小题，每小题3分。
共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【详解】A. 硅是半导体材料，高纯硅可用于制作光感电池，故A正确；B. 铝合金硬度大，可用于高铁建设，故B正确；C. 活性炭具有吸附性，可以用于除异味，但不能杀菌，故C错误；D. 碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，故D正确。
答案选C。
2.下列表格中各项都正确的一组是（）【答案】A【分析】本题考查物质分类。
掌握基本定义即可。
【详解】A.烧碱氢氧化钠，为碱，小苏打为碳酸氢钠，是盐，硫酸钡是盐，属于电解质，干冰为二氧化碳，为非电解质，故A正确；B.纯碱为碳酸钠，是盐，Fe是单质，不属于非电解质，故B错误；C.明矾为硫酸铝钾，是盐，石墨是单质，不是电解质，故C错误；D.氢氧化钾为碱，硫酸铜为盐，硫酸钠为盐，是电解质，次氯酸钠是盐，属于电解质，故D 错误。
答案选A。
【点睛】注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，为易错点。
3.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【分析】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第三次阶段性复习过关考试试题(含解析)
甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第三次阶段性复习过关考试试题（含解析）相对原质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Si-28 Cl-35.5 Al-271.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是( )A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO 2D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 【答案】D 【解析】【详解】A. 碳纤维是一种新型的无机非金属材料，A 错误； B. 硫酸铜对人体有害，不能浸泡蔬菜，B 错误； C. 计算机芯片的主要材料是经提纯的Si ，C 错误；D 屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理，D 正确； 综上所述，本题选D 。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ） A. 42CuSO 5H O ⋅ B. 42FeSO 7H O ⋅ C. 42ZnSO 7H O ⋅ D. ()422KAl SO 12H O ⋅【答案】A 【解析】【详解】在选项给出的四种物质中只有42CuSO 5H O ⋅、42FeSO 7H O ⋅晶体有色，而42ZnSO 7H O ⋅和()422KAl SO 12H O ⋅均为无色晶体，42CuSO 5H O ⋅加热分解生成CuSO 4和H 2O ，CuSO 4呈白色；而42FeSO 7H O ⋅加热发生分解反应，生成的Fe 2O 3呈红棕色，所以符合题意的物质是42CuSO 5H O ⋅，故合理选项是A 。
3.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1N AB. 常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1N AC. 将含3N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol·L－1D. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A【答案】C【解析】【详解】A. 8.7 g MnO2的物质的量为8.7g87g/mol=0.1mol，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则1mol MnO2与4 mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数小于N A，A项错误；B. 常温常压不等于标准状况，则1.12 L H2不能按标准状况下的气体摩尔体积计算，故转移的电子数不是0.1N A，B项错误；C. 含3N A个离子的Na2O2固体，物质的量为1mol，含钠离子为2mol，则溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol1L=2mol/L，C项正确；D． NaAlO2水溶液溶剂水中也含有氧原子，因此1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数远大于2N A，D项错误；答案选C。
甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第三次阶段性复习过关考试试题
甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第三次阶段性复习过关考试试题（含解析）相对原质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Si-28 Cl-35.5 Al-271.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是( )A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO 2D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 【答案】D 【解析】【详解】A. 碳纤维是一种新型的无机非金属材料，A 错误； B. 硫酸铜对人体有害，不能浸泡蔬菜，B 错误； C. 计算机芯片的主要材料是经提纯的Si ，C 错误；D 屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理，D 正确； 综上所述，本题选D 。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ） A. 42CuSO 5H O ⋅ B. 42FeSO 7H O ⋅ C. 42ZnSO 7H O ⋅ D. ()422KAl SO 12H O ⋅【答案】A 【解析】【详解】在选项给出的四种物质中只有42CuSO 5H O ⋅、42FeSO 7H O ⋅晶体有色，而42ZnSO 7H O ⋅和()422KAl SO 12H O ⋅均为无色晶体，42CuSO 5H O ⋅加热分解生成CuSO 4和H 2O ，CuSO 4呈白色；而42FeSO 7H O ⋅加热发生分解反应，生成的Fe 2O 3呈红棕色，所以符合题意的物质是42CuSO 5H O ⋅，故合理选项是A 。
3.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1N AB. 常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1N AC. 将含3N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol·L－1D. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A【答案】C【解析】【详解】A. 8.7 g MnO2的物质的量为8.7g87g/mol=0.1mol，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则1mol MnO2与4 mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数小于N A，A项错误；B. 常温常压不等于标准状况，则1.12 L H2不能按标准状况下的气体摩尔体积计算，故转移的电子数不是0.1N A，B项错误；C. 含3N A个离子的Na2O2固体，物质的量为1mol，含钠离子为2mol，则溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol1L=2mol/L，C项正确；D． NaAlO2水溶液溶剂水中也含有氧原子，因此1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数远大于2N A，D项错误；答案选C。
甘肃省武威市四校联考2024届高三上学期备课模拟(开学考试)化学试题及参考答案
甘肃省2024届新高考备考模拟考试化学试卷考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色．墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Co 59 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。
下列说法正确的是（ ） A ．“天宫”空间站核心舱使用的聚乳酸材料餐具属于有机高分子材料 B ．冬奥火炬“飞扬”外壳使用的碳纤维材料属于有机材料 C ．太空探测器的结构材料大多采用高强度高密度的不锈钢 D ．制造大型抛物面天线的铝合金和玻璃钢均为金属材料2．下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是（ ） A ．实验室可以采用43NH NO B ．氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸 C ．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 D ．向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水以验证反应生成了硫酸铜 3．用化学用语表示22222H S 3O 2SO 2H O 点然++中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．2SO 分子的空间构型为V 型B ．2H S 的电子式为C ．S 原子的结构示意图为D ．基态O 原子的价电子轨道表示式为4．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。
甘肃省武威市第六中学2020届高三数学上学期第二次阶段性复习过关考试试题文
甘肃省武威市第六中学2020届高三数学上学期第二次阶段性复习过关考试试题 文一、选择题（每小题5分，共60分） 1．已知集合{}162>=xx A , {}6-==x y x B , 则=⋂)(B C A R （ ）A. )6,4(B. ]6,4(C. ),6[+∞D. ),4[+∞ 2．已知复数z 满足（1+i ）z =3+i ，则复数z 的模是（ ） A. 1B. 5C. 2D. 43．设a ，b 是非零向量，“||||a b a b ⋅=”是“//a b ”的（ ） A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件4．函数()xf x e x -=-的零点所在的区间为（ ） A. 1,12⎛⎫ ⎪⎝⎭B. 1,02⎛⎫- ⎪⎝⎭C. 10,2⎛⎫ ⎪⎝⎭D.11,2⎛⎫-- ⎪⎝⎭5．下列函数为奇函数的是( )A. xx y 22+= B.3sin y x x = C.)42cos(2π+=x y D.)1ln )1ln(x x y --+=（6．若角α的终边过点)12(，A ，则=⎪⎭⎫⎝⎛-απ23sin （ ）A.B. 5-C.57．定义在R 上的奇函数()f x 满足1(2)()f x f x +=-，在(0,1)上()3x f x =，则3(l o g 54)f =（ ） A ．32B ．23-C ．23D ．32-8．中国传统扇文化有着极其深厚的底蕴. 一般情况下，折扇可看作是从一个圆面中剪下的扇形制作而成，设扇形的面积为1S ，圆面中剩余部分的面积为2S ，当1S 与2S时，扇面看上去形状较为美观，那么此时扇形的圆心角的弧度数为（ ）A. (3π-B. 1)πC. 1)πD. 2)π-9．已知函数()cos()(00f x A x A ωϕω=+>>，，π||)2ϕ<的图象如图所示，若函数()()+1h x f x =的两个不同零点分别为12,x x ，则12||x x -的最小值为（ ） A ．2π3 B ．π2 C ． 4π3D ．π10．若()ln f x x =与()2g x x ax =+两个函数的图象有一条与直线y x =平行的公共切线，则a =（ ）A ．1B ．2C ．3D ．3或-1 11．函数]),[()1()()cos(πππ-∈-=+x ex x f x 的图象大致是（ ）12．⎥⎦⎤⎢⎣⎡>++∙=322-)0(2cos )24(sin sin 4)(2ππωωωπω，在x x x x f 是增函数，则ω的取值范围 （ ） A. B.C.D.二、填空题：（本题共4小题，每小题5分.） 13．已知扇形的圆心角为6π，面积是3π，则扇形的弧长等于_______________14．已知定义域为R 的奇函数)(x f 在)0(∞+，上是增函数,且0)21(=-f ,则不等式0)(log 4>x f 的解集是__________15．已知a tan =2，则)42sin(π+a 的值是16．在ABC △中，a ，b ，c 分别为角A ，B ，C 的对边，若ABC △的面积为S ，且()22a b c =+-，则πsin 4C ⎛⎫+= ⎪⎝⎭_______________ 三、解答题共6小题，共70分。
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教育文档 可修改 欢迎下载 - 1 - 甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第二次阶段性复习过关考试试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．2013年世界环境日的主题为：Think. Eat. Save. ——思前、食后、厉行节约。爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。下列现象与污染源对应不正确的是（ ） A. 酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物 B. 光化学烟雾——氮的氧化物 C. 臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂） D. 温室效应——SO2 2．下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是（ ） A. Fe与稀HNO3 B. NaOH溶液与CO2 C. Na2O2与CO2 D. AlCl3溶液与NaOH溶液 3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ B． 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得的氢氧化铁胶体粒子数为2NA C．1L lmol．L-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA D．23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25 NA和0.5 NA
之间
4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤（NH4）2CO3 A. ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部 5．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A. 铝与盐酸反应： Al + 6H+ === Al3+ + 3H2 ↑ B. 过量CO2通入NaOH溶液中： CO2 + 2OH－=== H2O + CO32— C. Fe粉加入FeCl3溶液中： Fe + Fe3+ === 2 Fe3+ D. 碳酸钠与氯化钙溶液混合： CO32— + Ca2+ === Ca CO3 ↓ 6．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3 mol XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） 教育文档 可修改 欢迎下载 - 1 - A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 7．在强酸性无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A. K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ B. SO42-、Al3+、NH4+、Na+ C. Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉ D. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+ 8．黑火药是我国四大发明之一，其爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中的氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ） A. 2：3 B. 1:3 C. 1:1 D. 2:1 9．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，向其中加入Na2O2粉末，充分反应后溶液中离子浓度基本不变的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A. CO32- NO3- Na+ B. CO32- NO3- C. SO32- NO3- D. NO3- 10.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者或把后者逐滴滴入前者，产生现象不同的是（ ） A. AlCl3 和NH3 .H2O B. Na2CO3和HCl C. NaHCO3和HCl D. NaCl和AgNO3 11.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液体积，纵坐标表示反应生成沉淀质量）（ ）
A. A B. B C. C D. D 12．下列关于离子检验的说法正确的是 （ ） A．向某溶液中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀生成，则该溶液中含有Ba2+ B．用 酸性KMnO4溶液可检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁 C．向某溶液中加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生，可检验溶液中是否含有CO32- D．向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32- 13．下列除杂方法不正确的是（ ） A.用过量烧碱溶液，除去镁粉中混有的少量铝粉 B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ 教育文档 可修改 欢迎下载 - 1 - C. 用生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D. Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤 14．下列图象与对应实验操作相符合的是（ ）
图1 图2 图3 图4 A. 图1 表示在水中慢慢通入氨气至过量 B. 图2表示在氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳至过量 C. 图3表示在醋酸溶液中慢慢滴加同浓度的氨水至过量 D. 图4表示在氯化铝溶液中滴加氨水至过量 15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A. 在0~a范围内，只发生反应OH- + H+ = H2O B. a=0.35 C. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1 16．白磷中毒后可用硫酸铜溶液解毒，并发生如下两个反应： （1）2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4 （2）11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 下列有关说法中错误的是（ ） A. 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B. 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4 C. 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 D. 反应（2）中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子 教育文档 可修改 欢迎下载 - 1 - 第Ⅱ卷（共52分） 17．（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。
请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B_____________、丙____________； （2）写出下列反应的离子方程式： 反应③_________________________________________________________________； 反应⑤_________________________________________________________________； （3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是________________________________， 用化学反应方程式解释产生此现象的原因___________________、_______________。 18．（12分）.NaClO2是一种高效消毒剂、漂白剂，可由下图装置制备。.
（1）装置②中酸X只可以是_____________。 A.盐酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2O4溶液 （2）写出装置②中产生ClO2的离子方程式_____________________。 （3）装置③的作用是_____________，装置④采用冷水浴的原因是__________________。 （4）由装置④反应后的溶液可得到NaClO2晶体，其实验步骤为： ⅰ.减压，蒸发结晶；ⅱ.___________；ⅲ.热水洗涤；ⅳ.低温干燥，得到成品 教育文档 可修改 欢迎下载 - 1 - （已知低温时NaClO2饱和溶液中会析出NaClO2·3H2O。） （5）ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体，写出其离子反应方程式__________。 19.（12分）利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 阳离子 Fe3＋ Fe2＋ Mg2＋ Al3＋ Cr3＋
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 － － － 沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 9（＞9溶解） （1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____________________________（至少写两条）。 （2） H2O2的作用是_____________________________________。 （3） 调pH＝8为了除去________________（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。 （4） 钠离子交换树脂的原理为Mn＋ ＋ n NaR → M Rn ＋ n Na＋，被交换的杂质离子是__________（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。 （5）已知以下氧化还原反应方程式（未配平）： □Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O ＝ □Cr（OH）（H2O）5SO4＋□Na2SO4；
以上反应各物质的配平系数依次为____________。 每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4转移电子的数目为____________。 20. （14分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装